初中化學(xué)知識點(diǎn)總結歸納
化學(xué)的學(xué)習需要大家每天的積累，這樣才能提高化學(xué)成績(jì)，下面是初中化學(xué)知識點(diǎn)總結歸納的內容，歡迎閱讀！
1、金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
�。ò错樞虮痴b） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
�、俳饘傥恢迷娇壳暗幕顒�(dòng)性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快
�、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應;
�、叟旁谇懊娴慕饘�，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
�、芑旌消}溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是先遠后近
注意：*單質(zhì)鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵
2、金屬+酸鹽+H2中：
�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlFeZn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
�、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨
純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）;塑鋼不是鋼是塑料。
4、物質(zhì)的檢驗
（1） 酸（H+）檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
（2） 堿（OH—）的檢驗。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH—的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH—的存在。
方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH—的存在。
方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH—的存在。
（3）CO32— 或HCO3—的檢驗。
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32—或HCO3—的存在。
（4）銨鹽（NH4+）：
用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
5、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽：
�、俳饘俚南鄬υ淤|(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
�、诮饘俚南鄬υ淤|(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
�、墼诮饘�+酸鹽+H2反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
6、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
�、傺鯕獾臐舛炔煌�，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
�、谘鯕獾臐舛炔煌�，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
�、芪镔|(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
7、影響物質(zhì)溶解的因素：
�、贁嚢杌蛘袷�。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
�、谏郎�。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
�、廴軇�。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
8、元素周期表的規律：
�、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑迪嗤�，從左至右核電荷數、質(zhì)子數、核外電子數依次遞增。
�、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑迪嗤�、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數、質(zhì)子數、電子層數依次遞增。
9、原子結構知識中的八種決定關(guān)系：
�、儋|(zhì)子數決定原子核所帶的電荷數（核電荷數）
因為原子中質(zhì)子數=核電荷數。
�、谫|(zhì)子數決定元素的種類(lèi)
�、圪|(zhì)子數、中子數決定原子的相對原子質(zhì)量
因為原子中質(zhì)子數+中子數=原子的相對原子質(zhì)量。
�、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運動(dòng)區域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
�、菰幼钔鈱拥�'電子數決定元素的類(lèi)別
因為原子最外層的電子數4為金屬，或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為稀有氣體元素。
�、拊幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的化學(xué)性質(zhì)
因為原子最外層的電子數4為失電子，或=4為得電子，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為穩定。
�、咴幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的化合價(jià)
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負價(jià)，化合價(jià)數值=得失電子數
�、嘣幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定離子所帶的電荷數
原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數
10、初中化學(xué)實(shí)驗中的先與后
�、偈褂猛斜P(pán)天平？使用托盤(pán)天平時(shí)，首先要調節平衡。調節平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉動(dòng)平衡螺母到達平衡。
�、诩訜�？使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預熱，然后集中加熱。
�、壑迫怏w？制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。
�、芄腆w和液體的混合？固體液體相互混合或反應時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。
�、菰囼灴扇夹詺怏w？在試驗氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。
�、扪趸�原反應？用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗時(shí)，要先通一會(huì )兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。
�、呦♂対饬蛩�？稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。
�、喾蛛x混合物？用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。
�、嶂泻偷味�？在做中和滴定的實(shí)驗時(shí)，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
�、獬セ旌蠚怏w中的二氧化碳和水蒸氣？除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著(zhù)通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。
�、蠙z驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣？在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應把混合氣體先通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再通過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶。
�、薪饘俸望}溶液的置換反應？混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是先遠后近金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是先遠后近。
11、反應中的一些規律：
�、俑}酸反應產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32—（也可能為HCO3— 離子，但一般不予以考慮）◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產(chǎn)生CO2氣體
�、诟鷫A反應能產(chǎn)生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。
●溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3H2O）
�、劭扇苄缘奶妓猁}加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2
酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
12、實(shí)驗中的規律：
�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）;
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
�、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
�、芊彩侵茪怏w實(shí)驗時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1—2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
�、莘彩怯瞄L(cháng)頸漏斗制氣體實(shí)驗時(shí)，長(cháng)頸漏斗的末端管口應插入液面下。
�、薹彩屈c(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗它的純度。
�、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實(shí)驗時(shí)，最后一定要處理尾氣。
�、喾彩鞘褂眠�原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是一通、二點(diǎn)、三滅、四停
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