化學(xué)實(shí)驗報告（精選26篇）
在不斷進(jìn)步的時(shí)代，報告與我們的生活緊密相連，報告包含標題、正文、結尾等。那么報告應該怎么寫(xiě)才合適呢？下面是小編幫大家整理的化學(xué)實(shí)驗報告，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)實(shí)驗報告 1
實(shí)驗名稱(chēng)：硅片的清洗
實(shí)驗目的：1.熟悉清洗設備
2.掌握清洗流程以及清洗前預準備
實(shí)驗設備：1.半導體兆聲清洗機（SFQ-1006T）
2.SC-1；SC-2
實(shí)驗背景及原理：
清洗的目的在于清除表面污染雜質(zhì)，包括有機物和無(wú)機物。這些雜質(zhì)有的以原子狀態(tài)或離子狀態(tài)，有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機污染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來(lái)的油脂或纖維。無(wú)機污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴重影響少數載流子壽命和表面電導；堿金屬如鈉等，引起嚴重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細菌、微生物、有機膠體纖維等，會(huì )導致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學(xué)清洗兩種。
我們這里所用的的.是化學(xué)清洗。清洗對于微米及深亞微米超大規模集成電路的良率有著(zhù)極大的影響。SC-1及SC-2對于清除顆粒及金屬顆粒有著(zhù)顯著(zhù)的作用。
實(shí)驗步驟：
1. 清洗前準備工作：
儀器準備：
�、贌那逑�、干燥
�、谇逑礄C的預準備：開(kāi)總閘門(mén)、開(kāi)空氣壓縮機；開(kāi)旋轉總電源（清洗設備照明自動(dòng)開(kāi)啟）； 將急停按鈕旋轉拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開(kāi)啟超純水開(kāi)關(guān)，角度小于45o；根據需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時(shí)加熱，加熱上限為200o。本次實(shí)驗中選用了80℃為反應溫度。
�、跾C-1及SC-2的配置：
我們配制體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，對SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗實(shí)際步驟：
�、� 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。
�、� 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。
�、� 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒
�、� 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機物，然后超純水清洗并吹干。
實(shí)驗結果：
利用顯微鏡觀(guān)察清洗前后硅片圖像表面
清洗前硅片照片
清洗后的硅片照片
實(shí)驗總結：
清洗過(guò)后明顯地發(fā)現硅片表面不像原來(lái)那樣油膩，小顆粒明顯減少。說(shuō)明我們此次使用實(shí)驗方法是正確的，實(shí)驗結果較為成功。
化學(xué)實(shí)驗報告 2
實(shí)驗目的：知道成功在什么的作用下會(huì )生成美好的物質(zhì)
實(shí)驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管
實(shí)驗過(guò)程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀(guān)察到B試管中生成了黑色沉淀同時(shí)還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的'氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發(fā)現D試管中生成了一種明亮的紅色物質(zhì)。
補充實(shí)驗：取A、B試管中生成的物質(zhì)，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現A、B試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類(lèi)似水晶的顏色，還有香氣生成。
實(shí)驗結論：成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質(zhì)；和懶惰，和半途而廢只會(huì )生成難看的物質(zhì)。
此實(shí)驗告訴我們，成功與否關(guān)鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。
化學(xué)實(shí)驗報告 3
一、 實(shí)驗室規則
1．實(shí)驗前應認真預習實(shí)驗指導，明確實(shí)驗目的和要求，寫(xiě)出預實(shí)驗報告。
2．進(jìn)入實(shí)驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實(shí)驗課紀律，不得無(wú)故遲到或早退。不得高聲說(shuō)話(huà)。嚴禁拿實(shí)驗器具開(kāi)玩笑。實(shí)驗室內禁止吸煙、用餐。
3．嚴格按操作規程進(jìn)行實(shí)驗。實(shí)驗過(guò)程中自己不能解決或決定的問(wèn)題，切勿盲目處理，應及時(shí)請教指導老師。
4．嚴格按操作規程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動(dòng)用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開(kāi)始使用；儀器發(fā)生故障，應立即關(guān)閉電源并報告老師，不得擅自拆修。
5．取用試劑時(shí)必須“隨開(kāi)隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。
6．愛(ài)護公物，節約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。
7．注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時(shí)應遠離火源。用試管加熱時(shí)，管口不準對人。嚴防強酸強堿及有毒物質(zhì)吸入口內或濺到別人身上。任何時(shí)候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在實(shí)驗臺上。
8．廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內。廢棄液體如為強酸強堿，必須事先用水稀釋?zhuān)娇傻谷胨蹆�，并放水沖走。
9．以實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度如實(shí)記錄實(shí)驗結果，仔細分析，做出客觀(guān)結論。
實(shí)驗失敗，須認真查找原因，而不能任意涂改實(shí)驗結果。實(shí)驗完畢，認真書(shū)寫(xiě)實(shí)驗報告，按時(shí)上交。
10．實(shí)驗完畢，個(gè)人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過(guò)的玻璃器皿應刷洗干凈歸置好，方可離開(kāi)實(shí)驗室。值日生則要認真負責整個(gè)實(shí)驗室的清潔和整理，保持實(shí)驗整潔衛生。離開(kāi)實(shí)驗室前檢查電源、水源和門(mén)窗的安全等，并嚴格執行值日生登記制度。
二、實(shí)驗報告的基本要求
實(shí)驗報告通過(guò)分析總結實(shí)驗的結果和問(wèn)題，加深對有關(guān)理論和技術(shù)的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問(wèn)題的能力，同時(shí)也是學(xué)習撰寫(xiě)研究論文的過(guò)程。
1．實(shí)驗報告應該在專(zhuān)用的生化實(shí)驗報告本上、按上述格式要求書(shū)寫(xiě)。
2．實(shí)驗報告的前三部分①實(shí)驗原理、②實(shí)驗材料（包括實(shí)驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材）、③實(shí)驗步驟（包括實(shí)驗流程與操作步驟）要求在實(shí)驗課前預習后撰寫(xiě)，作為實(shí)驗預習報告的內容。預習時(shí)也要考慮并設計好相應實(shí)驗記錄的表格。
3．每項內容的基本要求
�。�1）實(shí)驗原理：簡(jiǎn)明扼要地寫(xiě)出實(shí)驗的原理，涉及化學(xué)反應時(shí)用化學(xué)反應方程式表示。
�。�2）實(shí)驗材料：應包括各種來(lái)源的生物樣品及試劑和主要儀器。說(shuō)明化學(xué)試劑時(shí)要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。
�。�3）實(shí)驗步驟：描述要簡(jiǎn)潔，不能照抄實(shí)驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來(lái)表示，但對實(shí)驗條件和操作的關(guān)鍵環(huán)節應寫(xiě)清楚，以便他人重復。
�。�4）實(shí)驗記錄：包括主要實(shí)驗條件、實(shí)驗中觀(guān)察到的現象及實(shí)驗中的原始數據。
�。�5）結果（定量實(shí)驗包括計算）：應把所得的實(shí)驗結果（如觀(guān)察現象）和數據進(jìn)行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實(shí)驗的結果，如實(shí)驗組與對照組實(shí)驗結果的比較表等(有時(shí)對實(shí)驗結果還可附以必要的說(shuō)明)。
�。�6）討論：不應是實(shí)驗結果的重述，而是以結果為基礎的邏輯推論。如對定性實(shí)驗，在分析實(shí)驗結果的基礎上應有中肯的結論。還可以包括關(guān)于實(shí)驗方法、操作技術(shù)和有關(guān)實(shí)驗的一些問(wèn)題，對實(shí)驗異常結果的分析和評論，對于實(shí)驗設計的認識、體會(huì )和建議，對實(shí)驗課的改進(jìn)意見(jiàn)等。
�。�7）結論：一般實(shí)驗要有結論，結論要簡(jiǎn)單扼要，說(shuō)明本次實(shí)驗所獲得的結果。
三、實(shí)驗報告的評分標準（百分制）
1．實(shí)驗預習報告內容（30分）
學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗室前應預習實(shí)驗，并書(shū)寫(xiě)預習報告。應包括以下三部分： ①實(shí)驗原理（10分）：要求以自己的語(yǔ)言歸納要點(diǎn)；②實(shí)驗材料（5分）：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑（常規材料不列）；③實(shí)驗方法（15分）：包括流程或路線(xiàn)、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點(diǎn)，簡(jiǎn)明扼要。依據各部分內容是否完整、清楚、簡(jiǎn)明等，分以下三個(gè)等級給分。
優(yōu)秀：項目完整，能反映實(shí)驗者的加工、整理、提煉。
合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。
不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。
不合格者，不允許進(jìn)行實(shí)驗。該實(shí)驗應重新預約，待實(shí)驗室安排時(shí)間后方可進(jìn)行實(shí)驗。
2．實(shí)驗記錄內容（20分）
實(shí)驗記錄是實(shí)驗教學(xué)、科學(xué)研究的重要環(huán)節之一，必須培養嚴謹的科學(xué)作風(fēng)。
實(shí)驗記錄的主要內容包括以下三方面：①主要實(shí)驗條件（如材料的來(lái)源、質(zhì)量；試劑的規格、用量、濃度；實(shí)驗時(shí)間、操作要點(diǎn)中的技巧、失誤等，以便總結實(shí)驗時(shí)進(jìn)行核對和作為查找成敗原因的參考依據）；②實(shí)驗中觀(guān)察到的現象（如加入試劑后溶液顏色的變化）；③原始實(shí)驗數據：設計實(shí)驗數據表格（注意三線(xiàn)表格式），準確記錄實(shí)驗中測得的原始數據。記錄測量值時(shí)，要根據儀器的精確度準確記錄有效數字（如吸光值為0.050，不應寫(xiě)成0.05），注意有效數字的位數。
實(shí)驗記錄應在實(shí)驗過(guò)程中書(shū)寫(xiě)；應該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫(xiě)錯時(shí)可以準確劃去重記。記錄數據時(shí)請教師審核并簽名。
實(shí)驗記錄分以下三個(gè)等級給分。
優(yōu)秀：如實(shí)詳細地記錄了實(shí)驗條件、實(shí)驗中觀(guān)察到的'現象、結果及實(shí)驗中的原始數據（如三次測定的吸光度值）等；實(shí)驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒(méi)有抹擦和涂改跡象。書(shū)寫(xiě)準確，表格規范（三線(xiàn)表）。有教師的簽字審核。
合格：記錄了主要實(shí)驗條件，但不詳細、凌亂；實(shí)驗中觀(guān)察到的現象不細致；原始數據無(wú)涂改跡象，但不規范。有教師的簽字審核。
不合格：記錄不完整，有遺漏；原始數據有抹擦和涂改跡象、捏造數據（以0分計）；圖、表格形式錯誤；用鉛筆記錄原始數據；無(wú)教師的簽字審核。 若記錄的結果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實(shí)驗，培養嚴謹的科學(xué)作風(fēng)。
3．結果與討論（45分）
�。�1）數據處理（5分）
對實(shí)驗中所測得的一系列數值，要選擇合適的處理方法進(jìn)行整理和分析。數據處理時(shí)，要根據計算公式正確書(shū)寫(xiě)中間計算過(guò)程或推導過(guò)程及結果，得出最終實(shí)驗結果。要注意有效數字的位數、單位（國際單位制）。經(jīng)過(guò)統計處理的數據要以X〒SD表示�？煞殖梢韵氯齻�(gè)等級給分。
優(yōu)秀：處理方法合理，中間過(guò)程清楚，數據格式單位規范。
合格：處理方法較合理，有中間計算過(guò)程；數據格式單位較規范。
不合格：處理方法不當；無(wú)中間過(guò)程；有效數字的位數、單位不規范。
�。�2）結果（20分）
實(shí)驗結果部分應把所觀(guān)察到的現象和處理的最終數據進(jìn)行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來(lái)表示。同時(shí)對結果還可附以必要的說(shuō)明。
要注意圖表的規范：表格要有編號、標題；表格中數據要有單位（通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列）。圖也要有編號、標題，標注在圖的下方；直角坐標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱(chēng)、單位和長(cháng)度單位；電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及分離出的區帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結果還要標記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋?zhuān)灰獦顺龇肿恿繕藴实母鳁l帶的大小。并且注意需要結合圖表對結果進(jìn)行較詳細的解釋說(shuō)明。
可分成以下三個(gè)等級給分。
優(yōu)秀：實(shí)驗結果有歸納、 解釋說(shuō)明，結果準確，格式規范。
合格：堆砌實(shí)驗現象、數據，解釋說(shuō)明少。
不合格：最終實(shí)驗結果錯誤且無(wú)解釋說(shuō)明，圖表、數字不規范。
�。�3）討論（20分）
討論應圍繞實(shí)驗結果進(jìn)行，不是實(shí)驗結果的重述，而是以實(shí)驗結果為基礎的邏輯推論，基本內容包括：①用已有的專(zhuān)業(yè)知識理論對實(shí)驗結果進(jìn)行討論，從理論上對實(shí)驗結果的各種資料、數據、現象等進(jìn)行綜合分析、解釋?zhuān)f(shuō)明實(shí)驗結果，重點(diǎn)闡述實(shí)驗中出現的一般規律與特殊性規律之間的關(guān)系。
化學(xué)實(shí)驗報告 4
實(shí)驗名稱(chēng)：
鹽溶液的酸堿性
實(shí)驗目的：
探究不同種類(lèi)鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區別，找出產(chǎn)生其現象的原因。
實(shí)驗儀器：
試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實(shí)驗藥品：
待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸堿指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實(shí)驗過(guò)程：
一、測強酸強堿鹽溶液的PH
待測試劑1：NaCl
實(shí)驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實(shí)驗現象：
待測試劑2:KNO3
實(shí)驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實(shí)驗現象：
待測試劑3:NaSO4
實(shí)驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7
實(shí)驗現象：
二、測強堿弱酸鹽溶液的PH
待測試劑4:Na2CO3
實(shí)驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實(shí)驗現象：
待測試劑5:CH3COONa
實(shí)驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9
實(shí)驗現象：
待測試劑6:Na2S
實(shí)驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實(shí)驗現象：
三、測強酸弱堿鹽的PH
待測試劑7:NH4Cl
實(shí)驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7
實(shí)驗現象：
待測試劑8:(NH4）2SO4
實(shí)驗步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5
實(shí)驗現象：
待測試劑9:Al2(SO4)3
實(shí)驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2
實(shí)驗現象：
待測試劑10:FeCl3
實(shí)驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1
實(shí)驗現象：
待測試劑11:Cu(NO3)2
實(shí)驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5
實(shí)驗現象：
實(shí)驗結論：（注：本實(shí)驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）
鹽的種類(lèi)化學(xué)式PH酸堿性
強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強酸弱堿鹽NH4Cl7中性
�。∟H4）2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實(shí)驗反思：
1、不同類(lèi)型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.
�、購娝崛鯄A鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。
�、趶妷A弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來(lái)的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子與水電離出來(lái)的OH—或H+結合生成弱堿或弱酸的反應，叫做鹽類(lèi)的水解。
�、蹚娝釓妷A鹽溶液顯中性是因為沒(méi)有發(fā)生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）
2、經(jīng)對照書(shū)本提供的實(shí)驗結果：
“強酸強堿鹽溶液顯中性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性�！眲t此實(shí)驗存在誤差：
a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經(jīng)過(guò)氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－
b.強酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：
�、倥渲萌芤簼舛绕�，結果不準確；
�、诓辉赑H試紙測量范圍之內，使其不能準確測得PH。
3、同種類(lèi)型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強；對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。
4、實(shí)驗時(shí)，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的`測出溶液的PH。
5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時(shí)候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
�、偈锏乃釅A測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。
�、贔eCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來(lái)的顏色可能不能準確反映其酸堿性。
P.S.有這么多試劑用來(lái)做實(shí)驗還是少見(jiàn)的，所以我發(fā)揮主觀(guān)能動(dòng)性，隨便做了幾個(gè)小實(shí)驗。
化學(xué)實(shí)驗報告 5
一、實(shí)驗目的：
1、掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗的操作技能．
2、理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理．
3、體會(huì )過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì )實(shí)際中的應用．
二、實(shí)驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42— 等．不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．
三、儀器和用品：托盤(pán)天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實(shí)驗操作：
1、溶解：
�、俜Q(chēng)取約4g粗鹽
�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水
�、郯颜麴s水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止．觀(guān)察溶液是否渾濁．
2、過(guò)濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的'內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無(wú)水時(shí)，仔細觀(guān)察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應該再過(guò)濾一次．
3、蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱(chēng)量后，回收到教師指定的容器．
五、現象和結論：
粗鹽溶解時(shí)溶液渾濁，蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中隨著(zhù)加熱的時(shí)間的延長(cháng)，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結論：過(guò)濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗報告 6
一、前言
現有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產(chǎn)生電流不需要磁場(chǎng)的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時(shí)沒(méi)有外加磁場(chǎng)的參與。
通過(guò)數次實(shí)驗證明，在磁場(chǎng)中是可以發(fā)生電化學(xué)反應的。本實(shí)驗報告是研究電化學(xué)反應發(fā)生在磁場(chǎng)中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。
二、實(shí)驗方法和觀(guān)察結果
1、所用器材及材料
(1)：長(cháng)方形塑料容器一個(gè)。約長(cháng)100毫米、寬40毫米、高50毫米。
(2)：磁體一塊，上面有一根棉線(xiàn)，棉線(xiàn)是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體Phi;30*23毫米二塊、稀土磁體Phi;12*5毫米二塊、稀土磁體Phi;18*5毫米一塊。
(3)：塑料瓶一個(gè)，內裝硫酸亞鐵，分析純。
(4)：鐵片兩片。(對鐵片要進(jìn)行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮，長(cháng)110毫米、寬20毫米。表面用砂紙處理。
2、 電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動(dòng)，用表頭上的調0螺絲將指針向右的方向調節一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調節。
3、 " 磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置是直流電源，本實(shí)驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動(dòng)方向來(lái)設計的，(也有隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實(shí)驗報告示意圖就是畫(huà)的隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表)。因此本演示所講的是電流流動(dòng)方向，電流由"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置的正極流向"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置的負極，通過(guò)電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"裝置的正極、負極。
4、 手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
5、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時(shí)有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
6、 將磁體用棉線(xiàn)掛在墻上一個(gè)釘子上讓磁體懸空垂直不動(dòng)，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時(shí)，可以看到懸空磁體已開(kāi)始運動(dòng)，此事更進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。(注：用另一個(gè)塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現象同樣)
7、 通過(guò)步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
8、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵�？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個(gè)長(cháng)方形的塑料容器中。實(shí)驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長(cháng)方形容器中的液面高度為40毫米。
9、 將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個(gè)電極是用的同種金屬鐵，沒(méi)有電流的產(chǎn)生。
10、 然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量?jì)善F片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。(如果用單方向移動(dòng)的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端)，測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個(gè)問(wèn)題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線(xiàn)接通時(shí)，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產(chǎn)生�？梢杂没瘜W(xué)上氧化-還原反應定律來(lái)看這個(gè)問(wèn)題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面， 而沒(méi)有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的`鐵離子數量沒(méi)有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子(還原)變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒(méi)有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動(dòng)，可以證明有電子的轉移，而電子流動(dòng)方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、 確定"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過(guò)電流表指針移動(dòng)方向來(lái)確定的。
12、 改變電流表指針移動(dòng)方向的實(shí)驗，移動(dòng)鐵氧體磁體實(shí)驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(kāi)(某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時(shí)正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動(dòng)方向產(chǎn)生了變化。
如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒(méi)有必要調整0為50毫安處。而用改變接線(xiàn)的方式來(lái)讓電流表移動(dòng)。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒(méi)有浸在液體中的部份的方式來(lái)改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
磁體位置改變，電流表指針偏轉方向改變。證明電流流動(dòng)方向改變，《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應》成立。電流流動(dòng)方向說(shuō)明了磁體在電極的正極位置。
三、實(shí)驗結果討論
此演示實(shí)驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點(diǎn)不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點(diǎn)是演示出產(chǎn)生電流流動(dòng)的方向隨磁體的位置變動(dòng)而發(fā)生方向性的改變，這就是說(shuō)此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應"是成立的，此電化學(xué)反應是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應。請特別注意"可逆"二字，這是本物理現象的重點(diǎn)所在。
通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應證實(shí)：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場(chǎng)中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬，而本實(shí)驗兩極是用相同的金屬)。
通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應證實(shí)：物理學(xué)上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應修正，洛侖茲力對磁性運動(dòng)電荷是吸引力，而不是偏轉力。并且洛侖茲力要做功。
通過(guò)實(shí)驗證實(shí)，產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，電流流流動(dòng)的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來(lái)說(shuō)，電極沒(méi)有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區別所在。
《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應》電源的正極與負極可以循環(huán)使用。
產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過(guò)程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當量成正比。法拉第常數是1克當量的任何物質(zhì)產(chǎn)生(或所需) 的電量為96493庫侖。而移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所消耗的功應等于移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所用的力乘以移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極的距離。
四、進(jìn)一步實(shí)驗的方向
1、 在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流?具體數字還要進(jìn)一步實(shí)驗，從目前實(shí)驗來(lái)看，鐵片面積及磁場(chǎng)強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時(shí)要比浸入10毫米時(shí)的電流強度大。
2、 產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，還要作進(jìn)一步的定量實(shí)驗及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實(shí)驗中，最大電流強度為200微安�？梢猿^(guò)200微安，由于電流表有限，沒(méi)有讓實(shí)驗電流超過(guò)200微安。
3、 產(chǎn)生的電流值隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)圖A-T(電流-時(shí)間)，還要通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗畫(huà)出。
4、 電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進(jìn)一步實(shí)驗。
五、新學(xué)科
由于《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應》在書(shū)本及因特網(wǎng)上查不到現成的資料，可以說(shuō)是一門(mén)新學(xué)科，因此，還需要進(jìn)一步的實(shí)驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗。
我的觀(guān)點(diǎn)是，一項新實(shí)驗，需要不同的時(shí)間、不同的人、不同的地點(diǎn)重復實(shí)驗成功才行。
化學(xué)實(shí)驗報告 7
化學(xué)振蕩操作說(shuō)明
1.根據需處理工件選用合適的磨料，投入研磨機，視工件的實(shí)際情況大小 配好藥劑PM600，并對工件進(jìn)行清洗直至排水口流出清水為止。
2. 當排出之清水量至一根尾指粗細時(shí)，即關(guān)閉排水閥投入水及PM600比例 1:1，調高研磨頻率進(jìn)行研磨。
3. 當工件變灰白色時(shí)，對工件進(jìn)行檢測。如工件表面情況不甚理想(紋路過(guò) 深)對工件進(jìn)行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光澤一至，無(wú)白霧霧及麻點(diǎn)黑斑的感覺(jué)。
4.研磨工件至理想效果后，對工件進(jìn)行徹底清洗。投入拋光劑及防銹劑進(jìn)行拋光處理30min，拋光速度視工件大小及機臺大小而定。
備注：1.選用磨料之原則：不堵塞工件及不擴孔為原則。
2.工件端面刀痕過(guò)深時(shí)，退至車(chē)床組做端面研磨處理。
3.加入PM600切削一段時(shí)間后，若發(fā)現石頭翻轉過(guò)慢時(shí)或是石頭過(guò)黏時(shí)，對研磨機內加入適量的水潤滑 。
4.大鍋處理量為200~250kg，小鍋處理量為50~80kg。工件越長(cháng)處理料越少。
5.每48hr打黃油一次，設備間隔使用每72hr打黃油一次。
化學(xué)振蕩一般安全規定
一、噪音作業(yè)安全守則
�。ㄒ唬┰胍糇鳂I(yè)勞工必需戴用聽(tīng)力防護具。
�。ǘ┻^(guò)量噪音曝露會(huì )造成重聽(tīng)，聽(tīng)力損失永遠無(wú)法治療。
�。ㄈ┞�(tīng)力防護具如耳罩、耳塞等在噪音未達鼓膜前予以減低噪音量。
�。ㄋ模┰胍艄ぷ鲄^內戴用耳罩或耳塞以仍能聽(tīng)到警報信號為原則。
�。ㄎ澹┐饔寐�(tīng)力防護具建議
1.公司醫務(wù)人員將指導如何戴用聽(tīng)力防護具。
2.適應戴用聽(tīng)力防護具，由短時(shí)間戴用而至整個(gè)工作日戴用，建議戴用時(shí)間表如下
3.若第五天以后戴用聽(tīng)力防護具仍覺(jué)得不舒服，找公司醫務(wù)人員協(xié)助。
4.聽(tīng)力防護具若有損壞、變形、硬化時(shí)送安全衛生單位更換。
5.聽(tīng)力防護具若遺失時(shí)，應即至安全衛生單位領(lǐng)取戴用。
6.耳塞每日至少用肥皂水清潔一次。 (附)記住下列事項：
�。ㄒ唬┳罴崖�(tīng)力防護具系適合您戴用它。
�。ǘ┱_的戴用聽(tīng)力防護具可達良好保護的目的，小的漏泄將破壞防護具保護其有效性。
�。ㄈ┱f(shuō)話(huà)咀嚼東西等會(huì )使耳塞松動(dòng)，必須隨時(shí)戴好。
�。ㄋ模┒３智鍧�，不會(huì )發(fā)生皮膚刺激或其它反應。
二、化學(xué)作業(yè)安全守則：
(一)工作安排注意事項：
工作人員必須依照指示及標準操作法工作，不得擅自改變工作方法。
2. 工作人員必須戴防護口罩、面具、手套、雨靴及圍兜等防護器具。
3. 各種酸、易燃物及其它化學(xué)品，必須分別擺放，加以明顯標示防止誤取用。所有的容器必須為標準或指定使用的容器。
4. 盛裝化學(xué)品的容器，如有破裂應立即清出，移送安全地點(diǎn)，妥善處理。
5. 防護手套使用前，必須檢查，檢查方法如下：將手套內充氣，捏緊入口，往前壓使膨脹若膨脹后又萎縮或有漏氣現象，即表示該手套已破裂。
6. 破裂或已腐蝕不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。
7. 手套等防護具，使用后必須用清水沖洗。
8. 不得將酸類(lèi)與易燃物互混或傾注于同一排出道。
9. 工作中不得嬉戲，更不得以化學(xué)品做與工作無(wú)關(guān)的試驗或其它使用。
10.廢酸、廢棄易燃物應予適當的處理，不得隨意排棄，以免危險。
11.化學(xué)品應貯放于規定地方，走道及任何通道，不得貯放化學(xué)品。
12.工作場(chǎng)所，應設緊急淋浴器，并應能隨時(shí)提供大量的水，以應付緊急情況的沖洗。
13.隨時(shí)注意安全設施及保護衣物的安全程度須要時(shí)，應更新防護具物、設施，不得誤。
14.工作間不可將工作物投擲于槽內，以免酸堿潑濺于外或面部衣物。
15.酸液應置于完全不與其它物沖擊處。
16.傾倒酸液時(shí)，須將酸瓶置于特制架上。
17.如有工作物不慎墜入酸液中時(shí)，須用掛鉤取出。
�。ǘ┌徇\：
1〃為防止搬運時(shí)化學(xué)物質(zhì)的泄露，搬運前應先將盛裝容器的旋蓋擰緊，并穿著(zhù)不浸透性防護圍巾或圍裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸膠鞋。
2.在搬運化學(xué)物質(zhì)地區 ，應把地面清理平坦干凈，注意防止滑溜。
3.搬運化學(xué)物質(zhì)應嚴防容器的碰撞、傾倒、滑倒等意外事故的發(fā)生。
4.使用手推車(chē)搬運化學(xué)物質(zhì)時(shí)，先檢查車(chē)輛狀況，且不得倒拉或跑步。
5.不幸被酸液灼傷要迅速以大量清水沖洗，并作緊急救護，必要時(shí)應送醫院做進(jìn)一步治療檢查。
�。ㄈ┊惓Ｊ鹿实奶幚恚�
1.停止作業(yè)，立即通知作業(yè)主管。
2. 確認異常事故的原因及種類(lèi)。
3. 決定處理因素：依異常事故的大小、作業(yè)主管及人員采取的.措施。
�、傩拮o人員、技術(shù)人員進(jìn)行檢修工作。
�、谟勺鳂I(yè)主管及人員自行調整異常狀況。
�、墼谟邪l(fā)生災害的可能時(shí)，應即疏散作業(yè)人員。
�。ㄋ模┘本龋�
1. 最重要者應迅速洗除化學(xué)物，并迅速的將傷者移離污染場(chǎng)所。
2. 與皮膚接觸迅速以大量的水沖去。與皮膚的觸面積太廣時(shí)應脫去衣服，并維持至少十五分鐘以上的沖洗。
3. 與眼睛接觸，即使少量進(jìn)入眼睛也應以大量水沖洗十五分鐘以上�？墒褂孟囱燮�，從水管流出的溫和水流，或清潔容器倒出均可。在沖洗十五分鐘后疼痛仍存在，沖洗仍應再延長(cháng)十五分鐘。傷者最好急送眼科。
4. 送醫院做進(jìn)一步治療。
化學(xué)實(shí)驗報告 8
一、實(shí)驗題目：
固態(tài)酒精的制取
二、實(shí)驗目的：
通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現酒精的固化，便于攜帶使用
三、實(shí)驗原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個(gè)物理變化過(guò)程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實(shí)驗儀器試劑：
250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實(shí)驗操作：
1.在一個(gè)容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個(gè)容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的'比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來(lái)源困難，價(jià)格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌：
�。�1）將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡(jiǎn)單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周?chē)�，阻止了兩種固體的溶解的反應的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長(cháng)了反應時(shí)間和增加了能耗。
�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時(shí)，且反應完全，生產(chǎn)周期較長(cháng)。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時(shí)間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好．3 、溫度的影響：見(jiàn)下表：
可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解，因此無(wú)法制得固體酒精；在30度時(shí)硬脂酸可以溶解，但需要較長(cháng)的時(shí)間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時(shí)，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過(guò)程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀(guān)亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn)．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數據不難看出．隨著(zhù)NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過(guò)量很多．我們取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時(shí)酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實(shí)驗結果見(jiàn)下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5以上時(shí)，就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性，同時(shí)可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實(shí)驗報告 9
1．常用儀器的名稱(chēng)、形狀和主要用途。
2．化學(xué)實(shí)驗的基本操作
�。�1）藥品的取用和稱(chēng)量
�。�2）給物質(zhì)加熱
�。�3）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作
�。�4）儀器連接及裝置氣密性檢查
�。�5）儀器的洗滌
�。�6）配制一定質(zhì)量分數的溶液
3．常見(jiàn)氣體的實(shí)驗室制備及收集
�。�1）三種氣體（H2、O2、CO2）的制備
�。�2）三種氣體的.收集方法
4．物質(zhì)的檢驗與鑒別
�。�1）常見(jiàn)氣體的檢驗及鑒別
�。�2）（2）兩酸、兩堿及鹽的鑒別
5．化學(xué)基本實(shí)驗的綜合
把握好以上這些知識點(diǎn)的關(guān)鍵是要做好以下幾個(gè)方面：
�。�1）化學(xué)實(shí)驗就要動(dòng)手，要進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗室，參與化學(xué)實(shí)踐的一切活動(dòng)。在實(shí)驗室要觀(guān)察各種各樣各具用途的實(shí)驗儀器、實(shí)驗用品、實(shí)驗藥品試劑，各種各類(lèi)藥品，它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱(chēng)、使用注意事項。還要觀(guān)察各種各類(lèi)成套的實(shí)驗裝置。在老師指導下，自己也應動(dòng)手做所要求完成的各種實(shí)驗，在實(shí)驗過(guò)程中應有目的地去觀(guān)察和記憶。 例如：
�、俑鞣N儀器的名稱(chēng)、形狀、特點(diǎn)，主要用途，如何正確使用，使用時(shí)應注意的事項。
�、跓o(wú)論做什么內容的實(shí)驗都離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學(xué)實(shí)驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達到熟練操作的程度。
�、圻�應注意觀(guān)察各種實(shí)驗現象，這是培養觀(guān)察能力、思考問(wèn)題、分析問(wèn)題最開(kāi)始的一步。下面還要進(jìn)一步詳細說(shuō)明。
�、軇�(dòng)手做記錄，因為在實(shí)驗活動(dòng)中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對實(shí)驗的分析和判斷。
�。�2）如何做好觀(guān)察
觀(guān)察能力是同學(xué)們應具備的各種能力之一，觀(guān)察是獲得感性認識最直接的手段，學(xué)會(huì )觀(guān)察事物，無(wú)論現在或將來(lái)都是受益匪淺的基本素質(zhì)。特別是對于化學(xué)實(shí)驗的現象更要求學(xué)會(huì )觀(guān)察，要求：觀(guān)察要全面、觀(guān)察要準確，觀(guān)察要有重點(diǎn)，觀(guān)察時(shí)還要動(dòng)腦思考。
化學(xué)實(shí)驗報告 10
【實(shí)驗準備】
1、提純含有不溶性固體雜質(zhì)的粗鹽，必須經(jīng)過(guò)的主要操作依次是。以上各步驟操作中均需用到玻璃棒，他們的作用依次是，
2、在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，要做到“一貼”“二低”
【實(shí)驗目的】
1、練習溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗的操作技能．
2、理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理．
3、體會(huì )過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì )實(shí)際中的應用．
【實(shí)驗原理】
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)等．不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的`方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．
【實(shí)驗儀器和藥品】
粗鹽，水， 托盤(pán)天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管， 濾紙，剪刀，火柴，紙片
【實(shí)驗小結】
1、怎樣組裝過(guò)濾器
首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．對折時(shí)，不要把濾紙頂角的折縫壓得過(guò)扁，以免削弱尖端的強度，便在濕潤后，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．
其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙。
2、一貼二低三靠
�、佟耙毁N”：濾紙漏斗內壁
�、凇岸汀保簽V紙邊緣低于漏斗邊緣，溶液液面要低于濾紙邊緣。
�、邸叭俊保菏⒋^(guò)濾液體的燒杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，玻璃棒下端輕靠三層濾紙處；漏斗的頸部緊靠接收濾液的燒杯內壁
3、過(guò)濾后，濾液仍舊渾濁的原因可能有哪些？
化學(xué)實(shí)驗報告 11
實(shí)驗1
用玻璃杯取高度為h1的常溫自來(lái)水，然后放在盛有水的平底鍋內加熱，使杯內水溫升高并達到沸點(diǎn)，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時(shí)白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較�。�，此時(shí)溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。
實(shí)驗2
取水方式同實(shí)驗一。在達到沸點(diǎn)后，加入適量生石灰，發(fā)現石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過(guò)5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見(jiàn)一些微小顆粒向上運動(dòng)。大約到25分鐘時(shí)，下端沉淀為極細膩的白色粉末，溫度比實(shí)驗1同一時(shí)間高，溶液清澈透明（比同一時(shí)間透明），并且體積越來(lái)越多（比實(shí)驗一同一時(shí)間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運動(dòng)。
總結一下實(shí)驗一，二：
1.從實(shí)驗2看，冷卻時(shí)間越長(cháng)，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數量越多。則說(shuō)明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調遞減趨勢。
2.從實(shí) 驗2，1看，導致液體體積，透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時(shí)間內少。所以，溫度越高，分解率越快。
幾句報告外面的話(huà)：
1. 水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結合時(shí)，由于水不純的原因，被水拿走了點(diǎn)東西，可又沒(méi)生成東西，只好抱著(zhù)殘缺的身體去上面生活。
2. 關(guān)于氫氧化鈣個(gè)性論。大多數物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結果就激動(dòng)起來(lái)，找到了新家，跟水合作的生活在另一個(gè)世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場(chǎng)，讓他分子激動(dòng)，他反而越冷靜，越喜歡獨處的'美，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉。當然，這些的前提都是他們還是自己。
3. 關(guān)于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學(xué)說(shuō)法（引）：
為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降
大多數固體物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量，根據平衡移動(dòng)原理，當溫度升高時(shí)，平衡有利于向吸熱的方向移動(dòng)，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數物質(zhì)，溶解時(shí)有放熱現象，一般地說(shuō)，它們的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。
對Ca(OH)2的溶解度隨著(zhù)溫度升高而降低的問(wèn)題，還有一種解釋?zhuān)瑲溲趸}有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無(wú)水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著(zhù)溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變?yōu)闊o(wú)水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著(zhù)溫度的升高而減小
化學(xué)實(shí)驗報告 12
課程名稱(chēng)：儀器分析
指導教師：李志紅
實(shí)驗員 ：張xx宇
時(shí) 間: 2xx年5月12日
一、 實(shí)驗目的：
�。�1） 掌握研究顯色反應的一般方法。
�。�2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。
�。�3） 熟悉繪制吸收曲線(xiàn)的方法，正確選擇測定波長(cháng)。
�。�4） 學(xué)會(huì )制作標準曲線(xiàn)的方法。
�。�5） 通過(guò)鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。
二、 原理：
可見(jiàn)分光光度法測定無(wú)機離子，通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程，一是顯色過(guò)程，二是測量過(guò)程。 為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長(cháng)，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。
�。�1）入射光波長(cháng)：一般情況下，應選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長(cháng)的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過(guò)實(shí)驗確定。
�。�2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)上選擇合適的PH范圍。
�。�3） 干擾。
有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時(shí)間。 干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時(shí)，必須爭取一定的措施排除
2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無(wú)的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實(shí)際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個(gè)，50 ml 容量瓶7個(gè)，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個(gè)，吸爾球1個(gè)， 天平一臺。
2﹑試劑：
�。�1）鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱(chēng)取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
�。�2）鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
�。�3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時(shí)配制)
�。�4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
�。�5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實(shí)驗內容與操作步驟：
1.準備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制鐵標溶液和其他輔助試劑。
(3) 開(kāi)機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見(jiàn)附錄。
(4) 檢查儀器波長(cháng)的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標溶液的'配制
準確稱(chēng)取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線(xiàn)選擇測量波長(cháng)取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個(gè)容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長(cháng)為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長(cháng)
4.工作曲線(xiàn)的繪制
取50ml的容量瓶7個(gè),各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長(cháng)下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：
5.鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度并記錄.
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結束工作
測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫(xiě)儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論：
�。�1） 在選擇波長(cháng)時(shí)，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時(shí)間充分，結果會(huì )更理想一些。
�。�2） 在測定溶液吸光度時(shí)，測出了兩個(gè)9，實(shí)驗結果不太理想，可能是在配制溶液過(guò)程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問(wèn)題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時(shí)操作的標準度是否符合要求，要求一個(gè)人移取試劑。（張麗輝）
在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終，因而所觀(guān)察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實(shí)驗時(shí)的溫度，也是造成結果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實(shí)驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。（普杰飛）
�。�1） 在操作中，我覺(jué)得應該一人操作這樣才能減少誤差。
�。�2） 在使用分光計時(shí)，使用同一標樣，測同一溶液但就會(huì )得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因：a、溫度，b、長(cháng)時(shí)間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍） 在實(shí)驗的進(jìn)行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì )有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差，這將導致整個(gè)實(shí)驗的結果會(huì )產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）
在配制溶液時(shí)，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時(shí)，以防產(chǎn)生反應后影響操作結果。（劉金旖）
六、結論：
�。�1） 溶液顯色，是由于溶液對不同波長(cháng)的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長(cháng)，溶液酸度，度劑使用期限 。
�。�2） 吸收波長(cháng)與溶液濃度無(wú)關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據該部分波長(cháng)的光的吸收的程度來(lái)測定溶液的濃度。
�。�3） 此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無(wú)知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）
化學(xué)實(shí)驗報告 13
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然科學(xué)，實(shí)驗是化學(xué)科學(xué)的精髓，是學(xué)習和研究化學(xué)的重要手段。
無(wú)機化學(xué)實(shí)驗作為化學(xué)相關(guān)課程的第一門(mén)實(shí)驗課，不僅是學(xué)生鞏固所學(xué)的理論知識、培養創(chuàng )造思維和學(xué)習熱情的有效途徑，也是后續實(shí)驗課和未來(lái)工作的必備基礎，對高職院校培養滿(mǎn)足崗位需求的高級技術(shù)人才起到至關(guān)重要的作用。
一、改善實(shí)驗教學(xué)條件
目前，我校為無(wú)機化學(xué)實(shí)驗課程教學(xué)配備了充足的實(shí)驗儀器和設備，讓每位學(xué)生均親自進(jìn)行實(shí)驗操作練習，掌握相關(guān)的實(shí)驗技能，為后續實(shí)驗課程和未來(lái)的工作打下堅實(shí)的基礎。
二、 重視實(shí)驗室安全教育
實(shí)驗安全知識教學(xué)是化學(xué)實(shí)驗課教學(xué)的首要任務(wù)。
通過(guò)一些實(shí)驗室發(fā)生的一些事故及其起因的視頻，讓學(xué)生深刻認識到實(shí)驗室安全關(guān)系到自己和同學(xué)的安危，使其對實(shí)驗室安全高度重視，養成良好的實(shí)驗習慣。
另外，制定并明確實(shí)驗室的規章制度，例如進(jìn)實(shí)驗室前必須穿實(shí)驗服，必要時(shí)要戴防毒面具和手套，禁止隨意將實(shí)驗室藥品帶出實(shí)驗室，每次離開(kāi)實(shí)驗室之前必須把自己的實(shí)驗臺清理干凈，藥品擺放整齊，并完成相應的實(shí)驗記錄數據，不能隨意編寫(xiě)和篡改，養成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，讓指導老師簽名后才能離開(kāi)。
三、更新實(shí)驗內容
(1)注重學(xué)生實(shí)驗操作技能的培養。
高職實(shí)驗教學(xué)是學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、模擬生產(chǎn)實(shí)踐的一種方式，教師在備課時(shí)要針對學(xué)生實(shí)際情況，改進(jìn)基本操作實(shí)驗，培養學(xué)生扎實(shí)的實(shí)驗操作基本功。
另外，對于基礎比較好的同學(xué)，可以增加開(kāi)放性實(shí)驗或研究性實(shí)驗，讓學(xué)生自己設計實(shí)驗方案，教師對所設計的實(shí)驗方案進(jìn)行實(shí)驗教學(xué)設計、做好教學(xué)準備，并在實(shí)驗過(guò)程進(jìn)行指導以此來(lái)激發(fā)學(xué)生的創(chuàng )造力，對于個(gè)別動(dòng)手能力較差的學(xué)生，可以對其進(jìn)行專(zhuān)門(mén)的指導或課外輔導。
(2)注意聯(lián)系理論課。
在實(shí)驗課程設置上，要與理論課保持一致，例如，在學(xué)習了緩沖溶液后，可以開(kāi)展緩沖溶液的配制及pH值的測定實(shí)驗，不僅讓學(xué)生學(xué)會(huì )pH計的使用方法，鍛煉學(xué)生的動(dòng)手能力和實(shí)驗操作能力;而且還可以通過(guò)對緩沖溶液pH的理論計算和實(shí)驗測量加深其對緩沖溶液的緩沖原理及性質(zhì)的理解，進(jìn)一步鞏固所學(xué)的理論知識。
(3)體現綠色化學(xué)理念。
無(wú)機化學(xué)實(shí)驗教學(xué)要體現綠色化學(xué)理念，盡可能多設置一些微型實(shí)驗、串聯(lián)實(shí)驗和污水分析及污染治理實(shí)驗，少安排一些對環(huán)境有害的`實(shí)驗，用無(wú)毒或低毒化學(xué)試劑替代有毒化學(xué)試劑，減少有毒物質(zhì)的使用和排放。
在做實(shí)驗的過(guò)程中，要注意實(shí)驗廢液的分類(lèi)回收處理和利用，以減少對環(huán)境的污染，同時(shí)培養學(xué)生的環(huán)保意識。
四、改革實(shí)驗教學(xué)方法
傳統的以教材為主的灌輸模式教學(xué)方法，不利于多元化人才的培養。
我們把理論知識與實(shí)踐相結合，變被動(dòng)學(xué)習為主動(dòng)探索，更多地開(kāi)設探究性、綜合性實(shí)驗，讓學(xué)生在實(shí)驗過(guò)程中自主探索，真正掌握已學(xué)的理論，并從實(shí)驗中體會(huì )化學(xué)實(shí)驗研究的樂(lè )趣。
此外，我們根據生源類(lèi)型及學(xué)生的基礎進(jìn)行綜合分析，在教學(xué)過(guò)程中采用分組教學(xué)法，讓實(shí)驗技能較強的學(xué)生帶動(dòng)較弱的學(xué)生，使學(xué)生實(shí)驗水平得到整體提高，并培養學(xué)生的團隊合作意識。
五、改革考核評價(jià)體系
在考核評價(jià)方面，我們采用了多元化考核方式，按平時(shí)成績(jì)、半期操作考試、期末綜合能力測試三大部分以2：3：5進(jìn)行累加計算。
平時(shí)成績(jì)包括預習、操作、實(shí)驗報告等;半期操作考試和期末綜合能力測試主要考核操作的規范程度和熟練程度以及分析結果的準確性。
通過(guò)改革評價(jià)體系，讓學(xué)生將學(xué)習重點(diǎn)由理論學(xué)習轉移到實(shí)踐學(xué)習上來(lái)，提高學(xué)生學(xué)習實(shí)驗技能的主動(dòng)性。
化學(xué)實(shí)驗報告 14
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗報告應包含以下內容：
1、實(shí)驗目的：簡(jiǎn)要介紹實(shí)驗目的和需要達到的預期結果。
2、實(shí)驗原理：詳細介紹實(shí)驗所涉及的`化學(xué)原理和反應機理。
3、實(shí)驗步驟：詳細描述實(shí)驗的具體步驟和操作過(guò)程。
4、實(shí)驗數據：記錄實(shí)驗中的定量數據、測量值、計算結果等。
5、實(shí)驗結果及分析：分析實(shí)驗數據，得出結論，并與理論預期結果進(jìn)行比較。
6、實(shí)驗結論：總結實(shí)驗過(guò)程、結果和分析，說(shuō)明實(shí)驗目的是否達成。
7、參考文獻：列出實(shí)驗所涉及的參考文獻和資料。
在撰寫(xiě)實(shí)驗報告時(shí)，應注意以下幾點(diǎn)：
1、實(shí)驗報告應具有嚴謹性、客觀(guān)性和科學(xué)性，內容應準確、清晰、簡(jiǎn)明。
2、實(shí)驗數據應盡量精確，必要時(shí)應標明儀器誤差和實(shí)驗條件。
3、實(shí)驗數據應以表格或圖形的形式展示，便于讀者理解和使用。
4、實(shí)驗結果的分析應與實(shí)驗目的和理論預期結果相符，不應胡亂猜測或假設。
5、實(shí)驗報告應按照規定的格式和要求進(jìn)行撰寫(xiě)，包括標題、作者、單位、摘要等。
6、實(shí)驗報告應認真校對和修改，確保語(yǔ)言通順、排版整齊、無(wú)錯別字。
以大學(xué)化學(xué)實(shí)驗記錄為主要內容的實(shí)驗報告應涵蓋實(shí)驗目的、原理、步驟、數據、結果及分析、結論和參考文獻等方面，具有科學(xué)性、客觀(guān)性和準確性，并按照規定格式進(jìn)行撰寫(xiě)和修改。
化學(xué)實(shí)驗報告 15
紅外光譜儀是一種廣泛應用于分析化學(xué)和材料科學(xué)領(lǐng)域的儀器。本實(shí)驗旨在學(xué)習紅外光譜儀的操作步驟及分析方法，并利用該方法對不同樣品進(jìn)行分析。實(shí)驗結果表明，紅外光譜儀可快速、準確地分析樣品中的化學(xué)成分。
實(shí)驗方法：
1. 準備樣品。
2. 開(kāi)啟紅外光譜儀，調整相關(guān)參數。
3. 將樣品放入樣品室，獲取光譜圖。
4. 對光譜圖進(jìn)行解析和分析。
結果與分析：
在本次實(shí)驗中，我們使用紅外光譜儀對多種樣品進(jìn)行了分析。其中，對于含有酸類(lèi)或羧基的樣品，我們通過(guò)觀(guān)察光譜圖中的強吸收峰來(lái)確定其化學(xué)成分。對于含有羥基或氨基的樣品，我們通過(guò)觀(guān)察光譜圖中的峰形和位置來(lái)確定化學(xué)成分。
此外，我們還使用了一些計算工具，如相對分子質(zhì)量計算器和化學(xué)反應式生成器，來(lái)幫助我們準確地分析樣品。
結論：
紅外光譜儀是一種廣泛應用于分析化學(xué)和材料科學(xué)領(lǐng)域的.儀器。通過(guò)本次實(shí)驗，我們掌握了其操作步驟和分析方法，并成功地對不同樣品進(jìn)行了分析。該方法可快速、準確地分析樣品中的化學(xué)成分，具有實(shí)際應用價(jià)值。
化學(xué)實(shí)驗報告 16
1.實(shí)驗目的
本實(shí)驗的主要目的是通過(guò)具體操作和觀(guān)察，使學(xué)生能夠深入理解化學(xué)實(shí)驗的基本原理和方法。通過(guò)本次實(shí)驗，我們期望達到以下幾個(gè)學(xué)習目標：
a.掌握實(shí)驗操作技能
學(xué)生將學(xué)習到如何正確使用實(shí)驗室設備和儀器，包括但不限于量筒、燒杯、試管等基本實(shí)驗器材的操作方法，以及更復雜的儀器如分光光度計、氣相色譜儀的使用技巧。此外，學(xué)生還將練習精確測量化學(xué)物質(zhì)的量，學(xué)習配制溶液的標準流程，以及掌握加熱、滴定等基本實(shí)驗操作。
b.理解實(shí)驗原理
通過(guò)本次實(shí)驗，學(xué)生將加深對實(shí)驗所涉及的化學(xué)理論的理解。例如，如果實(shí)驗涉及到酸堿滴定，學(xué)生需要掌握酸堿中和反應的原理，了解指示劑的選擇標準及其變色范圍。通過(guò)實(shí)際操作，學(xué)生將觀(guān)察到理論與實(shí)踐的結合，從而更好地理解化學(xué)反應的定量關(guān)系。
c.學(xué)會(huì )數據處理與分析
在實(shí)驗過(guò)程中，學(xué)生將收集到一系列數據，包括重量、體積、溫度等物理量的測量值。學(xué)生需要學(xué)會(huì )如何記錄這些數據，進(jìn)行必要的計算，并將數據轉化為圖表形式，以便于分析和比較。通過(guò)對數據的處理和分析，學(xué)生將能夠評估實(shí)驗結果的準確性和可靠性，并從中得出科學(xué)的結論。
2.實(shí)驗材料與儀器
本次化學(xué)實(shí)驗所需的材料和儀器如下所示，這些是完成實(shí)驗所必需的基本物資和設備：
a.材料清單
�。�1）硫酸銅（CuSO4·5H2O）：用于制備標準溶液，質(zhì)量要求分析純。
�。�2）鹽酸（HCl）：用于調節溶液pH值，濃度需精確至0.1M。
�。�3）氫氧化鈉（NaOH）：作為滴定劑，需準確配制成0.1M的溶液。
�。�4）酚酞指示劑：用于指示酸堿滴定的終點(diǎn)，需準備適量的溶液。
�。�5）蒸餾水：用于配制溶液和清洗儀器，需確保無(wú)雜質(zhì)。
b.儀器清單
�。�1）電子天平：用于準確稱(chēng)量固體化學(xué)品，精度至少達到0.001g。
�。�2）磁力攪拌器：用于均勻混合反應物，確保反應充分進(jìn)行。
�。�3）精密pH計：用于測量溶液的pH值，精度至少達到±0.01pH單位。
�。�4）滴定管：用于準確滴定反應物，容量為50mL，刻度精確至0.1mL。
�。�5）燒杯：用于配制和盛放溶液，容量分別為100mL和250mL。
�。�6）比色皿：用于分光光度計中測量溶液的吸光度，需確保光學(xué)透明度高。
�。�7）熱源（酒精燈或電熱板）：用于加熱反應物，需保持穩定的溫度控制。
�。�8）玻璃棒：用于輔助攪拌和轉移溶液，需保持無(wú)污染。
在使用這些材料和儀器之前，必須對它們進(jìn)行檢查，以確保它們處于良好的工作狀態(tài)并符合實(shí)驗要求。例如，電子天平需要校準，以確保測量結果的準確性；pH計需進(jìn)行兩點(diǎn)校準，以保證pH值的精確讀��；滴定管需要清洗干凈并充滿(mǎn)滴定液，避免氣泡的產(chǎn)生。所有這些準備工作都是為了確保實(shí)驗數據的準確性和可重復性。
3.實(shí)驗步驟
實(shí)驗的關(guān)鍵步驟如下，確保每一步驟都嚴格按照指導書(shū)的要求執行：
a.準備工作
在開(kāi)始實(shí)驗之前，首先確保所有儀器和材料齊全且處于良好狀態(tài)。使用電子天平準確稱(chēng)量所需的硫酸銅，并在燒杯中加入適量的蒸餾水溶解，配制成0.1M的硫酸銅溶液。同時(shí)，準備好0.1M的鹽酸和氫氧化鈉溶液，以及適量的酚酞指示劑。所有溶液均需現配現用，以保證實(shí)驗的準確性。
b.操作流程
i.取一個(gè)干凈的燒杯，向其中加入50mL的0.1M硫酸銅溶液。
ii.使用pH計測量溶液的'。初始pH值，并記錄數據。
iii.將燒杯置于磁力攪拌器上，開(kāi)啟攪拌以確保反應物充分混合。
iv.緩慢向燒杯中加入0.1M的氫氧化鈉溶液，同時(shí)注意觀(guān)察溶液顏色的變化。
v.當溶液顏色由藍色轉變?yōu)樽仙珪r(shí)，減慢滴定速度，直至顏色不再變化，此時(shí)為滴定終點(diǎn)。
vi.記錄到達終點(diǎn)時(shí)的氫氧化鈉溶液體積。
vii.關(guān)閉攪拌器，取下燒杯，使用pH計再次測量溶液的pH值。
c.安全注意事項
在整個(gè)實(shí)驗過(guò)程中，必須遵守實(shí)驗室安全規程。佩戴適當的個(gè)人防護裝備，如實(shí)驗服、手套和護目鏡。在操作化學(xué)品時(shí)要小心謹慎，避免皮膚接觸和吸入有害蒸氣。特別是使用鹽酸和氫氧化鈉時(shí)，應在通風(fēng)櫥內進(jìn)行，以防止腐蝕性氣體的吸入。若不慎發(fā)生化學(xué)品泄漏或接觸到皮膚，應立即采取應急措施，并用大量水沖洗受影響區域，必要時(shí)尋求醫療幫助。所有廢棄物應按照實(shí)驗室規定的方式進(jìn)行妥善處理。
4.觀(guān)察與數據記錄
在實(shí)驗過(guò)程中，細致的觀(guān)察和準確的數據記錄是至關(guān)重要的。以下是實(shí)驗中的觀(guān)察要點(diǎn)和數據記錄方式：
a.觀(guān)察要點(diǎn)
�。�1）在滴定開(kāi)始前，觀(guān)察硫酸銅溶液的顏色和透明度，確保沒(méi)有沉淀或渾濁現象。
�。�2）滴定過(guò)程中，密切注意溶液顏色的變化，特別是接近終點(diǎn)時(shí)的顏色轉變。
�。�3）觀(guān)察是否有氣泡產(chǎn)生，以及是否有未溶解的固體殘留。
�。�4）記錄達到滴定終點(diǎn)時(shí)的指示劑顏色變化情況，以及終點(diǎn)前后pH值的變化趨勢。
�。�5）觀(guān)察終點(diǎn)后溶液是否澄清，以判斷反應是否完全進(jìn)行。
b.數據記錄方式
實(shí)驗中收集的數據包括：
�。�1）硫酸銅溶液的初始pH值。
�。�2）滴定過(guò)程中每次加入氫氧化鈉溶液的體積和對應的pH值。
�。�3）達到滴定終點(diǎn)時(shí)的總氫氧化鈉溶液體積。
�。�4）終點(diǎn)后溶液的最終pH值。
這些數據應當實(shí)時(shí)記錄在實(shí)驗記錄本上，并使用表格的形式進(jìn)行整理。表格應包括以下列：滴定次數、加入的氫氧化鈉溶液體積、相應的pH值等。這樣的記錄方式有助于后續的數據整理和分析，確保實(shí)驗結果的準確性和可追溯性。此外，所有數據應當由至少兩名實(shí)驗參與者獨立記錄，以便進(jìn)行交叉驗證，減少人為錯誤的可能性。
5.數據處理與分析
數據處理與分析是實(shí)驗過(guò)程中的。關(guān)鍵步驟，它涉及到數據的整理、圖形繪制以及誤差分析，確保實(shí)驗結果的可靠性和準確性。
a.數據整理
首先，將實(shí)驗中記錄的所有數據整理成表格形式。例如，創(chuàng )建一個(gè)包含滴定體積（V）、對應的pH值等列的表格。對于多次重復實(shí)驗得到的數據，計算其平均值以提高結果的準確度。確保所有的計算都使用正確的有效數字，并且單位一致。
b.圖形繪制
利用整理好的數據繪制圖形，常見(jiàn)的圖形包括滴定曲線(xiàn)。在滴定曲線(xiàn)圖中，橫軸表示加入的氫氧化鈉溶液體積，縱軸表示相應的pH值。通過(guò)圖形可以直觀(guān)地觀(guān)察到pH值隨滴定體積的變化趨勢，以及確定滴定終點(diǎn)的位置。圖形應該清晰標注坐標軸標題、圖例、實(shí)驗條件等，確保信息的完整性。
c.誤差分析
在數據分析過(guò)程中，識別和計算實(shí)驗誤差是非常重要的。誤差可能來(lái)源于多個(gè)方面，包括儀器誤差（如天平的校準誤差、pH計的讀數誤差）、操作誤差（如滴定時(shí)的速度不一致、讀數時(shí)的視差錯誤）以及環(huán)境因素（如實(shí)驗室溫度、濕度的波動(dòng)）。通過(guò)計算標準偏差和相對誤差，可以評估數據的離散程度和可信度。如果發(fā)現異常數據點(diǎn)，應進(jìn)行剔除并重新進(jìn)行實(shí)驗以驗證結果。最后，對誤差來(lái)源進(jìn)行分析，提出改進(jìn)實(shí)驗操作和提高數據準確性的建議。
6.實(shí)驗結論
通過(guò)對實(shí)驗數據的詳細處理與分析，我們得出以下結論：
a.實(shí)驗結果概述
實(shí)驗結果表明，通過(guò)滴定法可以準確地測定硫酸銅溶液中銅離子的濃度。在滴定過(guò)程中，隨著(zhù)氫氧化鈉溶液的逐漸加入，溶液的pH值發(fā)生了明顯的變化，最終在達到滴定終點(diǎn)時(shí)趨于穩定。所繪制的滴定曲線(xiàn)清晰地顯示了pH值與加入的氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，從中可以確定滴定終點(diǎn)的具體位置。通過(guò)計算所得的數據與理論值相比較，我們發(fā)現實(shí)驗結果與預期相符，表明實(shí)驗操作和數據處理都是成功的。
b.結論的科學(xué)意義和應用前景
本實(shí)驗不僅加深了我們對酸堿滴定原理的理解，而且還提高了實(shí)驗技能和數據分析能力。掌握滴定技術(shù)對于化學(xué)分析領(lǐng)域具有重要意義，因為它是一種常用且精確的定量分析方法。此外，滴定技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境監測、藥品檢驗等多個(gè)領(lǐng)域都有廣泛的應用。例如，在制藥工業(yè)中，滴定可以用來(lái)測定藥品的活性成分含量；在環(huán)境科學(xué)中，可以通過(guò)滴定法監測水體中的污染物濃度。因此，本實(shí)驗不僅提升了學(xué)生的科學(xué)素養，也為未來(lái)的實(shí)際應用奠定了基礎。通過(guò)不斷優(yōu)化實(shí)驗方法和提高數據準確性，我們可以將這些技能應用于更廣泛的科學(xué)研究和實(shí)際問(wèn)題解決中。
化學(xué)實(shí)驗報告 17
一、實(shí)驗目的：
1、掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗的操作技能。
2、理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理。
3、體會(huì )過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì )實(shí)際中的應用。
二、實(shí)驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
三、儀器和用品：
托盤(pán)天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實(shí)驗操作：
1、溶解：
�、俜Q(chēng)取約4g粗鹽
�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水
�、郯颜麴s水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止。觀(guān)察溶液是否渾濁。
2、過(guò)濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的`一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無(wú)水時(shí)，仔細觀(guān)察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應該再過(guò)濾一次。
3、蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱(chēng)量后，回收到教師指定的容器。
五、現象和結論：
粗鹽溶解時(shí)溶液渾濁，蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中隨著(zhù)加熱的時(shí)間的延長(cháng)，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結論：過(guò)濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗報告 18
實(shí)驗名稱(chēng)
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱
實(shí)驗目的
通過(guò)實(shí)驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。實(shí)驗儀器和試劑
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
實(shí)驗過(guò)程
1.實(shí)驗步驟
對比實(shí)驗1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的.水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現象：。有關(guān)化學(xué)反應方程式：。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現象：。然后加熱試管，現象：。有關(guān)反應的化學(xué)方程式：。
對比實(shí)驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現象：。有關(guān)反應的化學(xué)方程式。
2.實(shí)驗結論：
問(wèn)題討論
元素金屬性強弱的判斷依據有哪些?2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關(guān)系?
化學(xué)實(shí)驗報告 19
實(shí)驗步驟
�。�1） 在試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
�。�2） 加熱實(shí)驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；
�。�3） 在另一支試管中加入5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的'木條伸入試管；
�。�4） 待實(shí)驗（3）的試管內液體不再有現象發(fā)生時(shí)，重新加熱3mL5%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實(shí)驗可以反復多次）
�。�5） 實(shí)驗后將二氧化錳回收、干燥、稱(chēng)量。
實(shí)驗現象及現象解釋?zhuān)?/p>
實(shí)驗編號 實(shí)驗現象 現象解釋
�。�1） 木條不復燃
�。�2） 木條不復燃 H2O2分解O2速度太慢沒(méi)足夠的O2試木條復燃.
�。�3） 3H2O2產(chǎn)生大量氣泡 木條復燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復然
�。�4） 新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡 因為MnO2繼續作為催化擠的作用!H2O2繼續分解
�。�5） 5MnO2的質(zhì)量不變 因為MnO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量
化學(xué)實(shí)驗報告 20
實(shí)驗名稱(chēng)
氯化鈉與硝酸銀的反應
實(shí)驗目的
1．觀(guān)察氯化鈉與硝酸銀反應生成沉淀的過(guò)程。
2．學(xué)習沉淀反應的原理并進(jìn)行相關(guān)計算。
3．掌握實(shí)驗室安全操作規范。
實(shí)驗原理
氯化鈉（NaCl）與硝酸銀（AgNO）在水溶液中反應時(shí)，會(huì )生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉（NaNO）溶液。反應的化學(xué)方程式為：NaCl （aq）+AgNO （aq）→AgCl （s）+NaNO （aq）
氯化銀是一種白色沉淀，且在水中不溶。
實(shí)驗材料
1．氯化鈉（NaCl）溶液
2．硝酸銀（AgNO）溶液
3．燒杯
4．玻璃棒
5．過(guò)濾紙
6．漏斗
7．天平
8．移液管
實(shí)驗步驟
1．稱(chēng)量氯化鈉：使用天平稱(chēng)取一定量的。氯化鈉，約0．5克，溶解于50 mL自來(lái)水中，制成氯化鈉溶液。
2．準備硝酸銀溶液：稱(chēng)取0．5克硝酸銀，溶解于50 mL水中，制成硝酸銀溶液。
3．混合溶液：將氯化鈉溶液緩慢倒入硝酸銀溶液中，并用玻璃棒輕輕攪拌，觀(guān)察反應情況。
4．觀(guān)察沉淀：記錄生成的沉淀情況，觀(guān)察沉淀的顏色和性質(zhì)。
5．過(guò)濾沉淀：使用漏斗和過(guò)濾紙將沉淀（氯化銀）過(guò)濾出來(lái)。
6．洗滌沉淀：用少量冷水洗滌沉淀，以去除雜質(zhì)。
7．干燥沉淀：將過(guò)濾得到的氯化銀沉淀在烘箱中干燥，記錄干燥后的質(zhì)量。
實(shí)驗數據
1．氯化鈉溶液的體積：50 mL
2．硝酸銀溶液的體積：50 mL
3．反應后生成沉淀的體積：觀(guān)察到明顯白色沉淀。
4．干燥后氯化銀沉淀質(zhì)量：0．4克
計算
根據反應方程式，1 mol NaCl反應生成1 mol AgCl。
計算反應中氯化鈉的物質(zhì)的量：n（NaCl）=摩爾質(zhì)量/質(zhì)量= 58．44g/mol 0．5g ≈0．00857mol
生成氯化銀的質(zhì)量：m（AgCl）=n（AgCl）×摩爾質(zhì)量=0．00857mol×143．32g/mol≈1．23g
結果與討論
本次實(shí)驗成功觀(guān)察到氯化鈉與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀。實(shí)驗中生成的`氯化銀質(zhì)量稍低于理論計算值，可能原因包括沉淀沒(méi)有完全洗凈、部分氣體損失或稱(chēng)量誤差等。
實(shí)驗總結
本實(shí)驗通過(guò)觀(guān)察沉淀反應，深化了對無(wú)機反應的理解。掌握了沉淀反應的基本操作和注意事項，體會(huì )到了實(shí)驗操作的嚴謹性和細致性。今后應更加注意實(shí)驗數據的準確性和實(shí)驗室安全）
安全注意事項
1．實(shí)驗過(guò)程中應佩戴護目鏡和手套，以保護眼睛和皮膚。
2．硝酸銀具有一定的腐蝕性，處理廢液時(shí)應小心。
3．實(shí)驗結束后應妥善處理廢棄物，避免污染環(huán)境。
化學(xué)實(shí)驗報告 21
實(shí)驗名稱(chēng)
氫氧化鈉與鹽酸的中和反應
實(shí)驗目的
1．理解酸堿中和反應的基本原理。
2．學(xué)習利用酸堿指示劑觀(guān)察pH變化。
3．通過(guò)滴定法定量測定鹽酸的濃度。
實(shí)驗原理
氫氧化鈉（NaOH）是一種強堿，鹽酸（HCl）是一種強酸。當二者發(fā)生反應時(shí)，會(huì )生成氯化鈉（NaCl）和水（HO），反應方程式如下：NaOH+HCl→NaCl+HO
pH值的變化可以通過(guò)酸堿指示劑（如酚酞）觀(guān)察。在酸性環(huán)境中，酚酞無(wú)色；在堿性環(huán)境中，酚酞呈粉紅色，而在中性條件下則呈現中性狀態(tài)。
實(shí)驗材料
1．氫氧化鈉溶液（0．1 mol/L）
2．鹽酸溶液（待測濃度）
3．酚酞指示劑
4．滴定管
5．燒杯
6．量筒
7．玻璃棒
8．pH試紙
實(shí)驗步驟
1．取適量鹽酸（約50 mL）置于燒杯中，使用量筒量取準確體積。同時(shí)，記錄鹽酸的初始濃度。
2．向鹽酸中加入3滴酚酞指示劑，觀(guān)察溶液顏色的變化。
3．將氫氧化鈉溶液裝入滴定管中，并記錄初始滴定管的'讀數。
4．以適當的速度滴加氫氧化鈉溶液至鹽酸溶液中，同時(shí)用玻璃棒攪拌均勻，觀(guān)察溶液顏色變化。
5．繼續滴定，直到鹽酸溶液顏色完全變?yōu)榉奂t色，即指示達到中和點(diǎn)。
6．記錄下滴定管中氫氧化鈉溶液的終點(diǎn)讀數。
7．計算所消耗的氫氧化鈉溶液體積，并根據化學(xué)反應方程式計算鹽酸的實(shí)際濃度。
數據記錄
1．鹽酸初始濃度：0．1 mol/L
2．滴定前氫氧化鈉初始讀數：0 mL
3．滴定后氫氧化鈉終點(diǎn)讀數：25 mL
4．消耗氫氧化鈉體積：25 mL
結論
通過(guò)本次實(shí)驗，我們成功利用滴定法測定了鹽酸的濃度為0．05 mol/L。觀(guān)察到酸堿中和反應后溶液呈現變化的顏色，對理解酸堿反應的性質(zhì)有了更深入的認識。實(shí)驗過(guò)程順利，達到了預期的實(shí)驗目的。
化學(xué)實(shí)驗報告 22
實(shí)驗名稱(chēng)：
乙酸乙酯的制備
一、實(shí)驗目的：
1、了解酯化反應原理和酯的制備方法。
2、學(xué)習回流、蒸餾、洗滌和過(guò)濾等有機合成操作技術(shù)。
二、儀器
直形冷凝管、5ml、10ml圓底燒瓶、微型蒸饅頭、蒸餾頭、分液漏斗、玻璃漏洞、長(cháng)滴管、離心管、10ml錐形瓶、5ml量筒2個(gè)、沸石、無(wú)水乙醇、玻塞、玻璃釘、溫度計（包括玻璃套管、膠管）、臺秤、藥匙
三、藥品
無(wú)水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、無(wú)水硫酸鈉、飽和碳酸鈉溶液、飽和氯化鈉溶液、飽和氯化鈣溶液等。
四、實(shí)驗原理
醇和羧酸在少量酸性催化劑（如濃硫酸）的存在下，發(fā)生酯化反應生成有機酸酯。
增強酸或醇的濃度，或出去生成的水，都可以增加酯的產(chǎn)量。
五、實(shí)驗步驟及數據記錄
實(shí)驗步驟
1、合成。實(shí)驗現象現象分析將4.0ml無(wú)水乙醇（68.6mmol）和3.0ml冰醋酸（51.4mmol）加入到10ml原地燒瓶中，再小心加入3滴濃硫酸（每加完一種試劑最好用玻璃塞塞住瓶口，以免揮發(fā)）�；旌暇鶆蚝蠹尤胍涣７惺�，裝上直形冷凝管，在石棉網(wǎng)上小火加熱，回流20min。裝置如圖。稍冷卻后，補加一顆沸石，裝上微型蒸饅頭用水浴加熱蒸餾。在整流過(guò)程中，不斷用長(cháng)滴管將微型蒸饅頭承接阱內的溜液吸至分液漏斗內。蒸餾至承接阱內無(wú)溜液。
2、精制①。將2ml的飽和碳酸鈉溶液慢慢加入分液漏斗內，蓋上玻塞，輕輕振搖幾次，然后旋轉活塞放氣，靜置，分層后棄去下層液體。再將2ml飽和氯化鈣溶液加至分液漏斗中，振搖分層，棄去下層液體。將小半藥匙無(wú)水硫酸鈉固體加入10ml的錐形瓶?jì)�，再將分液漏斗內留下的乙酸乙酯�?jīng)分液漏斗上口倒入錐形瓶，蓋上玻塞輕搖5min。
3、精制②。取玻璃漏斗，用玻璃釘填塞漏斗頸部，漏斗下面用一個(gè)干燥的5ml圓底燒瓶作接液瓶。將錐形瓶?jì)鹊腵酯倒至漏斗內，讓液體慢慢流入燒瓶?jì)�。加入一粒沸石，按圖裝好蒸餾裝置（用已稱(chēng)重的離心管做接收器），水浴上加熱蒸餾，收集73℃-78℃的餾分，稱(chēng)重，計算產(chǎn)率。
4、用折光計測定產(chǎn)品的折光率。
六、注意事項：
所蒸出的液體除乙酸乙酯外，還含有水和少量未反應的乙酸、乙醇、以及其他副產(chǎn)物，如乙醇等。必須通過(guò)精制加以除去。
精制①中加氯化鈣的目的是為了除去乙醇等雜質(zhì)，加無(wú)水硫酸鈉是為了吸收水分。
七、實(shí)驗結果討論
八、思考題
化學(xué)實(shí)驗報告 23
實(shí)驗一：酸堿中和滴定
實(shí)驗目的：
1.了解酸和堿的基本概念和性質(zhì)；
2.學(xué)習酸堿中和滴定法的基本操作和原理；
3.掌握常見(jiàn)酸和堿的濃度計算方法。
實(shí)驗原理：
酸和堿是化學(xué)反應中最常見(jiàn)的兩種物質(zhì)，它們在水中溶解時(shí)會(huì )釋放出H+和OH-離子，稱(chēng)為酸性氫離子和堿性氫氧根離子。
當酸和堿按摩爾比配合時(shí)，它們會(huì )中和，生成水和相應的鹽：
H+ + OH- → H2O
為了檢測酸和堿的濃度，可以使用酸堿滴定法。滴定操作是基于酸和堿反應中的等值點(diǎn)，當酸和堿物質(zhì)按正確的摩爾配比加入后，pH值將在特定范圍內變化，因此可以計算出酸和堿物質(zhì)的濃度。
實(shí)驗步驟：
1.取一定體積的酸溶液，轉移至滴定瓶中；
2.加入幾滴表現劑，常見(jiàn)的是酚酞和甲基橙；
3.記錄紅色或橙色溶液下降的滴數；
4.重復以上步驟以獲得數據的一致性；
5.反復滴加堿溶液，直到顏色指示器發(fā)生顯著(zhù)變化；
6.記錄耗費的堿溶液體積；
7.根據滴定過(guò)程計算出酸溶液的摩爾濃度。
實(shí)驗結果：
樣品：HCl
轉移酸溶液V1 = 25 mL
NaOH溶液濃度：c(NaOH) = 0.1000 mol/L
第一次滴定：
乙酸：滴加NaOH 11.20 mL，濃度為0.1000 mol/L
硫酸：滴加NaOH 31.10 mL，濃度為0.1000 mol/L
鹽酸：滴加NaOH 21.10 mL，濃度為0.1000 mol/L
平均值：21.47 mL
實(shí)驗二：固體試樣的定性分析
實(shí)驗目的：
1.使用濾紙檢測離子的`存在，了解離子檢測的基本原理；
2.通過(guò)強酸和強堿，學(xué)習如何根據化學(xué)反應進(jìn)行離子檢測；
3.加深對化學(xué)鍵的理解，學(xué)習離子的物理化學(xué)性質(zhì)。
實(shí)驗步驟：
1.將試樣放入試管中，加入稀鹽酸和稀硝酸；
2.加熱并觀(guān)察產(chǎn)生氣體的性質(zhì)；
3.用濾紙檢測氧離子、氯離子和硝酸鹽離子；
4.用濾紙檢測鐵離子和鋇離子；
5.用濾紙檢測硫酸鹽離子。
實(shí)驗結果：
樣品：不知名實(shí)驗試樣
試管中加入的稀鹽酸和稀硝酸
1.反應產(chǎn)生氣體，表明存在碳酸鹽；
2.用濾紙檢測：氧離子和硝酸鹽離子呈現出紅色，說(shuō)明存在鐵離子；
3.用濾紙檢測：無(wú)法檢測到鋇離子。
實(shí)驗三：電解水
實(shí)驗目的：
1.知道電化學(xué)反應的基本原理；
2.使用電位計測量電位和電動(dòng)勢；
3.了解電解質(zhì)的性質(zhì)。
實(shí)驗步驟：
1.將兩個(gè)電極（鉑和銀）站立于水中，每個(gè)電極與電導計相連；
2.水在兩個(gè)極之間導電；
3.記錄電導計測得的電勢（電勢差）。
實(shí)驗結果：
鉑電極的電位為0.70 V
銀電極的電位為0.80 V
總電勢差為1.50 V
實(shí)驗結論：
電解水的電導率來(lái)源于離子的運動(dòng)，它們是水分解生成H+和OH-離子時(shí)的中間產(chǎn)物。根據電位差，我們可以確定反應的熱力學(xué)方向和電位。對于電解水，我們得到了電動(dòng)勢的空間位置，因此我們可以使用相似的方法確定化學(xué)反應的熱力學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗報告 24
實(shí)驗名稱(chēng)
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱
實(shí)驗目的
通過(guò)實(shí)驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。
實(shí)驗儀器和試劑
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
實(shí)驗過(guò)程
1.實(shí)驗步驟
對比實(shí)驗1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現象：。有關(guān)化學(xué)反應方程式：。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的`一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現象：。然后加熱試管，現象：。有關(guān)反應的化學(xué)方程式：。對比實(shí)驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現象：。有關(guān)反應的化學(xué)方程式。
2.實(shí)驗結論：
問(wèn)題討論
1.元素金屬性強弱的判斷依據有哪些?
2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關(guān)系?
化學(xué)實(shí)驗報告 25
實(shí)驗名稱(chēng)
探究化學(xué)反應的限度
實(shí)驗目的`
1.通過(guò)對FeCl3溶液與KI溶液的反應的探究，認識化學(xué)反應有一定的限度;
2.通過(guò)實(shí)驗使學(xué)生樹(shù)立尊重事實(shí)，實(shí)事求是的觀(guān)念，并能作出合理的解釋。
實(shí)驗儀器和試劑
試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
實(shí)驗過(guò)程
1.實(shí)驗步驟
(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴�，F象：。
(2)向試管中繼續加入適量CCl4，充分振蕩后靜置�，F象：。
(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液�，F象：。
2.實(shí)驗結論。
問(wèn)題討論
1.實(shí)驗步驟(2)和實(shí)驗步驟(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?
2.若本實(shí)驗步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應，推測反應后溶液中可能存在的微粒?為什么?
化學(xué)實(shí)驗報告 26
實(shí)驗名稱(chēng)：
硫酸銅的制備與晶體生長(cháng)
實(shí)驗日期：
20xx年xx月xx日
實(shí)驗目的：
1．掌握xxx的制備方法及其原理。
2．觀(guān)察并描述xxx的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、溶解性等）。
3．研究xxx的某些化學(xué)性質(zhì)（如與特定試劑的反應、穩定性等）。
4．培養實(shí)驗操作技能，如稱(chēng)量、加熱、過(guò)濾、結晶等。
實(shí)驗原理：
簡(jiǎn)述實(shí)驗所涉及的主要化學(xué)反應方程式、物質(zhì)性質(zhì)以及反應條件。例如，在“硫酸銅的制備與晶體生長(cháng)”實(shí)驗中，可以提及硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，以及硫酸銅溶液在適宜條件下結晶形成藍色晶體的過(guò)程。
實(shí)驗材料：
原料：氧化銅（CuO）、濃硫酸（HSO）等
儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、量筒、電子天平、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、烘箱等
其他：蒸餾水、防護眼鏡、實(shí)驗服等
實(shí)驗步驟：
1．準備階段：準確稱(chēng)取一定質(zhì)量的氧化銅，量取適量濃硫酸備用。
2．反應過(guò)程：將氧化銅緩慢加入盛有濃硫酸的燒杯中，邊加邊攪拌，加熱至反應完全。
3．后處理：將反應液過(guò)濾，得到澄清的硫酸銅溶液。將溶液蒸發(fā)濃縮至近飽和，然后冷卻結晶。
4．晶體收集與干燥：收集析出的硫酸銅晶體，用蒸餾水洗滌后，置于烘箱中干燥。
數據記錄：
氧化銅的質(zhì)量：xx克
濃硫酸的體積：xx毫升
反應溫度范圍：xx°C至xx°C
晶體質(zhì)量（干燥后）：xx克
結果分析：
描述觀(guān)察到的實(shí)驗現象，如溶液顏色變化、晶體形態(tài)等。
分析實(shí)驗數據，如計算產(chǎn)率，并與理論值進(jìn)行比較，討論可能的`誤差來(lái)源。
探討實(shí)驗中遇到的問(wèn)題及解決方案。
結論：
總結實(shí)驗成功或失敗的原因，重申實(shí)驗目的是否達成，提出改進(jìn)建議或進(jìn)一步探索的方向。例如，“本實(shí)驗成功制備了硫酸銅晶體，并觀(guān)察到了其獨特的藍色晶體形態(tài)。通過(guò)計算，產(chǎn)率為xx%，略低于理論值，可能是由于反應過(guò)程中部分硫酸揮發(fā)或產(chǎn)物損失所致。未來(lái)可以嘗試優(yōu)化反應條件以提高產(chǎn)率�！�
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