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高中化學(xué)反應知識點(diǎn)總結
總結是把一定階段內的有關(guān)情況分析研究，做出有指導性結論的書(shū)面材料，它可以使我們更有效率，我想我們需要寫(xiě)一份總結了吧。我們該怎么去寫(xiě)總結呢？下面是小編為大家整理的高中化學(xué)反應知識點(diǎn)總結，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)反應知識點(diǎn)總結1
反應熱焓變
1、定義：化學(xué)反應過(guò)程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應的反應熱.在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱(chēng)為反應的焓變。
2、符號：△H
3、單位：kJ·mol-1
4、規定：吸熱反應:△H
>0或者值為“+”，放熱反應:△H<0或者值為“-”
常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應
放熱反應
吸熱反應
燃料的.燃燒C+CO2，H2+CuO
酸堿中和反應C+H2O
金屬與酸Ba(OH)
大多數化合反應CaCO3高溫分解
大多數分解反應
小結：
1、化學(xué)鍵斷裂，吸收能量;
化學(xué)鍵生成，放出能量
2、反應物總能量大于生成物總能量，放熱反應，體系能量降低，△H為“-”或小于0
反應物總能量小于生成物總能量，吸熱反應，體系能量升高，△H為“+”或大于0
3、反應熱
數值上等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量之差
高中化學(xué)反應知識點(diǎn)總結2
熱化學(xué)方程式
1.概念:表示化學(xué)反應中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.
2.意義:既能表示化學(xué)反應中的物質(zhì)變化，又能表示化學(xué)反應中的能量變化.
[總結]書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項:
(1)反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。
(2)方程式右端用△H標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。
(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數不表示分子個(gè)數，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數或分數。
(4)對于相同物質(zhì)的反應，當化學(xué)計量數不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計量數成正比，當化學(xué)反應逆向進(jìn)行時(shí)，數值不變，符號相反。
高二化學(xué)反應原理知識3
蓋斯定律：不管化學(xué)反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。
化學(xué)反應的焓變(ΔH)只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無(wú)關(guān)。
總結規律：若多步化學(xué)反應相加可得到新的化學(xué)反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。
注意：
1、計量數的變化與反應熱數值的變化要對應
2、反應方向發(fā)生改變反應熱的符號也要改變
反應熱計算的常見(jiàn)題型：
1、化學(xué)反應中物質(zhì)的量的`變化與反應能量變化的定量計算。
2、理論推算反應熱：
依據：物質(zhì)變化決定能量變化
(1)蓋斯定律設計合理路徑
路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化(2)通過(guò)已知熱化學(xué)方程式的相加，得出新的熱化學(xué)方程式：
物質(zhì)的疊加，反應熱的疊加
小結：
a：若某化學(xué)反應從始態(tài)(S)到終態(tài)(L)其反應熱為△H，而從終態(tài)(L)到始態(tài)(S)的反應熱為△H’，這兩者和為0。
即△H+△H’=0
b：若某一化學(xué)反應可分為多步進(jìn)行，則其總反應熱為各步反應的反應熱之和。
即△H=△H1+△H2+△H3+……
c：若多步化學(xué)反應相加可得到新的化學(xué)反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。
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