化學(xué)實(shí)驗報告精選15篇
在日常生活和工作中，報告有著(zhù)舉足輕重的地位，不同的報告內容同樣也是不同的。你還在對寫(xiě)報告感到一籌莫展嗎？下面是小編為大家整理的化學(xué)實(shí)驗報告，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)實(shí)驗報告1
一、實(shí)驗目的：
1、培養同學(xué)們“通過(guò)實(shí)驗手段用已知測未知”的實(shí)驗思想。
2、學(xué)習相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實(shí)現學(xué)習與實(shí)踐相結合。
二、實(shí)驗儀器及藥品：
儀器：滴定臺一臺，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶?jì)蓚�(gè)。
藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實(shí)驗原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應，通過(guò)實(shí)驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計量數，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標準溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準物標定。本實(shí)驗用草酸（二水草酸）作基準物。
�、艢溲趸c溶液標定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應達到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
�、汽}酸溶液標定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應達到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實(shí)驗內容及步驟：
1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進(jìn)行潤洗
3、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10、00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線(xiàn)以上，排盡氣泡，調整液面至零刻線(xiàn)，記錄讀數。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無(wú)色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認為達到終點(diǎn)，記錄讀數。
5、用移液管分別向清洗過(guò)的兩個(gè)錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線(xiàn)以上2—3cm，排盡氣泡，調整液面至零刻線(xiàn)，記錄讀數。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并保�?0秒不變色，即可認為達到滴定終點(diǎn)，記錄讀數。
7、清洗并整理實(shí)驗儀器，清理試驗臺。
五、數據分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標定：酸堿滴定實(shí)驗報告
2、鹽酸溶液濃度的標定：酸堿滴定實(shí)驗報告
六、實(shí)驗結果：
�、贉y得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/L
�、跍y得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/L
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標準液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結果分析：①視（讀數）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
�、芘荩ǖ味ü芗庾鞖馀荩萆ㄖ甘緞┳兩刂婆c選擇）
八、注意事項：
�、俚味ü鼙仨氂孟鄳郎y液潤洗2—3次
�、阱F形瓶不可以用待測液潤洗
�、鄣味ü芗舛藲馀荼仨毰疟M
�、艽_保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒(méi)有液滴
�、莸味〞r(shí)成滴不成線(xiàn)，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀(guān)察顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí)，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來(lái)，再用洗瓶吹洗，搖勻。
�、拮x數時(shí)，視線(xiàn)必須平視液面凹面最低處。
化學(xué)實(shí)驗報告2
實(shí)驗名稱(chēng):排水集氣法
實(shí)驗原理：氧氣的不易容于水
儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽
實(shí)驗步驟:①檢----檢查裝置氣密性。
�、谘b----裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊
�、蹔A----用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
�、茳c(diǎn)----點(diǎn)酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。
�、菔�----用排水法收集氧氣。
�、奕�----將導管從水槽內取出。
�、邷�----熄滅酒精燈。
物理實(shí)驗報告 ·化學(xué)實(shí)驗報告 ·生物實(shí)驗報告 ·實(shí)驗報告格式 ·實(shí)驗報告模板
實(shí)驗名稱(chēng)：排空氣法
實(shí)驗原理：氧氣密度比空氣大
儀器藥品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管
實(shí)驗步驟：把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導管放入瓶中，此時(shí)還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿(mǎn)的時(shí)候把導管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可
化學(xué)實(shí)驗報告3
一：目的要求
繪制在p下環(huán)已烷-乙醇雙液系的氣----液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念 掌握測定雙組分液系的沸點(diǎn)的方法 掌握用折光率確定二元液體組成的方法
二：儀器 試劑
實(shí)驗討論。
在測定沸點(diǎn)時(shí)，溶液過(guò)熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化?
答：當溶液出現過(guò)熱或出現分餾現象，會(huì )使測沸點(diǎn)偏高，所以繪出的相圖圖形向上偏移。
討論本實(shí)驗的主要誤差來(lái)源。
答：本實(shí)驗的主要來(lái)源是在于，給雙液體系加熱而產(chǎn)生的液相的組成并不固定，而是視加熱的時(shí)間長(cháng)短而定 因此而使測定的折光率產(chǎn)生誤差。
三：被測體系的選擇
本實(shí)驗所選體系，沸點(diǎn)范圍較為合適。由相圖可知，該體系與烏拉爾定律比較存在嚴重偏差。作為有最小值得相圖，該體系有一定的典型義意。但相圖的液相較為平坦，再有限的學(xué)時(shí)內不可能將整個(gè)相圖精確繪出。
四：沸點(diǎn)測定儀
儀器的設計必須方便與沸點(diǎn)和氣液兩相組成的測定。蒸汽冷凝部分的設計是關(guān)鍵之一。若收集冷凝液的凹形半球容積過(guò)大，在客觀(guān)上即造成溶液得分餾;而過(guò)小則回因取太少而給測定帶來(lái)一定困難。連接冷凝和圓底燒瓶之間的連接管過(guò)短或位置過(guò)低，沸騰的液體就有可能濺入小球內;相反，則易導致沸點(diǎn)較高的組分先被冷凝下來(lái)，這樣一來(lái)，氣相樣品組成將有偏差。在華工實(shí)驗中，可用羅斯平衡釜測的平衡、測得溫度及氣液相組成數據，效果較好。
五：組成測定
可用相對密度或其他方法測定，但折光率的測定快速簡(jiǎn)單，特別是需要樣品少，但為了減少誤差，通常重復測定三次。當樣品的折光率隨組分變化率較小，此法測量誤差較大。
六：為什么工業(yè)上常生產(chǎn)95%酒精?只用精餾含水酒精的方法是否可能獲得無(wú)水酒精?
答：因為種種原因在此條件下，蒸餾所得產(chǎn)物只能得95%的酒精。不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無(wú)水酒精，95%酒精還含有5%的水，它是一個(gè)沸點(diǎn)為的共沸物，在沸點(diǎn)時(shí)蒸出的仍是同樣比例的組分，所以利用分餾法不能除去5%的水。工業(yè)上無(wú)水乙醇的制法是先在此基礎上加入一定量的苯，再進(jìn)行蒸餾。
化學(xué)實(shí)驗報告4
實(shí)驗名稱(chēng)
用實(shí)驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同
實(shí)驗目的
氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣含量越高
一、實(shí)驗器材：
藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個(gè)、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實(shí)驗步驟：
1、檢查儀器、藥品。
2、做好用排水法收集氣體的各項準備工作�，F象、解釋、結論及反應方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空。
3、用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好。
4、將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5、用燃燒的小木條分別伸入兩個(gè)集氣瓶?jì)取?/p>
6、觀(guān)察實(shí)驗現象，做出判斷，并向教師報告實(shí)驗結果。
7、清洗儀器，整理復位。
化學(xué)實(shí)驗報告5
一、 實(shí)驗目的
內容宋體小四號 行距：固定值20磅(下同)
二、 實(shí)驗原理
原理簡(jiǎn)明扼要(必須的計算公式和原理圖不能少)
三、 實(shí)驗儀器、試劑
儀器：
試劑：
四、 實(shí)驗步驟
步驟簡(jiǎn)明扼要(包括操作關(guān)鍵)
五、 實(shí)驗記錄與處理
實(shí)驗記錄盡可能用表格形式
六、 結果與討論
化學(xué)實(shí)驗報告6
化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗科目，需要考生不斷地做實(shí)驗，從實(shí)驗中真實(shí)地看到各種元素發(fā)生化學(xué)反應，看到各種化學(xué)現象的產(chǎn)生。做完化學(xué)實(shí)驗之后，學(xué)生們要寫(xiě)化學(xué)實(shí)驗心得體會(huì )，將自己在化學(xué)實(shí)驗中的所感所想寫(xiě)出來(lái)。下面小編為大家提供化學(xué)實(shí)驗心得體會(huì )，供大家參考。
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎與生活生產(chǎn)息息相關(guān)的課程。 化學(xué)知識的實(shí)用性很強，因此實(shí)驗就顯得非常重要。
剛開(kāi)始做實(shí)驗的時(shí)候，由于學(xué)生的理論知識基礎不好，在實(shí)驗過(guò)程遇到了許多的難題，也使學(xué)生們感到了理論知識的重要性。讓學(xué)生在實(shí)驗中發(fā)現問(wèn)題， 自己看書(shū)，獨立思考，最終解決問(wèn)題，從而也就加深了學(xué)生對課本理論知識的理解，達到了“雙贏(yíng)”的效果。 在做實(shí)驗前,一定要將課本上的知識吃透,因為這是做實(shí)驗的基礎,實(shí)驗前理論知識的準備，也就是要事前了解將要做的實(shí)驗的有關(guān)資料，如：實(shí)驗要求，實(shí)驗內 容，實(shí)驗步驟，最重要的是要記錄實(shí)驗現象等等. 否則,老師講解時(shí)就會(huì )聽(tīng)不懂,這將使做實(shí)驗的難度加大,浪費做實(shí)驗的寶貴時(shí)間。比如用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的的實(shí)驗要清楚各實(shí)驗儀器的接法,如果 不清楚,在做實(shí)驗時(shí)才去摸索,這將使你極大地浪費時(shí)間,會(huì )事倍功半. 雖然做實(shí)驗時(shí)，老師會(huì )講解一下實(shí)驗步驟，但是如果自己沒(méi)有一些基礎知識，那時(shí)是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做，其實(shí)自己也不知道做什么。做實(shí)驗 時(shí),一定要親力親為,務(wù)必要將每個(gè)步驟,每個(gè)細節弄清楚,弄明白,實(shí)驗后,還要復習,思考,這樣,印象才深刻,記得才牢固,否則,過(guò)后不久就會(huì )忘得一干二 凈,這還不如不做.做實(shí)驗時(shí),老師會(huì )根據自己的親身體會(huì ),將一些課本上沒(méi)有的知識教給學(xué)生,拓寬學(xué)生的眼界,使學(xué)生認識到這門(mén)課程在生活中的應用是那么的 廣泛.
學(xué)生做實(shí)驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個(gè)什么實(shí)驗，那么做了也是白做。實(shí)驗總是與課本知識相 關(guān)的 在實(shí)驗過(guò)程中，我們應該盡量減少操作的盲目性提高實(shí)驗效率的保證，有的人一開(kāi)始就趕著(zhù)做，結果卻越做越忙，主要就是這個(gè)原因。在做實(shí)驗時(shí)，開(kāi)始沒(méi)有認真吃 透實(shí)驗步驟，忙著(zhù)連接實(shí)驗儀器、添加藥品，結果實(shí)驗失敗，最后只好找其他同學(xué)幫忙。 特別是在做實(shí)驗報告時(shí)，因為實(shí)驗現象出現很多問(wèn)題，如果不解決的話(huà)，將會(huì )很難的繼續下去，對于思考題，有不懂的地方，可以互相討論，請教老師。
我們做實(shí)驗不要一成不變和墨守成規，應該有改良創(chuàng )新的精神。實(shí)際上，在弄懂了實(shí)驗原理的基礎上，我們的時(shí)間是充分的，做實(shí)驗應該是游刃有余的.， 如果說(shuō)創(chuàng )新對于我們來(lái)說(shuō)是件難事，那改良總是有可能的。比如說(shuō)，在做金屬銅與濃硫酸反應的實(shí)驗中，我們可以通過(guò)自制裝置將實(shí)驗改進(jìn)。
在實(shí)驗的過(guò)程中要培養學(xué)生獨立分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。培養這種能力的前題是學(xué)生對每次實(shí)驗的態(tài)度。如果學(xué)生在實(shí)驗這方面很隨便，等老師教怎么做，拿同學(xué)的報告去抄，盡管學(xué)生的成績(jì)會(huì )很高，但對將來(lái)工作是不利的。
實(shí)驗過(guò)程中培養了學(xué)生在實(shí)踐中研究問(wèn)題，分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力以及培養了良好的探究能力和科學(xué)道德，例如團隊精神、交流能力、獨立思考、實(shí)驗前沿信息的捕獲能力等;提高了學(xué)生的動(dòng)手能力，培養理論聯(lián)系實(shí)際的作風(fēng)，增強創(chuàng )新意識。
上面的化學(xué)實(shí)驗心得體會(huì )，非常適合大家進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗報告的寫(xiě)作，對大家進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗心得寫(xiě)作非常有效。
化學(xué)實(shí)驗報告7
一、實(shí)驗目的
用已知濃度溶液標準溶液）【本實(shí)驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測
溶液）濃度【本實(shí)驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實(shí)驗原理
在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）？
c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）
或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）
三、實(shí)驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應的實(shí)質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響？
3、滴定管和量筒讀數時(shí)有什么區別？
四、數據記錄與處理
五、問(wèn)題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
化學(xué)實(shí)驗報告8
固體酒精的制取
指導教師：
一、實(shí)驗題目：固態(tài)酒精的制取
二、實(shí)驗目的：通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現酒精的固化，便于攜帶使用
三、實(shí)驗原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個(gè)物理變化過(guò)程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實(shí)驗儀器試劑：250ml燒杯三個(gè) 1000ml燒杯一個(gè) 蒸餾水 熱水 硬脂酸 氫氧化鈉 乙醇 模版
五、實(shí)驗操作：1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來(lái)源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2 加料方式的影晌：
�。�1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周?chē)�，阻止了兩種固體的溶解的反應的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(cháng)了反應時(shí)間和增加了能耗。
�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時(shí)，且反應完全，生產(chǎn)周期較長(cháng)。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好． 3 、溫度的影響：見(jiàn)下表：
可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無(wú)法制得固體酒精；在30 度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(cháng)的時(shí)間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O 度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過(guò)程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀(guān)亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。 因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH 配比的影響：
從表中數據不難看出．隨著(zhù)NaOH 比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過(guò)量很多．我們取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實(shí)驗結果見(jiàn)下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5 以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實(shí)驗報告9
一、實(shí)驗題目：固態(tài)酒精的制取
二、實(shí)驗目的：通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現酒精的固化，便于攜帶使用
三、實(shí)驗原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個(gè)物理變化過(guò)程，其主要成分仍是酒精，化學(xué)性質(zhì)不變。其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉[高二化學(xué)實(shí)驗報告（共2篇）]混合后將發(fā)生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實(shí)驗儀器試劑：250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實(shí)驗操作：1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2、在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲存性能較差。不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來(lái)源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌：
�。�1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周?chē)�，阻止了兩種固體的溶解的反應的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(cháng)了反應時(shí)間和增加了能耗。
�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時(shí)，且反應完全，生產(chǎn)周期較長(cháng)。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好。 3 、溫度的影響：見(jiàn)下表：
可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無(wú)法制得固體酒精；在30度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(cháng)的時(shí)間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過(guò)程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀(guān)亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)。酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。
因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數據不難看出。隨著(zhù)NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大。因此，NaOH的量不宜過(guò)量很多。我們取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好。產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實(shí)驗結果見(jiàn)下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6.5以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)。這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實(shí)驗報告10
實(shí)驗名稱(chēng)：硅片的清洗
實(shí)驗目的：1.熟悉清洗設備
2.掌握清洗流程以及清洗前預準備
實(shí)驗設備：1.半導體兆聲清洗機（SFQ-1006T）
2.SC-1；SC-2
實(shí)驗背景及原理：
清洗的目的在于清除表面污染雜質(zhì)，包括有機物和無(wú)機物。這些雜質(zhì)有的以原子狀態(tài)或離子狀態(tài)，有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機污染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來(lái)的油脂或纖維。無(wú)機污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴重影響少數載流子壽命和表面電導；堿金屬如鈉等，引起嚴重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細菌、微生物、有機膠體纖維等，會(huì )導致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學(xué)清洗兩種。
我們這里所用的的是化學(xué)清洗。清洗對于微米及深亞微米超大規模集成電路的良率有著(zhù)極大的影響。SC-1及SC-2對于清除顆粒及金屬顆粒有著(zhù)顯著(zhù)的作用。
實(shí)驗步驟：
1. 清洗前準備工作：
儀器準備：
�、贌那逑�、干燥
�、谇逑礄C的預準備：開(kāi)總閘門(mén)、開(kāi)空氣壓縮機；開(kāi)旋轉總電源（清洗設備照明自動(dòng)開(kāi)啟）； 將急停按鈕旋轉拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開(kāi)啟超純水開(kāi)關(guān)，角度小于45o；根據需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時(shí)加熱，加熱上限為200o。本次實(shí)驗中選用了80℃為反應溫度。
�、跾C-1及SC-2的配置：
我們配制體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，對SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗實(shí)際步驟：
�、� 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。
�、� 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。
�、� 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒
�、� 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機物，然后超純水清洗并吹干。
實(shí)驗結果：
利用顯微鏡觀(guān)察清洗前后硅片圖像表面
清洗前硅片照片
清洗后的硅片照片
實(shí)驗總結：
清洗過(guò)后明顯地發(fā)現硅片表面不像原來(lái)那樣油膩，小顆粒明顯減少。說(shuō)明我們此次使用實(shí)驗方法是正確的，實(shí)驗結果較為成功。
化學(xué)實(shí)驗報告11
實(shí)驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定
實(shí)驗目的：
學(xué)習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實(shí)驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗方法：
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱(chēng)取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測定
準確稱(chēng)取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗數據記錄與處理：
一、naoh標準溶液的標定
實(shí)驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數
終讀數
結果
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實(shí)驗編號123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
ωh2c2o4
h2c2o4
結果的相對平均偏差
化學(xué)實(shí)驗報告12
實(shí)驗時(shí)間：21世紀初
實(shí)驗員：閑鶴棹孤舟
實(shí)驗品：人類(lèi)
人類(lèi)出產(chǎn)日期：遠古時(shí)代
人類(lèi)有效期：據理論依據表明,從遠古時(shí)代算起,有100億年,過(guò)去了50億年,還有50億年,但是,現實(shí)問(wèn)題將有效期減短,例如能源缺乏,水資源污染，空氣污染，樹(shù)木砍伐等。
選用實(shí)驗品出產(chǎn)日期：20世紀六十年代至九十年代的人
進(jìn)行實(shí)驗：
(1)抽樣，抽取N人
(2)在人類(lèi)中加入“金錢(qián)”“權利”，發(fā)現迅速反應，并且只需少量的“金錢(qián)”與“權利”就可以將人類(lèi)完全腐蝕，可見(jiàn)，“金錢(qián)”與“權利”對人類(lèi)的誘惑性是非常大的，人類(lèi)也常常為它們失去本性，但盡管如此，當將人類(lèi)置于“金錢(qián)”、“權利”兩旁時(shí)，人類(lèi)不是避免受它們腐蝕，而是爭先恐后地去接觸它們，希望讓它們腐蝕，這種現象在化學(xué)界是非常罕見(jiàn)的。
�。�3）在人類(lèi)中加入“道德”與“法律”發(fā)現人毫發(fā)無(wú)傷，而“道德”與“法律”卻消失了，仔細觀(guān)察，深入研究，才知道是人類(lèi)散發(fā)出的“親情”作祟，人類(lèi)接觸到“道德”與“法律”后，便從體內散發(fā)出一種“親情”的物質(zhì)，使“道德”與“法律”消失，從而達到保護自己的目的，發(fā)現“親情”這種物質(zhì)在人體內含量相當高，如果不用大量的“道德”與“法律”是無(wú)法將“親情”消耗殆盡的，經(jīng)研究，原來(lái)是人類(lèi)長(cháng)期積累的成果，并且這種親情已變性，不是純樸之情。
�。�4）檢測人的化學(xué)組成，發(fā)現“損人利己
“幫親不幫理”、“舍一切而取生”、“自私自利”元素含量相當高，“知識”、“信任”、“樂(lè )于助人”、“誠信”、“善良”等元素幾乎沒(méi)有，“生活自理能力”這一元素在青少年階段尤其少見(jiàn)。
備注：據探究發(fā)現，人類(lèi)是一種非常喜歡“挑戰”的動(dòng)物，例如，向大自然挑戰：人類(lèi)砍伐樹(shù)木，把臟水倒入河流，把廢氣排入空氣中，導致環(huán)境惡化，動(dòng)物瀕臨滅絕.但人類(lèi)還自以為了不起，認為自己是一切的主宰，對大自然的警告不以為意，說(shuō)不定以后人也會(huì )瀕臨滅絕！
結論：人類(lèi)是一種自私自利、貪生怕死、沒(méi)有羞惡廉恥之心的動(dòng)物，鑒于當時(shí)潮流的影響、實(shí)驗器材的不完備和人類(lèi)性格的多變性，故需要下個(gè)世紀再次測驗，希望結果有所好轉，不不不，應該是希望還有實(shí)驗品供我們測驗。
化學(xué)實(shí)驗報告13
【實(shí)驗準備】
1、提純含有不溶性固體雜質(zhì)的粗鹽，必須經(jīng)過(guò)的主要操作依次是。以上各步驟操作中均需用到玻璃棒，他們的作用依次是，2、在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，要做到“一貼”“二低”
【實(shí)驗目的】
1、練習溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗的操作技能．2、理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理．
3、體會(huì )過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì )實(shí)際中的應用．
【實(shí)驗原理】
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)等．不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．
【實(shí)驗儀器和藥品】
粗鹽，水， 托盤(pán)天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管， 濾紙，剪刀，火柴，紙片
【實(shí)驗小結】
1、怎樣組裝過(guò)濾器
首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．對折時(shí)，不要把濾紙頂角的折縫壓得過(guò)扁，以免削弱尖端的強度，便在濕潤后，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．
其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙。
2、一貼二低三靠
�、佟耙毁N”：濾紙漏斗內壁
�、凇岸汀保簽V紙邊緣低于漏斗邊緣，溶液液面要低于濾紙邊緣。 ③“三靠”：盛待過(guò)濾液體的燒杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，
玻璃棒下端輕靠三層濾紙處；漏斗的頸部緊靠接收濾液的燒杯內壁
3、過(guò)濾后，濾液仍舊渾濁的原因可能有哪些？
化學(xué)實(shí)驗報告14
一、 實(shí)驗目的
學(xué)習重結晶法提純固態(tài)有機物的原理和方法;
掌握抽濾操作方法;
二、 實(shí)驗原理
利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;
一般過(guò)程：
1、選擇適宜的溶劑：
�、� 不與被提純物起化學(xué)反應;
�、跍囟雀邥r(shí)，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時(shí)溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應該非常大或非常小;
�、廴軇┓悬c(diǎn)較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離;
�、軆r(jià)格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過(guò)多則會(huì )成過(guò)飽和溶液，會(huì )有結晶出現;如溶劑過(guò)多則會(huì )成不飽和溶液，會(huì )要蒸發(fā)掉一部分溶劑;
3、趁熱過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應先用活性炭脫色，再進(jìn)行過(guò)濾;
4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中;
5、過(guò)濾：分離出結晶和雜質(zhì);
6、洗滌：除去附著(zhù)在晶體表面的母液;
7、干燥結晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑，可根據產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標準樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時(shí)，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;
三、 主要試劑及物理性質(zhì)
乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;
水：無(wú)色液體，常用于作為溶劑;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;
四、 試劑用量規格
含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;
水：不定量;
活性炭：0.05g;
六、 實(shí)驗步驟及現象
七、 實(shí)驗結果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶體=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、 實(shí)驗討論
1、水不可太多，否則得率偏低;
2、吸濾瓶要洗干凈;
3、活性炭吸附能力很強，不用加很多;
4、洗滌過(guò)程攪拌不要太用力，否則濾紙會(huì )破;
5、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會(huì )很大;
6、熱過(guò)濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預熱過(guò);
7、當采用有機物來(lái)作為溶劑時(shí)，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗;
有機化學(xué)實(shí)驗報告2
一、 實(shí)驗目的
1.了解熔點(diǎn)的意義，掌握測定熔點(diǎn)的操作
2.了解沸點(diǎn)的測定，掌握沸點(diǎn)測定的操作
二、 實(shí)驗原理
1.熔點(diǎn):每一個(gè)晶體有機化合物都有一定的熔點(diǎn)，利用測定熔點(diǎn)，可以估計出有機化合物純度。
2.沸點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機化合物都有一定的沸點(diǎn)，利用測定沸點(diǎn)，可以估計出有機化合物純度。
三、 主要試劑及物理性質(zhì)
1.尿素(熔點(diǎn)132.7℃左右) 苯甲酸(熔點(diǎn)122.4℃左右) 未知固體
2.無(wú)水乙醇 (沸點(diǎn)較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點(diǎn)較高160℃左右) 未知液體
四、 試劑用量規格
五、 儀器裝置
溫度計 玻璃管 毛細管 Thiele管等
六、 實(shí)驗步驟及現象
1.測定熔點(diǎn)步驟：
1 裝樣 2 加熱(開(kāi)始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點(diǎn)時(shí)0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄
熔點(diǎn)測定現象：1.某溫度開(kāi)始萎縮，蹋落 2.之后有液滴出現 3.全熔
2.沸點(diǎn)測定步驟：
1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱，接近沸點(diǎn)時(shí)略慢，當有連續汽泡時(shí)停止加熱，
冷卻) 3 記錄(當最后一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn))
沸點(diǎn)測定現象：剛開(kāi)始有氣泡后來(lái)又連續氣泡冒出，最后一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。
七、 實(shí)驗結果數據記錄
熔點(diǎn)測定結果數據記錄
有機化學(xué)實(shí)驗報告
有機化學(xué)實(shí)驗報告
沸點(diǎn)測定數據記錄表
有機化學(xué)實(shí)驗報告
八、 實(shí)驗討論
平行試驗結果沒(méi)有出現較大的偏差，實(shí)驗結果比較準確，試驗數據沒(méi)有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時(shí)候由于溫度過(guò)高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過(guò)重做實(shí)驗最終獲得了較為準確的實(shí)驗數據。測量未知固體熔點(diǎn)時(shí)由于前一個(gè)測的是苯甲酸，熔點(diǎn)較高，而未知固體熔點(diǎn)較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實(shí)驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實(shí)驗也獲得了比較滿(mǎn)意的實(shí)驗結果。
九、 實(shí)驗注意事項
1 加熱溫度計不能用水沖。
2第二次測量要等溫度下降30攝氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要燙到手
4 沸點(diǎn)管 石蠟油回收。
5 沸點(diǎn)測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。
化學(xué)實(shí)驗報告15
實(shí)驗名稱(chēng)：
鹽溶液的酸堿性
實(shí)驗目的：
探究不同種類(lèi)鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區別，找出產(chǎn)生其現象的原因。
實(shí)驗儀器：
試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實(shí)驗藥品：
待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸堿指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實(shí)驗過(guò)程：
一、測強酸強堿鹽溶液的PH
待測試劑1：NaCl
實(shí)驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實(shí)驗現象：
待測試劑2:KNO3
實(shí)驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實(shí)驗現象：
待測試劑3:NaSO4
實(shí)驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7
實(shí)驗現象：
二、測強堿弱酸鹽溶液的PH
待測試劑4:Na2CO3
實(shí)驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實(shí)驗現象：
待測試劑5:CH3COONa
實(shí)驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9
實(shí)驗現象：
待測試劑6:Na2S
實(shí)驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實(shí)驗現象：
三、測強酸弱堿鹽的PH
待測試劑7:NH4Cl
實(shí)驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7
實(shí)驗現象：
待測試劑8:(NH4）2SO4
實(shí)驗步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5
實(shí)驗現象：
待測試劑9:Al2(SO4)3
實(shí)驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2
實(shí)驗現象：
待測試劑10:FeCl3
實(shí)驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1
實(shí)驗現象：
待測試劑11:Cu(NO3)2
實(shí)驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5
實(shí)驗現象：
實(shí)驗結論：（注：本實(shí)驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）
鹽的種類(lèi)化學(xué)式PH酸堿性
強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強酸弱堿鹽NH4Cl7中性
�。∟H4）2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實(shí)驗反思：
1、不同類(lèi)型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.
�、購娝崛鯄A鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。
�、趶妷A弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來(lái)的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子與水電離出來(lái)的OH—或H+結合生成弱堿或弱酸的反應，叫做鹽類(lèi)的水解。
�、蹚娝釓妷A鹽溶液顯中性是因為沒(méi)有發(fā)生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）
2、經(jīng)對照書(shū)本提供的實(shí)驗結果：
“強酸強堿鹽溶液顯中性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性�！眲t此實(shí)驗存在誤差：
a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經(jīng)過(guò)氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－
b.強酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：
�、倥渲萌芤簼舛绕�，結果不準確；
�、诓辉赑H試紙測量范圍之內，使其不能準確測得PH。
3、同種類(lèi)型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強；對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。
4、實(shí)驗時(shí)，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的測出溶液的PH。
5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時(shí)候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
�、偈锏乃釅A測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。
�、贔eCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來(lái)的顏色可能不能準確反映其酸堿性。
P.S.有這么多試劑用來(lái)做實(shí)驗還是少見(jiàn)的，所以我發(fā)揮主觀(guān)能動(dòng)性，隨便做了幾個(gè)小實(shí)驗。
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