淺論高中化學(xué)氧化還原反應教學(xué)設計
作為一名教學(xué)工作者，往往需要進(jìn)行教學(xué)設計編寫(xiě)工作，編寫(xiě)教學(xué)設計有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。如何把教學(xué)設計做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編為大家整理的淺論高中化學(xué)氧化還原反應教學(xué)設計，希望能夠幫助到大家。
淺論高中化學(xué)氧化還原反應教學(xué)設計1
一、教材分析
中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應是非常重要的知識點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。課標要求學(xué)生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實(shí)質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應的基本概念貫穿于整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)知識的學(xué)習始終，是非常重要的理論知識。
本節的教學(xué)思路是通過(guò)分析參加化學(xué)反應的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實(shí)質(zhì)；通過(guò)分析參加化學(xué)反應的各物質(zhì)所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。
二、教學(xué)目標
1、課標要求
�。�1）通過(guò)熟悉的化學(xué)反應，使學(xué)生認識到有的化學(xué)反應中有元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原的概念。
�。�2）通過(guò)實(shí)驗和思考，分析得出氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是電子轉移。
2、三維目標
�。�1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應的實(shí)例。
�。�2）過(guò)程與方法：引導學(xué)生認識化學(xué)反應中元素化合價(jià)的變化，認識氧化還原反應的概念；提出問(wèn)題，引入實(shí)驗，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象得出氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移。
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：引導學(xué)生學(xué)習氧化還原反應，認識到氧化還原反應在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無(wú)處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應造福于人類(lèi)。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系，體會(huì )化學(xué)來(lái)源于生活，又高于生活。
三、教學(xué)分析
1、教材分析
本節包含三部分內容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節分為3課時(shí)，每一部分為一課時(shí)。為了培養學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，培養他們科學(xué)探究的能力，教師在設計本節課的教學(xué)時(shí)，以“氧化還原反應”為線(xiàn)索，通過(guò)“化合價(jià)變化”這一氧化還原反應的標志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉移”。本節課在設計時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應結束，交相呼應。
2、學(xué)情分析
本節知識內容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn)。將這兩課時(shí)合為一課時(shí)，也成為教師教學(xué)設計時(shí)必須考慮的問(wèn)題。如果在一節課中將多個(gè)概念傳授給學(xué)生，那就是一節失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導下，層層遞進(jìn)地學(xué)習、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節成功的課。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、重點(diǎn)
分析化合價(jià)的升降，認識氧化還原反應。
2、難點(diǎn)
理解電子轉移是氧化還原反應的'實(shí)質(zhì)。
五、教學(xué)方法
從學(xué)生的認知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現有的知識水平上設置疑問(wèn)，并引導學(xué)生通過(guò)思考、練習、實(shí)驗來(lái)解決疑問(wèn)。例如，學(xué)習了氧化還原反應的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學(xué)過(guò)程順理成章，易于學(xué)生接受。問(wèn)題的設置應有梯度，循序漸進(jìn)，由現象到本質(zhì)，層層深入地引導學(xué)生解決新知識學(xué)習中的疑問(wèn)。由于本節內容理論性較強，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過(guò)生活中的實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應認識氧化還原反應的標志和實(shí)質(zhì)。通過(guò)練習，鞏固理論知識的學(xué)習，講練結合，實(shí)現高效教學(xué)。實(shí)驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀(guān)的教學(xué)方法。通過(guò)實(shí)驗引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現問(wèn)題的本質(zhì)。
六、教學(xué)過(guò)程
1、情景導入
很高興引領(lǐng)大家學(xué)習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。氧化還原反應是一類(lèi)十分重要的反應，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。
同學(xué)們還記得2008年北京奧運會(huì )那29個(gè)由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產(chǎn)生的。我們學(xué)習過(guò)的化學(xué)反應也有很多屬于氧化還原反應。大家請看屏幕（展示圖片）。
2、設計思路
氧化還原反應對學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)較為抽象的概念，導入環(huán)節的設置就是先給學(xué)生一個(gè)感性認識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應。
3、引入正題
給出常見(jiàn)的幾種化學(xué)反應，讓學(xué)生標注化合價(jià)。然后分成兩類(lèi)，我們把化合價(jià)變化的稱(chēng)為氧化還原反應。在氧化還原反應的實(shí)質(zhì)教學(xué)中，先提出問(wèn)題“什幺因素引起了氧化還原反應中元素化合價(jià)的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現鈉原子和氯原子之間電子的轉移。
假設元素化合價(jià)的變化是由電子的轉移引起的，接下來(lái)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實(shí)際是否符合理論分析呢？采用演示實(shí)驗，把鐵釘和銅片分別連接導線(xiàn)，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應該發(fā)生偏轉。實(shí)驗現象證明確實(shí)有指針偏轉，說(shuō)明理論分析正確，電子轉移引起了元素化合價(jià)的變化。分組實(shí)驗和演示實(shí)驗有機結合既充分調動(dòng)了學(xué)生的積極性和探究精神，又節省了時(shí)間，達到了實(shí)驗效果。最后歸納小結，提煉精髓。
4、概況整合
實(shí)質(zhì)標志：電子的轉移，化合價(jià)變化形成氧化還原反應。
5、課前準備
�。�1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。
�。�2）設計幻燈片輔助教學(xué)。
�。�3）準備一個(gè)演示實(shí)驗和兩個(gè)分組實(shí)驗。
�。�4）設計教案，設計、印刷導學(xué)案。
七、教學(xué)評價(jià)
氧化還原反應是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象。這節課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考。把復雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松，是本節課希望達到的最佳效果，也是最終目的。
淺論高中化學(xué)氧化還原反應教學(xué)設計2
一、教材分析
氧化還原還原反應是進(jìn)一步學(xué)習化學(xué)的基礎，因此是高中化學(xué)的重點(diǎn)內容。通過(guò)這部分的學(xué)習，學(xué)生可以根據實(shí)驗事實(shí)了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移，能夠舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應。而且刪除了舊教材從化合價(jià)變化多少、電子轉移多少去分析和表示氧化還原反應的過(guò)細、過(guò)繁、過(guò)難的內容，大大降低了難度，減輕了學(xué)生負擔。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎上，進(jìn)一步去了解氧化還原反應的本質(zhì)，達到優(yōu)化知識結構的效果。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養學(xué)科感情的目的，同時(shí)，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會(huì )給人類(lèi)帶來(lái)危害，以引導學(xué)生形成辨證看問(wèn)題的科學(xué)思維方式
二、教學(xué)目標
知識目標：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。
2、使學(xué)生學(xué)會(huì )用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)及電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應。
3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價(jià)、電子得失的對應關(guān)系。
能力目標：1、思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。
2、表達能力的培養：通過(guò)小組討論、代表匯報的形式鍛煉學(xué)生的表達能力。
情感目標：通過(guò)氧化還原反應概念的演變，培養學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習化學(xué)；通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習氣氛，誘導學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲望。
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應；
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。學(xué)生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關(guān)系
四、學(xué)情分析
有關(guān)氧化還原的知識，學(xué)生在初中就已經(jīng)從得、失氧的角度學(xué)習過(guò)，因此有較好的知識基礎，通過(guò)初中和高中階段的訓練，學(xué)生也具備了一定的分析和歸納問(wèn)題的能力，因此在本節教學(xué)中可以把通過(guò)比較和歸納得出結論的任務(wù)交給學(xué)生完成，以激發(fā)學(xué)習興趣，形成探究習慣。對于氧化還原反應，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學(xué)生最容易忽視的，在教學(xué)中要給予指出，以利于學(xué)生形成正確的認識。
五、教學(xué)方法
1、實(shí)驗法。
2、學(xué)案導學(xué)：見(jiàn)后面的學(xué)案。
3、新授課教學(xué)基本環(huán)節：預習檢查、總結疑惑→情境導入（實(shí)驗）、展示目標→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學(xué)案、布置預習
六、課前準備
1、學(xué)生的學(xué)習準備：預習課本基礎知識，初步把握氧化還原反應的原理和方法步驟。
2、教師的教學(xué)準備：多媒體課件制作，課前預習學(xué)案，實(shí)驗用品的準備、課內探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。
七、課時(shí)安排：2課時(shí)
八、教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)
[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)機為主線(xiàn)，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性。）
�。▽�(shí)驗）鎂條在空氣中燃燒，請學(xué)生寫(xiě)出反應方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO
�。ㄌ釂�(wèn)）此反應屬于什么反應類(lèi)型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應、氧化反應）
Mg得到氧發(fā)生氧化反應。
�、贖2 + CuO = Cu + H2O此反應屬于什么反應類(lèi)型？（置換反應、還原反應）
CuO失去氧發(fā)生還原反應。
科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問(wèn)②中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化—還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對立統一，不能分開(kāi)的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進(jìn)行“對立統一”的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。）
�。ㄌ釂�(wèn)）③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化—還原反應？ （學(xué)生：不是）
事實(shí)是氧化—還原反應。（學(xué)生愕然。）
�。ぐl(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應進(jìn)一步的認識）
�。ㄓ懻摚佗冖廴齻�(gè)反應的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。
學(xué)生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價(jià)有升降。
[新課] 氧化還原反應的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應就是氧化還原反應。
氧化還原反應的特征：元素化合價(jià)有升降。
�。◤土暎┓磻狧2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發(fā)生氧化反應，最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應，最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應與化合價(jià)升降的關(guān)系。
�。ㄔO問(wèn)）為什么氧化還原反應前后元素化合價(jià)會(huì )發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl 、HCl的形成加以分析。
�。ńY論）氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。
�。ㄐ〗Y）氧化還原反應中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。
為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。
�。ㄖv述）氧化劑、還原劑概念
要求： 理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；
氧化反應、還原反應；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
為了方便記憶，結合簡(jiǎn)單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）
和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物
第二課時(shí)
�。ㄌ骄浚└鲗�(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應：
�、賰煞N單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。
�、谝环N物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。
�、鄯墙饘賳钨|(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。
�、軓头纸夥磻貉趸锱c酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
�。�(lián)系舊知、鞏固新知展開(kāi)思考、打下伏筆）
�。ㄓ懻摚┭趸�原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。
�。I(yíng)造寬松和諧的學(xué)習氣氛，誘導學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲望。）
使學(xué)生了解化學(xué)反應有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍
�。ǔ鋵�(shí)概念）常見(jiàn)的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法
�。�(lián)系實(shí)際）氧化還原反應對生產(chǎn)、生活的意義
�。ǹ偨Y）氧化還原反應概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀(guān)點(diǎn)，相互補充后整理得出）略。
�。康氖菢嫿ㄖR網(wǎng)絡(luò )，培養學(xué)生科學(xué)的學(xué)習方法。）
練習鞏固所學(xué)知識
九、板書(shū)設計
第一章 化學(xué)反應及其能量變化
第三節 氧化還原反應
一、氧化還原反應
1、概念：從得失氧分析
2、特征：從化合價(jià)的變化分析
3、本質(zhì)：從電子轉移分析
C+CuO====Cu+CO↑
得氧：C 氧化反應 化合價(jià)升高 失電子
失氧：CuO 還原反應 化合價(jià)降低 得電子
�、龠�原劑————化合價(jià)升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應
�、谘趸瘎蟽r(jià)降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應
二、氧化還原反應與四大反應類(lèi)型之間的關(guān)系
三、氧化性、還原性的比較
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
十、教學(xué)反思
在精講的同時(shí)一定注意學(xué)生的參與，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最后學(xué)生還是不懂因此求“悟”乃根本。
淺論高中化學(xué)氧化還原反應教學(xué)設計3
【教學(xué)目標】
1、在復習化合價(jià)的基礎上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。
2、學(xué)會(huì )用化合價(jià)變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)判斷氧化還原反應。
3、掌握用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示電子轉移的方向和數目。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1、氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2、用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示電子轉移的方向和數目。
【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉移方向和數目的表示法
【教學(xué)方法】啟發(fā)討論
【教學(xué)設計】
[復習引入]
1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)
2、寫(xiě)出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)
〖學(xué)生活動(dòng)〗
學(xué)生交流討論，得出如下結果：
元素化合價(jià)升高→失去電子
元素化合價(jià)降低→得到電子
[問(wèn)題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素？
〖學(xué)生活動(dòng)〗
學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動(dòng)〗
在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結合
成溴分子，溴元素的化合價(jià)由—1升高到0；同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到—1。
在反應過(guò)程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。
[強調提醒]
a、“e—”表示電子
b、用雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。
〖學(xué)生活動(dòng)〗
由學(xué)生歸納概括總結：
氧化還原反應的概念
氧化還原反應：有電子轉移的反應
[問(wèn)題情境]
判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。
�。�1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
�。�3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�。�4）NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應各屬于四種基本反應類(lèi)型中的哪一種？四種基本反應類(lèi)型與氧化還原反應有何關(guān)系？
〖學(xué)生活動(dòng)〗
在教師的啟發(fā)引導下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結如下：
〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]
物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱
在氧化還原反應中，氧化劑表現出氧化性，還原劑表現出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強；失去電子的能力趆強，物質(zhì)的還原性就趆強。例如：
氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強弱順序為：I—>Br—>Cl—>F—
〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結歸納如下規律：
氧化還原反應中：化合價(jià)升高總數=化合價(jià)降低總數
元素失電子總數=元素得電子總數
〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結本課知識要點(diǎn)。
〖鞏固練習〗《化學(xué)1（蘇教版）》P45中的[問(wèn)題解決]：
請指出下列氧化還原反應中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑。
�。▽W(xué)生當堂練習，并交流反饋答題結果。教師進(jìn)行點(diǎn)評。）
〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1（蘇教版）》P47～48：1、2、3
〖板書(shū)設計〗
一、氧化還原反應的概念
1、氧化還原反應：有電子轉移的反應
二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1、雙線(xiàn)橋法表示電子轉移的方向和數目
注意：a、“e—”表示電子。
b、雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應標出“得”與“失”及得失電子的總數。
2、單線(xiàn)橋法
三、氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系
四、氧化還原反應中：化合價(jià)升高總數=化合價(jià)降低總數
元素失電子總數=元素得電子總數
淺論高中化學(xué)氧化還原反應教學(xué)設計4
教學(xué)目標
1、使學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉移的角度來(lái)理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念。
2、學(xué)會(huì )用化合價(jià)升降法判斷氧化還原反應，掌握電子轉移的表示方法。
3、理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統一的辯證關(guān)系。
教學(xué)過(guò)程
【板書(shū)】
氧化還原反應
一、化合價(jià)升降和氧化還原反應
【提問(wèn)】
CuO+H2Cu+H2O
1、在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應，還是還原反應？依據是什么？
2、標出反應中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。
【講解】
小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學(xué)生把氧化還原反應跟化合價(jià)聯(lián)系起來(lái)。
【討論】
2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl
這兩個(gè)反應沒(méi)有氧的得失，但也是氧化還原反應，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應？哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應？
【講解】
小結上述討論后，得出：
【板書(shū)】
物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化，這一類(lèi)反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。
【鞏固性提問(wèn)】
下列反應中哪些是氧化還原反應？發(fā)生氧化還原反應的各是什么物質(zhì)？
2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
【板書(shū)】
二、電子得失和氧化還原反應
1、電子得失和化合價(jià)升降
【講解】
以鈉跟氯氣反應為例，講清鈉原子為什么失去1個(gè)電子，氯原子為什么獲得1個(gè)電子以及得失電子跟化合價(jià)升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應中化合價(jià)的變化情況。小結如下：
【板書(shū)】
2、電子得失和氧化還原反應
【講解】
把電子得失跟化合價(jià)升降的關(guān)系以及化合價(jià)升降跟氧化還原反應的關(guān)系聯(lián)系起來(lái)。
【講解】
凡有電子轉移的反應就是氧化還原反應。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應。
【思考題】下列說(shuō)法是否正確？為什么？
1、氧化劑發(fā)生氧化反應，還原劑發(fā)生還原反應。
2、化合反應都是氧化還原反應，分解反應都是非氧化還原反應。
3、置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應。
�。ㄗ鳂I(yè)略。）
教學(xué)說(shuō)明
氧化還原反應共三課時(shí)。第一課時(shí)主要是建立氧化還原反應的概念。從復習初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過(guò)化合價(jià)的升降過(guò)渡到從電子得失的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應。第二課時(shí)講解另一種電子轉移即電子對偏移（這樣安排是為了分散難點(diǎn)），電子轉移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時(shí)是習題課，通過(guò)學(xué)生自己思考、練習，鞏固上兩課時(shí)內容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應等。
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