高一化學(xué)知識點(diǎn)總結【精品】
總結是把一定階段內的有關(guān)情況分析研究，做出有指導性的經(jīng)驗方法以及結論的書(shū)面材料，通過(guò)它可以全面地、系統地了解以往的學(xué)習和工作情況，是時(shí)候寫(xiě)一份總結了�？偨Y怎么寫(xiě)才不會(huì )千篇一律呢？下面是小編幫大家整理的高一化學(xué)知識點(diǎn)總結，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結1
1物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數目粒子的集合體
2摩爾(mol)物質(zhì)的量的單位
3標準狀況(STP)0℃和1標準大氣壓下
4阿伏加德羅常數(NA)1mol任何物質(zhì)含的微粒數目都約是6.02×1023個(gè)
5摩爾質(zhì)量(M)1mol任何物質(zhì)質(zhì)量(以克為單位)時(shí)在數值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等
6氣體摩爾體積(Vm)1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l
7阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的.任何氣體有同分子數
同溫同壓下：n1/n2=N1/N2=V1/V2
8物質(zhì)的量濃度(CB)1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9物質(zhì)的質(zhì)量(m)m=M×nn=m/MM=m/n
10標準狀況氣體體積V=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11物質(zhì)的粒子數(N)N=NA×nn=N/NANA=N/n
12溶液稀釋規律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)
13、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
A、需用的儀器：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
B、主要步驟：
�、庞嬎�
�、品Q(chēng)量(如是液體就用滴定管量取)
�、侨芙�(少量水,攪拌,注意冷卻)
�、纫埔�(容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流)
�、上礈�(洗滌液一并轉移到容量瓶中)
�、收袷�
�、硕ㄈ�
�、虛u勻裝瓶
C、容量瓶使用：
�、偃萘科可献⒚鳒囟�、容積、刻度線(xiàn).
�、谥荒芘渲迫萘科恐幸幎ㄈ莘e的溶液;
�、鄄荒苡萌萘科咳芙�、稀釋或久貯溶液;
�、苋萘科坎荒芗訜�,轉入瓶中的溶液溫度20℃左右
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結2
幾個(gè)分解反應
水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
高一化學(xué)方程式知識點(diǎn)5篇分享
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結3
對金屬及其化合物知識可橫向整理，即按金屬單質(zhì)、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進(jìn)行分塊對比整理。
1.金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
金屬活動(dòng)順序 Na Al Fe Cu
金屬原子失電子能力
依次減弱，還原性依次減弱
與空氣中氧氣的反應 易被氧化 常溫時(shí)能被氧化 加熱時(shí)能被氧化
與水的反應 常溫可置換出水中的氫 加熱或與水蒸氣反應時(shí)能置換出水中的氫 不與水反應
與酸的反應 能置換出稀酸中的氫 不能置換稀酸中的氫 反應劇烈(先與酸反應再與水反應) 反應程度依次減弱(可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化) 能跟濃硫酸、濃硝酸反應 與鹽的反應 排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(lái)(鈉會(huì )與水反應置換出氫氣) 與堿的反應 不反應 Al 可以與堿溶液反應，產(chǎn)生氫氣 不反應
2.金屬氧化物的性質(zhì)對比
金屬氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 顏色 白色 淡黃色 白色 紅棕色 黑色 與水反應 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反應 與CO2反應 生成Na2CO3 生成Na2CO3 和O2 不反應
與鹽酸反應 生成NaCl
和H2O 生成NaCl 和H2O2 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
與NaOH溶液
反應 與水反應 與水反應 生成NaAlO2和H2O 不反應 由金屬直接
制得的`方式 金屬鈉直接
露置在空氣中 點(diǎn)燃或加熱
金屬鈉 金屬鋁的氧化膜或在氧氣中點(diǎn)燃金屬鋁 生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化 在空氣中加熱 金屬銅
3.金屬氫氧化物的性質(zhì)對比
金屬氫氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 顏色 白色固體 白色膠狀沉淀 白色沉淀 紅褐色沉淀 藍色沉淀
與鹽酸反應 生成NaCl 和H2O 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl2
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
加熱 對熱穩定 生成Al2O3
和H2O 隔絕空氣加熱生成FeO和H2O 生成Fe2O3 和H2O 生成CuO
和H2O
與NaOH
溶液反應 —— 生成NaAlO2
和H2O 不反應
制備 ①Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應 ②氯堿工業(yè) 鋁鹽與過(guò)量
氨水反應 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應 硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應 對于某一金屬元素及其化合物知識，我們可按單質(zhì)——氧化物——氫氧化物——鹽縱向對比整理：
4.鈉及其重要化合物
5.鋁及其重要化合物
6.鐵及其重要化合物
7.銅及其重要化合物
高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)3
離子方程式正誤判斷(六看)
一看反應是否符合事實(shí)：主要看反應能否進(jìn)行或反應產(chǎn)物是否正確。
二看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應不能寫(xiě)離子方程式。
三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)。四看離子配比是否正確。 五看原子個(gè)數、電荷數是否守恒。
六看與量有關(guān)的反應表達式是否正確(過(guò)量、適量)。 4.氧化還原反應
氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：
化合價(jià)升高——失去電子——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)。
化合價(jià)降低——得到電子——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)。
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結4
一、心態(tài)方面
必修2的復習，不僅僅是為了應對期末考試這樣的階段性檢測，更重要的是要梳理知識內容、完成知識條理化、系統化，具備基本的化學(xué)學(xué)科思維能力，為選修階段的學(xué)習做鋪墊。所以，許多學(xué)校都將本次考試作為學(xué)生必修階段的學(xué)習的總結，也作為以后再分層的參考。同時(shí)，期末考試也作為將來(lái)評優(yōu)、推薦等資格的參考之一。
因此，針對期末考試，同學(xué)們必須自己要有意識有計劃地進(jìn)行復習和自我檢驗。
二、知識技能方面
多數學(xué)校，期末主要考察必修2相關(guān)模塊內容，但不可能不涉及到必修1相關(guān)知識，如氧化還原反應、離子反應、元素化合物知識及化學(xué)實(shí)驗等，故務(wù)必先將必修1中重要的反應等溫習一下。
1、原子結構與周期律
重視"位置--結構--性質(zhì)"之間的關(guān)系，能從微觀(guān)的角度理解和解釋宏觀(guān)的變化。
重視利用相關(guān)圖表數據推測元素位置及性質(zhì)。
--經(jīng)典習題之一為上海某年高考題，被許多教師選用。
設想某同學(xué)去外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上的10種元素單質(zhì)作為樣品。為了確定這些元素的相對位置以便于系統地進(jìn)行研究，該同學(xué)設計了一些實(shí)驗并得到如下結果：
按照元素性質(zhì)的周期性遞變規律，請你試確定以上10種元素的相對位置，并填入下表：
重視元素金屬性、非金屬性比較的相關(guān)實(shí)驗，然后再次去理解判據的得出和應用。去年個(gè)別重點(diǎn)校甚至在期中就選用了10年北京高考實(shí)驗題作為考試用題。
2、能量變化與電化學(xué)
重視體系與外界環(huán)境間能量轉換、轉化關(guān)系及原因，會(huì )從化學(xué)鍵的角度認識和處理問(wèn)題。
重視能量形式、新能源及應用。
重視原電池的形成原理和工作原理，認識到原理與裝置的'相互關(guān)系--兩個(gè)半反應必須分開(kāi)在兩極進(jìn)行的重要性。認識層次不高，只盲目地從實(shí)驗現象記結論，選修4的雙液原電池會(huì )更難理解。
3、化學(xué)反應速率與反應限度
重視影響速率的因素(內因、外因)及在實(shí)際問(wèn)題中的應用。
重視影響速率因素的.化學(xué)實(shí)驗，注重控制變量、對比或平行實(shí)驗。
重視化學(xué)平衡的建立、特點(diǎn)及達平衡狀態(tài)的標志。高一階段主要從直接方法進(jìn)行判斷，如利用所謂速率相等、斷鍵成鍵情況、各成分濃度不再變等，但有些學(xué)校"一步到位"，還涉及到從壓強、分子量、顏色等間接方法進(jìn)行判斷。
4、有機化學(xué)
重視有機物結構特點(diǎn)(成鍵特點(diǎn)、空間結構、共面關(guān)系等)
重視典型代表物的官能團和化學(xué)性質(zhì)以及實(shí)際應用。
重視重要有機反應斷鍵、成鍵特點(diǎn)。如烯、苯的反應，醇的反應，酯化反應等。
5、資源開(kāi)發(fā)利用
重視金屬冶煉方法及重要金屬冶煉(Fe、Cu、Mg、Al、Na等)
重視海水中提取溴碘的流程及方法(分離提純和富集轉化)，以及相關(guān)原料產(chǎn)物的利用(綠色化學(xué)、環(huán)保意識等)
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結5
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
�、俜N類(lèi)多
�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑
�、垡追纸�，易燃燒
�、苋埸c(diǎn)低，難導電、大多是非電解質(zhì)
�、莘磻�，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）、氧化性
點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4
�。�2）、取代反應
取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質(zhì)不同）；
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數不同時(shí)，碳原子數越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數相同時(shí)，支鏈數越多熔沸點(diǎn)越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）；
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°；
4、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）氧化性
�、倏扇夹�
現象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
�、诳墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色
�。�2）加成反應
有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；
現象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
�。�3）加聚反應
聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應；
乙烯 聚乙烯
四、苯
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；
2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(cháng)介于碳碳單鍵鍵長(cháng)和雙鍵鍵長(cháng)之間；鍵角120°；
3、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）；
不能使酸性高錳酸鉀褪色；
�。�2）取代反應
�、�
鐵粉的.作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大；
�、� 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；
反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑； （3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷
五、乙醇
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；
如何檢驗乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾；
2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；
3、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）氧化性
�、倏扇夹�
點(diǎn)燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化
催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）與鈉反應
2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322
六、乙酸（俗名：醋酸）
1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；
2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
�。�1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
�、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t
�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體；
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個(gè)反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
�。�2） 乙酸的酯化反應
醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應類(lèi)型：取代反應 反應實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：
�。�1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味） （2）吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結6
鈉及其化合物的性質(zhì)
1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：
�、兮c浮在水面上;
�、谌刍癁殂y白色小球;
�、墼谒嫔纤奶幱蝿�(dòng);
�、馨橛袉陠觏懧�;
�、莸斡蟹犹乃兗t色。
4.過(guò)氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結7
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)
�、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟龆�，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆�，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數的'關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(氟氧元素無(wú)正價(jià))
負化合價(jià)數=8最外層電子數(金屬元素無(wú)負化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規律：
同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左右，核電荷數逐漸增多，最外層電子數逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱
氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩定性逐漸增強
價(jià)氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結8
一、元素周期表的規律：
�、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑迪嗤�，從左至右核電荷數、質(zhì)子數、核外電子數依次遞增。
�、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑迪嗤�、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數、質(zhì)子數、電子層數依次遞增。
二、原子結構知識中的八種決定關(guān)系：
�、儋|(zhì)子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)
因為原子中質(zhì)子數=核電荷數。
�、谫|(zhì)子數決定元素的種類(lèi)。
�、圪|(zhì)子數、中子數決定原子的相對原子質(zhì)量。
因為原子中質(zhì)子數+中子數=原子的相對原子質(zhì)量。
�、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運動(dòng)區域距離原子核的遠近。
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
�、菰幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的類(lèi)別。
因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
�、拊幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的化學(xué)性質(zhì)。因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩定。
�、咴幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的'化合價(jià)。
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負價(jià)，化合價(jià)數值=得失電子數。 ⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數
化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應
常見(jiàn)的放熱反應：
�、偎械娜紵c緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應。
�、劢饘倥c酸反應制取氫氣。
�、艽蠖鄶祷戏磻�(特殊：是吸熱反應)。
常見(jiàn)的吸熱反應：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：
�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、鄞蠖鄶捣纸夥磻鏚ClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類(lèi)：
【思考】一般說(shuō)來(lái)，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說(shuō)法對嗎?試舉例說(shuō)明。
點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開(kāi)始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結9
考點(diǎn)1：化學(xué)反應速率
1、化學(xué)反應速率的表示方法___________。
化學(xué)反應速率通常用單位時(shí)間內反應物濃度和生成物濃度的變化來(lái)表示。表達式：___________。
其常用的單位是__________、或__________。
2、影響化學(xué)反應速率的因素
1)內因(主要因素)
反應物本身的性質(zhì)。
2)外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)
3、理論解釋——有效碰撞理論
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
�、倩罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子。
�、诨罨埽喝鐖D
圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應熱為E1-E2。(注：E2為逆反應的活化能)
�、塾行鲎玻夯罨肿又g能夠引發(fā)化學(xué)反應的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系
考點(diǎn)2：化學(xué)平衡
1、化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據
考點(diǎn)3：化學(xué)平衡的移動(dòng)
1、概念
可逆反應中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉化過(guò)程，稱(chēng)為化學(xué)平衡的'移動(dòng)。
2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應速率的關(guān)系
(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動(dòng)。
(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。
(3)v正
3、影響化學(xué)平衡的因素
4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響
�、俸銣�、恒容條件
原平衡體系
體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。
�、诤銣�、恒壓條件
原平衡體系
容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋?zhuān)和饨鐥l件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說(shuō)：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結10
元素周期表★熟記等式：原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍颠f增的順序從左到右排列；
�、趯㈦娮訉訑迪嗤脑嘏懦梢粋�(gè)橫行——周期；
�、郯炎钔鈱与娮訑迪嗤脑匕措娮訉訑颠f增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數
口訣：三短三長(cháng)一不全；七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱(chēng)
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
�、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。
�、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性；最高價(jià)氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。
4、核素：具有一定數目的質(zhì)子和一定數目的中子的一種原子。
�、儋|(zhì)量數==質(zhì)子數
中子數：A==ZN
�、谕凰兀嘿|(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：
�、匐娮訉訑担弘娮訉訑翟蕉�，原子半徑越大（最主要因素）
�、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟龆�，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆�，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數（氟氧元素無(wú)正價(jià)）負化合價(jià)數=8—最外層電子數（金屬元素無(wú)負化合價(jià)）
3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規律：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩定性——→逐漸增強
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
�、俜N類(lèi)多
�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑
�、垡追纸�，易燃燒
�、苋埸c(diǎn)低，難導電、大多是非電解質(zhì)
�、莘磻�，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）、氧化性
點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4
�。�2）、取代反應
取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質(zhì)不同）；
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數不同時(shí)，碳原子數越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數相同時(shí)，支鏈數越多熔沸點(diǎn)越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）；
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°；
4、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）氧化性
�、倏扇夹�
現象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
�、诳墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色
�。�2）加成反應
有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；
現象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
�。�3）加聚反應
聚合反
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結11
基本概念
1。區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2。物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhì)（丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。
常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的.腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）
3。理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數的涵義及關(guān)系。
4。純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。
混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)（O2與O3）、同分異構體組成的物質(zhì)C5H12等。
5。掌握化學(xué)反應分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應：
a。從物質(zhì)的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b。從有無(wú)電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c。從反應的微粒：離子反應或分子反應
d。從反應進(jìn)行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e。從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6。同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應。
7。同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8。同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關(guān)系。
9。強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物[Al（OH）3]、過(guò)氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）
10。酸的強弱關(guān)系：（強）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中強）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11。與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12。既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物
13。甲酸根離子應為HCOO—而不是COOH—
14。離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
15。同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
C。（NH4）3PO4D。（NH4）3PO4和NH4H2PO4
答案：BD
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結12
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
8、過(guò)氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實(shí)驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/xh2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅單質(zhì)與氫氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：sio2 + cao 高溫 casio3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2fe +3cl2 點(diǎn)燃 2fecl3
33、氯氣與金屬銅反應：cu + cl2 點(diǎn)燃 cucl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2 點(diǎn)燃 2nacl
35、氯氣與水反應：cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +o2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o
38、氯氣與消石灰反應：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂長(cháng)期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo
41、二氧化硫與水反應：so2 + h2o ≈ h2so3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：n2 + o2 放電 2no
43、一氧化氮與氧氣反應：2no+ o2 = 2no2
44、二氧化氮與水反應：3no2 + h2o = 2hno3 + no
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2 + o2 催化劑 2so3
46、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so4
47、濃硫酸與銅反應：cu+ 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、濃硫酸與木炭反應：c+ 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、濃硝酸與銅反應：cu+ 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸與銅反應：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、氨水受熱分解：nh3/xh2o △ nh3↑ + h2o
52、氨氣與氯化氫反 應：nh3 + hcl = nh4cl
53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl
54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
56、氨氣的實(shí)驗室制�。�2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑
57、氯氣與氫氣反應：cl2 + h2 點(diǎn)燃 2hcl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、so2+ cao = caso3
60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o
62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
64、no、no2的.回收：no2 + no + 2naoh =2nano2 + h2o
65、si + 2f2 = sif4
66、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑
67、硅單質(zhì)的實(shí)驗室制法：
粗硅的制�。簊io2 + 2c 高溫電爐 si + 2co(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅轉變?yōu)榧児瑁簊i(粗) + 2cl2 △ sicl4
sicl4 + 2h2 高溫 si(純)+ 4hcl
非金屬單質(zhì)(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(過(guò)量)===xef2
2f2(過(guò)量)+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等體積)===2clf
3f2 (過(guò)量)+cl2===2clf3
7f2(過(guò)量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2.還原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常寫(xiě)成p2o5)
2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)
px3+x2===px5
p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤氣)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金剛砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，(堿中)歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
(加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
3cl2+6koh(熱，濃)===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh(濃)+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二，金屬單質(zhì)(na，mg，al，fe)的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s()
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg(oh)2+h2
2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(鈍化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結13
物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依據物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀(guān)察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。檢驗類(lèi)型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗，將它們區別開(kāi)來(lái)。
鑒定
根據物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。
推斷
根據已知實(shí)驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
檢驗方法
�、� 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解
�、� 若同時(shí)檢驗多種物質(zhì)，應將試管編號
�、� 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗
�、� 敘述順序應是：實(shí)驗（操作）→現象→結論→原理（寫(xiě)方程式）
�、� 常見(jiàn)氣體的檢驗
常見(jiàn)氣體 檢驗方法
氫氣
純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣
氧氣
可使帶火星的木條復燃
氯氣
黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍）
無(wú)色有刺激性氣味的氣體。
在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。
二氧化硫
無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫
無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣
無(wú)色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。
二氧化氮
紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮
無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著(zhù)的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著(zhù)的木條熄滅。
一氧化碳
可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
�、� 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗
�。╨）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
�。�2）Na+、K+ 用焰色反應來(lái)檢驗時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。
�。�3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
�。�4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
�。�5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。
�。�6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3,但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
�。�7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
�。�8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀�；蛳騺嗚F鹽的.溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
�。�9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
�。�10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
�、� 幾種重要的陰離子的檢驗
�。�1）OH－ 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。
�。�2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
�。�3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
�。�4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2,使淀粉溶液變藍。
�。�5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
�。�6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。
�。�7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。
�。�8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
�。�9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。
�。�10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。
�。�11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結14
一、合金
1.合金的定義
合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有特性的物質(zhì)。
2.合金的性能
合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。
(1)多數合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。
3.金屬材料
(1)黑色金屬材料包括。
�、偕F與鋼? 生鐵 鋼 主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量 少量 極少或沒(méi)有 硅、錳含量 少 適量 ②不銹鋼
普通鋼中，加入、等多種元素，使其具有的特性。
(2)有色金屬材料
除以外的其他金屬材料及其合金。重要的有色金屬有：鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。思考合金是混合物，還是化合物?能否用實(shí)驗來(lái)驗證?
合金屬于混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時(shí)，一般認為沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，各成分的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變。如鋼的電化學(xué)腐蝕中，鎂作負極被氧化，而其中的碳作正極。
二、(1)與O2Cl2的反應： ;
�、叟cS的反應：。與鹽反應與AgNO3的反應：FeCl3的反應： 。
(3)與強氧化性酸反應
�、倥c濃硫酸反應：
�、谂c濃硝酸反應：
�、叟c稀硝酸反應：
三、銅單質(zhì)的'用途：制作 、 日常生活用品等。
高中的化學(xué)對課本的知識理解很重要，所以為什么說(shuō)學(xué)習化學(xué)一定要吃透課本。高中的化學(xué)和初中的化學(xué)有很大的區別，初中主要學(xué)習的都是基礎，所以相對來(lái)說(shuō)比較簡(jiǎn)單。高中所涉及的實(shí)驗比較多，需要學(xué)生認真觀(guān)察實(shí)驗過(guò)程和做好記錄，所以大家一定要養成一個(gè)良好的學(xué)習習慣。
高一化學(xué)知識點(diǎn)總結15
分離提純方法口訣
(1)過(guò)濾操作口訣
漏斗燒杯玻璃棒，三樣儀器不能少。
一貼二低三要靠，濾渣記得要洗滌。
解 釋?zhuān)?/p>
1、斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣：_斗_指漏斗;_架_指漏斗架。這兩句說(shuō)明了過(guò)濾操作實(shí)驗所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、并且強調濾紙折疊的角度要與漏斗的角度一樣(這樣可以使濾紙緊貼在漏斗壁上)。
2、過(guò)濾之前要靜置：意思是說(shuō)在過(guò)濾之前須將液體靜置一會(huì )兒，使固體和液體充分分離。
3、三靠?jì)傻筒灰阂馑际钦f(shuō)在過(guò)濾時(shí)不要忘記了三靠?jì)傻�。_三靠_的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過(guò)濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上;_兩低_的意思是說(shuō)濾紙邊緣應略低于漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液面應略低于濾紙的邊緣。
(2)蒸發(fā)操作口訣
皿架玻棒酒精燈，加熱攪拌不放松。
液體少時(shí)停加熱，熄燈之后余熱干。
(3)蒸餾操作口訣
隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。
碎瓷用來(lái)防暴沸，熱氣冷水逆向行。
解 釋?zhuān)?/p>
1、隔網(wǎng)加熱冷管傾：_冷管_指冷凝管。意思是說(shuō)加熱蒸餾燒瓶時(shí)要隔石棉網(wǎng)(防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂)，在安裝冷凝管時(shí)要向下傾斜。
2、上緣下緣兩相平：意思是說(shuō)溫度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管接口的下緣在同一水平線(xiàn)上。
3、熱氣冷水逆向行：意思是說(shuō)冷卻水要由下向上不斷流動(dòng)，與熱的蒸氣的流動(dòng)的方向相反。
(4)萃取操作口訣
萃劑溶劑互不溶，溶解程度大不同。
充分振蕩再靜置，下放上倒要分清。
解 釋?zhuān)?/p>
1、萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑;“質(zhì)”指溶質(zhì)。這兩句的意思是說(shuō)在萃取操作實(shí)驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑和原溶劑中的'溶解度要不相同(在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。
2、充分振蕩再靜置：意思是說(shuō)在萃取過(guò)程中要充分震蕩，使萃取充分，然后靜置使溶液分層。
3、下放上倒要分清：這句的意思是說(shuō)分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏斗口倒出。
(5)混合物分離和提純小結
原則：不增(不引入新雜質(zhì))、不減(不減少被提純物質(zhì))、易分離(被提純物質(zhì)易分離)、易復原(被提純物易復原)
物質(zhì)的量濃度溶液配制
算稱(chēng)量取步驟清，溶解轉移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。
解 釋?zhuān)?/p>
1、算稱(chēng)量取步驟清，溶解轉移再定容：這兩句的意思說(shuō)明了摩爾溶液配制的步驟是：計算、稱(chēng)量、(或量取)、溶解、轉移、定容。
2、室溫洗滌莫忘記：_室溫_的意思是說(shuō)溶解時(shí)往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以后再轉移定容。_洗滌_的意思是指移液后，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2-3次)，并將洗滌液皆并入容量瓶中，然后再定容。
3、搖勻標簽便告成：_搖勻_的意思是說(shuō)定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻;_標簽_的意思是說(shuō)要貼好標簽，標明溶液濃度和配制的日期。
離子方程式
書(shū)寫(xiě)離子方程式，記住步驟共有四。
物質(zhì)易溶易電離，離子形式來(lái)表示。
氣體難溶難電離，表示則以化學(xué)式。
微溶反應寫(xiě)離子，生成卻寫(xiě)化學(xué)式。
寫(xiě)完左右查守恒，原子電荷要看清。
離子共存溶解性口訣
鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀汞，硫酸不溶有鋇鉛，碳酸大多都不溶，溶堿只有鉀鈉和鋇氨。
氧化還原反應關(guān)鍵詞聯(lián)想記憶法
升失氧、降得還。
解釋?zhuān)夯蟽r(jià)升高→失去電子→被氧化→是還原劑。
化合價(jià)降低→得到電子→被還原→是氧化劑。
鈉與水反應
(1)芙蓉又想紅
解釋?zhuān)焊∪塾雾懠t
(2)鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。
氯氣的制取實(shí)驗
二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。
鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。
解 釋?zhuān)?/p>
1、二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說(shuō)在實(shí)驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來(lái)制取氯氣[聯(lián)想：_隔網(wǎng)加熱杯和瓶_]。
2、鹽水硫酸除雜質(zhì)：_鹽水_指飽和食鹽水，_雜質(zhì)_指混在氯氣中的_和水蒸氣。這句的意思是說(shuō)使氣體依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的_和水蒸氣【聯(lián)想：有時(shí)也用水除_，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小�！�
3、吸收通入火堿中：的意思是說(shuō)多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因為氯氣有毒)。
氨氣的制取實(shí)驗
消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。
堿灰干燥下排氣，管口需堵一團棉。
解 釋?zhuān)?/p>
1、 消灰銨鹽熱成氨：_消灰_指消石灰。意思是說(shuō)在實(shí)驗室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來(lái)制取氨氣。
2、裝置同氧心坦然：意思是說(shuō)該裝置與制氧氣的裝置雷同。
3、堿灰干燥下排氣：_堿灰_指堿石灰。_堿灰干燥_的意思是說(shuō)實(shí)驗中干燥氨氣時(shí)通常使制得的氨氣通過(guò)堿石灰干燥。_下排氣_的意思是說(shuō)收集氨氣須用向下排空氣集氣法(因為氨氣極易溶入水，且比空氣輕)。
聯(lián) 想：
(1)為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導氣管伸入試管的底部;
(2)檢驗氨氣是否已經(jīng)充滿(mǎn)試管的方法是：_氨遇酚酞即變紅_、_兩酸遇氨冒白煙_。
4、管口需堵一團棉：意思是說(shuō)收集氨氣的試管口需要堵一團棉花[聯(lián)想：堵棉花的作用是：
(1)防止氨氣吸收空氣中的水分;
(2)增大試管中氨氣的密度。
硫化氫的制取實(shí)驗
硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。
櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。
解 釋?zhuān)?/p>
1、硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生：_稀酸_在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說(shuō)，在實(shí)驗室中常用硫化亞鐵(FeS)跟稀鹽酸(HCI)或稀硫酸(H2SO4)，在啟普發(fā)生器中發(fā)生反應來(lái)制取硫化氫(H2S)【聯(lián)想：_關(guān)閉活塞查密性_】。
2、櫥中操作上排氣：_櫥中操作_的意思是說(shuō)，該實(shí)驗的操作過(guò)程必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行【聯(lián)想：因為H2S有劇毒，空氣中如果含有微量的H2S，就會(huì )使人感到頭痛、頭暈惡心，吸入較多的H2S，會(huì )使人昏迷、甚至死亡�！�
3、氧化性酸概不用：_氧化性酸_在此指濃硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。這句的意思是說(shuō)一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應來(lái)制取硫化氫，因為硫化亞鐵是強還原劑，易被氧化性酸氧化
H2S+ H2SO4濃=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3濃=H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O
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