氯化鐵化學(xué)性質(zhì)
1.與堿反應
Fe3 3OH-=Fe(OH)3
FeCl3 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4Cl
2.與還原劑反應
2FeCl3 SO2 2H2O=2FeCl2 H2SO4 2HCl
2FeCl3 H2S=2FeCl2 S↓ 2HCl
3.氯化鐵與烯醇類(lèi)發(fā)生顯色反應
具有羥基與sp2雜化碳原子相連的結構（ —C=C—OH）結構的化合物能與FeCl3的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均苯三酚顯紫色；鄰苯二酚、對苯二酚顯綠色；甲苯酚顯藍色。也有些酚不顯色。
4.鐵離子的檢驗
FeCl3 3KSCN=Fe(SCN)3 3KCl
溶液由黃色（Fe3 ）變?yōu)檠t色[Fe(SCN)3]
書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)應注意
�、賹�(xiě)出物質(zhì)正確的化學(xué)式是正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的基礎。
�、谝_書(shū)寫(xiě)出電離的陽(yáng)離子、陰離子的符號。這里注意區分離子符號和化合價(jià)的書(shū)寫(xiě)。離子所帶電荷的數目應標在元素符號的右上角，且要先寫(xiě)數字，后寫(xiě)“ ”或“－”號；化合價(jià)標在元素符號的正上方，先寫(xiě)“ ”或“－”號，后寫(xiě)數字。離子的電荷數為1時(shí)，1省略不寫(xiě)，只寫(xiě)“ ”或“－”號；而化合價(jià)數為1時(shí)，1必須標明。
�、酆性訄F的物質(zhì)電離時(shí)，原子團應作為一個(gè)整體，不能分開(kāi)。
�、鼙硎倦x子數目的數字要寫(xiě)在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫(xiě)在右下角。
�、菰陔婋x方程式中，陰陽(yáng)離子所帶正負電荷的總數必須相等。
�、匏釅A鹽電離出的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數應與其化學(xué)式中相應原子或原子團的個(gè)數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價(jià)數值相等。
�、邚婋娊赓|(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。
�、嗳芤簩щ娦再|(zhì)和離子濃度和所帶電荷有關(guān)。