化學(xué)實(shí)驗報告（通用10篇）
在我們平凡的日常里，大家逐漸認識到報告的重要性，報告中提到的所有信息應該是準確無(wú)誤的。那么什么樣的報告才是有效的呢？下面是小編收集整理的化學(xué)實(shí)驗報告，希望對大家有所幫助。
化學(xué)實(shí)驗報告 1
實(shí)驗名稱(chēng)：
丁香酚的提取和分離
一、實(shí)驗目的：
1、明確蒸餾的原理，沸點(diǎn)和費點(diǎn)距的定義。
2、熟悉蒸餾的儀器裝置及使用。
3、掌握常壓下測定沸點(diǎn)的操作技術(shù)。
二、儀器
橡皮膠管、溫度計、圓底燒瓶、蒸餾接頭、直形冷凝管、接液彎管、長(cháng)頸漏斗
三、藥品
未知物1（30ML）
四、實(shí)驗原理
把液體加熱變成蒸汽，然后使蒸汽冷凝變成純凈液體的過(guò)程，叫做蒸餾。它是分離提純有機物的常用的方法之一，通過(guò)蒸餾還可以測定化合物的沸點(diǎn)以及了解有機物的純度。
液態(tài)物質(zhì)的蒸汽壓隨著(zhù)溫度升高而加大，當蒸氣壓和大氣壓相等時(shí)，液體沸騰，此時(shí)的溫度即為該液體的沸點(diǎn)。中山大學(xué)工學(xué)院20xx級生物醫學(xué)工程專(zhuān)業(yè)
每一種純液態(tài)有機化合物在一定壓力下均具有固定的沸點(diǎn)，它的沸點(diǎn)距也是極�。�1℃~2℃）。如果被測物不純，則它的沸點(diǎn)不固定，沸點(diǎn)距也很長(cháng)，在這種情況下實(shí)際上是無(wú)法確定它沸點(diǎn)的'。
沸點(diǎn)是液態(tài)有機物一個(gè)重要的物理常數，通過(guò)沸點(diǎn)的測定可以定性了解物質(zhì)的純度。但是有一定的沸點(diǎn)，而且沸點(diǎn)距也極小的物質(zhì)不一定就是純凈物。因為有些物質(zhì)可以和其他物質(zhì)形成二元或三元共沸物，共沸物也有一定的沸點(diǎn)而且沸點(diǎn)距也很小。
根據樣品的用量不同，測定沸點(diǎn)的方法可以分為常量法和微量法兩種。常量法是利用常壓蒸餾操作來(lái)進(jìn)行測定的，在實(shí)驗室中進(jìn)行蒸餾操作，所用儀器主要包括下列三部分：
1、蒸餾瓶：液體在瓶?jì)仁軞饣�，蒸氣�?jīng)蒸餾頭支管外出。
2、冷凝管：蒸氣在此處冷凝。沸點(diǎn)高于130℃的液體用空氣冷凝管低于130℃者用冷水直形冷凝管。
3、接收器：收集冷凝后的液體。
五、實(shí)驗步驟及數據記錄
實(shí)驗步驟
1、從上到下安裝實(shí)驗裝置。加入未知液體和2-3塊沸石。溫度計的水銀球的上限應與蒸餾頭支管的下限相平。
2、打開(kāi)冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈，開(kāi)始蒸餾。
3、注意并觀(guān)察溫度的變化，當溫度處于穩定后，記錄下溫度計的度數，即為該物質(zhì)的沸點(diǎn)。而大部分液體餾出時(shí)比較恒定的溫度與接收器接收到第一滴液體時(shí)的溫度差則為費點(diǎn)距。實(shí)驗現象現象分析
4、蒸餾完畢后，先�；�，然后停止通入冷凝水。
六、注意事項：
七、實(shí)驗結果討論
八、思考題
化學(xué)實(shí)驗報告 2
一、 實(shí)驗目的
學(xué)習重結晶法提純固態(tài)有機物的原理和方法;
掌握抽濾操作方法;
二、 實(shí)驗原理
利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;
一般過(guò)程：
1、選擇適宜的溶劑：
�、� 不與被提純物起化學(xué)反應;
�、跍囟雀邥r(shí)，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時(shí)溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應該非常大或非常小;
�、廴軇┓悬c(diǎn)較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離;
�、軆r(jià)格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過(guò)多則會(huì )成過(guò)飽和溶液，會(huì )有結晶出現;如溶劑過(guò)多則會(huì )成不飽和溶液，會(huì )要蒸發(fā)掉一部分溶劑;
3、趁熱過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應先用活性炭脫色，再進(jìn)行過(guò)濾;
4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中;
5、過(guò)濾：分離出結晶和雜質(zhì);
6、洗滌：除去附著(zhù)在晶體表面的'母液;
7、干燥結晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑，可根據產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標準樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時(shí)，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;
三、 主要試劑及物理性質(zhì)
乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;
水：無(wú)色液體，常用于作為溶劑;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;
四、 試劑用量規格
含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;
水：不定量;
活性炭：0.05g;
六、 實(shí)驗步驟及現象
七、 實(shí)驗結果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶體=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、 實(shí)驗討論
1、水不可太多，否則得率偏低;
2、吸濾瓶要洗干凈;
3、活性炭吸附能力很強，不用加很多;
4、洗滌過(guò)程攪拌不要太用力，否則濾紙會(huì )破;
5、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會(huì )很大;
6、熱過(guò)濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預熱過(guò);
7、當采用有機物來(lái)作為溶劑時(shí)，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗;
化學(xué)實(shí)驗報告 3
實(shí)驗名稱(chēng)：
硅片的清洗
實(shí)驗目的：
1.熟悉清洗設備
2.掌握清洗流程以及清洗前預準備
實(shí)驗設備：
1.半導體兆聲清洗機（SFQ-1006T）
2.SC-1；SC-2
實(shí)驗背景及原理：
清洗的目的在于清除表面污染雜質(zhì)，包括有機物和無(wú)機物。這些雜質(zhì)有的以原子狀態(tài)或離子狀態(tài)，有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機污染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來(lái)的油脂或纖維。無(wú)機污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴重影響少數載流子壽命和表面電導；堿金屬如鈉等，引起嚴重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細菌、微生物、有機膠體纖維等，會(huì )導致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學(xué)清洗兩種。
我們這里所用的的是化學(xué)清洗。清洗對于微米及深亞微米超大規模集成電路的良率有著(zhù)極大的影響。SC-1及SC-2對于清除顆粒及金屬顆粒有著(zhù)顯著(zhù)的'作用。
實(shí)驗步驟：
1. 清洗前準備工作：
儀器準備：
�、贌那逑�、干燥
�、谇逑礄C的預準備：開(kāi)總閘門(mén)、開(kāi)空氣壓縮機；開(kāi)旋轉總電源（清洗設備照明自動(dòng)開(kāi)啟）； 將急停按鈕旋轉拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開(kāi)啟超純水開(kāi)關(guān)，角度小于45o；根據需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時(shí)加熱，加熱上限為200o。本次實(shí)驗中選用了80℃為反應溫度。
�、跾C-1及SC-2的配置：
我們配制體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，對SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗實(shí)際步驟：
�、� 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。
�、� 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。
�、� 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒
�、� 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機物，然后超純水清洗并吹干。
實(shí)驗結果：
利用顯微鏡觀(guān)察清洗前后硅片圖像表面
清洗前硅片照片
清洗后的硅片照片
實(shí)驗總結：
清洗過(guò)后明顯地發(fā)現硅片表面不像原來(lái)那樣油膩，小顆粒明顯減少。說(shuō)明我們此次使用實(shí)驗方法是正確的，實(shí)驗結果較為成功。
化學(xué)實(shí)驗報告 4
有機化學(xué)又被成為碳化合物的化學(xué)，它的學(xué)習難度會(huì )相對較高，因此，學(xué)生想要學(xué)好這一部分，首先就要對它有個(gè)充分的認知。有機化學(xué)是一門(mén)重要的化學(xué)分支，涉及分子結構、反應機理和化學(xué)物質(zhì)的制備。下面將分享三個(gè)觀(guān)點(diǎn)，介紹有機化學(xué)的學(xué)習方法和技巧。
一、系統學(xué)習基礎知識。
有機化學(xué)的學(xué)習需要建立在對基礎知識的充分掌握上。首先，學(xué)生需要了解有機化合物的分類(lèi)、命名規則和結構特點(diǎn)。其次，也必須掌握元素周期表中的不同原子和它們與其他化合物之間的鍵的性質(zhì)。因此，迅速梳理和消化列表總結等簡(jiǎn)單工具常常能夠加深各元素間特征類(lèi)型和配位數的記憶。學(xué)生還需要學(xué)習有機分子的化學(xué)反應，這包括酸堿反應、取代反應、消除反應、氧化還原反應等等。高度關(guān)注如何通過(guò)化學(xué)反應設計出最優(yōu)化的有機化合物可突破地球環(huán)境影響，從而為環(huán)保社會(huì )培育領(lǐng)軍人才提供協(xié)助。
有機物種類(lèi)繁多，在學(xué)習的過(guò)程中依據每類(lèi)有機物的結構，性質(zhì)以及結構與性質(zhì)間的關(guān)系，分類(lèi)歸納每類(lèi)有機物的通式和通性。如在《烴的衍生物》一章中，知識是以官能團為主線(xiàn)展開(kāi)的，所以在學(xué)習衍生物時(shí)，要首先抓住官能團的結構特點(diǎn)去推斷衍生物的特性，再由性質(zhì)進(jìn)一步驗證其結構，充分認識結構決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。
為了更加形象地理解有機物分子中各原子在空間的排列情況。利用第二課堂時(shí)間到實(shí)驗室自己動(dòng)手組合ch4、ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch3ch2oh等分子模型，以提高自己的空間想象能力，動(dòng)手操作能力、創(chuàng )造能力等。
二、多實(shí)踐，增強運用能力。
有機化學(xué)的學(xué)習需要多實(shí)踐，以便學(xué)生能夠掌握實(shí)驗操作方法和學(xué)習內容的應用。例如，學(xué)生可以進(jìn)行各種合成實(shí)驗，并熟練掌握實(shí)驗操作方法和技巧；還可以通過(guò)文獻調研和閱讀有機化學(xué)過(guò)程方面的論文提升自己，鞏固和拓展認識。此外，在實(shí)踐過(guò)程中與導師、助教、同學(xué)等交流溝通，充分利用他們的經(jīng)驗和建議來(lái)激勵自己充滿(mǎn)創(chuàng )造性并得到及時(shí)反饋，另外不失為多角度理解知識的有效途徑。
許多學(xué)生在心底里對有機化學(xué)存在恐懼感，視有機化學(xué)為他們職業(yè)抱負的墳場(chǎng)。這個(gè)觀(guān)念又被學(xué)生們之間口口相傳的恐怖故事以及“為我的教授評分”的網(wǎng)址所強化，這正是很多出人意料的結果遷怒于社交媒體的原因。
有機化學(xué)確實(shí)很難。其難度源于以下幾個(gè)原因：
1、有機化學(xué)中的概念是全新的，同時(shí)這些概念又很抽象，對于那些只專(zhuān)注于有形物體的人而言，“所有的牛都是黑色的夜晚”并不是寬慰之言。
2、有機化學(xué)內容很多，有大量的學(xué)習材料，最重要的是不能落后。
3、課程進(jìn)度很快而且是累積的：既不能忘記雜化和幾何，還希望能理解后續的內容；既不能忘記立體化學(xué)，還希望能理解后續的內容。
4、許多學(xué)生已忘記了普通化學(xué)中所學(xué)的大部分內容，像酸性、堿性、熱力學(xué)概念、化學(xué)動(dòng)力學(xué)等需要連續的強化。
我告訴我的學(xué)生們，他們將會(huì )發(fā)現以下的策略是非常有用的，對數學(xué)和物理也適用。
1、首先，每天花一個(gè)小時(shí)學(xué)習有機化學(xué)。關(guān)閉你的智能手機，它會(huì )使你愚蠢。關(guān)閉電視或其它噪音源，它會(huì )分散你的注意力。找一個(gè)安靜的場(chǎng)所，集中注意力。同時(shí)完成多個(gè)任務(wù)僅是個(gè)虛想。沒(méi)有人能夠同時(shí)專(zhuān)注做兩件事，兩者會(huì )互相減損。這將只能是浪費時(shí)間。
2、閱讀下次課所布置的課本內容。這樣你將會(huì )為下次的授課做好準備，曾被視為很難理解的內容將變得易懂。
3、演習章內習題。首先做示例習題，每個(gè)這樣的例題，可以在下文馬上找到正確答案，看你的理解是否正確。再做接下來(lái)的習題，答案在附錄里。如果你答對了，非常好。如果答錯了，確保找到錯誤的原因。
4、完成上次課內容相關(guān)的所有章節的習題。不必做每個(gè)習題的所有部分，除非必須。做習題1的（a）部分，習題2的（a）部分，等等。這樣你一次查看所有的習題。如果你不懂某一個(gè)問(wèn)題，返回來(lái)，弄清楚為什么。
5、無(wú)論你做什么，切記勿把上課變?yōu)閱渭兛斩吹挠洃浘毩�，這樣也不會(huì )持久。要學(xué)習基本概念。他們適用于科學(xué)上的任何事情。
像這樣的訣竅無(wú)需按字面意思來(lái)理解，這類(lèi)通用方法是有效的。保證。
三、掌握相關(guān)技能，深入研究前沿。
有機化學(xué)的第三步是掌握相關(guān)技能以及深入研究最新進(jìn)展。這包括熟練掌握化學(xué)式運算，如分離某一特定分子；了解基本的儀器和測量技術(shù)，如紅外光譜、質(zhì)譜、核磁共振等；并且要時(shí)刻關(guān)注科學(xué)界的最新發(fā)展和最新研究前沿，例如關(guān)注有機化學(xué)的高質(zhì)量期刊（如nature和science），加強對前沿領(lǐng)域的關(guān)注學(xué)習，積極參與課題研究工作，更好地了解該學(xué)科的未來(lái)方向。
無(wú)論是學(xué)哪一門(mén)學(xué)科，哪一部分的內容，學(xué)生首先要做到課前預習，課后復習，課堂上認真聽(tīng)講，積極參與。結合老師編寫(xiě)的學(xué)案，認真預習，把難理解、看不懂的知識記錄下來(lái)，到課堂上仔細聽(tīng)老師分析、講解。
學(xué)習有機化學(xué)的一般規律或者方法是：結構、性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）、用途、制法（工業(yè)制法、實(shí)驗室制法）、一類(lèi)物質(zhì)，這也是學(xué)生應該構建的基本的有機知識框架。在這一基礎上還需要探究無(wú)機物與有機物的根本區別，明白有機物的獨特魅力，斷鍵的含義。
有機物種類(lèi)繁多，在學(xué)習的過(guò)程中依據每類(lèi)有機物的結構，性質(zhì)以及結構與性質(zhì)間的關(guān)系，分類(lèi)歸納每類(lèi)有機物的`通式和通性。
如在《烴的衍生物》一章中，知識是以官能團為主線(xiàn)展開(kāi)的，所以在學(xué)習衍生物時(shí)，要首先抓住官能團的結構特點(diǎn)去推斷衍生物的特性，再由性質(zhì)進(jìn)一步驗證其結構，充分認識結構決定性質(zhì)的辨證關(guān)系。
有機化學(xué)東西這么多，胡子眉毛一把抓的方法絕對不是值得提倡的。我們要學(xué)會(huì )按照一定標準分類(lèi)，最普遍的一個(gè)分類(lèi)就是按照官能團來(lái)區分。
簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，就是按照雙鍵、叁鍵、羥基等等來(lái)分類(lèi)，分類(lèi)可以不用很詳細，但是就是要把有相同點(diǎn)的東西放在一起。分類(lèi)完之后，要做的事情就是逐個(gè)把每一類(lèi)物質(zhì)具有的的性質(zhì)、會(huì )發(fā)生怎么樣的反應了解清楚。
在有機化學(xué)的學(xué)習中，我們通過(guò)弄懂一個(gè)或幾個(gè)化合物的性質(zhì)，來(lái)推知其它同系物的性質(zhì)，從而使龐大的有機物體系化和規律化，這是學(xué)習有機化學(xué)的基本方法，但是，不同間的事物在考察普遍聯(lián)系性的同時(shí)，還要認識其發(fā)展性和特殊性。這就需要我們運用辯證唯物主義的世界觀(guān)和方法論去更全面、深刻地認識有機化學(xué)知識。
先從烴開(kāi)始，先把各官能團的性質(zhì)記一下，化學(xué)反應就沒(méi)問(wèn)題了。然后把鑒別各物質(zhì)的方法搞清，但別弄混。把幾種反應類(lèi)型弄明白。各種反應其實(shí)都是各官能團的反應，所以官能團的性質(zhì)要了然于心才行。理解著(zhù)記憶，關(guān)注物質(zhì)的結構與性質(zhì)、掌握反應機理，不要偷懶，早讀也可以背一背。
總之，有機化學(xué)的學(xué)習需要系統學(xué)習基礎知識、多實(shí)踐并增強運用能力、掌握相關(guān)技能以及深入研究前沿。這些方法和技巧可以幫助學(xué)生更好地掌握有機化學(xué)的基本概念和實(shí)驗技巧，并為未來(lái)的實(shí)際應用和進(jìn)一步研究打下堅實(shí)基礎。
化學(xué)實(shí)驗報告 5
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然科學(xué)，實(shí)驗是化學(xué)科學(xué)的精髓，是學(xué)習和研究化學(xué)的重要手段。
無(wú)機化學(xué)實(shí)驗作為化學(xué)相關(guān)課程的第一門(mén)實(shí)驗課，不僅是學(xué)生鞏固所學(xué)的理論知識、培養創(chuàng )造思維和學(xué)習熱情的有效途徑，也是后續實(shí)驗課和未來(lái)工作的必備基礎，對高職院校培養滿(mǎn)足崗位需求的高級技術(shù)人才起到至關(guān)重要的作用。
一、改善實(shí)驗教學(xué)條件
目前，我校為無(wú)機化學(xué)實(shí)驗課程教學(xué)配備了充足的實(shí)驗儀器和設備，讓每位學(xué)生均親自進(jìn)行實(shí)驗操作練習，掌握相關(guān)的實(shí)驗技能，為后續實(shí)驗課程和未來(lái)的工作打下堅實(shí)的基礎。
二、 重視實(shí)驗室安全教育
實(shí)驗安全知識教學(xué)是化學(xué)實(shí)驗課教學(xué)的首要任務(wù)。
通過(guò)一些實(shí)驗室發(fā)生的一些事故及其起因的視頻，讓學(xué)生深刻認識到實(shí)驗室安全關(guān)系到自己和同學(xué)的安危，使其對實(shí)驗室安全高度重視，養成良好的實(shí)驗習慣。
另外，制定并明確實(shí)驗室的規章制度，例如進(jìn)實(shí)驗室前必須穿實(shí)驗服，必要時(shí)要戴防毒面具和手套，禁止隨意將實(shí)驗室藥品帶出實(shí)驗室，每次離開(kāi)實(shí)驗室之前必須把自己的實(shí)驗臺清理干凈，藥品擺放整齊，并完成相應的實(shí)驗記錄數據，不能隨意編寫(xiě)和篡改，養成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，讓指導老師簽名后才能離開(kāi)。
三、更新實(shí)驗內容
(1)注重學(xué)生實(shí)驗操作技能的培養。
高職實(shí)驗教學(xué)是學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、模擬生產(chǎn)實(shí)踐的一種方式，教師在備課時(shí)要針對學(xué)生實(shí)際情況，改進(jìn)基本操作實(shí)驗，培養學(xué)生扎實(shí)的實(shí)驗操作基本功。
另外，對于基礎比較好的同學(xué)，可以增加開(kāi)放性實(shí)驗或研究性實(shí)驗，讓學(xué)生自己設計實(shí)驗方案，教師對所設計的實(shí)驗方案進(jìn)行實(shí)驗教學(xué)設計、做好教學(xué)準備，并在實(shí)驗過(guò)程進(jìn)行指導以此來(lái)激發(fā)學(xué)生的創(chuàng )造力，對于個(gè)別動(dòng)手能力較差的學(xué)生，可以對其進(jìn)行專(zhuān)門(mén)的指導或課外輔導。
(2)注意聯(lián)系理論課。
在實(shí)驗課程設置上，要與理論課保持一致，例如，在學(xué)習了緩沖溶液后，可以開(kāi)展緩沖溶液的配制及pH值的測定實(shí)驗，不僅讓學(xué)生學(xué)會(huì )pH計的使用方法，鍛煉學(xué)生的動(dòng)手能力和實(shí)驗操作能力;而且還可以通過(guò)對緩沖溶液pH的理論計算和實(shí)驗測量加深其對緩沖溶液的緩沖原理及性質(zhì)的理解，進(jìn)一步鞏固所學(xué)的理論知識。
(3)體現綠色化學(xué)理念。
無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)要體現綠色化學(xué)理念，盡可能多設置一些微型實(shí)驗、串聯(lián)實(shí)驗和污水分析及污染治理實(shí)驗，少安排一些對環(huán)境有害的實(shí)驗，用無(wú)毒或低毒化學(xué)試劑替代有毒化學(xué)試劑，減少有毒物質(zhì)的使用和排放。
在做實(shí)驗的過(guò)程中，要注意實(shí)驗廢液的分類(lèi)回收處理和利用，以減少對環(huán)境的`污染，同時(shí)培養學(xué)生的環(huán)保意識。
四、改革實(shí)驗教學(xué)方法
傳統的以教材為主的灌輸模式教學(xué)方法，不利于多元化人才的培養。
我們把理論知識與實(shí)踐相結合，變被動(dòng)學(xué)習為主動(dòng)探索，更多地開(kāi)設探究性、綜合性實(shí)驗，讓學(xué)生在實(shí)驗過(guò)程中自主探索，真正掌握已學(xué)的理論，并從實(shí)驗中體會(huì )化學(xué)實(shí)驗研究的樂(lè )趣。
此外，我們根據生源類(lèi)型及學(xué)生的基礎進(jìn)行綜合分析，在教學(xué)過(guò)程中采用分組教學(xué)法，讓實(shí)驗技能較強的學(xué)生帶動(dòng)較弱的學(xué)生，使學(xué)生實(shí)驗水平得到整體提高，并培養學(xué)生的團隊合作意識。
五、改革考核評價(jià)體系
在考核評價(jià)方面，我們采用了多元化考核方式，按平時(shí)成績(jì)、半期操作考試、期末綜合能力測試三大部分以2：3：5進(jìn)行累加計算。
平時(shí)成績(jì)包括預習、操作、實(shí)驗報告等;半期操作考試和期末綜合能力測試主要考核操作的規范程度和熟練程度以及分析結果的準確性。
通過(guò)改革評價(jià)體系，讓學(xué)生將學(xué)習重點(diǎn)由理論學(xué)習轉移到實(shí)踐學(xué)習上來(lái)，提高學(xué)生學(xué)習實(shí)驗技能的主動(dòng)性。
化學(xué)實(shí)驗報告 6
實(shí)驗名稱(chēng)：
探究過(guò)氧化氫分解反應的影響因素
實(shí)驗目的：
通過(guò)實(shí)驗探究溫度、催化劑、濃度對過(guò)氧化氫分解反應速率的影響。
掌握基本的化學(xué)實(shí)驗操作技能，加深對化學(xué)反應原理的理解。
實(shí)驗原理：
過(guò)氧化氫（HO）在常溫下分解較慢，但在加熱、加入催化劑等條件下分解速率會(huì )加快，產(chǎn)生水和氧氣。本實(shí)驗通過(guò)對比不同條件下的過(guò)氧化氫分解反應，觀(guān)察其速率變化。
實(shí)驗器材與試劑：
器材：試管、燒杯、滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、溫度計、帶火星的木條
試劑：4%的過(guò)氧化氫溶液、12%的過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳粉末、熱水
實(shí)驗步驟：
溫度對過(guò)氧化氫分解的影響：
取兩支試管，分別加入5mL 4%的過(guò)氧化氫溶液。
一支試管置于常溫下，另一支試管加熱至一定溫度（如40℃）。
將帶火星的木條分別伸入兩支試管中，觀(guān)察木條的復燃情況。
催化劑對過(guò)氧化氫分解的影響：
取兩支試管，分別加入5mL 4%的過(guò)氧化氫溶液。
一支試管中加入少量二氧化錳粉末作為催化劑，另一支試管不加催化劑。
將帶火星的木條分別伸入兩支試管中，觀(guān)察木條的復燃情況。
濃度對過(guò)氧化氫分解的影響：
取兩支試管，分別加入5mL 4%和12%的過(guò)氧化氫溶液。
在相同條件下（如常溫下），將帶火星的`木條分別伸入兩支試管中，觀(guān)察木條的復燃情況。
實(shí)驗現象與解釋?zhuān)?/p>
溫度影響：加熱的試管中木條復燃較快，說(shuō)明溫度升高加快了過(guò)氧化氫的分解速率。
催化劑影響：加入二氧化錳的試管中木條復燃較快，說(shuō)明催化劑降低了反應的活化能，加快了反應速率。
濃度影響：高濃度的過(guò)氧化氫溶液（12%）中木條復燃較快，說(shuō)明反應物濃度增加可以加快反應速率。
實(shí)驗結論：
通過(guò)本次實(shí)驗，我們探究了溫度、催化劑、濃度對過(guò)氧化氫分解反應速率的影響。實(shí)驗結果表明，升高溫度、加入催化劑以及提高反應物濃度都可以加快過(guò)氧化氫的分解速率。這一結論有助于我們更好地理解化學(xué)反應的速率及其影響因素。
實(shí)驗反思：
在實(shí)驗過(guò)程中要注意安全操作，避免過(guò)氧化氫濺出或加熱過(guò)度導致危險。
實(shí)驗結果受多種因素影響，如溫度控制的準確性、催化劑的用量等，需進(jìn)一步優(yōu)化實(shí)驗條件以提高實(shí)驗的準確性和可靠性。
化學(xué)實(shí)驗報告 7
一、 實(shí)驗目的：
�。�1） 掌握研究顯色反應的一般方法。
�。�2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。
�。�3） 熟悉繪制吸收曲線(xiàn)的方法，正確選擇測定波長(cháng)。
�。�4） 學(xué)會(huì )制作標準曲線(xiàn)的方法。
�。�5） 通過(guò)鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。
二、 原理：
可見(jiàn)分光光度法測定無(wú)機離子，通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程，一是顯色過(guò)程，二是測量過(guò)程。 為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長(cháng)，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。
�。�1）入射光波長(cháng)：一般情況下，應選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長(cháng)的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過(guò)實(shí)驗確定。
�。�2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)上選擇合適的PH范圍。
�。�3） 干擾。
有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時(shí)間。 干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時(shí)，必須爭取一定的措施排除
2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無(wú)的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實(shí)際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個(gè)，50 ml 容量瓶7個(gè)，10 ml 移液管1支，5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個(gè)，吸爾球1個(gè)， 天平一臺。
2﹑試劑：
�。�1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱(chēng)取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
�。�2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
�。�3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時(shí)配制)
�。�4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
�。�5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實(shí)驗內容與操作步驟：
1.準備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的.玻璃器皿。
(2) 配制鐵標溶液和其他輔助試劑。
(3) 開(kāi)機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見(jiàn)附錄。
(4) 檢查儀器波長(cháng)的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標溶液的配制
準確稱(chēng)取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線(xiàn)選擇測量波長(cháng)取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個(gè)容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長(cháng)為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長(cháng)
4.工作曲線(xiàn)的繪制
取50ml的容量瓶7個(gè),各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長(cháng)下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：
5.鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度并記錄.
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結束工作
測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫(xiě)儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論：
�。�1） 在選擇波長(cháng)時(shí)，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時(shí)間充分，結果會(huì )更理想一些。
�。�2） 在測定溶液吸光度時(shí)，測出了兩個(gè)9，實(shí)驗結果不太理想，可能是在配制溶液過(guò)程中的原因：
a、配制好的溶液靜置的未達到15min；
b、藥劑方面的問(wèn)題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內使用；
c、移取試劑時(shí)操作的標準度是否符合要求，要求一個(gè)人移取試劑。
在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終，因而所觀(guān)察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實(shí)驗時(shí)的溫度，也是造成結果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實(shí)驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。
�。�1） 在操作中，我覺(jué)得應該一人操作這樣才能減少誤差。
�。�2） 在使用分光計時(shí)，使用同一標樣，測同一溶液但就會(huì )得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因：
a、溫度
b、長(cháng)時(shí)間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。
在實(shí)驗的進(jìn)行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì )有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差，這將導致整個(gè)實(shí)驗的結果會(huì )產(chǎn)生較大的誤碼率差。
在配制溶液時(shí)，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時(shí)，以防產(chǎn)生反應后影響操作結果。
六、結論：
�。�1） 溶液顯色，是由于溶液對不同波長(cháng)的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長(cháng)，溶液酸度，度劑使用期限 。
�。�2） 吸收波長(cháng)與溶液濃度無(wú)關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據該部分波長(cháng)的光的吸收的程度來(lái)測定溶液的濃度。
�。�3） 此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無(wú)知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。
化學(xué)實(shí)驗報告 8
實(shí)驗名稱(chēng)：
探究過(guò)氧化氫的分解反應及催化劑的作用
實(shí)驗目的：
觀(guān)察過(guò)氧化氫在不同條件下的分解現象。
探究催化劑（二氧化錳）對過(guò)氧化氫分解速率的影響。
學(xué)習并掌握基本的化學(xué)實(shí)驗操作技能。
實(shí)驗器材與試劑：
試管
滴管
酒精燈
帶火星的木條
天平
干燥器
5%過(guò)氧化氫溶液
二氧化錳粉末
實(shí)驗步驟：
實(shí)驗一：在試管中加入5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀(guān)察現象。
實(shí)驗二：加熱實(shí)驗一的試管，把帶火星的木條再次伸入試管，觀(guān)察現象。
實(shí)驗三：在另一支試管中加入5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀(guān)察現象。
實(shí)驗四：待實(shí)驗三的試管內液體不再有現象發(fā)生時(shí)，重新加熱3mL 5%的過(guò)氧化氫溶液（可加入少量二氧化錳作為催化劑），把帶火星的木條伸入試管，觀(guān)察現象。
實(shí)驗五：實(shí)驗后將二氧化錳回收、干燥、稱(chēng)量，觀(guān)察其質(zhì)量是否發(fā)生變化。
實(shí)驗現象及解釋?zhuān)?/p>
實(shí)驗一：木條不復燃。原因是過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速度太慢，不足以使木條復燃。
實(shí)驗二：木條仍不復燃。加熱雖然能加速過(guò)氧化氫的分解，但在此條件下產(chǎn)生的氧氣仍然不足以使木條復燃。
實(shí)驗三：木條復燃，試管內產(chǎn)生大量氣泡。二氧化錳作為催化劑，能顯著(zhù)加速過(guò)氧化氫的分解，產(chǎn)生足夠的氧氣使木條復燃。
實(shí)驗四：新加入的過(guò)氧化氫在二氧化錳的`催化作用下繼續分解，產(chǎn)生大量氣泡，木條復燃。
實(shí)驗五：回收的二氧化錳質(zhì)量不變。說(shuō)明二氧化錳在催化過(guò)程中不參與反應，只是改變了反應速率，不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量。
結論：
本實(shí)驗通過(guò)觀(guān)察過(guò)氧化氫在不同條件下的分解現象，以及催化劑（二氧化錳）對過(guò)氧化氫分解速率的影響，驗證了催化劑在化學(xué)反應中的作用。二氧化錳作為催化劑，能顯著(zhù)加速過(guò)氧化氫的分解，產(chǎn)生足夠的氧氣使帶火星的木條復燃，且在催化過(guò)程中不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量。
實(shí)驗反思：
在實(shí)驗過(guò)程中，要注意安全操作，避免化學(xué)品濺到皮膚或眼睛。
實(shí)驗結束后，要及時(shí)清洗實(shí)驗器材，避免殘留物對下次實(shí)驗的影響。
通過(guò)本實(shí)驗，我加深了對催化劑作用的理解，也提高了化學(xué)實(shí)驗操作技能。
化學(xué)實(shí)驗報告 9
實(shí)驗名稱(chēng)：
鹽溶液的酸堿性
實(shí)驗目的：
探究不同種類(lèi)鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區別，找出產(chǎn)生其現象的原因。
實(shí)驗儀器：
試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實(shí)驗藥品：
待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸堿指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實(shí)驗過(guò)程：
一、測強酸強堿鹽溶液的PH
待測試劑1：NaCl
實(shí)驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實(shí)驗現象：
待測試劑2:KNO3
實(shí)驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實(shí)驗現象：
待測試劑3:NaSO4
實(shí)驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7
實(shí)驗現象：
二、測強堿弱酸鹽溶液的PH
待測試劑4:Na2CO3
實(shí)驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實(shí)驗現象：
待測試劑5:CH3COONa
實(shí)驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9
實(shí)驗現象：
待測試劑6:Na2S
實(shí)驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實(shí)驗現象：
三、測強酸弱堿鹽的PH
待測試劑7:NH4Cl
實(shí)驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7
實(shí)驗現象：
待測試劑8:(NH4）2SO4
實(shí)驗步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5
實(shí)驗現象：
待測試劑9:Al2(SO4)3
實(shí)驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2
實(shí)驗現象：
待測試劑10:FeCl3
實(shí)驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1
實(shí)驗現象：
待測試劑11:Cu(NO3)2
實(shí)驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5
實(shí)驗現象：
實(shí)驗結論：（注：本實(shí)驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）
鹽的種類(lèi)化學(xué)式PH酸堿性
強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強酸弱堿鹽NH4Cl7中性
�。∟H4）2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實(shí)驗反思：
1、不同類(lèi)型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.
�、購娝崛鯄A鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。
�、趶妷A弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來(lái)的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子與水電離出來(lái)的OH—或H+結合生成弱堿或弱酸的.反應，叫做鹽類(lèi)的水解。
�、蹚娝釓妷A鹽溶液顯中性是因為沒(méi)有發(fā)生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）
2、經(jīng)對照書(shū)本提供的實(shí)驗結果：
“強酸強堿鹽溶液顯中性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性�！眲t此實(shí)驗存在誤差：
a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經(jīng)過(guò)氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－
b.強酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：
�、倥渲萌芤簼舛绕�，結果不準確；
�、诓辉赑H試紙測量范圍之內，使其不能準確測得PH。
3、同種類(lèi)型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強；對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。
4、實(shí)驗時(shí)，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的測出溶液的PH。
5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時(shí)候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
�、偈锏乃釅A測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。
�、贔eCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來(lái)的顏色可能不能準確反映其酸堿性。
P.S.有這么多試劑用來(lái)做實(shí)驗還是少見(jiàn)的，所以我發(fā)揮主觀(guān)能動(dòng)性，隨便做了幾個(gè)小實(shí)驗。
化學(xué)實(shí)驗報告 10
實(shí)驗題目：
溴乙烷的合成
實(shí)驗目的：
1、學(xué)習從醇制備溴乙烷的原理和方法
2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習分液漏斗的使用。
實(shí)驗原理：
主要的副反應：
反應裝置示意圖：
實(shí)驗步驟及現象記錄：
實(shí)驗步驟
現象記錄
1、加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2、裝配裝置，反應：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開(kāi)始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無(wú)油滴蒸出為止。
加熱開(kāi)始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3、產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的`溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5、計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%
結果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗應嚴格操作。
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