(優(yōu)秀)化學(xué)實(shí)驗報告15篇

　　隨著(zhù)社會(huì )一步步向前發(fā)展，報告使用的次數愈發(fā)增長(cháng)，多數報告都是在事情做完或發(fā)生后撰寫(xiě)的。你還在對寫(xiě)報告感到一籌莫展嗎？以下是小編精心整理的化學(xué)實(shí)驗報告，希望能夠幫助到大家。

化學(xué)實(shí)驗報告1

　　一、實(shí)驗題目：

　　固態(tài)酒精的制取

　　二、實(shí)驗目的：

　　通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現酒精的固化，便于攜帶使用

　　三、實(shí)驗原理：

　　固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個(gè)物理變化過(guò)程，其主要成分仍是酒精，化學(xué)性質(zhì)不變。其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、實(shí)驗儀器試劑：

　　250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

　　五、實(shí)驗操作：

　　1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。

　　2、在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。

　　六、討論：

　　1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

　　以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲存性能較差。不宜久置。

　　以硝化纖維為固化劑操作溫度也在40～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。

　　以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來(lái)源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。

　　使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。

　　2加料方式的影晌：

　�。�1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周?chē)�，阻止了兩種固體的溶解的反應的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(cháng)了反應時(shí)間和增加了能耗。

　�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時(shí)，且反應完全，生產(chǎn)周期較長(cháng)。

　�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好。

　　3 、溫度的影響：

　　可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無(wú)法制得固體酒精；在30度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(cháng)的.時(shí)間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過(guò)程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀(guān)亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)。酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。

　　因此，一般選用60度為固化溫度。

　　4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：

　　從表中數據不難看出。隨著(zhù)NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大。因此，NaOH的量不宜過(guò)量很多。我們取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好。產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。

　　5 、硬脂酸加入量的影響：

　　硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實(shí)驗結果見(jiàn)下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6.5以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)。這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。

　　6、火焰顏色的影響：

　　酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

化學(xué)實(shí)驗報告2

　　一、 實(shí)驗目的

　　學(xué)習重結晶法提純固態(tài)有機物的原理和方法;

　　掌握抽濾操作方法;

　　二、 實(shí)驗原理

　　利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;

　　一般過(guò)程：

　　1、選擇適宜的溶劑：

　�、� 不與被提純物起化學(xué)反應;

　�、跍囟雀邥r(shí)，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時(shí)溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應該非常大或非常小;

　�、廴軇┓悬c(diǎn)較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離;

　�、軆r(jià)格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;

　　2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過(guò)多則會(huì )成過(guò)飽和溶液，會(huì )有結晶出現;如溶劑過(guò)多則會(huì )成不飽和溶液，會(huì )要蒸發(fā)掉一部分溶劑;

　　3、趁熱過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應先用活性炭脫色，再進(jìn)行過(guò)濾;

　　4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中;

　　5、過(guò)濾：分離出結晶和雜質(zhì);

　　6、洗滌：除去附著(zhù)在晶體表面的母液;

　　7、干燥結晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑，可根據產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標準樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時(shí)，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;

　　三、 主要試劑及物理性質(zhì)

　　乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;

　　水：無(wú)色液體，常用于作為溶劑;

　　活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;

　　四、 試劑用量規格

　　含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;

　　水：不定量;

　　活性炭：0.05g;

　　六、 實(shí)驗步驟及現象

　　七、 實(shí)驗結果

　　m乙酰苯胺=2.01g

　　m表面皿=33.30g

　　m表面皿+晶體=34.35g

　　△m=34.35-33.30g=1.05g

　　W%=1.05/2.01*100≈52.24%

　　八、 實(shí)驗討論

　　1、水不可太多，否則得率偏低;

　　2、吸濾瓶要洗干凈;

　　3、活性炭吸附能力很強，不用加很多;

　　4、洗滌過(guò)程攪拌不要太用力，否則濾紙會(huì )破;

　　5、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會(huì )很大;

　　6、熱過(guò)濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預熱過(guò);

　　7、當采用有機物來(lái)作為溶劑時(shí)，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗;

　　有機化學(xué)實(shí)驗報告2

　　一、 實(shí)驗目的

　　1.了解熔點(diǎn)的意義，掌握測定熔點(diǎn)的操作

　　2.了解沸點(diǎn)的測定，掌握沸點(diǎn)測定的操作

　　二、 實(shí)驗原理

　　1.熔點(diǎn):每一個(gè)晶體有機化合物都有一定的熔點(diǎn)，利用測定熔點(diǎn)，可以估計出有機化合物純度。

　　2.沸點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機化合物都有一定的沸點(diǎn)，利用測定沸點(diǎn)，可以估計出有機化合物純度。

　　三、 主要試劑及物理性質(zhì)

　　1.尿素(熔點(diǎn)132.7℃左右) 苯甲酸(熔點(diǎn)122.4℃左右) 未知固體

　　2.無(wú)水乙醇 (沸點(diǎn)較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點(diǎn)較高160℃左右) 未知液體

　　四、 試劑用量規格

　　五、 儀器裝置

　　溫度計 玻璃管 毛細管 Thiele管等

　　六、 實(shí)驗步驟及現象

　　1.測定熔點(diǎn)步驟：

　　1 裝樣 2 加熱(開(kāi)始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點(diǎn)時(shí)0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄

　　熔點(diǎn)測定現象：1.某溫度開(kāi)始萎縮，蹋落 2.之后有液滴出現 3.全熔

　　2.沸點(diǎn)測定步驟：

　　1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱，接近沸點(diǎn)時(shí)略慢，當有連續汽泡時(shí)停止加熱，

　　冷卻) 3 記錄(當最后一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn))

　　沸點(diǎn)測定現象：剛開(kāi)始有氣泡后來(lái)又連續氣泡冒出，最后一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。

　　七、 實(shí)驗結果數據記錄

　　熔點(diǎn)測定結果數據記錄

　　有機化學(xué)實(shí)驗報告

　　有機化學(xué)實(shí)驗報告

　　沸點(diǎn)測定數據記錄表

　　有機化學(xué)實(shí)驗報告

　　八、 實(shí)驗討論

　　平行試驗結果沒(méi)有出現較大的.偏差，實(shí)驗結果比較準確，試驗數據沒(méi)有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時(shí)候由于溫度過(guò)高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過(guò)重做實(shí)驗最終獲得了較為準確的實(shí)驗數據。測量未知固體熔點(diǎn)時(shí)由于前一個(gè)測的是苯甲酸，熔點(diǎn)較高，而未知固體熔點(diǎn)較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實(shí)驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實(shí)驗也獲得了比較滿(mǎn)意的實(shí)驗結果。

　　九、 實(shí)驗注意事項

　　1 加熱溫度計不能用水沖。

　　2第二次測量要等溫度下降30攝氏度。

　　3 b型管不要洗。

　　4 不要燙到手

　　4 沸點(diǎn)管 石蠟油回收。

　　5 沸點(diǎn)測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。

化學(xué)實(shí)驗報告3

　　一、實(shí)驗目的

　　1、觀(guān)測CO2臨界狀態(tài)現象，增加對臨界狀態(tài)概念的感性認識；

　　2、加深對純流體熱力學(xué)狀態(tài)：汽化、冷凝、飽和態(tài)和超臨流體等基本概念的理解；測定CO2的PVT數據，在PV圖上繪出CO2等溫線(xiàn)

　　3、掌握低溫恒溫浴和活塞式壓力計的使用方法。

　　二、實(shí)驗原理

　　純物質(zhì)的臨界點(diǎn)表示汽液二相平衡共存的最高溫度（T C）和最高壓力點(diǎn)（PC）。純物質(zhì)所處的溫度高于TC，則不存在液相；壓力高于PC，則不存在汽相；同時(shí)高于TC和PC，則為超臨界區。本實(shí)驗測量TTC三種溫度條件下等溫線(xiàn)。

　　三、實(shí)驗裝置流程和試劑

　　實(shí)驗裝置由試驗臺本體、壓力臺和恒溫浴組成（圖2—3—1）。試驗臺本體如圖2—3—2所示。實(shí)驗裝置實(shí)物圖見(jiàn)圖2—3—3。實(shí)驗中由壓力臺送來(lái)的壓力油進(jìn)入高壓容器和玻璃杯上半部，迫使水銀進(jìn)入預先裝有高純度的CO2氣體的承壓玻璃管（毛細管），CO2被壓縮，其壓力和容積通過(guò)壓力臺上的活塞桿的進(jìn)退來(lái)調節。溫度由恒溫水套的水溫調節，水套的恒溫水由恒溫浴供給。

　　CO2的壓力由壓力臺上的精密壓力表讀出（注意：絕對壓力=表壓+大氣壓），溫度由水套內精密溫度計讀出。比容由CO2柱的.高度除以質(zhì)面比常數計算得到。試劑：高純度二氧化碳。

　　圖2—3—1 CO2 PVT關(guān)系實(shí)驗裝置圖

　　2—3—2試驗臺本體

　　1高壓容器

　　2—玻璃杯

　　3—壓力油

　　4—水銀

　　5—密封填料

　　6—填料壓蓋

　　7—恒溫水套

　　8—承壓玻璃管

　　9—CO210精密溫度計

　　四、實(shí)驗操作步驟

　　1、按圖2—3—1裝好試驗設備。

　　2、接通恒溫浴電源，調節恒溫水到所要求的實(shí)驗溫度（以恒溫水套內精密溫度計為準）。

　　3、加壓前的準備——抽油充油操作

　�。�1）關(guān)閉壓力表下部閥門(mén)和進(jìn)入本體油路的閥門(mén)，開(kāi)啟壓力臺上油杯的進(jìn)油閥。

　�。�2）搖退壓力臺上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時(shí)壓力臺上油筒中抽滿(mǎn)了油。

　�。�3）先關(guān)閉油杯的進(jìn)油閥，然后開(kāi)啟壓力表下部閥門(mén)和進(jìn)入本體油路的閥門(mén)。

　�。�4）搖進(jìn)活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數顯示，毛細管下部出現水銀為止。

　�。�5）如活塞桿已搖進(jìn)到頭，壓力表上還無(wú)壓力讀數顯示，毛細管下部未出現水銀，則重復（1）——（4）步驟。

　�。�6）再次檢查油杯的進(jìn)油閥是否關(guān)閉，壓力表及其進(jìn)入本體油路的二個(gè)閥門(mén)是否開(kāi)啟。溫度是否達到所要求的實(shí)驗溫度。如條件均已調定，則可進(jìn)行實(shí)驗測定。

　　4、測定低于臨界溫度下的等溫線(xiàn)（T= 20℃或25℃）

　�。�1）將恒溫水套溫度調至T= 23℃左右，并保持恒定。

　�。�2）逐漸增加壓力，壓力為左右（毛細管下部出現水銀面）開(kāi)始讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第一個(gè)數據點(diǎn)。讀取數據前，一定要有足夠的平衡時(shí)間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恒定。

　�。�3）提高壓力約，達到平衡時(shí)，讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第二個(gè)數據點(diǎn)。注意加壓時(shí)，應足夠緩慢的搖進(jìn)活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱高度應穩定在一定數值，不發(fā)生波動(dòng)時(shí)，再讀數。

　�。�4）按壓力間隔左右，逐次提高壓力，測量第三、第四……數據點(diǎn)，當出現第一小滴CO2液體時(shí)，則適當降低壓力，平衡一段時(shí)間，使CO2溫度和壓力恒定，以準確讀出恰出現第一小液滴CO2時(shí)的壓力。

　�。�5）注意此階段，壓力改變后CO2狀態(tài)的變化，特別是測準出現第一小滴CO2液體時(shí)的壓力和相應水銀柱高度及最后一個(gè)CO2小汽泡剛消失時(shí)的壓力和相應水銀柱高度。此二點(diǎn)壓力改變應很小，要交替進(jìn)行升壓和降壓操作，壓力應按出現第一小滴CO2液體和最后一個(gè)CO2小汽泡剛消失的具體條件進(jìn)行調整。

　�。�6）當CO2全部液化后，繼續按壓力間隔左右升壓，直到壓力達到為止（承壓玻璃管最大壓力應小于）。

　　5、測定臨界等溫線(xiàn)和臨界參數，觀(guān)察臨界現象

　�。�1）將恒溫水套溫度調至T= ℃左右，按上述4的方法和步驟測出臨界等溫線(xiàn)，注意在曲線(xiàn)的拐點(diǎn)（P=）附近，應緩慢調整壓力（調壓間隔可為），以較準確的確定臨界壓力和臨界比容，較準確的描繪出臨界等溫線(xiàn)上的拐點(diǎn)。

　�。�2）觀(guān)察臨界現象

　　a、臨界乳光現象保持臨界溫度不變，搖進(jìn)活塞桿使壓力升至Pc附近處，然后突然搖退活塞桿（注意勿使試驗臺本體晃動(dòng)）降壓，在此瞬間玻璃管內將出現圓錐型的乳白色的閃光現象，這就是臨界乳光現象。這是由于CO2分子受重力場(chǎng)作用沿高度分布不均和光的散射所造成的�？梢苑磸蛶状斡^(guān)察這個(gè)現象。

　　b、整體相變現象臨界點(diǎn)附近時(shí)，汽化熱接近于零，飽和蒸汽線(xiàn)與飽和液體線(xiàn)接近合于一點(diǎn)。此時(shí)汽液的相互轉變不象臨界溫度以下時(shí)那樣逐漸積累，需要一定的時(shí)間，表現為一個(gè)漸變過(guò)程；而是當壓力稍有變化時(shí)，汽液是以突變的形式相互轉化。

　　c、汽液二相模糊不清現象處于臨界點(diǎn)附近的CO2具有共同的參數（P，V，T），不能區別此時(shí)CO2是汽態(tài)還是液態(tài)。如果說(shuō)它是氣體，那么，這氣體是接近液態(tài)的氣體；如果說(shuō)它是液體，那么，這液體又是接近氣態(tài)的液體。

　　下面用實(shí)驗證明這結論。因為此時(shí)是處于臨界溫度附近，如果按等溫過(guò)程，使CO2壓縮或膨脹，則管內什么也看不到�，F在，按絕熱過(guò)程進(jìn)行，先調節壓力處于MPa（臨界壓力）附近，突然降壓（由于壓力很快下降，毛細管內的CO2未能與外界進(jìn)行充分的熱交換，其溫度下降），CO2狀態(tài)點(diǎn)不是沿等溫線(xiàn)，而是沿絕熱線(xiàn)降到二相區，管內CO2出現了明顯的液面。這就是說(shuō)，如果這時(shí)管內CO2是氣體的話(huà)，那么，這種氣體離液相區很近，是接近液態(tài)的氣體；當膨脹之后，突然壓縮CO2時(shí)，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這時(shí)CO2液體離汽相區也很近，是接近氣態(tài)的液體。這時(shí)CO2既接近氣態(tài)，又接近液態(tài)，所以只能是處于臨界點(diǎn)附近。臨界狀態(tài)流體是一種汽液不分的流體。這就是臨界點(diǎn)附近汽液二相模糊不清現象。

　　6、測定高于臨界溫度的等溫線(xiàn)（T = 40℃左右）將恒溫水套溫度調至T=℃，按上述5相同的方法和步驟進(jìn)行。

　　五、實(shí)驗數據處理

　　表原始數據表23℃壓強（Mpa）

　　將數據繪圖如下：

　　六、實(shí)驗結果討論

　　1、由于實(shí)驗器材的老化，實(shí)驗數據本身的準確度不高，所以根據實(shí)驗數據畫(huà)出來(lái)的曲線(xiàn)誤差較大。

　　2、加壓的時(shí)候要緩慢加，不能過(guò)快，實(shí)驗操作的時(shí)候有一組加壓不夠緩慢出現了較小的氣泡，使得實(shí)驗數據不夠準確。

　　七、注意事項

　　1、實(shí)驗壓力不能超過(guò)MPa，實(shí)驗溫度不高于41℃。

　　2、應緩慢搖進(jìn)活塞螺桿，否則來(lái)不及平衡，難以保證恒溫恒壓條件。

　　3、一般，按壓力間隔左右升壓。但在將要出現液相，存在汽液二相和汽相將完全消失以及接近臨界點(diǎn)的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。嚴格講，溫度一定時(shí)，在汽液二相同時(shí)存在的情況下，壓力應保持不變。

化學(xué)實(shí)驗報告4

　　一、 實(shí)驗目的

　　內容宋體小四號 行距：固定值20磅(下同)

　　二、 實(shí)驗原理

　　原理簡(jiǎn)明扼要(必須的計算公式和原理圖不能少)

　　三、 實(shí)驗儀器、試劑

　　儀器：

　　試劑：

　　四、 實(shí)驗步驟

　　步驟簡(jiǎn)明扼要(包括操作關(guān)鍵)

　　五、 實(shí)驗記錄與處理

　　實(shí)驗記錄盡可能用表格形式

　　六、 結果與討論

化學(xué)實(shí)驗報告5

　　1．常用儀器的名稱(chēng)、形狀和主要用途。

　　2．化學(xué)實(shí)驗的基本操作

　�。�1）藥品的取用和稱(chēng)量

　�。�2）給物質(zhì)加熱

　�。�3）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作

　�。�4）儀器連接及裝置氣密性檢查

　�。�5）儀器的洗滌

　�。�6）配制一定質(zhì)量分數的溶液

　　3．常見(jiàn)氣體的實(shí)驗室制備及收集

　�。�1）三種氣體（H2、O2、CO2）的制備

　�。�2）三種氣體的收集方法

　　4．物質(zhì)的檢驗與鑒別

　�。�1）常見(jiàn)氣體的檢驗及鑒別

　�。�2）（2）兩酸、兩堿及鹽的鑒別

　　5．化學(xué)基本實(shí)驗的綜合

　　把握好以上這些知識點(diǎn)的關(guān)鍵是要做好以下幾個(gè)方面：

　�。�1）化學(xué)實(shí)驗就要動(dòng)手，要進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗室，參與化學(xué)實(shí)踐的一切活動(dòng)。在實(shí)驗室要觀(guān)察各種各樣各具用途的實(shí)驗儀器、實(shí)驗用品、實(shí)驗藥品試劑，各種各類(lèi)藥品，它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱(chēng)、使用注意事項。還要觀(guān)察各種各類(lèi)成套的實(shí)驗裝置。在老師指導下，自己也應動(dòng)手做所要求完成的.各種實(shí)驗，在實(shí)驗過(guò)程中應有目的地去觀(guān)察和記憶。 例如：

　�、俑鞣N儀器的名稱(chēng)、形狀、特點(diǎn)，主要用途，如何正確使用，使用時(shí)應注意的事項。

　�、跓o(wú)論做什么內容的實(shí)驗都離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學(xué)實(shí)驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達到熟練操作的程度。

　�、圻�應注意觀(guān)察各種實(shí)驗現象，這是培養觀(guān)察能力、思考問(wèn)題、分析問(wèn)題最開(kāi)始的一步。下面還要進(jìn)一步詳細說(shuō)明。

　�、軇�(dòng)手做記錄，因為在實(shí)驗活動(dòng)中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對實(shí)驗的分析和判斷。

　�。�2）如何做好觀(guān)察

　　觀(guān)察能力是同學(xué)們應具備的各種能力之一，觀(guān)察是獲得感性認識最直接的手段，學(xué)會(huì )觀(guān)察事物，無(wú)論現在或將來(lái)都是受益匪淺的基本素質(zhì)。特別是對于化學(xué)實(shí)驗的現象更要求學(xué)會(huì )觀(guān)察，要求：觀(guān)察要全面、觀(guān)察要準確，觀(guān)察要有重點(diǎn)，觀(guān)察時(shí)還要動(dòng)腦思考。

化學(xué)實(shí)驗報告6

　　實(shí)驗目的：

　　通過(guò)化學(xué)元素的常識測驗，了解學(xué)生對于元素周期表的掌握情況，加深對化學(xué)元素的理解。

　　實(shí)驗器材和試劑：

　　化學(xué)元素常識測驗題目

　　實(shí)驗要點(diǎn)：

　　1.通過(guò)在課堂上的練習、和課下的預習和復習，加深對元素周期表的掌握情況。

　　2.通過(guò)化學(xué)元素常識測驗，檢驗學(xué)生對元素周期表的掌握情況，以此為基礎，指導學(xué)生鞏固知識。

　　實(shí)驗過(guò)程：

　　1.在課堂上對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)元素常識測驗。

　　2.通過(guò)化學(xué)元素的常識測驗，了解學(xué)生對于元素周期表的掌握情況，加深對化學(xué)元素的`理解。

　　3.根據測試結果，對學(xué)生進(jìn)行分析，并指導學(xué)生加強鞏固。

　　實(shí)驗結果：

　　1.通過(guò)化學(xué)元素的常識測驗，學(xué)生對于元素周期表的理解與掌握能力有所增強。

　　2.學(xué)生對于常見(jiàn)元素的基本性質(zhì)和周期表的構成和結構有了更加深入和全面的了解。

　　3.學(xué)生的化學(xué)思維更加開(kāi)闊，化學(xué)知識的掌握和應用能力明顯提高。

　　實(shí)驗結論：

　　化學(xué)元素常識測驗是一種有效的教學(xué)手段，可以檢驗學(xué)生對元素周期表的掌握情況，加深對化學(xué)元素的理解，提高學(xué)生的化學(xué)思維能力。

化學(xué)實(shí)驗報告7

　　【實(shí)驗名稱(chēng)】

　　鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱

　　【實(shí)驗目的】

　　通過(guò)實(shí)驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。

　　【實(shí)驗儀器和試劑】

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　【實(shí)驗過(guò)程】

　　1、實(shí)驗步驟

　　對比實(shí)驗1

　�。�1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現象：xxxx。 有關(guān)化學(xué)反應方程式：xxxx。

　�。�2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現象：xxxx。 然后加熱試管，現象：xxxx。 有關(guān)反應的`化學(xué)方程式：xxxx。

　　對比實(shí)驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現象：xxxx。 有關(guān)反應的化學(xué)方程式xxxx。

　　2、實(shí)驗結論：

　　【問(wèn)題討論】

　　1、元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？

　　2、元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關(guān)系？

化學(xué)實(shí)驗報告8

　　一、實(shí)驗目的。

　　明確實(shí)驗的目的和意義，通常是涉及到某種化學(xué)原理或理論，需要驗證或探究該原理或理論是否成立。

　　二、實(shí)驗原理。

　　介紹本次實(shí)驗所用到的化學(xué)原理和理論，以及實(shí)驗的基本操作步驟和原理。

　　三、實(shí)驗儀器和藥品。

　　列出實(shí)驗所需的儀器和藥品，包括名稱(chēng)、規格和來(lái)源。

　　四、實(shí)驗步驟。

　　詳細介紹實(shí)驗的操作步驟，包括量取藥品、裝配實(shí)驗器材、進(jìn)行反應等。

　　五、實(shí)驗結果。

　　記錄實(shí)驗過(guò)程中的數據和結果，包括實(shí)驗現象、顏色的變化、溫度的.變化等。

　　六、實(shí)驗分析。

　　分析和解釋實(shí)驗結果，包括對實(shí)驗現象的解釋、對產(chǎn)物的鑒定和分析等。

　　七、實(shí)驗結論。

　　總結本次實(shí)驗的結果，得出結論并說(shuō)明其意義。

　　八、實(shí)驗注意事項。

　　列出實(shí)驗中需要注意的問(wèn)題和注意事項，包括安全注意事項、儀器和藥品的保管和維護等。

　　九、參考文獻。

　　列出實(shí)驗過(guò)程中所參考的書(shū)籍、期刊和網(wǎng)絡(luò )資源等。

　　以上是化學(xué)實(shí)驗報告常見(jiàn)的內容和組成部分，寫(xiě)好一份實(shí)驗報告需要認真仔細地記錄實(shí)驗過(guò)程和結果，并且要準確描述實(shí)驗現象和結論，嚴格按照實(shí)驗流程和格式撰寫(xiě)實(shí)驗報告。

化學(xué)實(shí)驗報告9

　　新課標對初中階段培養學(xué)生的實(shí)驗能力提出了明確的要求：“利用實(shí)驗手段和已知的規律進(jìn)行有目的的實(shí)驗；會(huì )正確使用儀器，對實(shí)驗步驟及現象作必要的記錄，歸納實(shí)驗結果并撰寫(xiě)簡(jiǎn)單實(shí)驗報告�！惫P者在學(xué)生分組實(shí)驗教學(xué)中發(fā)現，一些學(xué)生對于重要的實(shí)驗，往往不能根據實(shí)驗名稱(chēng)寫(xiě)出實(shí)驗儀器和藥品，不能根據實(shí)驗步驟正確操作實(shí)驗，不能寫(xiě)出規范的實(shí)驗報告，實(shí)驗顯得較為生疏，反映出學(xué)生的實(shí)驗能力較差，動(dòng)手實(shí)驗的信心、興趣不足，實(shí)驗教學(xué)的效果不佳，實(shí)驗教學(xué)的目標難以達到。筆者在多年的化學(xué)教學(xué)中對學(xué)生分組實(shí)驗進(jìn)行分析。有如下幾點(diǎn)想法，現報告如下。

　　一、如何教會(huì )學(xué)生養成良好的實(shí)驗思維

　　初中化學(xué)教學(xué)中學(xué)生實(shí)驗效果欠佳的一個(gè)重要原因是學(xué)生在實(shí)驗過(guò)程中缺乏思維的參與，因此教師首先要做的就是教會(huì )學(xué)生養成良好的實(shí)驗思維習慣。

　　初中化學(xué)實(shí)驗正確的思維過(guò)程是：首先，明確實(shí)驗的名稱(chēng)、目的、內容，即根據實(shí)驗的名稱(chēng)，學(xué)生要知道做這個(gè)實(shí)驗需要達到什么目的，知道實(shí)驗內容有哪些；其次，知道實(shí)驗的反應原理和方法，即每個(gè)實(shí)驗的反應原理是什么，用什么方法去完成；第三，如何設計實(shí)驗步驟，即將實(shí)驗怎樣具體化，明確實(shí)驗步驟，理順順序；知道實(shí)驗做的過(guò)程中的技巧和應注意的問(wèn)題，這是學(xué)生實(shí)驗的重點(diǎn)和難點(diǎn)；第四，需要什么實(shí)驗儀器和藥品，即根據實(shí)驗步驟的順序準備實(shí)驗儀器和藥品，這樣準備的實(shí)驗儀器和藥品能做到不多不少，而且每項儀器和藥品學(xué)生都清楚它在本實(shí)驗中的用途、用法、使用注意事項，避免學(xué)生對實(shí)驗儀器和藥品的死記硬背；第五，怎樣做好實(shí)驗記錄，能根據實(shí)驗的需要設計實(shí)驗記錄的表格；第六，怎樣進(jìn)行實(shí)驗數據處理，知道數據處理過(guò)程中的技巧和應注意的問(wèn)題；第七，實(shí)驗的結果是什么。

　　初中化學(xué)教材對實(shí)驗的編寫(xiě)順序應該是：①實(shí)驗名稱(chēng)，②實(shí)驗目的，③實(shí)驗內容，④實(shí)驗原理和方法，⑤實(shí)驗步驟，⑥實(shí)驗器材，⑦實(shí)驗記錄及數據處理，⑧實(shí)驗結果。按上述要求教會(huì )學(xué)生養成良好的實(shí)驗思維習慣，既有利于學(xué)生掌握實(shí)驗的思維過(guò)程，又使實(shí)驗學(xué)習具有較強思維性，是開(kāi)展實(shí)驗教學(xué)的`基礎。

　　二、如何教會(huì )學(xué)生做好實(shí)驗前準備

　　學(xué)生明確了整體把握實(shí)驗的思路和其步驟后，教師要從一開(kāi)始，結合具體實(shí)驗，采用“套公式”的方法講好實(shí)驗的每一個(gè)思維環(huán)節，引導學(xué)生明確每一個(gè)環(huán)節的具體內容，消除每一環(huán)節的學(xué)習障礙，突破難點(diǎn)，同時(shí)訓練學(xué)生整體把握實(shí)驗的思路。實(shí)驗步驟的具體化和順序，實(shí)驗現象的描述及分析，對學(xué)生來(lái)講難度是較大的，教師要通過(guò)多問(wèn)幾個(gè)“為什么”幫助學(xué)生重點(diǎn)突破。

　　讓學(xué)生對實(shí)驗本身的理解明確化，用語(yǔ)言把它表述出來(lái)。學(xué)生“說(shuō)”實(shí)驗可分兩個(gè)階段。第一階段是學(xué)生“說(shuō)”好教師布置好了的實(shí)驗，是對教師講解好了的實(shí)驗的鞏固、掌握，是學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗室做實(shí)驗前必須完成的。第二個(gè)階段是學(xué)生通過(guò)預習和討論，由學(xué)生為主設計好實(shí)驗。教師“講”好實(shí)驗到學(xué)生“說(shuō)”好實(shí)驗，是由教師為主“套公式”到由學(xué)生為主“套公式”，是一個(gè)質(zhì)的飛躍。學(xué)生采用“套公式”的方法，按照實(shí)驗思維的過(guò)程，逐一“說(shuō)”清每一思維環(huán)節的具體內容，難點(diǎn)及突破，應注意的問(wèn)題和技巧等，整個(gè)實(shí)驗“裝”在學(xué)生心中。這個(gè)階段教師的作用主要是對學(xué)生的“說(shuō)”進(jìn)行評價(jià)，“挑”毛病，幫助學(xué)生完善學(xué)生的“說(shuō)”。

　　三、如何做好實(shí)驗

　　“做”好實(shí)驗是將“說(shuō)的理論”應用于實(shí)踐，需要有一個(gè)熟練動(dòng)手能力的鍛煉過(guò)程。按程序規范操作是訓練動(dòng)手能力的技巧�！白觥辈粌H是“說(shuō)”的操作化，而且應是對“說(shuō)”的調整、完善和補充�！白觥焙脤�(shí)驗，一是學(xué)生開(kāi)始做實(shí)驗前必須過(guò)好表述實(shí)驗關(guān)，把整個(gè)實(shí)驗“裝”在心中。二是確保每人動(dòng)手，小組配合。實(shí)驗盡可能做到兩人一組，學(xué)生成績(jì)、動(dòng)手能力優(yōu)差生相互搭配，以好帶差。三是突出“預防”，消除障礙。對于實(shí)驗中可能出現的普遍問(wèn)題，實(shí)驗前進(jìn)行適當引導，突破難點(diǎn)，確保實(shí)驗成功率。四是做好實(shí)驗中的巡查和指導。學(xué)生實(shí)驗中的困難、錯誤和不規范，教師在巡查中要及時(shí)發(fā)現，及時(shí)給予糾正和指導，幫助困難學(xué)生“做”好實(shí)驗，幫助他們建立信心和興趣，五是實(shí)驗做完后要統一答疑。實(shí)驗做完后，學(xué)生總是有許多問(wèn)題和感受要問(wèn)、要交流。教師要讓學(xué)生分享同學(xué)實(shí)驗后的一些新的思考，從中受到啟發(fā)和交流，及時(shí)幫助學(xué)生解答疑惑。

　　四、如何寫(xiě)好實(shí)驗報告

　　學(xué)生“寫(xiě)”好實(shí)驗報告是提高初中化學(xué)實(shí)驗能力的重要環(huán)節。它能檢查學(xué)生對實(shí)驗的整體把握情況和實(shí)驗的完成情況，反映學(xué)生的實(shí)驗能力。教師對學(xué)生“寫(xiě)”好實(shí)驗報告在提高初中學(xué)生化學(xué)實(shí)驗能力中的作用要有足夠的認識。如果從表述到動(dòng)手實(shí)驗是一次質(zhì)的飛躍的話(huà)，那么從“做”到“寫(xiě)”又是一次質(zhì)的飛躍。應該說(shuō)，有了學(xué)生對實(shí)驗的思維過(guò)程和報告格式的整體把握，學(xué)生能根據實(shí)驗名稱(chēng)表述好實(shí)驗，自己列出實(shí)驗儀器和所需藥品，獨立“做”好實(shí)驗，學(xué)生“寫(xiě)”好實(shí)驗報告是沒(méi)有困難的。初中化學(xué)實(shí)驗報告只需按教材和報告冊的要求，學(xué)生會(huì )“寫(xiě)”簡(jiǎn)單的實(shí)驗報告就行了。

化學(xué)實(shí)驗報告10

　　一、說(shuō)教材

　　1、教材的地位和作用

　　鈉的化合物屬元素化合物知識，是本章的重點(diǎn)。通過(guò)對本節的學(xué)習，不僅可以加深和鞏固上一節的知識，并為下一節堿金屬的學(xué)習奠定基礎，故本節教材有著(zhù)承上啟下的作用。

　　鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān)，故學(xué)好本節內容還有著(zhù)重要的實(shí)際指導應用意義。

　　根據教學(xué)大綱的要求、教材的具體內容和具體學(xué)情，本節課共分為兩課時(shí)。

　　第一課時(shí)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)；

　　第二課時(shí)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。

　　以下我所說(shuō)的是第一課時(shí)的內容。

　　2、教學(xué)目標

　�。�1）知識與技能

　　掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練的運用。通過(guò)對過(guò)氧化鈉用途的學(xué)習來(lái)培養學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。

　�。�2）過(guò)程與方法

　　Na2O2與H2O、CO2的反應作為引領(lǐng)學(xué)生探究未知領(lǐng)域的手段。

　　通過(guò)教學(xué)設計，授以學(xué)生科學(xué)的學(xué)習方法：對比法、實(shí)驗探究法。

　�。�3）情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)方面

　　在較自由的互動(dòng)式、探究式的學(xué)習氛圍中，通過(guò)親身體驗獲得實(shí)驗結果的過(guò)程培養學(xué)生形成勇于探究、善于質(zhì)疑的`精神以及科學(xué)求真的價(jià)值觀(guān)。

　　3、教學(xué)重、難點(diǎn)

　�。�1）教學(xué)重點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)

　�。�2）教學(xué)難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應。

　　二、說(shuō)學(xué)情

　　1、知識儲備：

　　在初中階段，學(xué)生已學(xué)過(guò)燃燒的三要素，通過(guò)上節對金屬鈉的學(xué)習，學(xué)生也普遍具有了研究的熱情。

　　2、學(xué)生特點(diǎn)：

　　高一學(xué)生的化學(xué)知識和實(shí)驗技能均有限，雖對探究性實(shí)驗感興趣，但卻不一定能夠積極地主動(dòng)地去觀(guān)察、思考和探索本質(zhì)。故：本節課中，我將多設疑、多激疑引導，讓學(xué)生都能動(dòng)起手來(lái)，把實(shí)驗作為探究未知領(lǐng)域的手段。

　　三、說(shuō)教法

　　我的理念：建構主義理論鋪開(kāi)課堂，由舊知引入新知，認知沖突或疑惑激發(fā)興趣。

　　1、本節采用：“互動(dòng)式”、“啟發(fā)—探討式”的實(shí)驗引導分析的方法。

　　2、實(shí)驗方面：演示實(shí)驗改為學(xué)生演示、學(xué)生兩人分組實(shí)驗。

　　3、多媒體輔助教學(xué)、學(xué)案導學(xué)。

　　宗旨：將課堂還給學(xué)生。

　　四、說(shuō)學(xué)法

　　1、引導學(xué)生學(xué)會(huì )：觀(guān)察現象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗證假設→得出結論。

　　2、引導學(xué)生掌握實(shí)驗探究、對比討論的方法。

　　3、引導學(xué)生學(xué)會(huì )由Na2O2的性質(zhì)，分析用途。

　　五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　　一共分為四個(gè)階段，引入探究階段、總結歸納階段、練習強化階段及課后鞏固階段。

　　【引入階段】

　　創(chuàng )設情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。

　　依據情景設疑：“為什么能夠著(zhù)火？”喚醒學(xué)生舊知識中關(guān)于燃燒三要素的認識，并以此展開(kāi)后續教學(xué)。

　　情景化設疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢？學(xué)生發(fā)展思維。從而引出吹氣是否能夠生火？

　　對比實(shí)驗驗證猜想：未經(jīng)處理的棉花，怎么吹，都不著(zhù)火，加點(diǎn)固體物質(zhì)，再吹，通過(guò)現象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著(zhù)火的神奇物質(zhì)：過(guò)氧化鈉及其物理性質(zhì)。

　　【探究階段】

　　新疑問(wèn)：有了過(guò)氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢？

　　引導分析：如何符合燃燒的三要素。

　　設計意圖：通過(guò)對著(zhù)火點(diǎn)的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。

　　新疑問(wèn)：人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰(shuí)的作用呢？

　　學(xué)生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應是CO2、H2O與Na2O2作用生火。

　　過(guò)渡：但是，CO2、H2O不是常見(jiàn)的滅火材料嗎？又如何去生火呢？

　　實(shí)驗驗證解決懸疑1：

　　探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。

　　學(xué)生演示實(shí)驗一：

　　向集滿(mǎn)CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。

　　結論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

　　引導分析：如何符合燃燒的三要素。

　　設計意圖：通過(guò)三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應的產(chǎn)物有O2，繼而分析得出產(chǎn)物Na2CO3；通過(guò)對著(zhù)火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應中能量的變化。

　　過(guò)渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎？它在中間又起到怎樣的作用呢？從而引入到對水的探討。

　　實(shí)驗驗證解決懸疑2：

　　探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。

　　學(xué)生演示實(shí)驗二：

　　滴水生火

　　結論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

　　引導分析：如何符合燃燒的三要素。

　　設計意圖：通過(guò)對燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應的可能產(chǎn)物有O2，繼而分析得可能產(chǎn)物NaOH；通過(guò)對著(zhù)火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應中能量的變化。

　　過(guò)渡：是否真是這樣呢？

　　學(xué)生分組實(shí)驗：

　　探究Na2O2與H2O的反應

　　學(xué)生根據現有儀器設計實(shí)驗方案，師生互動(dòng)討論出方案后，進(jìn)行實(shí)驗探究驗證猜想。同時(shí)，以實(shí)驗報告引導學(xué)生觀(guān)察現象，并由觀(guān)察到的現象去分析產(chǎn)生現象的原因。能夠將實(shí)驗與理論相結合。

　　本節課中，我是一步一個(gè)臺階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應，從而達到攻克難點(diǎn)。

　　【總結歸納】

　　學(xué)生自主總結完成對Na2O2知識的整理。

　　以一首小詩(shī)來(lái)完成對Na2O2知識的高度概括，并激發(fā)學(xué)生研究化學(xué)的興趣。

　　小詩(shī)

　　過(guò)氧化鈉色淡黃，與水反應可生氧；

　　強氧化性能漂白，酚酞先紅后退場(chǎng)；

　　二氧化碳也反應，密封保存記心上；

　　防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚！

　　【練習強化】

　　設置了不同難度的習題，以基礎的實(shí)驗現象，提升至雙線(xiàn)橋法表示電子的轉移。

　　1、向滴有酚酞的水中加入少量的過(guò)氧化鈉粉末，振蕩，可觀(guān)察到的現象為（）

　　A、溶液仍為無(wú)色

　　B、溶液最終為紅色

　　C、有氣泡產(chǎn)生，溶液最終為紅色

　　D、有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色最終為無(wú)色

　　2、用雙線(xiàn)橋法表示Na2O2與CO2反應中電子的轉移，求出被氧化和被還原的原子個(gè)數之比。

　　【課后鞏固】

　　1、查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩

　　2、設置課后習題鞏固知識。

　　課本：P31頁(yè)一、填空題：1二、選擇題：1、2

　　設計意圖：學(xué)生已經(jīng)見(jiàn)證過(guò)神奇的吹氣能讓棉花著(zhù)火，必然對Na2O2有著(zhù)濃厚的興趣，順勢指導學(xué)生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰(shuí)的Na2O2更精彩”。

　　在這里，將學(xué)習由課堂延伸到了課外，由學(xué)校延伸到生產(chǎn)與生活。

化學(xué)實(shí)驗報告11

　　有機化學(xué)又被成為碳化合物的化學(xué)，它的學(xué)習難度會(huì )相對較高，因此，學(xué)生想要學(xué)好這一部分，首先就要對它有個(gè)充分的認知。有機化學(xué)是一門(mén)重要的化學(xué)分支，涉及分子結構、反應機理和化學(xué)物質(zhì)的制備。下面將分享三個(gè)觀(guān)點(diǎn)，介紹有機化學(xué)的學(xué)習方法和技巧。

　　一、系統學(xué)習基礎知識。

　　有機化學(xué)的學(xué)習需要建立在對基礎知識的充分掌握上。首先，學(xué)生需要了解有機化合物的分類(lèi)、命名規則和結構特點(diǎn)。其次，也必須掌握元素周期表中的不同原子和它們與其他化合物之間的鍵的性質(zhì)。因此，迅速梳理和消化列表總結等簡(jiǎn)單工具常常能夠加深各元素間特征類(lèi)型和配位數的記憶。學(xué)生還需要學(xué)習有機分子的化學(xué)反應，這包括酸堿反應、取代反應、消除反應、氧化還原反應等等。高度關(guān)注如何通過(guò)化學(xué)反應設計出最優(yōu)化的有機化合物可突破地球環(huán)境影響，從而為環(huán)保社會(huì )培育領(lǐng)軍人才提供協(xié)助。

　　有機物種類(lèi)繁多，在學(xué)習的過(guò)程中依據每類(lèi)有機物的結構，性質(zhì)以及結構與性質(zhì)間的關(guān)系，分類(lèi)歸納每類(lèi)有機物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中，知識是以官能團為主線(xiàn)展開(kāi)的，所以在學(xué)習衍生物時(shí)，要首先抓住官能團的結構特點(diǎn)去推斷衍生物的特性，再由性質(zhì)進(jìn)一步驗證其結構，充分認識結構決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。

　　為了更加形象地理解有機物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時(shí)間到實(shí)驗室自己動(dòng)手組合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空間想象能力，動(dòng)手操作能力、創(chuàng )造能力等。

　　二、多實(shí)踐，增強運用能力。

　　有機化學(xué)的學(xué)習需要多實(shí)踐，以便學(xué)生能夠掌握實(shí)驗操作方法和學(xué)習內容的`應用。例如，學(xué)生可以進(jìn)行各種合成實(shí)驗，并熟練掌握實(shí)驗操作方法和技巧；還可以通過(guò)文獻調研和閱讀有機化學(xué)過(guò)程方面的論文提升自己，鞏固和拓展認識。此外，在實(shí)踐過(guò)程中與導師、助教、同學(xué)等交流溝通，充分利用他們的經(jīng)驗和建議來(lái)激勵自己充滿(mǎn)創(chuàng )造性并得到及時(shí)反饋，另外不失為多角度理解知識的有效途徑。

　　許多學(xué)生在心底里對有機化學(xué)存在恐懼感，視有機化學(xué)為他們職業(yè)抱負的墳場(chǎng)。這個(gè)觀(guān)念又被學(xué)生們之間口口相傳的恐怖故事以及“為我的教授評分”的網(wǎng)址所強化，這正是很多出人意料的結果遷怒于社交媒體的原因。

　　有機化學(xué)確實(shí)很難。其難度源于以下幾個(gè)原因：1。有機化學(xué)中的概念是全新的，同時(shí)這些概念又很抽象，對于那些只專(zhuān)注于有形物體的人而言，“所有的牛都是黑色的夜晚”并不是寬慰之言。2。有機化學(xué)內容很多，有大量的學(xué)習材料，最重要的是不能落后。3。課程進(jìn)度很快而且是累積的：既不能忘記雜化和幾何，還希望能理解后續的內容；既不能忘記立體化學(xué)，還希望能理解后續的內容。4。許多學(xué)生已忘記了普通化學(xué)中所學(xué)的大部分內容，像酸性、堿性、熱力學(xué)概念、化學(xué)動(dòng)力學(xué)等需要連續的強化。

　　我告訴我的學(xué)生們，他們將會(huì )發(fā)現以下的策略是非常有用的，對數學(xué)和物理也適用。1。首先，每天花一個(gè)小時(shí)學(xué)習有機化學(xué)。關(guān)閉你的智能手機，它會(huì )使你愚蠢。關(guān)閉電視或其它噪音源，它會(huì )分散你的注意力。找一個(gè)安靜的場(chǎng)所，集中注意力。同時(shí)完成多個(gè)任務(wù)僅是個(gè)虛想。沒(méi)有人能夠同時(shí)專(zhuān)注做兩件事，兩者會(huì )互相減損。這將只能是浪費時(shí)間。2。閱讀下次課所布置的課本內容。這樣你將會(huì )為下次的授課做好準備，曾被視為很難理解的內容將變得易懂。3。演習章內習題。首先做示例習題，每個(gè)這樣的例題，可以在下文馬上找到正確答案，看你的理解是否正確。再做接下來(lái)的習題，答案在附錄里。如果你答對了，非常好。如果答錯了，確保找到錯誤的原因。4。完成上次課內容相關(guān)的所有章節的習題。不必做每個(gè)習題的所有部分，除非必須。做習題1的（a）部分，習題2的（a）部分，等等。這樣你一次查看所有的習題。如果你不懂某一個(gè)問(wèn)題，返回來(lái)，弄清楚為什么。5。無(wú)論你做什么，切記勿把上課變?yōu)閱渭兛斩吹挠洃浘毩�，這樣也不會(huì )持久。要學(xué)習基本概念。他們適用于科學(xué)上的任何事情。

　　像這樣的訣竅無(wú)需按字面意思來(lái)理解，這類(lèi)通用方法是有效的。保證。

　　三、掌握相關(guān)技能，深入研究前沿。

　　有機化學(xué)的第三步是掌握相關(guān)技能以及深入研究最新進(jìn)展。這包括熟練掌握化學(xué)式運算，如分離某一特定分子；了解基本的儀器和測量技術(shù)，如紅外光譜、質(zhì)譜、核磁共振等；并且要時(shí)刻關(guān)注科學(xué)界的最新發(fā)展和最新研究前沿，例如關(guān)注有機化學(xué)的高質(zhì)量期刊（如nature和science），加強對前沿領(lǐng)域的關(guān)注學(xué)習，積極參與課題研究工作，更好地了解該學(xué)科的未來(lái)方向。

　　無(wú)論是學(xué)哪一門(mén)學(xué)科，哪一部分的內容，學(xué)生首先要做到課前預習，課后復習，課堂上認真聽(tīng)講，積極參與。結合老師編寫(xiě)的學(xué)案，認真預習，把難理解、看不懂的知識記錄下來(lái)，到課堂上仔細聽(tīng)老師分析、講解。

　　學(xué)習有機化學(xué)的一般規律或者方法是：結構、性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）、用途、制法（工業(yè)制法、實(shí)驗室制法）、一類(lèi)物質(zhì)，這也是學(xué)生應該構建的基本的有機知識框架。在這一基礎上還需要探究無(wú)機物與有機物的根本區別，明白有機物的獨特魅力，斷鍵的含義。

　　有機物種類(lèi)繁多，在學(xué)習的過(guò)程中依據每類(lèi)有機物的結構，性質(zhì)以及結構與性質(zhì)間的關(guān)系，分類(lèi)歸納每類(lèi)有機物的通式和通性。

　　如在《烴的衍生物》一章中，知識是以官能團為主線(xiàn)展開(kāi)的，所以在學(xué)習衍生物時(shí)，要首先抓住官能團的結構特點(diǎn)去推斷衍生物的特性，再由性質(zhì)進(jìn)一步驗證其結構，充分認識結構決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。

　　有機化學(xué)東西這么多，胡子眉毛一把抓的方法絕對不是值得提倡的。我們要學(xué)會(huì )按照一定標準分類(lèi)，最普遍的一個(gè)分類(lèi)就是按照官能團來(lái)區分。

　　簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，就是按照雙鍵、叁鍵、羥基等等來(lái)分類(lèi)，分類(lèi)可以不用很詳細，但是就是要把有相同點(diǎn)的東西放在一起。分類(lèi)完之后，要做的事情就是逐個(gè)把每一類(lèi)物質(zhì)具有的的性質(zhì)、會(huì )發(fā)生怎么樣的反應了解清楚。

　　在有機化學(xué)的學(xué)習中，我們通過(guò)弄懂一個(gè)或幾個(gè)化合物的性質(zhì)，來(lái)推知其它同系物的性質(zhì)，從而使龐大的有機物體系化和規律化，這是學(xué)習有機化學(xué)的基本方法，但是，不同間的事物在考察普遍聯(lián)系性的同時(shí)，還要認識其發(fā)展性和特殊性。這就需要我們運用辯證唯物主義的世界觀(guān)和方法論去更全面、深刻地認識有機化學(xué)知識。

　　先從烴開(kāi)始，先把各官能團的性質(zhì)記一下，化學(xué)反應就沒(méi)問(wèn)題了。然后把鑒別各物質(zhì)的方法搞清，但別弄混。把幾種反應類(lèi)型弄明白。各種反應其實(shí)都是各官能團的反應，所以官能團的性質(zhì)要了然于心才行。理解著(zhù)記憶，關(guān)注物質(zhì)的結構與性質(zhì)、掌握反應機理，不要偷懶，早讀也可以背一背。

　　總之，有機化學(xué)的學(xué)習需要系統學(xué)習基礎知識、多實(shí)踐并增強運用能力、掌握相關(guān)技能以及深入研究前沿。這些方法和技巧可以幫助學(xué)生更好地掌握有機化學(xué)的基本概念和實(shí)驗技巧，并為未來(lái)的實(shí)際應用和進(jìn)一步研究打下堅實(shí)基礎。

化學(xué)實(shí)驗報告12

　　實(shí)驗名稱(chēng)：

　　丁香酚的提取和分離

　　一、實(shí)驗目的：

　　1、明確蒸餾的原理，沸點(diǎn)和費點(diǎn)距的定義。

　　2、熟悉蒸餾的儀器裝置及使用。

　　3、掌握常壓下測定沸點(diǎn)的操作技術(shù)。

　　二、儀器

　　橡皮膠管、溫度計、圓底燒瓶、蒸餾接頭、直形冷凝管、接液彎管、長(cháng)頸漏斗

　　三、藥品

　　未知物1（30ML）

　　四、實(shí)驗原理

　　把液體加熱變成蒸汽，然后使蒸汽冷凝變成純凈液體的過(guò)程，叫做蒸餾。它是分離提純有機物的常用的方法之一，通過(guò)蒸餾還可以測定化合物的沸點(diǎn)以及了解有機物的純度。

　　液態(tài)物質(zhì)的蒸汽壓隨著(zhù)溫度升高而加大，當蒸氣壓和大氣壓相等時(shí)，液體沸騰，此時(shí)的溫度即為該液體的沸點(diǎn)。中山大學(xué)工學(xué)院20xx級生物醫學(xué)工程專(zhuān)業(yè)

　　每一種純液態(tài)有機化合物在一定壓力下均具有固定的沸點(diǎn)，它的沸點(diǎn)距也是極�。�1℃~2℃）。如果被測物不純，則它的沸點(diǎn)不固定，沸點(diǎn)距也很長(cháng)，在這種情況下實(shí)際上是無(wú)法確定它沸點(diǎn)的。

　　沸點(diǎn)是液態(tài)有機物一個(gè)重要的物理常數，通過(guò)沸點(diǎn)的測定可以定性了解物質(zhì)的純度。但是有一定的沸點(diǎn)，而且沸點(diǎn)距也極小的物質(zhì)不一定就是純凈物。因為有些物質(zhì)可以和其他物質(zhì)形成二元或三元共沸物，共沸物也有一定的沸點(diǎn)而且沸點(diǎn)距也很小。

　　根據樣品的用量不同，測定沸點(diǎn)的方法可以分為常量法和微量法兩種。常量法是利用常壓蒸餾操作來(lái)進(jìn)行測定的.，在實(shí)驗室中進(jìn)行蒸餾操作，所用儀器主要包括下列三部分：

　　1、蒸餾瓶：液體在瓶?jì)仁軞饣�，蒸氣�?jīng)蒸餾頭支管外出。

　　2、冷凝管：蒸氣在此處冷凝。沸點(diǎn)高于130℃的液體用空氣冷凝管低于130℃者用冷水直形冷凝管。

　　3、接收器：收集冷凝后的液體。

　　五、實(shí)驗步驟及數據記錄

　　實(shí)驗步驟

　　1、從上到下安裝實(shí)驗裝置。加入未知液體和2-3塊沸石。溫度計的水銀球的上限應與蒸餾頭支管的下限相平。

　　2、打開(kāi)冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈，開(kāi)始蒸餾。

　　3、注意并觀(guān)察溫度的變化，當溫度處于穩定后，記錄下溫度計的度數，即為該物質(zhì)的沸點(diǎn)。而大部分液體餾出時(shí)比較恒定的溫度與接收器接收到第一滴液體時(shí)的溫度差則為費點(diǎn)距。實(shí)驗現象現象分析

　　4、蒸餾完畢后，先�；�，然后停止通入冷凝水。

　　六、注意事項：

　　七、實(shí)驗結果討論

　　八、思考題

化學(xué)實(shí)驗報告13

　　1：實(shí)驗目的，具體寫(xiě)該次實(shí)驗要達到的要求和實(shí)現的任務(wù)。

　　2：實(shí)驗原理，是寫(xiě)你這次實(shí)驗操作是依據什么來(lái)完成的，一般你的實(shí)驗書(shū)上都有，你總結一下就行。

　　3：實(shí)驗用品，包括實(shí)驗所用器材，液體和固體藥品等。

　　4：實(shí)驗步驟：

　　5：實(shí)驗數據記錄和處理。

　　6：?jiǎn)?wèn)題分析及討論

　　實(shí)驗步驟

　�。�1）在試管中加入5mL5%的'過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；

　�。�2）加熱實(shí)驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；

　�。�3）在另一支試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管；

　�。�4）待實(shí)驗（3）的試管內液體不再有現象發(fā)生時(shí)，重新加熱3mL5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實(shí)驗可以反復多次）

　�。�5）實(shí)驗后將二氧化錳回收、干燥、稱(chēng)量。

　　實(shí)驗現象及現象解釋?zhuān)?/strong>

　　實(shí)驗編號實(shí)驗現象現象解釋

　�。�1）木條不復燃

　�。�2）木條不復燃H2O2分解O2速度太慢沒(méi)足夠的O2試木條復燃。

　�。�3）3H2O2產(chǎn)生大量氣泡木條復燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木條復然

　�。�4）新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡因為MnO2繼續作為催化擠的作用！H2O2繼續分解

　�。�5）5MnO2的質(zhì)量不變因為MnO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應速度，不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

　　實(shí)驗題目：

　　草酸中h2c2o4含量的測定

　　實(shí)驗目的：

　　學(xué)習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用；

　　學(xué)習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實(shí)驗原理：

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10—2，ka2=6.4×10—5常量組分分析時(shí)cka1>10—8，cka2>10—8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：

　　—cook

　　—cooh

　　+naoh===

　　—cook

　　—coona

　　+h2o

　　此反應計量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實(shí)驗方法：

　　一、naoh標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱(chēng)取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0。2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱(chēng)取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

　　實(shí)驗數據記錄與處理：

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實(shí)驗編號123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數

　　終讀數

　　結果

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　cnaoh/mol·l—1

　　naoh/mol·l—1

　　結果的相對平均偏差

　　二、h2c2o4含量測定

　　實(shí)驗編號123備注

　　cnaoh/mol·l—1

　　m樣/g

　　v樣/ml20.0020.0020.00

　　vnaoh/ml始讀數

　　終讀數

　　結果

　　ωh2c2o4

　　h2c2o4

　　結果的相對平均偏差

化學(xué)實(shí)驗報告14