初三化學(xué)經(jīng)典課件（精選9篇）
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，往往需要進(jìn)行教案編寫(xiě)工作，教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。那么教案應該怎么寫(xiě)才合適呢？以下是小編精心整理的初三化學(xué)經(jīng)典課件，歡迎大家分享。
初三化學(xué)經(jīng)典課件 篇1
一、基本概念
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。
�、� 宏觀(guān)上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上沒(méi)有新分子生成。
�、� 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應。
�、� 宏觀(guān)上有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上有新分子生成。
�、� 化學(xué)變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應現象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現出來(lái)的性質(zhì)。
�、� 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現出來(lái)。
�、� 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
�、� 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現出來(lái)的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。
2. 物質(zhì)的組成
原子團：在許多化學(xué)反應里，作為一個(gè)整體參加反應，好像一個(gè)原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(即質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
3. 物質(zhì)的分類(lèi)
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
�、� 宏觀(guān)上看有一種成分，微觀(guān)上看只有一種分子;
�、� 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;
�、� 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物�？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學(xué)用語(yǔ)
(1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動(dòng)論、核外電子的排布規律
(2)元素符號的意義
�、� 某一種元素。
�、� 這種元素的一個(gè)原子。
�、� 若物質(zhì)是由原子直接構成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。
(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價(jià)。
化合價(jià)與原子最外層電子數密切相關(guān);在化合物里，元素正負化合價(jià)代數和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規定為零價(jià)。
(4)化學(xué)式：用元素符號來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應的式子。注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學(xué)反應類(lèi)型
(7)質(zhì)量守恒定律
5. 溶液
(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征：溶液是均一性、穩定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線(xiàn)的應用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：
�、� 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。
�、� 溫度。大多數固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：
�、� 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;
�、� 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
6.四種化學(xué)反應基本類(lèi)型：(見(jiàn)文末具體總結)
�、倩戏磻� 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。
如：A + B = AB
�、诜纸夥磻河梢环N物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
如：AB = A + B
�、壑脫Q反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
如：A + BC = AC + B
�、軓头纸夥磻河蓛煞N化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：AB + CD = AD + CB
7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型)。
氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(不屬于化學(xué)的基本反應類(lèi)型) 。
緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
8.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(一變二不變)
9.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應的前后，原子的數目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變;元素的種類(lèi)也不變)
10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。)
11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。
14.結晶水合物：含有結晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現象。
風(fēng)化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。
15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件：
�、倏扇嘉�;
�、谘鯕�(或空氣);
�、劭扇嘉锏臏囟纫_到著(zhù)火點(diǎn)。
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。
3.其他常見(jiàn)氣體的化學(xué)式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見(jiàn)的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價(jià)與上面離子的電荷數相對應：
一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)
(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數和為0)
5.化學(xué)式和化合價(jià)
(1)化學(xué)式的意義
�、俸暧^(guān)意義
a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的元素組成;
�、谖⒂^(guān)意義
a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構成;
�、哿康囊饬x
a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕嫵煞肿拥膯钨|(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構成的就在元素符號右下角寫(xiě)幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據是：化合物中正負化合價(jià)代數和為零。
�、诟鶕鼗蟽r(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負右寫(xiě)出元素符號并標出化合價(jià);
b.看元素化合價(jià)是否有約數，并約成最簡(jiǎn)比;
c.交叉對調把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號的右下角。
6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結構示意圖)
排布規律：
�、倜繉幼疃嗯�2n2個(gè)電子(n表示層數)
�、谧钔鈱与娮訑挡怀^(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))
�、巯扰艥M(mǎn)內層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結構穩定，性質(zhì)穩定。
7.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則
�、僖钥陀^(guān)事實(shí)為依據;
�、谧裱|(zhì)量守恒定律
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說(shuō)明：
(1)pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;ph>7，溶液呈堿性。
(2)pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，堿性越強;pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動(dòng)性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái);
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
初三化學(xué)經(jīng)典課件 篇2
教學(xué)目標
�、敝R與技能：
�、胖阑剂鲜侨祟�(lèi)重要的自然資源，對人類(lèi)生活起著(zhù)重要作用;同時(shí)，知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。
�、屏私饣瘜W(xué)反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
�、策^(guò)程與方法：通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認識與體驗科學(xué)探究的過(guò)程。
�、城楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
了解化石燃料的不可再生性，認識合理開(kāi)采和節約使用化石燃料的重要性，及注意環(huán)保問(wèn)題。
教學(xué)重難點(diǎn)
�、泵�、石油、天然氣三大化石燃料
�、不瘜W(xué)變化中能量的變化
教學(xué)工具
多媒體設備
教學(xué)過(guò)程
引入課題
播放生活中的圖片，設問(wèn)：
1、 家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料？
2、 汽車(chē)、輪船、飛機、拖拉機等使用什么燃料？
3、煉鋼廠(chǎng)、熱點(diǎn)廠(chǎng)等常使用什么燃料？
(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過(guò)程)
邊看邊聯(lián)系已有生活經(jīng)驗，思考：
柴、煤、煤氣
汽油、柴油
煤
閱讀教材，觀(guān)看錄像，回答問(wèn)題。
化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復雜變化而形成的。 使學(xué)生聯(lián)系生活，關(guān)心生活從已有的經(jīng)驗入手，引出新知識，強調在學(xué)習中要注意新、舊知識的聯(lián)系。讓學(xué)生了解生活，了解社會(huì )，知道燃料的種類(lèi)、化石燃料的形成過(guò)程和用途。
知識拓展
1、煤是純凈物還是混合物？
2、煤分解的產(chǎn)物有哪些？
3、煤分解這個(gè)過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化？為什么？
播放錄像：煤的用途
學(xué)生帶著(zhù)問(wèn)題觀(guān)看錄像
學(xué)生討論并回答問(wèn)題：
1、 混合物
2、 焦碳、煤焦油、煤氣
3、 化學(xué)變化，因為反應前是碳，反應后生成新物質(zhì)：焦碳、煤焦油、煤氣
激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生的思維
1、石油可以直接用作燃料嗎？為什么不把石油直接用作燃料？
2、石油是純凈物還是混合物？為什么？
3、石油是根據什么原理進(jìn)行煉制的？
播放錄像：石油的用途
介紹石油的用途。
學(xué)生帶著(zhù)問(wèn)題觀(guān)看錄像
學(xué)生討論并回答問(wèn)題：
1、不可以，因為這樣會(huì )浪費資源，不經(jīng)濟，不科學(xué)，應該綜合利用。
2、混合物，因為其中含有多種成分。
3、根據石油中各成分的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，是物理變化。
讓學(xué)生說(shuō)出石油煉制的各產(chǎn)品與其用途用。
激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生的思維
過(guò)渡
投影圖片：海上采油和天然起在燃燒
引出天然氣
讓學(xué)生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。
煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經(jīng)過(guò)幾億年復雜的變化而形成的，所以被稱(chēng)為化石燃料，它們是不可再生的。
1、人類(lèi)大量開(kāi)采，將使化石燃料最終被耗盡。
2、化石燃料是人類(lèi)重要的自然資源，對人類(lèi)生活起著(zhù)重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開(kāi)采和節約使用化石燃料。
提高學(xué)生的環(huán)保意識和節約能源，開(kāi)發(fā)新能源。
初三化學(xué)經(jīng)典課件 篇3
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生了解自然界中水的分布狀況；
水與工農業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系；
水污染的后果及防止水體污染；
了解水的組成及物理性質(zhì)。
能力目標
培養學(xué)生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。
情感目標
培養學(xué)生樹(shù)立節水觀(guān)念，增強環(huán)境保護意識，為可持續發(fā)展做出自己的貢獻。
培養學(xué)生團結協(xié)作的團隊意識。
教學(xué)建議
本節內容大致可以分為：水對人類(lèi)的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節教材時(shí)，要充分以日常生活中的常見(jiàn)事例作為研究的線(xiàn)索。有條件的學(xué)�？梢栽谡n前布置研究課題，給學(xué)生一周的時(shí)間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過(guò)互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對獲取的信息進(jìn)行加工，每2－3個(gè)學(xué)生為一個(gè)小組，通過(guò)課前準備發(fā)表自己的見(jiàn)解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過(guò)這種組織形式可以提高學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，特別是展示成果，無(wú)論對哪類(lèi)學(xué)生來(lái)說(shuō)，只要付出勞動(dòng)，都會(huì )有收獲，真正體現初中義務(wù)教育的全員性和教育的全過(guò)程性。特別對初中學(xué)生來(lái)說(shuō)，強烈的表現欲望成為其學(xué)習過(guò)程的根本動(dòng)力。水資源的有限，人類(lèi)對水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對水體的污染，對學(xué)生來(lái)說(shuō)，有的可能了解很多，有的學(xué)生會(huì )一無(wú)所知，教師課堂上簡(jiǎn)單的介紹對增強學(xué)生的環(huán)境保護意識來(lái)說(shuō)是遠遠不夠的。讓學(xué)生親身去體驗現實(shí)生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機感，自覺(jué)地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現。
水的組成是本節課的另一個(gè)重點(diǎn)內容，它應包含兩方面內容：
1． 水的宏觀(guān)組成，即：定性水的元素組成。
2．水的微觀(guān)構成，即：定量。每個(gè)水分子所含原子的數目，從而得到水的分子式。這兩個(gè)過(guò)程應有意識地加以區分，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般方法，為今后學(xué)生進(jìn)行學(xué)習打好基礎。電解水的實(shí)驗是完成上述兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典實(shí)驗，可以結合有關(guān)物理知識介紹實(shí)驗裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結合有關(guān)數據幫助同學(xué)進(jìn)行推導，從而得出結論。在這些過(guò)程中，應注意嚴謹性。
教學(xué)設計方案
課題：水
重點(diǎn)：水對人類(lèi)的影響及水的組成
教學(xué)設計過(guò)程
本節課按一課時(shí)安排。但應在上課前一周給學(xué)生布置任務(wù)，由學(xué)生通過(guò)查閱文獻，瀏覽相關(guān)網(wǎng)站，在充分準備的基礎上進(jìn)行展示活動(dòng)，可以由學(xué)生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學(xué)習成果。
1．課前任務(wù)布置：
�。�1）閱讀課文，思考下列問(wèn)題，提出自己的見(jiàn)解：
�、購耐鈱涌臻g看地球，看到地球表面大部分地區被水覆蓋著(zhù)，是一個(gè)名符其實(shí)的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規劃和保護？
�、谠谌粘Ｉ钪�，我們身邊有浪費水的現象嗎？結合自己的實(shí)際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達到節約用水的目的？
�、墼谖覀冎�?chē)�，水資源保護的狀況好嗎？你認為哪些行為會(huì )使水質(zhì)受到不良影響？
�、軓哪壳皝�(lái)看，淡水缺乏是一個(gè)全球性的問(wèn)題，特別是有些地區，干旱嚴重威脅著(zhù)人類(lèi)的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設想，使海水得以充分利用？（必須是自己的設想，不一定正確，不必追求科學(xué)性，但需從可行性和經(jīng)濟角度出發(fā)）。
�、菽阏J為日常生活中改變人的哪些生活習慣可以做到節省淡水？舉具體措施或歸納一些節水的小竅門(mén)。
�。�2）查閱相關(guān)網(wǎng)站，從網(wǎng)上獲取相關(guān)信息，結合自己的觀(guān)點(diǎn)，對這些信息進(jìn)行加工，證明自己的觀(guān)點(diǎn)是正確的或措施是可實(shí)施的。
�。�3）2－3人一組（自由組合），將自己的學(xué)習成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。
2．課前準備工作：
教師課前可以將學(xué)生收集到的各種素材瀏覽，對觀(guān)點(diǎn)（或措施）相近的小組的方案加以整理，有助于討論進(jìn)行得全面。對有創(chuàng )意、有價(jià)值的的設想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力，使教學(xué)過(guò)程變得活潑。
3．課堂教學(xué)：
分為兩個(gè)階段。
�。�1）教師將課題引入后，由學(xué)生將學(xué)習成果進(jìn)行展示，師生之間相互質(zhì)疑、相互釋疑，此過(guò)程大約用時(shí)25分鐘。教師可將已收集的資料片當堂播放，加深學(xué)生對水資源保護、水資源合理開(kāi)發(fā)利用的認識。
�。�2）由教師以實(shí)驗為突破口，演示電解水的實(shí)驗，根據電解過(guò)程中兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)檢驗，得出水的元素組成，再根據氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組成。
�。ㄍ瓿呻娊馑膶�(shí)驗最好使用霍夫曼水電解器，若沒(méi)有，可根據教學(xué)參考書(shū)p89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產(chǎn)物量的關(guān)系。為增強水的導電能力，實(shí)驗前應在水中加少量稀硫酸，但這一點(diǎn)一定事先向學(xué)生做交待。避免與初中物理可的有關(guān)知識矛盾。）
4．課后小結：
對本節知識內容進(jìn)行小結，簡(jiǎn)要介紹建國以來(lái)興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強對學(xué)生進(jìn)行節約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報展覽。
探究活動(dòng)
1．洗衣間內自制節水裝置。
2．用簡(jiǎn)單的易得的材料改造衛生間抽水馬桶，使之節約用水。
3．廚房?jì)茸灾苾羲b置。
4．展開(kāi)你豐富的想象，撰寫(xiě)一篇題為《假如地球上沒(méi)有水，世界將……》
要求文體不限，語(yǔ)言流暢，想象豐富，字數為800-1200字。
課后討論：
中國的“西部大開(kāi)發(fā)”已經(jīng)啟動(dòng)，為了避免“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀(guān)念和措施應貫徹于西部開(kāi)發(fā)的始終。請你根據課本知識談?wù)劊涸谖鞑块_(kāi)發(fā)過(guò)程中，為避免水被污染應注意哪些方面的問(wèn)題？
初三化學(xué)經(jīng)典課件 篇4
一、教學(xué)目標:
1、知識與技能
�。�1） 通過(guò)實(shí)驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。
�。�2） 從微觀(guān)角度認識在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)和原子的數目沒(méi)有增減。
2、過(guò)程與方法
�。�1） 增加學(xué)生探究實(shí)驗，充分調動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀(guān)察、組織討論，總結規律。
�。�2） 加強實(shí)驗中的各個(gè)環(huán)節的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�。�1） 培養學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。
�。�2） 通過(guò)對化學(xué)反應的定量研究、推理、幫助學(xué)生認識永恒運動(dòng)和變化著(zhù)的物質(zhì)、既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。
二、教學(xué)重點(diǎn)：
1 、質(zhì)量守恒定律的含義和應用。
2、 化學(xué)方程式的意義
三、教學(xué)難點(diǎn)：
1、質(zhì)量守恒定律的理解。
2、 從微觀(guān)角度認識在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)和原子的數目沒(méi)有增減。
四、課時(shí)安排：3課時(shí)
五、教學(xué)過(guò)程:
第一課時(shí)
【引入】由分子構成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：
分子 原子 新分子 新物質(zhì)
這說(shuō)明在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生了變化，而引起了化學(xué)反應前后分子種類(lèi)的變化。
而原子本身在化學(xué)反應前后并沒(méi)有變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化中原子的種類(lèi)并沒(méi)有改變。這是從質(zhì)的方面研究化學(xué)變化，今天我們從量的角度來(lái)研究、分析化學(xué)變化即化學(xué)反應。
【板書(shū)】
一、質(zhì)量守恒定律
探究一：紅磷燃燒
現象：紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放出熱量，氣球脹大，待裝置冷卻后，氣球變癟，反應前后的
質(zhì)量相等。
表達式：紅磷+氧氣→五氧化二磷
小結：參加反應的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。
提問(wèn)：是否是一切化學(xué)反應中反應物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具
有普通意義？
探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應
現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色，反應前后的質(zhì)量相等。 表達式：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵
小結：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
【板書(shū)】1.質(zhì)量守恒定律的定義
�。�1）必須是真正參加反應的物質(zhì)
�。�2）各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 2.適用范圍：一切化學(xué)反應
第二課時(shí)
【提問(wèn)】為什么化學(xué)反應前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？
【板書(shū)】2、質(zhì)量守恒的原因
【講解】這是因為化學(xué)的反應的過(guò)程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合
而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。也就是說(shuō)：在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
【小結】 宏 觀(guān) 微 觀(guān)
元素種類(lèi) 六 原子種類(lèi) 元素質(zhì)量 不 原子數目 物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量 物質(zhì)的種類(lèi) 改變 分子的種類(lèi)
【板書(shū)】3、質(zhì)量守恒的應用
1.進(jìn)行有關(guān)的計算
例：1gA和3gB參加反應，求生成C的質(zhì)量（4g）
2.解釋一些實(shí)驗事實(shí) 例：見(jiàn)課本
3.推測一些物質(zhì)的組成
第三課時(shí)
【復習提問(wèn)】
1．什么是質(zhì)量守恒定律？
2．為什么在化學(xué)反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、
分子的觀(guān)點(diǎn)說(shuō)明。）
【引言】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。
【板書(shū)】二、化學(xué)方程式
【講解】用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應的式子叫化學(xué)方程式，化學(xué)方程式可以提供很多信息。
【板書(shū)】1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應的式子。
2.化學(xué)方程式的意義：(1)表示了化學(xué)反應物和生成物。
(2)表明了該化學(xué)反應進(jìn)行的條件。
(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C + O2
CO2
12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44
【講解】化學(xué)方程式能客觀(guān)地反映出化學(xué)反應中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數學(xué)方程式�；瘜W(xué)方程式中的“+”號應讀成“和”，不能讀成“加”；反應物和生成物中間的“==”號，應讀成“生成”，不能讀成“等于”。
化學(xué)方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個(gè)方程式都有三種讀法 現以2H2O2H2↑+O2↑為例說(shuō)明。
�。ㄒ唬┪镔|(zhì)讀法
上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說(shuō)明了化學(xué)反應中物質(zhì)的變化。
�。ǘ┝Ｗ訑的勘茸x法
上式讀作“在通電條件下，每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子”。這種讀法揭示了化學(xué)反應中結構微粒的變化，并反映出微粒個(gè)數比關(guān)系。 （三）質(zhì)量比讀法
上式讀作“通電時(shí)，36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”，這種讀法表明了化學(xué)反應中物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系。
【板書(shū)】2H2O2H2↑+O2↑
初三化學(xué)經(jīng)典課件 篇5
教學(xué)目標：
1、通過(guò)水電解實(shí)驗，認識水的組成。
2、能說(shuō)出由分子和原子構成的常見(jiàn)物質(zhì)。
3、體會(huì )水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。
起點(diǎn)分析：在上節課學(xué)生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒(méi)變，本節繼續采用學(xué)生熟悉的水作為載體，通過(guò)對水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀(guān)過(guò)程的描述，使學(xué)生認識到化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、通過(guò)對水分解反應的微觀(guān)解釋?zhuān)J識化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。
2、通過(guò)水的分解和氫氣的燃燒反應，了解分解反應和化合反應，并能對學(xué)過(guò)的典型反應進(jìn)行分類(lèi)。
教學(xué)難點(diǎn)：
1、知道化學(xué)反應過(guò)程中同時(shí)伴隨著(zhù)能量的變化。
2、認識同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。
教學(xué)方法：實(shí)驗、討論、交流
媒體選擇：多媒體系統，實(shí)驗器材
教學(xué)過(guò)程：
[創(chuàng )設情境]水的三態(tài)變化是分子見(jiàn)的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會(huì )有不同呢？
[活動(dòng)天地]
探究課題：水在直流電作用下的分解
探究目標：
1、通過(guò)實(shí)驗，驗證電解水的產(chǎn)物。
2、通過(guò)電解水實(shí)驗，進(jìn)一步從分子、原子角度理解什么是化學(xué)變化。
2、培養科學(xué)探究精神。
提出問(wèn)題：
1、水中通以直流電，會(huì )有什么現象？
2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？
收集資料：
1、氧氣是一種無(wú)色無(wú)味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復燃。
2、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍色火焰。
做出假設：水通電后有新物質(zhì)生成
設計實(shí)驗并進(jìn)行驗證：
實(shí)驗步驟
實(shí)驗現象
實(shí)驗結論
1、在水電解器的玻璃管中注滿(mǎn)水，接通直流電源，觀(guān)察兩個(gè)電極和兩支玻璃管內液面的變化
與電源正極相連的玻璃管內液面下降較，與電源負極相連的玻璃管內液面下降較。
2、用一根點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開(kāi)活塞，觀(guān)察。
該氣體是
3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開(kāi)活塞，觀(guān)察。
該氣體是
分析歸納：
1、電解水是變化。
2、水通電分解生成的兩種物質(zhì)是和，二者的體積比為。
交流與反思：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，構成物質(zhì)的分子（填“有”或“沒(méi)有”）發(fā)生變化，只是分子的和改變了；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構成反應物分子的重新組合成新的。
知識應用：
1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動(dòng)機內氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀(guān)過(guò)程。下列說(shuō)法錯誤的是()。
A．氫氣、氧氣和水都是由分子構成的
B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過(guò)程中，分子種類(lèi)發(fā)生了改變
C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過(guò)程中，原子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變
D．氫原子和氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì)。
3、用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個(gè)變化。
[板書(shū)]一、電解水
1、水通電氫氣+氧氣
H2OH2O2
分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應。
[分析]討論分析圖片獲得的信息
2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子的變化。
[說(shuō)明]水、氫氣、氧氣由分子構成，也有的物質(zhì)是直接由原子構成。
3、原子：構成物質(zhì)的一種基本微粒，具有微觀(guān)粒子的一般性質(zhì)。
[練習]做P38[在線(xiàn)測試]
[小結]
教學(xué)反思：學(xué)生初步建立了微觀(guān)想象
第二課時(shí)
[創(chuàng )設問(wèn)題情境]氫氣和氧氣反應結果是不是還能生成水呢？如何用實(shí)驗來(lái)證明你的猜想？
[實(shí)驗探究]氫氣在空氣中燃燒
[觀(guān)察]發(fā)生的現象，然后用手輕輕觸摸燒杯。
[友情提示]本實(shí)驗導管點(diǎn)火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時(shí)的淡蘭色火焰。
[板書(shū)]氫氣+氧氣→水
H2O2H2O
[討論]該反應是否是分解反應？
[板書(shū)]化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應。
[描述]氫氣作為新型燃料的優(yōu)點(diǎn)，教會(huì )學(xué)生辨證地看問(wèn)題。
[交流共享]從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應。
化學(xué)反應的本質(zhì)：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。
[板書(shū)]化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)。
[在線(xiàn)測試]
1、電解水的實(shí)驗證明水是由（）
A、氫氣和氧氣組成B、氫原子與氧原子構成
C、氫元素、氧元素組成的
D、兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構成的。
2、有關(guān)水的敘述錯誤的是（）
A、水是無(wú)色無(wú)味的液體
B、水在通常狀況下很穩定，4℃時(shí)密度最大
C、蒸餾水是最純的水
D、0℃時(shí)會(huì )形成冰、水的混合物
3、電解水的實(shí)驗時(shí)，看到的現象是（）
A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多
B、正極出氧氣，負極出氫氣
C、可以看到體積比VH2：VO2＝2：1
D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內匯集的氣體可以使帶火星的木條復然
4、化屬于化合反應的是（）
A、把糖和水混合后形成糖水
B、氫氣在氧氣中燃燒生成水
C、水蒸氣遇冷凝結成水
D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精
5、在化學(xué)反應中，構成反應物分子的重新組合成新的。
[小結]P73[長(cháng)話(huà)短說(shuō)]
[反饋練習]P74[挑戰自我]
[作業(yè)]
[教學(xué)反思]本節實(shí)驗很成功，學(xué)生學(xué)的輕松愉快。
初三化學(xué)經(jīng)典課件 篇6
教學(xué)目標：知識與技能
1．理解并能運用質(zhì)量守恒定律；
2．能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應方程式，并據此進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算，第四章 第二節 定量認識化學(xué)變化。
過(guò)程與方法：
1．進(jìn)一步理解科學(xué)探究的過(guò)程；
2．認識書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的依據，理解內容和形式的辨證關(guān)系。
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：
認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。
教學(xué)內容：
1．無(wú)數實(shí)驗證明，參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規律叫做質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）。
2．在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類(lèi)不變、原子數目不變、各原子質(zhì)量不變。因此，參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
3．用化學(xué)方程式可以表示化學(xué)變化。
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵循的原則是：
�。�1）以客觀(guān)事實(shí)為依據；
�。�2）符合質(zhì)量守恒定律。
4．依據化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)反應簡(jiǎn)單計算的方法。
教學(xué)重點(diǎn)：
1．質(zhì)量守恒定律的理解、應用和成立原因；
2．化學(xué)反應方程式的書(shū)寫(xiě)及配平；
3．有關(guān)化學(xué)方程式的計算
教學(xué)難點(diǎn)：
1．化學(xué)方程式的配平
2．化學(xué)方程式的計算
探究活動(dòng)：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現及成立原因。
教學(xué)過(guò)程：
一、質(zhì)量守恒定律
1．探究學(xué)習：質(zhì)量守恒原理的證明
發(fā)現問(wèn)題：酒精燈內的液體燃燒后會(huì )逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應后總質(zhì)量卻沒(méi)有變；那么化學(xué)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì )發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？
提出假設：化學(xué)變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。
設計實(shí)驗：
�。�1）參照課本P96圖4-13 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應。
現象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無(wú)色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍色沉淀，天平保持平衡。
文字表達式：硫酸銅(CuSO4) + 氫氧化鈉(NaOH) → 硫酸鈉(Na2SO4) + 氫氧化銅[Cu(OH)2]
結論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。
�。�2）參照課本P96圖4-14 碳酸鈣和稀鹽酸反應
現象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。
文字表達式：碳酸鈣(CaCO3) + 鹽酸(HCl) → 氯化鈣(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O)
二氧化碳(H2O) + 氫氧化鈣[Ca(OH)2] → 碳酸鈣(CaCO3) + 水(H2O)
結論：化學(xué)反應前后質(zhì)量總量沒(méi)有發(fā)生改變。
形成結論：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）
2．質(zhì)量守恒定律成立的原因
�。�1）根據化學(xué)反應的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應的各原子的種類(lèi)、數目不變，質(zhì)量也基本不變
�。�2）在宏觀(guān)上，元素的種類(lèi)和質(zhì)量也不變
3．質(zhì)量守恒定律的適用范圍
�。�1）必須在化學(xué)反應中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋
�。�2）在利用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要注意是參加反應的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等
如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋的話(huà)，參加反應的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無(wú)法稱(chēng)得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少，第四章 第二節 定量認識化學(xué)變化》。而鐵釘生銹后質(zhì)量會(huì )增加，則是因為參加反應的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當然鐵銹的質(zhì)量就會(huì )大于原先金屬鐵的質(zhì)量。
例題：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質(zhì)的元素組成。
分析：我們可以用化學(xué)式表示該反應：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據質(zhì)量守恒原理，反應物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據質(zhì)量來(lái)算了：
m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g； m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g
氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。
二、化學(xué)變化的表示方法
1．化學(xué)方程式的原則（1）嚴格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學(xué)方程式配平
�。�2）嚴格尊重實(shí)驗事實(shí)，不可主觀(guān)臆造
2．化學(xué)方程式的意義：
以P為例 4P +5O2 ＝ 2P2O5
4×31 5×32 2×142
�。�1）磷和氧氣在點(diǎn)燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷
�。�2）每4個(gè)磷原子在點(diǎn)燃條件下能與5個(gè)氧分子完全反應，生成2個(gè)五氧化二磷分子
�。�3）每124份質(zhì)量的磷在點(diǎn)燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應，生成284份質(zhì)量五氧化二磷
3．化學(xué)方程式的配平
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面要配適當的化學(xué)計量數，使化學(xué)方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數相等�；瘜W(xué)方程式配平后，短線(xiàn)改成等號。
配平化學(xué)方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡(jiǎn)單的方法：
�。�1）最小公倍數法：例如配平化學(xué)方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl
觀(guān)察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數是12。因此，在NH3前配上化學(xué)計量數4，在NH4Cl前配上化學(xué)計量數3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl
上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"（使Cl原子個(gè)數相等）；左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應配"1/2"（使N原子數相等），即：4NH3+ Cl2- N2+3NH4Cl
上式兩邊分別乘以2，使各項化學(xué)計量數變成最小整數比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
�。�2）觀(guān)察法
先找出化學(xué)方程式中原子數目多的化學(xué)式，令該化學(xué)式的化學(xué)計量數為1
例如：配平化學(xué)方程式NH3+O2-NO+H2O
NH3的原子數目比較多，令其化學(xué)計量數為1；依據"等號"兩邊各種原子的數目相等確定其他各項的化學(xué)計量數。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應配"1"（使N原子個(gè)數相等），H2O前面應配2/3（使H原子的個(gè)數相等），此時(shí)，右邊有5/2個(gè)O，所以左邊的O2前面應配5/4（使氧原子個(gè)數相等），即：NH3+5/4 O2-NO+3/2 H2O。
初三化學(xué)經(jīng)典課件 篇7
教學(xué)目標
1、了解元素的概念，初步學(xué)會(huì )用元素描述物質(zhì)的宏觀(guān)組成，用微粒描述物質(zhì)的微觀(guān)構成。
2、通過(guò)對純凈物和元素的分類(lèi)，進(jìn)一步體會(huì )分類(lèi)的思想，學(xué)習分類(lèi)的方法。
3、學(xué)會(huì )正確書(shū)寫(xiě)元素符號，記住一些常見(jiàn)的元素符號。
教學(xué)內容分析
本節教材從學(xué)生在前幾章教材中所見(jiàn)到的分子模型入手，把原子歸類(lèi)，建立元素的概念，并在次基礎上學(xué)習單質(zhì)和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀(guān)物質(zhì)、微觀(guān)構成和抽象符號很自然地結合在一起，易于學(xué)習和掌握。
教學(xué)對象分析
人類(lèi)使用符號的歷史源遠流長(cháng)，圖形、標記、語(yǔ)言文字、數字、公式等這些符號的使用是學(xué)生在潛移默化中學(xué)會(huì )的，學(xué)生以前可能不曾體會(huì )繪畫(huà)、做標記、書(shū)寫(xiě)各種文字都是在使用符號實(shí)現對事物的記載和與他人的交流，沒(méi)有體會(huì )使用符號給人類(lèi)帶來(lái)的便捷。當他們知道構成大千世界形形色色的物質(zhì)的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書(shū)寫(xiě)和交流的符號，學(xué)會(huì )了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質(zhì)的規則，就可以與全世界的人方便地進(jìn)行學(xué)術(shù)交流！他們可能會(huì )對學(xué)習充滿(mǎn)興趣。
實(shí)驗用品分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)設計意圖
課前教師布置研究性課題：
1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學(xué)習小組內動(dòng)手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質(zhì)的分子模型。
2、搜集各種補鈣食品的包裝盒。
學(xué)生親自動(dòng)手制作模型、搜集材料。
在學(xué)生已有的知識的基礎上，利用學(xué)生感興趣的問(wèn)題將學(xué)生的思維引向深入，在制作模型的過(guò)程中充分感受到原子是有類(lèi)別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體結構等許多微觀(guān)知識。
一、元素
教師組織學(xué)生展示他們的作品，并引導學(xué)生將自己的模型與[活動(dòng)天地]中模型進(jìn)行對比、修改，教師進(jìn)行簡(jiǎn)短評價(jià)。
學(xué)生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改模型。
學(xué)生通過(guò)展示、修改模型，澄清學(xué)生在課前制作模型時(shí)的模糊認識、錯誤做法，加深對物質(zhì)組成的認識，初步學(xué)習研究微觀(guān)世界最常用的方法——理想模型法。
在學(xué)生制作好5個(gè)分子模型的基礎上，引導學(xué)生觀(guān)察、拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學(xué)生的大腦中建立起需要給這一類(lèi)原子一個(gè)統稱(chēng)的認識，順勢概括出元素的概念。
學(xué)生觀(guān)察、拆分模型，在教師的幫助下形成對元素的認識。
給學(xué)生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒，通過(guò)觀(guān)察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學(xué)生初步形成對元素的認識，初步學(xué)會(huì )用元素的概念去學(xué)習化學(xué)！
教師引導學(xué)生觀(guān)察搜集到的補鈣食品的包裝盒，是學(xué)生明確補鈣食品多種多樣，有效物質(zhì)也各不相同，但是他們無(wú)一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質(zhì)中鈣原子的總稱(chēng)。
學(xué)生觀(guān)察包裝盒，對有效成分進(jìn)行歸納，找出補鈣食品的共性——含有鈣元素，通過(guò)具體的事例，加深對元素的認識。
二、元素符號
在認識元素概念的基礎上，教師與學(xué)生一起學(xué)習元素符號。
[活動(dòng)天地]
以元素周期表為研究模本，組織學(xué)生合作學(xué)習，明晰以下問(wèn)題：
1、元素符號的書(shū)寫(xiě)規律
2、金屬、非金屬元素中文名稱(chēng)的造字規律
3、熟記18個(gè)常見(jiàn)的.元素符號
4、對元素符號進(jìn)行分類(lèi)
學(xué)生認真分析元素符號的名稱(chēng)和寫(xiě)法，小組內交流、討論，形成對元素符號的認識。
利用新穎的活動(dòng)，使學(xué)生在趣味性活動(dòng)中掌握元素符號的讀寫(xiě)技能，在排列"紙牌"的過(guò)程中使學(xué)生發(fā)現元素符號的書(shū)寫(xiě)規律，是學(xué)生在符號和它表征的客觀(guān)事物之間建立聯(lián)系，使學(xué)生認識到元素符號也能簡(jiǎn)明的表示物質(zhì)的組成，也是國際通用的化學(xué)語(yǔ)言，為學(xué)習和研究都帶來(lái)了方便，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習愿望，為下一步化學(xué)式、化學(xué)方程式的學(xué)習奠定知識基礎。
初三化學(xué)經(jīng)典課件 篇8
教學(xué)目標：
了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學(xué)會(huì )元素符號的正確寫(xiě)法；了解并記憶常見(jiàn)的24種元素符號。
理解目標：
理解單質(zhì)和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目標：
培養學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。
情感目標：
樹(shù)立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。
難點(diǎn)：概念之間的區別與聯(lián)系。
教材分析：
本節要求學(xué)生學(xué)習的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見(jiàn)的元素符號及元素名稱(chēng)也比較多，學(xué)生對這些知識的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習一個(gè)分化點(diǎn)。這節課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎課，所以在教學(xué)中要多結合實(shí)例，多做練習，使學(xué)生在反復實(shí)踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語(yǔ)、概念得到比較清晰的對比、區分和歸類(lèi)。
化學(xué)用語(yǔ)的教學(xué)：
元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語(yǔ)，必須將大綱中規定要求記住的常見(jiàn)元素符號記牢，為以后的學(xué)習打下堅實(shí)的基礎。元素符號的讀法、寫(xiě)法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能。教學(xué)中應最好采用分散記憶法，在此過(guò)程中，進(jìn)行元素符號發(fā)展簡(jiǎn)史的探究活動(dòng)，課上小組匯報。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識面，又培養了學(xué)生的查閱資料及表達能力。
關(guān)于元素概念的教學(xué)
元素的概念比較抽象，在教學(xué)時(shí)應從具體的物質(zhì)著(zhù)手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類(lèi)的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。
例如：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類(lèi)，稱(chēng)氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類(lèi)原子稱(chēng)為碳元素；將核電荷數為15的同一類(lèi)原子稱(chēng)為磷元素等等。這時(shí)再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養了學(xué)生的歸納總結能力。
為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時(shí)應及時(shí)地進(jìn)行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區別與聯(lián)系。注意元素作為一個(gè)宏觀(guān)概念的意義及說(shuō)法。
關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類(lèi)過(guò)程中，學(xué)生也容易出錯，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個(gè)前提下進(jìn)行分類(lèi)的，即它們首先必須是純凈物。
教學(xué)設計示例
課時(shí)安排：2課時(shí)
重點(diǎn)：元素概念的形成及理解
難點(diǎn)：概念之間的區別與聯(lián)系
第一課時(shí)
復習提問(wèn)：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類(lèi)，稱(chēng)氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類(lèi)原子稱(chēng)為碳元素；將核電荷數為15的同一類(lèi)原子稱(chēng)為磷元素等等。
請同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]
�。�1）元素：
�、俣x：元素是具有相同核電荷數（即核內質(zhì)子數）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
[學(xué)生討論思考]
a、判斷是否為同種元素的根據是什么？
b、學(xué)習元素這個(gè)概念的目的何在？
c、元素與原子有什么區別和聯(lián)系？
教師引導得出結論：
a、具有相同核電荷數（即質(zhì)子數）是判斷是否為同種元素的根據。但中子數不一定相同。
b、元素是一個(gè)描述某一類(lèi)原子的種類(lèi)概念，在討論物質(zhì)的組成成分時(shí)，只涉及到種類(lèi)的一個(gè)宏觀(guān)概念，只講種類(lèi)不講個(gè)數。
c、元素與原子的區別于聯(lián)系：[投影片展示]
具有相同核電荷數（即核內質(zhì)子數）的原子的一類(lèi)總稱(chēng)
化學(xué)變化中的最小粒子：
區別：著(zhù)眼于種類(lèi)，不表示個(gè)數，沒(méi)有數量。
含義：既表示種類(lèi)，又講個(gè)數，有數量的。
舉例：用于描述物質(zhì)的宏觀(guān)組成。例：水是由氫元素和氧元素組成的，但不能說(shuō)：“水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的”。
用于描述物質(zhì)微觀(guān)組成。例：水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子所構成的。不能說(shuō)：“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素所組成的”。
投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質(zhì)量分數
�、诘貧ぶ泻枯^多的元素：氧、硅、鋁、鐵
�、墼氐姆诸�(lèi)：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發(fā)現的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達三千多萬(wàn)種。
�。�2）物質(zhì)分類(lèi)：
學(xué)生閱讀課本P36前三段，理解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。
思考討論：我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的物質(zhì)中那些是單質(zhì)？哪些是化合物？哪些是氧化物？
布置研究課題：元素的故事。分組布置任務(wù)，要求以講故事的形式向全班匯報。
第二課時(shí)
�。�3）元素符號：
�、僭氐姆诸�(lèi)：
金屬元素：“钅”旁，汞除外
非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)
稀有氣體元素：“氣”
�、谠胤柕膶�(xiě)法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等
�、墼胤柋硎镜囊饬x：表示一種元素（種類(lèi)）：表示這種元素的一個(gè)原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質(zhì)量）
學(xué)生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N
用卡片的形式幫助學(xué)生記憶元素符號及元素名稱(chēng)。
課堂練習記憶元素符號名稱(chēng)及寫(xiě)法、讀法。
�。�4）探究活動(dòng)匯報：元素的故事。
增加學(xué)生學(xué)習興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。
4、板書(shū)設計：
第三節 元素 元素符號
一．元素：
1．定義：元素是具有相同核電荷數（即質(zhì)子數）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵
3．元素的分類(lèi)：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
二．元素符號
1．寫(xiě)法：一大二小
2．意義：表示一種元素
表示這種元素的一個(gè)原子
三．元素的故事
探究活動(dòng)
“元素的故事”
將全班同學(xué)分組，課下到圖書(shū)館去查閱資料，課上選代表向全班匯報。選材可以是“元素的發(fā)現史”，“元素名稱(chēng)及符號的由來(lái)”，“關(guān)于元素的趣事”等等。這樣既可擴大學(xué)生的知識面，增加學(xué)生的學(xué)習興趣，又培養了學(xué)生的查閱資料的能力及語(yǔ)言表達能力。同時(shí)對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進(jìn)作用。
初三化學(xué)經(jīng)典課件 篇9
第一節酸及其性質(zhì)
教學(xué)目標：
1．掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。
2．理解復分解反應。
3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。
4．通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗，培養學(xué)生的觀(guān)察能力和分析實(shí)驗現象的能力。重點(diǎn)：鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。
課時(shí)安排：三課時(shí)
教學(xué)用品：
純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)（總第1課時(shí)）
一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為H+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習幾種常見(jiàn)的、重要的酸。
【提問(wèn)】什么叫酸？寫(xiě)出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式
【板書(shū)】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。
【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀(guān)察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀(guān)察后，請一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。
【閱讀】課本相關(guān)內容。
學(xué)生思考、師生互動(dòng)、教師歸納：
1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？
2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數有何改變？
【板書(shū)】1．鹽酸的物理性質(zhì)
無(wú)色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分數37%左右。
煙與霧的區別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。
二、硫酸(H2SO4)
展示濃H2SO4樣品（請學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）
【板書(shū)】1．濃H2SO4
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338℃)。常見(jiàn)濃H2SO4密度1.84g
�。痗m3、H2SO4的質(zhì)量分數是98%。
指導學(xué)生閱讀課本，教師演示實(shí)驗，“濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗”請學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？
[講解]吸水性、脫水性、強氧化性
濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。
脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。
濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現出強氧化性。
【板書(shū)】濃硫酸的特性
�、購娧趸浴c金屬反應不放出H2
�、谖浴勺鳉怏w干燥劑
�、勖撍浴缡拐崽亲兒�
【思考】
1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？
2．長(cháng)期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？
【提問(wèn)】實(shí)驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
實(shí)驗“稀釋濃硫酸”（可請同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。
濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問(wèn)】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學(xué)參考課有關(guān)內容回答）
【板書(shū)】(3)濃H2SO4的稀釋?zhuān)核崛胨�、沿內壁、慢慢攪�?dòng)。
【小結】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。
練習：
第二課時(shí)（總第2課時(shí)）
一、引入
二、【板書(shū)】1.酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)酸與指示劑作用
【演示】實(shí)驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。
做完實(shí)驗后，總結酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。
【板書(shū)】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無(wú)色酚酞不變色。
(2)酸與金屬的反應生成鹽和氫氣。
【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應。
[問(wèn)題]反應現象如何？寫(xiě)出化學(xué)方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應）
氯化亞鐵（Fe為+2價(jià)）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應）
�。蛩醽嗚F）
現象：金屬溶于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。
【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。
【板書(shū)】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑
(3)酸與金屬氧化物的反應
【演示】實(shí)驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學(xué)生回答現象并寫(xiě)出化學(xué)反應方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（紅色）溶（黃色）
【思考】1．鐵的化合價(jià)有無(wú)變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的？
2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
不溶(黑色)溶(藍綠色)
現象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。
【練習】MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學(xué)方程式
能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。
【板書(shū)】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水
三、作業(yè)
第三課時(shí)（總第3課時(shí)）
一、引入
二、新課教學(xué)：酸的化學(xué)性質(zhì)
(4)酸與堿的反應
【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。
【演示】實(shí)驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀(guān)察現象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀(guān)察發(fā)生的變化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(藍色)溶(藍綠色)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。
分析反應的書(shū)寫(xiě)規律。
【練習】寫(xiě)出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學(xué)方程式。
【板書(shū)】酸+堿→鹽+水（中和反應）
[講解]以上反應是因為酸電離出的H+所表現的性質(zhì)。
(5)酸與鹽的反應
【演示】實(shí)驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）
BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）
在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【小結】此反應用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。
【思考】
1．如何鑒別鹽酸和硝酸？
【小結】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。
【板書(shū)】酸+鹽→新酸+新鹽
【小結】學(xué)生按板書(shū)敘述總結出酸的性質(zhì)，引導學(xué)生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。
【板書(shū)】3．復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。
通式：AB+CD=AD+CB
復分解反應的條件：
復分解反應一般要在溶液中進(jìn)行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發(fā)生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發(fā)生，溶液當中來(lái)進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變。
【思考歸納】我們學(xué)習過(guò)中哪幾種基本反應類(lèi)型？請用通式加以表示。
練習：學(xué)生舉例，教師指正講解
[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)相似。
三、作業(yè)
第二節堿及其性質(zhì)
教學(xué)目標：
1．掌握堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。
2．進(jìn)一步理解復分解反應。
3．通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗，培養學(xué)生的觀(guān)察能力和分析實(shí)驗現象的能力。
重點(diǎn)難點(diǎn)：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，堿和非金屬氧化物反應的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)。教學(xué)方法：實(shí)驗探討法
課時(shí)安排：二課時(shí)
教學(xué)用品：
儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。
藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)（總第4課時(shí)）
一、引入：
堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習氫氧化鈉這種常見(jiàn)的堿�；貞�、回答堿的概念，寫(xiě)出電離方程式。
二、新課
[演示實(shí)驗]氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少量氫氧化鈉分別放在幾個(gè)表面皿上，給各組學(xué)生，引導學(xué)生仔細觀(guān)察其色態(tài)，在空氣中放置一會(huì )兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認識氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養學(xué)生觀(guān)察能力。
[小結]指導學(xué)生小結氫氧化鈉的物理性質(zhì)。
[板書(shū)]一、氫氧化鈉（NaOH）
俗稱(chēng)：燒堿、火堿、苛性鈉
�。ㄒ唬┪锢硇再|(zhì)
[問(wèn)題討論]根據氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？
思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。
�。ǘ┗瘜W(xué)性質(zhì)
1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應
指導學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應的實(shí)驗。
2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應
[提問(wèn)]請同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現象？是哪類(lèi)物質(zhì)間的反應？寫(xiě)出化學(xué)方程式。
現象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
那么，NaOH能否與CO2反應呢？請同學(xué)們觀(guān)察實(shí)驗，并思考實(shí)驗現象中的道理。
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