碳的化學(xué)性質(zhì)教案
碳的化學(xué)性質(zhì)之二
教學(xué)目標
1．認識金剛石、石墨及無(wú)定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，碳的化學(xué)性質(zhì)之一。
2．從碳原子的結構認識并掌握碳的化學(xué)性質(zhì)。
3．了解熱化學(xué)概念。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)用品
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導管（帶膠塞）、酒精燈
[引言] 請同學(xué)在黑板上寫(xiě)出碳的原子結構示意圖。
從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩定。利用這個(gè)性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書(shū)寫(xiě)或繪制字畫(huà)，年深日久都不會(huì )褪色。但隨著(zhù)溫度的升高，碳的化學(xué)活動(dòng)性大大增強。
[板書(shū)] 一、碳的可燃性
[講解] 煤的主要成份是碳，爐火著(zhù)得旺時(shí)，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過(guò)程。
[討論] 煤的燃燒過(guò)程是怎樣的？火焰旺時(shí)是什么顏色？添加新煤后，又變成什么顏色？爐溫有什么變化？
[投影] 煤爐中的化學(xué)反應
[講解] 在鼓風(fēng)處碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應生成一氧化碳，產(chǎn)生的'藍色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的，化學(xué)教案《碳的化學(xué)性質(zhì)之一》�；鹧嫱鷷r(shí)火焰呈紅色，碳和氧氣反應后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應生成一氧化碳。也就是說(shuō)，碳和氧氣反應有兩種情況。
[講解] 煤氣中毒實(shí)際上是因為碳和氧氣反應時(shí)碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時(shí)一定要注意通風(fēng)。
碳在高溫時(shí)可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書(shū)] 二、碳的還原性
[演示] 碳和氧化銅的反應。（邊實(shí)驗邊引導學(xué)生思考實(shí)驗步驟及裝置中的注意事項）
[現象] 加熱片刻，看到試管內的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內澄清石灰水變渾濁。
[結論] 白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(CaCO3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。
[小結] 碳能從氧化銅中將氧奪過(guò)來(lái)，說(shuō)明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習：
在本節課一開(kāi)始，曾提到過(guò)爐中中間層的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，這也表現了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個(gè)反應需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書(shū)]
[講解] 這個(gè)反應生成的一氧化碳再繼續燃燒，產(chǎn)生藍色火焰，放出大量熱。
[板書(shū)]
[講解] 由上述各反應可以看出，有的反應過(guò)程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說(shuō)明化學(xué)反應總是伴隨著(zhù)熱量的變化。
[板書(shū)] 放熱反應用“+Q”表示
吸熱反應用“-Q”表示
[小結] 碳的原子結構決定碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩定，隨著(zhù)溫度的升高，化學(xué)活動(dòng)性大大增強，具有可燃性和還原性。重點(diǎn)掌握碳的還原性及有關(guān)實(shí)驗裝置。
[作業(yè)] 略。
碳的化學(xué)性質(zhì)之一
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