必考化學(xué)高考基礎知識點(diǎn)歸納
漫長(cháng)的學(xué)習生涯中，說(shuō)起知識點(diǎn)，應該沒(méi)有人不熟悉吧？知識點(diǎn)是指某個(gè)模塊知識的重點(diǎn)、核心內容、關(guān)鍵部分。那么，都有哪些知識點(diǎn)呢？以下是小編幫大家整理的必考化學(xué)高考基礎知識點(diǎn)歸納，歡迎大家分享。
高考化學(xué)必考基本理論
1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。
2、最簡(jiǎn)式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。
5、ⅢB所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個(gè)電子的穩定結構)。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負價(jià)絕對值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22、稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23、離子的電子層結構一定是穩定結構。
24、陽(yáng)離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
25、一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+
26、同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
27、分子內一定不含有離子鍵。題目中有”分子“一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28、單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29、共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
30、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31、含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。
32、單質(zhì)晶體一定不會(huì )是離子晶體。
33、化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34、分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35、對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對分子穩定性無(wú)影響。
37、微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38、失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39、原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40、原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41、ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42、由長(cháng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43、分子內不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。
44、共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。
45、含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46、對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47、含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48、離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
49、鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。
50、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
51、原子核外最外層電子數小于或等于2的一定是金屬原子?不一定：氫原子核外只有一個(gè)電子?
52、原子核內一般是中子數≥質(zhì)子數，但普通氫原子核內是質(zhì)子數≥中子數。
53、金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。
54、非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個(gè)電子，B原子只有3個(gè)電子。
55、稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子，但He原子為2個(gè)電子。
56、一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩定結構�！�10電子“、”18電子“的微粒查閱筆記。
57、主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數，但F、O例外。
58、同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。
59、非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。
60、同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強?不一定：第一周期不存在上述變化規律?
61、第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液顯堿性?ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫(xiě)左邊，其它的氫寫(xiě)右邊。
62、甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個(gè)原子構成分子。
63、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△H的”+“”-“是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的”+“與”-“，放熱反應為”-“，吸熱反應為”+“)③檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)
64、”燃燒熱“指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量;”中和熱“是指生成1mol水放出的熱量。
65、升高溫度、增大壓強無(wú)論正逆反應速率均增大。
66、優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序為：活潑金屬陽(yáng)極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
67、電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。
68、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。
69、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極為石墨，陰極為鐵。
70、優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強的物質(zhì)。如還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同時(shí)含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。
71、優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。
72、優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH_。
73、優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發(fā)生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。
74、優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿(mǎn)之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。
75、優(yōu)先揮發(fā)原理當蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí)：低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點(diǎn)比水低，當水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。
76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀(guān)狀態(tài)，聞氣味，觀(guān)察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。
78、增大反應物A的濃度，那么A的轉化率不一定降低。對于有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，A的轉化率一定降低;但對于反應：2NO2(氣)==N2O4(氣)當它在固定容積的密閉容器中反應時(shí)，若增大NO2的濃度時(shí)，因體系內壓強增大，從而時(shí)平衡向著(zhù)氣體體積減小的方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO2的轉化率不是減小，而是增大了。
79、可逆反應按反應的系數比加入起始量，則反應過(guò)程中每種反應物的轉化率均相等。
80、同分異構體通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴。
學(xué)好高中化學(xué)的方法
首先，我發(fā)現很多同學(xué)一上高中跟不上化學(xué)課，原因可能有的同學(xué)初中化學(xué)基礎沒(méi)有扎實(shí)，其實(shí)沒(méi)關(guān)系，在學(xué)習高一化學(xué)的過(guò)程中，你可以抽時(shí)間多復習一下初中的知識，初中的化學(xué)知識是很簡(jiǎn)單的，可以多問(wèn)老師或者同學(xué)，把以前落下的知識補補，這樣你能更好的進(jìn)入高中學(xué)習狀態(tài)!
其次，對于高中化學(xué)的學(xué)習要有一個(gè)很好的學(xué)習計劃。好的計劃是成功的一半，我們只有設計好一個(gè)好的學(xué)習計劃，學(xué)習計劃包括單元學(xué)習計劃，學(xué)期學(xué)習計劃等等。好的學(xué)習計劃能使我們學(xué)習的時(shí)候有個(gè)目標和方向。在學(xué)習的過(guò)程中也可以根據需要調整自己的學(xué)習計劃，但是一定要堅持到底!
接下來(lái)，我們每節化學(xué)課前，都要好好預習一下本節課化學(xué)教材中我們要學(xué)習的內容，比如方程式，反應原理，概念等等，對于不清楚的問(wèn)題我們標記下來(lái)，一定要做到對于那些內容不了解心知肚明，只有這樣我們才能為要學(xué)習的東西有個(gè)大體的了解。
高考總復習化學(xué)基礎知識點(diǎn)
1、氧化還原相關(guān)概念和應用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認識5對相應概念。
(2)氧化性、還原性的相互比較。
(3)氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平。
(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(歧化、歸中反應)。
(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化還原反應。
(6)電化學(xué)中的氧化還原反應。
2、物質(zhì)結構、元素周期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布。
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。
(3)電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵存在。
(4)建議能畫(huà)出短周期元素周期表的草表。
3、阿伏伽德羅常數及推論
(1)利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”，(P、V、T)條件下對“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數、體積比、密度比”。
(2)利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。
(3)熟悉NA�？疾榈奈⒘的恐泄腆w、得失電子、中子數等內容。
4、化學(xué)能量
(1)今年該內容被獨立地羅列于考試說(shuō)明中，請多加注意。
(2)熱化學(xué)方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數、能量關(guān)系)。
(3)化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系。
5、離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結合生成沉淀而不能大量共存。
(2)因能反應生成氣體而不能大量共存。
(3)因能生成難電離的弱電解質(zhì)。
(4)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。
(5)因雙水解、生成絡(luò )合物而不能大量共存。
(6)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。
(7)題設中的“酸堿性、顏色”等。
6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1)善用微粒的守恒判斷。
(2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理。
(3)物料守恒中離子與水解產(chǎn)物的綜合考慮。
(4)濃度的計算請遵循定義(公式)規范表達。
7、 pH值的計算
(1)遵循定義(公式)規范自己的計算過(guò)程。
(2)理清題設所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度。
(3)酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計算(酸時(shí)以H濃度計算，堿時(shí)以OH計算再換算)。
8、化學(xué)反應速度、化學(xué)平衡
(1)能計算反應速率、理解各物質(zhì)計量數與反應速率的關(guān)系。
(2)以“高則快”，“低則慢”來(lái)理解條件對反應速率的影響。
(3)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”。
(4)遵循反應方程式規范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過(guò)程。
(5)平衡移動(dòng)中的“等效平衡”理解(難點(diǎn))。
9、電化學(xué)知識
(1)以家庭里的干電池為參照物理順“電極名稱(chēng)”。
(2)能正確表明“原電池、電解電鍍池”及變形裝置的電極位置。
(3)能寫(xiě)出各電極的電極反應方程式。
(4)了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序。
(5)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系。
10、鹽類(lèi)的.水解
(1)鹽類(lèi)能發(fā)生水解的原因。
(2)不同類(lèi)型之鹽類(lèi)發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類(lèi)水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。
11、 Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
(1)總體上借助價(jià)態(tài)變化的轉化反應來(lái)認識。
(2)容易在無(wú)機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應。
(3)注意N中的與物質(zhì)的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的重點(diǎn)。
(4)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其反應(定性、定量關(guān)系)。
(5)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。
12、有機物的聚合及單體的推斷
(1)根據高分子的鏈節特點(diǎn)準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。
(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應或縮聚反應歸屬。
(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)、酚醛之間的縮聚反應。
13、同分異構體的書(shū)寫(xiě)
(1)該內容的作答并不難，相信自己能很好地完成。
(2)請按官能團的位置異構、類(lèi)別異構和條件限制異構順序一個(gè)不漏的找齊。
(3)本內容最應該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗。
14、有機物的燃燒
(1)能寫(xiě)出有機物燃燒的通式。
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。
15、完成有機反應的化學(xué)方程式
(1)有機化學(xué)推斷題中，往往要求完成相互轉化的方程式。
(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結構簡(jiǎn)式、表明反應條件、配平方程式。
16、有機物化學(xué)推斷的解答
(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關(guān)系，所以復習時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(包括一些含其他官能團的醇類(lèi)和酯)。
(2)反應條件體現了有機化學(xué)的特點(diǎn)，請同學(xué)們回顧有機化學(xué)的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據。
(3)從物質(zhì)發(fā)生反應前后的官能團差別，推導相關(guān)物質(zhì)的結構。
17、化學(xué)計算
(1)近年來(lái)，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))。
(2)回顧近幾次綜合考試的計算題，感受“守恒法”在計算題干中的暗示和具體計算時(shí)的優(yōu)勢。
化學(xué)高考必考知識點(diǎn)
一、化學(xué)鍵和分子結構
1、正四面體構型的分子一般鍵角是109°28'，但是白磷(P4)不是，因為它是空心四面體，鍵角應為60°。
2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。
3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價(jià)化合物，但是銨鹽卻是離子化合物;一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。
4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價(jià)鍵的化合物則不一定是共價(jià)化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。
5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物。
6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵(如NaOH)，也可能含有非極性鍵(如Na2O2);共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵(如H2O2)。
7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵(如H2O2);非極性分子中可能只含極性鍵(如甲烷)，也可能只含非極性鍵(如氧氣)，也可能兩者都有(如乙烯)。
8、含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子。如AlO2-、MnO4-等都是陰離子。
9、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。
二、晶體結構
1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點(diǎn)比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。
2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體(所以又叫氣態(tài)氫化物)，但水例外，常溫下為液體。
3、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。
4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。
5、含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，，也可能是金屬晶體;但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。
6、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅。
7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價(jià)化合物卻不一定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶體)。
8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是離子晶體，但卻含有水分子。
三、氧化還原反應
1、難失電子的物質(zhì)，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。
2、氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少(如Na能失一個(gè)電子，Al能失三個(gè)電子，但Na比Al還原性強)。
3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原。
4、金屬陽(yáng)離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)(如Fe3+被還原可生成Fe2+)。
5、有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，例如O2與O3的相互轉化。
6、一般物質(zhì)中元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強，但是有些物質(zhì)卻不一定，如HClO4中氯為+7價(jià)，高于HClO中的+1價(jià)，但HClO4的氧化性卻弱于HClO。因為物質(zhì)的氧化性強弱不僅與化合價(jià)高低有關(guān)，而且與物質(zhì)本身的穩定性有關(guān)。HClO4中氯元素化合價(jià)雖高，但其分子結構穩定，所以氧化性較弱。
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