魯教版初三化學(xué)教案初三化學(xué)第七單元教案
第七單元常見(jiàn)的酸和堿
第一節酸及其性質(zhì)
教學(xué)目標：
1．掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。
2．理解復分解反應。
3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。
4．通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗，培養學(xué)生的觀(guān)察能力和分析實(shí)驗現象的能力。重點(diǎn)：鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。
課時(shí)安排：三課時(shí)
教學(xué)用品：
純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)（總第1課時(shí)）
一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為H+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習幾種常見(jiàn)的、重要的酸。
【提問(wèn)】什么叫酸？寫(xiě)出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式
【板書(shū)】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。
【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀(guān)察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀(guān)察后，請一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。
【閱讀】課本相關(guān)內容。
學(xué)生思考、師生互動(dòng)、教師歸納：
1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？
2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數有何改變？
【板書(shū)】1．鹽酸的物理性質(zhì)
無(wú)色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分數37%左右。
煙與霧的區別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。
二、硫酸(H2SO4)
展示濃H2SO4樣品（請學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）
【板書(shū)】1．濃H2SO4
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338℃)。常見(jiàn)濃H2SO4密度1.84g
�。痗m3、H2SO4的質(zhì)量分數是98%。
指導學(xué)生閱讀課本，教師演示實(shí)驗，“濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗”請學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？
[講解]吸水性、脫水性、強氧化性
濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。
脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。
濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現出強氧化性。
【板書(shū)】濃硫酸的特性
�、購娧趸浴c金屬反應不放出H2
�、谖浴勺鳉怏w干燥劑
�、勖撍浴缡拐崽亲兒�
【思考】
1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？
2．長(cháng)期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？
【提問(wèn)】實(shí)驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
實(shí)驗“稀釋濃硫酸”（可請同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。
濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問(wèn)】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學(xué)參考課有關(guān)內容回答）
【板書(shū)】(3)濃H2SO4的稀釋?zhuān)核崛胨�、沿內壁、慢慢攪�?dòng)。
【小結】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。
練習：
第二課時(shí)（總第2課時(shí)）
一、引入
二、【板書(shū)】1.酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)酸與指示劑作用
【演示】實(shí)驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。
做完實(shí)驗后，總結酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。
【板書(shū)】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無(wú)色酚酞不變色。
(2)酸與金屬的反應生成鹽和氫氣。
【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應。
[問(wèn)題]反應現象如何？寫(xiě)出化學(xué)方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應）
氯化亞鐵（Fe為+2價(jià)）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應）
�。蛩醽嗚F）
現象：金屬溶于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。
【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。
【板書(shū)】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑
(3)酸與金屬氧化物的反應
【演示】實(shí)驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學(xué)生回答現象并寫(xiě)出化學(xué)反應方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（紅色）溶（黃色）
【思考】1．鐵的化合價(jià)有無(wú)變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的？
2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
不溶(黑色)溶(藍綠色)
現象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。
【練習】MgO、Al2O3與鹽酸反應的.化學(xué)方程式
能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。
【板書(shū)】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水
三、作業(yè)
第三課時(shí)（總第3課時(shí)）
一、引入
二、新課教學(xué)：酸的化學(xué)性質(zhì)
(4)酸與堿的反應
【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。
【演示】實(shí)驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀(guān)察現象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀(guān)察發(fā)生的變化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(藍色)溶(藍綠色)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。
分析反應的書(shū)寫(xiě)規律。
【練習】寫(xiě)出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學(xué)方程式。
【板書(shū)】酸+堿→鹽+水（中和反應）
[講解]以上反應是因為酸電離出的H+所表現的性質(zhì)。
(5)酸與鹽的反應
【演示】實(shí)驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）
BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）
在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【小結】此反應用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。
【思考】
1．如何鑒別鹽酸和硝酸？
【小結】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。
【板書(shū)】酸+鹽→新酸+新鹽
【小結】學(xué)生按板書(shū)敘述總結出酸的性質(zhì)，引導學(xué)生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。
【板書(shū)】3．復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。
通式：AB+CD=AD+CB
復分解反應的條件：
復分解反應一般要在溶液中進(jìn)行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發(fā)生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發(fā)生，溶液當中來(lái)進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變。
【思考歸納】我們學(xué)習過(guò)中哪幾種基本反應類(lèi)型？請用通式加以表示。
練習：學(xué)生舉例，教師指正講解
[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)相似。
三、作業(yè)
第二節堿及其性質(zhì)
教學(xué)目標：
1．掌握堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。
2．進(jìn)一步理解復分解反應。
3．通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗，培養學(xué)生的觀(guān)察能力和分析實(shí)驗現象的能力。
重點(diǎn)難點(diǎn)：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，堿和非金屬氧化物反應的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)。教學(xué)方法：實(shí)驗探討法
課時(shí)安排：二課時(shí)
教學(xué)用品：
儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。
藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)（總第4課時(shí)）
一、引入：
堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習氫氧化鈉這種常見(jiàn)的堿�；貞�、回答堿的概念，寫(xiě)出電離方程式。
二、新課
[演示實(shí)驗]氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少量氫氧化鈉分別放在幾個(gè)表面皿上，給各組學(xué)生，引導學(xué)生仔細觀(guān)察其色態(tài)，在空氣中放置一會(huì )兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認識氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養學(xué)生觀(guān)察能力。
[小結]指導學(xué)生小結氫氧化鈉的物理性質(zhì)。
[板書(shū)]一、氫氧化鈉（NaOH）
俗稱(chēng)：燒堿、火堿、苛性鈉
�。ㄒ唬┪锢硇再|(zhì)
[問(wèn)題討論]根據氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？
思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。
�。ǘ┗瘜W(xué)性質(zhì)
1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應
指導學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應的實(shí)驗。
2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應
[提問(wèn)]請同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現象？是哪類(lèi)物質(zhì)間的反應？寫(xiě)出化學(xué)方程式。
現象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
那么，NaOH能否與CO2反應呢？請同學(xué)們觀(guān)察實(shí)驗，并思考實(shí)驗現象中的道理。
【魯教版初三化學(xué)教案初三化學(xué)第七單元教案】相關(guān)文章：
魯教版初三化學(xué)課件06-11
初三化學(xué)教案02-23
魯教版初三化學(xué) 運動(dòng)的水分子說(shuō)課稿11-02
初三化學(xué)教案：水04-05
初三化學(xué)教案：原子04-06
初三化學(xué)教案：離子04-07
關(guān)于初三化學(xué)教案04-06
初三化學(xué)教案：分子04-06
初三化學(xué)教案參考06-11