化學(xué)實(shí)驗報告模板（精選8篇）

　　在我們平凡的日常里，報告的適用范圍越來(lái)越廣泛，報告具有語(yǔ)言陳述性的特點(diǎn)。一聽(tīng)到寫(xiě)報告馬上頭昏腦漲？以下是小編為大家整理的化學(xué)實(shí)驗報告模板，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　化學(xué)實(shí)驗報告 1

　　一、實(shí)驗題目：

　　固態(tài)酒精的制取

　　二、實(shí)驗目的：

　　通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現酒精的固化，便于攜帶使用

　　三、實(shí)驗原理：

　　固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個(gè)物理變化過(guò)程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、實(shí)驗儀器試劑：

　　250ml燒杯三個(gè) 1000ml燒杯一個(gè) 蒸餾水 熱水 硬脂酸 氫氧化鈉 乙醇 模版

　　五、實(shí)驗操作：

　　1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。

　　2.在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。

　　六、討論：

　　1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

　　以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。

　　以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。

　　以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來(lái)源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。

　　使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。

　　2、加料方式的影晌：

　�。�1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周?chē)�，阻止了兩種固體的溶解的反應的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(cháng)了反應時(shí)間和增加了能耗。

　�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時(shí)，且反應完全，生產(chǎn)周期較長(cháng)。

　�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好．

　　3 、溫度的影響：見(jiàn)下表：

　　可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無(wú)法制得固體酒精；在30 度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(cháng)的時(shí)間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O 度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過(guò)程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀(guān)亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。 因此，一般選用60度為固化溫度。

　　4、硬脂酸與NaOH 配比的影響：

　　從表中數據不難看出．隨著(zhù)NaOH 比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過(guò)量很多．我們取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。

　　5 、硬脂酸加入量的影響：

　　硬脂酸加量的.多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實(shí)驗結果見(jiàn)下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5 以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。

　　6、火焰顏色的影響：

　　酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

　　化學(xué)實(shí)驗報告 2

　　實(shí)驗題目:溴乙烷的合成

　　實(shí)驗目的:

　　1. 學(xué)習從醇制備溴乙烷的原理和方法

　　2. 鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習分液漏斗的使用。

　　實(shí)驗原理:

　　主要的副反應:

　　反應裝置示意圖:

　　(注:在此畫(huà)上合成的裝置圖)

　　實(shí)驗步驟及現象記錄:

　　1. 加料:

　　將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶， 在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

　　放熱，燒瓶燙手。

　　2. 裝配裝置，反應:

　　裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開(kāi)始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無(wú)油滴蒸出為止。

　　加熱開(kāi)始，瓶中出現白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

　　3. 產(chǎn)物粗分:

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的'硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4. 溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

　　5.計算產(chǎn)率。

　　理論產(chǎn)量:0.126×109=13.7g

　　產(chǎn) 率:9.8/13.7=71.5%

　　結果與討論:

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗應嚴格操作。

　　化學(xué)實(shí)驗報告 3

　　實(shí)驗名稱(chēng)

　　探究化學(xué)反應的限度

　　實(shí)驗目的

　　1.通過(guò)對FeCl3溶液與KI溶液的'反應的探究，認識化學(xué)反應有一定的限度;

　　2.通過(guò)實(shí)驗使學(xué)生樹(shù)立尊重事實(shí)，實(shí)事求是的觀(guān)念，并能作出合理的解釋。

　　實(shí)驗儀器和試劑

　　試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

　　實(shí)驗過(guò)程

　　1.實(shí)驗步驟

　　(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴�，F象：（）。

　　(2)向試管中繼續加入適量CCl4，充分振蕩后靜置�，F象：（）。

　　(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液�，F象：（）。

　　2.實(shí)驗結論。

　　問(wèn)題討論

　　1.實(shí)驗步驟(2)和實(shí)驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?

　　2.若本實(shí)驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒?為什么?

　　化學(xué)實(shí)驗報告 4

　　眾所周知，化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗科目，是一門(mén)以實(shí)驗為基礎與生活生產(chǎn)息息相關(guān)的課程。需要我們不斷地做實(shí)驗，從實(shí)驗中真實(shí)地看到各種元素發(fā)生化學(xué)反應，看到各種化學(xué)現象的產(chǎn)生，從而更直觀(guān)的學(xué)習到相關(guān)知識。

　　一、獨立思考的重要性

　　我想，在這個(gè)過(guò)程中，其中一個(gè)重要的感悟就是獨立思考的重要性。當在試驗中發(fā)現與預料過(guò)程所不符，那么必定是過(guò)程中出現錯誤，而尋找并解決的這個(gè)過(guò)程是書(shū)本中無(wú)法給予的。做實(shí)驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個(gè)什么實(shí)驗，那么做了也是白做。在實(shí)驗過(guò)程中，自己看書(shū)，獨立思考，最終解決問(wèn)題，從而也就加深了我們對課本理論知識的理解，達到了“雙贏(yíng)”的效果。

　　二、學(xué)會(huì )突破創(chuàng )新

　　實(shí)際上，在弄懂了實(shí)驗原理的基礎上，我們的時(shí)間是充分的，做實(shí)驗應該是游刃有余的，如果說(shuō)創(chuàng )新對于我們來(lái)說(shuō)是件難事，那改良總是有可能的。試著(zhù)通過(guò)自己現有的知識，多想，多做，多總結，我想首先著(zhù)是作為一個(gè)求知者在追求知識的道路上必須堅守的原則，其次就是要敢于突破，我們都站在巨人的肩膀上，踮起腳尖即使觸不到天空，也可以更加拓寬自己的視野。

　　三、現代信息技術(shù)的'使用

　　在化學(xué)實(shí)驗學(xué)習中，有很多特殊的、特定的實(shí)驗，如有毒有害物質(zhì)參與且不易排污的實(shí)驗、化學(xué)現象瞬間即逝的實(shí)驗、不易操作或難以成功的實(shí)驗、需要反復觀(guān)察的實(shí)驗、反應慢導致單位課時(shí)中難以完成的實(shí)驗等。我們在研究改進(jìn)措施的同時(shí)，也可以借助于現代信息技術(shù)手段制作視頻資料或多媒體課件進(jìn)行輔助學(xué)習。值得注意的是化學(xué)的基本特征，它的學(xué)習功能是其它任何學(xué)習方式難以代替的，現代信息技術(shù)不過(guò)是學(xué)習的輔助手段，要充分利用其優(yōu)勢并與日常學(xué)習形成優(yōu)勢互補。

　　四、必須加強動(dòng)手能力

　　動(dòng)手操作對激發(fā)化學(xué)學(xué)習興趣、幫助理解化學(xué)知識、培養解決問(wèn)題能力、創(chuàng )新能力等具有重要作用。尤其是化學(xué)這樣一種學(xué)科，動(dòng)手能力的強弱與知識的掌握其實(shí)是同等重要的。如果動(dòng)手能力太弱，所學(xué)習到的知識就無(wú)法通過(guò)有效的方式真正組織起來(lái)，那么學(xué)到的知識就只是輸入而沒(méi)有輸出，只有理論而沒(méi)有實(shí)踐，對于這樣一門(mén)學(xué)科，這樣的缺陷是致命的，而這樣的能力是必須具備的。

　　化學(xué)實(shí)驗報告 5

　　一、說(shuō)教材

　　1、教材的地位和作用

　　鈉的化合物屬元素化合物知識，是本章的重點(diǎn)。通過(guò)對本節的學(xué)習，不僅可以加深和鞏固上一節的知識，并為下一節堿金屬的學(xué)習奠定基礎，故本節教材有著(zhù)承上啟下的作用。

　　鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān)，故學(xué)好本節內容還有著(zhù)重要的實(shí)際指導應用意義。

　　根據教學(xué)大綱的要求、教材的具體內容和具體學(xué)情，本節課共分為兩課時(shí)。

　　第一課時(shí)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)；

　　第二課時(shí)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。

　　以下我所說(shuō)的是第一課時(shí)的內容。

　　2、教學(xué)目標

　�。�1）知識與技能

　　掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練的運用。通過(guò)對過(guò)氧化鈉用途的學(xué)習來(lái)培養學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。

　�。�2）過(guò)程與方法

　　Na2O2與H2O、CO2的反應作為引領(lǐng)學(xué)生探究未知領(lǐng)域的手段。

　　通過(guò)教學(xué)設計，授以學(xué)生科學(xué)的學(xué)習方法：對比法、實(shí)驗探究法。

　�。�3）情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)方面

　　在較自由的互動(dòng)式、探究式的學(xué)習氛圍中，通過(guò)親身體驗獲得實(shí)驗結果的過(guò)程培養學(xué)生形成勇于探究、善于質(zhì)疑的精神以及科學(xué)求真的價(jià)值觀(guān)。

　　3、教學(xué)重、難點(diǎn)

　�。�1）教學(xué)重點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)

　�。�2）教學(xué)難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應。

　　二、說(shuō)學(xué)情

　　1、知識儲備：

　　在初中階段，學(xué)生已學(xué)過(guò)燃燒的三要素，通過(guò)上節對金屬鈉的學(xué)習，學(xué)生也普遍具有了研究的熱情。

　　2、學(xué)生特點(diǎn)：

　　高一學(xué)生的化學(xué)知識和實(shí)驗技能均有限，雖對探究性實(shí)驗感興趣，但卻不一定能夠積極地主動(dòng)地去觀(guān)察、思考和探索本質(zhì)。故：本節課中，我將多設疑、多激疑引導，讓學(xué)生都能動(dòng)起手來(lái)，把實(shí)驗作為探究未知領(lǐng)域的手段。

　　三、說(shuō)教法

　　我的理念：建構主義理論鋪開(kāi)課堂，由舊知引入新知，認知沖突或疑惑激發(fā)興趣。

　　1、本節采用：“互動(dòng)式”、“啟發(fā)—探討式”的實(shí)驗引導分析的方法。

　　2、實(shí)驗方面：演示實(shí)驗改為學(xué)生演示、學(xué)生兩人分組實(shí)驗。

　　3、多媒體輔助教學(xué)、學(xué)案導學(xué)。

　　宗旨：將課堂還給學(xué)生。

　　四、說(shuō)學(xué)法

　　1、引導學(xué)生學(xué)會(huì )：觀(guān)察現象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗證假設→得出結論。

　　2、引導學(xué)生掌握實(shí)驗探究、對比討論的方法。

　　3、引導學(xué)生學(xué)會(huì )由Na2O2的性質(zhì)，分析用途。

　　五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　　一共分為四個(gè)階段，引入探究階段、總結歸納階段、練習強化階段及課后鞏固階段。

　　【引入階段】

　　創(chuàng )設情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。

　　依據情景設疑：“為什么能夠著(zhù)火？”喚醒學(xué)生舊知識中關(guān)于燃燒三要素的認識，并以此展開(kāi)后續教學(xué)。

　　情景化設疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢？學(xué)生發(fā)展思維。從而引出吹氣是否能夠生火？

　　對比實(shí)驗驗證猜想：未經(jīng)處理的棉花，怎么吹，都不著(zhù)火，加點(diǎn)固體物質(zhì)，再吹，通過(guò)現象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著(zhù)火的神奇物質(zhì)：過(guò)氧化鈉及其物理性質(zhì)。

　　【探究階段】

　　新疑問(wèn)：有了過(guò)氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢？

　　引導分析：如何符合燃燒的三要素。

　　設計意圖：通過(guò)對著(zhù)火點(diǎn)的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。

　　新疑問(wèn)：人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰(shuí)的作用呢？

　　學(xué)生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應是CO2、H2O與Na2O2作用生火。

　　過(guò)渡：但是，CO2、H2O不是常見(jiàn)的滅火材料嗎？又如何去生火呢？

　　實(shí)驗驗證解決懸疑1：

　　探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。

　　學(xué)生演示實(shí)驗一：

　　向集滿(mǎn)CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。

　　結論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

　　引導分析：如何符合燃燒的三要素。

　　設計意圖：通過(guò)三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應的產(chǎn)物有O2，繼而分析得出產(chǎn)物Na2CO3；通過(guò)對著(zhù)火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應中能量的變化。

　　過(guò)渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎？它在中間又起到怎樣的作用呢？從而引入到對水的探討。

　　實(shí)驗驗證解決懸疑2：

　　探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。

　　學(xué)生演示實(shí)驗二：

　　滴水生火

　　結論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

　　引導分析：如何符合燃燒的.三要素。

　　設計意圖：通過(guò)對燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應的可能產(chǎn)物有O2，繼而分析得可能產(chǎn)物NaOH；通過(guò)對著(zhù)火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應中能量的變化。

　　過(guò)渡：是否真是這樣呢？

　　學(xué)生分組實(shí)驗：

　　探究Na2O2與H2O的反應

　　學(xué)生根據現有儀器設計實(shí)驗方案，師生互動(dòng)討論出方案后，進(jìn)行實(shí)驗探究驗證猜想。同時(shí)，以實(shí)驗報告引導學(xué)生觀(guān)察現象，并由觀(guān)察到的現象去分析產(chǎn)生現象的原因。能夠將實(shí)驗與理論相結合。

　　本節課中，我是一步一個(gè)臺階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應，從而達到攻克難點(diǎn)。

　　【總結歸納】

　　學(xué)生自主總結完成對Na2O2知識的整理。

　　以一首小詩(shī)來(lái)完成對Na2O2知識的高度概括，并激發(fā)學(xué)生研究化學(xué)的興趣。

　　小詩(shī)

　　過(guò)氧化鈉色淡黃，與水反應可生氧；

　　強氧化性能漂白，酚酞先紅后退場(chǎng)；

　　二氧化碳也反應，密封保存記心上；

　　防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚！

　　【練習強化】

　　設置了不同難度的習題，以基礎的實(shí)驗現象，提升至雙線(xiàn)橋法表示電子的轉移。

　　1、向滴有酚酞的水中加入少量的過(guò)氧化鈉粉末，振蕩，可觀(guān)察到的現象為（）

　　A、溶液仍為無(wú)色

　　B、溶液最終為紅色

　　C、有氣泡產(chǎn)生，溶液最終為紅色

　　D、有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色最終為無(wú)色

　　2、用雙線(xiàn)橋法表示Na2O2與CO2反應中電子的轉移，求出被氧化和被還原的原子個(gè)數之比。

　　【課后鞏固】

　　1、查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩

　　2、設置課后習題鞏固知識。

　　課本：P31頁(yè)一、填空題：1二、選擇題：1、2

　　設計意圖：學(xué)生已經(jīng)見(jiàn)證過(guò)神奇的吹氣能讓棉花著(zhù)火，必然對Na2O2有著(zhù)濃厚的興趣，順勢指導學(xué)生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰(shuí)的Na2O2更精彩”。

　　在這里，將學(xué)習由課堂延伸到了課外，由學(xué)校延伸到生產(chǎn)與生活。

　　化學(xué)實(shí)驗報告 6

　　一、實(shí)驗目的

　　1、了解熔點(diǎn)的意義，掌握測定熔點(diǎn)的操作

　　2、了解沸點(diǎn)的測定，掌握沸點(diǎn)測定的操作

　　二、實(shí)驗原理

　　1、熔點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機化合物都有一定的熔點(diǎn)，利用測定熔點(diǎn)，可以估計出有機化合物純度。

　　2、沸點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機化合物都有一定的沸點(diǎn)，利用測定沸點(diǎn)，可以估計出有機化合物純度。

　　三、主要試劑及物理性質(zhì)

　　1、尿素（熔點(diǎn)℃左右）苯甲酸（熔點(diǎn)℃左右）未知固體

　　2、無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)較低72℃左右）環(huán)己醇（沸點(diǎn)較高160℃左右）未知液體

　　四、試劑用量規格

　　五、儀器裝置

　　溫度計玻璃管毛細管Thiele管等

　　六、實(shí)驗步驟及現象

　　1、測定熔點(diǎn)步驟：

　　1.裝樣

　　2.加熱（開(kāi)始快，低于15攝氏度是慢，1—2度每分鐘，快到—熔點(diǎn)時(shí)攝氏度每分鐘）

　　3.記錄

　　熔點(diǎn)測定現象：

　　1.某溫度開(kāi)始萎縮，蹋落

　　2.之后有液滴出現

　　3.全熔

　　2、沸點(diǎn)測定步驟：

　　1.裝樣（左右）

　　2.加熱（先快速加熱，接近沸點(diǎn)時(shí)略慢，當有連續汽泡時(shí)停止加熱，冷卻）

　　3.記錄（當最后一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn)）

　　沸點(diǎn)測定現象：剛開(kāi)始有氣泡后來(lái)又連續氣泡冒出，最后一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。

　　七、實(shí)驗結果數據記錄

　　熔點(diǎn)測定結果數據記錄

　　有機化學(xué)實(shí)驗報告

　　有機化學(xué)實(shí)驗報告

　　沸點(diǎn)測定數據記錄表

　　有機化學(xué)實(shí)驗報告

　　八、實(shí)驗討論

　　平行試驗結果沒(méi)有出現較大的.偏差，實(shí)驗結果比較準確，試驗數據沒(méi)有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時(shí)候由于溫度過(guò)高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過(guò)重做實(shí)驗最終獲得了較為準確的實(shí)驗數據。測量未知固體熔點(diǎn)時(shí)由于前一個(gè)測的是苯甲酸，熔點(diǎn)較高，而未知固體熔點(diǎn)較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實(shí)驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實(shí)驗也獲得了比較滿(mǎn)意的實(shí)驗結果。

　　九、實(shí)驗注意事項

　　1、加熱溫度計不能用水沖。

　　2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。

　　3、b型管不要洗。

　　4、不要燙到手

　　4、沸點(diǎn)管石蠟油回收。

　　5、沸點(diǎn)測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。

　　化學(xué)實(shí)驗報告 7

　　引言

　　在高中化學(xué)學(xué)習中，實(shí)驗是非常重要的一環(huán)，通過(guò)實(shí)驗可以幫助學(xué)生鞏固理論知識，培養實(shí)驗操作能力，提高科學(xué)素養。本次實(shí)驗旨在探究氧化還原反應和酸堿中的一些基本概念，并通過(guò)實(shí)驗操作來(lái)加深對這些概念的理解。

　　實(shí)驗目的

　　1. 了解氧化還原反應的基本概念和特征。

　　2. 學(xué)習使用硫酸銅溶液測定反應物質(zhì)的還原性。

　　3. 掌握通過(guò)觀(guān)察顏色變化判斷氧化還原反應發(fā)生的方法。

　　4. 理解酸堿中指示劑變色現象的基本原理。

　　實(shí)驗原理

　　1. 氧化還原反應：氧化還原反應是指氧化劑和還原劑之間的電子轉移反應。在反應中，氧化劑接受電子而被還原，而還原劑失去電子而被氧化。通常，氧化劑會(huì )使得其他物質(zhì)被氧化，而自身被還原，反之亦然。

　　2. 酸堿中的指示劑：指示劑是一種能夠根據溶液的酸堿性質(zhì)而改變顏色的物質(zhì)。例如，酚酞在酸性溶液中呈無(wú)色，在堿性溶液中呈粉紅色。

　　實(shí)驗材料

　　1. 硫酸銅溶液

　　2. 鋅粉

　　3. 碘液

　　4. 鹽酸

　　5. 苯酚酞指示劑

　　實(shí)驗步驟

　　1. 取一小部分鋅粉放入試管中，加入少量鹽酸，觀(guān)察氣體的產(chǎn)生和試管的變化。

　　2. 取另一個(gè)試管，加入硫酸銅溶液，再加入一小部分鋅粉，觀(guān)察溶液的.變化。

　　3. 取一小部分碘液滴在白色蠟燭上，觀(guān)察現象。

　　4. 在滴有碘液的白色蠟燭上滴加苯酚酞指示劑，觀(guān)察現象。

　　實(shí)驗結果與分析

　　1. 在與鹽酸發(fā)生反應的過(guò)程中，觀(guān)察到氣泡產(chǎn)生和試管溫度升高，這說(shuō)明在反應中釋放出了氫氣，并且反應放熱。

　　2. 在硫酸銅溶液中加入鋅粉后，觀(guān)察到溶液的顏色逐漸變淡，最終變?yōu)闊o(wú)色，并伴有生成黑色沉淀的反應發(fā)生。這是因為鋅粉作為還原劑，將硫酸銅中的銅離子還原成了純銅。

　　3. 在白色蠟燭上滴加碘液后，觀(guān)察到碘液揮發(fā)并顯現出紫色氣體的特征。

　　4. 在滴加苯酚酞指示劑后，觀(guān)察到原先的紫色氣體變?yōu)榉奂t色。這是因為苯酚酞在堿性條件下呈現出粉紅色。

　　結論

　　通過(guò)本次實(shí)驗，我們深入了解了氧化還原反應和酸堿中的一些基本概念。我們觀(guān)察到了氫氣的釋放和放熱反應、金屬離子的還原、碘液在空氣中揮發(fā)以及指示劑在不同酸堿條件下的變色現象。這些都是化學(xué)反應中常見(jiàn)的現象，通過(guò)實(shí)驗操作，我們加深了理論知識的理解，也提高了實(shí)驗操作能力。

　　思考與展望

　　在今后的學(xué)習中，我們將進(jìn)一步深入學(xué)習化學(xué)知識，加強實(shí)驗操作能力，不斷提高科學(xué)素養。同時(shí)，我們也要關(guān)注安全操作，嚴格按照實(shí)驗室規定進(jìn)行操作，確保個(gè)人和他人的安全。

　　通過(guò)本次實(shí)驗，我們對化學(xué)反應和酸堿中的一些基本概念有了更清晰的認識，也通過(guò)實(shí)驗操作鍛煉了自己的實(shí)驗技能，相信在今后的學(xué)習中會(huì )有更多收獲。

　　化學(xué)實(shí)驗報告 8

　　【實(shí)驗名稱(chēng)】

　　鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱

　　【實(shí)驗目的】

　　通過(guò)實(shí)驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。

　　【實(shí)驗儀器和試劑】

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　【實(shí)驗過(guò)程】

　　1、實(shí)驗步驟

　　對比實(shí)驗1

　�。�1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現象：xx。 有關(guān)化學(xué)反應方程式：xx。

　�。�2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的.一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現象：xx。 然后加熱試管，現象：xx。 有關(guān)反應的化學(xué)方程式：xx。

　　對比實(shí)驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現象：xx。 有關(guān)反應的化學(xué)方程式xx。

　　2、實(shí)驗結論：

　　【問(wèn)題討論】

　　1、元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？

　　2、元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關(guān)系？

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