高一化學(xué)離子反應優(yōu)秀教案
教學(xué)重點(diǎn)：離子反應和離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)方法：創(chuàng )調情境→提出問(wèn)題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題
教學(xué)手段：實(shí)驗錄像、演示實(shí)驗、學(xué)生實(shí)驗、投影
教學(xué)過(guò)程：
�。垡裕萃ㄟ^(guò)對氧化還原反應的學(xué)習，我們了解到根據不同的分類(lèi)方法可將化學(xué)反應分為不同的反應類(lèi)型。如按反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可將化學(xué)反應分為四種基本反應類(lèi)型（化合、分解、置換、復分解）；若根據化學(xué)反應中是否有電子轉移，又可將化學(xué)反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習另一種重要的分類(lèi)方法。
�。郯鍟�(shū)］第二節 離子反應
�。蹚土曁釂�(wèn)］回顧初中物質(zhì)導電性實(shí)驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
�。蹖W(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導電？哪些物質(zhì)不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導電。
�。蹚土曁釂�(wèn)］為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時(shí)不導電，而溶于水后卻能導電了呢？
�。蹖W(xué)生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠導電。
�。劢處熆偨Y］可見(jiàn)酸、堿、鹽的.水溶液都具有導電性。
�。垡鲂抡n］
�。郯鍟�(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念：
�。弁队埃荩�1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質(zhì)。如： 、 、 等。
�。�2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
�。壑v述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。
�。垩菔緦�(shí)驗］實(shí)驗1-1
�。垡龑伎迹輰W(xué)生認真觀(guān)察實(shí)驗，并對實(shí)驗現象加以分析、討論。
�。蹖W(xué)生回答］根據燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。
�。劢Y論］電解質(zhì)有強、弱之分。
�。郯鍟�(shū)］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
�。弁队埃輬D1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
�。壑v述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。
�。弁队埃輳婋娊赓|(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數鹽類(lèi)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
�。蹖W(xué)生練習］寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式；
�。郯鍟�(shū)］三、離子反應：
�。垡龑Х治觯萦捎陔娊赓|(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應。
�。郯鍟�(shū)］1．概念：離子之間的反應稱(chēng)為離子反應。
�。蹖W(xué)生總結］2．離子反應發(fā)生的條件：
�。郯鍟�(shū)］
�、偕扇蹼娊赓|(zhì)，如 、弱酸、弱堿
�、谏蓳]發(fā)性物質(zhì)，如
�、凵呻y溶性物質(zhì)，如
�。垡龑Х治觯萦缮鲜鲭x子反應發(fā)生的條件，我們來(lái)分析離子反應的特征是什么？
�。劭偨Y］3．離子反應的特征：
�。弁队埃菹蛑�(zhù)減少某些離子的方向進(jìn)行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現象。
4．離子反應類(lèi)型：
�、匐x子之間交換的非氧化還原反應
如：
�、陔x子和分子之間的非氧化還原反應
如：
�、塾须x子參加的氧化還原反應
如：
�。郯鍟�(shū)］四、離子反應方程式：
�。蹖W(xué)生實(shí)驗］［實(shí)驗1-2］中的實(shí)驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細觀(guān)察，記錄現象，思考原因。
�。弁队埃�
�。厶釂�(wèn)］實(shí)驗現象？
�。蹖W(xué)生回答］實(shí)驗Ⅰ無(wú)明顯現象。
實(shí)驗Ⅱ中出現白色沉淀，濾液為藍色。
實(shí)驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
�。垡龑伎迹輰�(shí)驗Ⅰ中無(wú)明顯現象，原因？
�。蹖W(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。
�。垡龑伎迹輰�(shí)驗Ⅱ和Ⅲ中反應說(shuō)明了什么？
�。蹖W(xué)生回答］實(shí)驗Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
�。蹖W(xué)生總結］實(shí)驗Ⅱ中反應實(shí)質(zhì)為
實(shí)驗Ⅲ中反應實(shí)質(zhì)為
�。壑v述］由以上實(shí)驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化學(xué)反應，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應生成其它物質(zhì)。
�。垡觯�1．概念：用實(shí)際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。
�。郯鍟�(shū)］
�。壑v述］2．書(shū)寫(xiě)：（以 溶液和 溶液為例）
�、賹�(xiě)（化學(xué)方程式）：
�、陔x（電離）：
�、蹌h（兩邊相同離子）：
�、懿椋ㄙ|(zhì)量守恒，電荷守恒）
�。弁队埃�
寫(xiě)出上述中和反應的離子反應方程式。
�。蹖W(xué)生回答］
�。蹖W(xué)生總結］3．離子方程式的意義：
�、俦硎净瘜W(xué)反應的實(shí)質(zhì)。
�、诒硎灸骋活�(lèi)反應。
�。蹖W(xué)生練習］下列離子方程式中，正確的是（ ）
�。弁队埃�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中
B．碳酸鋇和稀硫酸反應
C．澄清石灰水和鹽酸反應
D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液
�。蹖W(xué)生回答］選項A錯在不符合反應的實(shí)際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成 和 ，而不是 和 。應為：
選項B的錯誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應為：
選項C正確。
選項D的錯誤是只注意書(shū)寫(xiě) 和 反應的離子方程式，而忽略了 和 也反應。應為：
�。劭偨Y］檢查離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確時(shí)，應注意：
�、賰梢祝阂兹芤纂婋x的物質(zhì)以實(shí)際參加反應的離子符號表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）
�、趦傻龋弘x子方程式兩邊的原子個(gè)數，電荷總數均應相等。
�。鬯伎碱}］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）
A．
B．
C．
�。模�
�。圩鳂I(yè)］復習課本內容
書(shū)第18頁(yè)習題
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