高二化學(xué)教學(xué)課件
教學(xué)目標
知識目標
了解水的電離和水的離子積;
了解溶液的酸堿性和pH值的關(guān)系
掌握有關(guān)pH值的簡(jiǎn)單計算。
能力目標
培養學(xué)生的歸納思維能力及知識的綜合應用能力。
通過(guò)酸、堿對水的電離平衡的影響的討論，培養學(xué)生運用所學(xué)的電離理論，獨立分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
通過(guò)pH的教學(xué)，培養學(xué)生的計算能力，并對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法教育。
情感目標
對學(xué)生進(jìn)行對立統一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育。
教學(xué)建議
教材分析
本節的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數，是對上一節電離平衡的具體應用，同時(shí)又為接下來(lái)學(xué)習溶液酸堿性作必要的準備。一開(kāi)始，教材根據水有微弱導電性的實(shí)驗結論，說(shuō)明水是極弱的電解質(zhì)，突出了化學(xué)研究以實(shí)驗事實(shí)為依據的原則。然后，應用電離平衡理論，用電離平衡常數推導出水的離子積常數，使水的離子積常數的概念有了充分的理論依據，也反映了兩個(gè)常數之間的內在聯(lián)系，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對水的離子積常數的影響。
本節的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個(gè)常數，由此進(jìn)一步說(shuō)明c(H+)和c(OH-)的相對大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH-)的關(guān)系之后，結合實(shí)際說(shuō)明了引入pH的必要性，這也為后面討論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達式之后，教材隨即介紹了pH的簡(jiǎn)單計算，并在分析計算結果的基礎上討論了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，最后強調了pH的應用范圍。
從教材編排的看，整節內容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)，成為一個(gè)前后緊密聯(lián)系的整體。
教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的.知識，更有利于培養學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好學(xué)習習慣。
還應注意的是，根據新的國家標準，教材將“pH值”改稱(chēng)為“pH”。教學(xué)中要以教材為準，不可讀錯。
教法建議
遷移電離平衡理論學(xué)習水的電離�？梢蕴岢鲞@樣的問(wèn)題“實(shí)驗證明水也有極弱的導電性，試分析水導電的原因”，以問(wèn)題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結論。對于學(xué)生層次較高的班級，利用化學(xué)平衡常數推導水的離子積常數，可以在教師指導下由學(xué)生獨立完成;對于學(xué)生層次較低的班級，可以以教師為主進(jìn)行推導。
推導水的離子積常數，目的在于使學(xué)生認識水的離子積常數與水的電離平衡常數之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數的推導方法上。
可以利用電腦動(dòng)畫(huà)，演示水的電離過(guò)程，增強直觀(guān)性，加深學(xué)生對知識的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識。
討論溶液的酸堿性時(shí)，應先讓學(xué)生分析酸、堿對水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH-)的變化。再根據KW = K·c(H2O) ，說(shuō)明對于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數。因此，只要溫度一定，無(wú)論是純水還是稀溶液在KW都為常數，或者說(shuō)c(H+) 和c(OH-)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH-)的相對大小所決定的結論，并具體說(shuō)明二者之間的關(guān)系。
關(guān)于pH的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說(shuō)明引入pH的意義，再給出計算式，介紹有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計算，最后總結溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，并強調pH的使用范圍。對于學(xué)生層次較高的班級，可以讓學(xué)生通過(guò)討論來(lái)確定pH的使用范圍。
可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開(kāi)闊視野，增長(cháng)知識。
教學(xué)設計示例
水的電離和溶液的pH值
重點(diǎn)：水的離子積， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系。
難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡(jiǎn)單計算。
教學(xué)過(guò)程
引言：
在初中我們學(xué)習了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為什么呢?為什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性?唯物辯證法的宇宙觀(guān)認為：“每一事物的運動(dòng)都和它周?chē)钠渌挛锵嗷ヂ?lián)系著(zhù)和相互影響著(zhù)�！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過(guò)水溶液表現出來(lái)的，所以，先研究水的電離。
1.水的電離
[實(shí)驗演示]用靈敏電流計測定純水的導電性。
現象：靈敏電流計指針有微弱的偏轉。
說(shuō)明：能導電，但極微弱。
分析原因：純水中導電的原因是什么?
結論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：
在25℃時(shí)，1L純水中(即55.56mol/L)測得只有 的 發(fā)生電離。
(1)請同學(xué)生們分析：該水中 等于多少? 等于多少? 和 有什么關(guān)系?
�、�
�、�
�、�
(2)水中
這個(gè)乘積叫做水的離子積，用 表示。
(3)請同學(xué)從水的電離平衡常數推導水的離子積K。
(4)想一想
�、偎碾婋x是吸熱?還是放熱?
�、诋敎囟壬�，水的離子積是： (升高，降低或不變)
�、郛敎囟冉档�，水的離子積是： (“增大”，“減小”或“不變”)
[結論]水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程，故溫度升高，水的 增大。25℃時(shí)，
;100℃時(shí)， 。
(5)水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中
�、僭谒崛芤褐�， 近似看成是酸電離出來(lái)的 濃度， 則來(lái)自于水的電離。
�、谠趬A溶液中， 近似看成是堿電離出來(lái)的 濃度，而 則是來(lái)自于水的電離。
[想一想]
為什么酸溶液中還有 ?堿溶液中還有 ?它們的濃度是如何求出來(lái)的?
2.溶液的酸堿性和pH
(1)溶液的酸堿性
常溫時(shí)，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：
中性溶液越大，酸性越強， 越小，酸性越小。
堿性溶液越大，堿性越強， 越小，堿性越弱。
(2)溶液酸堿性的表示法：
�、佼� 或 大于1mol/L時(shí)，可直接用 或 來(lái)表示溶液酸堿性。
�、谌� 或 小于1mol/L，如 ，或 ，這種表示溶液酸堿就很不方便，化學(xué)上采用pH來(lái)表示溶液酸堿性的強弱。
pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負常用對數，表示溶液酸堿度強弱。
重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：
1.影響水電離的因素
(1)溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度越高，水電離程度越大， 也增大。
25℃時(shí)，
100℃時(shí)，
(2)酸或堿電離出來(lái)的 或 都會(huì )抑制水的電離，使水電離出來(lái)的 與 濃度減小。其對水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強弱無(wú)關(guān)。
(3)溶液的酸堿性越強，水的電離度不一定越小。(具體實(shí)例待學(xué)習鹽水解時(shí)介紹)
2.在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來(lái)的
(1)酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來(lái)的 ，通過(guò)求溶液中 ;水電離出來(lái)的 等于 ;
(2)堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來(lái)的 ，通過(guò)求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來(lái)的 。
(3)在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來(lái)的 ;
在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中 等于水電離出來(lái)的 。
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