初三化學(xué)上冊化學(xué)性質(zhì)的教案設計
初三化學(xué)
備課時(shí)間
備課地點(diǎn)
接待室
參加教師
缺席教師
無(wú)
備課內容
《自然科學(xué)》第六冊第一章第四單元：鹽的性質(zhì)
備課過(guò)程
學(xué)生基本知識情況分析
1、 學(xué)生在學(xué)習過(guò)第五冊、第六冊前面的幾節后，對金屬的活動(dòng)性有了初步的了解，對酸、堿的分類(lèi)和化學(xué)性質(zhì)有一定的了解，有助于對本單元中鹽的分類(lèi)和化學(xué)性質(zhì)的掌握。
2、 學(xué)生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。
3、 鹽與金屬反應的知識點(diǎn)中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學(xué)生較容易忽略的問(wèn)題。
4、 鐵元素的變價(jià)問(wèn)題，對于特別是中偏下的同學(xué)還需要鞏固。
5、 鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應兩者都必須符合復分解反應的條件。
本單元的基本內容和教學(xué)要求（包括重點(diǎn)、難點(diǎn)、目標達成度等）
一、一、基本內容
1、 重點(diǎn)：1、復分解反應的條件 2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。
2、 難點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)；愛(ài)國主義和辯證觀(guān)的情感體驗與升華；對學(xué)習方法的培養，特別是強調學(xué)習對比的實(shí)驗方法。
3、 目標：
1）掌握根據復分解反應條件來(lái)判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應
2）了解常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。
3）會(huì )用金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷金屬能否跟鹽溶液反應。
4）記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會(huì )寫(xiě)有關(guān)反應的化學(xué)方程式。
5）通過(guò)本節學(xué)習，使學(xué)生認識量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規律，同時(shí)培養學(xué)生的分析歸納能力。
6）通過(guò)鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應的實(shí)驗的分析，使學(xué)生樹(shù)立外因和內因辯證統一的觀(guān)點(diǎn)；使學(xué)生逐步體驗到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的普遍性。
重點(diǎn)課時(shí)的設計思路和教學(xué)方法(不夠可另附紙)
§ 鹽的性質(zhì)
教學(xué)目的
知識：掌握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復分解反應的條件。
用途；可用鹽溶液來(lái)制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。
能力：培養學(xué)生閱讀和自學(xué)能力。培養學(xué)生分析問(wèn)題和化學(xué)計算的能力。
思想教育：培養學(xué)生用辯證的觀(guān)點(diǎn)來(lái)認識物質(zhì)的共性與個(gè)性及其它之間的區別。培養學(xué)生依據事實(shí)解決問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度.
重點(diǎn)難點(diǎn)：1、復分解反應的條件 2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。
[提問(wèn)] 根據已學(xué)過(guò)的知識分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
�。ㄒ唬}（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新鹽 + 新酸—是常用的一種制酸方法。
AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—[討論] 這類(lèi)反應要發(fā)生需要具備什么條件？[小結] 鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。
�。ǘ}（可溶） + 堿（可溶）— 新鹽 + 新堿—是常用的一種制堿方法。
[練習] 完成下列反應的化學(xué)方程式：
Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —
[小結] 鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。（三）金屬 + 鹽（可溶）— 新金屬 + 新鹽
[討論] 金屬跟鹽的反應需要滿(mǎn)足什么條件？[小結] 由上述三個(gè)實(shí)驗可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應，跟金屬的活 動(dòng)性有直接關(guān)系。在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在 后面的金屬從它的.鹽溶液中置換出來(lái)（不以H為界限）。注意：反復強調“鹽溶液”，即鹽必須可溶。[提問(wèn)] 越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來(lái)嗎？
[觀(guān)察] 未見(jiàn)有紅色銅出現。[講解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。例如：Na + H2O ==NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4[小結]鹽與金屬反應的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應。
從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結合生成新的堿。
實(shí)驗2、BaCl2 + Na2SO4 —[觀(guān)察] 實(shí)驗1、2都有沉淀生成。（獨立寫(xiě)出以上反應的化學(xué)方程式）（四）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）—新鹽+新鹽[討論] 此類(lèi)反應要發(fā)生需要具備什么條件？[小結]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。
以上所學(xué)過(guò)的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應，以及以前學(xué)過(guò)的中和反應等都屬于復分解反應。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復分解反應呢？
1、 學(xué)性質(zhì)（1）、金屬 + 鹽（可溶） 新金屬 + 新鹽Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2條件：在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來(lái)。（不要用K、Ca、Na 置換鹽溶液中的金屬
�。�2）鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 新鹽 + 新酸AgNO3 + HCl==AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl
�。�3）鹽（可溶） + 堿（可溶） 新鹽 + 新堿CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4FeCl3+ 3KOH ==Fe(OH)3↓ + 3KCl
(4)鹽（可溶）+ 鹽（可溶） 兩種新鹽AgNO3+ NaCl ==AgCl↓ + NaNO3BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl
二、復分解反應發(fā)生的條件：（同時(shí)滿(mǎn)足以下條件）（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成
3、NaCl + KNO3 — 4、Mg(OH)2 + CuSO4—5、BaCO3 + HCl — 6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —[課內練習]書(shū)P16、P17附：[課外練習]
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