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有關(guān)高中化學(xué)說(shuō)課稿模板9篇
作為一位無(wú)私奉獻的人民教師，總不可避免地需要編寫(xiě)說(shuō)課稿，借助說(shuō)課稿可以更好地提高教師理論素養和駕馭教材的能力。寫(xiě)說(shuō)課稿需要注意哪些格式呢？下面是小編為大家收集的高中化學(xué)說(shuō)課稿9篇，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇1
一、說(shuō)教材：
本節音標是物質(zhì)結構中談到化合物及單質(zhì)結構的課程，從課程設置的位置看是在學(xué)習了原子結構及元素周期表之后，這樣是一個(gè)合理的結構安排，有利于學(xué)生知識的吸收。
本節課自然而然地從原子過(guò)渡到分子，在學(xué)習了原子結構后，對微觀(guān)粒子的探索更進(jìn)一步，這就引出原子組成的物質(zhì)——化合物和單質(zhì)，這樣就可以從微觀(guān)過(guò)渡到宏觀(guān)，使化學(xué)知識更這順理成章地與現實(shí)生活聯(lián)系到一起。
在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽(yáng)離子之間強烈的相互作用，這樣通過(guò)物理上的電子的知識把離子鍵引出來(lái)，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀(guān)的角度解釋了物質(zhì)結構，這也是第一音標時(shí)的內容。
第二課時(shí)提到共價(jià)鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質(zhì)的結構就一目了然了。在高中階段對于非金屬元素形成的化合物本身就是一個(gè)難點(diǎn)，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
最后教材總結了離子鍵和共價(jià)鍵之后給出了化學(xué)鍵的定義，同時(shí)指明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，引出能量關(guān)系，使得物質(zhì)結構達到一個(gè)高點(diǎn)。
二、說(shuō)教法
由于本節內容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學(xué)生自己的一些問(wèn)題，最好使用多媒體教學(xué)。
三、說(shuō)學(xué)法：思考、討論相結合。
四、說(shuō)教學(xué)設計：
本節課涉及的內容抽象，難于理解，我做了這樣的設計：
首先：利用已有的知識：即氯氣和鈉的反應引出離子鍵；利用多媒體教學(xué)，展示離子鍵的形成過(guò)程，得出離子鍵，同時(shí)強調電子式的.書(shū)寫(xiě)。
第二是利用氫氣和氯氣的反應并分析氯分子的結構得出共價(jià)鍵和極性鍵與非極性鍵。
第三是利用多媒體演示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，得出化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)的舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，并分析在化學(xué)反應中的能量變化關(guān)系。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇2
一、說(shuō)教材1.教材分析
初中化學(xué)第三章“水氫”的內容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結構知識的擴展。對于第一部分而言，教材第一節以水是人類(lèi)寶貴的自然資源為題，討論了水與工農業(yè)生產(chǎn)等的緊密關(guān)系，在學(xué)生了解了水污染產(chǎn)生的嚴重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應該對水作進(jìn)一步認識，但教材只講了水的物理性質(zhì)和水的組成，把水的化學(xué)性質(zhì)分散到以后的其他章節中去，而把本節重點(diǎn)放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內在聯(lián)系，本節是在學(xué)習了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物等概念基礎上編排的，因此，通過(guò)本節的學(xué)習，鞏固和加深了這些知識。通過(guò)實(shí)驗現象引出的氫氣，又為學(xué)習氫氣的性質(zhì)作出鋪墊。
2.教學(xué)目標
(1)知識目標：a、使學(xué)生了解水的物理性質(zhì)；b、通過(guò)電解水的實(shí)驗，使學(xué)生認識水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學(xué)式；c、通過(guò)本節學(xué)習，使學(xué)生進(jìn)一步理解分子、原子等概念及相互關(guān)系，并可進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。
(2)能力目標：a、培養學(xué)生的觀(guān)察探究能力；b、培養學(xué)生宏觀(guān)和微觀(guān)相結合的分析探究能力。
(3)德育目標：a、通過(guò)電解水的實(shí)驗對學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)無(wú)限可分性教育,培養實(shí)事求是的態(tài)度；b、通過(guò)觀(guān)看有關(guān)水資源和水的污染的錄像，增強環(huán)保意識。
3. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
(1)教學(xué)重點(diǎn)：電解水的實(shí)驗和根據實(shí)驗現象分析確定組成水的成分元素。
(2)教學(xué)難點(diǎn)：用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀(guān)現象轉向微觀(guān)分析。
二、說(shuō)教學(xué)
運用現代教學(xué)媒體，創(chuàng )設情境，為學(xué)生提供豐富、生動(dòng)、直觀(guān)的`實(shí)驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習的積極性和主動(dòng)性。教學(xué)過(guò)程如下：
1. 以問(wèn)題導入新課，簡(jiǎn)潔明了在講授新課前，通過(guò)計算機展示出兩個(gè)聯(lián)系實(shí)際的問(wèn)題，然后進(jìn)入新課。
2.歸納出水的物理性質(zhì)。展示一杯水，培養學(xué)生從觀(guān)察中發(fā)現問(wèn)題，學(xué)生結合教材探究出水的物理性質(zhì)。
3.分析實(shí)驗現象，探究水的組成，進(jìn)行微觀(guān)解釋(這是本節課的重點(diǎn)和難點(diǎn))課件展示出一組富有探究性的問(wèn)題，引出水的組成這個(gè)重要知識點(diǎn)。因此，作好演示實(shí)驗尤其關(guān)鍵(展示實(shí)驗)，書(shū)第48頁(yè)，這是未改進(jìn)的演示實(shí)驗，實(shí)驗效果不直觀(guān)，效果不好；這是改進(jìn)后的實(shí)驗，使實(shí)驗效果更清晰、更直觀(guān)，更便于學(xué)生主動(dòng)根據實(shí)驗進(jìn)行探究。學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究出水的電解產(chǎn)物——氧氣和氫氣，然后學(xué)生根據化學(xué)反應前后元素的種類(lèi)不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點(diǎn)知識得以解決。
(展示課件)分析了水的組成后，接著(zhù)展示電解水的微觀(guān)解釋圖片，將微觀(guān)過(guò)程進(jìn)行宏觀(guān)模擬，從討論中發(fā)現，問(wèn)題得到解決，進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，難點(diǎn)也得以突破。
4. 課堂練習鞏固，達標檢測。
5. 觀(guān)看錄相：有關(guān)水資源及其污染。
三、說(shuō)教法和學(xué)法
本節課堅持“教與學(xué)、知識與能力的辨證統一”和“使每個(gè)學(xué)生都得到充分發(fā)展”的原則，采用演示教學(xué)法、課件展示教學(xué)法、探究教學(xué)法等諸方法之長(cháng)，努力做到教法、學(xué)法的最優(yōu)組織，并體現以下特點(diǎn)：
1.培養學(xué)生觀(guān)察、分析和解決問(wèn)題的探究能力：重點(diǎn)改進(jìn)了演示實(shí)驗，利用實(shí)物投影將實(shí)驗投在屏幕上，將實(shí)驗加以放大，實(shí)驗過(guò)程中的每一個(gè)環(huán)節包括實(shí)驗裝置、步驟、現象都展現在每一個(gè)學(xué)生眼前，使實(shí)驗效果更清晰、更直觀(guān)，讓每個(gè)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點(diǎn)。
2.充分調動(dòng)學(xué)生的積極性和主觀(guān)能動(dòng)性，使學(xué)生充分發(fā)揮主體作用：通過(guò)課件展示出一組富有探究性的問(wèn)題(如水是由哪些元素組成的？水屬于哪類(lèi)物質(zhì)？水分子是由什么構成的？)，給學(xué)生創(chuàng )造思維的良好環(huán)境，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，引導學(xué)生通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗、思考、分析，最后探究得出結論。自制電解水的微觀(guān)解釋圖片，變抽象為具體，變靜態(tài)為動(dòng)態(tài)，將微觀(guān)過(guò)程進(jìn)行宏觀(guān)模擬，化枯燥為生動(dòng)，從而降低了學(xué)習難度，使教學(xué)難點(diǎn)得以順利突破。學(xué)生也為其形式之新穎，從而產(chǎn)生樂(lè )學(xué)情緒，激發(fā)了他們以探究為特征的求知欲望。
3.加大教學(xué)密度：利用計算機多媒體技術(shù)做到高密度的學(xué)習知識，大信息量的優(yōu)化處理，
大大提高課堂效率。利用文字閃動(dòng)，圖象移動(dòng)，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強學(xué)生對水的分布和水的污染的感性認識，課上選擇一段“有關(guān)水資源和水污染”的錄像，增強了學(xué)生的環(huán)保意識。
4.優(yōu)化教學(xué)過(guò)程：計算機以其獨特的功能創(chuàng )造良好的思維情景，培養探究能力，發(fā)展智力，教師、計算機、學(xué)生形成一個(gè)有機的組合。通過(guò)計算機不僅能學(xué)懂、學(xué)會(huì )、學(xué)活、學(xué)精，而且能促使學(xué)生樂(lè )學(xué)、善學(xué)、勤學(xué)、活學(xué)，師生共同進(jìn)入教與學(xué)的自覺(jué)狀態(tài)和最佳狀態(tài)，增加了課堂教學(xué)的活力，優(yōu)化了課堂教學(xué)過(guò)程。
總之，我在設計本課教學(xué)程序時(shí)，力求符合探究學(xué)習的三個(gè)特征：(1)學(xué)習者由問(wèn)題或設計任務(wù)出發(fā)；(2)學(xué)習者通過(guò)觀(guān)察、假設、實(shí)驗等探究活動(dòng)提出自己的解釋?zhuān)?3)學(xué)習者通過(guò)表達和交流，檢驗或修正自己的解釋。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇3
尊敬的各位評委、老師們!
大家好!我是xxxxx中的XXX，我說(shuō)課的題目是高中化學(xué)《鈉的化合物》。
一.教材分析
本節內容包括鈉的氧化物、過(guò)氧化物及幾種鈉的其它重要化合物。屬元素化合物的知識。在此之前，學(xué)生已學(xué)過(guò)了鈉的性質(zhì)，了解了鈉是一種很活潑的金屬元素及鈉在自然界的存在形態(tài)。通過(guò)初中化學(xué)的教學(xué)，學(xué)生雖已具有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系的初步知識，但還有不少內容是他們不熟悉的，通過(guò)本節的學(xué)習，幫助學(xué)生切實(shí)掌握鈉及其重要化合物的性質(zhì)。根據教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結合學(xué)生的特點(diǎn)及素質(zhì)教育的要求，確定本課時(shí)的教學(xué)目標：
1.知識目標：(1)使學(xué)生掌握鈉的氧化物的性質(zhì)。
(2)使學(xué)生掌握鈉的其它重要化合物的性質(zhì)及用途。
(3)通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實(shí)驗，使學(xué)生掌握鑒別它們的方法。
2.能力目標：培養學(xué)生科學(xué)的.觀(guān)察能力和思維能力。
3.情感目標：對學(xué)生進(jìn)行辯證法及愛(ài)國主義教育。
本節的重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。
通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與酸反應速率、熱穩定性的比較，使學(xué)生掌握這類(lèi)可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)區別。通過(guò)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)的教學(xué)，使學(xué)生進(jìn)一步加深了氧化還原的概念，鞏固了元素化合物的結構—性質(zhì)—用途之間的關(guān)系。
二.說(shuō)教學(xué)方法：
1.說(shuō)教法
關(guān)于本節過(guò)氧化鈉的教學(xué)，我采用實(shí)驗探研法，首先做好一個(gè)演示實(shí)驗和兩個(gè)補充實(shí)驗，給學(xué)生以正確、鮮明和深刻的印象，從實(shí)驗現象中得出結論。然后以化合價(jià)入手，分析過(guò)氧化鈉應具有的性質(zhì)，從感性認識上升到理性認識，再用理性認識指導實(shí)踐，培養學(xué)生科學(xué)的學(xué)習態(tài)度及方法。關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學(xué)，我采用對比討論法。通過(guò)演示鹽酸跟碳酸鈉和碳酸氫鈉反應的實(shí)驗及熱穩定性的實(shí)驗，培養學(xué)生的實(shí)驗觀(guān)察能力。
2.說(shuō)學(xué)法
引導學(xué)生掌握實(shí)驗探究、對比討論的方法，培養學(xué)生的思維能力及推理能力。不同的教學(xué)內容引導學(xué)生用不同的學(xué)法。如學(xué)習鈉的氧化物時(shí)，可展示樣品，用觀(guān)察法使學(xué)生對氧化鈉和過(guò)氧化鈉的狀態(tài)、顏色等物理性質(zhì)有初步知識。在學(xué)習化學(xué)性質(zhì)時(shí)，首先觀(guān)察幾個(gè)演示實(shí)驗及補充實(shí)驗，使學(xué)生認識到過(guò)氧化鈉跟水或二氧化碳反應的產(chǎn)物不同。從而得出結論：過(guò)氧化鈉是一種強氧化劑。對于碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)學(xué)習上，通過(guò)演示鹽酸與它們分別反應的實(shí)驗，觀(guān)察這兩個(gè)反應的速率有明顯區別，然后演示熱穩定性實(shí)驗，觀(guān)察碳酸鈉受熱時(shí)沒(méi)有變化，而碳酸氫鈉受熱后發(fā)生變化，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水使之變渾濁，從而得出結論。鈉另一重要化合物硫酸鈉的性質(zhì)、用途則通過(guò)自學(xué)閱讀的方法，培養學(xué)生的自學(xué)能力。
三.教學(xué)設計
教學(xué)過(guò)程：
【提問(wèn)】：鈉的性質(zhì)怎樣?鈉在自然界中以什么形態(tài)存在?
學(xué)生回答后，總結，引入新課。
【板書(shū)】一.鈉的氧化物
1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉(包括化學(xué)式、氧元素價(jià)態(tài)、電子式、顏色狀態(tài)，具體略)
【設問(wèn)】：這兩種氧化物是否溶于水?加水后能否反應?
【演示實(shí)驗】：把水滴入盛少許過(guò)氧化鈉的試管，并將帶火星的木條放在管口，隨后滴幾滴酚酞試驗。
【提問(wèn)】：通過(guò)上述現象得出結論?以Na2O代替Na2O2?
【板書(shū)】2.化學(xué)性質(zhì)
�、倥c水反應
�、谂cCO2反應
【設問(wèn)】：過(guò)氧化鈉能否與CO2反應?如能，那么產(chǎn)物是什么?
【補充實(shí)驗】：在一瓶集滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中迅速加入足量過(guò)氧化鈉后立刻用瓶塞塞住，充分反應后，打開(kāi)，用帶火星的木條檢驗。
【提問(wèn)】：上述實(shí)驗可觀(guān)察到哪些實(shí)驗現象?得出什么結論?
【投影-1】小結：
主要表現出強氧化性
【設問(wèn)】：過(guò)氧化鈉是否有漂白作用?
【補充實(shí)驗】：過(guò)氧化鈉溶于水后;將酚酞試液滴入該試液中，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。
【結論】：Na2O2有漂白作用。(注：與HClO、SO2漂白原理是否相同?)
3.用途。學(xué)生閱讀課文后小結
【板書(shū)】二.鈉的其它重要化合物
1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(化學(xué)式、俗名、顏色狀態(tài)略)
【設問(wèn)】：在飽和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，將有白色晶體析出，此晶體為何物?這現象說(shuō)明什么問(wèn)題?
溶解性：Na2CO3>NaHCO3
【改進(jìn)實(shí)驗】：如圖所示，在氣球中分別裝有等物質(zhì)的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同時(shí)分別倒入盛有稀鹽酸的錐形瓶中，觀(guān)察實(shí)驗現象，并得出什么結論?
【演示實(shí)驗】：將少量NaHCO3裝入試管中加熱;并將導管通入澄清石灰水中
穩定性Na2CO3>NaHCO3
用途及制法：學(xué)生閱讀課文，小結。并介紹侯氏制堿法。見(jiàn)【投影-2】。
2.硫酸鈉，
俗名：芒硝�；瘜W(xué)式：Na2SO4·10H2O。用途自閱。
【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我國現代化學(xué)家。1919年獲得哥倫比亞大學(xué)碩士學(xué)位，1921年又獲該院哲學(xué)博士學(xué)位，同年毅然回國。從此為發(fā)展我國的制堿工業(yè)貢獻了畢生的精力。
1933年他將自己摸索的制堿技術(shù)毫無(wú)保留地公開(kāi)于眾，轟動(dòng)了科學(xué)界，被譽(yù)為首創(chuàng )的制堿名著(zhù)，為祖國爭得了榮譽(yù)。1939年他克服了蘇爾維制堿法不能利用氯離子和產(chǎn)生大量氯化鈣廢渣等問(wèn)題，提出了聯(lián)合制堿的連續過(guò)程，1942年該法成熟。即為“侯氏制堿法”，對全世界化肥和純堿工業(yè)的發(fā)展起了推動(dòng)作用。
【投影-3】：總結：
【投影-4】：練習：
1.相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過(guò)量鹽酸反應，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗鹽酸多。
2.(1)有一包白色晶體如何鑒別是Na2CO3還是NaHCO3?
(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?
3.在120℃、1.01×105Pa時(shí)有CO2和水蒸氣的混合氣體6.2g緩慢通入足量的Na2O2固體中充分反應后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增重6.0g。求：
(1)混合氣體中CO2和水氣的物質(zhì)的量?
(2)若將上述6.2g混合氣體通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反應后，求新生成物質(zhì)的物質(zhì)的量。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇4
一、指導思想
化學(xué)基本概念的學(xué)習，長(cháng)期以來(lái)都陷入教師感覺(jué)難教，學(xué)生感覺(jué)難學(xué)的困境。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗，又無(wú)形象具體的研究對象，如何讓概念學(xué)習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進(jìn)行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過(guò)于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì )學(xué)習的過(guò)程”。
二、教材分析
1.教材的地位及其作用
本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書(shū)(必修)《化學(xué)》第一冊第三章第三節《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學(xué)的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學(xué)計算的能力。
2.教學(xué)目標分析
依據教改的精神、課程標準的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標:
知識技能：
a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的'概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數與物質(zhì)的量濃度的區別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。
能力方法：
a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì )獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過(guò)對物質(zhì)的量濃度概念的構建，學(xué)會(huì )自主探究獲取知識、應用知識的方法。c.通過(guò)對溶質(zhì)的質(zhì)量分數與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
情感態(tài)度：
a.在相互交流與評價(jià)中，養成團結協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當代社會(huì )可持續發(fā)展的重要意義。
c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構建過(guò)程中學(xué)會(huì )自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
三、學(xué)情、學(xué)法分析
本節課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節課的學(xué)習中，引導學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運用概念、交流評價(jià)強化概念、歸納小結升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
四、教學(xué)程序
本節課依據主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設計。
按照主體探究式學(xué)習，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導下，以類(lèi)似科學(xué)研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問(wèn)題;從而在掌握知識內容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗、理解和應用科學(xué)方法，培養創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力�！�
創(chuàng )設情景引入課題
主體探究式學(xué)習的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開(kāi)放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習過(guò)程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來(lái)了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實(shí)驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過(guò)程中，學(xué)生既學(xué)習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展示自我的機會(huì )，同時(shí)真正感受到化學(xué)來(lái)源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。
自主探究
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：
主體探究式學(xué)習認為：學(xué)習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗為基礎通過(guò)與外界的相互作用來(lái)獲取新知識。
采用主體探究式學(xué)習，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎通過(guò)生生間、師生間的相互協(xié)作來(lái)獲取新的概念。
學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習中運用概念。
(計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：
1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。)
第一個(gè)練習直接運用概念的表達式;第二個(gè)練習鞏固前面所學(xué)知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習，讓不同層次的學(xué)生都體驗到成功的喜悅。
第三個(gè)練習看似簡(jiǎn)單，實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個(gè)“舞臺”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對此練習可能會(huì )有下列見(jiàn)解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L;溶液的體積和溶劑的體積是不相同的;此題尚須補充、添加已知條件;必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積;體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過(guò)溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。
整個(gè)過(guò)程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽(tīng)，用嘴巴去說(shuō)，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們再次進(jìn)行計算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。思想匯報專(zhuān)題乘勝追擊的幾個(gè)判斷題的設計在學(xué)生已有的認知基礎上，啟發(fā)學(xué)生總結溶液稀釋和體積分割時(shí)對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類(lèi)，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學(xué)生的認知結構更為豐富。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇5
一、教材內容
本節課是化學(xué)選修四第四章第三節，第一課時(shí)的內容——電解原理。教材通過(guò)“電解氯化銅”的實(shí)驗展示電解原理的實(shí)質(zhì)，并認識電解池的功能�！半娊饴然~”的實(shí)驗是理解電解原理的突破口，也是本節課的教學(xué)重心。通過(guò)該實(shí)驗將推導出電解池的工作原理，電解的一般規律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，其中電解的一般規律，電極產(chǎn)物的判斷是本節課的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。
二、教材內容的重要性
電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識，又與氧化還原反應等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了將化學(xué)能轉化為電能的.裝置——原電池，通過(guò)對電解池的學(xué)習之后，學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應、能量轉換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計算等知識聯(lián)系起來(lái)的知識網(wǎng)絡(luò )，對培養和提高學(xué)生從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認知規律有很大的作用
三、教學(xué)目標
根據本教材的結構和內容，結合高二年級學(xué)生的認知結構及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標：
知識與技能
1、理解電解原理，會(huì )判斷電極產(chǎn)物
2、能書(shū)寫(xiě)電極反應式及總反應式，培養分析歸納知識的能力。
過(guò)程與方法
利用惰性電極電解氯化銅的微觀(guān)模擬，探究電解原理，通過(guò)小組合作探究，理解陰陽(yáng)離子的放電順序，判斷電極產(chǎn)物。
情感態(tài)度、價(jià)值觀(guān)
通過(guò)電解知識的學(xué)習，發(fā)現其在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中的應用價(jià)值，培養學(xué)生與他人合作、交流的意識和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng )新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。
四、教學(xué)重點(diǎn)
理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽(yáng)極時(shí)的電解的一般規律。
五、教學(xué)難點(diǎn)
理解電解原理，非惰性電極作陽(yáng)極對電解產(chǎn)物的判斷
六、 教法
通過(guò)多媒體的應用，直觀(guān)形象的展示電解的過(guò)程，使學(xué)生更易理解和接受，并適當進(jìn)行問(wèn)題探究、分組討論，歸納總結，體現“以問(wèn)題為引導，學(xué)生為主體”的新課改精神
七、學(xué)法指導
指導學(xué)生通過(guò)仔細觀(guān)察、分析、比較、討論、概括、練習等學(xué)習手段，分析討論實(shí)驗現象，得出結論的過(guò)程，培養其探索精神及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。同時(shí)，也能夠培養學(xué)生的主體性與合作精神
八、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)流程：
復習回顧——新課引入——探究活動(dòng)——學(xué)習電解理論——演示模擬實(shí)驗——完善電解原理——課堂小結——學(xué)習反饋（固化能力，形成學(xué)科思想和學(xué)科能力）我在本節課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn)，力求條理清晰，緊湊合理。各項活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流，最大限度的調動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性
1、復習回顧（2分鐘）
通過(guò)習題 復習回顧原電池相關(guān)知識進(jìn)行熱身，并與本節課建立銜接
2、創(chuàng )設情景，引入新課（1分鐘）
通過(guò)名人典故引入新課并激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣。
3、學(xué)習電解原理（20分鐘）
�。墼O疑］我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導電，金屬的導電過(guò)程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導電過(guò)程是否與金屬的導電過(guò)程相同呢？
探究活動(dòng)1：（P79實(shí)驗4-2）
活動(dòng)匯報：
與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——Cl2
與電源負極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——Cu
�。墼O疑］CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì )分解生成Cu和Cl2呢？
然后通過(guò)多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況
【小結】（1）、電解：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子。通電時(shí)
自由離子作定向移動(dòng)而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應。
�。�2）、電解池：將電能轉變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
�。�3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構成閉合回路
�。�4）、電極名稱(chēng)：陽(yáng)極——與電源正極相連 陰極——與電源負極相連
�。�5）、電子移動(dòng)的方向：
電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽(yáng)離子（被還原）
電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽(yáng)極 →電源正極
�。�6）、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程
4、離子的放電順序
�。墼O疑］陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢？陽(yáng)極為什么不是氧氣呢？
通過(guò)分析講解得出結論
【小結】溶液中離子放電順序：
陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
陽(yáng)極：1、陽(yáng)極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電
2、陽(yáng)極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-
5、通過(guò)例題講解總結出電極反應式的書(shū)寫(xiě)方法
�。�1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電 離）、并分成陽(yáng)離子組和陰離子組。
�。�2）.根據放電規律，陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應，而陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應，完成電極反應式。（注意得失電子守恒）
�。�3）.由陰陽(yáng)兩電極反應式，合并得總反應式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）
小結： 分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書(shū)極式、寫(xiě)方程
6、隨堂練習（7分鐘）
1、判斷
�。�1）電解、電離均需要通電才能實(shí)現（ ）
�。�2）電解池中電解質(zhì)溶液導電過(guò)程即電解過(guò)程( ）
�。�3）原電池的正極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應（ ）
2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫(xiě)出電極反應及電解總反應式。
�。�1）AgNO3溶液 （2）Na2SO4溶液
九、板書(shū)設計
第一節 電解池
一、電解原理
1、電解原理
CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-
陰極：Cu2+＋2e－=Cu （還原反應）
陽(yáng)極：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反應）
總反應：CuCl2==Cu＋Cl2↑
2、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構成閉合回路
3、電極 ： 陽(yáng)極：與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應（即失去電子）
陰極：與外電源負極相連，發(fā)生還原反應（即得到電子）
4、電解池中的電子的移動(dòng)方向： 電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽(yáng)離子（被還原）
電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽(yáng)極 →電源正極
二、離子放電順序
陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
陽(yáng)極：1、陽(yáng)極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電
2、陽(yáng)極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-
三、電極反應式的書(shū)寫(xiě)：
分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書(shū)極式、寫(xiě)方程
本節課我根據高二年級普通班學(xué)生的心理特征及其認知規律，采用活動(dòng)探究等教學(xué)方法，以“教師為主導，學(xué)生為主體”，教師的“導”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重心，力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學(xué)效果。
我的說(shuō)課完畢，謝謝大家。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇6
一、說(shuō)教材
該部分內容屬于人教版高中化學(xué)《選修4化學(xué)反應原理》第三章第一節的內容。本節包括兩大部分：一是“電解質(zhì)有強弱之分”、二是“弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的”，并存在著(zhù)電離平衡。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過(guò)化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生離子反應的條件等知識的基礎上，進(jìn)一步學(xué)習強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，電離常數的知識，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。學(xué)習這部分內容也為后續學(xué)習水的電離、溶液酸堿性、鹽類(lèi)的水解奠定了知識基礎。
(過(guò)渡：合理把握學(xué)情是上好一堂課的基礎，接下來(lái)談一談我所教授的學(xué)生的情況。)
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在之前的學(xué)習中已經(jīng)接觸過(guò)有關(guān)電解質(zhì)、化學(xué)平衡的知識，為本節課認識弱電解質(zhì)的電離平衡是一個(gè)可逆過(guò)程奠定了基礎。同時(shí)，弱電解質(zhì)的電離的知識屬于化學(xué)原理性知識，理論分析是研究、闡述理論問(wèn)題最重要、最常用的方法，高中生的邏輯思維能力，推理分析能力都有了很大的提高，本節課內容的學(xué)習對于訓練學(xué)生的邏輯思維、推理能力也很有幫助。
(過(guò)渡：根據新課程標準，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標：)
三、說(shuō)教學(xué)目標
1.認識電解質(zhì)有強弱之分，能應用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響;了解電離平衡常數，能用電離平衡常數解釋有關(guān)離子濃度的問(wèn)題。
2.通過(guò)對電解質(zhì)概念的學(xué)習，了解概念形成的一般方法，理解化學(xué)平衡原理對電離平衡的指導作用，了解平衡的思想與方法。
3.通過(guò)本節的學(xué)習，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、相互依存和相互制約的關(guān)系，了解由一般到特殊的辯證關(guān)系。
(過(guò)渡：基于以上對教材、學(xué)情以及教學(xué)目標的設立，我確定了如下的教學(xué)重難點(diǎn)：)
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。
【難點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡。
(過(guò)渡：現代教學(xué)理論認為，在教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生是學(xué)習的主體，教師是學(xué)習的組織者、引導者，教學(xué)的一切活動(dòng)都必須以強調學(xué)生的主動(dòng)性、積極性為出發(fā)點(diǎn)。根據這一教學(xué)理念，結合本節課的內容特點(diǎn)和學(xué)生的年齡特征，本節課我采用了如下的教學(xué)方法。)
五、說(shuō)教學(xué)方法
利用小組合作學(xué)習，讓學(xué)生結合之前所學(xué)知識進(jìn)行自主分析，培訓學(xué)生自主合作的學(xué)習意識。同時(shí)考慮到化學(xué)原理性的內容理解起來(lái)較為困難，在我的課堂中，我還應用了演示實(shí)驗，讓學(xué)生通過(guò)感性認識加深對相關(guān)理論的理解。
(過(guò)渡：合理安排教學(xué)程序是最關(guān)鍵的.一環(huán)，為了使學(xué)生學(xué)有所獲，我將從以下幾個(gè)方面展開(kāi)我的教學(xué)過(guò)程。)
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
我的教學(xué)過(guò)程分為以下的三個(gè)環(huán)節來(lái)展開(kāi)：分別是導入部分、新課講授、小結作業(yè)部分。
環(huán)節一：導入新課
在這里我會(huì )結合學(xué)生必修中所學(xué)知識提問(wèn)：什么是電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液導電的原因是什么，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區別?從而引入本節課。
這一導入方式是從學(xué)生原有的知識經(jīng)驗出發(fā)，既能做到讓學(xué)生回憶原來(lái)所學(xué)知識，又能讓學(xué)生對于新知識并不感到陌生，符合教學(xué)中“螺旋式上升”的教學(xué)原則。
環(huán)節二：新課展開(kāi)
這一環(huán)節中包含有以下的幾個(gè)知識點(diǎn)：強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程、電離平衡常數。我會(huì )依次展開(kāi)這幾部分的教學(xué)。
強弱電解質(zhì)
我會(huì )設置這樣一個(gè)問(wèn)題情境：醋酸的去水垢能力不如鹽酸強，除了濃度因素外，是否還有其他原因?在此基礎上，設置了以下實(shí)驗：測定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸的pH值，對比與鎂條反應的現象有何不同。在學(xué)生進(jìn)行了測定、觀(guān)察了實(shí)驗現象的基礎上，我會(huì )提問(wèn)溶液的pH值的大小與溶液中的哪種離子濃度有關(guān)，鎂條與酸反應實(shí)質(zhì)是在與其中哪種離子發(fā)生反應。通過(guò)這樣的問(wèn)題的設置，學(xué)生即可發(fā)現，濃度相等的醋酸、鹽酸中，H+濃度并不相同。在這里我會(huì )提出這是因為HCl在水溶液中完全電離，醋酸不完全電離，溶液中是分子、離子共存的，引出強弱電解質(zhì)的的概念，并介紹一些常見(jiàn)的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇7
一、說(shuō)教材
本節課是義務(wù)教育課程標準人教版化學(xué)實(shí)驗教科書(shū)九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應用。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據，它的應用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節教材在初中化學(xué)里有著(zhù)承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應的認識開(kāi)始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計算的教學(xué)構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標
根據新課標的精神、教材的編寫(xiě)意圖、本節的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標為：
(1)知識與技能
使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會(huì )運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現象和問(wèn)題。
(2)過(guò)程與方法
通過(guò)實(shí)驗及分析，培養學(xué)生利用實(shí)驗發(fā)現問(wèn)題、探究問(wèn)題的'能力。
通過(guò)對化學(xué)反應實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問(wèn)題的基本思路。
(3)情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)
通過(guò)探究學(xué)習，培養學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
對學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。
教學(xué)難點(diǎn)：如何引導學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究得出結論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從
而達到從定量角度理解化學(xué)反應。
4、對教材的改進(jìn)
課本P88活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高：因為玻璃管灼熱后既要迅速插入到錐形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問(wèn)：在插入過(guò)程中，瓶?jì)韧獾臍怏w是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。
課本方案二的操作容易給學(xué)生造成疑問(wèn)，水分會(huì )不會(huì )蒸發(fā)，空氣會(huì )不會(huì )溶解在液體中等。對此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學(xué)生看清反應前后瓶?jì)韧馕镔|(zhì)無(wú)交換，從而使實(shí)驗操作過(guò)程更嚴密、更科學(xué)，可以得出令人信服的實(shí)驗結論。
二、說(shuō)教法
德國大教育家第斯多惠說(shuō)：“科學(xué)知識是不應該傳授給學(xué)生的，而應該引導學(xué)生去發(fā)現它們，獨立地掌握它們�！痹趯W(xué)習本節課內容之前，學(xué)生的化學(xué)知識和對于化學(xué)探究學(xué)習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過(guò)程不符合學(xué)生現有的認知水平和心理特點(diǎn)，過(guò)于放開(kāi)或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì )挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習的積極性。因此本節課我采用的是教師引導下的學(xué)生自主探究法和討論法。
三、說(shuō)學(xué)法
1.學(xué)情分析
(1)學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應。
(2)學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習方法的了解尚處于啟蒙階段。
(3)學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開(kāi)始化學(xué)學(xué)習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。
2.學(xué)法指導
(1)實(shí)驗探究法：學(xué)會(huì )在科學(xué)探究中如何發(fā)現問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、獲得知識、培養能力。
(2)合作學(xué)習法：通過(guò)合作探究，培養學(xué)生合作互助的團體意識。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1、教學(xué)流程設計如下：
2、教學(xué)過(guò)程：
(1)創(chuàng )設情境、引發(fā)問(wèn)題
先由蠟燭燃燒，引出問(wèn)題一“在化學(xué)反應中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì )有什么變化呢？”接著(zhù)介紹三位化學(xué)家對此進(jìn)行的研究，并著(zhù)重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗原理。進(jìn)而提出問(wèn)題二“是否所有化學(xué)反應反應物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？”提出兩個(gè)探究實(shí)驗①測定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導下進(jìn)行分組探究實(shí)驗。
設計意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng )設的問(wèn)題情境中，去親歷實(shí)驗并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導的。
問(wèn)題三“由此你對化學(xué)反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結論？”學(xué)生可能有三種猜想：①化學(xué)反應后總質(zhì)量變��；②化學(xué)反應后總質(zhì)量變大；③化學(xué)反應后總質(zhì)量保持不變�！按_實(shí)如此嗎？”進(jìn)入第二流程。
(2)實(shí)驗探究、引導發(fā)現
�、俅_定探究?jì)热?/p>
為了減少探究的盲目性，先引導學(xué)生確定探究?jì)热荨?/p>
探究實(shí)驗一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況
探究實(shí)驗二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量變化情況
�、谠O計實(shí)驗方案
由于學(xué)生對這兩個(gè)探究實(shí)驗的化學(xué)反應原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向學(xué)生提供以下實(shí)驗儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設計探究實(shí)驗方案。
�、鄯纸M實(shí)驗、分析討論
實(shí)驗儀器和藥品：
探究實(shí)驗一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷；
學(xué)生對探究實(shí)驗一設計的方案可能主要有兩種類(lèi)型：主要區別在于反應容器是敞口還是封閉。學(xué)生對兩種方案分別實(shí)驗后發(fā)現，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變�！熬烤鼓囊环N方案的結論正確？”讓學(xué)生對方案展開(kāi)評價(jià)。
設計意圖：通過(guò)引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強烈的探究欲望，既可強化其設計興趣，又調動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。
經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因為沒(méi)有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結論是不準確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作
過(guò)程中容器內外沒(méi)有物質(zhì)的交換，實(shí)驗過(guò)程嚴密科學(xué)，結論令人信服。
探究實(shí)驗二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。
學(xué)生對探究實(shí)驗二設計的方案也可能主要有兩種類(lèi)型：主要區別也就在于反應容器是敞口還是封閉。兩種方案的結果都是生成物質(zhì)量不變。通過(guò)討論得出：在常溫下反應水分蒸發(fā)帶來(lái)的質(zhì)量誤差可忽略不計。
剛才兩個(gè)探究實(shí)驗的共同結果是——反應前后質(zhì)量不變�！盀槭裁茨�？”這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫(huà)模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。
(3)動(dòng)畫(huà)模擬、突破難點(diǎn)
用動(dòng)畫(huà)模擬白磷在空氣中燃燒的微觀(guān)過(guò)程，直觀(guān)形象地說(shuō)明：化學(xué)反應中原子種類(lèi)、數目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應都遵循的規律——質(zhì)量守恒定律。
設計意圖：學(xué)生通過(guò)自己設計并成功的嘗試實(shí)驗，獲得結論，體驗到學(xué)習的樂(lè )趣，學(xué)會(huì )了科學(xué)實(shí)驗需要嚴謹，主動(dòng)建構了屬于自己的認知體系。
接著(zhù)提問(wèn)“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過(guò)討論，使學(xué)生認識到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應時(shí)，切記不要忽略反應中進(jìn)入的或出去的氣體這類(lèi)隱含的物質(zhì)。
(4)聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用
�、�100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
�、诟咤i酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對嗎？為什么？
�、垡阎�12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？
第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應中；第2題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。
設計意圖：通過(guò)環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問(wèn)題，使本節課的重點(diǎn)知識得以強化，也鍛煉學(xué)生運用化學(xué)知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力和語(yǔ)言表達能力。
(5)課堂小結
通過(guò)本課題的學(xué)習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習方法？
五、教學(xué)設計反思
本節課的教學(xué)設計我主要采用教師引導，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗為基礎，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著(zhù)重了兩個(gè)體現、四個(gè)突出。
1.兩個(gè)體現
(1)體現新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念；
(2)體現學(xué)生自主探究的學(xué)習方式。
2.四個(gè)突出
(1)以實(shí)驗為基礎，引導科學(xué)發(fā)現；
(2)以思維為核心，開(kāi)展問(wèn)題探究；
(3)以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識內化；
(4)以小組為單位，構建研究氛圍。
六.板書(shū)設計
第五單元課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應中，參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)本質(zhì)——三不變
原子的種類(lèi)不變；化學(xué)反應前后原子的數目不變；原子的質(zhì)量不變。
三、應用
紙張燃燒完后灰燼質(zhì)量小于原來(lái)紙張，為什么？
鎂帶燃燒完后白色生成物質(zhì)量大于鎂帶，為什么？
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇8
一、教材分析
1、教材的內容、地位和作用
《氨》選自高中第二冊教材第一章《氮族元素》的第二節。在第一冊教材中，第一章《化學(xué)反應及其能量變化》、第三章《物質(zhì)的量》介紹了基本概念和基本理論，第二章《堿金屬》、第四章《鹵素》則是使學(xué)生獲得元素化合物知識的初步感性認識，第五章《物質(zhì)結構元素周期律》是將這種感性認識上升到理論高度，隨后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物質(zhì)結構理論指導下進(jìn)行的學(xué)習。因此，學(xué)習《氮族元素》這一章，可以使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習運用物質(zhì)結構理論分析、研究、解決元素化合物知識的方法。
《氨》主要介紹氨的分子結構和性質(zhì)，另外穿插了介紹了什么是極性分子。從課題內容的整體安排來(lái)看，教材體現了“結構→性質(zhì)→用途”的思想，并通過(guò)與學(xué)生已有知識聯(lián)系，不斷完善和發(fā)展學(xué)生的認知結構。課題中還安排了豐富的實(shí)驗，通過(guò)驗證、探究、討論、分析等活動(dòng)得出結論，因此具有鮮明的學(xué)科特色。學(xué)習本課題，可以進(jìn)一步強化學(xué)生學(xué)習化學(xué)的科學(xué)方法，還可以使學(xué)生對生產(chǎn)生活中與氨有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)有一定了解。
2、教學(xué)目標分析
(1)知識與技能目標
掌握氨的結構、性質(zhì)以及二者之間的關(guān)系;掌握極性分子的判斷方法;訓練學(xué)生基本的實(shí)驗技能。
(2)能力目標
通過(guò)學(xué)生實(shí)驗和演示實(shí)驗，進(jìn)一步培養學(xué)生動(dòng)手、觀(guān)察、分析的實(shí)驗能力。
通過(guò)對氨的.結構與性質(zhì)關(guān)系的分析，培養學(xué)生以理論指導元素化合物知識學(xué)習的能力。
通過(guò)氨分子結構和極性的分析，培養學(xué)生類(lèi)比、對比、抽象、綜合、歸納的思維能力。
(3)情感目標
通過(guò)結構與性質(zhì)之間的關(guān)系，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
本課題重點(diǎn)：從氨的結構出發(fā)，分析推斷氨的性質(zhì)。
本課題難點(diǎn)：極性分子的理解和判斷。
二、教學(xué)設計
1、教學(xué)思想比
(1)認知規律
高二學(xué)生已學(xué)習過(guò)堿金屬、鹵素、氧族、碳族等多族元素化合物知識，并已經(jīng)把這些實(shí)踐上升到理論高度，因此，在本課題的教學(xué)中，運用物質(zhì)結構理論，學(xué)習氨的結構和性質(zhì)之間的關(guān)系，符合學(xué)生的認知規律。
(2)認知過(guò)程
通過(guò)以往的學(xué)習，高二學(xué)生已經(jīng)掌握了元素化合物知識的一般學(xué)習方法，因此，在本課題的教學(xué)中，仍可沿用“結構→性質(zhì)→用途”的學(xué)習方式，以適應學(xué)生的認知過(guò)程。
2、教學(xué)手段
(1)實(shí)驗
高二學(xué)生已經(jīng)掌握基本實(shí)驗技能，可以設計和動(dòng)手操作一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗，在觀(guān)察實(shí)驗現象時(shí)，既充滿(mǎn)好奇，又能由表及里，從現象出發(fā)，深入思考事物的本質(zhì)。所以，在教學(xué)中，完全可以充分利用這個(gè)課題中豐富的實(shí)驗素材，采取學(xué)生實(shí)驗與演示實(shí)驗相結合、驗證實(shí)驗與探究實(shí)驗相結合的方法實(shí)施實(shí)驗。
(2)多媒體
作為這個(gè)課題的難點(diǎn)，“分子的極性”很抽象，教師使用常規教學(xué)手段，比如借助模型或者板演等，都需要學(xué)生有很強的空間想象能力，學(xué)生接受得很吃力，教學(xué)也就顯得枯燥死板。所以，引進(jìn)多媒體手段，充分利用動(dòng)畫(huà)和圖片等，把小的分子模型放大，把靜止的變成活動(dòng)的，把抽象的變成可以直接感知的，從而突破教學(xué)難點(diǎn)。
三、教法分析
1、對比分析法
將分子結構進(jìn)行分類(lèi)對比，便于學(xué)生分析極性分子和非極性分子的結構特點(diǎn);將氨和不同酸反應的實(shí)驗設計為對比實(shí)驗，便于學(xué)生分析氨與酸反應的本質(zhì)。
2、實(shí)驗探究法
通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，探究氨的性質(zhì)。
3、多媒體輔助法
合理、恰當地運用先進(jìn)教學(xué)手段，將靜態(tài)事物動(dòng)態(tài)化，將抽象事物直觀(guān)化，以突破教學(xué)難點(diǎn)。
4、演繹推理法
運用已有氧化還原反應的知識，通過(guò)邏輯演繹，推導氨的還原性。
5、講解法
四、學(xué)法指導
聯(lián)合國教科文組織報告——《學(xué)會(huì )生存——教育世界的今天和明天》振聾發(fā)聵的發(fā)出警告：明天的文盲將不是目不識丁的人，而是不知道如何學(xué)習的人。因此，重視學(xué)法指導，教會(huì )學(xué)生如何學(xué)習，培養學(xué)生具有終身學(xué)習的基礎知識、基本技能和方法等，應當成為教學(xué)過(guò)程中致力追求的一個(gè)目標。
結合本課題的內容，教師可以從以下幾個(gè)方面指導學(xué)生進(jìn)行學(xué)習：
1、指導學(xué)生利用生活素材，提煉總結氨的物化性質(zhì)。
2、緊緊抓住事物內部的因果關(guān)系，由“果”導“因”或由“因”推“果”。如抓住“氨易溶于水”(果)探求“氨的結構”(因)，或根據“氮元素的化合價(jià)”(因)推測“氨具有還原性”(果)。
3、指導學(xué)生用類(lèi)比、對比等思維方法，使新知識與已有知識發(fā)生聯(lián)系，以增進(jìn)對新知識的理解。如將“分子的極性”與“鍵的極性”進(jìn)行類(lèi)比，將“極性分子”與“非極性分子”進(jìn)行對比等。
4、引導學(xué)生變正向思維為逆向思維，達到對知識的深層理解和運用。如在分析氨為極性分子后，及時(shí)引導學(xué)生思考：“如果AB3型分子為非極性分子，它可能的空間結構是什么呢?”
五、教學(xué)過(guò)程
設計思想：知識為載體，思維為主線(xiàn)，能力為目標，設疑探索，實(shí)驗貫穿，整個(gè)教學(xué)程序中注重師生互動(dòng)。
共分為五個(gè)環(huán)節：
導入新課
新課教學(xué)
課堂小結
鞏固練習
課后研究
第一個(gè)環(huán)節：導入新課
為了激發(fā)學(xué)生的興趣，同時(shí)提供生活素材，使學(xué)生從中提煉出氨的物化性質(zhì)，采用一段新聞視頻導入新課。這段新聞介紹了本地處置一起液氨泄漏事故的經(jīng)過(guò)。(見(jiàn)圖1)
另外，還可從這段新聞中截取一些能夠體現氨的物理性質(zhì)的圖片，放在下面的教學(xué)環(huán)節中使用。(見(jiàn)圖2)
(圖1) (圖2)
第二個(gè)環(huán)節：新課教學(xué)
為了使“結構→性質(zhì)→用途”的學(xué)習線(xiàn)索更明確，把本課題的知識內容分解成以下四個(gè)模塊。
溶解性
氨水
結構
堿性
銨鹽
還原性
硝酸
結 構…………… 性 質(zhì) ………… 用 途
(1)結構 ——運用多媒體 突破難點(diǎn)
學(xué)生在新聞中了解到氨易溶于水，很自然想到：為什么呢?這就需要先學(xué)習氨的結構。從氮的原子結構和氨的分子組成入手，使用球棍模型，分析氨的分子結構。
氨是三角錐形結構，為什么就易溶于水呢?這就需要進(jìn)一步學(xué)習什么是極性分子。這里是教學(xué)的難點(diǎn)，為了突破教學(xué)瓶頸，使用多媒體。
先展示分子模型的圖片，通過(guò)類(lèi)比、對比的分析方法，使學(xué)生理解什么是極性分子，并能夠根據已知分子結構進(jìn)行判斷(見(jiàn)圖3)。然后使用ACDLABS/3D viewer軟件繪制分子結構的三維動(dòng)畫(huà)，引導學(xué)生運用逆向思維，思考“AB3、AB4 型分子如為非極性分子，它們可能的結構”，從而達到對知識的深層理解和運用。(見(jiàn)圖4)
(圖3) (圖4)
在這里，多媒體手段的應用既激發(fā)了學(xué)生探究的興趣，又培養了學(xué)生由現象抽象出事物共同屬性的能力。分組討論這種形式可使學(xué)生發(fā)揮群智群力，在精心設置的問(wèn)題臺階的幫助下，順利突破本課題的教學(xué)難點(diǎn)。
(2)溶解性 ——驗證性分組實(shí)驗
學(xué)習了分子的極性后，由相似相溶規律，很容易解釋氨為什么易溶于水。當然，教師還應向學(xué)生說(shuō)明，氨易溶于水，還有其他方面的原因，為以后學(xué)習氫鍵埋下伏筆。
氨易溶于水，能否在課堂上通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗進(jìn)行驗證呢?由學(xué)生設計實(shí)驗，并分組完成噴泉實(shí)驗。
通過(guò)實(shí)驗中觀(guān)察到的現象，小結氨的物理性質(zhì)，并講解氨水的有關(guān)問(wèn)題。剛才新聞中截取的圖片應用于此。
(3)堿性 ——探究性對比實(shí)驗
氨溶于水呈堿性，氨能不能與酸反應，答案就很明顯了。這個(gè)模塊中的演示實(shí)驗是在課本的基礎上進(jìn)行了一定改進(jìn)。一是改進(jìn)了操作方法，使用集氣瓶，使現象更集中，更易于觀(guān)察;二是增加了實(shí)驗內容，先后使用難揮發(fā)性和易揮發(fā)性酸與氨氣反應，形成對比實(shí)驗，便于學(xué)生進(jìn)行探究性思考。(見(jiàn)圖5)
(4)還原性 ——補充演示實(shí)驗
氨還有沒(méi)有其他性質(zhì)呢?學(xué)生從化合價(jià)入手，猜想氨有還原性。學(xué)生的猜想對不對呢?補充兩個(gè)演示實(shí)驗進(jìn)行驗證
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇9
一、說(shuō)教材
（一）教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節內容，本節課著(zhù)重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了物質(zhì)的分類(lèi)，這為過(guò)渡到本節課的學(xué)習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學(xué)習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。
（二）教學(xué)目標
1.知識與技能目標：通過(guò)學(xué)習了解電離，電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表達常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽；通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2.過(guò)程與方法目標：培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究問(wèn)題，分析問(wèn)題，歸納問(wèn)題的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應的意義，培養學(xué)生透過(guò)現象認識事物本質(zhì)的能力。
（三）教學(xué)重難點(diǎn)
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書(shū)寫(xiě)
二、說(shuō)學(xué)情
對于高一年級年級的學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們雖然對化學(xué)基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實(shí)驗和電腦動(dòng)畫(huà)以使微觀(guān)離子的活動(dòng)變得直觀(guān)。
三、說(shuō)教法
根據新課程標準的要求，結合本節課實(shí)際內容，我確定本節課的教法為指導發(fā)現法、微觀(guān)演示法。
四、說(shuō)學(xué)法
根據本節課實(shí)際內容，我確定本節課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗探究法
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
（一）導入
將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據所提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無(wú)水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來(lái)水、硫酸溶液）進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來(lái)？通過(guò)小組內統一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì )與他人合作、學(xué)會(huì )探究、學(xué)會(huì )組內交流評價(jià)，參與評價(jià)。
探究結束之后，各組推薦一位語(yǔ)言表達能力較強的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內進(jìn)行討論，對每小組展示的成果進(jìn)行綜合評價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說(shuō)出最佳的理由。通過(guò)此種方式培養學(xué)生的口頭表達能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì )交流，學(xué)會(huì )向他人展示自己的成果。
（二）新授
引導學(xué)生利用上節課所學(xué)的分類(lèi)方法，對導電材料進(jìn)行分類(lèi)。然后引導學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類(lèi)標準對能導電的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，從而引出電解質(zhì)概念。在此過(guò)程中，使學(xué)生掌握分類(lèi)的標準，學(xué)會(huì )分類(lèi)。
之后，讓每組學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習的方式來(lái)理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統一意見(jiàn)，舉手發(fā)言。我引導學(xué)生總結，并對學(xué)生的說(shuō)法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說(shuō)出開(kāi)始呈現的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結合學(xué)生回答中出現的問(wèn)題，引導學(xué)生對學(xué)生開(kāi)展評價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如， 酸、堿、鹽等。）
提出梯度問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著(zhù)問(wèn)題自主學(xué)習課本相關(guān)內容。問(wèn)題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的'過(guò)程稱(chēng)為電離。同時(shí)強調電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。）
問(wèn)題2：如何來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動(dòng)的離子呢？從而引出電離方程式的書(shū)寫(xiě)。學(xué)生先自主學(xué)習，然后開(kāi)展組內討論，提出預設。讓學(xué)生走上講臺試著(zhù)書(shū)寫(xiě)電離方程式，教師對學(xué)生書(shū)寫(xiě)中出現的問(wèn)題給予糾正。學(xué)生閱讀課本，學(xué)習電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意點(diǎn)（寫(xiě)電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律）。通過(guò)自主學(xué)習、不斷探究，培養學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的積極情感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn)，推導出酸的概念。在此基礎上，請學(xué)生寫(xiě)出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。
NaOH＝Na+ + OH-
KOH＝K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
學(xué)生通過(guò)分析上述電離的特點(diǎn)，總結出堿的概念。電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物。
接著(zhù)進(jìn)行探究學(xué)習，請學(xué)生寫(xiě)出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。
Na2SO4＝2Na+ + SO42-
KNO3＝K+ + NO3-
NH4Cl＝NH4+ + Cl-
引導學(xué)生分析上述電離的特點(diǎn)，總結出鹽的定義，即，電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。
（三）小結
通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生發(fā)言，自主概括本節課內容（電解質(zhì)、電離的概念，需要掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)，知道酸、堿、鹽的定義）。通過(guò)學(xué)生的回答了解學(xué)生的掌握情況并調整教學(xué)策略。
（四）布置作業(yè)
1.完成課后練習1-4題
2.書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
�。�1）硫酸鈉溶液 （2）氯化鐵溶液 （3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液
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