高中化學(xué)物質(zhì)的量教案（通用10篇）
作為一名默默奉獻的教育工作者，往往需要進(jìn)行教案編寫(xiě)工作，教案是教學(xué)藍圖，可以有效提高教學(xué)效率。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編精心整理的高中化學(xué)物質(zhì)的量教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇1
一、教材分析
“化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用”是以化學(xué)基本概念為基礎，與實(shí)驗緊密聯(lián)系，強調概念在實(shí)際中的應用，本節教學(xué)對整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習乃至今后繼續學(xué)習起著(zhù)重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀(guān)粒子和宏觀(guān)物質(zhì)的紐帶，認識引入物質(zhì)的量在實(shí)際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內容，加大學(xué)生學(xué)習的困難。
二、學(xué)情分析
對于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過(guò)學(xué)習和生活經(jīng)驗的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(cháng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等�？刹捎妙�(lèi)比方法，類(lèi)比方法是根據兩個(gè)或兩類(lèi)對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類(lèi)比、摩爾與其他國際單位的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比等，運用類(lèi)比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學(xué)目標
1.知識與技能
(1)認識物質(zhì)的量是描述微觀(guān)粒子集體的一個(gè)物理量，認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;了解阿伏加德羅常數的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。
(2)了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子數之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系。
2.過(guò)程與方法
(1)通過(guò)類(lèi)比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運用和鞏固概念。
(2)通過(guò)閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養學(xué)生自學(xué)的習慣、探究的意識。
(3)體驗學(xué)習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)
(1)使學(xué)生認識到微觀(guān)和宏觀(guān)的相互轉化是研究化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法之一，培養學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
(2)調動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1.教學(xué)重點(diǎn)
(1)物質(zhì)的量的概念;
(2)物質(zhì)的量和微粒數之間的相互轉化;
(3)阿伏伽德羅常數的涵義;
(4)通過(guò)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算實(shí)際問(wèn)題。
2.教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量的概念。
五、教學(xué)準備
多媒體、黑板
六、教學(xué)方法
采用創(chuàng )設情境方式，通過(guò)故事(一粒米的稱(chēng)量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀(guān)與微觀(guān)的橋梁。通過(guò)學(xué)生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類(lèi)比、國際單位之間的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過(guò)程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇2
一、學(xué)習目標
1.學(xué)會(huì )從化合價(jià)升降和電子轉移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應。
2.學(xué)會(huì )用“雙線(xiàn)橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類(lèi)比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化還原反應。
難點(diǎn)：氧化還原反應中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
由復習氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應引入，結合專(zhuān)題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區別，并從電子轉移等角度進(jìn)行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景引入]
由復習上節課氯氣有關(guān)反應引入本節課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學(xué)方程式。
[練習]
學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習繼續使用。
[過(guò)渡]
我們結合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
[媒體]
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2+H2OHCl+HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[練習]
學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]
現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價(jià)。
[思考與討論]
學(xué)生解決下列問(wèn)題：
1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢?
2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì )發(fā)生變化?
3.在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素化合價(jià)升高和降低的數目有何關(guān)系?
4.在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素得電子數和失電子數有何關(guān)系?
[敘述]講述如何用“雙線(xiàn)橋”法表示上面所得到的信息。
[板書(shū)]
[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數是與反應過(guò)程中得失電子的數目相關(guān)的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么?
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢?
[板書(shū)]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]
1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應中可能表現哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2.氧化還原反應與四種基本類(lèi)型反應的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3.分析一下前面的幾個(gè)反應中電子的轉移情況，找出每個(gè)反應的氧化劑和還原劑。
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇3
教學(xué)目標
知識目標：
初步學(xué)會(huì )配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
能力目標：
在實(shí)驗中培養學(xué)生的觀(guān)察能力和動(dòng)手操作能力
德育目標：
培養學(xué)生實(shí)事求是的嚴謹科學(xué)態(tài)度
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：
初步學(xué)會(huì )配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
難點(diǎn)：
正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析
教學(xué)過(guò)程
一、投影： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數 物質(zhì)的量濃度
異：
1、溶質(zhì)： 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示
溶液： 以質(zhì)量表示 以體積表示
2、單位：
1 摩/升
同： 都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值
提問(wèn)：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？
講解：以配制0.05mol/L的溶液250mL為例，講解有關(guān)儀器和步驟以及注意事項。
二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1、儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2、過(guò)程：
�。�1） 準備工作：檢漏
�。�2）操作步驟： 計算—稱(chēng)量—溶解—轉移—洗滌—定容—搖勻
�。�3）結束工作：存放，整理清洗
三、誤差分析
依據公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱(chēng)量⑵轉移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等
例如：
稱(chēng)量時(shí)，砝碼有油污或生銹
稱(chēng)量時(shí)，藥品與砝碼顛倒
量取液體時(shí)，量筒內壁上有水
稱(chēng) NaOH固體時(shí)，把 NaOH放在紙上
量取濃鹽酸、動(dòng)作太慢
溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌
容量瓶未干燥
攪拌或移液時(shí)，有溶液飛濺出來(lái)
定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)
搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)
四、討論
國外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，請評價(jià)。
例題：
1、溶液配制：
欲配制 1000 mL 濃度為 012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 （ ）
請選擇配制過(guò)程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（ ）
1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。
2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。
3）在托盤(pán)天平上先稱(chēng)取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱(chēng)�。� ）g NaOH
4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。
5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。
6）將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。
2、要配制濃度約為2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號）。
A 稱(chēng)取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量 100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B 稱(chēng)取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL
C 稱(chēng)取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇4
一、教學(xué)目標
1、認識物質(zhì)的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數的含義；初步學(xué)會(huì )物質(zhì)的量、微粒數和阿伏加德羅常數之間的簡(jiǎn)單計算。
2、通過(guò)對物質(zhì)的量的概念的理解，體會(huì )定量研究的方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用；通過(guò)物質(zhì)的量、微粒數和阿伏加德羅常數間的簡(jiǎn)單計算，運用和鞏固概念，提高化學(xué)計算能力。
3、通過(guò)概念的構建和公式推導計算，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想，養成學(xué)習自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng )新的優(yōu)良品質(zhì)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數；物質(zhì)的量、微粒數和阿伏加德羅常數的計算。
【難點(diǎn)】
理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數的靈活運用。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：設置情境，導入新課
【教師提問(wèn)】日常生活中，我們買(mǎi)米、買(mǎi)面，如何購買(mǎi)？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買(mǎi)石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會(huì )回答論斤買(mǎi)米，論袋買(mǎi)面，石子、沙子等用噸計。為什么不買(mǎi)一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會(huì )說(shuō)米粒質(zhì)量太小，不易稱(chēng)量，只有大量的米粒，才方便稱(chēng)量。
【教師過(guò)渡】在化學(xué)變化中，原子、分子等微觀(guān)粒子按一定的比例定量地進(jìn)行化學(xué)反應，但我們只能從宏觀(guān)上測量其質(zhì)量、體積等，無(wú)法一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行稱(chēng)量。怎樣將微觀(guān)的粒子數目與宏觀(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)，來(lái)研究分子、原子或離子所進(jìn)行的化學(xué)反應呢？今天我們就來(lái)學(xué)習一個(gè)新的衡量物質(zhì)的物理量。
環(huán)節二：觀(guān)察計算，學(xué)習新知識
1、物質(zhì)的量
【教師展示】水與水的微觀(guān)構成示意圖。
【教師提問(wèn)】怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個(gè)水分子呢？
【教師過(guò)渡】建立一個(gè)橋梁，把多個(gè)微粒當作一個(gè)整體來(lái)計量，這就是我們要學(xué)習的新的物理量—物質(zhì)的量。
【教師講解】生活中相對較小的物體常用許多個(gè)體的集合作為一個(gè)整體來(lái)表示，比如去超市買(mǎi)米，常用“斤”或“千克”來(lái)表示米的多少。對于肉眼看不見(jiàn)的微觀(guān)粒子，用“個(gè)”描述物質(zhì)的粒子的數目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位。摩爾來(lái)源于拉丁文moles，原意是大量和堆積�！澳枴眒ol描述許多微粒集合的單位，它可以計量所有微觀(guān)粒子。
2、阿伏加德羅常數
【教師總結】題目中的表示容易產(chǎn)生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。應該如何問(wèn)，如何回答呢？
【學(xué)生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。
環(huán)節三：回顧新知識，小結作業(yè)
小結：學(xué)生回顧表述本節課學(xué)習的主要內容。
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇5
一、教材分析
1.教材的地位與作用：
本節課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專(zhuān)題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習化學(xué)知識，而《物質(zhì)的量》這一節的學(xué)習會(huì )使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習有關(guān)的計算打下基礎。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標：
(1)知識目標：
掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數的含義;通過(guò)練習掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數目間的關(guān)系，初步認識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
(2)能力目標：
提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
(3)情感目標：
通過(guò)學(xué)習概念的推導及應用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想;養成學(xué)習自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng )新的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉化。
二、教學(xué)方法分析
(1)采取目標分層教學(xué)法
課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過(guò)與生活中的某些質(zhì)量小，數量大的實(shí)例對比指出化學(xué)反應中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過(guò)與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過(guò)對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過(guò)與生活中實(shí)例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說(shuō)明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化;通過(guò)適當的分層指出學(xué)習摩爾需要注意的問(wèn)題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節知識。
(2)講練結合
課上講練結合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識。
三、學(xué)生情況分析
對于化學(xué)課的學(xué)習，高一學(xué)生中還有相當一部分需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
四、 教學(xué)程序
[課前檢測]：(1)1個(gè)H2O中含___個(gè)H，___個(gè)O，___個(gè)原子。
(2)105個(gè)H2SO4中含___個(gè)H，___個(gè)S，___個(gè)O，___個(gè)原
(3)1個(gè)C中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(4)1個(gè)NH3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉換關(guān)系，為從"個(gè) --> 摩爾"的轉化做好鋪墊)
[導入]：
(1)由一句古詩(shī)："誰(shuí)知盤(pán)中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來(lái)引出化學(xué)反應中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過(guò)反應方程式：C + O2 === CO2 引導學(xué)生討論：反應實(shí)質(zhì)是什么?(微粒間的反應);實(shí)際中是采用稱(chēng)取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應，質(zhì)量如何體現反應的實(shí)質(zhì)?已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 1.993X10-23g , 計算12g碳含多少個(gè)碳原子?(約6.02X1023個(gè)碳原子)
[小結]：用所學(xué)的知識表達反應實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次國際計量大會(huì )確定七個(gè)基本物理量：
[思考]：既然物質(zhì)的量是表示物質(zhì)微粒數目多少的物理量，為什么單位不是“個(gè)”，而是"摩爾"，兩者有何關(guān)系?
[舉例并討論]： 一盒粉筆 ---- 50支粉筆
一打羽毛球 ---- 12支羽毛球
一箱啤酒 ---- 24瓶啤酒
一摩爾微粒 ---- ?個(gè)微粒
(通過(guò)聯(lián)系生活中小和多的統一的實(shí)例來(lái)幫助學(xué)生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數)
[講解]： 一摩爾微粒----NA個(gè)微粒
阿伏加德羅常數(NA)：12g C-12(含六個(gè)質(zhì)子六個(gè)中子的碳原子)所含碳原子個(gè)數，約等于6.02X1023mol-1。(在導入中，學(xué)生已通過(guò)計算得到此數據)
摩爾：物質(zhì)的量的單位。 簡(jiǎn)稱(chēng)：摩 符號表示：mol
每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數個(gè)微粒。
[投影練習1]：1mol碳原子含有_______個(gè)碳原子
1mol鐵原子含有_______個(gè)鐵原子
1mol氧氣含有________個(gè)氧分子
1mol硫酸含有________個(gè)硫酸分子(基本概念的理解
[歸納小結]：學(xué)習物質(zhì)的量需要注意的問(wèn)題：
(1)物質(zhì)的量--物理量，摩爾--單位;
(2) 研究對象--微觀(guān)粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團或特定組合)
(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱(chēng)：
[例]： 兩種方法：
文字表達--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子
符號表達-- C ， H2SO4 ， O2 ， OH—
[投影練習2]： 根據物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：
1.摩爾是七個(gè)基本物理量之一。 (摩爾是單位)
2.1mol氫，1mol原子氧 。(物質(zhì)的量研究對象是微粒)
3.阿伏加德羅常數無(wú)單位。
4.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。
(強調學(xué)習基本概念所需要注意的問(wèn)題)
[總結]：再次對所介紹概念進(jìn)行復習與強調以加深學(xué)生對這些概念的重視與理解。
[投影練習3]：1.1mol水分子中含有_______個(gè)水分子
2.0.5mol水分子中含有________個(gè)水分子
3.4mol水分子中含有________個(gè)水分子
4.1.204X1024個(gè)水分子是_______摩爾水分子
(不再是簡(jiǎn)單的1mol微粒，稍加深難度)
[投影練習4]： 1、1mol氧氣分子中含有_______個(gè)氧分子，含有____個(gè)氧原子，___摩爾氧原子。(O2 ~2O)
2、0.5mol水分子中含有___摩H2O，___摩H，___摩O___個(gè)H2O，___個(gè)H，___個(gè)O(H2O ~ 2H ~ O)
3、0.1mol Na2SO4中含有___mol Na+, ___mol SO42-
4、1mol C含有___mol質(zhì)子，3.5mol C 含有___mol質(zhì)子 ( 1個(gè)C~ 6個(gè)質(zhì)子)
5、1mol Na+ 含有___mol電子, 10mol Na+ 含有___個(gè)電子(1個(gè)Na+ ~ 10個(gè)電子)
(提高難度，讓學(xué)生通過(guò)練習自己總結出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計算方法)
[小結]：物質(zhì)的量與微粒數之間的轉換：物質(zhì)的量 ======== 微粒數 NA
[隨堂檢測]：
A、1mol HCl 含____個(gè)HCl 分子，1.806X1024個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)
B、0.5mol H2SO4 含有____mol H , ____mol S， ____mol O, 共_____mol原子。(考查由物質(zhì)的量向所含原子數的運算方法)
C、3.01X1023個(gè)Cl— 的物質(zhì)的量是___mol，含___個(gè)電子，含____mol電子，含_____個(gè)質(zhì)子，含______mol 質(zhì)子。
(考查給出離子的微粒個(gè)數，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量)
[討論]：1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少?
(通過(guò)學(xué)生自己閱讀發(fā)現物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系)
五、板書(shū)
1、定義：表示物質(zhì)微粒數目多少的物理量。
2、 單位：摩爾--簡(jiǎn)稱(chēng)：摩 符號表示：mol
(1) 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數個(gè)微粒。
(2) 阿伏加德羅常數(NA)：12g C-12所含碳原子數 NA =6.02X1023 mol-1
3、注意：
(1)物質(zhì)的量是物理量，它的單位是摩爾。
(2)研究對象：微觀(guān)粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子
團或特定組合)。
(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱(chēng)。
4、 物質(zhì)的量與微粒數之間的轉換：物質(zhì)的量 ======== 微粒數 NA
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇6
一、指導思想
化學(xué)基本概念的學(xué)習，長(cháng)期以來(lái)都陷入教師感覺(jué)難教，學(xué)生感覺(jué)難學(xué)的困境。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗，又無(wú)形象具體的研究對象，如何讓概念學(xué)習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：改變課程過(guò)于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì )學(xué)習的過(guò)程。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書(shū)（必修）《化學(xué)》第一冊第三章第三節《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節的探究既鞏固對物質(zhì)的量的運用，又在初中化學(xué)的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學(xué)計算的能力。
2.教學(xué)目標分析
依據教改的精神、課程標準的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標:
知識技能：
a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數與物質(zhì)的量濃度的區別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。
能力方法：
a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì )獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過(guò)對物質(zhì)的量濃度概念的構建，學(xué)會(huì )自主探究獲取知識、應用知識的方法。
c.通過(guò)對溶質(zhì)的質(zhì)量分數與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
情感態(tài)度：
a.在相互交流與評價(jià)中，養成團結協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當代社會(huì )可持續發(fā)展的重要意義。
c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
幫助學(xué)生形成終身學(xué)習的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構建過(guò)程中學(xué)會(huì )自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
三、學(xué)情、學(xué)法分析
本節課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節課的學(xué)習中，引導學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運用概念、交流評價(jià)強化概念、歸納小結升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇7
一、教材分析
《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節內容。本節內容在學(xué)生學(xué)習鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀(guān)物質(zhì)與微觀(guān)粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認識物質(zhì)及其變化。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學(xué)生必做實(shí)驗。
二、學(xué)情分析
對于定量認識物質(zhì)及化學(xué)變化，學(xué)生初中學(xué)習過(guò)基于質(zhì)量的化學(xué)方程式計算，并且掌握情況較好。所以當學(xué)生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)相對比較抽象的學(xué)科概念，是比較難主動(dòng)使用的。所以教學(xué)過(guò)程，應該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過(guò)程，在使用過(guò)程中，讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立，確實(shí)為化學(xué)研究鏈接微觀(guān)和宏觀(guān)，提供了便捷的途徑。
三、教學(xué)目標
1.使學(xué)生初步認識并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內涵，使學(xué)生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數，使學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀(guān)粒子的量，學(xué)生初步掌握微粒數與物質(zhì)的量之間的換算。
2.能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計算。
3.認識物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結合實(shí)驗或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數據，并應用物質(zhì)的量計算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉化過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱(chēng)和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。
2. 了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應用，體會(huì )定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。
五、教學(xué)難點(diǎn)
“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱(chēng)和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。
六、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┉h(huán)節一 物質(zhì)的量的單位——摩爾
[任務(wù)1]教師引導：討論化學(xué)方程式的意義。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）通過(guò)對化學(xué)方程式定量意義的討論，發(fā)現化學(xué)方程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地討論個(gè)數關(guān)系，而且個(gè)數關(guān)系要更加簡(jiǎn)潔。
�。�2）發(fā)現微粒數量太大，直接表述微粒數量不便于計算；
�。�3）類(lèi)比生活中用“堆量”處理較大個(gè)數的經(jīng)驗，提出微粒個(gè)數的“堆”概念。
[任務(wù)2]教師引導：如何設計“堆”的個(gè)數便于化學(xué)計算。
學(xué)生活動(dòng)：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算中發(fā)現這樣的“堆量”設計，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。
[任務(wù)3]教師引導：明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車(chē)常數、摩爾質(zhì)量等概念的定義。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）延續之前關(guān)于“堆量”討論的思路，嘗試理解物質(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數相關(guān)規定的目的。
�。�2）通過(guò)實(shí)踐計算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計算方式。
�。ǘ┉h(huán)節二 氣體摩爾體積
[任務(wù)1]教師引導：引導學(xué)生關(guān)注到電解水實(shí)驗中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關(guān)系。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）明確電解水實(shí)驗中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等，提出。
�。�2）提出“條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；
�。�3）利用教師所給數據，完成對猜想的驗證。
[任務(wù)2]教師引導：給出1mol不同固體、不同液體體積的數據，引導學(xué)生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，及氣體物質(zhì)的特點(diǎn)。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）通過(guò)對比和計算，發(fā)現不同固體、不同液體單位物質(zhì)的'量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。
�。�2）從微觀(guān)角度分析影響單位物質(zhì)的量物質(zhì)體積的因素，找到對于氣體，微粒之間的距離是遠大于微粒本身大小，是影響體積的主要因素；
[任務(wù)3]教師引導：明確摩爾體積的概念，分析專(zhuān)門(mén)討論氣體摩爾體積的價(jià)值。
學(xué)生活動(dòng)：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀(guān)上的氣體的體積比可以直接反應微觀(guān)上氣體微粒的個(gè)數關(guān)系。
�。ㄈ┉h(huán)節三 物質(zhì)的量濃度
[任務(wù)1]教師引導：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。討論對于溶液，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）回顧之前所學(xué)知識，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內涵和計算方式。
�。�2）根據老師對于溶液?jiǎn)?wèn)題所提出的計算要求，設計物質(zhì)的量濃度概念。
[任務(wù)2]教師引導：以精度為切入點(diǎn)，討論如何配置0.100mol/L的NaCl溶液。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）明確教師所提精度要求，反思已知實(shí)驗器材不能滿(mǎn)足精度要求；
�。�2）在明確教師要求的前提下，設計出“大肚”“細頸”的容量瓶；
�。�3）結合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時(shí)需要注意的地方。
[任務(wù)3]教師引導：引導學(xué)生設計配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完成操作流程。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）在教師的引導下，主動(dòng)設計操作流程，并明確操作的注意事項；
�。�2）主動(dòng)設計“燒杯中溶解在轉移至容量瓶中”“多次洗滌轉移至容量瓶中”等為實(shí)現實(shí)驗精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目標以及不進(jìn)行該操作的造成的誤差；
�。�3）兩人一組完整完成實(shí)驗操作。
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇8
教學(xué)目標：
�、僬莆瘴镔|(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數的意義。
�、谡莆漳栙|(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。
�、劾斫獍⒎拥铝_定律及其推論，掌握溶解度的計算。
教學(xué)重點(diǎn)：
阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
教學(xué)難點(diǎn)：
溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數的換算
教學(xué)方法：
分析引導法、講練結合
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)
基礎知識精析
一、基本概念
1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數多少的物理量。符號：n；單位：mol。
2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數個(gè)粒子。
【注意】：在理解概念時(shí)，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數量是多少，它是一個(gè)專(zhuān)用名詞，而簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號為mol�！拔镔|(zhì)的量”僅由于構成物質(zhì)的微粒種類(lèi)很多，用“物質(zhì)的量”來(lái)表示物質(zhì)時(shí)，必須指明微粒的名稱(chēng)，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學(xué)式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來(lái)表示某些結構微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。
【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數相同嗎？
答案：不相同，因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。
3、阿伏加德羅常數：12g 12C中所含碳原子數為阿伏加德羅常數(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號：NA；單位：mol—
【思考】阿伏加德羅常數(NA)與6.02×1023完全相同嗎？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數，即12 g12C中含有的原子數，是一個(gè)真實(shí)值，而6.02×1023是一個(gè)實(shí)驗值，是阿伏加德羅常數的近似值。
【說(shuō)明】：阿伏加德羅常數和原子量標準均為人為規定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數目、密度、體積等客觀(guān)因素卻不會(huì )改變。
【討論】：假設12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數為阿伏加德羅常數。下列數據肯定不變的是：
�、傺鯕獾娜芙舛� ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數 ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分數
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M；單位：g/mol
5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：L／mol。
�、贅藴薁顩r下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。
�、跊Q定物質(zhì)體積的因素：粒子數目、粒子大小、粒子間距。
【思考】標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是標準狀況嗎？
答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數有關(guān)，標準狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。
6.物質(zhì)的量濃度：
以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c(B)；單位：mol·L-。
【注意】：
�、僖萌芤旱捏w積，單位是升，而不是溶劑的體積。
�、谌苜|(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來(lái)表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標準狀況下)或微粒數，應根據有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。
�、蹘в薪Y晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
�、芡蝗芤�，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數、離子濃度)均不變。
二、基本關(guān)系
1.物質(zhì)的量與離子數目： n=加載中...
2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...
4.物質(zhì)的量濃度： c(B)=加載中...
5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...
6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標準狀況下的計算。)
三、基本規律
1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規律：
1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數值上等于其式量。
2.阿伏加德羅定律：
(1)定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數目的分子。
【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強。
(2)重要推論：
�、偻瑴赝瑝合�，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
�、谕瑴赝菹�，任何氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
�、弁瑴赝瑝合�，氣體的密度之比等于其式量之比。
加載中...＝加載中...
※ 理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...
3.物質(zhì)反應的計算規律：
�、賲⒓臃磻母魑镔|(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計量系數之比。
�、谠谕瑴赝瑝合�，參加反應的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計量系數之比。
【方法與技巧】
一、阿伏加德羅常數應用的六個(gè)陷阱
題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子數為0.3NA (×)
(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA (×)
(3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數目為19NA (×)
(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA (×) (2012·新課標全國卷，9D)
題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況
2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數為0.2NA (√)
(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數目為NA (√)
(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NA (√)(2012·新課標全國卷，9C)
題組三 物質(zhì)的微觀(guān)結構
3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數目為0.3NA (√)
(2)30 g甲醛中含共用電子對總數為4NA (√)
(3)標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2NA (×)
(4)18 g D2O所含的電子數為10NA (×)
(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA (×)
(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數為2NA (√)
(7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數為1.5NA (√)
(8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數為1.5NA (√)
題組四 電解質(zhì)溶液中，粒子數目的判斷
4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數目為0.3 NA (×)
(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數目之和均為2NA (×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數目之和為0.2NA (×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA (×)
題組五 阿伏加德羅常數的應用與“隱含反應”
5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA (×)
(2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數目為NA (×)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數為NA (×)
(4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA (×)
題組六 氧化還原反應中電子轉移數目的判斷
6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA (×)
(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA (×)
(3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA (√)
(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA (×)
(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉移的電子的數目為NA (×)
(6)1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA (×)
【突破陷阱】
1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無(wú)法直接用22.4 L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。
2．給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無(wú)關(guān)。
3．此類(lèi)題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀(guān)構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(質(zhì)子數、中子數、電子數)及離子數、電荷數、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。
4．突破此類(lèi)題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：
(1)是否有弱離子的水解。
(2)是否指明了溶液的體積。
(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。
5．解決此類(lèi)題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含的可逆反應反應”，如：
(1)2SO2＋O2催化劑△2SO3 2NO2??N2O4
N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
6．氧化還原反應中轉移電子數目的判斷是一類(lèi)典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：
(1)同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。
如①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。
�、贜a2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只做氧化劑。
(2)量不同，所表現的化合價(jià)不同。
如Fe和HNO3反應，Fe不足，生成Fe3＋，Fe過(guò)量，生成Fe2＋。
(3)氧化劑或還原劑不同，所表現的化合價(jià)不同。
如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。
(4)注意氧化還原的順序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉移的電子數目大于NA。
〖板書(shū)設計〗 基礎知識精析
一、基本概念
二、基本關(guān)系
1.物質(zhì)的量與離子數目： n=加載中... 2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中... 4.物質(zhì)的量濃度： C(B)=加載中...
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇9
一、教材分析：
本節課內容是在學(xué)習物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗課，此實(shí)驗在高中乃至高校實(shí)驗教學(xué)中都占有極為重要的地位，因為在實(shí)際應用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實(shí)驗操作步驟和注意事項�；诖�，本教學(xué)設計就應本著(zhù)學(xué)生學(xué)會(huì )實(shí)驗操作為目的，想方設法的讓學(xué)生學(xué)會(huì )實(shí)驗操作步驟并注意細節問(wèn)題�；诖吮竟澱n的教學(xué)環(huán)節分為兩大部分，一、視頻演示。二、實(shí)地操作。教師應該把主動(dòng)權交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結和實(shí)驗，在實(shí)驗中體會(huì )怎樣操作和體會(huì )實(shí)驗的快樂(lè )。為此設計以下目標和重難點(diǎn)突破方法。
二、三維目標：
�。ㄒ唬� 知識目標
1、掌握容量瓶的使用及注意事項。
2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎上，學(xué)會(huì )一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項
�。ǘ┠芰δ繕�
1、培養學(xué)生耳聽(tīng)、目看、書(shū)寫(xiě)、腦思的協(xié)調能力。
2、培養學(xué)生運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力，培養實(shí)驗操作技能。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過(guò)對實(shí)驗的實(shí)地操作，培養學(xué)生嚴謹、認真對待科學(xué)實(shí)驗的品質(zhì)。
2、通過(guò)分組實(shí)驗，培養學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗操作體會(huì )獲得成就的快樂(lè )。
三、重點(diǎn)：
掌握容量瓶的使用及注意事項。學(xué)會(huì )一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。
四、難點(diǎn)：
一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項。
五、重點(diǎn)突破方法：
根據有效學(xué)習思想和教學(xué)應面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀(guān)法達
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地體會(huì )實(shí)驗過(guò)程中的注意事項，以使之深刻。
六、教學(xué)方法：
以學(xué)案-導學(xué)教學(xué)法為指導，讓學(xué)生上課有據可依。細節中采用視頻觀(guān)看、討論總結、自學(xué)閱讀、實(shí)驗實(shí)地操作、小組間自評互評、合作學(xué)習、快樂(lè )學(xué)習等教學(xué)方法。
七、學(xué)習方法：
自學(xué)閱讀法、觀(guān)察法、實(shí)驗操作法、互評自評法、合作學(xué)習法。
八、導學(xué)過(guò)程：
【復習回顧】溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩定混合物。
質(zhì)量分數： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。
一定質(zhì)量分數溶液的配制方法：
一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。
【問(wèn)題導入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實(shí)驗的快樂(lè )？
【學(xué)生活動(dòng)1】：請認真觀(guān)看視頻容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
1、用途：用來(lái)配制一定體積、準確物質(zhì)的量濃度的溶液。長(cháng)頸平底細口磨口瓶。
2、規格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標注的內容： 溫度 ，容量 ， 刻度線(xiàn) 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
�。�1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來(lái)水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀(guān)察瓶塞周?chē)欠裼兴疂B出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過(guò)來(lái)試一次，如不漏水即可使用。
�。�2） 洗滌 ：用自來(lái)水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學(xué)生活動(dòng)2】：自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項。
4、注意事項：
�。�1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。
�。�2）讀數：眼睛視線(xiàn)與刻度線(xiàn)呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線(xiàn)相切。加入水過(guò)多，則配制過(guò)程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
�。�3）搖勻后，發(fā)現液面低于刻線(xiàn)，不能再補加蒸餾水。
因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線(xiàn)相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時(shí)會(huì )出現液面低于刻線(xiàn)，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。
(4) 容量瓶不能用來(lái)保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉移到試劑瓶中保存。
【學(xué)生活動(dòng)3】：請自學(xué)認真閱讀課本16頁(yè)，并認真觀(guān)看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡(jiǎn)單幾個(gè)字概括各步驟內容。
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗儀器及用品：托盤(pán)天平、稱(chēng)量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計算、稱(chēng)量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學(xué)生活動(dòng)4】：根據視頻內容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的
�。蝍Ｃl溶液。學(xué)生總結收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
�、� 計算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
�、� 稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)�。蝍Ｃl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g
�、� 溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫
�、� 轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。
�、� 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
�、� 定容：在容量瓶中繼續加水至距刻度線(xiàn)1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切）。
�、� 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動(dòng)幾次，混合均勻。
�。�8）保存。
【實(shí)驗所獲】：總 結：
一算二稱(chēng)三溶解；四轉五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉移需在刻線(xiàn)下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來(lái)?yè)u勻；配制溶液要記牢。
【學(xué)生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）
�、� 稱(chēng)量時(shí)所用砝碼生銹。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉移至容量瓶后，未對燒杯進(jìn)行蕩洗。（ ）
�、� 定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線(xiàn)。（ ）
仰視讀數、本來(lái)到刻度線(xiàn)卻以為沒(méi)到 俯視讀數時(shí)到達刻度線(xiàn)卻以為超過(guò)了
�、� 固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進(jìn)行定容。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶?jì)葧r(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
�、� 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現液面低于刻度線(xiàn)，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線(xiàn)相平。（ ）
�、� 定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度線(xiàn)，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）
�。�8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學(xué)們在實(shí)驗研究中補充、總結。
板書(shū)
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗儀器：
2、步驟概括：
計算、稱(chēng)量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、保存
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇10
一、概述
《物質(zhì)的量及其單位——摩爾》是人教課標版高中化學(xué)必修①“第一章 從實(shí)驗學(xué)化學(xué)
第二節 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用”的第一課時(shí)（45分鐘）。物質(zhì)的量及其單位摩爾，在研究物質(zhì)的組成、結構、反應等方面的定量關(guān)系時(shí)是廣泛運用的物理量。它在高中化學(xué)計算里還是最關(guān)鍵的概念，可使計算較為簡(jiǎn)捷明了，非常重要。本節教材的特點(diǎn)是概念多、理論性強，教學(xué)難度大；在本課時(shí)教學(xué)中安排了物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數幾個(gè)高難度的抽象概念，這些概念不僅涉及宏觀(guān)領(lǐng)域，還涉及微觀(guān)領(lǐng)域，難點(diǎn)集中，理解困難，為教學(xué)帶來(lái)了障礙。
二、教學(xué)目標分析
知識與技能
1．了解科學(xué)上引入“物質(zhì)的量”這一物理量的必要性；能夠初步理解“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”的意義，及阿伏加德羅常數的含義；
2．能夠了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子數之間的關(guān)系，并能從物質(zhì)的量的角度來(lái)認識物質(zhì)的微觀(guān)構成，及化學(xué)反應中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
過(guò)程與方法
1．通過(guò)分析所給資料，提高發(fā)現和提出有探究?jì)r(jià)值的問(wèn)題的能力；在思考、討論和交流中提高獨立思考的能力以及養成與人合作的團隊精神；
2．通過(guò)物質(zhì)的量的教學(xué)，體驗科學(xué)家解決問(wèn)題的思維方法，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義；
3．在摩爾是堆量的教學(xué)中，提高遷移應用的能力及想象力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1．通過(guò)對物質(zhì)宏觀(guān)與微觀(guān)間量的關(guān)系的探究，感受化學(xué)界的奇妙與和諧；能夠對學(xué)習自然科學(xué)感興趣，養成嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
三、學(xué)習者特征分析
學(xué)生接受能力較強，處于初三和高一的銜接階段；在該階段學(xué)生對國際單位制中的“長(cháng)度”（單位：米）、“質(zhì)量”（單位：千克）等物理量已非常熟悉，但對國際單位制中的“物質(zhì)的量”這一物理量非常陌生，而且易將“物質(zhì)的量”這一抽象概念與“物質(zhì)的質(zhì)量”相混。 學(xué)生的好奇心強，已具備了探究的意識；掌握了探究必備的相關(guān)知識，如知道化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是物質(zhì)構成的微粒按一定的數量比進(jìn)行，化學(xué)反應中的物質(zhì)質(zhì)量滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律。
四、教學(xué)策略選擇與設計
教師引導探究，啟發(fā)學(xué)生自主建構概念。
對于抽象概念的突破，采用直觀(guān)的方式展示，如視頻、動(dòng)畫(huà)等，變靜為動(dòng)，使抽象的概念具體化、形象化，從而幫助學(xué)生理解并自己建構新概念。
五、教學(xué)資源與工具設計
PPT課件
概念動(dòng)畫(huà)
實(shí)驗視頻
相關(guān)圖片
多媒體教室
六、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：提出問(wèn)題
�。ㄒ唬┣榫骋�
教師通過(guò)學(xué)生熟悉的化學(xué)反應視頻引入（此處需常見(jiàn)的化學(xué)反應視頻，如炭在氧氣中燃燒）
學(xué)生觀(guān)看視頻，從化學(xué)反應方程式出發(fā)，討論分析其中包含的意義。
CO2點(diǎn)燃CO2
微觀(guān)粒子數 11 1
物質(zhì)質(zhì)量12g 32g 44g
設計意圖：從學(xué)生已有的學(xué)習經(jīng)驗出發(fā)，學(xué)生將這一反應中所包含的意義進(jìn)行復習總結：
�。�1）從質(zhì)量守恒的角度，12克碳和32克氧氣反應生成44克二氧化碳（2）從微觀(guān)機理角度，1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子結合生成一個(gè)二氧化碳分子。
�。ǘ┨岢鰡�(wèn)題
教師從學(xué)生的討論結果出發(fā)，提出引導問(wèn)題：物質(zhì)是由微粒構成，物質(zhì)間的化學(xué)反應是微粒按一定數目關(guān)系進(jìn)行的，那可稱(chēng)量物質(zhì)與微粒之間是否存在一種聯(lián)系？我們有何辦法能將微粒數量與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)？
學(xué)生積極思考，討論，想辦法
設計意圖：在學(xué)生討論的基礎上，引導學(xué)生提出問(wèn)題，從而為學(xué)生了解引入“物質(zhì)的量”這一概念的必要性打好基礎。
環(huán)節二：方法探究
�。�1）從微觀(guān)角度出發(fā)，探究解決問(wèn)題的方法
學(xué)生分組匯報所想出的辦法；
教師針對學(xué)生討論結果，將學(xué)生的認識過(guò)程與科學(xué)探究的思維方法聯(lián)在一起，模擬科學(xué)家解決問(wèn)題的過(guò)程（以一個(gè)某種原子為例，此處要標出1個(gè)原子的質(zhì)量（用普通天平不可稱(chēng)量），為將微粒與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)，將此種原子由一個(gè)開(kāi)始不斷堆積（此處需要媒體課件，展示微粒堆積的過(guò)程），同時(shí)質(zhì)量隨微粒數目的增加而相應的增長(cháng)，直到有一刻該微粒集體的質(zhì)量可稱(chēng)量。就可說(shuō)某克的物質(zhì)中微粒數目是多少。）
學(xué)生體會(huì )，聯(lián)系宏觀(guān)與微觀(guān)的橋梁，其核心是一種化小為大的思想。
�。�2）摩爾——堆量
教師以學(xué)生常見(jiàn)的物質(zhì)為例，演示其粒子堆積的過(guò)程，并伴有總質(zhì)量、粒子總數的同步變化。
學(xué)生進(jìn)一步的體會(huì )摩爾是聯(lián)系宏觀(guān)與微觀(guān)數量的橋梁。
教師啟發(fā)學(xué)生思考生活中有哪些表示量的名詞與摩爾相似。
學(xué)生思考，并回答常見(jiàn)量詞的名稱(chēng)，如“雙”、“打”，“公斤”等。
�。�3）遷移應用
教師將示例微粒改變，而微粒數目6.02?10232323時(shí)，個(gè)碳原子，我們就說(shuō)這是1摩爾的碳原不變，引導學(xué)生回答此時(shí)這些微粒量是否為1摩爾？（此處需1摩爾不同物質(zhì)的相關(guān)圖片）
學(xué)生回答肯定，并得出結論：將示例微粒改變，同樣數目是6.02?1023時(shí)，我們說(shuō)它是1摩爾。
設計意圖：圍繞提出的問(wèn)題，再現科學(xué)家解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程，使學(xué)生體驗科學(xué)家解決問(wèn)題時(shí)的思維和方法；通過(guò)一種物質(zhì)遷移至其它物質(zhì)，使學(xué)生體會(huì )摩爾是一量的單位。
環(huán)節三： “物質(zhì)的量”概念
�。�1）摩爾——“物質(zhì)的量”的單位
教師進(jìn)而指出“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，就像“千克”是“質(zhì)量”單位，“米”是“長(cháng)度”的單位。（舉例類(lèi)比），摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)“摩”，符號：mol
學(xué)生理解，并細細體會(huì )摩爾與物質(zhì)的量間的關(guān)系。
�。�2）“物質(zhì)的量”——國際單位制7個(gè)基本單位之一
教師展示有關(guān)國際單位制中7個(gè)基本單位的信息（此處需要有關(guān)國際單位制方面的圖片），物質(zhì)的量是其中之一，記作n。
學(xué)生看教材P12資料卡片，結合已有知識初步建構新概念。
�。�3）“物質(zhì)的質(zhì)量”與“物質(zhì)的量”
教師提出思考問(wèn)題： “物質(zhì)的量”是“物質(zhì)的質(zhì)量”嗎？為什么？并結合教材P11圖1-11給出結論。
學(xué)生思考，討論。
�。ā拔镔|(zhì)的量”不同于“物質(zhì)的質(zhì)量”。如以炭為例，12克C-12含有6.02?10
子，物質(zhì)的質(zhì)量12克，而“物質(zhì)的量”是1摩爾。）
�。�4）阿伏加德羅常數
教師介紹：國際上規定，1摩爾任何微粒所含有的微粒數與12克C-12所含有的碳原子23個(gè)碳原。
數相等。實(shí)驗表明，這數目約為6.02?1023。6.02?1023mol
NA
學(xué)生體會(huì )，記憶。 ?1稱(chēng)為阿伏加德羅常數，符號：
設計意圖：在摩爾——堆量的基礎上，提出了“物質(zhì)的量”概念，降低了學(xué)生在理解這一抽象概念時(shí)的難度；通過(guò)將常見(jiàn)物理量，及易混概念對比分析，使學(xué)生從整體上初步完成了新概念的建構過(guò)程。
環(huán)節四： “物質(zhì)的量”的應用
在初步了解了物質(zhì)的量等相關(guān)概念后，教師讓學(xué)生繼續完善在環(huán)節一中做的分析，將物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數聯(lián)系在一起。
學(xué)生思考、討論做出總結：
微觀(guān)粒子數 11 1
1NA 1NA 1NA
物質(zhì)的量 1摩 1摩 1摩
設計意圖：通過(guò)將物質(zhì)的量（摩爾）概念再次應用于化學(xué)反應，使學(xué)生更好的體會(huì )“物質(zhì)的量”作為聯(lián)系宏觀(guān)質(zhì)量與微觀(guān)數量間的橋梁給我們研究問(wèn)題帶來(lái)的便利，進(jìn)一步加深對概念的理解，并為以后進(jìn)行相關(guān)的化學(xué)計算的學(xué)習做好準備。
七、教學(xué)評價(jià)設計
本節課從以下方面進(jìn)行評價(jià)：
學(xué)習參與情況：積極參加小組討論活動(dòng)，吸取其它同學(xué)在該問(wèn)題中正確的地方，有根據的提出自己的看法主張。
自主學(xué)習情況：聯(lián)系已有的生活經(jīng)驗，進(jìn)行分析、歸納和總結的能力。
【高中化學(xué)物質(zhì)的量教案】相關(guān)文章：
高中化學(xué)物質(zhì)的量濃度說(shuō)課稿06-15
高中化學(xué)物質(zhì)的量?jì)?yōu)秀教學(xué)設計07-10
化學(xué)物質(zhì)的量的濃度公開(kāi)課的教案06-17
化學(xué)物質(zhì)的量說(shuō)課稿（精選5篇）05-31
高一化學(xué)物質(zhì)的量課件02-21
高中化學(xué)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應用教案06-11
高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度教學(xué)設計01-04
化學(xué)物質(zhì)與健康教案06-11