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《氣體的等溫變化》優(yōu)秀教案（通用11篇）
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，很有必要精心設計一份教案，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。那么寫(xiě)教案需要注意哪些問(wèn)題呢？以下是小編幫大家整理的《氣體的等溫變化》優(yōu)秀教案（通用11篇），僅供參考，歡迎大家閱讀。
《氣體的等溫變化》優(yōu)秀教案 1
【教學(xué)目標】
知識目標：
1．理解自然數、分數的產(chǎn)生和發(fā)展的實(shí)際背景。
2．通過(guò)身邊的例子體驗自然數與分數的意義和在計數、測量、標號和排序等方面的應用。
能力目標：會(huì )運用自然數、分數（小數）的計算解決簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題，并從實(shí)際中體驗由于需要而再次將數進(jìn)行擴充的必要性。
情感目標：
1．通過(guò)同學(xué)之間的交流、討論，以面對面互動(dòng)的形式，完成合作交流，培養良好的與人合作的精神，感受集體的力量，體驗成功的喜悅。
2．從具體的例子使學(xué)生感受數學(xué)來(lái)源于生活，生活離不開(kāi)數學(xué)，從而增加學(xué)習數學(xué)的興趣。
【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】
重點(diǎn)：自然數和分數的意義及運用自然數、分數的計算解決簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。
難點(diǎn)：用自然數、分數（小數）的計算解決簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。
【教學(xué)過(guò)程】
一、新課引入
小學(xué)里，我們學(xué)習了自然數和分數，這節課我們就來(lái)回顧一下這部分的內容：從自然數到分數。
二、新課過(guò)程
用多媒體展示杭州灣大橋效果圖，并顯示以下報道：世界上最長(cháng)的跨海大橋——杭州灣大橋于2003年6月8日奠基，這座設計日通車(chē)量為8萬(wàn)輛，全長(cháng)36千米的6車(chē)道公路斜拉橋，是中國大陸的第一座跨海大橋，計劃在5年后建成通車(chē)。
師問(wèn)：你在這段報道中看到了哪些數？它們都屬于哪一類(lèi)數？
學(xué)生很快解決這兩個(gè)問(wèn)題之后，由上面這幾個(gè)數，師生共同得出自然數的幾個(gè)應用：
�、艑儆谟嫈等�8萬(wàn)輛、5年后、6車(chē)道 ⑵表示測量結果如全長(cháng)36千米 ⑶表示標號和排序如2003年6月8日、第一座等
顯示以下練習讓學(xué)生口答
下列語(yǔ)句中用到的數，哪些屬于計數？哪些表示測量結果？哪些屬于標號和排序？
�。�1）2002年全國共有高等學(xué)校2003所。 （標號和排序 計數）
�。�2）小明哥哥乘1425次列車(chē)從北京到天津，然后乘15路公交車(chē)到了小明家。（標號和排序 標號和排序）
�。�3）香港特別行政區的中國銀行大廈高368米，地上70層，至1993年為止是世界上第5高樓。 （測量結果，計數，標號和排序，標號和排序）
做完練習之后師：隨著(zhù)生活和生產(chǎn)的需要，自然數已經(jīng)不能滿(mǎn)足實(shí)際需要了。如
�。�1）小華和她的7位朋友一起過(guò)生日，要平均分享一塊生日蛋糕，每人可得多少蛋糕？（18 ）
�。�2）小明的身高是168厘米，如果改用米作單位，應怎樣表示？（1.68米）
由于分配和測量等實(shí)際需要而產(chǎn)生了分數（如第（1）題）和小數（如第（2）題），它們是表示量的兩種不同方式，分數小數之間可以互相轉化。分數可以化為小數，因為分數可以看作兩個(gè)整數相除 如35 =3÷5=0.6，13 =0.333…反過(guò)來(lái)小學(xué)里學(xué)過(guò)的小數都可以化為分數，如0.31=31100
三、典例分析
利用自然數、分數的運算可以解決一些實(shí)際問(wèn)題
例1 （多媒體展示）詳見(jiàn)書(shū)本合作學(xué)習第1題
師：請同學(xué)們分小組進(jìn)行討論，幫助小惠合理地安排時(shí)間，在列算式之前，首先解決以下幾個(gè)問(wèn)題，（1）從溫州出發(fā)到21：40在杭州上火車(chē)，這一段時(shí)間包括哪幾部分時(shí)間？ （2）市內的交通和檢票進(jìn)站要花30到40分鐘，這兩個(gè)數據在計算時(shí)用哪個(gè)數據？（3）最遲的含義是什么？
由一學(xué)生回答，而后給出解題思路
用自然數列： 400÷100=4（時(shí)）
21時(shí)40分—4時(shí)—40分=17時(shí)
用分數列： 400÷100=4（時(shí)）
2123 時(shí)—4時(shí)—23 時(shí)=17時(shí)
由上題可以看到許多實(shí)際問(wèn)題可以通過(guò)自然數和分數的運算得到解決。
例2 （多媒體展示）詳見(jiàn)書(shū)本合作學(xué)習第2題
師：請同學(xué)們思考我們要解決的問(wèn)題涉及哪幾個(gè)量？他們之間有怎樣的數量關(guān)系？
生：有銷(xiāo)售總額度，發(fā)行成本，社會(huì )福利資金，中獎?wù)擢劷?/p>
他們之間的關(guān)系：銷(xiāo)售總額度=發(fā)行成本+社會(huì )福利資金+中獎?wù)擢劷?/p>
發(fā)行成本=15% × 銷(xiāo)售總額度
�。�1）中獎?wù)擢劷鹂傤~：4000-15%×4000-1400=2000（萬(wàn)元）
�。�2）以小組為單位進(jìn)行探究活動(dòng)，而后由一學(xué)生回答給出解題思路
思路1：在社會(huì )福利資金提高10%，發(fā)行成本保持不變，中獎?wù)擢劷鹂傤~減少6%的情形下:
銷(xiāo)售總額度為：600+1400×（1＋10%）+2000×（1-6%）=4020≠4000 所以方案不可行。
思路2：在銷(xiāo)售總額度不變的條件下，為使社會(huì )福利資金提高10%，發(fā)行成本保持不變
這時(shí)中獎?wù)擢劷鹂傤~變?yōu)椋?000-1400×（1+10%）-600=1860（萬(wàn)元）
原來(lái)的獎金總額是2000萬(wàn)元，減少了（2000-1860）÷2000=7%≠6% 所以方案不可行。
思路3：銷(xiāo)售總額度=發(fā)行成本+社會(huì )福利資金+中獎?wù)擢劷?在這個(gè)式子中，由于銷(xiāo)售總額與發(fā)行成本保持不變，當提高的社會(huì )福利資金等于減少的中獎?wù)擢劷痤~時(shí)，這種方案可行，否則不可行。所以問(wèn)題（2）可以用如下算式求解：2000×6%=120（萬(wàn)元） 1400×10%=140（萬(wàn)元）因為120≠140，所以方案不可行。
也可以用2000×6%-1400×10%=120-140
算式中被減數小于減數，能否用已學(xué)過(guò)的自然數和分數來(lái)表示結果？看來(lái)數還需作進(jìn)一步的.擴展，這就是我們下節課要講的內容，在很多實(shí)際生活中，還存在著(zhù)許多自然數、分數還不能滿(mǎn)足人們生活和生產(chǎn)實(shí)際的需要的例子，請舉個(gè)例子？（氣溫零上溫度與零下溫度的表示，飛機上升5米與下降5米的表示等）
課內練習見(jiàn)書(shū)本1和2 （注第2題首先讓學(xué)生了解一米有多長(cháng)，再估計）
四、探究學(xué)習
1 ．由于商場(chǎng)在搞活動(dòng)，一件衣服的價(jià)格先上漲了10%，后又下降了10%，則此時(shí)這件衣服的價(jià)格比原價(jià)是貴了還是便宜了？
五、小結
可采用先讓學(xué)生談?wù)劚竟澱n所學(xué)，然后教師補充的形式。本節課主要講了自然數、分數的意義及會(huì )用自然數、分數的計算解決簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。
《氣體的等溫變化》優(yōu)秀教案 2
教學(xué)目標
知識技能：
正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并學(xué)會(huì )運用該定律進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單推理。
能力培養：
培養科學(xué)歸納的思維能力，空間想像能力，運用事物規律分析解決問(wèn)題的邏輯思維能力。
科學(xué)思想：
引導學(xué)生逐步樹(shù)立“透過(guò)現象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀(guān)點(diǎn)。
科學(xué)品質(zhì)：
激發(fā)學(xué)生嚴謹務(wù)實(shí)，循序漸進(jìn)，探索真理的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：
由數據歸納客觀(guān)規律；由理想模型出發(fā)進(jìn)行邏輯推理。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
氣體摩爾體積概念的邏輯推理過(guò)程；阿伏加德羅定律的直觀(guān)理解。
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
【引言】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些基本微粒構成的。衡量物質(zhì)所含微粒數多少用哪個(gè)物理量？該物理量的單位是什么？1mol物質(zhì)含有多少構成它的基本微粒？
1mol不同物質(zhì)所含有的微粒數都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問(wèn)題。
【板書(shū)】第二節氣體摩爾體積
回顧上堂課內容，回答：物質(zhì)的量，摩爾，阿伏加德羅常數個(gè)，約為6.02×1023個(gè)。
引導學(xué)生由舊知識再現進(jìn)入新的認知過(guò)程。
【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質(zhì)量、密度、體積。引導學(xué)生分析投影數據。
【展示】引導學(xué)生看課本42頁(yè)、43頁(yè)圖2-1和圖2-2，并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實(shí)物，引導觀(guān)察。
分析投影數據，歸納并猜想：
1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積是不相同的。
看課本插圖，并觀(guān)察分析實(shí)物，進(jìn)一步證實(shí)上面的猜想。
引導學(xué)生從感性、理性?xún)煞矫嬲J識事物客觀(guān)規律，培養他們進(jìn)行科學(xué)歸納的能力。
【設問(wèn)】對于1mol不同的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，為什么其體積各不相同？
【講述】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些微觀(guān)粒子構成的，在討論物質(zhì)所
思考，但難以給出合理解釋。
不憤不悱。
續表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
占體積時(shí)，可以從其結構出發(fā)來(lái)分析。下面我們把微觀(guān)粒子與宏觀(guān)的球體類(lèi)比。
【設問(wèn)】一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數目都為一百個(gè)呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場(chǎng)上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？
積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個(gè)因素：①物質(zhì)所含結構微粒數多少；②微粒間的距離；③微粒本身的大小。
引導學(xué)生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對學(xué)生進(jìn)行空間想像能力和邏輯推理能力的訓練。
【講解】可以從上面得出的決定物質(zhì)所占空間大小的三個(gè)因素出發(fā)來(lái)分析不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積關(guān)系。
【小結】相同條件下，1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。
認真聽(tīng)講，積極思考，體會(huì )運用普遍規律分析具體問(wèn)題的過(guò)程。
1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)所含基本結構微粒數都相同，構成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒間的`距離都很小，因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的決定因素是其結構微粒本身的大小。由于構成不同液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。
在學(xué)生能力達不到的情況下，老師帶動(dòng)學(xué)生分析問(wèn)題。
【設問(wèn)】在相同的溫度和壓強條件下，1mol不同氣態(tài)物質(zhì)的體積是否相同？
【投影】標準狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量、密度、體積，引導學(xué)生觀(guān)察分析數據。
【講述】大量實(shí)驗數據證明，在標準狀況下，即溫度為0℃、壓強為1.01×105Pa條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。
分析歸納數據，計算出1mol任何氣體的體積在標準狀況下都約為22.4L。
采用由數據歸納出事物規律的科學(xué)方法，導出氣體摩爾體積的概念，培養學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力。
續表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
【板書(shū)】一、氣體摩爾體積在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm=22.4L／mol
【講解】氣體摩爾體積可用“Vm”表示，注意其單位為“L／mol”。
記下板書(shū)。
發(fā)散的思維收斂，落實(shí)知識點(diǎn)。
【設問(wèn)】氣體摩爾體積概念包含幾個(gè)要點(diǎn)？規定了什么條件？什么描述對象？結論是什么？
思考并回答：①條件是標準狀況下，即O℃、1.01×105Pa；②描述對象是1mol任何氣體；③結論是體積約是22.4L。
剖析概念，引導學(xué)生對氣體摩爾體積概念理解更準確。
【設問(wèn)】由氣體摩爾體積概念，可得出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系？
【板書(shū)】V=Vm×nn表示氣體物質(zhì)的量。
【提問(wèn)】該公式在什么情況下應用？
思考并回答：氣體在標準狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質(zhì)的量的乘積。
回答：在標準狀況下，應用對象是氣體。
由概念本身推出其簡(jiǎn)單應用。
【設問(wèn)】為什么在標準狀況下1mol任何氣體的體積都相同？在這個(gè)表面現象后隱藏著(zhù)怎樣的本質(zhì)原因？
【講述】這要從氣態(tài)物質(zhì)的結構去找原因，可從前面得到的決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素出發(fā)來(lái)分析問(wèn)題。
【指導】閱讀課本44頁(yè)第二、三自然段。
思考并討論，但難以給出合理解釋。
閱讀課本有關(guān)內容，在老師啟發(fā)下給出問(wèn)題的答案。
分子數一定時(shí)，氣體體積主要決定于分子間的平均距離，在標準狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何物質(zhì)的氣體摩爾體積都約是22.4L／mol。
引導學(xué)生樹(shù)立透過(guò)現象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認識觀(guān)點(diǎn)。
培養學(xué)生運用事物規律獨立分析解決問(wèn)題的邏輯思維能力。
【設問(wèn)】氣體摩爾體積約是22.4L／mol，為什么一定要加上標準狀況這個(gè)條件？在非標準狀況下1mol氣體的體積有沒(méi)有可能為22.4L。
【講述】強調課本中所指氣體摩爾體積是特指在標準狀況下1mol氣體的體積。
思考并回答：溫度和
壓強影響氣體的體積；在非標準狀況下，只要溫度和壓強適當，1mol氣體的體積也可能是22.4L。
激發(fā)學(xué)生嚴謹務(wù)實(shí)，循序漸進(jìn)，探索真理的科學(xué)態(tài)度。逐步引導出阿伏加德羅定律。
續表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
【設問(wèn)】在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況下，1mol不同的氣體其體積是否相同？
【講述】分子數一定的情況下，氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強下，不一定是標準狀況，各種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同溫、同壓下，相同分子數的氣體，其體積也相同；同樣，同溫、同壓條件下，體積相同的氣體，其分子數也相同。這一規律稱(chēng)作阿伏加德羅定律。
猜測：一定相同。
認真聽(tīng)講，體會(huì )阿伏加德羅定律的導出過(guò)程。
由氣體摩爾體積概念逐漸過(guò)渡到阿伏加德羅定律，易于學(xué)生理解和接受。
【板書(shū)】
二、阿伏加德羅定律在相
同的溫度和壓強下，相同體積的'任
何氣體都含有相同數目的分子。
【設問(wèn)】該定律的要點(diǎn)是什么？應用
對象是什么？規定什么條件？有什么結論？
記下板書(shū)內容。
思考并回答：應用對象是任何氣體，條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數相同，也即氣體的物質(zhì)的量相同。
落實(shí)知識點(diǎn)。
使學(xué)生對該定律的要點(diǎn)理解更準確、更牢固。
【設問(wèn)】在一定溫度和壓強下，氣體的體積和氣體的分子數、氣體的物質(zhì)的量呈什么關(guān)系？
【追問(wèn)】在一定溫度和壓強下，氣體的體積之比等于什么？
【板書(shū)】V1／V2=n1／n2
【提問(wèn)】該公式的適用條件是什么？
回答：呈正比關(guān)系。
回答：等于氣體的分子數之比，等于物質(zhì)的量之比。
回答：同溫、同壓條件下的任何氣體。
引導學(xué)生推出阿伏加德羅定律的簡(jiǎn)單應用。
【總結】本堂課的重點(diǎn)是，正確理解
氣體摩爾體積概念，掌握在標準狀況下氣體的體積與氣體摩爾體積、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系；初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并會(huì )運用該定律進(jìn)行簡(jiǎn)單推理。
認真聽(tīng)講，回顧本堂課內容。
明確主次，抓住要點(diǎn)。
續表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
【隨堂檢測】
下列說(shuō)法正確的是（ ）。
�。ˋ）在標準狀況下，1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4 L
�。˙）2g氫氣和44g二氧化碳的體積相
《氣體的等溫變化》優(yōu)秀教案 3
知識目標
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。
能力目標
通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養學(xué)生分析、推理、歸納、總結的能力。
情感目標
通過(guò)本節的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，培養學(xué)生的主動(dòng)參與意識。
通過(guò)教學(xué)過(guò)程中的設問(wèn)，引導學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)重點(diǎn)：
氣體摩爾體積的概念
教學(xué)難點(diǎn)：
相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
教學(xué)方法：
設疑、導思、歸納、應用
教學(xué)手段：
多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程：
[復習提問(wèn)]
1.1mol物質(zhì)含有的粒子數約是多少？
2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課] 前面我們學(xué)習的物質(zhì)的量，它把宏觀(guān)上可稱(chēng)量的物質(zhì)與微觀(guān)粒子聯(lián)系起來(lái)，宏觀(guān)上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節課我們來(lái)討論1mol物質(zhì)所占的`體積。
[板書(shū)] 一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
[提問(wèn)] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？
學(xué)生回答：V=
[ 投影 ] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；
物質(zhì)
粒子數
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm 3 ）
體積（cm 3 ）
Fe
6.02×10 23
56
7.8
Al
6.02×10 23
27
2.7
Pb
6.02×10 23
207
11.3
H 2 O
6.02×10 23
18
1(4℃)
H 2 SO 4
6.02×10 23
98
1.83
學(xué)生分組計算出1molFe、Al、Pb、H 2 O、H 2 SO 4 的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm 3
[ 微機顯示 ] 1mol物質(zhì)的體積
[ 板書(shū) ] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[ 微機顯示 ] 影響氣體體積的因素
指導學(xué)生注意觀(guān)察分子間平均距離的變化。
[ 說(shuō)明 ] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。
[ 板書(shū) ] 標準狀況：0℃，101kPa
[ 投影 ] 計算標準狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 氣體的體積，并填表：
氣體
粒子數
1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)
密度（g/L）
體積（L）
H 2
6.02×10 23
2.016
0.0899
O 2
6.02×10 23
32.00
1.429
CO 2
6.02×10 23
44.01
1.977
學(xué)生分組計算出標準狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L
[ 板書(shū) ] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
[ 強調 ] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為 1mol ③任何 氣體 物質(zhì) ④ 約 為22.4L
[ 展示 ] 22.4L體積的實(shí)物模型
[ 設疑 ] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？
[ 板書(shū) ] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
Vm = 單位：L/mol
[ 提問(wèn) ] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？
[ 強調 ] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。
[ 設問(wèn) ] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結構上找找原因。
[ 討論 ] 決定物質(zhì)體積的主要因素
[ 微機顯示 ] 影響物質(zhì)體積的因素
[ 提問(wèn) ] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數是否變化？
2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×10 4 mL，體積擴大了1700倍。
[ 指出 ] 在粒子數相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構成物質(zhì)的粒子的大小，由于構成不同物質(zhì)的'粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[ 結論 ] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： 還可推導出
[ 練習題] （投影）下列說(shuō)法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。
1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。
2. 1molH 2 的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。
3. 1mol任何物質(zhì)在標準狀況時(shí)所占的體積都約為22.4L。
4.22.4LO 2 一定含有6.02×10 23 個(gè)O 2 。
5.在同溫同壓下，32gO 2 與2gH 2 所占的體積相同。
6. 在同溫同壓下，20mLNH 3 與60mLO 2 所含的分子個(gè)數比為1：3。
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板書(shū)設計 ：
第二節 氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
標準狀況：0℃，101Kpa
在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
V m = 單位：L/mol
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： ，還可推導出
《氣體的等溫變化》優(yōu)秀教案 4
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
能力目標
通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養學(xué)生分析、推理、歸納、總結的能力。
通過(guò)有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。
情感目標
通過(guò)本節的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，培養學(xué)生的主動(dòng)參與意識。
通過(guò)教學(xué)過(guò)程 中的設問(wèn)，引導學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)建議
教材分析
本節教材在學(xué)習了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎上，學(xué)習氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節是今后學(xué)習有關(guān)氣態(tài)反應物和生成物的化學(xué)方程式的計算，以及學(xué)習化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡的重要基礎。
本節教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過(guò)計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設問(wèn)：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢?然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。
教學(xué)建議
教法建議
1.認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。
原必修本39頁(yè)在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。認為22.4L/mol就是氣體摩爾體積。
新教材52頁(yè)氣體摩爾體積的定義為單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n 。由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件(如：0℃，101KPa)下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時(shí)，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。
教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。
2.本節引入方法
�、庞嬎惴ǎ喝鄬W(xué)生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積
�、茖�(shí)物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實(shí)物，直觀(guān)得到體積不同的結論;展示22.4L實(shí)物模型，這種實(shí)物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。
3.比較決定物質(zhì)體積的主要因素(用表示)
粒子的數目 粒子間平均距離 粒子本身大小 固、液態(tài) 氣態(tài)
講清當粒子數相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個(gè)乒乓球和50個(gè)籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。
4.充分運用多媒體素材，展示微觀(guān)的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響;固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離;1mol液態(tài)水(0℃，18mL)，加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。
5.通過(guò)閱讀、設問(wèn)、討論，突破難點(diǎn)。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀(guān)因素?決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素?在粒子數一定的`情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離?為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進(jìn)行才有意義?為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同?在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同?為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06104mL體積擴大1700倍?
6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時(shí)，應強調以下4點(diǎn)：①標準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.
7.教材52頁(yè)在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，應指出這個(gè)結論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎較好的班級，還可簡(jiǎn)單介紹阿伏加德羅定律的幾個(gè)重要推論。
8.教材53頁(yè)的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學(xué)中應指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =Vm如果是標準狀況下，則：M =22.4L/mol
9.在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習氣體摩爾體積計算例題前進(jìn)行，也可放在課后小結進(jìn)行。
教學(xué)建議
關(guān)于氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L(cháng)/mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。
2.阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見(jiàn)氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：
(1)同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的`量比。
(2)同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。
(3)同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。
(4)同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。
(5)同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。
此外還在運用時(shí)要結合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時(shí)，其體積與壓強成反比;氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。
3.氣體摩爾體積的常見(jiàn)應用 標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為 。常見(jiàn)的有：
(1)由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：
(2)由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .
(3)求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量( )：即混合氣體1mol時(shí)的質(zhì)量數值。在已知各組成氣體的體積分數時(shí)見(jiàn)①，若為質(zhì)量分數見(jiàn)②：
�、�
�、�
(4)由同溫同壓下氣體反應時(shí)的體積比求分子數比，進(jìn)而推分子式。
(5)直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。
(6)氣體反應物的體積比即分子數比可便于找出過(guò)量氣體。
《氣體的等溫變化》優(yōu)秀教案 5
教學(xué)目標：
知識技能目標：
正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念，氣體摩爾體積教案。
過(guò)程方法目標：
培養科學(xué)歸納的思維能力，培養空間想像能力，培養運用事物規律分析解決問(wèn)題的邏輯思維能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)目標：
引導學(xué)生逐步樹(shù)立"透過(guò)現象，抓住本質(zhì)"的辯證唯物主義認識觀(guān)點(diǎn)。激發(fā)學(xué)生嚴謹務(wù)實(shí)，探索真理的科學(xué)態(tài)度。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
氣體摩爾體積概念的邏輯推理過(guò)程。
教學(xué)方法：
1.學(xué)生自主學(xué)習，討論探究2,.多媒體；
教學(xué)過(guò)程：
【引入】根據學(xué)生健康體檢時(shí)的肺活量，計算出氣體的分子個(gè)數
討論
引導學(xué)生在腦海里建立物質(zhì)的量和氣體體積的聯(lián)系
【提出問(wèn)題】有沒(méi)有必要引入新的物理量，使我們更直接的把體積和物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)
【交流研討】課本22頁(yè)表1-3-1
討論
引導學(xué)生從感性、理性?xún)煞矫嬲J識事物客觀(guān)規律，培養他們進(jìn)行科學(xué)歸納的能力。
【結論】
1：同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積_。
2：同溫同壓下，1mol任何氣體的體積均_。
【講述】物質(zhì)在自然界中通常是以固、液、氣三種狀態(tài)存在的，那么，這三個(gè)因素分別是怎樣影響固、液、氣體體積的呢?由于粒子數目的影響比較直觀(guān)，我們使不同的'物質(zhì)具有相同的粒子數目，討論其他兩個(gè)因素對物質(zhì)體積的影響
加強記憶
思考討論并填寫(xiě)學(xué)案
【提出問(wèn)題】粒子本身的大小和粒子間距是怎樣影響氣體體積的，從而使1mol不同的氣體體積近似相同?
參照課本23頁(yè)知識點(diǎn)擊
引導學(xué)生思維由宏觀(guān)過(guò)渡到微觀(guān)，培養其類(lèi)比，抽象的思維能力
【投影】標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。
【講述】由于不同的氣體在相同條件下，具有近似相同的體積，這個(gè)結論的得出，給我們研究氣體的體積帶來(lái)了很大的方便，因此，一個(gè)新的概念就呼之欲出了--
【板書(shū)】三、氣體摩爾體積
閱讀課本，找出氣體摩爾體積的概念
引導學(xué)生樹(shù)立透過(guò)現象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認識觀(guān)點(diǎn)。
培養學(xué)生運用事物規律獨立分析解決問(wèn)題的邏輯思維能力。
【講述】氣體摩爾體積指的是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位物質(zhì)的量一般指的是1mol，所研究的對象是氣體，通常用字母Vm表示，那么Vm和物質(zhì)體積及物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢?
【板書(shū)】
1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積
2.符號：Vm 3.表達式：Vm=V/n 4.單位：L/mol(L·mol-1)
結合課本，理解氣體摩爾體積的概念
使學(xué)生充分理解概念，學(xué)會(huì )剖析概念
【提出問(wèn)題】1mol氣體的體積是否都是22.4L呢?
【投影】不同溫度和壓強下的氣體摩爾體積
通過(guò)動(dòng)畫(huà)得知：溫度，壓強對氣體體積的影響其實(shí)是改變了粒子間距，得出結論4：氣體體積受P、T的影響，因此在研究氣體體積時(shí)，必須指明外界條件。不同的溫度和壓強下，具有不同的氣體摩爾體積。
【講述】我們知道，氣體的體積受溫度和壓強的影響，溫度和壓強是怎樣影響氣體體積的呢?
【投影】flash模擬溫度，壓強對氣體體積的影響
【講述】氣體摩爾體積隨著(zhù)溫度壓強的變化而發(fā)生變化，通常情況下，我們研究的是標準狀況下的氣體摩爾體積，在標準狀況下，氣體摩爾體積約是22.4L/mol。
【板書(shū)】5.影響因素：溫度壓強
標準狀況下，Vm≈22.4 L/mol
認真觀(guān)察并思考
【概念辨析】判斷下列說(shuō)法是否正確：
�、贇怏w摩爾體積單位是L
�、谌魏螚l件下，氣體摩爾體積均是22.4L/mol
�、蹣藴薁顩r下，1mol H2O的體積約為22.4L
�、�1molCO2的體積是22.4L
�、�20℃、101kPa下，1mol
《氣體的等溫變化》優(yōu)秀教案 6
教學(xué)目標概覽：
�。ㄒ唬┲R目標
1、進(jìn)一步鞏固氣體摩爾體積的概念。
2、掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并學(xué)會(huì )運用該定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計算。
�。ǘ┠芰δ繕�
通過(guò)阿伏加德羅定律和有關(guān)計算的教學(xué)，培養學(xué)生分析、推理、歸納、的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、 通過(guò)對問(wèn)題的討論，培養學(xué)生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。
2、通過(guò)對解題格式的規范要求，培養學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的`學(xué)習方法。
教學(xué)重點(diǎn):
氣體摩爾體積的`計算
教學(xué)過(guò)程:
[提問(wèn)]：
1、什么叫氣體的摩爾體積？
2、標況下氣體的摩爾體積為多少？
3、外界條件（T、P）對一定量氣體的體積如何影響？
當T、P相同時(shí)，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所占的體積也相同。
[板書(shū)]
二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）
1、定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
�、� 使用范圍：氣體
�、� 四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數
�、� 標況下氣體摩爾體積是該定律的特例。
2、推論：①同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數之比=物質(zhì)的量之比
V1 n1 N1
V2 n2 N2
例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。
�、谕瑴�、同壓下，氣體的密度之比=式量之比
d1 M1
d2 M2
D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）
例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為
《氣體的等溫變化》優(yōu)秀教案 7
一、教學(xué)目標
1. 知識與技能目標
�。�1）理解氣體摩爾體積的概念。
�。�2）掌握標準狀況下氣體摩爾體積的數值及相關(guān)計算。
2. 過(guò)程與方法目標
�。�1）通過(guò)對數據的分析和歸納，培養學(xué)生的邏輯思維能力和歸納總結能力。
�。�2）通過(guò)問(wèn)題解決的過(guò)程，提高學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標
�。�1）培養學(xué)生的科學(xué)探究精神和嚴謹的科學(xué)態(tài)度。
�。�2）通過(guò)對物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的`應用，讓學(xué)生體會(huì )化學(xué)計量的重要性。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
1. 重點(diǎn)
�。�1）氣體摩爾體積的概念。
�。�2）標準狀況下氣體摩爾體積的計算。
2. 難點(diǎn)
對氣體摩爾體積概念的理解。
三、教學(xué)方法
講授法、討論法、探究法。
四、教學(xué)過(guò)程
1. 導入新課
通過(guò)回顧物質(zhì)的量的概念和摩爾質(zhì)量的計算，引出本節課的主題——氣體摩爾體積。
提問(wèn)：物質(zhì)的.量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間有什么關(guān)系？那么對于氣體來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的量和體積之間又有什么關(guān)系呢？
2. 新課講授
�。�1）展示不同物質(zhì)在不同狀態(tài)下的體積數據表格，引導學(xué)生觀(guān)察并分析數據。
提問(wèn)：固體、液體和氣體的體積有什么特點(diǎn)？為什么會(huì )有這樣的特點(diǎn)？
�。�2）講解影響物質(zhì)體積的因素：微粒數目、微粒大小和微粒間距離。
對于固體和液體，主要影響因素是微粒數目和微粒大��；對于氣體，主要影響因素是微粒數目和微粒間距離。
�。�3）分析在相同溫度和壓強下，不同氣體的體積關(guān)系。
得出結論：在相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大致相同。
�。�4）引入氣體摩爾體積的概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為 Vm，單位為 L/mol 或 m/mol。
�。�5）強調標準狀況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積約為 22.4L/mol。
3. 鞏固練習
�。�1）進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的氣體摩爾體積的計算，如已知氣體的體積和物質(zhì)的量，求氣體摩爾體積；已知氣體摩爾體積和物質(zhì)的量，求氣體的體積等。
�。�2）讓學(xué)生討論在非標準狀況下，氣體摩爾體積會(huì )如何變化。
4. 課堂小結
�。�1）總結氣體摩爾體積的概念、單位和標準狀況下的數值。
�。�2）強調理解氣體摩爾體積概念時(shí)應注意的問(wèn)題。
5. 布置作業(yè)
�。�1）完成課后相關(guān)習題。
�。�2）思考如何通過(guò)實(shí)驗來(lái)測定氣體摩爾體積。
《氣體的等溫變化》優(yōu)秀教案 8
一、教學(xué)目標
1. 知識目標
�。�1）知道氣體摩爾體積的概念及單位。
�。�2）理解在標準狀況下氣體摩爾體積的數值及應用。
2. 能力目標
�。�1）通過(guò)對數據的分析和推理，培養學(xué)生的思維能力和計算能力。
�。�2）通過(guò)小組討論和合作學(xué)習，提高學(xué)生的交流與合作能力。
3. 情感目標
�。�1）激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習的興趣，培養學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng )新精神。
�。�2）讓學(xué)生體會(huì )化學(xué)知識在實(shí)際生活中的應用價(jià)值。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
1. 重點(diǎn)
氣體摩爾體積的概念及標準狀況下的數值。
2. 難點(diǎn)
對氣體摩爾體積概念的理解及應用。
三、教學(xué)方法
問(wèn)題驅動(dòng)法、實(shí)驗探究法、小組合作法。
四、教學(xué)過(guò)程
1. 創(chuàng )設情境
展示一些生活中與氣體體積有關(guān)的現象，如氣球的膨脹、輪胎的充氣等，引發(fā)學(xué)生對氣體體積問(wèn)題的思考。
提問(wèn)：氣體的體積與哪些因素有關(guān)呢？
2. 實(shí)驗探究
�。�1）進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗，如將一定量的氣體分別在不同溫度和壓強下進(jìn)行壓縮或膨脹，觀(guān)察氣體體積的變化。
�。�2）引導學(xué)生分析實(shí)驗現象，得出影響氣體體積的因素。
3.理論講解
�。�1）結合實(shí)驗結果，講解影響物質(zhì)體積的三個(gè)因素：微粒數目、微粒大小和微粒間距離。
重點(diǎn)分析氣體中微粒間距離的`變化對體積的影響。
�。�2）引入氣體摩爾體積的概念，通過(guò)具體的例子幫助學(xué)生理解。
例如：在標準狀況下，1mol 任何氣體的體積約為 22.4L。
4. 例題講解
�。�1）給出一些關(guān)于氣體摩爾體積的計算題，如求一定物質(zhì)的量的氣體在標準狀況下的體積，或已知氣體的體積求物質(zhì)的量等。
�。�2）引導學(xué)生分析題目，運用氣體摩爾體積的概念進(jìn)行計算。
5. 小組討論
�。�1）將學(xué)生分成小組，討論以下問(wèn)題：在非標準狀況下，如何計算氣體的體積？氣體摩爾體積的應用有哪些？
�。�2）每個(gè)小組推選代表進(jìn)行發(fā)言，分享小組討論的結果。
6. 課堂總結
�。�1）回顧氣體摩爾體積的概念、單位和標準狀況下的數值。
�。�2）總結本節課的重點(diǎn)內容和解題方法。
7. 布置作業(yè)
�。�1）完成課后練習題。
�。�2）查閱資料，了解氣體摩爾體積在工業(yè)生產(chǎn)中的應用。
《氣體的等溫變化》優(yōu)秀教案 9
一、教學(xué)目標
1. 知識與技能
�。�1）理解氣體摩爾體積的定義、單位及影響因素。
�。�2）掌握標準狀況下氣體摩爾體積的數值及相關(guān)計算。
2. 過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)實(shí)驗觀(guān)察和數據分析，培養學(xué)生的觀(guān)察能力和分析問(wèn)題的能力。
�。�2）通過(guò)小組合作學(xué)習，培養學(xué)生的合作意識和交流能力。
3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�。�1）激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，培養學(xué)生的科學(xué)精神和創(chuàng )新意識。
�。�2）讓學(xué)生體會(huì )化學(xué)知識與生活的緊密聯(lián)系。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
1. 重點(diǎn)
�。�1）氣體摩爾體積的概念及標準狀況下的數值。
�。�2）氣體摩爾體積的相關(guān)計算。
2. 難點(diǎn)
對氣體摩爾體積概念的理解及應用。
三、教學(xué)方法
實(shí)驗演示法、啟發(fā)式教學(xué)法、討論法。
四、教學(xué)過(guò)程
1. 實(shí)驗導入
�。�1）進(jìn)行實(shí)驗演示：將一定量的氫氣和氧氣分別充入氣球中，在相同條件下觀(guān)察氣球的大小。
�。�2）提問(wèn)學(xué)生：為什么相同條件下，不同氣體的體積大致相同呢？引出本節課的主題——氣體摩爾體積。
2. 概念講解
�。�1）講解氣體摩爾體積的定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。
強調單位為 L/mol 或 m/mol。
�。�2）分析影響氣體摩爾體積的因素：溫度和壓強。
通過(guò) PPT 展示不同溫度和壓強下氣體體積的變化情況，讓學(xué)生直觀(guān)地理解溫度和壓強對氣體摩爾體積的'影響。
3. 標準狀況下的氣體摩爾體積
�。�1）明確標準狀況的定義：0℃、101kPa。
�。�2）指出在標準狀況下，氣體摩爾體積約為 22.4L/mol。
�。�3）通過(guò)例題鞏固標準狀況下氣體摩爾體積的計算方法。
例如：求 2mol 氫氣在標準狀況下的體積。
4. 小組合作學(xué)習
�。�1）將學(xué)生分成小組，討論以下問(wèn)題：如何根據氣體的體積和物質(zhì)的量計算氣體摩爾體積？在非標準狀況下，如何估算氣體的體積？
�。�2）小組代表發(fā)言，分享討論結果。
5. 課堂小結
�。�1）總結氣體摩爾體積的概念、單位、影響因素及標準狀況下的數值。
�。�2）強調氣體摩爾體積在化學(xué)計算中的重要性。
6. 布置作業(yè)
�。�1）完成課后習題。
�。�2）思考在實(shí)際生活中，哪些情況需要用到氣體摩爾體積的知識？
《氣體的等溫變化》優(yōu)秀教案 10
一、教學(xué)目標
1. 知識目標
�。�1）了解氣體摩爾體積的概念及產(chǎn)生的原因。
�。�2）掌握標準狀況下氣體摩爾體積的數值及相關(guān)計算。
2. 能力目標
�。�1）通過(guò)對數據的分析和處理，提高學(xué)生的計算能力和邏輯思維能力。
�。�2）通過(guò)實(shí)驗探究和討論交流，培養學(xué)生的實(shí)驗操作能力和合作學(xué)習能力。
3. 情感目標
�。�1）培養學(xué)生嚴謹的科學(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的精神。
�。�2）讓學(xué)生體會(huì )化學(xué)學(xué)科的實(shí)用性和趣味性。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
1. 重點(diǎn)
�。�1）氣體摩爾體積的概念及標準狀況下的數值。
�。�2）氣體摩爾體積的相關(guān)計算。
2. 難點(diǎn)
對氣體摩爾體積產(chǎn)生原因的理解。
三、教學(xué)方法
探究式教學(xué)法、案例分析法、多媒體輔助教學(xué)法。
四、教學(xué)過(guò)程
1. 問(wèn)題引入
�。�1）提出問(wèn)題：在相同條件下，1mol 不同固體或液體的體積是否相同？1mol 不同氣體的體積是否相同？
�。�2）讓學(xué)生根據已有的知識進(jìn)行思考和討論。
2. 探究活動(dòng)
�。�1）展示一些固體、液體和氣體的體積數據，引導學(xué)生分析數據，找出規律。
�。�2）進(jìn)行實(shí)驗探究：測量一定物質(zhì)的量的不同氣體在相同溫度和壓強下的體積。
�。�3）通過(guò)實(shí)驗結果和數據分析，得出結論：在相同溫度和壓強下，1mol 任何氣體的體積大致相同。
3. 概念形成
�。�1）講解氣體摩爾體積的概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
�。�2）分析氣體摩爾體積產(chǎn)生的原因：主要是由于氣體分子間距離較大，且在相同溫度和壓強下，分子間距離大致相同。
4. 標準狀況下的氣體摩爾體積
�。�1）介紹標準狀況的定義：0℃、101kPa。
�。�2）明確在標準狀況下，氣體摩爾體積約為 22.4L/mol。
�。�3）通過(guò)例題進(jìn)行計算練習，如求一定物質(zhì)的量的氣體在標準狀況下的體積等。
5. 案例分析
�。�1）給出一些實(shí)際生活中的案例，如計算汽車(chē)輪胎中氣體的'體積、計算氣球中氫氣的物質(zhì)的量等。
�。�2）讓學(xué)生運用氣體摩爾體積的知識進(jìn)行分析和計算。
6. 課堂總結
�。�1）回顧氣體摩爾體積的概念、產(chǎn)生原因、標準狀況下的數值及應用。
�。�2）強調在學(xué)習過(guò)程中應注意的問(wèn)題。
7. 布置作業(yè)
�。�1）完成課后習題。
�。�2）設計一個(gè)實(shí)驗方案，測定某種氣體在不同溫度和壓強下的摩爾體積。
《氣體的等溫變化》優(yōu)秀教案 11
一、教學(xué)目標
1. 知識與技能
�。�1）理解氣體摩爾體積的含義和影響因素。
�。�2）能夠運用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)的計算。
2. 過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)對實(shí)驗數據的分析和討論，培養學(xué)生的科學(xué)探究能力和思維能力。
�。�2）通過(guò)練習和問(wèn)題解決，提高學(xué)生的計算能力和應用知識的能力。
3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�。�1）培養學(xué)生的團隊合作精神和交流表達能力。
�。�2）讓學(xué)生認識到化學(xué)計量在科學(xué)研究和實(shí)際生活中的'重要性。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
1. 重點(diǎn)
氣體摩爾體積的概念和計算。
2. 難點(diǎn)
對氣體摩爾體積影響因素的理解。
三、教學(xué)方法
實(shí)驗探究法、討論法、講授法。
四、教學(xué)過(guò)程
1. 實(shí)驗導入
�。�1）進(jìn)行實(shí)驗：將一定量的二氧化碳氣體分別在不同溫度和壓強下進(jìn)行壓縮，觀(guān)察氣體體積的變化。
�。�2）提問(wèn)學(xué)生：從實(shí)驗中可以看出氣體體積與哪些因素有關(guān)？引出本節課的主題——氣體摩爾體積。
2. 概念講解
�。�1）講解氣體摩爾體積的定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。
�。�2）分析影響氣體摩爾體積的因素：溫度、壓強和物質(zhì)的量。
通過(guò)具體的例子和圖表，讓學(xué)生理解溫度和壓強對氣體摩爾體積的`影響。
3. 標準狀況下的氣體摩爾體積
�。�1）介紹標準狀況的定義：0℃、101kPa。
�。�2）指出在標準狀況下，1mol 任何氣體的體積約為 22.4L。
�。�3）通過(guò)例題進(jìn)行計算練習，如已知氣體的體積和物質(zhì)的量，求氣體摩爾體積；已知氣體摩爾體積和物質(zhì)的量，求氣體的體積等。
4. 小組討論
�。�1）將學(xué)生分成小組，討論以下問(wèn)題：在非標準狀況下，如何計算氣體的體積？氣體摩爾體積在實(shí)際生活中有哪些應用？
�。�2）小組代表發(fā)言，分享討論結果。
5. 課堂練習
�。�1）給出一些練習題，讓學(xué)生進(jìn)行計算和分析。
�。�2）教師巡視指導，及時(shí)糾正學(xué)生的錯誤。
6. 課堂總結
�。�1）總結氣體摩爾體積的概念、影響因素、標準狀況下的數值及應用。
�。�2）強調在學(xué)習過(guò)程中應注意的問(wèn)題和解題方法。
7. 布置作業(yè)
�。�1）完成課后習題。
�。�2）查閱資料，了解氣體摩爾體積在不同領(lǐng)域的應用，并寫(xiě)一篇小論文。
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