高一化學(xué)《電解質(zhì)在水溶液中反應》說(shuō)課稿
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，總不可避免地需要編寫(xiě)說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于提高教師的語(yǔ)言表達能力。如何把說(shuō)課稿做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編收集整理的高一化學(xué)《電解質(zhì)在水溶液中反應》說(shuō)課稿，希望能夠幫助到大家。
一、教材分析
在魯科版教材中，離子反應的內容分散到必修一和化學(xué)反應原理中，在必修教材中，要求學(xué)生掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、離子反應等核心概念，學(xué)會(huì )簡(jiǎn)單的電離方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及簡(jiǎn)單離子的檢驗，而難度較大的強弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離、涉及弱電解質(zhì)或氧化還原反應的離子方程式則安排在化學(xué)反應原理中，這種螺旋式上升的知識體系符合知識的層進(jìn)性和學(xué)生的認知規律，有利于發(fā)揮概念對學(xué)生認識發(fā)展的作用與功能，因此在教學(xué)中應當注意知識深廣度的把握，不要隨意提升難度，加重學(xué)生負擔。本課時(shí)內容既銜接了第一章運用實(shí)驗方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習內容，又銜接了本章第一節酸、堿、鹽之間的反應關(guān)系的內容，同時(shí)為以后元素化合物知識的學(xué)習打下基礎，具有“承上啟下”的作用。
二、目標分析
根據我對課標的解讀和認識，我將本課時(shí)的教學(xué)目標確定如下
�。ㄒ唬┲R與技能目標
1、掌握離子反應和離子方程式的含義；
2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并能準確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單的離子方程式；
3、了解常見(jiàn)離子cl—、so42—、co32—的檢驗方法。
�。ǘ┻^(guò)程與方法目標
通過(guò)大量的實(shí)驗探究?jì)热菡J識到離子反應是電解質(zhì)溶液間的反應實(shí)質(zhì)，體會(huì )到離子反應發(fā)生的條件，并且鍛煉了動(dòng)手實(shí)驗的能力，從現象中分析、歸納的能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標
能夠從新的角度認識溶液中的反應，從微觀(guān)層面加深對反應實(shí)質(zhì)的認識。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應發(fā)生的條件、離子反應方程式的意義、簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
三、教法、分析學(xué)法
教學(xué)目標能否達成必須建立在對學(xué)生情況深入了解的基礎上。學(xué)生在學(xué)習本節課之前，對溶液的導電性、電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。因此，本節課的任務(wù)主要是引導學(xué)生通過(guò)實(shí)驗對電解質(zhì)在溶液中的反應本質(zhì)——離子反應及其條件進(jìn)行探討，并在分析過(guò)程中學(xué)會(huì )離子方程式的書(shū)寫(xiě)。理論教學(xué)一直是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難題，那么如何將枯燥的化學(xué)理論轉化為學(xué)生的知識并指導其學(xué)習呢？古希臘生物學(xué)家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把�！备鶕@種情況，我主要采用了以分組實(shí)驗探究法和分組討論法為主線(xiàn)，結合引導分析教學(xué)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法，讓學(xué)生能積極參與知識的形成過(guò)程，從而實(shí)現“三維”教學(xué)目標。對于難點(diǎn)問(wèn)題的處理則采用了思維建模的方法，將難點(diǎn)分散到各個(gè)環(huán)節中。而學(xué)生主要采用實(shí)驗探究、觀(guān)察思考、交流研討的方法進(jìn)行學(xué)習。學(xué)生自己邊實(shí)驗，邊觀(guān)察、邊記錄、邊思考，在教師的引導下，按科學(xué)的方法處理所得的材料，得出結論。這樣既能強化學(xué)生的實(shí)驗能力和觀(guān)察能力，又能養成良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法，同時(shí)還提高了學(xué)生對所得信息的加工、處理能力。
四、過(guò)程分析
為了更好的完成本節課的教學(xué)任務(wù)，我為本節課的教學(xué)過(guò)程設計了四個(gè)教學(xué)任務(wù)，同時(shí)根據具體需要編制了課堂導學(xué)案，這四個(gè)具體任務(wù)是：
�。�1）通過(guò)實(shí)驗探究和實(shí)例分析，使學(xué)生建立離子反應的概念，初步認識到離子反應的實(shí)質(zhì)。
�。�2）通過(guò)實(shí)驗探究，讓學(xué)生分析出離子反應發(fā)生的條件，并在分析過(guò)程中逐步體會(huì )到離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法
�。�3）練習離子方程式的書(shū)寫(xiě)，能從反應實(shí)質(zhì)中體會(huì )方法的使用。
�。�4）通過(guò)對比試驗，學(xué)會(huì )簡(jiǎn)單離子的鑒別方法
下面我具體說(shuō)一下教學(xué)過(guò)程的實(shí)施方法
教學(xué)設計：
【新課引入】
【創(chuàng )設情景】：一位護士遇到了一個(gè)難題，她在給病人輸液時(shí)發(fā)現一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標簽脫落了，能否用一種簡(jiǎn)便的化學(xué)方法幫她將這兩瓶溶液分開(kāi)呢？
【學(xué)生活動(dòng)】討論尋找答案，可提示上節課電解質(zhì)的內容。學(xué)生找到方法后進(jìn)行實(shí)驗驗證
【教師活動(dòng)】在學(xué)生說(shuō)出加入硝酸銀溶液的方法后，可分析在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中的電離情況，找到
反應的實(shí)質(zhì)：Ag++cl—=Agcl↓
�。ㄔO計意圖）問(wèn)題情境的創(chuàng )設，引發(fā)了學(xué)生的求知欲望，讓學(xué)生體會(huì )到化學(xué)科學(xué)知識在生活中無(wú)處不在。實(shí)現學(xué)化學(xué)用化學(xué)的情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標。同時(shí)，達到以下知識與技能目標：①利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識②引出電解質(zhì)在水溶液中的反應實(shí)質(zhì)③為離子檢驗埋下伏筆。同時(shí)活躍課堂氣氛，提高學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)習積極性和主動(dòng)性。
講：在此環(huán)節之后，學(xué)生能夠認識到電解質(zhì)在水溶液中的反應肯定與離子有關(guān)，由此進(jìn)入本節課的主題內容———電解質(zhì)在水溶液中的反應。
板書(shū)：電解質(zhì)在水溶液中的反應
講：接下來(lái)我安排了第一組探究任務(wù)，進(jìn)一步探究電解質(zhì)在水溶液的反應實(shí)質(zhì)。
任務(wù)一：【實(shí)驗探究】先向Ba（oH）2溶液中加入酚酞溶液，接著(zhù)按P43圖2—2—8所示裝置連接，然后向Ba（oH）2溶液中滴加稀硫酸（指導學(xué)生邊觀(guān)察實(shí)驗邊做好下表實(shí)驗記錄）。
講：在學(xué)生認真觀(guān)察了實(shí)驗現象之后，我提出了四個(gè)問(wèn)題讓學(xué)生討論。
【問(wèn)題探究】（1）燈泡亮度的變化說(shuō)明了什么問(wèn)題？（2）溶液顏色的變化是什么原因引起的？
�。�3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？
�。�4）稀硫酸與Ba（oH）2溶液中存在哪些離子？混合后反應的實(shí)質(zhì)是什么？
【學(xué)生討論并歸納】（教師引導學(xué)生沿著(zhù)如下路徑分析歸納）硫酸與Ba（oH）2分別屬于酸、堿類(lèi)電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸與Ba（oH）2溶液中的所含微粒分別是H+、so42—、Ba2+、oH—→燈泡亮度由亮變暗說(shuō)明溶液導電能力減弱，自由移動(dòng)離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應→溶液由紅色變淺至消失，即溶液堿性減弱，證明H+和oH—結合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與so42—結合生成的Baso4沉淀→稀硫酸與Ba（oH）2溶液反應的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+、so42—、Ba2+、oH—相互結合生成了水和Baso4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應實(shí)質(zhì)是離子間的反應。
副板書(shū)：H2so4和Ba（oH）2的電離方程式，反應的實(shí)質(zhì)Ba2++so42—+2H++2oH—=Baso4↓+2H2o
�。ㄔO計意圖）利用思維建模的方法，在分析過(guò)程中滲透離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，分散難點(diǎn)。
板書(shū)：1、離子反應
講：在分析了離子反應的實(shí)質(zhì)后，自動(dòng)生成了兩個(gè)問(wèn)題：
【質(zhì)疑】離子反應若要發(fā)生需要具備哪些條件？電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應？
講：帶著(zhù)這些問(wèn)題，學(xué)生開(kāi)始了第二組探究實(shí)驗任務(wù)：探究離子反應發(fā)生的條件
任務(wù)二：
【實(shí)驗探究】分組實(shí)驗探究離子反應發(fā)生的條件①向盛有cuso4溶液的試管中加入NaoH溶液
�、谙蚴⒂械稳敕犹噭┑腘aoH溶液的試管中滴加鹽酸
�、巯蚴⒂蠳a2co3溶液的試管中滴加鹽酸
【分析】：讓學(xué)生使用上面實(shí)例的分析過(guò)程分析各組電解質(zhì)的電離情況，然后找到各組反應的實(shí)質(zhì)，最后總結出離子反應
發(fā)生的條件
【學(xué)生活動(dòng)】利用實(shí)物投影儀展示各小組對反應實(shí)質(zhì)的分析情況，由各組代表互相評
析，相互修改，找到反應實(shí)質(zhì)。
�。ㄔO計意圖）認知理論研究表明，自主動(dòng)手操作是認識新知的`最重要的途經(jīng)之一，利用此達成過(guò)程與方法目標，同時(shí)增強學(xué)生的主動(dòng)性和提高學(xué)生的學(xué)習興趣，促進(jìn)課堂良好氛圍的形成。通過(guò)分組實(shí)驗，鍛煉了學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗的能力，對實(shí)驗結果的分析既能讓學(xué)生找到離子反應發(fā)生的條件，又能在分析中認識到反應的實(shí)質(zhì)，同時(shí)還能熟練離子方程式的書(shū)寫(xiě)，完成了思維建模的建模過(guò)程。在相互評析過(guò)程中既活躍了課堂氣氛，又避免了教師機械的講解，很好的達成了三維目標的實(shí)現。
板書(shū)：發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體
講：在任務(wù)二完成之后，我回顧了剛才提出的問(wèn)題：在離子反應中，是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反應？至此，學(xué)生已經(jīng)能夠很清晰的認識到并非所有的離子都參加了反應，從而順利的生成離子方程式的概念
【講解】電解質(zhì)溶液間的反應實(shí)質(zhì)是離子間的反應，在以上的分析過(guò)程中我們也看到，并非所有的離子都參加了反應，因此我們就用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表達離子反應，稱(chēng)之為離子反應方程式。
板書(shū)：2、離子方程式
任務(wù)三
【練習】學(xué)案中離子方程式的書(shū)寫(xiě)
�。ㄔO計意圖）因為在分析、建模的過(guò)程中已經(jīng)接觸到離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，此處離子方程式的書(shū)寫(xiě)就是解模的具體應用，學(xué)生有了水到渠成的感覺(jué)。魯科版教材中介紹的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法不同于以往教材中出現的“寫(xiě)、拆、刪、查”四步法，它的優(yōu)點(diǎn)在于學(xué)生是在真正認識了電解質(zhì)溶液反應實(shí)質(zhì)的基礎上用化學(xué)語(yǔ)言來(lái)描述離子反應，脫離了化學(xué)方程式的束縛，有助于學(xué)生用離子反應的觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析問(wèn)題。
【學(xué)生活動(dòng)】書(shū)寫(xiě)完成后相互修改，發(fā)現存在的問(wèn)題
【教師活動(dòng)】根據學(xué)生暴露的問(wèn)題適時(shí)進(jìn)行強化，指出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項，加深學(xué)生對方法的掌握
【討論】結合四個(gè)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，讓學(xué)生分析發(fā)現的問(wèn)題，并說(shuō)出離子方程式與化學(xué)方程式的區別，找到離子方程式的意義。
板書(shū)：意義：描述一類(lèi)化學(xué)反應，揭示該類(lèi)化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)
【舉例】Nacl溶液、Kcl溶液與AgNo3溶液反應的離子方程式都為Ag++cl—=Agcl↓
【轉折】結合開(kāi)始時(shí)的實(shí)例，提出疑問(wèn)：滴加AgNo3溶液產(chǎn)生沉淀就能證明溶液中一定就有cl—嗎？
任務(wù)四
【實(shí)驗探究】分別向Nacl、Na2co3溶液中滴加AgNo3溶液，再加入硝酸溶液，從而引出離子檢驗的問(wèn)題。
【學(xué)生活動(dòng)】自行總結出cl—的檢驗方法，同時(shí)能夠分析出so42—、co32—的檢驗方法，認識到離子檢驗是離子反應的一項重要應用。
板書(shū)：3、離子反應的應用
【概括總結】
【作業(yè)】
五、【板書(shū)設計】第二節電解質(zhì)
二、電解質(zhì)在水溶液中的反應
1、離子反應：有離子參加
發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體
2、離子方程式
意義：描述一類(lèi)化學(xué)反應，揭示該類(lèi)化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)
3、離子反應的應用：離子檢驗
講：最后我來(lái)談一下本節課的教學(xué)效果
六、教學(xué)效果
在本節課的教學(xué)設計中，我始終把關(guān)注學(xué)生的認識發(fā)展放在核心位置，自始至終采用實(shí)驗探究、分組討論的教學(xué)方法，學(xué)生的思維在不斷地思索、探究中迸發(fā)出火花，使得原本比較枯燥的理論教學(xué)變得利于接受；同時(shí)由于思維建模方法的使用，將難點(diǎn)內容———離子方程式的書(shū)寫(xiě)分散在分析、建模、解模的過(guò)程中，很好的解決了困擾學(xué)生的問(wèn)題。從整節課的實(shí)施效果來(lái)看，較好的達成了三維目標的實(shí)現。
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