高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納最新集合（5篇）
在日復一日的學(xué)習中，大家對知識點(diǎn)應該都不陌生吧？知識點(diǎn)就是一些�？嫉膬热�，或者考試經(jīng)常出題的地方。掌握知識點(diǎn)有助于大家更好的學(xué)習。以下是小編為大家收集的高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納最新，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納最新1
高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納
一、化學(xué)反應的熱效應。
1.化學(xué)反應的反應熱。
(1)反應熱的概念：當化學(xué)反應在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該反應在此溫度下的熱效應，簡(jiǎn)稱(chēng)反應熱。用符號Q表示。
(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關(guān)系。Q>0時(shí)，反應為吸熱反應;Q<0時(shí)，反應為放熱反應。
2.化學(xué)反應的焓變。
(1)反應焓變ΔH與反應熱Q的關(guān)系。
對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應，若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數學(xué)表達式為：Qp=ΔH=H(反應產(chǎn)物)-H(反應物)。
(2)反應焓變與熱化學(xué)方程式。
把一個(gè)化學(xué)反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱(chēng)為熱化學(xué)方程式。
如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1。
3.反應焓變的計算。
根據標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。
對任意反應：aA+bB=cC+dD。
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]。
二、化學(xué)平衡。
1.化學(xué)反應速率。
(1)表達式：v=△c/△t。
(2)特點(diǎn)：對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應速率時(shí)所得的數值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數之比。
2.濃度對反應速率的影響。
(1)反應速率常數(K)。
反應速率常數(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進(jìn)行得越快。反應速率常數與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
(2)濃度對反應速率的影響。
增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。
增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
3.溫度對化學(xué)反應速率的影響。
(1)經(jīng)驗公式。
式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。
由公式知，當Ea>0時(shí)，升高溫度，反應速率常數增大，化學(xué)反應速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學(xué)反應速率的影響與活化能有關(guān)。
4.催化劑對化學(xué)反應速率的影響。
(1)催化劑對化學(xué)反應速率影響的規律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來(lái)有效提高反應速率。
(2)催化劑的特點(diǎn)。
催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應的平衡常數，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉化率。
三、苯C6H6。
1.物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2.苯的結構：C6H6(正六邊形平面結構)苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(cháng)介于碳碳單鍵鍵長(cháng)和雙鍵鍵長(cháng)之間鍵角120°。
3.化學(xué)性質(zhì)。
(1)氧化反應：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應。
�、勹F粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大。
�、诒脚c硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應。
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷+3H2。
四、乙醇CH3CH2OH。
1.物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾。
2.結構：CH3CH2OH(含有官能團：羥基)。
3.化學(xué)性質(zhì)。
(1)乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)。
(2)乙醇的氧化反應。
�、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O。
�、谝掖嫉拇呋趸磻�2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O。
高考化學(xué)學(xué)習方法
1、抓主干
研究下高中化學(xué)書(shū)的目錄就會(huì )發(fā)現，其實(shí)化學(xué)教材的內容說(shuō)起來(lái)也很簡(jiǎn)單：元素周期表中的5個(gè)縱行〔Ⅰ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅵ，Ⅶ〕，反應類(lèi)型，平衡，有機。還是我前面多次提過(guò)的那個(gè)思想，得對化學(xué)到底學(xué)了些什么有個(gè)大體的概念，才能在現在已經(jīng)算很較短的時(shí)間內有個(gè)更快更大的進(jìn)步。還有前面在講數學(xué)時(shí)說(shuō)的玩數學(xué)的方法，也可用在化學(xué)上的`。
這樣的目的，是要抓住主干。只有主干知識過(guò)硬才不怕考題有多靈活，這同樣在數學(xué)和物理中也很重要，再羅嗦下，完全空中樓閣式靠大量練題而產(chǎn)生對各種題做法的認知，試圖借以彌補或代替夯實(shí)基礎的作用，是很難有質(zhì)的進(jìn)步的，也很容易出問(wèn)題。但并不否定練題的必要和重要作用，練題也是提高應試能里的最重要途徑。用一個(gè)數學(xué)語(yǔ)言來(lái)解釋?zhuān)A和練題都是提高成績(jì)的必要非充分條件
2、記零散
我當時(shí)是遇到一個(gè)零散的知識點(diǎn)就抄下來(lái)，有點(diǎn)記點(diǎn)，記憶也講方法把有顏色的沉淀溶液什么的歸納到一起記，其實(shí)說(shuō)起來(lái)真的大家都知道，但是卻只有真的在堅持的人才能看到效果。
3、針對應試
分析試卷考點(diǎn)安排，提煉�？伎键c(diǎn)。由于各地試卷考點(diǎn)安排和�？伎键c(diǎn)不同，我就拿四川卷為例，8個(gè)選擇題，一般考點(diǎn)分別為：化學(xué)在前沿科學(xué)的應用，實(shí)驗，離子共存或反應，熱化學(xué)方程式，周期表與周期率，化學(xué)計算，平衡，溶液中離子濃度關(guān)系。每年的題都是如此安排的〔除地震那年特殊〕。發(fā)現了這個(gè)就可以在第二輪復習中找到重點(diǎn)了，后面的4個(gè)大題也一樣相當的有規律。
化學(xué)備考加分技巧
1、首先明確，任何化學(xué)反應，從元素周期表角度考慮
化學(xué)的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問(wèn)題，物態(tài)的化合價(jià)基本符合元素周期表分規律，只有少數多化合價(jià)的，要抄下牢記。做一個(gè)專(zhuān)門(mén)學(xué)化學(xué)的筆記本，把“非常規”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉淀、變價(jià)等值的注意的特殊反應和元素。
2、其次重點(diǎn)記錄，特殊元素，一定要牢記分清
特殊元素就是反應能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價(jià)元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學(xué)的考點(diǎn)與解題入手點(diǎn)。在本博有歸納化學(xué)解題入手點(diǎn)大全，里面全都是特殊反應、易混知識點(diǎn)。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無(wú)憂(yōu)。
3、運用比較，同中求異
在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著(zhù)相同點(diǎn)、不同點(diǎn)和相互聯(lián)系，容易引起混淆，對于這些物質(zhì)，可采用比較法，進(jìn)行綜合分析，一一進(jìn)行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統、準確的知識。
高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納最新2
1、制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)、制酚醛樹(shù)脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制的.Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
2、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、
FeCl3溶液。
3、Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(lèi)(RCHO)、
葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O
C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)
高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納最新3
鹵族元素
1遇淀粉變藍的物質(zhì)I2(碘水、碘酒)
2使淀粉—KI溶液變藍的物質(zhì)Cl2
3的.含氧酸HClO4
4最穩定的氣態(tài)氫化物HF
5描述下列實(shí)驗現象：
(1)銅絲在氯氣中燃燒(2)H2在Cl2中燃燒(3)CH4與Cl2混合光照(1)產(chǎn)生棕_的煙
(2)產(chǎn)生蒼白色的火焰(3)黃綠色變淺，瓶?jì)缺谟杏蜖钜旱?/p>
6漂的有效成分Ca(ClO)2
7檢驗Cl-先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀
高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納最新4
1、1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水
液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、碳碳叁鍵)的`有機物。CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。高二化學(xué)有機化學(xué)基礎5、和碳碳鍵的有機物、酚類(lèi)(苯酚)。
高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納最新5
氮及其化合物
�、�、氮氣(N2)
a、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78%b、分子結構：分子式——N2，電子式——，結構式——N≡N
c、化學(xué)性質(zhì)：結構決定性質(zhì)，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩定。
�、倥cH2反應：N2+3H22NH3
�、谂c氧氣反應：N2+O2========2NO(無(wú)色、不溶于水的氣體，有毒)
2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨氣(NH3)
a、物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑
b、分子結構：分子式——NH3，電子式——，結構式——H—N—H
c、化學(xué)性質(zhì)：
�、倥c水反應：NH3+H2ONH3H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性
�、谂c氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產(chǎn)生白煙
d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
裝置：和氧氣的制備裝置一樣
收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)
(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)
驗證氨氣是否收集滿(mǎn)：用濕潤的`紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說(shuō)明收集滿(mǎn)
干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
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