化學(xué)第五單元總結
化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結構與變化規律；創(chuàng )造新物質(zhì)的科學(xué)。世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類(lèi)用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。下面是小編為你帶來(lái)的化學(xué)第五單元總結，歡迎閱讀。
課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：
1、質(zhì)量守恒定律內容：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
微觀(guān)解釋?zhuān)涸诎l(fā)生化學(xué)變化過(guò)程中，只是物質(zhì)的分子破裂成為原子，而原子的種類(lèi)、原子的數目、原子的質(zhì)量均沒(méi)有發(fā)生變化，所以最終宏觀(guān)上物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。
2、應用質(zhì)量守恒定律時(shí)應該注意的問(wèn)題：
質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化
不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏
若化學(xué)反應中有氣體生成，則驗證質(zhì)量守恒定律時(shí)應在密閉環(huán)境中進(jìn)行
二、量守恒定律的外延：（6個(gè)不變）
1、化學(xué)反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變；
2、化學(xué)反應前后，元素的種類(lèi)不變；
3、化學(xué)反應前后，元素的質(zhì)量不變；
4、化學(xué)反應前后，原子的種類(lèi)不變；
5、化學(xué)反應前后，原子的數目不變；
6、化學(xué)反應前后，原子的質(zhì)量不變；
三、涉及的相關(guān)實(shí)驗：
1、鐵和硫酸銅反應（可以驗證質(zhì)量守恒定律）
反應原理:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
注意事項：反應前要先用砂紙將鐵釘打磨干凈
反應現象：鐵定表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，天平仍然平衡
2、白磷燃燒（可以驗證質(zhì)量守恒定律）
反應原理：4P+5O2
2P2O5
注意事項：因為反應中有氣體生成，所以反應應在密閉環(huán)境中進(jìn)行 錐形瓶底部細沙的作用：防止反映放出的熱量使錐形瓶底炸裂
玻璃管的作用是：引燃白磷
玻璃管上氣球的作用是：調節裝置內壓強，防止瓶塞崩開(kāi)
現象：白磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放熱，有大量白煙放出，氣球先膨脹后縮小，
聯(lián)想：如該反應中不消耗瓶中氣體，還有氣體生成，則不應使用氣球，因為氣球體積增大后會(huì )產(chǎn)生較大的浮力，使向下合力減小，天平測的是物體對托盤(pán)的壓力，會(huì )使實(shí)驗誤差較大。
3、碳酸鈉與鹽酸反應
反應原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
注意事項：反應要在試驗臺上進(jìn)行
現象：固體溶解，燒杯中有氣泡生成，天平指針向右偏
4、鎂條燃燒
反應原理：2Mg+O2
反應類(lèi)型：化合反應
注意事項：該反應會(huì )發(fā)出耀眼白光，有可能傷害試驗者的眼睛
現象：鎂條燃燒發(fā)出耀眼白光，放熱，產(chǎn)生大量白煙，放出白色固體
課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式：
1、定義:用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應的式子，叫化學(xué)方程式
2、書(shū)寫(xiě)原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據；遵循質(zhì)量守恒定律。
3、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟：
�、賹�(xiě)---寫(xiě)出反應物和生成物的化學(xué)式，并用短線(xiàn)或箭頭相連；
�、谂�---配平化學(xué)方程式；
�、圩�---注明反應條件，生成物的狀態(tài)；
�、艿�---將短線(xiàn)或箭頭改為等號。
注意：如反應物中沒(méi)有氣體而生成物中有氣體，則要在生成的氣體后面加“↑”，如在溶液中反映，反應物中無(wú)固體，而生成物中有固體，則要在生成的固體后面加“↓”
二、化學(xué)方程式的讀法和意義：
1、化學(xué)方程式的讀法：
表示什么物質(zhì)與什么物質(zhì)在什么條件下生成什么物質(zhì)和什么物質(zhì)
例如：2Mg+O22MgO 2MgO
表示：鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂。
2、化學(xué)方程式的意義：
�、俦砻鞣磻�、生成物及反應的條件。
�、诒硎靖鞣磻�、生成物之間的粒子個(gè)數之比。
�、郾硎痉磻�、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
物質(zhì)的質(zhì)量比==各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計量數乘積之比
例如：4P+5O2
2P2O5 該反應中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為：
�。�31×4）：（32×5）：（142×2）=124：160：284
也就說(shuō)明：124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。
三、配平化學(xué)方程式的方法：
1、觀(guān)察法：
�、俣骋换瘜W(xué)式前面系數為1；
�、谠僦饌�(gè)元素觀(guān)察配平；
�、圩詈笠サ舴帜�
2、最小公倍數法：
�、僬彝黄瓶�---確定某元素；
�、谡易钚」稊�
�、矍笙禂�
�、苡^(guān)察法配平其它元素
3、奇數配偶數法：
�、僬彝黄瓶�---確定某元素；
�、趯⑵鏀蹬涑膳紨�；
�、塾糜^(guān)察法配平其它元素
課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算
一、根據化學(xué)方程式計算的步驟
1、設：根據題意設未知數；
2、寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式；
3、找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；
4、列：列出比例式并求解；
5、答：檢查結果，簡(jiǎn)明作答。
例題：某實(shí)驗室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實(shí)驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時(shí)可生成氫氣多少克？
解：設消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y
2H2O 通電=== 2H2↑ + O2↑
36 432 x y1.6g
3632x1.6g x=1.8g；
432y1.6gy=0.2g
答：電解消耗1.8g水，同時(shí)生成0.2g氫氣。
二、化學(xué)方程式計算例題解析：
例1、已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。解析：
此題要求說(shuō)明了物質(zhì)之間發(fā)生反應按一定質(zhì)量比進(jìn)行且遵循質(zhì)量守恒定律。圖表如下(若D、A的質(zhì)量為x、y)：
A ＋ B → C ＋ D
5g 2g 3g x
y 8g
由質(zhì)量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的質(zhì)量比為5∶4，則可以通過(guò)計算推知y＝10g
答案：10
例2、甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：8CH3OH+nO2
解析：
此題要求運用質(zhì)量守恒定律，去確定計量數。質(zhì)量守恒定律不僅體現在宏觀(guān)上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現在微觀(guān)上原子個(gè)數相等。根據碳原子數反應前后相等，8＝m＋2，m＝6；反應前后氧原子個(gè)數為8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根據化學(xué)方程式，由生成3.6g水，求參加反應的氧氣質(zhì)量。
答案：
�。�1）6；
�。�2）8+2n = 6×2+2+16，n =11
設參加反應的氧氣質(zhì)量為x，
8CH3OH + 11O2
6CO2 + 2CO + 16H2O mCO2+2CO+16H2O。若反應生成3.6g水，請計算： ⑴m值是__________。 ⑵參加反應的氧氣質(zhì)量是多少克？
11×3216×18
x 3.6g
x=4.4g
答：參加反應的氧氣為4.4g。
例3、如圖表示等質(zhì)量的金屬Mg和Al分別與足量且質(zhì)量分數相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是（ ）
A．X表示反應所用時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量
B．X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應所用時(shí)間
C．X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量
D．X表示參加反應的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量
解析：
此題要求分析金屬與酸反應中各種量之間的變化關(guān)系，涉及到金屬的質(zhì)量、酸的量、金屬的活潑性、反應的速率、氫氣的質(zhì)量以及反應時(shí)間等多種量的變化。由題意，等質(zhì)量的金屬Mg和Al與足量且質(zhì)量分數相等的酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率Mg＞Al，產(chǎn)生氫氣的總量Mg＜Al，即產(chǎn)生等量氫氣，Mg所用反應時(shí)間少，A、B選項是錯誤的。同時(shí)，產(chǎn)生等量氫氣，所需金屬的質(zhì)量Al＜Mg，D選項錯誤。
答案：C
例4、在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調節至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數的足量稀鹽酸，然后分別向左右兩端燒杯中加入質(zhì)量相等的Fe和金屬A。有氣體
產(chǎn)生時(shí)，天平指針慢慢向左偏轉(如圖1)；
指針偏轉到一定角度后，又慢慢向右偏轉；
反應結束，天平指針指向右端(如圖2)。
則天平右端加入的金屬A可能是（ ）
A．Zn B．MgC．CuD．Al
化學(xué)1-5單元知識點(diǎn)總結
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及變化規律的科學(xué)
2、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區別與聯(lián)系
物理變化化學(xué)變化
概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化
伴隨現象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等
本質(zhì)區別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成
實(shí)例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現象。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。
物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)
概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)
實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結構不變所呈現出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結構改變時(shí)所呈現出的性質(zhì)。
實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等
確定由感官直接感知或由儀器測定通過(guò)化學(xué)變化方可知
區別是否需要通過(guò)化學(xué)反應表現出來(lái)
3、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（n2）78%，氧氣（o2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（co2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。
排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是so2、co、no2。
so2、co、no2主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣。
4、物質(zhì)的分類(lèi)：純凈物和混合物
純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
5、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：
�。ㄒ唬┡c非金屬（碳、硫、磷）的反應
○1木炭（黑色固體）燃燒
實(shí)驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：碳（c）+氧氣（o2）二氧化碳（co2）化學(xué)方程式：c + o2 co2
做木炭燃燒實(shí)驗時(shí)，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jì)鹊难鯕猓?/p>
○2硫粉（淡黃色）燃燒：
實(shí)驗現象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
文字表達式：硫（s）+氧氣（o2）二氧化硫（so2）化學(xué)方程式：s + o2 so2
實(shí)驗時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
○3紅磷（暗紅色固體）的燃燒
實(shí)驗現象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙
在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙
文字表達式：磷(p) +氧氣(o2)五氧化二磷(p2o5)化學(xué)方程式：4p + 5o2 2p2o5
注明：測定空氣中氧氣含量可用此反應
1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)生成大量白煙，②冷卻后打開(kāi)止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。
注意：五氧化二磷（p2o5）是固體，不是氣體
�。ǘ┡c金屬（鎂、鐵）的反應
○1鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實(shí)驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
文字表達式：鎂(mg)+氧氣(o2)氧化鎂（mgo）化學(xué)方程式：2mg + o2 2mgo
○2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實(shí)驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達式：鐵(fe) +氧氣(o2）四氧化三鐵(fe3o4）化學(xué)方程式：3fe + 2o2 fe3o4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
�。ㄈ┡c某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水
實(shí)驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jì)缺诔霈F水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。
文字表達式：石蠟+氧氣（o2）二氧化碳（co2）+水（h2o）
空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
6、反應類(lèi)型：
�、伲夯戏磻河蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。
可表示為：a＋b＋…… → e（簡(jiǎn)稱(chēng)“多合一”）
�、冢悍纸夥磻河梢环N反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
可表示為：ab→a＋b＋……。（簡(jiǎn)稱(chēng)：“一變多”）
�、郏貉趸磻何镔|(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應不一定是氧化反應。
7、氧氣的實(shí)驗室制法（化學(xué)變化）
○1雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣的原理：
表達式：過(guò)氧化氫（h2o2）水（h2o）+氧氣（o2）
化學(xué)方程式：2h2o2 2h2o+ o2 ↑
注：mno2在該反應中是催化劑，起催化作用
c、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類(lèi)）
○2用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
a.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
表達式：氯酸鉀（kclo3）氯化鉀（kcl）+氧氣（o2）
方程式：2kclo3 2kcl + 3o2 ↑
注意：mno2在該反應中是催化劑，起催化作用
b.加熱高錳酸鉀：
表達式：高錳酸鉀（kmno4）錳酸鉀（k2mno4）+二氧化錳（mno2）+氧氣（o2）
方程式：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
8、催化劑：在化學(xué)反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。
特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應速率）
注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應的進(jìn)行；②催化劑不是反應物、又不是生成物；③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑；④某一反應的催化劑可能不只一種
9、水的組成：(1)電解水的實(shí)驗：a.裝置―――水電解器；b.電源種類(lèi)---直流電；c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性；
d.化學(xué)反應：文字表達式：：水（h2o）氫氣（h2）+氧氣（o2）
化學(xué)方程式：2h2o 2h2↑+ o2↑
產(chǎn)生位置負極正極
體積比2：1
質(zhì)量比1：8
e.檢驗：o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
h2---出氣口置一根燃著(zhù)的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰
�。�2）結論：①水是由氫、氧元素組成的。
�、诨瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。
10、水的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、40c時(shí)密度最大，為1g/cm3；化學(xué)性質(zhì)：通電分解
文字表達式：水（h2o）氫氣（h2）+氧氣（o2）
化學(xué)方程式：2h2o 2h2↑+o2↑
11、氫氣：物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著(zhù)區別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體。
證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小
化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
文字表達式：氫氣（h2）+氧氣（o2）水（h2o）
化學(xué)方程式：2h2 + o2 2h2o點(diǎn)燃前，要驗純
現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生
注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì )發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗純。
12、物質(zhì)的分類(lèi)：
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等
化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等
氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等
13、構成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。由分子構成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)；由原子構成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。物質(zhì)構成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。
14、分子基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很��；⑵在不停地運動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動(dòng)速率越快；⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最��；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。
15、分子與原子的比較
分子原子
定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
性質(zhì)體積小、質(zhì)量��；不斷運動(dòng)；有間隙
聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。
區別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
16、化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子
17、凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾
18、硬水：是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水；例：開(kāi)水。鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸。
19、水的凈化效果由低到高的是沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的'操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
20、物質(zhì)的組成、構成及分類(lèi)
21、原子的構成
�。�1）原子結構的認識
�。�2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等于核外電子數）相等,電性相反，所以原子不顯電性。因此：核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數
�。�3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。注意：①原子中質(zhì)子數不一定等于中子數；②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子
22、相對原子質(zhì)量：⑴
�、葡鄬υ淤|(zhì)量與原子核內微粒的關(guān)系：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數+中子數
23、元素：具有相同質(zhì)子數（或核電荷數）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。注意：元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)；這類(lèi)原子的質(zhì)子數相同。因此：元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)子數決定，質(zhì)子數不同，元素種類(lèi)不同。
24、元素與原子的比較：
元素原子
區
別含義宏觀(guān)概念，只分種類(lèi)不計個(gè)數微觀(guān)概念，既分種類(lèi)又分個(gè)數
適用范圍從宏觀(guān)描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀(guān)描述物質(zhì)（或分子）的構成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。
聯(lián)系元素是同類(lèi)原子的總稱(chēng)，原子是元素的基本單元
25、元素的分類(lèi)：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種。元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：o、si、al、fe；②生物細胞中含量前四位的元素：o、c、h、n；③空氣中前二位的元素：n、o
26、元素符號：書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。表示的意義：表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：o：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。
27、原子個(gè)數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后，這個(gè)符號就只能表示原子的個(gè)數。例如：表示2個(gè)氫原子：2h；2h：表示2個(gè)氫原子。
元素符號前面的數字的含義：表示原子的個(gè)數。例如：6n：6表示6個(gè)氮原子。
28、元素周期表中每一方格提供的信息：
29、元素周期表與原子結構的關(guān)系：①同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數＝周期數；②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數
30、原子序數＝質(zhì)子數＝核電荷數=電子數
31、核外電子的排布
原子結構圖：①圓圈內的數字：表示原子的質(zhì)子數；
�、�+：表示原子核的電性；③弧線(xiàn)：表示電子層；
�、芑【�(xiàn)上的數字：表示該電子層上的電子數
32、核外電子排布的規律：
�、俚谝粚幼疃嗳菁{2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子；
�、圩钔鈱幼疃嗳菁{8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）
33、元素最外層電子數與元素性質(zhì)的關(guān)系
金屬元素：最外層電子數＜4易失電子；非金屬元素：最外層電子數≥4易得電子
稀有氣體元素：最外層電子數為8（he為2）不易得失電子
最外層電子數為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數為2）的結構叫相對穩定結構
因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同，但是氦原子最外層已達相對穩定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩定結構，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）
34、離子：帶電的原子或原子團。分類(lèi)及形成：陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電
陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電。表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時(shí)，可省略不寫(xiě)
35、離子中質(zhì)子數與電子數的關(guān)系：陽(yáng)離子：質(zhì)子數>電子數陰離子：質(zhì)子數<電子數
36、離子與原子的區別與聯(lián)系
粒子的種類(lèi)原子離子
陽(yáng)離子陰離子
區
別粒子結構質(zhì)子數=電子數質(zhì)子數>電子數質(zhì)子數<電子數
粒子電性不顯電性顯正電顯負電
符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示
相互轉化
陽(yáng)離子原子陰離子
相同點(diǎn)都是構成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很��；在不停運動(dòng)；有間隙
37、構成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子
由分子直接構成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數氧化物（如co2 h2o so3 hcl）；由原子直接構成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等；由離子直接構成的物質(zhì)：堿、鹽
38、化學(xué)式：用元素符號和數字表示物質(zhì)組成的式子。含義：a表示某種物質(zhì)；b表示某種物質(zhì)的組成；c表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；d表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構成。例如：h2o：a表示水這種物質(zhì)；b表示水由氫元素和氧元素組成；c表示一個(gè)水分子；d表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構成。
39、分子個(gè)數的表示方法：在化學(xué)式前面加系數。若化學(xué)式前面有了系數后，這個(gè)符號就只能表示分子的個(gè)數。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3co2；4h2o：表示4個(gè)水分子。
40、化學(xué)式前面的數字的含義：表示分子的個(gè)數。例如：3h2o：3表示3個(gè)水分子。
41、元素符號右下角數字的含義：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數。例如；h2o：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子
42、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：⑴單質(zhì)：a：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：h2、氧氣：o2。
b：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：fe；紅磷：p
�、苹衔铮ㄓ蓛煞N元素組成或由兩種原子團構成的）：根據名稱(chēng)從右寫(xiě)到左。若已讀出原子個(gè)數的就直接寫(xiě)；若未讀出原子個(gè)數的需根據化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫(xiě)。例如：四氧化三鐵：fe3o4；氯化鎂：mg(+2) cl(-1)2；硫酸鈉：na(+1)2so4
43、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數；含有酸根（no3、so4、co3、po4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”；含有氫氧根（oh）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”。例如：fe3o4：四氧化三鐵；mgcl2：氯化鎂；al(no3)3：硝酸鋁；mg(oh)2：氫氧化鎂。
44、化合價(jià)：a.化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負價(jià)之分。b.化合價(jià)的表示方法：在元素符號正上方標出化合價(jià)。符號在前，數字在后。若數字為1時(shí)，不能省略
45、元素符號正上方的數字的含義：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如：mgcl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。
小結各種數字的含義：①元素符號前面的數字：表示原子的個(gè)數。②元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數。③元素符號右下角的數字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數。④元素符號正上方的數字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。⑤離子符號前面的數字：表示離子的個(gè)數。⑥化學(xué)式前面的數字：表示分子的個(gè)數。
小結微粒個(gè)數的表示方法：①原子個(gè)數的表示：在元素符號前面加系數。②離子個(gè)數的表示：在離子符號前面加系數。③分子個(gè)數的表示：在化學(xué)式前面加系數
46、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：①元素（或原子團）的化合價(jià)的數值＝離子帶的電荷數。②元素化合價(jià)的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：mg2＋與+2價(jià)的鎂元素：mg(+2)
47、化合價(jià)的規則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數和為零。以am bn為例：即(+a)×m＋(-b)×n＝0
48、常見(jiàn)元素、原子團的化合價(jià)：(1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零。(2)原子團順口溜：負一價(jià)硝酸氫氧根，負二價(jià)硫酸碳酸根負三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根
49、原子團的化合價(jià)＝原子團中各元素的化合價(jià)的代數和
附：常見(jiàn)原子團：硝酸根：no3 -、氫氧根：oh-、碳酸根：co32-、硫酸根：so42-、磷酸根：po43-、銨根：nh4+
50、須背熟的離子符號：鉀離子：k＋、鈣離子：ca2＋、鈉離子：na＋、鎂離子：mg2＋、鋅離子：zn2＋、鋁離子：al3＋、銀離子：ag＋、氫離子：h＋、銨根：nh4＋、氯離子：cl－、氧離子：o2－、硫離子：s2－、硫酸根：so42－、碳酸根：co32－、硝酸根：no3－、氫氧根：oh－、磷酸根：po43－、鐵離子：fe3＋、亞鐵離子：fe2＋
51、有關(guān)化學(xué)式的計算以am bn為例：○1、相對分子質(zhì)量的計算mr(am bn)＝ar(a)×m＋ar(b)×n
○2、各元素的質(zhì)量比：a元素質(zhì)量與b元素質(zhì)量的比＝[ar(a)×m]：[ar(b)×n]
52、元素質(zhì)量分數
53、量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②沒(méi)有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
54、化學(xué)反應前后
�。�1）一定不變宏觀(guān)：反應物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變
微觀(guān)：原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量不變
�。�2）一定改變宏觀(guān)：物質(zhì)的種類(lèi)一定變
微觀(guān)：分子種類(lèi)一定變
�。�3）可能改變：分子總數可能變
55、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件；⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數的積的比）；⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數比（即各化學(xué)式前面的系數比）
56、化學(xué)方程式的讀法以2h2＋o2 2h2o為例
�、購姆磻�、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水
�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。
57、方程式的配平：○1標準：方程式兩邊原子種類(lèi)和數目相等即配平了；○2配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當的系數來(lái)保證方程式兩邊原子種類(lèi)和數目相等；○3方法：最小公倍數法。
58、最小公倍數法配平化學(xué)方程式的步驟：⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線(xiàn)兩邊出現次數最少，且原子個(gè)數的最小公倍數最大的元素作為起點(diǎn)元素。⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數的最小公倍數。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數：用最小公倍數除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數的商作為該化學(xué)式前面的系數。⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線(xiàn)兩邊出現次數由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數。⑸、最后將各系數調整為最簡(jiǎn)整數比。
59、舉例：配平化學(xué)方程式：fes2＋o2 fe2o3＋so2
�、糯_定起點(diǎn)元素：由于fe、s元素在橫線(xiàn)兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此fe、s元素都可作為起點(diǎn)元素。⑵若選擇fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數的最小公倍數為2。⑶確定fes2 、so2前面的系數：用最小公倍數2除以fes2中fe元素的原子個(gè)數1的商2作為的fes2系數；用最小公倍數2除以fe2o3中fe元素的原子個(gè)數2的商1作為fe2o3的系數；
2fes2＋o2 1fe2o3＋so2
�、却_定o2 、so2的系數：
�、儆捎趏2 、so2中只含有o、s兩種元素，s元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定so2的系數，再確定o2的系數。由于方程式左邊s原子的個(gè)數已確定為4，所以右邊s原子的個(gè)數也為4。因此so2的系數為4除以so2中s元素的原子個(gè)數1的商4作為so2。的系數。
2fes2＋o2 1fe2o3＋4so2
�、谟捎诜匠淌接疫卭原子的個(gè)數已確定為11，因此左邊o原子的個(gè)數也為11。所以o2的系數為11除以o2中o元素的原子個(gè)數2的商11/2作為so2。的系數。
2fes2＋11/2o2 1fe2o3＋4so2
�、稍賹⒏飨禂嫡{整為最簡(jiǎn)整數比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。
4fes2＋11o2 2fe2o3＋8so2
59、配平方程式的步驟：○1、寫(xiě)：寫(xiě)出反應物、生成物的化學(xué)式；○2、配：配平方程式；○3、注：注明反應條件和生成物的狀態(tài)；○4、等：將橫線(xiàn)改為等號。
60、前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:（特別是制取氧氣反應）
c＋o2 co2 s＋o2 so2 4p＋5o2 2p2o5
3fe＋2o2 fe3o4 2mg＋o2 2mgo
2h2o2 2h2o + o2↑ 2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
2kclo3 2kcl+3o2↑ 2h2o 2h2↑+ o2↑ 2h2 + o2 2h2o
2hg+o22hgo 2 hgo 2hg+o2↑
補充基本操作，注意書(shū)上的圖⒈藥品取用的基本原則。⑴實(shí)驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能?chē)L任何藥品的味道。 ⑵取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按規定用量。若無(wú)說(shuō)明，應取最少量，即：液體取1～2ml;固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。 ⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗室，要放在指定的容器里。
2。固體藥品的取用。⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。 ⑵取用小顆�；蚍勰钏幤�，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。
3.液體藥品的取用。⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。 ⑵從細口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時(shí)，應使標簽向著(zhù)手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。 ⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線(xiàn)。讀數時(shí)，視線(xiàn)與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數偏大（實(shí)際量的少），仰視則讀數遍�。▽�(shí)際量得多）。
4酒精燈的使用⑴酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時(shí)應用外焰部分加熱;酒精燈內的酒精不超過(guò)酒精燈容積的2/3;絕對禁止向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精;絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈;使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 ⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、燒瓶等;不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。
5給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂;給試管里藥品加熱時(shí)，應先使試管均勻受熱——預熱，然后對準藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過(guò)試管容積的1/3，試管口不準對著(zhù)有人的地方。
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