九年級化學(xué)微課課件

　　微課教學(xué)設計的關(guān)鍵環(huán)節 良好的教學(xué)設計有助于更好地指導微課程教學(xué)資源的開(kāi)發(fā)。為大家分享了九年級化學(xué)微課的課件，一起來(lái)看看吧！

　　一、設計理念：

　　本微課主要是學(xué)習稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，從而總結出酸的化學(xué)性質(zhì)。在酸的化學(xué)性質(zhì)中，酸與指示劑作用——應用性知識，酸與活潑金屬反應——復習性知識，酸與金屬氧化物反應——新知識。而酸與堿反應（中和反應）放在本單元課題2學(xué)習，與鹽的反應放在第十一單元，但是已經(jīng)弱化。酸的化學(xué)性質(zhì)是在學(xué)生對一類(lèi)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的概括，它對學(xué)生今后學(xué)習“堿的化學(xué)性質(zhì)”、“鹽的化學(xué)性質(zhì)”具有重要的指導作用，培養學(xué)生從諸事物的個(gè)性中概括出共性并達到認識事物的能力，使學(xué)生在增長(cháng)知識的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì )分析和解決問(wèn)題的方法，培養學(xué)生的比較、歸納能力。綜合以上分析，酸的化學(xué)性質(zhì)在教材中所處地位是非常特殊和重要的。為了更好地突出教學(xué)重點(diǎn)、突破教學(xué)難點(diǎn)，對教法和學(xué)法作如下設計：

　　1、貫徹“教師主導、學(xué)生主體、注重過(guò)程”的原則，在教學(xué)中采用問(wèn)題和探究實(shí)驗為教學(xué)情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的綜合運用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。

　　2、通過(guò)提問(wèn)、思考、議論（討論）、講解、練習等教學(xué)手段，引導學(xué)生動(dòng)口、動(dòng)腦，引導學(xué)生分析、討論、釋疑，從而培養學(xué)生的分析、解釋一些簡(jiǎn)單問(wèn)題的能力。

　　二、教學(xué)目標

　　知識與能力：

　　1．了解酸的化學(xué)性質(zhì)（本節課的教學(xué)重點(diǎn)）。

　　2.使學(xué)生逐步懂得從個(gè)別到一般的認識事物規律的過(guò)程（即從現象到本質(zhì)）。

　　過(guò)程與方法：

　　初步學(xué)會(huì )運用實(shí)驗探究以及比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

　　1.實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　2．發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于創(chuàng )新和實(shí)踐的科學(xué)精神。

　　三、教學(xué)過(guò)程：

　　導入：回憶已學(xué)過(guò)的有鹽酸和硫酸參加反應的化學(xué)方程式，同時(shí)告訴學(xué)生用稀酸浸泡可以除去鐵銹，并猜想酸的化學(xué)性質(zhì)。

　　講解：下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，我們共同探究酸的化學(xué)性質(zhì)。探究?jì)热菁安襟E詳見(jiàn)課本54頁(yè)。（引導學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究，注意操作的規范性，時(shí)間8-10分鐘。）

　　講解：通過(guò)同學(xué)們的實(shí)驗，我們就會(huì )發(fā)現：

　　1．鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色，說(shuō)明酸能與指示劑反應。

　　2．鎂、鋅、鐵等活潑金屬都能與鹽酸、硫酸反應生成氫氣，說(shuō)明酸能與金屬活動(dòng)性順序表中排在氫以前的金屬發(fā)生置換反應。

　　3．鹽酸、硫酸中生銹的鐵釘上的鐵銹都逐漸溶解，溶液均變成黃色，說(shuō)明酸能與金屬氧化物（fe2o3、cuo等）發(fā)生反應。因此，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物，如鐵銹（主要成分為fe2o3）。

　　提問(wèn)：為什么鹽酸和硫酸具有相同的化學(xué)性質(zhì)?

　　講解：因為酸溶液中都有氫離子。

　　講解：性質(zhì)決定用途，鹽酸和硫酸有哪些用途呢？

　　教師指導學(xué)生閱讀52頁(yè)關(guān)于鹽酸和硫酸用途的表格。

　　師生共同總結它們的用途。

　　總結：要求學(xué)生以“這節課的收獲及困惑”為題，展開(kāi)討論，派代表上臺發(fā)言。

　　板書(shū)設計：

　　一、酸、堿與指示劑的反應

　　二、常見(jiàn)的酸

　　鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)

　　酸的化學(xué)性質(zhì)（鹽酸、稀硫酸）

　�。�1）酸能跟酸堿指示劑起反應；

　�。�2）酸能跟活潑金屬起反應

　�。�3）酸能跟某些金屬氧化物起反應

　　用途：

　　作業(yè)設計：

　　1、下列物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是（）

　　a．cu（oh）2 b．naoh c．co2   d．nacl

　　2、下列金屬與鹽酸反應，劇烈程度排列順序正確的是（  ）

　　a．fe>al>mg>zn              b．mg>al>zn>fe    c．mg>fe>al>zn         d．zn>fe>mg>al

　　3、食醋中含有醋酸，食醋除作調味劑外，生活中還有些妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的的是

　　a.除去菜刀上的鐵銹       b.除去水壺壁上的水垢

　　c.清洗濺到皮膚上的堿液   d.鑒別黃金飾品中是否含有銅

　　4、相同質(zhì)量的mg、fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生h2的質(zhì)量m（h2）與加入稀鹽酸的體積v（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（d）

　　5、閱讀下列材料并回答問(wèn)題：

　　材料一：通常食醋中約含有3%—5%的醋酸。醋酸在溫度低于16.7℃時(shí)是一種無(wú)色晶體，    易溶于水，具有酸的通性。

　　材料二：鈣是人體中的一種必需元素，人們每天必須攝入一定量的鈣。動(dòng)物骨頭中含有       磷酸鈣，但是磷酸鈣難以溶于水，卻能跟酸反應生成可溶性的含鈣化合物。

　　在10℃時(shí)，醋酸的狀態(tài)是 液態(tài)              ；

　　生活中能否用鋁制品來(lái)盛放食醋？原因是什么？

　　不能，因為食醋里含有醋酸能與鋁反應

　　人們在熬骨頭湯時(shí)，常常會(huì )加入少量食醋，你認為這樣做的理由是什么？

　　食醋里含有醋酸會(huì )與骨頭里堅硬的碳酸鈣反應。

　　6、為什么生銹的鐵可用稀鹽酸浸泡？能否長(cháng)時(shí)間浸泡？并用化學(xué)方程式表示出來(lái)。

　　鐵銹的主要成分氧化鐵能與稀鹽酸反應。不能長(cháng)時(shí)間浸泡，因為鐵也會(huì )與稀鹽酸反應。

　　fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o     fe+2hcl==fecl2+h2↑

　　四、教學(xué)反思：

　　本節課采用實(shí)驗探究教學(xué)方法，充分調動(dòng)了學(xué)生學(xué)習積極性和學(xué)習熱情，課堂教學(xué)效果良好。 歸納總結酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，讓學(xué)生回憶和寫(xiě)出目前已學(xué)過(guò)有鹽酸和硫酸參加的化學(xué)方程式，將更有利于學(xué)生知識系統的形成和完善。