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高中化學(xué)重要知識點(diǎn)最新
在我們平凡的學(xué)生生涯里，大家最熟悉的就是知識點(diǎn)吧？知識點(diǎn)也可以通俗的理解為重要的內容。你知道哪些知識點(diǎn)是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編幫大家整理的高中化學(xué)重要知識點(diǎn)最新，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
一、常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結構
1、常見(jiàn)分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角
(1)形狀：
V型：H2O、H2S
直線(xiàn)型：CO2、CS2、C2H2
平面三角型：BF3、SO3
三角錐型：NH3
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面結構：C2H4、C6H6
(2)鍵角：
H2O：104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°
白磷：60°
NH3：107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′
CO2、CS2、C2H2：180°
2、常見(jiàn)粒子的飽和結構：
�、倬哂泻そY構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
�、诰哂心式Y構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
�、劬哂袣褰Y構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
�、芎送怆娮涌倲禐�10的粒子：
陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
�、莺送怆娮涌倲禐�18的粒子：
陽(yáng)離子：K+、Ca2+;
陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常見(jiàn)物質(zhì)的構型：
AB2型的化合物(化合價(jià)一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價(jià)化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
4、常見(jiàn)分子的極性：
常見(jiàn)的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常見(jiàn)的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
5、一些物質(zhì)的組成特征：
(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含陽(yáng)離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體
二、物質(zhì)的溶解性規律
1、常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性規律：(限于中學(xué)常見(jiàn)范圍內，不全面)
�、偎幔褐挥泄杷�(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;
�、趬A：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。
�、埯}：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;
硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;
氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
�、芰姿岫䴕潲}幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
�、萏妓猁}的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。
2、氣體的溶解性：
�、贅O易溶于水的氣體：HX、NH3
�、谀苋苡谒�，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、
H2S(1：2.6)、SO2(1：40)
�、鄢Ｒ�(jiàn)的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
�、苈葰怆y溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。
3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來(lái)萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;
酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。
5、有機化合物中多數不易溶于水，而易溶于有機溶劑。
在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著(zhù)分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時(shí)與水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。
三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：
1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍色)
2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)
3、無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)
4、有色氣體化合物：NO2
5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見(jiàn)的黑色粉末為MnO2和C)
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)化學(xué)式：
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式：
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI
四、常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)
2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg
3、常溫下常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物：H2O、H2O2
4、常見(jiàn)的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);
含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見(jiàn)的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
五、常見(jiàn)物質(zhì)的氣味
1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S
2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
六、常見(jiàn)的有毒物質(zhì)
1、非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。
2、常見(jiàn)的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);
3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO
4、常見(jiàn)的有毒有機物：甲醇(CH3OH)俗稱(chēng)工業(yè)酒精;
苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。
七、常見(jiàn)的污染物
1、大氣污染物：Cl2、CO、H2S、氮的氧化物、SO2、氟利昂、固體粉塵等;
2、水污染：酸、堿、化肥、農藥、有機磷、重金屬離子等。
3、土壤污染：化肥、農藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無(wú)機陰離子(NO2-、F-、CN-等)
4、幾種常見(jiàn)的環(huán)境污染現象及引起污染的物質(zhì)：
�、倜簹庵卸尽谎趸�(CO)
�、诠饣瘜W(xué)污染(光化學(xué)煙霧)——氮的氧化物
�、鬯嵊辍饕蒘O2引起
�、軠厥倚饕嵌趸�，另外甲烷、氟氯烴、N2O也是溫室效應氣體。
�、莩粞鯇悠茐摹�(氟氯代烴的總稱(chēng))、氮的氧化物(NO和NO2)
�、匏母火B化(綠藻、藍藻、赤潮、水華等)——有機磷化合物、氮化合物等。
�、甙咨廴尽芰�。
八、常見(jiàn)的漂白劑：
1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o(wú)色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
(1)次氧酸(HClO)：一般可由氯氣與水反應生成，但由于它不穩定，見(jiàn)光易分解，不能長(cháng)期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應制成漂粉精：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2?3CaCl(ClO)?nH2O來(lái)表示，可看作是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(OH)2以及結晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)2，它是一種穩定的化合物，可以長(cháng)期保存，使用時(shí)加入水和酸(或通入CO2)，即可以產(chǎn)生次氯酸;Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會(huì )失效，因此應密封保存。
(2)過(guò)氧化氫(H2O2)：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點(diǎn)是還原產(chǎn)物是水，不會(huì )造成污染。
(3)臭氧(O3)具有極強的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。
(4)濃硝酸(HNO3)：也是一種強氧化劑，但由于其強酸性，一般不用于漂白。
(5)過(guò)氧化鈉(Na2O2)：本身具有強氧化性，特別是與水反應時(shí)新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。
2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類(lèi)物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩定的無(wú)色物質(zhì)，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩定的，是可逆的。
如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會(huì )重新變?yōu)榧t色。另外，此類(lèi)漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。[中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒(méi)有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。]
3、吸附型漂白劑：這類(lèi)物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì)，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過(guò)程而不是化學(xué)變化，常見(jiàn)的這類(lèi)物質(zhì)如活性炭、膠體等。
[注意]所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無(wú)機有色物質(zhì)褪色不可稱(chēng)為漂白。
九、常見(jiàn)的化學(xué)公式：
1、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計算公式：
�、儆蓸藴薁顩r下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M=ρ×22.4L/mol
�、谟蓺怏w的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M(A)=D×M(B)
�、塾蓡蝹�(gè)粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：M=NA×ma
�、苣栙|(zhì)量的基本計算公式：
�、莼旌衔锏钠骄栙|(zhì)量：
(M1、M2……為各成分的摩爾質(zhì)量，a1、a2為各成分的物質(zhì)的量分數，若是氣體，也可以是體積分數)
2、克拉貝龍方程：PV=nRT、PM=ρRT
3、溶液稀釋定律：
溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：m1×w1=m2×w2
溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變：c1V1=c2V2
4、水的離子積：Kw=c(H+)×c(OH-)，常溫下等于1×10-14
5、溶液的PH計算公式：PH=一lgc(H+)(aq)
十、化學(xué)的基本守恒關(guān)系：
1、質(zhì)量守恒：
�、僭谌魏位瘜W(xué)反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
�、谌魏位瘜W(xué)反應前后，各元素的種類(lèi)和原子個(gè)數一定不改變。
2、化合價(jià)守恒：
�、偃魏位衔镏�，正負化合價(jià)代數和一定等于0
�、谌魏窝趸�原反應中，化合價(jià)升高總數和降低總數一定相等。
3、電子守恒：
�、偃魏窝趸�原反應中，電子得、失總數一定相等。
�、谠姵睾碗娊獬氐拇�(lián)電路中，通過(guò)各電極的電量一定相等(即各電極得失電子數一定相等)。
4、能量守恒：任何化學(xué)反應在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，反應前后體系的總能量一定相等。
反應釋放(或吸收)的能量=生成物總能量-反應物總能量
(為負則為放熱反應，為正則為吸熱反應)
5、電荷守恒：
�、偃魏坞娊赓|(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數。
�、谌魏坞x子方程式中，等號兩邊正負電荷數值相等，符號相同。
十一、熟記重要的實(shí)驗現象：
1、燃燒時(shí)火焰的顏色：
�、倩鹧鏋樗{色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
�、诨鹧鏋樯n白色的為H2與Cl2;
�、垅c單質(zhì)及其化合物灼燒時(shí)火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。
2、沉淀現象：
�、偃芤褐蟹磻悬S色沉淀生成的有：AgNO3與Br-、I-;S2O32-與H+;H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)(Cl2、O2、SO2等);Ag+與PO43-;
�、谙蛞蝗芤褐械稳雺A液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+;
�、叟c堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+;生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+
�、墚a(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-;
�、菖c堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過(guò)量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+;若是部分溶解，則說(shuō)明兩者都存在。
�、藜尤脒^(guò)量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀(原來(lái)的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液)。若生成淡黃色的沉淀，原來(lái)的溶液中可能含有S2-或S2O32-。
�、呒尤霛怃逅砂咨恋淼耐呛斜椒拥娜芤�，產(chǎn)物是三溴苯酚。
�、嘤写u紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Cu(OH)2懸濁液的反應生成了Cu2O。
�、峒尤脒^(guò)量的硝酸不能觀(guān)察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO4、BaSO3(轉化成為BaSO4);AgBr和AgI也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。
�、饽軌蚝望}溶液反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應。
3、放氣現象：
�、倥c稀鹽酸或稀硫酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32-或HSO3-或者含有S2O32-離子。
�、谂c稀鹽酸或稀硫酸反應生成無(wú)色無(wú)味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO2;原溶液可能含有CO32-或HCO3-。
�、叟c稀鹽酸或稀硫酸反應，生成無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應為H2S，原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固體一般是FeS。
�、芘c堿溶液反應且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子;
�、蓦娊怆娊赓|(zhì)溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是Cl2或O2，陰極產(chǎn)生的氣體一般是H2。
4、變色現象：
�、貴e3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應時(shí)顏色的變化;
�、谟隹諝庋杆儆蔁o(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO;
�、跢e2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。
�、芩釅A性溶液與指示劑的變化;
�、萜芳t溶液、石蕊試液與Cl2、SO2等漂白劑的作用;
石蕊試液遇Cl2是先變紅后褪色，SO2則是只變紅不褪色。
SO2和Cl2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復原色的是SO2，不能恢復的是Cl2。
�、薜矸塾龅鈫钨|(zhì)變藍。
�、啕u素單質(zhì)在水中和在有機溶劑中的顏色變化。
�、嗖伙柡蜔N使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。
5、與水能發(fā)生爆炸性反應的有：F2、K、Cs等。
高三化學(xué)復習方法
1、重視教材，緊抓基礎
沒(méi)有基礎就根本談不上能力;第一輪復習一定要扎扎實(shí)實(shí)，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復習主要以教材為準，反復閱讀深刻理解其中的知識點(diǎn)，形成點(diǎn)與面的知識網(wǎng)，使知識更加全面而又精準。同時(shí)，對基礎知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。
2、掌握化學(xué)原理，注重其解題思路
考生經(jīng)過(guò)一年的學(xué)習應該注意到了，化學(xué)具有非常多的化學(xué)原理及規律�；瘜W(xué)同物理一樣是自然學(xué)科，他們一定會(huì )遵從自然規律。所以考生不要在龐大的化學(xué)方程式及原理面前怯步，只要找到其內在規律，不斷的深入總結，舍棄表面追究其根本，其實(shí)也沒(méi)有那么多東西需要記憶，做題時(shí)，不要做完題就沒(méi)事了，應注重解題的思路。
3、注重化學(xué)實(shí)驗能力的培養
化學(xué)和物理都是自然學(xué)科，都會(huì )注重其實(shí)驗，化學(xué)更為優(yōu)勝，近幾年化學(xué)高考化學(xué)中，以實(shí)驗為主線(xiàn)來(lái)命題的數量明顯增多，所占的分數也越來(lái)越重�？忌胍〉酶叻�，一定不能放松對實(shí)驗能力的培養。
4、加強解題訓練，培養實(shí)戰能力
在第一輪復習當中，另一個(gè)需要注意的重點(diǎn)就是加強經(jīng)典題型的訓練，訓練的知識點(diǎn)應結合近幾年的高考知識點(diǎn)來(lái)，深刻理解知識點(diǎn)，打好基礎，適當的時(shí)候做下模擬試題或者真題。
在解題的過(guò)程當中，不僅要注重質(zhì)量還要注重速度。選好適合的題目類(lèi)型及數量，有助于加強思維的訓練，減少再次做題的時(shí)間。做完題后，應注意歸納總結，反思解題的過(guò)程及技巧，長(cháng)期堅持訓練，解題能力一定會(huì )加強的。
5、把握重點(diǎn)做好時(shí)時(shí)糾錯
由于復習的時(shí)間有限，且高三要復習的可門(mén)和知識點(diǎn)非常龐大，怎樣在少量的時(shí)間里面做好復習，是考生們普遍關(guān)注的問(wèn)題。其主要方法，就是突出重點(diǎn)，加強薄弱的突擊。同時(shí)要對考試中出錯率高的地方要即使做好反思，對此地段也要強化訓練。每一次考試的錯誤點(diǎn)及練習的錯誤點(diǎn)，一定要做好詳細的分析，分析其原因。
高考化學(xué)大題解題技巧
1、列舉特例、速排選項
高考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類(lèi)題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤。
2、抓住結構、類(lèi)推性質(zhì)
有機物性質(zhì)主要由其所含官能團類(lèi)別決定，同類(lèi)官能團使有機物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，在處理有機物結構與性質(zhì)關(guān)系中，可以借助教材介紹的典型有機物進(jìn)行類(lèi)推。有機物結構包括官能團、碳鏈、官能團位置之間關(guān)系以及氫原子種類(lèi)數，有機物性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
3、巧用假設，以靜制動(dòng)
在解答有關(guān)四大平衡(化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動(dòng)問(wèn)題時(shí)，有時(shí)會(huì )出現多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強)的影響，針對這類(lèi)問(wèn)題，可以采用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個(gè)因素變化對結果產(chǎn)生的影響，然后再判斷第二個(gè)因素變化對結果產(chǎn)生的影響，進(jìn)而得出正確答案。
4、識別圖像、緊抓原理
化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡圖像一直高中化學(xué)的是重點(diǎn)和難點(diǎn)，解這類(lèi)題的關(guān)鍵是準確認識圖像，抓住原理與圖像關(guān)系解題。圖像主要包括化學(xué)反應速率與時(shí)間，濃度與時(shí)間，濃度(或轉化率)與溫度、線(xiàn)、縱坐標表示含義)，然后抓住點(diǎn)、壓強、圖像，首先看清楚圖像表示什么(橫坐標、面之間的關(guān)系，如果有數據，一定要看清楚數據與點(diǎn)之間的對應關(guān)系，最后再根據圖像分析解答。
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