基礎化學(xué)第八版課件

　　基礎化學(xué)課程是根據小學(xué)教育（理科方向）專(zhuān)科專(zhuān)業(yè)培養目標和課程設置的規定而開(kāi)設的重要基礎課程。 化學(xué)，是現代自然科學(xué)的基礎學(xué)科之一，是現代從事理科教育工作者知識結構的重要組成部分。以下是小編整理的基礎化學(xué)第八版課件，歡迎閱讀。

　　一、課程的性質(zhì)與任務(wù)

　　課程性質(zhì)：

　　基礎化學(xué)課程是高等職業(yè)教育化工類(lèi)專(zhuān)業(yè)必修的專(zhuān)業(yè)基礎課。

　　課程任務(wù)：

　　基礎化學(xué)課程的任務(wù)是：使學(xué)生在高中化學(xué)知識的基礎上，進(jìn)一步學(xué)習化學(xué)基礎理論、基本知識，掌握化學(xué)反應的一般規律和基本化學(xué)計算方法；加強化學(xué)反應現象的理解；培養學(xué)生樹(shù)立愛(ài)國主義和辯證唯物主義世界觀(guān)；培養學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力并為后續課程的學(xué)習、職業(yè)資格證書(shū)的考取及從事化工技術(shù)工作打下比較鞏固的基礎。

　　二、課程內容

　　第一部分 氣體、溶液及相平衡

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標

　　1．能力目標

　�。�1） 能熟練應用理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律及分體積定律進(jìn)行有關(guān)計算。

　�。�2）會(huì )用質(zhì)量分數、物質(zhì)的量濃度、摩爾分數和質(zhì)量摩爾濃度表示溶液的組成，會(huì )計算稀溶液的蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低、滲透壓及求算難揮發(fā)非電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

　�。�3）會(huì )進(jìn)行理想溶液氣液平衡計算，能對二組分理想溶液和非理想溶液進(jìn)行相圖分析。

　　2．知識目標

　�。�1） 掌握理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律、分體積定律。

　�。�2）掌握溶液組成的表示法，了解稀溶液依數性的計算與應用。

　�。�3）掌握理想溶液概念及氣液平衡計算方法，理解二組分理想和非理想溶液溶液的氣液平衡相圖特點(diǎn)。

　�。ǘ�）教學(xué)內容

　　1．氣體：理想氣體，真實(shí)氣體。

　　2．溶液：溶液組成的表示方法，稀溶液的依數性。

　　3．相平衡：理想溶液及氣液平衡計算，二組分理想溶液的氣液平衡相圖, 二組分非理想溶液的氣液平衡相圖。

　�。ㄈ�）教學(xué)重點(diǎn)

　　1．理想氣體方程、分壓定律和分體積定律。 2．真實(shí)氣體狀態(tài)方程的意義。 3．理想稀溶液的依數性及應用。 4．理想溶液氣液平衡計算。

　　5．二組分理想溶液相圖的意義。

　�。ㄋ模┙虒W(xué)難點(diǎn)

　　1．公式的適用條件及有關(guān)計算。

　　2．范德華方程體積修整項和壓力修整項的理解。 3．理想稀溶液的依數性及應用。 4．理想溶液氣液平衡計算。

　　5．二組分理想溶液進(jìn)行相圖分析。

　�。ㄎ澹┙虒W(xué)建議

　　1．注意理論聯(lián)系實(shí)際實(shí)施教學(xué)。

　　2．使用必要的圖示或多媒體動(dòng)畫(huà)資源，加深知識的理解與運用。

　　第二部分 化學(xué)熱力學(xué)基礎

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標

　　1．能力目標

　�。�1）會(huì )判斷系統類(lèi)型及運用狀態(tài)函數的基本特征解決計算問(wèn)題，能說(shuō)明熱力學(xué)能，熱和功的符號意義。

　�。�2）會(huì )應用熱力學(xué)第一定律計算化學(xué)反應過(guò)程、相變過(guò)程和單純p-V-T變化過(guò)程的熱、功和熱力學(xué)能。

　�。�3）會(huì )計算標準摩爾反應熵和標準摩爾反應吉布斯焓變，能判斷過(guò)程自發(fā)進(jìn)行的方向。

　　2．知識目標

　�。�1）理解系統和環(huán)境，狀態(tài)與狀態(tài)函數，過(guò)程與途徑，熱力學(xué)能，熱和功等基本概念。

　�。�2）掌握熱力學(xué)第一定律的應用，焓及變溫過(guò)程熱的計算方法，化學(xué)反應熱效應計算方法。

　�。�3）理解自發(fā)過(guò)程、熵和吉布斯函數的意義，掌握標準摩爾反應吉布斯焓變的計算方法，理解熵增原理和吉布斯判據的應用。

　�。ǘ�）教學(xué)內容

　　1．化學(xué)熱力學(xué)基本概念：系統和環(huán)境，狀態(tài)函數，過(guò)程與途徑，熱力學(xué)能，熱和功。

　　2．焓與過(guò)程的熱：熱力學(xué)第一定律，焓、摩爾熱容及變溫過(guò)程熱的計算，化學(xué)反應熱效應計算。

　　3．化學(xué)反應方向的判斷：自發(fā)過(guò)程，熵和熵增原理，吉布斯函數與化學(xué)方應方向的判斷。

　�。ㄈ�）教學(xué)重點(diǎn)

　　1．化學(xué)熱力學(xué)基本概念。

　　2．恒容熱、恒壓熱、焓、摩爾熱容等概念、意義、適用條件及熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應用。

　　3．標準摩爾反應焓的計算。

　　4．化學(xué)反應方向的判斷。

　　四）教學(xué)難點(diǎn)

　　1．狀態(tài)和狀態(tài)函數的特點(diǎn)。

　　2．熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應用。

　　3．熱化學(xué)標準態(tài)，標準摩爾反應焓的計算。

　　4．化學(xué)反應熵變計算和標準摩爾反應吉布斯函數的計算方法。

　�。ㄎ澹┙虒W(xué)建議

　　1．注意理論聯(lián)系實(shí)際實(shí)施教學(xué)。

　　2．使用必要的圖示或多媒體動(dòng)畫(huà)資源，加深知識的理解與運用。

　　第三部分 化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標

　　1．能力目標

　�。�1）能正確寫(xiě)出基元反應的速率方程，指出反應級數。

　�。�2）會(huì )書(shū)寫(xiě)標準平衡常數表達式及進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡計算。

　�。�3）能應用同時(shí)平衡規則計算有關(guān)反應平衡常數。

　�。�4）能綜合運用化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡原理處理化學(xué)反應。

　　2．知識目標

　�。�1）理解化學(xué)反應速率的概念、表示方法。

　�。�2）掌握濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應速率的影響規律。

　　2

　�。�3）掌握化學(xué)平衡的特征及標準平衡常數的概念。 （4）理解同時(shí)平衡，掌握平衡移動(dòng)原理。

　�。ǘ�）教學(xué)內容

　　1．化學(xué)反應速率：化學(xué)反應速率的表示方法，影響化學(xué)反應速率的因素。

　　2．具有簡(jiǎn)單級數的化學(xué)反應：1級反應，2級反應。

　　3．化學(xué)平衡：可逆反應與化學(xué)平衡，化學(xué)平衡常數，有關(guān)化學(xué)平衡的計算，多重平衡規則。

　　4．影響化學(xué)平衡的.因素：濃度，壓力，溫度，平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）。

　　5．化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡原理的綜合應用：壓力，溫度，催化劑，濃度。

　�。ㄈ�）教學(xué)重點(diǎn)

　　1．化學(xué)反應速率的表示。

　　2．具有簡(jiǎn)單級數的化學(xué)反應的速率方程。

　　3．化學(xué)平衡常數，多重平衡規則。

　�。ㄋ模┙虒W(xué)難點(diǎn)

　　1．影響化學(xué)反應速率的因素，質(zhì)量作用定律及應用。

　　2．具有簡(jiǎn)單級數的化學(xué)反應的特征。

　　3．有關(guān)化學(xué)平衡的計算

　�。ㄎ澹┙虒W(xué)建議

　　1．教學(xué)中，注意理論聯(lián)系實(shí)際。

　　2．可利用動(dòng)態(tài)教學(xué)課件展示知識的運用及規律。

　　第四部分 酸堿平衡和酸堿滴定法

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標

　　1．能力目標

　�。�1）會(huì )計算一元弱酸弱堿解離常數、解離度和溶液的pH。

　�。�2）會(huì )進(jìn)行有關(guān)滴定分析的溶液組成及質(zhì)量的計算。

　�。�3）會(huì )計算化學(xué)計量點(diǎn)的pH，并選擇合適的指示劑，能判斷能否直接滴定。

　　2．知識目標

　�。�1）理解酸堿反應實(shí)質(zhì)，掌握共軛酸堿對解離常數之間的定量關(guān)系和一元弱酸弱堿解離平衡計算。

　�。�2）理解同離子效應及緩沖溶液的概念，了解緩沖溶液各組成的作用。

　�。�3）掌握滴定分析基本概念、方法和有關(guān)計算。

　�。�4）理解酸堿滴定曲線(xiàn)，掌握常見(jiàn)指示劑變色范圍。

　�。ǘ�）教學(xué)內容

　　1．酸堿理論：酸堿電離理論，酸堿質(zhì)子理論，弱酸、弱堿解離常數和解離度。

　　2．弱酸弱堿解離平衡計算：一元弱酸、弱堿溶液，*多元弱酸、弱堿溶液。

　　3．同離子效應和緩沖溶液：同離子效應，緩沖溶液。

　　4．*滴定分析法：概述，標準滴定溶液的配制，滴定分析計算，誤差與有效數字。

　　5．*酸堿滴定法：滴定原理，酸堿滴定法的應用——雙指示劑法測定混合堿。

　�。ㄈ�）教學(xué)重點(diǎn)

　　1．弱酸、弱堿解離常數和解離度。

　　2．一元弱酸弱堿溶液解離平衡的計算。

　　3．同離子效應和緩沖溶液的概念，緩沖溶液的 pH 值計算。

　　4．滴定分析的計算，滴定原理。

　�。ㄋ模┙虒W(xué)難點(diǎn)

　　1．一元弱酸、一元弱堿和水的電離平衡的有關(guān)計算。

　　2．同離子效應，緩沖溶液，緩沖溶液的 pH 值計算。

　　3．滴定分析的計算及滴定法的應用。

　�。ㄎ澹┙虒W(xué)建議

　　1．教學(xué)中，應在化學(xué)平衡的知識基礎之上，進(jìn)行弱酸弱堿解離平衡的教學(xué)，便于學(xué)生建立起知識體系。

　　2．可利用動(dòng)態(tài)教學(xué)課件展示知識的運用及規律。

　　第五部分 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標

　　1．能力目標

　�。�1）會(huì )書(shū)寫(xiě)沉淀溶解平衡表達式及溶度積表達式，能進(jìn)行溶度積和溶解度的換算。

　�。�2）能判斷沉淀生成或溶解，會(huì )進(jìn)行沉淀轉化及分步沉淀的計算。

　�。�3）能根據指示劑對銀量法分類(lèi)，會(huì )選擇滴定條件用莫爾法、佛爾哈德法、法揚斯法對待測離子進(jìn)行滴定分析。

　�。�4）能進(jìn)行重量分析的有關(guān)計算。

　　2．知識目標

　�。�1）掌握溶度積常數的意義。

　�。�2）掌握溶度積規則。

　�。�3）了解沉淀滴定反應具備的條件，理解銀量法的分類(lèi)方法，掌握莫爾法、佛爾哈德法和法揚司法的測定原理及其應用。

　�。�4）了解重量分析的分類(lèi)、特點(diǎn)與操作過(guò)程，沉淀反應要求及其條件的選擇；掌握重量分析法的有關(guān)計算。

　�。ǘ�）教學(xué)內容

　　1．沉淀溶解平衡：溶度積常數，溶度積與溶解度的換算。

　　2．溶度積規則及其應用：溶度積規則、溶度積規則的應用。

　　*3．沉淀滴定法：概述，滴定方法，沉淀滴定法應用——水中氯含量的測定。

　　4．重量分析法：重量分析法分類(lèi)與特點(diǎn)，沉淀反應要求及其條件的選擇，重量分析法的應用，重量分析法的計算。

　�。ㄈ�）教學(xué)重點(diǎn)

　　1．溶度積與溶解度的換算。 2．溶度積規則及應用。 *3．沉淀滴定法應用。

　�。ㄋ模┙虒W(xué)難點(diǎn)

　　1．分步沉淀的計算。

　　*2．沉淀滴定法應用——水中氯含量的測定。

　�。ㄎ澹┙虒W(xué)建議

　　1．教學(xué)中，應在化學(xué)平衡的知識基礎之上，進(jìn)行沉淀溶解平衡的教學(xué)，便于學(xué)生建立起知識體系。

　　2．可利用動(dòng)態(tài)教學(xué)課件展示知識的運用及規律。

　　3．教學(xué)中，應引導學(xué)生注意某些結論的條件性和局限性，把握關(guān)鍵詞的分析，這是提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的關(guān)鍵，建立自學(xué)能力的基礎。

　　第六部分 物質(zhì)結構基礎知識

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標 1．能力目標

　�。�1）會(huì )書(shū)寫(xiě)1～36號元素原子的核外電子分布式、原子實(shí)表示式、價(jià)電子構型和軌道表示式。

　�。�2）能根據元素周期律比較、判斷主族元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的差異。

　�。�3）能用雜化軌道理論判斷分子的空間構型。

　　4

　�。�4）會(huì )判斷分子的極性，解釋分子間力、氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)影響。

　　2．知識目標

　�。�1）掌握基態(tài)原子核外電子分布規律和主族元素性質(zhì)周期性的變化規律。

　�。�2）理解離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的本質(zhì)、特征及雜化軌道理論對分子結構的解釋。

　�。�3）了解分子間力的判斷方法，掌握分子間力對物質(zhì)性質(zhì)影響的規律。

　�。�4）理解氫鍵的形成條件、本質(zhì)、特征及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

　�。ǘ�）教學(xué)內容

　　1．核外電子的運動(dòng)狀態(tài)：核外電子的運動(dòng)特征，電子云，四個(gè)量子數，原子軌道的能級。

　　2．原子核外電子分布與元素周期表：基態(tài)原子核外電子分布規律，核外電子分布與元素周期表。

　　3．元素基本性質(zhì)的周期性變化：原子半徑，元素電負性，元素的金屬性與非金屬性，元素氧化數。

　　4．化學(xué)鍵：化學(xué)鍵，離子鍵，共價(jià)鍵，金屬鍵。

　　5．雜化軌道與分子構型：雜化與雜化軌道，s-p型雜化與分子構型。

　　6．分子間力與氫鍵：分子的極性，分子間力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響, 氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

　�。ㄈ�）教學(xué)重點(diǎn)

　　1．四個(gè)量子數的表示及意義。

　　2．基態(tài)原子的核外電子分布規律。

　　3．原子的電子結構與元素周期系的關(guān)系。

　　4．元素的金屬性和非金屬性及其規律。

　　5．各類(lèi)化學(xué)鍵的特征和性質(zhì)。

　　6．sp型雜化軌道類(lèi)型及其相應的分子構型。

　　7．分子間力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

　�。ㄋ模┙虒W(xué)難點(diǎn)

　　1．量子化的理解。

　　2．原子的電子結構與元素周期系的關(guān)系。 3．雜化軌道的形成。 4．氫鍵的形成條件。

　�。ㄎ澹┙虒W(xué)建議

　　1．原子結構與元素性質(zhì)關(guān)系部分的介紹要理論聯(lián)系，通過(guò)實(shí)例來(lái)展示判斷元素及其化合物性質(zhì)的方法。

　　2．分子間力、氫鍵部分的教學(xué)應通過(guò)實(shí)例來(lái)展示對其判斷及分析它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

　　3．可通過(guò)模型、投影或教學(xué)課件展示分子的空間構型。

　　第七部分 氧化還原平衡和氧化還原滴定法

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標

　　1．能力目標

　�。�1）能用離子-電子法配平氧化還原反應方程式。

　�。�2）會(huì )用原電池符號表示原電池。

　�。�3）會(huì )使用標準電極電勢表，并計算電極電勢；會(huì )判斷原電池正、負極；比較氧化劑、還原劑氧化還原能力相對強弱；判斷氧化還原反應方向和進(jìn)行程度；能使用元素標準電勢圖。

　�。�4）能利用氧化還原平衡原理定量分析物質(zhì)含量。

　　2．知識目標

　�。�1）掌握氧化還原反應的概念和配平方法。

　�。�2）了解原電池的組成、原理及電池表示方法，理解電極電勢產(chǎn)生和標準電極電勢的意義，掌握電極電勢的影響因素。

　�。�3）掌握電極電勢的應用。

　�。�4）掌握氧化還原滴定法的原理及滴定條件。

　�。ǘ�）教學(xué)內容

　　1．氧化還原反應方程式的配平：氧化還原反應概念，氧化還原反應方程式的配平——離子電子法。

　　2．原電池和電極電勢：原電池，電極電勢。

　　3．電極電勢的應用：判斷原電池正、負極及計算原電池電動(dòng)勢，判斷氧化劑、還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應方向，判斷氧化還原反應進(jìn)行的程度，元素標準電勢圖及其應用。

　　*4．氧化還原滴定法：滴定原理，常用氧化還原滴定法，氧化還原滴定法應用——水中化學(xué)耗氧量的測定。

　�。ㄈ�）教學(xué)重點(diǎn)

　　1．氧化還原反應的概念和配平。

　　2．原電池的表示方法，能斯特方程的應用。

　　3．電極電勢的應用。

　�。ㄋ模┙虒W(xué)難點(diǎn)

　　1．氧化還原反應的配平。

　　2．能斯特方程的應用。

　�。ㄎ澹┙虒W(xué)建議

　　1．教學(xué)中，應在化學(xué)平衡的知識基礎之上，進(jìn)行氧化還原平衡的教學(xué)，便于學(xué)生建立起知識體系。

　　2．可利用動(dòng)態(tài)教學(xué)課件展示知識的運用及規律。

　　3．也可整合實(shí)驗教學(xué)內容，開(kāi)展項目引領(lǐng)，任務(wù)驅動(dòng)教學(xué)。

　　第八部分 配位平衡和配位滴定法

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標 1．能力目標

　�。�1）會(huì )正確書(shū)寫(xiě)、命名配合物，并指出其組成。

　�。�2）能根據配位平衡進(jìn)行有關(guān)計算。

　�。�3）會(huì )計算條件穩定常數。

　�。�4）會(huì )確定金屬離子準確滴定及連續測定的酸度條件，能進(jìn)行水中鈣、鎂含量測定的計算。

　　2．知識目標

　�。�1）掌握配合物的概念、組成、命名及化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法。

　�。�2）理解配位平衡常數的意義，掌握有關(guān)配位平衡計算方法。

　�。�3）理解EDTA及其配合物的解離平衡及酸效應系數和條件穩定常數意義。

　�。�4）掌握配位滴定原理及配位滴定判據，了解酸效應曲線(xiàn)應用及金屬指示劑作用原理。

　�。ǘ�）教學(xué)內容

　　1．配合物的基本概念：配合物定義，配合物組成，配合物命名，螯合物。

　　2．配位平衡：配位平衡常數，配位平衡移動(dòng)。

　　*3．EDTA及其配合物：EDTA的解離平衡，EDTA的金屬離子配合物，EDTA配合物的解離平衡。

　　4．配位滴定法：配位滴定基本原理，配位滴定的方法，配位滴定法應用——水中鈣、鎂總含量的測定。

　�。ㄈ�）教學(xué)重點(diǎn)

　　1．配合物的概念、組成、命名及化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法。 2．配位平衡常數的計算。 *3．配位滴定法應用。

　�。ㄋ模╇y點(diǎn)

　　1．配合物命名。

　　2．配位平衡常數的意義。

　　3．配位滴定的計算及滴定法的應用。

　�。ㄎ澹┙虒W(xué)建議

　　1．教學(xué)中，應在化學(xué)平衡的知識基礎之上，進(jìn)行配位平衡的教學(xué)，便于學(xué)生建立起知識體系。

　　2．教學(xué)過(guò)程中，可根據教材設計的工作任務(wù)或整合實(shí)驗教學(xué)內容，在教師的主導下，充分調動(dòng)學(xué)生的積極性，主動(dòng)學(xué)習與討論，實(shí)施“基于工作任務(wù)導向的任務(wù)驅動(dòng)教學(xué)”。

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