- 高一化學(xué)最新知識點(diǎn)總結 推薦度：
- 相關(guān)推薦
高一化學(xué)最新知識點(diǎn)總結（熱）
總結是對過(guò)去一定時(shí)期的工作、學(xué)習或思想情況進(jìn)行回顧、分析，并做出客觀(guān)評價(jià)的書(shū)面材料，它可以使我們更有效率，讓我們來(lái)為自己寫(xiě)一份總結吧。那么你真的懂得怎么寫(xiě)總結嗎？以下是小編收集整理的高一化學(xué)最新知識點(diǎn)總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
基本概念
1、區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2、物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhì)（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。
常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）
3、理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數的涵義及關(guān)系。
4、純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。
混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)（O2與O3）、同分異構體組成的物質(zhì)C5H12等。
5、掌握化學(xué)反應分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應：
a、從物質(zhì)的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b、從有無(wú)電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c。從反應的微粒：離子反應或分子反應
d、從反應進(jìn)行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e。從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6、同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應。
7、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關(guān)系。
9、強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al（OH）3]、過(guò)氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）
10、酸的強弱關(guān)系：（強）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中強）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11、與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12、既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物
13、甲酸根離子應為HCOO—而不是COOH—
14、離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
15、同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
【高一化學(xué)最新知識點(diǎn)總結】相關(guān)文章：
最新高一化學(xué)知識點(diǎn)03-04
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結05-26
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結（經(jīng)典）09-07
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結09-01
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結10-09
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結06-08