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烷烴和烯烴知識點(diǎn)總結
總結是在一段時(shí)間內對學(xué)習和工作生活等表現加以總結和概括的一種書(shū)面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標更加明確，我想我們需要寫(xiě)一份總結了吧。那么你知道總結如何寫(xiě)嗎？以下是小編為大家整理的烷烴和烯烴知識點(diǎn)總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
烷烴和烯烴知識點(diǎn)總結 1
�。�1）含有1-4個(gè)C的烷烴為氣體，含有5-16個(gè)C的'烷烴為液體，含有17個(gè)C以上的正烷烴為固體；
�。�2）低級烷烴每增加一個(gè)CH2，沸點(diǎn)相差較大；高級烷烴每增加一個(gè)CH2，沸點(diǎn)相差較小。故低級烷烴較易分離，高級烷烴分離困難；
�。�3）相同C數，直鏈烷烴沸點(diǎn)比支鏈烷烴高，支鏈越多，沸點(diǎn)越低；
�。�4）正烷烴中，奇數碳的烷烴其熔點(diǎn)升高較偶數碳的少
�。�5）熔點(diǎn)高低取決于兩個(gè)因素j分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，隨相對分子質(zhì)量增加而增加；k晶體排列越緊密，熔點(diǎn)越高（對稱(chēng)性好）；
烷烴和烯烴知識點(diǎn)總結 2
�。�1）一般E型烯烴比Z型穩定
�。�2）2-4個(gè)碳的烯烴為氣體，5-15個(gè)碳的烯烴為液體
�。�3）烯烴比烷烴更容易極化，成為有偶極矩的`分子
�。�4）當烷烴與不飽和碳相連時(shí)，由于誘導效應與超共軛效應成為給電子基團
�。�5）由于分子間的偶極-偶極相互作用，Z型烯烴是偶極分子，其沸點(diǎn)比E型的高，沸點(diǎn)：s>sp>sp2>sp3>p
烷烴和烯烴知識點(diǎn)總結 3
一、烷烴
1. 定義：烷烴是只含有碳碳單鍵和碳氫鍵的鏈烴。
2. 通式：`CH`（`n`為碳原子數，`n ≥ 1`）
3. 物理性質(zhì)
狀態(tài)：隨著(zhù)碳原子數的增加，烷烴的.狀態(tài)由氣態(tài)（`C C`）逐漸變?yōu)橐簯B(tài)（`C C`），再到固態(tài)（`C`以上）。
溶解性：難溶于水，易溶于有機溶劑。
密度：比水小。
4. 化學(xué)性質(zhì)
穩定性：通常情況下，烷烴性質(zhì)穩定，不易與強酸、強堿、強氧化劑等發(fā)生反應。
取代反應：在光照條件下，烷烴能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，生成鹵代烴和鹵化氫。
燃燒：完全燃燒生成二氧化碳和水。
二、烯烴
1. 定義：含有碳碳雙鍵的烴稱(chēng)為烯烴。
2. 通式：`CH`（`n`為碳原子數，`n ≥ 2`）
3. 物理性質(zhì)
狀態(tài)：在常溫常壓下，含 2 4 個(gè)碳原子的烯烴為氣態(tài)，5 18 個(gè)碳原子的為液態(tài)，18 個(gè)碳原子以上的為固態(tài)。
溶解性和密度：與烷烴相似，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水小。
4. 化學(xué)性質(zhì)
加成反應：能與氫氣、鹵素單質(zhì)、鹵化氫、水等發(fā)生加成反應。
氧化反應
燃燒：完全燃燒生成二氧化碳和水。
使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
加聚反應：多個(gè)烯烴分子在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，生成高分子化合物。
三、比較烷烴和烯烴
1. 碳碳鍵類(lèi)型：烷烴只有單鍵，烯烴含有雙鍵。
2. 化學(xué)活性：烯烴的化學(xué)活性高于烷烴，更容易發(fā)生加成、氧化等反應。
3. 燃燒現象：烯烴燃燒時(shí)火焰更明亮，伴有黑煙，因為其含碳量相對較高。
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