化學(xué)實(shí)驗報告【優(yōu)秀】
在現實(shí)生活中，大家逐漸認識到報告的重要性，報告中提到的所有信息應該是準確無(wú)誤的。你還在對寫(xiě)報告感到一籌莫展嗎？下面是小編為大家收集的化學(xué)實(shí)驗報告，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)實(shí)驗報告1
一、實(shí)驗目的
1、觀(guān)測CO2臨界狀態(tài)現象，增加對臨界狀態(tài)概念的感性認識；
2、加深對純流體熱力學(xué)狀態(tài)：汽化、冷凝、飽和態(tài)和超臨流體等基本概念的理解；測定CO2的PVT數據，在PV圖上繪出CO2等溫線(xiàn)
3、掌握低溫恒溫浴和活塞式壓力計的使用方法。
二、實(shí)驗原理
純物質(zhì)的臨界點(diǎn)表示汽液二相平衡共存的最高溫度（T C）和最高壓力點(diǎn)（PC）。純物質(zhì)所處的溫度高于TC，則不存在液相；壓力高于PC，則不存在汽相；同時(shí)高于TC和PC，則為超臨界區。本實(shí)驗測量TTC三種溫度條件下等溫線(xiàn)。
三、實(shí)驗裝置流程和試劑
實(shí)驗裝置由試驗臺本體、壓力臺和恒溫浴組成（圖2—3—1）。試驗臺本體如圖2—3—2所示。實(shí)驗裝置實(shí)物圖見(jiàn)圖2—3—3。實(shí)驗中由壓力臺送來(lái)的壓力油進(jìn)入高壓容器和玻璃杯上半部，迫使水銀進(jìn)入預先裝有高純度的CO2氣體的承壓玻璃管（毛細管），CO2被壓縮，其壓力和容積通過(guò)壓力臺上的活塞桿的進(jìn)退來(lái)調節。溫度由恒溫水套的`水溫調節，水套的恒溫水由恒溫浴供給。
CO2的壓力由壓力臺上的精密壓力表讀出（注意：絕對壓力=表壓+大氣壓），溫度由水套內精密溫度計讀出。比容由CO2柱的高度除以質(zhì)面比常數計算得到。試劑：高純度二氧化碳。
圖2—3—1 CO2 PVT關(guān)系實(shí)驗裝置圖
2—3—2試驗臺本體
1高壓容器
2—玻璃杯
3—壓力油
4—水銀
5—密封填料
6—填料壓蓋
7—恒溫水套
8—承壓玻璃管
9—CO210精密溫度計
四、實(shí)驗操作步驟
1、按圖2—3—1裝好試驗設備。
2、接通恒溫浴電源，調節恒溫水到所要求的實(shí)驗溫度（以恒溫水套內精密溫度計為準）。
3、加壓前的準備——抽油充油操作
�。�1）關(guān)閉壓力表下部閥門(mén)和進(jìn)入本體油路的閥門(mén)，開(kāi)啟壓力臺上油杯的進(jìn)油閥。
�。�2）搖退壓力臺上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時(shí)壓力臺上油筒中抽滿(mǎn)了油。
�。�3）先關(guān)閉油杯的進(jìn)油閥，然后開(kāi)啟壓力表下部閥門(mén)和進(jìn)入本體油路的閥門(mén)。
�。�4）搖進(jìn)活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數顯示，毛細管下部出現水銀為止。
�。�5）如活塞桿已搖進(jìn)到頭，壓力表上還無(wú)壓力讀數顯示，毛細管下部未出現水銀，則重復（1）——（4）步驟。
�。�6）再次檢查油杯的進(jìn)油閥是否關(guān)閉，壓力表及其進(jìn)入本體油路的二個(gè)閥門(mén)是否開(kāi)啟。溫度是否達到所要求的實(shí)驗溫度。如條件均已調定，則可進(jìn)行實(shí)驗測定。
4、測定低于臨界溫度下的等溫線(xiàn)（T= 20℃或25℃）
�。�1）將恒溫水套溫度調至T= 23℃左右，并保持恒定。
�。�2）逐漸增加壓力，壓力為左右（毛細管下部出現水銀面）開(kāi)始讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第一個(gè)數據點(diǎn)。讀取數據前，一定要有足夠的平衡時(shí)間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恒定。
�。�3）提高壓力約，達到平衡時(shí)，讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第二個(gè)數據點(diǎn)。注意加壓時(shí)，應足夠緩慢的搖進(jìn)活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱高度應穩定在一定數值，不發(fā)生波動(dòng)時(shí)，再讀數。
�。�4）按壓力間隔左右，逐次提高壓力，測量第三、第四……數據點(diǎn)，當出現第一小滴CO2液體時(shí)，則適當降低壓力，平衡一段時(shí)間，使CO2溫度和壓力恒定，以準確讀出恰出現第一小液滴CO2時(shí)的壓力。
�。�5）注意此階段，壓力改變后CO2狀態(tài)的變化，特別是測準出現第一小滴CO2液體時(shí)的壓力和相應水銀柱高度及最后一個(gè)CO2小汽泡剛消失時(shí)的壓力和相應水銀柱高度。此二點(diǎn)壓力改變應很小，要交替進(jìn)行升壓和降壓操作，壓力應按出現第一小滴CO2液體和最后一個(gè)CO2小汽泡剛消失的具體條件進(jìn)行調整。
�。�6）當CO2全部液化后，繼續按壓力間隔左右升壓，直到壓力達到為止（承壓玻璃管最大壓力應小于）。
5、測定臨界等溫線(xiàn)和臨界參數，觀(guān)察臨界現象
�。�1）將恒溫水套溫度調至T= ℃左右，按上述4的方法和步驟測出臨界等溫線(xiàn)，注意在曲線(xiàn)的拐點(diǎn)（P=）附近，應緩慢調整壓力（調壓間隔可為），以較準確的確定臨界壓力和臨界比容，較準確的描繪出臨界等溫線(xiàn)上的拐點(diǎn)。
�。�2）觀(guān)察臨界現象
a、臨界乳光現象保持臨界溫度不變，搖進(jìn)活塞桿使壓力升至Pc附近處，然后突然搖退活塞桿（注意勿使試驗臺本體晃動(dòng)）降壓，在此瞬間玻璃管內將出現圓錐型的乳白色的閃光現象，這就是臨界乳光現象。這是由于CO2分子受重力場(chǎng)作用沿高度分布不均和光的散射所造成的�？梢苑磸蛶状斡^(guān)察這個(gè)現象。
b、整體相變現象臨界點(diǎn)附近時(shí)，汽化熱接近于零，飽和蒸汽線(xiàn)與飽和液體線(xiàn)接近合于一點(diǎn)。此時(shí)汽液的相互轉變不象臨界溫度以下時(shí)那樣逐漸積累，需要一定的時(shí)間，表現為一個(gè)漸變過(guò)程；而是當壓力稍有變化時(shí)，汽液是以突變的形式相互轉化。
c、汽液二相模糊不清現象處于臨界點(diǎn)附近的CO2具有共同的參數（P，V，T），不能區別此時(shí)CO2是汽態(tài)還是液態(tài)。如果說(shuō)它是氣體，那么，這氣體是接近液態(tài)的氣體；如果說(shuō)它是液體，那么，這液體又是接近氣態(tài)的液體。
下面用實(shí)驗證明這結論。因為此時(shí)是處于臨界溫度附近，如果按等溫過(guò)程，使CO2壓縮或膨脹，則管內什么也看不到�，F在，按絕熱過(guò)程進(jìn)行，先調節壓力處于MPa（臨界壓力）附近，突然降壓（由于壓力很快下降，毛細管內的CO2未能與外界進(jìn)行充分的熱交換，其溫度下降），CO2狀態(tài)點(diǎn)不是沿等溫線(xiàn)，而是沿絕熱線(xiàn)降到二相區，管內CO2出現了明顯的液面。這就是說(shuō)，如果這時(shí)管內CO2是氣體的話(huà)，那么，這種氣體離液相區很近，是接近液態(tài)的氣體；當膨脹之后，突然壓縮CO2時(shí)，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這時(shí)CO2液體離汽相區也很近，是接近氣態(tài)的液體。這時(shí)CO2既接近氣態(tài)，又接近液態(tài)，所以只能是處于臨界點(diǎn)附近。臨界狀態(tài)流體是一種汽液不分的流體。這就是臨界點(diǎn)附近汽液二相模糊不清現象。
6、測定高于臨界溫度的等溫線(xiàn)（T = 40℃左右）將恒溫水套溫度調至T=℃，按上述5相同的方法和步驟進(jìn)行。
五、實(shí)驗數據處理
表原始數據表23℃壓強（Mpa）
將數據繪圖如下：
六、實(shí)驗結果討論
1、由于實(shí)驗器材的老化，實(shí)驗數據本身的準確度不高，所以根據實(shí)驗數據畫(huà)出來(lái)的曲線(xiàn)誤差較大。
2、加壓的時(shí)候要緩慢加，不能過(guò)快，實(shí)驗操作的時(shí)候有一組加壓不夠緩慢出現了較小的氣泡，使得實(shí)驗數據不夠準確。
七、注意事項
1、實(shí)驗壓力不能超過(guò)MPa，實(shí)驗溫度不高于41℃。
2、應緩慢搖進(jìn)活塞螺桿，否則來(lái)不及平衡，難以保證恒溫恒壓條件。
3、一般，按壓力間隔左右升壓。但在將要出現液相，存在汽液二相和汽相將完全消失以及接近臨界點(diǎn)的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。嚴格講，溫度一定時(shí)，在汽液二相同時(shí)存在的情況下，壓力應保持不變。
化學(xué)實(shí)驗報告2
一、實(shí)驗題目：
固態(tài)酒精的制取
二、實(shí)驗目的：
通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現酒精的固化，便于攜帶使用
三、實(shí)驗原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個(gè)物理變化過(guò)程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實(shí)驗儀器試劑：
250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實(shí)驗操作：
1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來(lái)源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌：
�。�1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周?chē)�，阻止了兩種固體的溶解的反應的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(cháng)了反應時(shí)間和增加了能耗。
�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時(shí)，且反應完全，生產(chǎn)周期較長(cháng)。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好．3 、溫度的影響：見(jiàn)下表：
可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無(wú)法制得固體酒精；在30度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(cháng)的時(shí)間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過(guò)程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀(guān)亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數據不難看出．隨著(zhù)NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過(guò)量很多．我們取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時(shí)酒精的`凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實(shí)驗結果見(jiàn)下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實(shí)驗報告3
無(wú)機化學(xué)作為一門(mén)基礎性的學(xué)科，對其他相關(guān)學(xué)科的學(xué)習有重要的指導意義，因此，該學(xué)科教學(xué)改革廣受關(guān)注，本文對其發(fā)展過(guò)程進(jìn)行分析后，對課程發(fā)展特點(diǎn)進(jìn)行如下總結：
實(shí)驗教學(xué)逐漸深入化
無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)改革研究工作在近幾年取得了顯著(zhù)成績(jì)，教學(xué)方向由傳統的實(shí)驗方法、考核形式等內容的研究轉為與科技前沿相結合的研究，研究性實(shí)驗總量上升，研究范圍逐漸由教學(xué)過(guò)渡到創(chuàng )新性、微型化、綠色化以及學(xué)生參與性等，研究工作更具實(shí)用性。
實(shí)驗教學(xué)的綠色化
綠色化學(xué)是用化學(xué)技術(shù)和化學(xué)方法減少化學(xué)反應中原材料、催化劑、溶劑和試劑等的使用對人體和環(huán)境造成的損害，同時(shí)盡可能減少有毒有害物質(zhì)的產(chǎn)生。目前，無(wú)機化學(xué)實(shí)驗涉及的藥品種類(lèi)較多，用量較大，部分試劑具有一定的毒性，且還會(huì )隨著(zhù)反應釋放有毒物質(zhì)，對人體和環(huán)境造成很大傷害。為減少以上問(wèn)題的發(fā)生，在無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)時(shí)要注重環(huán)保意識的培養，使學(xué)生樹(shù)立可持續的環(huán)境觀(guān)；通過(guò)化學(xué)生產(chǎn)工藝的合理化，提高試劑利用率，減少藥品排放量；提高實(shí)驗設計水平，從源頭上控制有毒有害物質(zhì)的使用，選擇低毒或無(wú)毒的化學(xué)試劑代替有毒物質(zhì)。如氯氣（Cl2）制取實(shí)驗可與酸堿中和滴定實(shí)驗或二氧化錳回收試驗組合起來(lái)，提高原子利用率，使其成為無(wú)污染的綠色化學(xué)實(shí)驗。
實(shí)驗教學(xué)微型化
微型實(shí)驗最早是由美國提出的一種化學(xué)實(shí)驗理念，該理念提倡用小巧實(shí)驗儀器代替傳統的試驗儀器，減少化學(xué)藥品的用量，從而達到降低成本，減少污染，保護環(huán)境的目的。微型化學(xué)實(shí)驗可與常規實(shí)驗有機結合，提高學(xué)生的實(shí)驗技能。當然，目前微型化實(shí)驗教學(xué)還面臨著(zhù)一些問(wèn)題，物質(zhì)產(chǎn)品低，配套教材少，使用范圍受到了很大限制。
實(shí)驗教學(xué)的.精細化
無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)研究不斷深化，其精細化程度越來(lái)越高，研究者已經(jīng)將無(wú)機化學(xué)實(shí)驗特點(diǎn)與無(wú)機化學(xué)課程的教學(xué)實(shí)踐相結合，從實(shí)驗評定、過(guò)程管理等多個(gè)環(huán)節進(jìn)行規范化，提升了無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)質(zhì)量。隨著(zhù)改革的不斷深入，無(wú)機化學(xué)實(shí)驗將進(jìn)一步精細化，逐步實(shí)現個(gè)性化指導，充分挖掘每個(gè)學(xué)生的潛力。
多媒體教學(xué)手段的引入
計算機技術(shù)在多個(gè)領(lǐng)域得到廣泛應用，在化學(xué)實(shí)驗教學(xué)方面同樣具有很好的利用空間。如一些研究性實(shí)驗或者有毒實(shí)驗，可通過(guò)計算機模擬技術(shù)得到試驗結果。計算機技術(shù)的應用一方面提高了工作效率，讓學(xué)生在有限的時(shí)間內獲取更多的知識，擴大了學(xué)生的視野，提高了學(xué)生的學(xué)習興趣，另一方面虛擬仿真技術(shù)的應用還實(shí)現了綠色化教學(xué)，提高無(wú)機實(shí)驗教學(xué)生動(dòng)性，同時(shí)減少了化學(xué)試劑的用量。
化學(xué)實(shí)驗報告4
調查目的：
在剛剛閉幕的中國共產(chǎn)黨第十八次全國代表大會(huì )上，胡錦濤對廣大青年學(xué)生提出了“以德樹(shù)人”的號召，號召廣大青年學(xué)子，注重自身德育培養，以更高的標準要求自己，自覺(jué)接受社會(huì )實(shí)踐。而當下，“樹(shù)新風(fēng)，自覺(jué)投身社會(huì )實(shí)踐�！钡牧己蔑L(fēng)氣也正在大學(xué)校園中飄香。參加社會(huì )公益活動(dòng)，作為當代大學(xué)生投身社會(huì )實(shí)踐的主要內容和主要方式，一直受到大學(xué)生的歡迎和喜愛(ài)，學(xué)校也高度的支持和鼓勵。通過(guò)參加公益活動(dòng)，一方面可以把學(xué)到的理論知識投身到社會(huì )實(shí)踐中去，為人民父母，為社會(huì )做貢獻;另一方面可以提升大學(xué)生對社會(huì )的認知能力，加深社會(huì )閱歷和社會(huì )責任感。
調查對象和方式：
通過(guò)采取問(wèn)卷調查、隨機采訪(fǎng)和網(wǎng)上查找資料的方式，對廣西大學(xué)本部和廣西大學(xué)行健文理學(xué)院的大學(xué)生開(kāi)展了此次調查。
調查內容：
本次調查通過(guò)對大學(xué)生是否有過(guò)參加公益活動(dòng)，參加公益活動(dòng)的時(shí)間，最想參加何種公益活動(dòng)，參加公益活動(dòng)次數和主要活動(dòng)形式，參加公益活動(dòng)的感受及參加公益活動(dòng)對自身的影響等問(wèn)題進(jìn)行展開(kāi)。
調查結果：
從調查中發(fā)現，許多大學(xué)生都認為參加公益活動(dòng)是一件非常有意的事情。通過(guò)參加公益活動(dòng)，個(gè)人社會(huì )實(shí)踐能力、了解和提高社會(huì )(體驗閱歷)都有了很大的幫助。無(wú)償獻血、愛(ài)心助教、社會(huì )活動(dòng)志愿者、敬老慰老等活動(dòng)是大學(xué)生參與人數最多的。但因為公益活動(dòng)的開(kāi)展不具有定時(shí)、定點(diǎn)性的特點(diǎn)，所以不少大學(xué)生都表示愿意會(huì )經(jīng)常與公益組織聯(lián)系，組織身邊的同學(xué)多多參與到公益活動(dòng)中來(lái)，擠出一點(diǎn)時(shí)間，奉獻自己的'一份愛(ài)心，去回報社會(huì )。
調查報告顯示：92%的大學(xué)生都有參加過(guò)一次以上的公益活動(dòng)的經(jīng)歷，在他們參與的公益活動(dòng)中，無(wú)償獻血占48%，其次是社會(huì )活動(dòng)志愿者占30%，愛(ài)心助教12%，，敬老慰老占10%;剩下的8%未參加過(guò)公益活動(dòng)的同學(xué)，表示平時(shí)很少會(huì )了解和接觸公益活動(dòng)的信息，但表示如果自己有合適的時(shí)間和喜歡的公益活動(dòng)，會(huì )考慮參加。80%的大學(xué)生表示通過(guò)參加公益活動(dòng)：自身對社會(huì )的認識有了進(jìn)一步的深入，就通過(guò)如何更好的展示自身素質(zhì)和才能來(lái)服務(wù)社會(huì )、服務(wù)群眾的問(wèn)題有了深入的思考，同時(shí)，如何把自身所學(xué)到的專(zhuān)業(yè)知識應用到各種活動(dòng)中，也是值得思考的問(wèn)題;參加活動(dòng)的過(guò)程中，感受到了作為一名社會(huì )成員的責任，能夠盡自己的綿薄之力去幫助那些需要幫助的人，如老年人、殘疾人和兒童等，心靈上得到了較大的慰藉，正所謂“贈人玫瑰，手有余香�！�;20%的大學(xué)生表示，他們參加公益活動(dòng)，多是為了陪伴同學(xué)或者打發(fā)時(shí)間，目的性很不明確，這樣一來(lái)，他們參加活動(dòng)的效果就不明顯，收獲很少。95%的同學(xué)表示會(huì )利用周末或者其它空余的時(shí)間參加公益活動(dòng)，除非是大型公益活動(dòng)，否則很少會(huì )利用到學(xué)習時(shí)間，從而影響個(gè)人學(xué)業(yè);5%的同學(xué)表示，因為他們參加的公益活動(dòng)多為大型社會(huì )活動(dòng)的志愿者工作，所以經(jīng)常會(huì )擠占上課時(shí)間，對學(xué)習有較大的影響。98%的學(xué)生表示，公益活動(dòng)是一種比較好的社會(huì )活動(dòng)，值得參加;2%的學(xué)生表示，公益活動(dòng)范圍太小，可參加可不參加。75%的學(xué)生表示對當前的公益活動(dòng)性質(zhì)和活動(dòng)內容感到比較滿(mǎn)意，認可公益組織的策劃與安排;25%的同學(xué)表示，當前的公益活動(dòng)形式和內容還存在諸多的不完善，主要表現在：開(kāi)展活動(dòng)一次過(guò)，沒(méi)有后續性;幫扶性很小;組織結構不夠完善等，有待改善。
另外，沒(méi)有同學(xué)表示不應該開(kāi)展和參加公益性活動(dòng)，大家都認為，只要時(shí)間合適和活動(dòng)內容和質(zhì)量較好，在不影響學(xué)習時(shí)間的前提下，都會(huì )考慮是否參加。調查結果分析：
在調查中發(fā)現，大學(xué)生所選擇參加的公益活動(dòng)，多為大中型、群體性較高、服務(wù)時(shí)間短的一類(lèi);以個(gè)體為主，長(cháng)時(shí)間連續性、定點(diǎn)開(kāi)展的一類(lèi)較少。對于公益活動(dòng)的組織者而言，如何將公益活動(dòng)的開(kāi)展，能與時(shí)代相掛鉤，改變傳統的內容和形式，增加新意和符合當代大學(xué)生特點(diǎn)，是吸引更多大學(xué)生投身公益活動(dòng)的關(guān)鍵所在。而對于大學(xué)生而言，要樹(shù)立科學(xué)的、高尚的公益服務(wù)觀(guān)念，不能以索取為參加公益活動(dòng)的目的，公益活動(dòng)本質(zhì)上的無(wú)償性、公益性、奉獻性應該為我們所熟知，但當前還有不少大學(xué)生沒(méi)有徹底弄清好公益活動(dòng)的性質(zhì)，以至于活動(dòng)的效果和對自身素質(zhì)的提高等沒(méi)有較好的效果。
結論與建議：
參加社會(huì )公益活動(dòng)，是大學(xué)生參加社會(huì )實(shí)踐活動(dòng)、深入社會(huì )在任何時(shí)期都永恒不變的主題，具有重要的現實(shí)意義和長(cháng)遠意義;作為一名大學(xué)生，如果能引導大學(xué)生將強烈的使命感轉化為學(xué)習、服務(wù)、實(shí)踐、奉獻等實(shí)實(shí)在在行動(dòng)，把行動(dòng)變?yōu)樨熑�，將�?huì )使大學(xué)生在人生軌跡上樹(shù)立起更高的起點(diǎn)。大學(xué)生的社會(huì )責任意識，應該說(shuō)不僅有助于他們較快適應、融入社會(huì )，同時(shí)也是實(shí)現自我價(jià)值的必由之路;志愿者服務(wù)，將專(zhuān)業(yè)知識與社會(huì )需求緊密結合起來(lái)，利用專(zhuān)長(cháng)服務(wù)社會(huì )，回報社會(huì )。參加各種公益活動(dòng)，培養自身的社會(huì )責任感，這是一種貫穿于日常生活當中的社會(huì )實(shí)踐形式，以小見(jiàn)大，以細微之處見(jiàn)長(cháng)，是進(jìn)行社會(huì )實(shí)踐活動(dòng)的一種長(cháng)效機制�，F在大學(xué)生參加公益活動(dòng)是一種比較普遍的形式。很多學(xué)生利用業(yè)余時(shí)間到各地去進(jìn)行社會(huì )公益活動(dòng)和社會(huì )考察，回校后進(jìn)行認真的討論總結，用他們自己的視角來(lái)理解社會(huì )，思考未來(lái)的人生道路。所以，大學(xué)生積極參加社會(huì )公益活動(dòng)，是一件非常值得和有意義的事情!
化學(xué)實(shí)驗報告5
實(shí)驗題目：溴乙烷的合成
實(shí)驗目的：
1、學(xué)習從醇制備溴乙烷的原理和方法
2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習分液漏斗的使用。
實(shí)驗原理：
主要的副反應：
反應裝置示意圖：
(注：在此畫(huà)上合成的裝置圖)
實(shí)驗步驟及現象記錄：
實(shí)驗步驟
現象記錄
1、加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2、裝配裝置，反應：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開(kāi)始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無(wú)油滴蒸出為止。
加熱開(kāi)始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3、產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的`接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5、計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%
結果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗應嚴格操作。
化學(xué)實(shí)驗報告篇實(shí)驗名稱(chēng)
用實(shí)驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同
實(shí)驗目的
氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣含量越高
一、實(shí)驗器材:
藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個(gè)、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實(shí)驗步驟
1．檢查儀器、藥品。
2.做好用排水法收集氣體的各項準備工作�，F象、解釋、結論及反應方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空
3.用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好
4.將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5.用燃燒的小木條分別伸入兩個(gè)集氣瓶?jì)取?/p>
6.觀(guān)察實(shí)驗現象，做出判斷，并向教師報告實(shí)驗結果。
7.清洗儀器，整理復位。
化學(xué)實(shí)驗報告6
例一定量分析實(shí)驗報告格式
�。ㄒ圆菟嶂衕2c2o4含量的測定為例）
實(shí)驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定
實(shí)驗目的：
學(xué)習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用；
學(xué)習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實(shí)驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1＞10-8，cka2＞10-8，ka1/ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗方法：
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。
移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱(chēng)取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測定
準確稱(chēng)取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗數據記錄與處理：
一、naoh標準溶液的.標定
實(shí)驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數
終讀數
結果
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實(shí)驗編號123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
ωh2c2o4
h2c2o4
結果的相對平均偏差 實(shí)驗結果與討論： （1）（2）（3）…… 結論：
例二合成實(shí)驗報告格式 實(shí)驗題目：溴乙烷的合成
實(shí)驗目的：1.學(xué)習從醇制備溴乙烷的原理和方法 2.鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習分液漏斗的使用。 實(shí)驗原理：
主要的副反應：
反應裝置示意圖：
�。ㄗⅲ涸诖水�(huà)上合成的裝置圖） 實(shí)驗步驟及現象記錄： 實(shí)驗步驟現象記錄
1.加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2.裝配裝置，反應：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管（具小咀）的末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開(kāi)始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無(wú)油滴蒸出為止。
加熱開(kāi)始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙*。
3.產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出（約需4ml濃硫酸）。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4.溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5.計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
化學(xué)實(shí)驗報告7
一、實(shí)驗目的：
1。掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗的操作技能．
2。理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理．
3。體會(huì )過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì )實(shí)際中的應用．
二、實(shí)驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，
SO42— 等．不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．
三、儀器和用品：托盤(pán)天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實(shí)驗操作：
1。溶解：
�、俜Q(chēng)取約4g粗鹽
�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水
�、郯颜麴s水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止．觀(guān)察溶液是否渾濁．
2。過(guò)濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的'燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無(wú)水時(shí)，仔細觀(guān)察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應該再過(guò)濾一次．
3。蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
4。 用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱(chēng)量后，回收到教師指定的容器．
五、現象和結論：
粗鹽溶解時(shí)溶液渾濁，蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中隨著(zhù)加熱的時(shí)間的延長(cháng)，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結論：過(guò)濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗報告8
一、實(shí)驗目的
1.了解肉桂酸的制備原理和方法；
2.掌握水蒸氣蒸餾的原理、用處和操作；
3.學(xué)習并掌握固體有機化合物的提純方法：脫色、重結晶。
二、實(shí)驗原理
1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，發(fā)生Perkin反應，反應式為：
然后
2.反應機理如下：乙酸肝在弱堿作用下打掉一個(gè)H，形成CH3COOCOCH2-，
三、主要試劑及物理性質(zhì)
1.主要藥品：無(wú)水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1鹽酸、活性炭
2.物理性質(zhì)
主要試劑的物理性質(zhì)
名稱(chēng)苯甲醛分子量106.12熔點(diǎn)/℃-26沸點(diǎn)/℃179外觀(guān)與性狀純品為無(wú)色液體；工業(yè)品為無(wú)色至淡黃色液體；有苦杏仁氣味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300無(wú)色透明液體；有刺激氣味；其蒸氣為催淚毒氣白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣
四、試劑用量規格
試劑用量
試劑理論用量
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml無(wú)水碳酸鉀7.00g10%NaOH40.0ml鹽酸40.0ml五、儀器裝置
1.儀器：150ml三口燒瓶、500ml燒杯、玻璃棒、量筒、200℃溫度計、直形冷凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶2.裝置：
圖1.制備肉桂酸的反應裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置
六、實(shí)驗步驟及現象
實(shí)驗步驟及現象時(shí)間步驟將7.00g無(wú)水碳酸鉀、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口燒瓶中搖勻現象燒瓶底部有白色顆粒狀固體，上部液體無(wú)色透明加熱后有氣泡產(chǎn)生，白色顆粒狀固體13:33加熱至微沸后調解電爐高度使近距離加熱回流30~45min逐漸溶解，由奶黃色逐漸變?yōu)榈S色，并出現一定的淺黃色泡沫，隨著(zhù)加熱泡沫逐漸變?yōu)榧t棕色液體，表面有一層油狀物冷卻到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒攪拌、輕壓底部固體14:15搭好水蒸氣蒸餾裝置，對蒸氣發(fā)隨著(zhù)冷卻溫度的降低，燒瓶底部逐漸產(chǎn)生越來(lái)越多的固體；隨著(zhù)玻璃棒的.攪拌，固體顆粒減小，液體變黏稠燒瓶底部物質(zhì)開(kāi)始逐漸溶解，表面的生器進(jìn)行加熱，待蒸氣穩定后在通入燒瓶中液面下開(kāi)始蒸氣蒸餾；待檢測餾出物中無(wú)油滴后停止蒸餾將燒瓶冷卻，再把其中的物質(zhì)移至500ml燒杯中，用NaOH水溶液清洗燒瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入燒杯中，攪拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加熱至沸騰趁熱過(guò)濾，移至500ml燒杯冷卻至室溫后，邊攪拌邊加入1:1鹽酸調節溶液至酸性量油層逐漸融化；溶液由橘紅色變?yōu)闇\黃色加入活性炭后液體變?yōu)楹谏闉V后濾液是透明的，加入鹽酸后變?yōu)槿榘咨后w冷水冷卻結晶完全后過(guò)濾，再稱(chēng)燒杯中有白色顆粒出現，抽濾后為白色固體；稱(chēng)重得m=6.56g實(shí)驗數據記錄
七、實(shí)驗結果
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml無(wú)水碳酸鉀7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1鹽酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g試劑實(shí)際用量成品6.56g理論產(chǎn)量：0.05*148.17=7.41g實(shí)際產(chǎn)量：6.56g
產(chǎn)率：6.56/7.4xx100%=88.53%
八、實(shí)驗討論
1.產(chǎn)率較高的原因：
1)抽濾后沒(méi)有干燥，成品中還含有一些水分，使產(chǎn)率偏高；
2)加活性炭脫色時(shí)間太短，加入活性炭量太少。
2.注意事項
1)加熱時(shí)最好用油浴，控制溫度在160-180℃，若用電爐加熱，必須使燒瓶底離電爐遠一點(diǎn)，電爐開(kāi)小一點(diǎn)；若果溫度太高，反應會(huì )很激烈，結果形成大量樹(shù)脂狀物質(zhì)，減少肉桂酸的生成。
2)加熱回流，控制反應呈微沸狀態(tài)，如果反應液激烈沸騰易對乙酸酐蒸氣冷凝產(chǎn)生影響，影響產(chǎn)率。
化學(xué)實(shí)驗報告9
實(shí)驗名稱(chēng)：
鹽溶液的酸堿性
實(shí)驗目的：
探究不同種類(lèi)鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區別，找出產(chǎn)生其現象的原因。
實(shí)驗儀器：
試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實(shí)驗藥品：
待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸堿指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實(shí)驗過(guò)程：
一、測強酸強堿鹽溶液的PH
待測試劑1：NaCl
實(shí)驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實(shí)驗現象：
待測試劑2:KNO3
實(shí)驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實(shí)驗現象：
待測試劑3:NaSO4
實(shí)驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7
實(shí)驗現象：
二、測強堿弱酸鹽溶液的PH
待測試劑4:Na2CO3
實(shí)驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實(shí)驗現象：
待測試劑5:CH3COONa
實(shí)驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9
實(shí)驗現象：
待測試劑6:Na2S
實(shí)驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實(shí)驗現象：
三、測強酸弱堿鹽的PH
待測試劑7:NH4Cl
實(shí)驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7
實(shí)驗現象：
待測試劑8:(NH4）2SO4
實(shí)驗步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5
實(shí)驗現象：
待測試劑9:Al2(SO4)3
實(shí)驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2
實(shí)驗現象：
待測試劑10:FeCl3
實(shí)驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1
實(shí)驗現象：
待測試劑11:Cu(NO3)2
實(shí)驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5
實(shí)驗現象：
實(shí)驗結論：（注：本實(shí)驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）
鹽的種類(lèi)化學(xué)式PH酸堿性
強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強酸弱堿鹽NH4Cl7中性
�。∟H4）2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實(shí)驗反思：
1、不同類(lèi)型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.
�、購娝崛鯄A鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。
�、趶妷A弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來(lái)的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子與水電離出來(lái)的OH—或H+結合生成弱堿或弱酸的反應，叫做鹽類(lèi)的水解。
�、蹚娝釓妷A鹽溶液顯中性是因為沒(méi)有發(fā)生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）
2、經(jīng)對照書(shū)本提供的實(shí)驗結果：
“強酸強堿鹽溶液顯中性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性�！眲t此實(shí)驗存在誤差：
a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經(jīng)過(guò)氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－
b.強酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：
�、倥渲萌芤簼舛绕�，結果不準確；
�、诓辉赑H試紙測量范圍之內，使其不能準確測得PH。
3、同種類(lèi)型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強；對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。
4、實(shí)驗時(shí)，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的'原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的測出溶液的PH。
5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時(shí)候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
�、偈锏乃釅A測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。
�、贔eCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來(lái)的顏色可能不能準確反映其酸堿性。
P.S.有這么多試劑用來(lái)做實(shí)驗還是少見(jiàn)的，所以我發(fā)揮主觀(guān)能動(dòng)性，隨便做了幾個(gè)小實(shí)驗。
化學(xué)實(shí)驗報告10
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個(gè)箭頭表沉淀]+Na2SO4
氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉
Cu(OH)2=[等號上面寫(xiě)上條件是加熱，即一個(gè)三角形]CuO+H2O
氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水
實(shí)驗報告：
分為6個(gè)步驟：
1）：實(shí)驗目的，具體寫(xiě)該次實(shí)驗要達到的'要求和實(shí)現的任務(wù)。（比如說(shuō)，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應狀況）
2）：實(shí)驗原理，是寫(xiě)你這次實(shí)驗操作是依據什么來(lái)完成的，一般你的實(shí)驗書(shū)上都有，你總結一下就行。（就可以用上面的反應方程式）
3）：實(shí)驗用品，包括實(shí)驗所用器材，液體和固體藥品等。 （如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，后兩者用于過(guò)濾，這個(gè)應該是要的吧。）
4）：實(shí)驗步驟：實(shí)驗書(shū)上也有 （就是你上面說(shuō)的，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀，觀(guān)察反應現象）
5）：實(shí)驗數據記錄和處理。
6）：?jiǎn)?wèn)題分析及討論
化學(xué)實(shí)驗報告11
一、前言
現有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產(chǎn)生電流不需要磁場(chǎng)的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時(shí)沒(méi)有外加磁場(chǎng)的參與。
通過(guò)數次實(shí)驗證明，在磁場(chǎng)中是可以發(fā)生電化學(xué)反應的。本實(shí)驗報告是研究電化學(xué)反應發(fā)生在磁場(chǎng)中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。
二、實(shí)驗方法和觀(guān)察結果
1、所用器材及材料
(1)：長(cháng)方形塑料容器一個(gè)。約長(cháng)100毫米、寬40毫米、高50毫米。
(2)：磁體一塊，上面有一根棉線(xiàn)，棉線(xiàn)是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體Phi;30*23毫米二塊、稀土磁體Phi;12*5毫米二塊、稀土磁體Phi;18*5毫米一塊。
(3)：塑料瓶一個(gè)，內裝硫酸亞鐵，分析純。
(4)：鐵片兩片。(對鐵片要進(jìn)行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮，長(cháng)110毫米、寬20毫米。表面用砂紙處理。
2、 電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動(dòng)，用表頭上的調0螺絲將指針向右的方向調節一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調節。
3、 " 磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置是直流電源，本實(shí)驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動(dòng)方向來(lái)設計的，(也有隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實(shí)驗報告示意圖就是畫(huà)的隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表)。因此本演示所講的是電流流動(dòng)方向，電流由"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置的正極流向"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置的負極，通過(guò)電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置的正極、負極。
4、 手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
5、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時(shí)有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
6、 將磁體用棉線(xiàn)掛在墻上一個(gè)釘子上讓磁體懸空垂直不動(dòng)，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時(shí)，可以看到懸空磁體已開(kāi)始運動(dòng)，此事更進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。(注：用另一個(gè)塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現象同樣)
7、 通過(guò)步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
8、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵�？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個(gè)長(cháng)方形的塑料容器中。實(shí)驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長(cháng)方形容器中的液面高度為40毫米。
9、 將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個(gè)電極是用的同種金屬鐵，沒(méi)有電流的產(chǎn)生。
10、 然后，在塑料容器的.外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量?jì)善F片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。(如果用單方向移動(dòng)的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端)，測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個(gè)問(wèn)題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線(xiàn)接通時(shí)，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產(chǎn)生�？梢杂没瘜W(xué)上氧化-還原反應定律來(lái)看這個(gè)問(wèn)題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面， 而沒(méi)有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數量沒(méi)有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子(還原)變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒(méi)有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動(dòng)，可以證明有電子的轉移，而電子流動(dòng)方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、 確定"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過(guò)電流表指針移動(dòng)方向來(lái)確定的。
12、 改變電流表指針移動(dòng)方向的實(shí)驗，移動(dòng)鐵氧體磁體實(shí)驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(kāi)(某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時(shí)正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動(dòng)方向產(chǎn)生了變化。
如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒(méi)有必要調整0為50毫安處。而用改變接線(xiàn)的方式來(lái)讓電流表移動(dòng)。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒(méi)有浸在液體中的部份的方式來(lái)改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉方向改變。證明電流流動(dòng)方向改變，《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應》成立。電流流動(dòng)方向說(shuō)明了磁體在電極的正極位置。
三、實(shí)驗結果討論
此演示實(shí)驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點(diǎn)不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點(diǎn)是演示出產(chǎn)生電流流動(dòng)的方向隨磁體的位置變動(dòng)而發(fā)生方向性的改變，這就是說(shuō)此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"是成立的，此電化學(xué)反應是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應。請特別注意"可逆"二字，這是本物理現象的重點(diǎn)所在。
通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應證實(shí)：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場(chǎng)中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬，而本實(shí)驗兩極是用相同的金屬)。
通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應證實(shí)：物理學(xué)上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應修正，洛侖茲力對磁性運動(dòng)電荷是吸引力，而不是偏轉力。并且洛侖茲力要做功。
通過(guò)實(shí)驗證實(shí)，產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，電流流流動(dòng)的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來(lái)說(shuō)，電極沒(méi)有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區別所在。
《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。
產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過(guò)程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當量成正比。法拉第常數是1克當量的任何物質(zhì)產(chǎn)生(或所需) 的電量為96493庫侖。而移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所消耗的功應等于移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所用的力乘以移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極的距離。
四、進(jìn)一步實(shí)驗的方向
1、 在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流?具體數字還要進(jìn)一步實(shí)驗，從目前實(shí)驗來(lái)看，鐵片面積及磁場(chǎng)強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時(shí)要比浸入10毫米時(shí)的電流強度大。
2、 產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，還要作進(jìn)一步的定量實(shí)驗及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實(shí)驗中，最大電流強度為200微安�？梢猿^(guò)200微安，由于電流表有限，沒(méi)有讓實(shí)驗電流超過(guò)200微安。
3、 產(chǎn)生的電流值隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)圖A-T(電流-時(shí)間)，還要通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗畫(huà)出。
4、 電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進(jìn)一步實(shí)驗。
五、新學(xué)科
由于《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應》在書(shū)本及因特網(wǎng)上查不到現成的資料，可以說(shuō)是一門(mén)新學(xué)科，因此，還需要進(jìn)一步的實(shí)驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗。
我的觀(guān)點(diǎn)是，一項新實(shí)驗，需要不同的時(shí)間、不同的人、不同的地點(diǎn)重復實(shí)驗成功才行。
化學(xué)實(shí)驗報告12
【實(shí)驗名稱(chēng)】探究化學(xué)反應中的熱量變化
【實(shí)驗目的】
1、了解化學(xué)反應中往往有熱量變化；
2、知道化學(xué)反應中往往會(huì )吸收熱量或放出熱量。
【實(shí)驗儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。
【實(shí)驗過(guò)程】實(shí)驗1
步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的'鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。
現象：
有關(guān)反應化學(xué)方程式：
結論：
實(shí)驗2
步驟：向完好的塑料薄膜袋[高二化學(xué)實(shí)驗報告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應。
現象：
有關(guān)化學(xué)方程式：
結論：
【問(wèn)題討論】
實(shí)驗1.2中反應物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關(guān)系？
四：高中化學(xué)必修2實(shí)驗報告
班級：
姓名：
座號
【實(shí)驗名稱(chēng)】探究銅鋅原電池
【實(shí)驗目的】
1、通過(guò)實(shí)驗探究初步了解原電池的構成條件；2.了解原電池的工作原理。
【實(shí)驗儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導線(xiàn)、靈敏電流計、燒杯。
【實(shí)驗過(guò)程】
【問(wèn)題討論】
分析構成原電池需要哪些必要條件？
化學(xué)實(shí)驗報告13
實(shí)驗步驟
�。�1）在試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
�。�2）加熱實(shí)驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管； （3）在另一支試管中加入5mL5%的'過(guò)氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管；
�。�4）待實(shí)驗（3）的試管內液體不再有現象發(fā)生時(shí)，重新加熱3mL5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實(shí)驗可以反復多次）
�。�5）實(shí)驗后將二氧化錳回收、干燥、稱(chēng)量。實(shí)驗現象及現象解釋?zhuān)?/p>
實(shí)驗編號
實(shí)驗現象
現象解釋
�。�1）木條不復燃
�。�2）木條不復燃H2O2分解O2速度太慢沒(méi)足夠的O2試木條復燃。 （3） 3H2O2產(chǎn)生大量氣泡木條復燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木條復然
�。�4）新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡因為MnO2繼續作為催化擠的作用！H2O2繼續分解
�。�5） 5MnO2的質(zhì)量不變因為MnO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應速度，不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量化學(xué)實(shí)驗報告篇2
實(shí)驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定實(shí)驗目的：
學(xué)習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用；學(xué)習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。實(shí)驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5。9×10—2，ka2=6。4×10—5。常量組分分析時(shí)cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點(diǎn)ph值8。4左右，可用酚酞為指示劑。 naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：—cook
—cooh
+naoh===
—cook
—coona +h2o
此反應計量點(diǎn)ph值9。1左右，同樣可用酚酞為指示劑。實(shí)驗方法：
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。準確稱(chēng)取0。4~0。5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0。2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。二、h2c2o4含量測定
準確稱(chēng)取0。5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗數據記錄與處理：
一、naoh標準溶液的標定
實(shí)驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數
終讀數
結果
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
cnaoh/mol·l—1
naoh/mol·l—1
結果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實(shí)驗編號123備注
cnaoh/mol·l—1
m樣/g v樣/ml20。0020。0020。00
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
ωh2c2o4 h2c2o4
結果的相對平均偏差
化學(xué)實(shí)驗報告14
一、實(shí)驗目的：
1、培養同學(xué)們“通過(guò)實(shí)驗手段用已知測未知”的實(shí)驗思想。
2、學(xué)習相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實(shí)現學(xué)習與實(shí)踐相結合。
二、實(shí)驗儀器及藥品：
儀器：滴定臺一臺，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶?jì)蓚�(gè)。
藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實(shí)驗原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應，通過(guò)實(shí)驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據化學(xué)方程式中二者的'化學(xué)計量數，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實(shí)驗用草酸（二水草酸）作基準物。
�、艢溲趸c溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應達到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
�、汽}酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應達到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實(shí)驗內容及步驟：
1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進(jìn)行潤洗
3、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10、00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線(xiàn)以上，排盡氣泡，調整液面至零刻線(xiàn)，記錄讀數。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無(wú)色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點(diǎn)，記錄讀數。
5、用移液管分別向清洗過(guò)的兩個(gè)錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線(xiàn)以上2—3cm，排盡氣泡，調整液面至零刻線(xiàn)，記錄讀數。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并保�?0秒不變色，即可認為達到滴定終點(diǎn)，記錄讀數。
7、清洗并整理實(shí)驗儀器，清理試驗臺。
五、數據分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定實(shí)驗報告
2、鹽酸溶液濃度的標定：酸堿滴定實(shí)驗報告
六、實(shí)驗結果：
�、贉y得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/L
�、跍y得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/L
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結果分析：①視（讀數）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
�、芘荩ǖ味ü芗庾鞖馀荩萆ㄖ甘緞┳兩刂婆c選擇）
八、注意事項：
�、俚味ü鼙仨氂孟鄳郎y液潤洗2—3次
�、阱F形瓶不可以用待測液潤洗
�、鄣味ü芗舛藲馀荼仨毰疟M
�、艽_保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒(méi)有液滴
�、莸味〞r(shí)成滴不成線(xiàn)，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀(guān)察顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí)，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來(lái)，再用洗瓶吹洗，搖勻。
�、拮x數時(shí)，視線(xiàn)必須平視液面凹面最低處。
化學(xué)實(shí)驗報告15
實(shí)驗名稱(chēng)：
乙酸乙酯的制備
一、實(shí)驗目的：
1、了解酯化反應原理和酯的制備方法。
2、學(xué)習回流、蒸餾、洗滌和過(guò)濾等有機合成操作技術(shù)。
二、儀器
直形冷凝管、5ml、10ml圓底燒瓶、微型蒸饅頭、蒸餾頭、分液漏斗、玻璃漏洞、長(cháng)滴管、離心管、10ml錐形瓶、5ml量筒2個(gè)、沸石、無(wú)水乙醇、玻塞、玻璃釘、溫度計（包括玻璃套管、膠管）、臺秤、藥匙
三、藥品
無(wú)水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、無(wú)水硫酸鈉、飽和碳酸鈉溶液、飽和氯化鈉溶液、飽和氯化鈣溶液等。
四、實(shí)驗原理
醇和羧酸在少量酸性催化劑（如濃硫酸）的存在下，發(fā)生酯化反應生成有機酸酯。
增強酸或醇的濃度，或出去生成的水，都可以增加酯的產(chǎn)量。
五、實(shí)驗步驟及數據記錄
實(shí)驗步驟1、合成。實(shí)驗現象現象分析將4.0ml無(wú)水乙醇（68.6mmol）和3.0ml冰醋酸（51.4mmol）加入到10ml原地燒瓶中，再小心加入3滴濃硫酸（每加完一種試劑最好用玻璃塞塞住瓶口，以免揮發(fā)）�；旌暇鶆蚝蠹尤胍涣７惺�，裝上直形冷凝管，在石棉網(wǎng)上小火加熱，回流20min。裝置如圖。稍冷卻后，補加一顆沸石，裝上微型蒸饅頭用水浴加熱蒸餾。在整流過(guò)程中，不斷用長(cháng)滴管將微型蒸饅頭承接阱內的溜液吸至分液漏斗內。蒸餾至承接阱內無(wú)溜液。
2、精制①。將2ml的飽和碳酸鈉溶液慢慢加入分液漏斗內，蓋上玻塞，輕輕振搖幾次，然后旋轉活塞放氣，靜置，分層后棄去下層液體。再將2ml飽和氯化鈣溶液加至分液漏斗中，振搖分層，棄去下層液體。將小半藥匙無(wú)水硫酸鈉固體加入10ml的錐形瓶?jì)�，再將分液漏斗內留下的乙酸乙酯�?jīng)分液漏斗上口倒入錐形瓶，蓋上玻塞輕搖5min。3、精制②。取玻璃漏斗，用玻璃釘填塞漏斗頸部，漏斗下面用一個(gè)干燥的5ml圓底燒瓶作接液瓶。將錐形瓶?jì)鹊腵酯倒至漏斗內，讓液體慢慢流入燒瓶?jì)�。加入一粒沸石，按圖裝好蒸餾裝置（用已稱(chēng)重的離心管做接收器），水浴上加熱蒸餾，收集73℃-78℃的餾分，稱(chēng)重，計算產(chǎn)率。4、用折光計測定產(chǎn)品的折光率。
六、注意事項：
所蒸出的液體除乙酸乙酯外，還含有水和少量未反應的乙酸、乙醇、以及其他副產(chǎn)物，如乙醇等。必須通過(guò)精制加以除去。
精制①中加氯化鈣的目的是為了除去乙醇等雜質(zhì)，加無(wú)水硫酸鈉是為了吸收水分。
七、實(shí)驗結果討論
八、思考題
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