高二化學(xué)知識點(diǎn)【優(yōu)】
上學(xué)的時(shí)候，是不是聽(tīng)到知識點(diǎn)，就立刻清醒了？知識點(diǎn)也可以理解為考試時(shí)會(huì )涉及到的知識，也就是大綱的分支。為了幫助大家更高效的學(xué)習，以下是小編精心整理的高二化學(xué)知識點(diǎn)，希望能夠幫助到大家。
高二化學(xué)知識點(diǎn)1
1、了解化學(xué)反應速率的定義及其定量表示方法。
2、了解溫度對反應速率的影響與活化能有關(guān)。
3、知道焓變和熵變是與反應方向有關(guān)的兩種因素。
4、了解化學(xué)反應的可逆性和化學(xué)平衡。
5、了解濃度，壓強、溫度和催化劑等對化學(xué)反應速率和平衡的影響規律化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡理論的初步知識是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論�？疾榈闹R點(diǎn)應主要是：①有關(guān)反應速率的計算和比較;②條件對反應速率影響的判斷;③確定某種情況是否是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征;④平衡移動(dòng)原理的應用;⑤平衡常數(濃度平衡常數)的含義及其表達式⑥利用化學(xué)平衡常數計算反應物轉化率或比較。
從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：⑴根據化學(xué)方程式確定各物質(zhì)的反應速率;⑵根據給定條件，確定反應中各物質(zhì)的平均速率;⑶理解化學(xué)平衡特征的含義，確定某種情況下化學(xué)反應是否達到平衡狀態(tài);⑷應用有關(guān)原理解決模擬的實(shí)際生產(chǎn)問(wèn)題;(5)平衡移動(dòng)原理在各類(lèi)平衡中的'應用;⑹根據條件確定可逆反應中某一物質(zhì)的轉化率、平衡常數、消耗量、氣體體積變化等。
從考題難度分析，歷年高考題中，本單元的考題中基礎題、中檔題、難題都有出現。因為高考中有幾年出現了這方面的難題，所以各種復習資料中高難度的練習題較多。從新課標的要求來(lái)看，這部分內容試題應較基礎，復習時(shí)應多關(guān)注生產(chǎn)實(shí)際，注重基礎知識的掌握。
一、化學(xué)反應速率及其影響因素
1.化學(xué)反應速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，是一段時(shí)間內的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數，故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應速率。用不同物質(zhì)表示同一反應的化學(xué)反應速率時(shí)，其數值可能不同(因此，必須指明具體物質(zhì))。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)方程式中相應物質(zhì)的化學(xué)計量數之比。
2.參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應速率的主要因素，外界條件對化學(xué)反應速率也有影響。
(1)濃度對化學(xué)反應速率的影響只適用于氣體反應或溶液中的反應;
(2)壓強對化學(xué)反應速率的影響只適用于氣體參加的反應;
(3)溫度對化學(xué)反應速率的影響：實(shí)驗測得，其他條件不變時(shí)，溫度每升高10℃，化學(xué)反應速率通常增加原來(lái)的2-4倍，經(jīng)驗公式： ;
(4)使用催化劑，使原來(lái)難以進(jìn)行的化學(xué)反應，分步進(jìn)行(本身參與了反應，但反應前后化學(xué)性質(zhì)不變)，從而大幅度改變了化學(xué)反應速率。
(5)此外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會(huì )對化學(xué)反應速率產(chǎn)生影響。
3.濃度和壓強的改變僅僅改變了單位體積內活化分子的數目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內反應物分子中活化分子所占的百分數。
高二化學(xué)知識點(diǎn)2
1、吸熱反應與放熱反應的區別
特別注意：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒(méi)有必然的`聯(lián)系，而決定于反應物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。
2、常見(jiàn)的放熱反應
�、僖磺腥紵磻�;
�、诨顫娊饘倥c酸或水的反應;
�、鬯釅A中和反應;
�、茕X熱反應;
�、荽蠖鄶祷戏磻�(但有些化合反應是吸熱反應，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應)。
化學(xué)反應原理知識點(diǎn)3、常見(jiàn)的吸熱反應
�、貰a(OH)28H2O與NH4Cl反應;
�、诖蠖鄶捣纸夥磻俏鼰岱磻�
�、鄣纫彩俏鼰岱磻�;
�、芩夥磻�
高二化學(xué)知識點(diǎn)3
化學(xué)的基本要領(lǐng)：熟練記憶+實(shí)際操作，即化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，學(xué)習要將熟練記憶與實(shí)際操作相結合。
學(xué)習要安排一個(gè)簡(jiǎn)單可行的計劃，改善學(xué)習方法。同時(shí)也要適當參加學(xué)校的活動(dòng)，全面發(fā)展。
在學(xué)習過(guò)程中，一定要：多聽(tīng)（聽(tīng)課），多記（記重要的題型結構，記概念，記公式），多看（看書(shū)），多做（做作業(yè)），多問(wèn)（不懂就問(wèn)），多動(dòng)手（做實(shí)驗），多復習，多總結。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。
尤其把元素周期表，金屬反應優(yōu)先順序，化學(xué)反應條件，沉淀或氣體條件等概念記住，化學(xué)學(xué)起來(lái)才會(huì )輕松些。
即：要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結構特點(diǎn)，以及常見(jiàn)物質(zhì)的'相對原子量和相對分子量，以提高解題速度。
對化學(xué)物的化學(xué)性質(zhì)應以理解掌握為主，特別要熟悉化學(xué)方程式及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。要全面掌握化學(xué)實(shí)驗儀器的使用，化學(xué)實(shí)驗的基本操作，并能設計一些典型實(shí)驗。
高二化學(xué)知識點(diǎn)4
CuSO4溶液滴加AgNO3溶液＋稀硝酸
實(shí)驗Ⅱ中濾液
實(shí)驗
現象無(wú)明顯現象出現白色沉淀，濾液為藍色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
�。ǎ保┰嚱忉寣�(shí)驗Ⅰ中無(wú)明顯現象的原因。
�。ǎ玻⿲�(shí)驗Ⅱ和Ⅲ中反應說(shuō)明了什么？
【解析】根據電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式及離子間的相互反應判斷。只是CuSO4溶液電離生成的Cu２＋和SO4２－與NaCl溶液電離出Na＋、Cl－的簡(jiǎn)單混合，沒(méi)有難溶性物質(zhì)生成。實(shí)驗Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明了CuSO4溶液電離出的SO4２－和BaCl2溶液電離出的'Ba２＋發(fā)生了化學(xué)反應生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液電離出的Cu２＋與BaCl2溶液電離出的Cl－并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，在溶液中仍以Cu２＋和Cl－的形式存在。實(shí)驗Ⅱ中反應實(shí)質(zhì)為Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓；實(shí)驗Ⅲ中反應實(shí)質(zhì)為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。電解質(zhì)在水溶液中的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應，電解質(zhì)所電離出的離子不一定全部發(fā)生化學(xué)反應，可以是部分離子發(fā)生化學(xué)反應而生成其他物質(zhì)。
【題７】分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內為混入的雜質(zhì)）
物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
HCl(H2SO4)
Cu(Zn)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
【解析】除雜試劑選取的原則是：只與雜質(zhì)反應，不與所要提純的物質(zhì)反應；也不引入新的雜質(zhì)離子，若必須引入，則需要再次除雜；可以使主要物質(zhì)適當增加，但絕對不能減少。
【題８】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗測定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。
�。ǎ保┓Q(chēng)取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100L溶液，從中取出10.0L溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100lL－１標準鹽酸滴定至終點(diǎn)，共消耗標準液20.0L（假設雜質(zhì)不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。
�。ǎ玻┝砣�5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質(zhì)不分解），稱(chēng)得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH) 2nH2O中的n值。
�。ǎ常┰嚇又蠦a(OH) 2nH2O的質(zhì)量分數為 。
【解析】很容易由方程式求出3.5g樣品中Ba(OH)2的物質(zhì)的量，而根據加熱失水的質(zhì)量可求出水的物質(zhì)的量，則n值也可求得。只要求出晶體的質(zhì)量就可求得樣品的純度。具體步驟如下：n[Ba(OH)2]＝1/2×n(HCl) ×100/10＝0.01 l
5.25g樣品中n[Ba(OH)2]＝0.01 l×5.25g/3.50g ＝0.015 l
含結晶水的物質(zhì)的量為n(H2O)＝（5.25g－3.09g）/18gl－１＝0.12 l
0.015l:0.12l＝1:n n＝８
Ba(OH) 2nH2O％＝0.01l×315 gl－１／3.5g ×100%＝９０％
高二化學(xué)知識點(diǎn)5
一、鈉Na
1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：
�、兮c與O2反應
常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開(kāi)的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時(shí)：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。
�、阝c與H2O反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
實(shí)驗現象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;
熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
�、垅c與鹽溶液反應
如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關(guān)化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
總的'方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
實(shí)驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應時(shí)，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應
�、茆c與酸反應：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應劇烈)
離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過(guò)程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結晶)→Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著(zhù)變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。
二、鋁Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。
2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
�、黉X與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
�、诔叵翧l既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(cháng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。
�、垆X與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
三、鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
�、勹F與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
�、谂c非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無(wú)氫氣放出。
�、叟c鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
�、芘c水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
高二化學(xué)知識點(diǎn)6
一、構成原電池的條件構成原電池的條件有：
(1)電極材料。兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其它導電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒(méi)在電解質(zhì)溶液中;
(3)兩電極之間要用導線(xiàn)連接，形成閉合回路。說(shuō)明：
�、僖话銇�(lái)說(shuō)，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應的是原電池的負極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負極，如、Na、Ca等。
二、原電池正負極的判斷
(1)由組成原電池的兩極材料判斷：一般來(lái)說(shuō)，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，失去電子，因此鋁為負極，鎂為正極。
(2)根據外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。
(3)根據內電路離子的移動(dòng)方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負極。
(4)根據原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應判斷：原電池中，負極總是發(fā)生氧化反應，正極總是發(fā)生還原反應。因此可以根據總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來(lái)判斷。
(5)根據電極質(zhì)量的變化判斷：原電池工作后，若某一極質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在該電極得電子，該電極為正極，活潑性較弱;如果某一電極質(zhì)量減輕，說(shuō)明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。
(6)根據電極上產(chǎn)生的氣體判斷：原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因為該電極發(fā)生了析出氫的反應，說(shuō)明該電極為正極，活動(dòng)性較弱。
(7)根據某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說(shuō)明該電極為正極，金屬活動(dòng)性較弱。
三、電極反應式的書(shū)寫(xiě)
(1)準確判斷原電池的正負極是書(shū)寫(xiě)電極反應的關(guān)鍵
(2)如果原電池的正負極判斷失誤，電極反應式的書(shū)寫(xiě)一定錯誤。上述判斷正負極的.方法是一般方法，但不是絕對的，例如銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸溶液中，
(3)要考慮電子的轉移數目
在同一個(gè)原電池中，負極失去電子數必然等于正極得到的電子數，所以在書(shū)寫(xiě)電極反應時(shí)，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應方程式改寫(xiě)成電極反應式時(shí)所帶來(lái)的失誤，同時(shí)也可避免在有關(guān)計算中產(chǎn)生誤差。
(4)要利用總的反應方程式
從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應均可設計成原電池，而兩個(gè)電極反應相加即得總反應方程式。所以只要知道總反應方程式和其中一個(gè)電極反應，便可以寫(xiě)出另一個(gè)電極反應方程式。
四、原電池原理的應用
原電池原理在工農業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應用。
化學(xué)電源：人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿(mǎn)足不同的需要。在現代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛星、飛機、輪船，小到電腦、電話(huà)、手機以及心臟起搏器等，都離不開(kāi)各種各樣的電池。
加快反應速率：如實(shí)驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應速率，這是因為在粗鋅中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無(wú)數個(gè)微小的原電池，加快了反應速率。
比較金屬的活動(dòng)性強弱：一般來(lái)說(shuō)，負極比正極活潑。
防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周?chē)佑|到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應，使金屬失去電子變?yōu)殛?yáng)離子而消耗的過(guò)程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)形成的原電池反應而引起的腐蝕稱(chēng)為電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無(wú)數個(gè)微小的原電池，鐵作負極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：
電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負極相連接均可防止金屬的腐蝕。
高二化學(xué)知識點(diǎn)7
1、定義：
電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。
強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區別：
電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物
非電解質(zhì)——共價(jià)化合物
注意：
�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物
�、赟O2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)
�、蹚婋娊赓|(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質(zhì))——電解質(zhì)的強弱與導電性、溶解性無(wú)關(guān)。
3、電離平衡：
在一定的條件下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結合成分子時(shí)，電離過(guò)程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。
4、影響電離平衡的因素：
A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。
B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著(zhù)電離的方向移動(dòng)。
C、同離子效應：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì )減弱電離。
D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。
5、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：
用可逆符號弱酸的電離要分布寫(xiě)(第一步為主)
6、電離常數：
在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的`乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數。叫做電離平衡常數，(一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)
表示方法：ABA++B-
Ki=[A+][B-]/[AB]
7、影響因素：
a、電離常數的大小主要由物質(zhì)的本性決定。
b、電離常數受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。
C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
高二化學(xué)知識點(diǎn)8
1.有機物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類(lèi)烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(x)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
�、僖掖际且环N很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無(wú)機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的'皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
�、诒椒樱菏覝叵�，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
2.有機物的密度
(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類(lèi)烴、一氯代烴、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯
3.有機物的狀態(tài)[常溫常壓(1個(gè)大氣壓、20℃左右)]
烴類(lèi)：一般N(C)≤4的各類(lèi)烴
高二化學(xué)知識點(diǎn)9
�、庞赏怆娫礇Q定：陽(yáng)極：連電源的正極;陰極：連電源的.負極;
�、聘鶕姌O反應:氧化反應→陽(yáng)極;還原反應→陰極
�、歉鶕庩�(yáng)離子移動(dòng)方向：陰離子移向→陽(yáng)極;陽(yáng)離子移向→陰極，
�、雀鶕娮訋c(diǎn)流方向：電子流向:電源負極→陰極;陽(yáng)極→電源正極
電流方向:電源正極→陽(yáng)極;陰極→電源負極
9.電解時(shí)電極產(chǎn)物判斷：
�、抨�(yáng)極：如果電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+
如果電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH--4e-=2H2O+O2
陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
�、脐帢O：(.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護)根據電解質(zhì)中陽(yáng)離子活動(dòng)順序判斷，陽(yáng)離子得電子順序—金屬活動(dòng)順序表的反表金屬活潑性越強，則對應陽(yáng)離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。
K+10.電解、電離和電鍍的區別
電解
電離
電鍍
條件
受直流電作用
受熱或水分子作用
受直流電作用
實(shí)質(zhì)
陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極發(fā)生氧化還原反應
陰陽(yáng)離子自由移動(dòng)，無(wú)明顯的化學(xué)變化
用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金
實(shí)例
CuCl2Cu+Cl2
CuCl2==Cu2++2Clˉ
陽(yáng)極Cu-2e-=Cu2+
陰極Cu2++2e-=Cu
關(guān)系
先電離后電解，電鍍是電解的應用
高二化學(xué)知識點(diǎn)10
化學(xué)反應的速率
1、化學(xué)反應是怎樣進(jìn)行的
�。�1）基元反應：能夠一步完成的反應稱(chēng)為基元反應，大多數化學(xué)反應都是分幾步完成的。
�。�2）反應歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應組成的總反應�？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q(chēng)為反應歷程，又稱(chēng)反應機理。
�。�3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2、化學(xué)反應速率
�。�1）概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
�。�2）表達式：
�。�3）特點(diǎn)對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應速率時(shí)所得的數值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數之比。
3、濃度對反應速率的影響
�。�1）反應速率常數（K）反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進(jìn)行得越快。反應速率常數與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
�。�2）濃度對反應速率的影響增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
�。�3）壓強對反應速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無(wú)影響。壓強對反應速率的影響，實(shí)際上是濃度對反應速率的.影響，因為壓強的改變是通過(guò)改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減��；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
4、溫度對化學(xué)反應速率的影響
�。�1）經(jīng)驗公式阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。由公式知，當Ea>0時(shí)，升高溫度，反應速率常數增大，化學(xué)反應速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學(xué)反應速率的影響與活化能有關(guān)。
�。�2）活化能Ea�；罨蹺a是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大�；罨蹺a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學(xué)反應速率的影響
�。�1）催化劑對化學(xué)反應速率影響的規律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來(lái)有效提高反應速率。
�。�2）催化劑的特點(diǎn)：催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應的平衡常數，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉化率。
高二化學(xué)知識點(diǎn)11
1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2
2 在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體 N2與O2
3 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO
4 有顏色的氣體 Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、
5 造成光化學(xué)煙霧的`污染物 NO2
6 極易溶于水的氣體 NH3、HCl
7 NH3噴泉實(shí)驗的現象和原理 紅色噴泉
8 NH3的空間結構 三角錐形
9 溶于水顯堿性的氣體 NH3
10 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 NH3
高二化學(xué)知識點(diǎn)12
1 Na+的焰色+的焰色 黃色紫色(隔藍色鈷玻璃觀(guān)察)
2 鈉與水反應的.現象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。
3 能與Na2O2反應的兩種物質(zhì) H2O、CO2
4 治療胃酸過(guò)多的藥品 NaHCO3
5 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應 (無(wú)法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解
7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過(guò)量 CO2生成NaHCO3
高二化學(xué)知識點(diǎn)13
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的`。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體
Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe（OH）3——紅褐色沉淀Fe（SCN）3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體
銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無(wú)水）—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2（OH）2CO3—綠色Cu（OH）2——藍色[Cu（NH3）4]SO4——深藍色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al（OH）3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4————紫色MnO4———紫色
Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44。80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體
高二化學(xué)知識點(diǎn)14
反應熱計算的依據
1.根據熱化學(xué)方程式計算
反應熱與反應物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
2.根據反應物和生成物的總能量計算
H=E生成物-E反應物。
3.根據鍵能計算
H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
4.根據蓋斯定律計算
化學(xué)反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應可以分步進(jìn)行，則各分步反應的`反應熱之和與該反應一步完成時(shí)的反應熱是相同的。
溫馨提示：
�、偕w斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來(lái)推知相關(guān)反應的反應熱。 ②熱化學(xué)方程式之間的+-等數學(xué)運算，對應H也進(jìn)行+-等數學(xué)計算。
5.根據物質(zhì)燃燒放熱數值計算：Q(放)=n(可燃物)|H|。
高二化學(xué)知識點(diǎn)15
一、化學(xué)實(shí)驗安全
�。�1）做有毒氣體的實(shí)驗時(shí)，應在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗時(shí)應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
�。�2）燙傷宜找醫生處理。
�。�3）濃酸撒在實(shí)驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
�。�4）濃堿撒在實(shí)驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
�。�6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應注意的事項應用舉例
過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。蒸發(fā)和結晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl—AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓
SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1、物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2、摩爾（mol）：把含有6、02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數。
4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5、摩爾質(zhì)量（M）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、（2）單位：g/mol或g、、mol—1（3）數值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、
6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n=m/M）
六、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的`氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、（2）單位：L/mol
2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3、標準狀況下，Vm=22、4L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應用
1、物質(zhì)的量濃度、
�。�1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2、一定物質(zhì)的量濃度的配制
�。�1）基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配制得溶液、
�。�2）主要操作
a、檢驗是否漏水、b、配制溶液1計算、2稱(chēng)量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B使用前必須檢查是否漏水、C不能在容量瓶?jì)戎苯尤芙�、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉移、E定容時(shí)，當液面離刻度線(xiàn)1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀(guān)察加水至液面最低處與刻度相切為止、
3、溶液稀釋?zhuān)篊（濃溶液）？V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）
�。�1）做有毒氣體的實(shí)驗時(shí)，應在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗時(shí)應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
�。�2）燙傷宜找醫生處理。
�。�3）濃酸撒在實(shí)驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
�。�4）濃堿撒在實(shí)驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
�。�5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
�。�6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
1、有機物的分類(lèi)（主要是特殊的官能團，如雙鍵，三鍵，羥基（與烷基直接連的為醇羥基，與苯環(huán)直接連的是芬羥基），醛基，羧基，脂基）；
2、同分異構體的書(shū)寫(xiě)（不包括鏡像異構），一般指碳鏈異構，官能團異構；
3、特殊反應，指的是特殊官能團的特殊反應（烷烴，烯烴，醇的轉化；以及純的逐級氧化（條件），酯化反應，以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等）；
4、特征反應，用于物質(zhì)的分離鑒別（如使溴水褪色的物質(zhì)，銀鏡反應，醛與氯化銅的反應等，還有就是無(wú)機試劑的一些）；
5、掌握乙烯，1，3——丁二烯，2—氯—1，3—丁二烯的聚合方程式的書(shū)寫(xiě)；
6、會(huì )使用質(zhì)譜儀，核磁共振氫譜的相關(guān)數據確定物質(zhì)的化學(xué)式；
7、會(huì )根據反應條件確定反應物的大致組成，會(huì )逆合成分析法分析有機題；
8、了解脂類(lèi)，糖類(lèi)，蛋白質(zhì)的相關(guān)物理化學(xué)性質(zhì)；
9、物質(zhì)的分離與鑒定，一般知道溴水，高錳酸鉀，碳酸鈉，四氯化碳等；
10、有機實(shí)驗制取，收集裝置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事項。排水法，向下排空氣法，向上排空氣法收集氣體適用的情況，分液法制取液體。還有就是分液，蒸餾，過(guò)濾的裝置及注意事項
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