初中化學(xué)分子和原子知識點(diǎn)

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　　初中化學(xué)分子和原子知識點(diǎn) 1

　　1、分子的基本性質(zhì)

　　(1)分子是構成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。

　　自然界中大多數的物質(zhì)是由分子構成的。

　　(2)分子在不斷地做無(wú)規則運動(dòng)。

　　溫度越高，分子的運動(dòng)速度就越快。

　　(3)分子之間有一定的間隔：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)

　　(4)同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同

　　2、分子的概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

　　3、應用分子的觀(guān)點(diǎn)認識：

　　(1)純凈物、混合物：

　　由分子構成的物質(zhì)中，由同一種分子構成的是純凈物。如冰、水共存物實(shí)際為純凈物，因為其中的構成粒子只有一種水分子，由不同種分子構成的`是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物，區分純凈物和混合物的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的種類(lèi)或分子的種類(lèi)是否相同。

　　(2)物理變化、化學(xué)變化

　　水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化，而水分解是發(fā)生了化學(xué)變化

　　水蒸發(fā)時(shí)，水分子本身沒(méi)有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有改變。水分解時(shí)，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學(xué)性質(zhì)。

　　注意：在化學(xué)變化中，分子的組成一定改變，分子的數目可能改變。

　　初中化學(xué)分子和原子知識點(diǎn) 2

　　1、原子定義：化學(xué)變化中的最小微粒

　　2、化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)：化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。

　　3、分子、原子的主要區別：在化學(xué)反應中，分子可分，原子不可分

　　4、分子、原子的相互關(guān)系：

　　5、原子的基本性質(zhì)：

　　(1)原子也是構成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。

　　(2)原子同分子一樣，也是時(shí)刻不停地做高速的'無(wú)規則運動(dòng)。溫度越高，能量越大，運動(dòng)速度就越快。

　　(3)原子之間也有一定的間隔

　　初中化學(xué)分子和原子知識點(diǎn) 3

　　定義：

　　分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　性質(zhì)：

　　質(zhì)量小、體積��；不斷運動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。

　　聯(lián)系：

　　分子是由原子構成的.。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。

　　區別：

　　在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

　　初中化學(xué)分子和原子知識點(diǎn) 4

　　原子：

　　化學(xué)變化中的最小微粒。

　　(1)原子也是構成物質(zhì)的一種微粒。例如少數非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

　　(2)原子也不斷地運動(dòng)著(zhù);原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀(guān)念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗作依據，直到19世紀初，化學(xué)家道爾頓根據實(shí)驗事實(shí)和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學(xué)的原子論。

　　分子概念：

　　分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　(1)構成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀(guān)現象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。

　　(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;

　　分子的性質(zhì)：

　　(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不斷運動(dòng)著(zhù)的。溫度升高，分子運動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。

　　(3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。

　　(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

　　原子的構成：

　　質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負電荷

　　1.構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質(zhì)子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數=質(zhì)子數，由于原子核內質(zhì)于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的.原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

　　原子與分子的異同：

　　分子原子區別在化學(xué)反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應中不可再分，化學(xué)反應前后并沒(méi)有變成其它原子相似點(diǎn)

　　(1)都是構成物質(zhì)的基本粒子

　　(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動(dòng)中

　　(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

　　(4)都具有種類(lèi)和數量的含義

　　原子的核外電子層分布：

　　核外電子的分層排布規律：第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè);;最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數為2n2個(gè)(n代表電子層數)，即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè);最外層電子數不超過(guò)8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)

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