高一化學(xué)實(shí)驗總結
總結是事后對某一階段的學(xué)習或工作情況作加以回顧檢查并分析評價(jià)的書(shū)面材料，它在我們的學(xué)習、工作中起到呈上啟下的作用，讓我們一起來(lái)學(xué)習寫(xiě)總結吧。但是總結有什么要求呢？下面是小編為大家收集的高一化學(xué)實(shí)驗總結，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)實(shí)驗總結1
高一化學(xué)必修一安排了七個(gè)學(xué)生分組實(shí)驗�？茖W(xué)探究電解水的實(shí)驗，配置一定物質(zhì)的量得溶液，科學(xué)探究膠體的丁達爾效應，科學(xué)探究鐵粉與水蒸氣反應的實(shí)驗，科學(xué)探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)實(shí)驗，科學(xué)探究Fe3+與Fe2+的轉化實(shí)驗，科學(xué)探究二氧化氮被水吸收的實(shí)驗。
這一學(xué)期是我省第一次施行高中新課程，因此對實(shí)驗的安排和要求并不是特別熟練，我們努力的研究新課標對實(shí)驗的要求，但還是有很多不恰當的地方的，主要表現在以下幾個(gè)方面。
一，學(xué)生剛開(kāi)始進(jìn)入實(shí)驗室，好奇心很強，自我控制能力很差，實(shí)驗室安全意識淡薄，造成實(shí)驗室管理上的很多麻煩。盡管必修一第一章就是高中實(shí)驗基本原理，我們也有意識的一再強調，還是出現了不少問(wèn)題；損壞儀器較多，藥品浪費嚴重，以及發(fā)生過(guò)濃硫酸對皮膚輕微燒傷等事故。
二，學(xué)生在做實(shí)驗時(shí)，認真程度不夠，對實(shí)驗現象不仔細觀(guān)察，對實(shí)驗數據不做記錄，對實(shí)驗成敗不作分析，導致結果是，實(shí)驗做了，但應從這次試驗中掌握的東西卻不多。
三，因為前兩個(gè)原因，導致學(xué)生實(shí)驗報告寫(xiě)得很差。有很多同學(xué)的實(shí)驗報告就是沒(méi)完沒(méi)了的抄書(shū)，而不按實(shí)際來(lái)寫(xiě)，對實(shí)驗中存在的問(wèn)題也不作分析。還有一個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題，高中新課程的學(xué)生實(shí)驗都是探究性實(shí)驗，而我們的學(xué)生卻只是按老師的要求去做，自己沒(méi)有作深入的思考，更談不上科學(xué)探究，這有學(xué)生的問(wèn)題（我校的學(xué)生基礎差有的學(xué)生從來(lái)沒(méi)有進(jìn)過(guò)實(shí)驗室），更重要的是老師對學(xué)生不放心，引導太多所造成的。
當然我們也有一定的成績(jì)：
一、學(xué)生通過(guò)自己做實(shí)驗，熟悉了中學(xué)化學(xué)實(shí)驗所用的基本儀器；掌握了高一化學(xué)實(shí)驗的基本操作；了解了實(shí)驗室一般事故的預防和處理辦法；也能繪制和識別典型實(shí)驗儀器圖。同時(shí)他們也學(xué)會(huì )根據實(shí)驗現象，觀(guān)察、記錄、分析和處理數據并得出結論，并最終寫(xiě)出一份簡(jiǎn)單的實(shí)驗報告。
二，學(xué)生通過(guò)自己做實(shí)驗，提高了自身動(dòng)手能力，獨立思考，分析解決問(wèn)題的能力，為我們今后培養創(chuàng )新型人才奠定了基礎。
三，學(xué)生通過(guò)做化學(xué)實(shí)驗對化學(xué)學(xué)習產(chǎn)生了濃厚的興趣。
針對以上實(shí)驗中的優(yōu)劣，我們應作出以下改進(jìn)；
第一，加強實(shí)驗室安全管理，高一實(shí)驗前先講實(shí)驗紀律，再進(jìn)實(shí)驗室。對嚴重違反實(shí)驗室紀律的同學(xué)一定要嚴肅處理。
第二，要求學(xué)生做實(shí)驗前一定要先看書(shū)，復習。
第三，強化學(xué)生保護公共財物意識和實(shí)驗用品節約意識。
第四，教會(huì )學(xué)生如何寫(xiě)一份完整的實(shí)驗報告。
第五，努力提高學(xué)生的自主探究意識。相信，我們的學(xué)生分組實(shí)驗會(huì )越來(lái)越成功，越做越豐富。
高一化學(xué)實(shí)驗總結2
20xx年上學(xué)期在教務(wù)處、化學(xué)實(shí)驗室的統一安排下,在高一全體化學(xué)教師的共同努力下,按照教學(xué)計劃和新課標的要求，以素質(zhì)教育的要求為出發(fā)點(diǎn)，全面提高學(xué)生的實(shí)驗素質(zhì)為目的，出色的完成了高一本期的化學(xué)實(shí)驗教學(xué)任務(wù)。本期的化學(xué)實(shí)驗教學(xué)工作,既取得了出色的成績(jì),也存在一些問(wèn)題�，F將本期實(shí)驗教學(xué)工作總結如下:
一、加強了認識，落實(shí)了實(shí)驗教學(xué)
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，實(shí)驗在化學(xué)教學(xué)中有著(zhù)舉足輕重的作用。對學(xué)生理解掌握化學(xué)基本概念、思想匯報專(zhuān)題理論有著(zhù)非常大的促進(jìn)作用，同時(shí)也是現階段素質(zhì)教育的需要。因此，我們認真落實(shí)了實(shí)驗的教學(xué)。
1、認真備好了課。學(xué)生分組實(shí)驗先在課堂上認真地把將要做的實(shí)驗的實(shí)驗原理、注意事項告訴學(xué)生，讓其理論上有充分的準備。
2學(xué)生在實(shí)驗室進(jìn)行實(shí)際操作的過(guò)程中，科任老師積極配合實(shí)驗員，給予學(xué)生當場(chǎng)解決所發(fā)現的問(wèn)題，使學(xué)生獲益非淺
3、本期我們著(zhù)重抓了對學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗重要性的教育，并且努力培養他們動(dòng)手的積極性和動(dòng)手能力，使一部分對化學(xué)實(shí)驗不感興趣的同學(xué)也參與到實(shí)驗中來(lái)了。
二、本學(xué)期所開(kāi)設完成的實(shí)驗
按本學(xué)期的教學(xué)計劃，高一年級共開(kāi)設了四個(gè)學(xué)生分組實(shí)驗和若干課堂演示實(shí)驗，分組實(shí)驗分別是：
實(shí)驗一 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規律
實(shí)驗二 放熱反應與吸熱反應
實(shí)驗三 化學(xué)反應速率與限度
實(shí)驗四 乙酸乙酯的性質(zhì)與制取
以上四個(gè)學(xué)生分組實(shí)驗均在實(shí)驗室由學(xué)生完成。另外，課本上的一些演示實(shí)驗都隨堂開(kāi)設。通過(guò)實(shí)驗教學(xué)，達到了實(shí)驗教學(xué)的初步目的。
三、存在的問(wèn)題
問(wèn)題是存在的。主要還是體現在學(xué)生的基礎素質(zhì)差，高二全體化學(xué)教師通過(guò)一期的努力，不愿動(dòng)手或害怕動(dòng)手的學(xué)生減少，但依然大有人在。因此設法使學(xué)生認識化學(xué)實(shí)驗的重要性以及培養他們動(dòng)手的積極性，將是以后化學(xué)實(shí)驗教學(xué)工作的重點(diǎn)，也是一個(gè)難點(diǎn)，這也是我在今后的實(shí)驗教學(xué)中須長(cháng)期注意的問(wèn)題。
總之，實(shí)驗課的開(kāi)設是必須的、必要的。作為一所農村高中，我們要充分發(fā)揮學(xué)�，F有的實(shí)驗條件，積極地創(chuàng )造新的實(shí)驗條件，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗的教學(xué)，充分調動(dòng)學(xué)生的學(xué)習化學(xué)的興趣和積極性，達到充分落實(shí)素質(zhì)教育的目的。
高一化學(xué)實(shí)驗總結3
一、化學(xué)實(shí)驗安全
1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗時(shí)，應在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗時(shí)應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
�。�2）濃酸撒在實(shí)驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
�。�3）濃堿撒在實(shí)驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
�。�4）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
�。�5）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
蒸餾：提純或分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。
三、注意事項：
�。�1）在蒸餾瓶里需放幾粒沸石，以防暴沸。
�。�2）調整溫度計的位置，使溫度計水銀球的位置略低于支管口處。
�。�3）冷凝管中的冷凝水從下口進(jìn)，從上口出。
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。通常用分液漏斗操作。分液是把兩種互不相溶的液體分離開(kāi)來(lái)的操作。萃取和分液往往是結合進(jìn)行的。
注意事項：
�。�1）操作時(shí)先檢驗分液漏斗是否漏液，然后把被萃取物和萃取劑加入分液漏斗中，總量不要超過(guò)分液漏斗容積的1/2。
�。�2）震蕩，靜置，當液體分成清晰的兩層時(shí)分離液體。讓下層液體從分液漏斗下口流出，從分液漏斗的上口倒出上層液體。
四.除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續操作中便于除去。常見(jiàn)物質(zhì)分離提純
1.結晶：是固體物質(zhì)從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過(guò)程，是分離和提純固體物質(zhì)的重要方法。結晶分為蒸發(fā)結晶與降溫結晶兩種。前者適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)的結晶；后者適用于溶解度隨溫度變化較大的`物質(zhì)的結晶，在較高溫度下降混合物溶解形成飽和溶液后冷卻析出晶體。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過(guò)濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
常用的去除雜質(zhì)的方法
1.雜質(zhì)轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。
3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應后，過(guò)濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解。
五、一定物質(zhì)的量濃度的配制
�。�1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jì)戎苯尤芙?D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉移.E定容時(shí)，當液面離刻度線(xiàn)1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀(guān)察加水至液面最低處與刻度相切為止.
六、常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗：
�。�1）加熱KMnO4制氧氣：防止KMnO4粉末進(jìn)入導管；
�。�2）制乙炔：防止實(shí)驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；
�。�3）收集NH3，防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時(shí)間。
七、注意事項：
1.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
2.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
3..配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
4.中和滴定實(shí)驗時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時(shí)先等一二分鐘后再讀數；觀(guān)察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先
等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
5.焰色反應實(shí)驗時(shí)，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗。
6檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
7配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
八、Fe(OH)3膠體的制備
原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
方法：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴滴入適量、飽和的FeCl3的溶液，并繼續煮沸至液體呈透明的、紅褐色的氫氧化鐵膠體。注意事項：
�。�1）不能用自來(lái)水，自來(lái)水中的電解質(zhì)會(huì )使膠體發(fā)生聚沉，應用蒸餾水；
�。�2）FeCl3不能過(guò)量，過(guò)量的FeCl3會(huì )使膠體發(fā)生聚沉；
�。�3）不能過(guò)度加熱，否則Fe(OH)3(膠體)聚沉生成Fe(OH)3沉淀；
�。�4）書(shū)寫(xiě)制備膠體的化學(xué)方程式時(shí)，生成的膠體不能寫(xiě)沉淀符號↓。
九、常見(jiàn)氣體的制備：
1、氯氣的實(shí)驗室制法：
�。�1）反映原理：MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
KMnO4+16HCl(濃)＝MnCl2+KCl+5Cl2↑+8H2O(2)
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