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硫以及氧化物的說(shuō)課稿
導語(yǔ)：“說(shuō)課”是教學(xué)改革中涌現出來(lái)的新生事物，是進(jìn)行教學(xué)研究、教學(xué)交流和教學(xué)探討的一種新的教學(xué)研究形式，也是集體備課的進(jìn)一步發(fā)展，而【說(shuō)課稿】則是為進(jìn)行說(shuō)課準備的文稿。以下是小編整理硫以及氧化物的說(shuō)課稿，以供參考。
硫以及氧化物的說(shuō)課稿 1
一、說(shuō)教材分析
1．教材內容
《硫的轉化》是高中化學(xué)（必修一）第三章第三節的內容
2．教材的地位和作用
本節涉及的知識面較寬，綜合性較強，具有很強的理論意義和實(shí)際研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序、氧化還原意義，是對前面學(xué)過(guò)的等知識的綜合利用。本節是本章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，通過(guò)本節的教學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序、氧化還原可以加深對等知識的理解。
二、說(shuō)學(xué)生
1．學(xué)生情況：學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了碳、氮兩種元素，多少掌握了點(diǎn)兒根據化合價(jià)定性判斷物質(zhì)氧化還原性的規律，也具備了一定的實(shí)驗設計和操作能力，而《硫的轉化》是這些知識的綜合利用，更有難度。
2．對策：采用研究性學(xué)習方式，結合實(shí)驗探索，促使學(xué)生有興趣主動(dòng)探求答案，達到分散難點(diǎn)的目的。
三、說(shuō)教學(xué)目標
根據學(xué)生已有的知識水平和認知能力，以及教學(xué)大綱和教材的要求確立本節的教學(xué)目標為：
1、知識
�。�1）了解硫元素在自然界中的轉化，含硫物質(zhì)在自然界中存在的形式以及含硫物質(zhì)的主要來(lái)源；
�。�2）認識硫的物理性質(zhì)，從氧化還原的觀(guān)點(diǎn)理解硫既有氧化性又有還原性；
�。�3）能列舉出硫在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一些重要用途
四、說(shuō)重點(diǎn)難點(diǎn)
五、說(shuō)教法
本節課基本方法是綜合啟發(fā)式并把研究性學(xué)習滲入課堂中。
具體思路：教師引入、提出問(wèn)題、實(shí)驗探究、得出結果、分組討論、學(xué)生小結 、微觀(guān)模擬（直觀(guān)化）、教師小結 、習題鞏固。本方法充分體現了教師主導，學(xué)生主體，思維主線(xiàn)的教學(xué)原則，充分調動(dòng)了學(xué)生的主動(dòng)性，使學(xué)生始終處于主動(dòng)探索知識、積極思考的主動(dòng)學(xué)習狀態(tài)中。
六、說(shuō)學(xué)法
教學(xué)過(guò)程
一、導入新課
展示我國古代煉丹家煉丹的一幅圖片和世界五大奇河之一的“雷歐維拉力河”圖片及相關(guān)文字材料。
問(wèn)題：煉丹中要用到哪兩種重要的化學(xué)物質(zhì)？“雷歐維拉力河”有何種致命物質(zhì)？該物質(zhì)又是怎樣產(chǎn)生的`？
二、提問(wèn)：
自然界中有哪些含硫元素的物質(zhì)，它們又以什么樣的形態(tài)存在？(閱讀P85、P86)
-2價(jià)HS 、NaS、FeS、AsS、AsS、HgS等2224423 0價(jià)S +4價(jià)SO 、NaSO 223+6價(jià)HSO 、SO 、NaSO等24324
探究一：硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
根據老師所給的提示，同學(xué)們四人一組進(jìn)行觀(guān)察實(shí)驗，內容包括：
1．觀(guān)察試管中硫粉的顏色和狀態(tài)
2．向裝有硫粉的試管中加水，了解硫在水中的溶解情況
3．一只裝有硫粉的試管放在酒精燈上加熱，觀(guān)察現象。
實(shí)驗完畢，學(xué)生總結物理性質(zhì).
師生總結：硫單質(zhì)是一種黃色或淡黃色的固體；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都不高。
思維點(diǎn)撥：
在硫的熔融實(shí)驗中除了我們觀(guān)察到的硫在形態(tài)上的變化，還存在著(zhù)硫的不同單質(zhì)間的轉化。
思考硫的同素異形體——斜方硫和單斜硫。
學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗了解硫的物理性質(zhì)，印象深刻說(shuō)服力強，并進(jìn)一步鞏固同素異形體的概念。
硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的預測
[提問(wèn)]研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有哪些？如何研究硫的化學(xué)性質(zhì)？
觀(guān)察、實(shí)驗、分類(lèi)、比較等方法
啟發(fā)學(xué)生將硫與學(xué)過(guò)的其它非金屬單質(zhì)類(lèi)比，預測硫可能和哪些物質(zhì)反應。根據硫為非金屬單質(zhì)進(jìn)行預測：硫既可以和非金屬反應，又可以和金屬反應。
探究活動(dòng)展開(kāi)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗探究—硫與非金屬反應
探究二：硫與氧氣反應
取少量的硫粉置于玻璃燃燒匙中，將硫粉加熱到融化狀態(tài)，迅速伸入底部有少量水的充滿(mǎn)氧氣的集氣瓶中。
思考：反應體現了硫的什么性質(zhì)？
觀(guān)察并總結實(shí)驗現象：硫在氧氣中燃燒成明亮的藍紫色火焰，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。
點(diǎn)燃
S + O＝== SO22
[結論]硫具有還原性.
探究三：鐵與硫反應
把研細的硫粉和鐵粉按照一定比例混合，在銅片上堆成一FeS的形狀(銅片下方放磁鐵),用灼熱的玻璃棒觸及一端。
觀(guān)察并總結實(shí)驗現象：
磁鐵落下;
混合物呈紅熱狀態(tài)，有火星產(chǎn)生；
移開(kāi)玻璃棒后反應仍在進(jìn)行；生成一種黑色固體物質(zhì)。
思考:
1．通過(guò)什么現象說(shuō)明鐵粉與硫粉反應了？
2.反應開(kāi)始后就把玻璃棒移開(kāi)，為什么反應仍然進(jìn)行？
3.如何驗證反應產(chǎn)物是三價(jià)鐵還是二價(jià)鐵？
4.反應體現硫的什么性質(zhì)？
結論：
1．小磁鐵落下或其它合理答案均可。
2.這是一個(gè)放熱反應.
3.加入稀鹽酸,再滴加KSCN溶液檢驗。
加熱
Fe + S＝== FeS
[結論]硫具有氧化性。
對比金屬鐵與氯氣、氧氣、硫反應時(shí)的產(chǎn)物，比較氯氣、氧氣、硫氧化性的強弱。
結論：硫的氧化性不如氯氣、氧氣強，硫是一種弱氧化劑，只能將變價(jià)金屬氧化成低價(jià)
總結：
單質(zhì)硫是零價(jià)的，處于中間價(jià)態(tài)，而硫的最低價(jià)是負二價(jià)、較高
價(jià)態(tài)正四價(jià)、最高價(jià)是正六價(jià)，零價(jià)的硫可以向這些價(jià)態(tài)轉化，因此
既具有氧化性又具有還原性。
通過(guò)學(xué)習完硫的性質(zhì)，硫都有哪些用途呢？
師生總結
1、用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲(chóng)劑等。
2、用于制造火藥、煙花爆竹等。
3 、添加入天然橡膠中，增加其耐磨性和彈性，用于制造輪胎、膠管等。
板書(shū)
1、物理性質(zhì)：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點(diǎn)不高，存在同素異形體。
2、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）還原性
點(diǎn)燃
S + O === SO22
�。�2）氧化性：（與變價(jià)金屬反應，一般生成低價(jià)金屬硫化物）加熱
Fe + S ==== FeS
練習寫(xiě)出硫與銅的化學(xué)方程式
3、用途
黑火藥硫既是氧化劑又是還原劑
點(diǎn)燃
S + 2KNO+ 3C ==== KS + N + 3CO3 222
硫以及氧化物的說(shuō)課稿 2
尊敬的各位老師：
大家上/下午好。我是應聘高中化學(xué)的三號考生。今天，我說(shuō)課的題目是《硫及其化合物》第一課時(shí)的內容。
高中化學(xué)學(xué)科核心素養是高中學(xué)生發(fā)展核心素養的重要組成部分，是學(xué)生綜合素質(zhì)的具體體現，反映了社會(huì )主義核心價(jià)值觀(guān)下化學(xué)學(xué)科育人的基本要求，全面展現了化學(xué)課程學(xué)習對學(xué)生未來(lái)發(fā)展的重要價(jià)值。根據化學(xué)學(xué)科核心素養對高中學(xué)生發(fā)展的具體要求，接下來(lái)我將從如下幾個(gè)方面開(kāi)展我的說(shuō)課：
一、說(shuō)教材
高中化學(xué)教材是高中化學(xué)課程的物化形態(tài)與文本素材，是實(shí)現高中化學(xué)課程目標，培養學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養的重要載體。
本節課屬于人教版高中化學(xué)必修第二冊第五章第一節的內容。這節內容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性質(zhì)，硫酸根離子的檢驗，不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉化。學(xué)生可通過(guò)實(shí)驗探究，學(xué)習不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉化。教材重點(diǎn)關(guān)注“不同價(jià)態(tài)的硫元素”及“硫的轉化”，突出了硫及其化合物在科學(xué)、技術(shù)、社會(huì )、環(huán)境中的影響、應用及教育價(jià)值，這樣有利于學(xué)生多角度、多層面地理解硫及其化合物，有利于學(xué)生建立價(jià)類(lèi)二維的元素觀(guān)，也是滲透宏觀(guān)辨識與微觀(guān)探析、變化觀(guān)念與平衡思想、證據推理與模型認知、科學(xué)探究與創(chuàng )新意識、科學(xué)態(tài)度與社會(huì )責任等化學(xué)學(xué)科核心素養的重要依托。
這部分內容是高中化學(xué)元素化合物部分的重點(diǎn)，是氧化還原反應及離子反應理論發(fā)展的重要載體，是元素周期律的重要體現。其中，二氧化硫被稱(chēng)為高中化學(xué)的明星分子，是各類(lèi)考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。本次說(shuō)課也是針對第一課時(shí)的內容，即“硫和二氧化硫”。
結合以上你對教材的分析，我設計第一課時(shí)的教學(xué)目標如下：
1、能結合具體實(shí)例、歷史資料等，學(xué)習硫與金屬和非金屬單質(zhì)的反應，認識硫單質(zhì)的氧化性和還原性，體會(huì )硫單質(zhì)作為重要的非金屬單質(zhì)在歷史上的用途。
2、通過(guò)實(shí)驗觀(guān)察，推斷得出到SO2是一種酸性氧化物，具有漂白性，提升證據推理意識。通過(guò)二氧化硫與水、與氧氣反應的學(xué)習，初步建立可逆反應的概念。
3、能夠結合氧化還原的.相關(guān)知識，對SO2的性質(zhì)進(jìn)行預測，并且通過(guò)實(shí)驗進(jìn)行驗證，認識SO2的還原性、氧化性，并且書(shū)寫(xiě)SO2與H2O2、H2S反應的化學(xué)方程式。
4、結合SO2和SO3的化學(xué)性質(zhì)初步認識酸雨的形成過(guò)程，了解酸雨的危害，提出防治硫酸型酸雨的措施，提升社會(huì )責任感。
5、結合具體實(shí)例認識SO2的廣泛應用，感受化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切聯(lián)系，認同化學(xué)在社會(huì )發(fā)展中所做的重要貢獻。
結合以上分析，我確定本節課的教學(xué)重難點(diǎn)如下：
【重點(diǎn)】單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)、SO2的性質(zhì)、可逆反應
【難點(diǎn)】SO2的漂白性
二、說(shuō)學(xué)情
影響學(xué)習的最重要的因素，就是學(xué)習者已經(jīng)知道了什么，要探明這一點(diǎn)，并應據此進(jìn)行教學(xué)。接下來(lái)我將對我所面臨的學(xué)生進(jìn)行分析：
在必修第一冊，學(xué)生已經(jīng)以鈉及其化合物、氯及其化合物、鐵及其化合物的學(xué)習為例，能從物質(zhì)分類(lèi)、離子反應、氧化還原反應的角度認識化學(xué)物質(zhì)，并學(xué)習了物質(zhì)結構和元素周期律，能從周期和族的角度分析物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變性和相似性。通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習，學(xué)生能夠從微觀(guān)視角認識化學(xué)物質(zhì)。
學(xué)生初步具備了在具體問(wèn)題情境下評價(jià)、改進(jìn)、設計簡(jiǎn)單實(shí)驗的能力；初步具備了應用所學(xué)知識分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
學(xué)生初步具備了基于具體物質(zhì)的具體性質(zhì)和反應的類(lèi)比思維，基于一類(lèi)物質(zhì)的一般性質(zhì)的概括思維，基于離子的性質(zhì)和反應的微觀(guān)概括思維，基于化合價(jià)升降的氧化還原思維。
學(xué)生從綜合類(lèi)別通性的酸堿鹽離子反應和價(jià)態(tài)升降的氧化還原反應的多角度、多層次思維來(lái)學(xué)習硫及其化合物存在困難，但也存在很大的發(fā)展空間。要設計符合學(xué)生發(fā)展的教學(xué)過(guò)程，促進(jìn)學(xué)生價(jià)類(lèi)二維的元素觀(guān)的形成，幫助學(xué)生建構科學(xué)合理的認識思路，使認識方式趨向穩定化和內化。
三、說(shuō)教學(xué)方法
為突出本節課的教學(xué)重點(diǎn)、突破教學(xué)難點(diǎn)、實(shí)現教學(xué)目標，我結合教材特點(diǎn)、學(xué)生特點(diǎn)，在本節課中我會(huì )采用的教學(xué)方法有：講授法、談話(huà)法、小組討論法、實(shí)驗法、演示法等。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
接下來(lái)我重點(diǎn)來(lái)談一談本節課的教學(xué)過(guò)程，我將從導入、新授、鞏固、小結和作業(yè)5個(gè)環(huán)節來(lái)展開(kāi)。
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多媒體展示多種含硫礦物，如：自然硫、黃鐵礦、白鐵礦、磁黃鐵礦、有機硫、硫化氫及有色金屬硫化物中的硫。由此引入本節新課：硫及其化合物。體現化學(xué)與社會(huì )之間的密切聯(lián)系。
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1、硫單質(zhì)及其性質(zhì)
展示火山噴發(fā)的景象照片，說(shuō)明火山噴發(fā)時(shí)，會(huì )釋放出許多含有硫元素的物質(zhì)，在火山口還有硫單質(zhì)出現。接下來(lái)會(huì )介紹硫單質(zhì)的多種游離態(tài)，以正交硫為例，介紹硫單質(zhì)的物理性質(zhì)。接著(zhù)我會(huì )展示課前資料：古代煉丹時(shí)使用硫單質(zhì)的資料及火藥的成分中含有硫單質(zhì)。請學(xué)生嘗試分析硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)明分析的理論依據并嘗試設計實(shí)驗獲取實(shí)驗依據。
學(xué)生可以從物質(zhì)類(lèi)別和價(jià)態(tài)的角度分析硫單質(zhì)有氧化性，可以與金屬如鐵、銅發(fā)生反應，也可以與非金屬單質(zhì)如氫氣反應，同時(shí)硫也有還原性，可以與氧氣發(fā)生反應。我也會(huì )通過(guò)多媒體展示硫和鐵粉的反應。
設計意圖：引導學(xué)生從理論角度、文獻角度、實(shí)驗角度學(xué)習硫與金屬和非金屬單質(zhì)的反應，認識硫單質(zhì)的氧化性和還原性，體會(huì )硫單質(zhì)作為重要的非金屬單質(zhì)在歷史上的用途，滲透宏觀(guān)辨識和微觀(guān)探析的核心素養，為后面學(xué)習二氧化硫做鋪墊。
硫以及氧化物的說(shuō)課稿 3
一、 教材分析
1教材地位
本節課學(xué)習的主要內容是SO2的性質(zhì)和作用，通過(guò)本節課的學(xué)習可以使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學(xué)生樹(shù)立良好的環(huán)境保護意識；讓學(xué)生認識SO2的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的廣泛應用。本節在教材中被安排在《化學(xué)1》的最后一個(gè)專(zhuān)題，是在學(xué)生學(xué)習了氯、溴、碘、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物等元素化合物知識的基礎上，進(jìn)一步介紹硫及其化合物。這是對高中化學(xué)必修階段無(wú)機化合物知識體系的進(jìn)一步完善，同時(shí)也將為本專(zhuān)題后續章節“硫酸的制備”、“硫和含硫化合物的相互轉化”等相關(guān)知識的學(xué)習打下伏筆，為《化學(xué)2》及后續選修課的學(xué)習提供必要的基礎。因此它在教材中具有著(zhù)承上啟下的作用，是高中階段元素化合物知識體系的一個(gè)重點(diǎn)，也是知識過(guò)渡的一座橋梁。
本節內容是本章的重點(diǎn)之一，有著(zhù)承前啟后作用，通過(guò)本節的知識，有助于形成化合價(jià)為主線(xiàn)的硫及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò )，使整章知識系統化。二氧化硫是集氧化性、還原性于一身的酸性氧化物，可鞏固和提高對氧化還原反應知識認識。本節內容與日常生活，環(huán)境問(wèn)題有密切關(guān)系，能培養學(xué)生的環(huán)保意識和社會(huì )責任感。
2、學(xué)習目標的確立
依據新課程理念，本著(zhù)對教材結構和內容的理解，結合學(xué)生的學(xué)習基礎和認知特點(diǎn)，確定學(xué)習目標如下
知識目標：
�。�1）了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途
�。�2）掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
( 3 )了解二氧化硫對空氣的污染和危害
能力目標：
�。�1）培養學(xué)生自主探究意識和能力
�。�2）培養學(xué)生設計實(shí)驗、動(dòng)手操作、觀(guān)察現象得出正確結論的
能力情感目標:增強學(xué)生的`環(huán)保意識和健康意識
3、學(xué)習重、難點(diǎn)分析
基于我對本節教材價(jià)值的認識和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習能力，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：SO2的氧化性、還原性和漂白性。難點(diǎn)：通過(guò)探究實(shí)驗，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。
二、學(xué)情分析
本節課以“酸雨”為背景，它是當今的社會(huì )熱點(diǎn)問(wèn)題之一，也是學(xué)生比較熟悉和感興趣的學(xué)習素材，有利于學(xué)生學(xué)習興趣的激發(fā)。此內容之前學(xué)生已完成了氧化還原反應、部分元素化合物知識體系等知識的學(xué)習，這些內容對SO2知識的學(xué)習起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)知道硫與氧氣反應可生成 SO2以及SO2 的物理性質(zhì)。
學(xué)習了酸性氧化物和堿性氧化物引導學(xué)生分析二氧化硫的特點(diǎn)得出它是酸性氧化物，從硫元素的化合價(jià)分析它具有的性質(zhì)。
三、教法分析
俗話(huà)說(shuō)：“興趣是最好的老師”，因此在教學(xué)過(guò)程中密切聯(lián)系實(shí)際，呈現給學(xué)生感興趣的學(xué)習素材，這將能在很大程度上激發(fā)學(xué)生的學(xué)習熱情；通過(guò)實(shí)驗探究活動(dòng)，讓學(xué)生對實(shí)驗事實(shí)進(jìn)行歸納總結，從而獲取相關(guān)知識，領(lǐng)略實(shí)驗學(xué)習
的樂(lè )趣，培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題的實(shí)驗探究精神。為了達到這些目的，取得較好的教學(xué)效果，我在教學(xué)過(guò)程中把多媒體輔助教學(xué)、實(shí)驗教學(xué)和引導啟發(fā)式教學(xué)等多種教學(xué)方法進(jìn)行巧妙的結合，營(yíng)造出師生互動(dòng)的和諧課堂。
四、學(xué)法分析
我們常說(shuō)“授人與魚(yú)，不如授之與漁 ”。因而，在教學(xué)過(guò)程中，應該重視對學(xué)生學(xué)習方法的指導。讓學(xué)生從機械的“學(xué)答”向“學(xué)問(wèn)”轉變，從“學(xué)會(huì )”向“會(huì )學(xué)”轉變，真正成為學(xué)習的主人。這節課在指導學(xué)生的學(xué)習方法和培養學(xué)生學(xué)習能力方面主要采取以下方法：分析猜想法，自主探究法，歸納小結法。
五、設計思路
教與學(xué)有機結合而對立統一，良好的教學(xué)設想，必須通過(guò)教學(xué)實(shí)踐來(lái)體現，教師必須善于駕馭教法，知道學(xué)法，完成教學(xué)目標，從而使學(xué)生愉快地，順利的，認真的，科學(xué)的接受知識，本機可教學(xué)設計如下：
1新課程的導入 承前啟后，由上一節的課程引出這一節的課程—硫和氮的氧化物，介紹本節課重點(diǎn)講述硫的氧化物——二氧化硫和三氧化硫
2介紹氧化物之前，先介紹一下硫的物理性質(zhì)
3放鞭炮時(shí)我們聞到的刺鼻的的氣體是什么引出本節課要學(xué)習的內容二氧化硫。把學(xué)習與生活聯(lián)系起來(lái)，讓學(xué)生留心觀(guān)察，從生活中學(xué)習知識，培養了學(xué)生的，思考、分析問(wèn)題的能力。
[展示] 一瓶二氧化硫氣體，觀(guān)察顏色，聞氣味，與空氣密比較，然后向瓶子中倒入水，觀(guān)察現象。過(guò)量時(shí)歸納二氧化硫的性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味、有毒的氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水，然后像上面反應后的溶液中加入石蕊試液，然學(xué)生觀(guān)察現象。然后說(shuō)明現象指出二氧化硫溶于水形成酸，二氧化硫為酸性氧化物，引出本節課要講的二氧化硫的第一個(gè)性質(zhì)——酸性
4 SO2作為酸性氧化物還具有哪些性質(zhì)？ 通過(guò)回憶，學(xué)生構建與原有知識—酸性氧化物的聯(lián)系，從而可以總結歸納出SO2作為酸性氧化物的同性：
�、�、與水反應
�、�、與堿反應
�、�、與堿性氧化物反應
�、芘c鹽反應等 。這將有利于學(xué)生對元素化合物知識體系網(wǎng)絡(luò )化的形成。
學(xué)生在教師的指導下分組完成教材P88實(shí)驗3 ，通過(guò)小組討論分析得出結論，并派代表發(fā)言，教師對發(fā)言進(jìn)行點(diǎn)評。在此，教師通過(guò)SO2的的還原性解釋SO2溶于雨水形成酸雨的過(guò)程及其PH值的變化情況。這樣在教學(xué)內容上起到了與情景引入相呼應的效果，又能幫助學(xué)生理解酸雨的形成過(guò)程，這樣的設計符合學(xué)生的認知規律。推出二氧化硫是酸性氧化物的化學(xué)方程式
(1) 與H2O反應: SO2+H2OH2SO3
二氧化硫與水反應生成了亞硫酸，亞硫酸性質(zhì)不穩定，容易分解生成水和二氧 化硫，因此二氧化硫與水反應生成亞硫酸是一個(gè)可逆反應，用“”表示.
講 解:可逆反應的定義和基本特點(diǎn)
�。�2）與堿反應 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
SO2過(guò)量時(shí) SO2+NaOH==NaHSO3
(3) 與堿性氧化物反應：
SO2+Na2O=Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 +CaO==CaSO3 （亞硫酸鈣） 5 教師引導學(xué)生回憶氧化還原反應等相關(guān)知識，觀(guān)察分析SO2中S元素的化合價(jià)，從氧化還原的角度思考SO2是否具有其他的性質(zhì)？學(xué)生將很容易得出
SO2具有氧化性、還原性的性質(zhì)，并能設計出驗證SO2氧化性和還原性的實(shí)驗方案，教師對學(xué)生提出的可行的實(shí)驗方案加以肯定和表?yè)P，對學(xué)生提出的不夠嚴密的實(shí)驗方案給予一定的鼓勵，這將更好的保持學(xué)生學(xué)習的積極性。得出相關(guān)的化學(xué)方程式
�。�1） 還原性：
�、� 與鹵素單質(zhì)反應：
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl ② SO2的催化氧化 2SO2+O2 加熱 2SO3
�。�2）氧化性： SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
6 SO2的任意排放會(huì )導致酸雨的形成，造成環(huán)境污染等危害；那么是否說(shuō)明SO2對人類(lèi)的生產(chǎn)生活就毫無(wú)意義了呢？
教師播放食物“化妝品”—SO2在食品加工領(lǐng)域的使用情況，學(xué)生通過(guò)視頻中的解說(shuō)，在教師的啟發(fā)指導下歸納出SO2的特殊性質(zhì)：漂白性（只能漂白部分有色物質(zhì)）、消毒性、毒性。學(xué)生在教師的指導下完成教材P88實(shí)驗2，進(jìn)一步驗證自己的結論是否正確。通過(guò)這一視頻的觀(guān)看和結論的歸納。并且通過(guò)討論比較得出與氯水漂白性物質(zhì)的比較 。
原理 氯水 二氧化硫 氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成 SO2與某些有色物質(zhì)直接結無(wú)色物質(zhì) 合生成不穩定的無(wú)色物質(zhì) 實(shí)質(zhì) 氧化還原反應 非氧化還原反應 效果 永久性 暫時(shí)性 范圍 可漂白大多數有色物質(zhì)，能使紫漂白某些有色物質(zhì)，不能使色石蕊試液褪色 紫色石蕊試液褪色（石蕊只變紅） 進(jìn)而引導他們討論活性炭、漂白fen、臭氧、過(guò)氧化鈉等漂白性的異同。
通過(guò)以上SO2性質(zhì)實(shí)驗的探究，培養了學(xué)生的實(shí)驗探究精神和團隊合作精神，能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達自己的觀(guān)點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法。通過(guò)對SO2性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)歸納，讓學(xué)生養成了從物質(zhì)類(lèi)別、氧化還原和特性三個(gè)宏觀(guān)角度分析探討物質(zhì)性質(zhì)的思維習慣。并且從二氧化硫的性質(zhì)引導學(xué)生推出三氧化硫的性質(zhì)：是酸性氧化物沒(méi)有氧化性。
7 二氧化硫的污染：形成酸雨 回顧SO2的用途和對環(huán)境的污染，探討其防治方法。使學(xué)生形成用化學(xué)知識應用于實(shí)際生活解決實(shí)際社會(huì )問(wèn)題的意識，培養了學(xué)生的環(huán)境保護意識和社會(huì )責任感，體現了促進(jìn)社會(huì )可持續發(fā)展的科學(xué)觀(guān)。
小結：二氧化硫的性質(zhì)用途及污染
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