- 離子反應教學(xué)設計 推薦度：
- 相關(guān)推薦
離子反應教學(xué)設計（通用10篇）
作為一位無(wú)私奉獻的人民教師，有必要進(jìn)行細致的教學(xué)設計準備工作，借助教學(xué)設計可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。教學(xué)設計應該怎么寫(xiě)呢？以下是小編精心整理的離子反應教學(xué)設計，希望能夠幫助到大家。
離子反應教學(xué)設計 1
教學(xué)目標概覽
�。ㄒ唬┲R目標
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
�。ǘ┠芰δ繕�
1、培養學(xué)生實(shí)驗能力和觀(guān)察能力。
2、培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象分析、探究化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過(guò)實(shí)驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感。
2、培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)： 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點(diǎn)：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法：設疑、實(shí)驗、討論、講解相結合
教學(xué)過(guò)程：
[引言]上節課學(xué)習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進(jìn)行分類(lèi)的，化學(xué)反應還有一種重要的分類(lèi)方法，即將有離子參加的反應統稱(chēng)為離子反應。下面我們就來(lái)學(xué)習這種反應。
[板書(shū)] 第二節 離子反應
[設問(wèn)]①根據初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？
�、诳梢酝ㄟ^(guò)什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？
�、鬯鼈冸婋x過(guò)程可用什么式子表示？
分析得出電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。
[練習] 下列物質(zhì)能導電的是 屬于電解質(zhì)的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。
�。▽W(xué)生討論出答案后，師生共同小結理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應注意的問(wèn)題）
[板書(shū)]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。
�。�2）電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。
�。�3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導電，不能是發(fā)生化學(xué)反應生成的物質(zhì)導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質(zhì)。
�。�5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
[設問(wèn)] 電解質(zhì)為什么能導電？
[板書(shū)]二、電解質(zhì)溶液導電原因及導電能力
1、電解質(zhì)溶液導電原因
�。ㄒ綄W(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）
[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。
[設問(wèn)] 相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
[演示實(shí)驗] P14實(shí)驗1-1
讓學(xué)生觀(guān)察，討論五種電解質(zhì)溶液的導電性有什么不同，為什么？
實(shí)驗結論：相同條件下，不同種類(lèi)的'酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。
[板書(shū)]2、電解質(zhì)溶液導電能力強弱
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內容
[分析總結] 電解質(zhì)溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動(dòng)的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數目多。
從這些物質(zhì)的結構和它們在水中溶解時(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數鹽。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內容，之后對強、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
全部
部分
溶液中溶質(zhì)離子
水合離子
分子、水合離子
同條件下的導電性
強
弱
化合物類(lèi)型
離子化合物、某些共價(jià)化合物
某些共價(jià)化合物
物質(zhì)類(lèi)型
大多數鹽、強酸、強堿
弱酸、弱堿、水
強調：（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。
�。�2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。
�。�3）強、弱電解質(zhì)的根本區別是全部電離還是部分電離，而不是通過(guò)熔液的導電性強弱來(lái)確定。
[板書(shū)] 3、電解質(zhì)熔液的電離
[設問(wèn)]請寫(xiě)出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書(shū)] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
強調：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開(kāi)。
[總結] 強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強 電 解 質(zhì) 強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電 （全部電離） 大多數鹽：如：NaCl、AgNO3
解 弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質(zhì) （部分電離） 弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2
水：H2O
[布置作業(yè)] P18習題一、1 習題四
離子反應教學(xué)設計 2
一、設計思想
化學(xué)新課程標準倡導以提高學(xué)生科學(xué)素養為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習或實(shí)驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著(zhù)連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內容的復習，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習奠定重要的基礎。本節在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗入手，通過(guò)對實(shí)驗現象的分析、微觀(guān)粒子的分析，層層深入，引導學(xué)生了解有關(guān)概念。
1、教材分析
課程標準要求本節知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法，根據要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應用，減輕了學(xué)生的負擔，但對學(xué)生準確理解知識也帶來(lái)了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問(wèn)題等等。
2、學(xué)情分析
學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習的能力不是很強，樂(lè )于機械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導學(xué)生自主學(xué)習、合作學(xué)習、探究學(xué)習。在設計時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認識規律。
二、教學(xué)目標
根據課程標準、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標為：
知識與技能目標：1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。2、會(huì )書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見(jiàn)離子。4、根據離子反應學(xué)會(huì )判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。
過(guò)程與方法目標：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )探究、分析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察反應和反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題尋找規律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學(xué)反應本質(zhì)的重要理解，根據課程標準的要求、學(xué)生的現狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：1、認識復分解反應類(lèi)型離子反應及其發(fā)生的條件。2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì )寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據此學(xué)會(huì )判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗。
四、教學(xué)方法
實(shí)驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。
以實(shí)驗為基礎，以理論為指導，讓學(xué)生的眼（觀(guān)察）、手（實(shí)驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
五、教學(xué)程序的設計與安排
1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。
2、實(shí)驗探究：
完成實(shí)驗〔2—1〕為便于觀(guān)察、分析、討論，因為該實(shí)驗無(wú)危險性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗。
[實(shí)驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀(guān)察現象。由實(shí)驗現象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結：
表一：
小結：通過(guò)表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生反應。
[實(shí)驗操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀(guān)察現象，并填表小結。
小結：通過(guò)表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實(shí)驗]：學(xué)生分組討論設計實(shí)驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵學(xué)生設計實(shí)驗，并強調在操作過(guò)程中應分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗，不要在原試管中直接滴加）并分組進(jìn)行實(shí)驗操作，匯報實(shí)驗結果。
3、總結出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號來(lái)表示這種變化： 反應前 反應后
Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—
Ba2+ Cl—
這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。
4、知識延伸：首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（教師要強調易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；然后再通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗2—2〕并填表：
填表后全班交流，并總結出離子方程式與化學(xué)方程式的`區別，離子方程式可以表示一類(lèi)化學(xué)反應，從這個(gè)過(guò)程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法；最后，通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗2—3〕并填表：
實(shí)驗
反應前溶液中的離子
反應后溶液中的離子
生成的物質(zhì)
離子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl
填表后全班交流，總結出復分解反應類(lèi)型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、思考與交流：離子反應的應用。
設計實(shí)驗：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、知識反饋：1）初中學(xué)習的實(shí)驗室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應是否離子反應，是離子反應的寫(xiě)出離子方程式。2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習使學(xué)生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時(shí)發(fā)現問(wèn)題，對普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調控。
7、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：34頁(yè)第6題、第9題和第10題
六、教學(xué)反思
本節課的內容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養了學(xué)生應用知識、解決問(wèn)題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開(kāi)放的探究環(huán)境，培養了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開(kāi)拓了學(xué)生的思維空間。
離子反應教學(xué)設計 3
教學(xué)目標
1、了解離子反應的含義。
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會(huì )離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義
教學(xué)內容：離子反應、離子方程式（第一課時(shí)）
[前置練習]
書(shū)寫(xiě)電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應時(shí)，與所形成的.離子有沒(méi)有關(guān)系呢？
[板書(shū)]第五節、離子反應、離子方程式
[展示目標]
[演示實(shí)驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀(guān)察并回答現象。
[問(wèn)題討論]實(shí)驗中盡管反應物不同，為什么會(huì )產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]
[總結]化合物在溶液中所起的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應。
[板書(shū)]一、離子反應
[問(wèn)題討論]下列反應那些屬于離子反應：
�、叛趸~和西硫酸溶液
�、其\投入到鹽酸中
�、锹然^溶液和硫酸鈉溶液混合
�、葰錃膺�原氧化銅
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）
�、谟须x子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。
[閱讀討論]
[問(wèn)題探索]
1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個(gè)反應式表示的含義是否一樣？
3、表示哪一類(lèi)物質(zhì)間的反應？
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]二、離子方程式
1、定義
2、含義：表示一類(lèi)反應
[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應方程式呢？[閱讀]P58，內容
[板書(shū)]三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]步驟：1、寫(xiě)方程2、改離子3、去相同4、查守恒
[練習]書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：
1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、實(shí)驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體
3、氯氣通入水中
4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結]本節課我們學(xué)習了離子反應，離子方程式的含義，同學(xué)們應特別注意離子方程式表示的是一類(lèi)反應。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應根據四步書(shū)寫(xiě)法多練習，做到熟練掌握。
[作業(yè)]《基礎訓練》P40、9題。
離子反應教學(xué)設計 4
一、教材分析
本節教學(xué)內容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節《離子反應》的第一課時(shí)。通過(guò)本課時(shí)的學(xué)習，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導電性實(shí)驗的基礎上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導電的基本原因，為下一課時(shí)——離子反應的學(xué)習打下堅實(shí)的基礎。
二、教學(xué)目標分析
1.知識與技能
�。�1）理解強弱電解質(zhì)的定義并會(huì )判斷；
�。�2）了解離子反應的定義和實(shí)質(zhì)；
�。�3）能正解書(shū)寫(xiě)離子方程式
2.過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；
�。�2）通過(guò)實(shí)例分析，討論、交流、總結離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�。�1）通過(guò)合作探究，培養學(xué)生團隊協(xié)作的精神；
�。�2）通過(guò)小組合作，自主探究，提高學(xué)生分析、歸納、總結的能力。
三、教法分析
本節內容采用實(shí)驗法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來(lái)進(jìn)行，教師提出問(wèn)題讓學(xué)生自主思考，適時(shí)地進(jìn)行實(shí)驗來(lái)探究以及觀(guān)看實(shí)驗視頻來(lái)獲得有效的知識信息。有效地調動(dòng)了學(xué)生學(xué)習的熱情和興趣，注重學(xué)生自我思考和動(dòng)手操作的能力，培養了學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗態(tài)度和科學(xué)精神以及團隊合作能力等。
四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。
難點(diǎn)：電離，用物質(zhì)結構解釋電離。
五、教學(xué)設計過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
引入問(wèn)題：教材結合生活常識，給電器設備通電時(shí),濕手操作容易發(fā)生觸電事故。
積極思考，探究，發(fā)言為什么會(huì )有觸電現象。
創(chuàng )設情境，以真實(shí)、有意義的問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，引發(fā)學(xué)生思考。
回顧初中知識：水導電嗎？什么是導電物質(zhì)？什么不是？
根據所學(xué)內容，學(xué)生
通過(guò)初中知識的回顧，引發(fā)思考，培養學(xué)生的思維模型（基于已有知識對問(wèn)題進(jìn)行思考）
解釋?zhuān)簩?shí)際上純水是不導電的。同學(xué)們初中做過(guò)電解水實(shí)驗，當時(shí)老師應該告訴了同學(xué)們，電解的不是純水，水中應該加入了硫酸。
學(xué)生聽(tīng)講
引出下面的實(shí)驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣。
實(shí)驗探究：
1.向三個(gè)燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀(guān)察小燈泡是否發(fā)光。
講解：嚴格的說(shuō)蒸餾水也能導電，但是其導電能力很微弱，用上述的實(shí)驗裝置無(wú)法測出。
觀(guān)察實(shí)驗中的現象小燈泡都不發(fā)光，總結硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導電）
�、僬J識物質(zhì)的導電性
�、谝鲭娊赓|(zhì)的概念
�、蹫閷W(xué)習電離的概念提供實(shí)驗證據。
增強學(xué)生的觀(guān)察能力和推理能力。培養學(xué)生自主思考和探究的能力。
總結導電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的'。因此，能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。
引出：電解質(zhì)非電解質(zhì)概念
學(xué)生通過(guò)理解導電原因，更好記憶電解質(zhì)和非電解質(zhì)
在實(shí)驗事實(shí)的基礎上通過(guò)推理、假設、驗證等探究過(guò)程,建立微觀(guān)模型，從而對實(shí)驗事實(shí)作出合理解釋。通過(guò)電離概念建立過(guò)程中培養證據推理與模型認知的核心素養。
利用分類(lèi)方法將電解質(zhì)非電解質(zhì)歸納物質(zhì)中用圖示表示，并舉例說(shuō)明哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)
學(xué)生進(jìn)一步理解記憶
加深對電解質(zhì)非電解質(zhì)的理解
解決問(wèn)題：回顧PPT第一頁(yè)的問(wèn)題，解釋為什么會(huì )觸電？（提示學(xué)生人的汗液組成分是氯化鈉）
回答：人的手上常會(huì )沾有NaCl(汗液的成分之一),有時(shí)也會(huì )沾有其他電解質(zhì)，當遇到水時(shí)，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠導電，因此，濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故
引出為什么氯化鈉溶液可以導電而固體不能
提問(wèn)：為什么氯化鈉固體不導電而溶液和熔融氯化鈉能導電
學(xué)生思考
講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動(dòng)，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的過(guò)程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨立的水合離子，使體系中存在可以移動(dòng)的帶電粒子，從而導電
學(xué)生理解記憶
通過(guò)微觀(guān)機理圖的觀(guān)察，培養學(xué)生宏觀(guān)辨識與微觀(guān)辨析思維。
引出電離概念和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
學(xué)生根據老師講解寫(xiě)出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣
培養學(xué)生獨立思考問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。
六、板書(shū)設計
離子反應——電解質(zhì)的電離
概念：電解質(zhì)
非電解質(zhì)
電離
電離方程式
七、教學(xué)反思
本節課教學(xué)按照新課標的要求，以學(xué)生為課堂的主體，教師作為引導者來(lái)進(jìn)行教學(xué)。通過(guò)引導法和實(shí)驗探究以及運用多媒體，使得學(xué)生自主思考問(wèn)題、解決問(wèn)題，培養其嚴謹的科學(xué)態(tài)度和探究的科學(xué)精神。也進(jìn)一步提高和鞏固了學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗的能力。同時(shí)讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗來(lái)進(jìn)行，以提高學(xué)生對于實(shí)驗的熱情。
離子反應教學(xué)設計 5
�。ǖ谝徽n時(shí)）
一、教學(xué)目標
1、知識與技能目標
�。�1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念。
�。�2）理解電解質(zhì)導電與金屬導電的區別
2、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標
�。�1）通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，提高學(xué)習質(zhì)量。
�。�2）通過(guò)本節內容的學(xué)習，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習的重要基礎。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
電解質(zhì)的概念、強弱電解質(zhì)的概念
三、教學(xué)方法
討論＋探究
四、教學(xué)過(guò)程
〔引入〕物理學(xué)上，根據能否導電，物體分為導體和絕緣體，化學(xué)上，根據在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)習電解質(zhì)及其相互間反應的知識，對于認識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。 〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
�。ㄒ唬╇娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)
概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。
分析：
1、強調關(guān)鍵字。
2、強調化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、
銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小結：化合物：
1、電解質(zhì)：（常見(jiàn)的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質(zhì)：（常見(jiàn)的非電解質(zhì)）大多數非金屬氧化物；大多數有機物，如蔗糖、酒精等。
討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強調電解質(zhì)必須自身電離而導電。
討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？
注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：
一看：是不是化合物；
二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身電離。
〔問(wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質(zhì)）
�。ǘ⿵�、弱電解質(zhì)
強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結] 電解質(zhì)的分類(lèi)：
1、強電質(zhì)（全部電離）
強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多數鹽：如NaCl、AgNO3
2、弱電解質(zhì)（部分電離）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？
解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。
思考：電解質(zhì)在一定條件下導電能力是否相同呢？
影響電解質(zhì)溶液導電能力的主要因素：
單位體積溶液中離子數目的多少（離子濃度的大�。┖碗x子所帶電荷數的多少。
練習：判斷以下說(shuō)法是否正確？
�。�1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。
�。�2）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強。
�。�3）導電性強的溶液里自由離子數目一定比導電性弱的溶液的多。
討論4：酸、堿、鹽的水溶液導電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁(yè)）
酸、堿、鹽溶液能夠導電，是因為物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。
電離：
電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。
討論：金屬導電與電解質(zhì)導電有何不同？
課堂小結
1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2、判斷電解質(zhì)要”三看”
3、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
4、電離
第二節《離子反應》課堂測評訓練題
練習一
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項）
1.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是
A.在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)
B.在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的物質(zhì)
C.在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的化合物
D.在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導電的化合物
2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是
A.金屬鈉
B.液氯
C.三氧化硫
D.乙醇
3.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是
A、磷酸
B、蔗糖
C、醋酸
D、硫酸鋇
4.下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的`Cl離子的是
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態(tài)HCl D、NaCl晶體
5.下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是
A.CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O
B.HCl、KOH、NaHCO3
C.CH3COOH、H2O、NH3·H2O
D.BaSO4、CaCO3、HNO3
6.下列各項中的物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是
A.固態(tài)氫氧化鈉
B、液態(tài)氯化鎂
C、氯化鈉溶液
D、鎂
7.把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著(zhù)增強的是
A.CO2氣體通入NaOH溶液中
B.CO2氣體通入澄清石灰水中
C.NH3通入CH3COOH溶液中
D.NH3通入鹽酸中
8.下列敘述正確的是
A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B.銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)
C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D.三氧化硫溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
9.下列屬于強電解質(zhì)的是
�、� NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3
A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.①③⑤
10.下列敘述中能說(shuō)明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是
A.熔化時(shí)不導電
B.水溶液的導電能力很弱
C.溶液中已電離的離子與未電離的分子共存
D.不是離子化合物是極性共價(jià)化合物
離子反應教學(xué)設計 6
教學(xué)目標
1、知識與技能：1）2）3）4）
2、構建離子反應的概念，了解離子方程式的意義：表示反應的實(shí)質(zhì)、表示一類(lèi)反應。
使學(xué)生了解離子反應和離子方程式的含義。
能判斷離子反應的發(fā)生并能逐步寫(xiě)出簡(jiǎn)單的離子方程式。能根據離子方程式寫(xiě)出化學(xué)方程式
過(guò)程與方法
體現溶液中反應的分析、離子反應概念構建的過(guò)程及研究的思維方法。
教學(xué)重難點(diǎn)：
離子反應和離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)過(guò)程：
【復習提問(wèn)】上節課我們學(xué)習了電解質(zhì)及其電離，請同學(xué)回憶一下什么是電解質(zhì)？
【學(xué)生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物
CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是電解質(zhì)？它們在水溶液中以什么形式存在？
【學(xué)生】是，因為它們在水溶液中能導電
【教師】由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解質(zhì)在溶液中的反應實(shí)質(zhì)是粒子之間的反應，我們這節課就一起來(lái)學(xué)習一下離子反應及其發(fā)生條件。我們先來(lái)看幾個(gè)實(shí)驗，請大家觀(guān)察實(shí)驗現象，并寫(xiě)出化學(xué)方程式：①向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液。
�、谙蚴⒂�2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液。
�、巯蚣佑头犹脑嚬苤屑尤隢aOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失。
�、芟騈a2CO3溶液中加入稀鹽酸至無(wú)氣體冒出。
�、輰㈣F釘加入稀硫酸中。
【學(xué)生】觀(guān)察實(shí)驗現象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤
【教師】分析實(shí)驗1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒(méi)有發(fā)生反應只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡(jiǎn)單混合分析實(shí)驗2說(shuō)明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學(xué)反應生成了BaSO4白色沉淀。
【結論】
BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質(zhì)：Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓
【教師】同學(xué)們能試著(zhù)用老師這種方法分析下面剩下的幾個(gè)反應嗎？
【學(xué)生】積極思考并大膽嘗試
【教師】同學(xué)們對這些反應的分析都做得很好。從對這些反應的`分析中，我們可以看到這些反應的實(shí)質(zhì)都是離子參加反應，在反應中，雖然有單質(zhì)鐵參加反應，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應，我們稱(chēng)這類(lèi)反應也為離子反應，請同學(xué)們給離子反應下個(gè)定義：
【學(xué)生】討論如何定義離子反應
【板書(shū)】
1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）
【教師】離子反應有何特點(diǎn)：
【學(xué)生】找特點(diǎn)：反應物是以離子形式存在并參加反應，有沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。
【板書(shū)】離子反應特點(diǎn)：
1）反應是在溶液中進(jìn)行的。
2）反應物是以離子形式存在并參加反應。
3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成。
【教師】同學(xué)們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質(zhì)，我們稱(chēng)這樣的方程為離子方程式，請同學(xué)們給他下定義。
【學(xué)生】積極討論并發(fā)言【板書(shū)】
2、離子方程式
1）定義：用實(shí)際參加反應的離子表達化學(xué)反應的方程式。
2）特點(diǎn)：
�、俦硎玖朔磻膶�(shí)質(zhì)
�、诟�(jiǎn)明
【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應為例一起來(lái)看一下該如何書(shū)寫(xiě)離子方程式。
�、賹�(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，
BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl
�、趯⒁兹苡谒�、易電離的物質(zhì)（強電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③刪掉不參加反應的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
�、軝z查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡(jiǎn)比。
【提問(wèn)】請同學(xué)們用四個(gè)動(dòng)詞來(lái)概括離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
【PPt】“寫(xiě)”—————基礎，“拆”—————關(guān)鍵，
“刪”——————途徑，“查”—————保證
【板書(shū)】
3、離子方程式的書(shū)別步驟
1）“寫(xiě)”—————基礎：寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
2）“拆”—————關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫(xiě)成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡(jiǎn)比。
【小結】四步中，“寫(xiě)”是基礎，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。那么那些物質(zhì)易電離呢？
【練習】寫(xiě)出下列反應的離子方程式
�、侔蚜蛩徕c溶液滴加到氫氧化鋇溶液中
�、诎蚜蛩徕浫芤旱渭拥较跛徜^溶液中
�、郯蚜蛩徕浫芤汉蜌溲趸^溶液混合
SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
【練習講解】
【提問(wèn)】這三個(gè)離子方程式有什么特點(diǎn)？
【小結】雖然化學(xué)方程式不一樣，當離子方程式相同，說(shuō)明離子方程式不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)具體的化學(xué)反應，而且可以表示同一類(lèi)的離子反應。這個(gè)以就是離子方程式的意義。
【板書(shū)】
三、離子反應
1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）
離子反應特點(diǎn)：
1）反應是在溶液中進(jìn)行的。
2）反應物是以離子形式存在并參加反應
3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成
2、離子方程式
1）定義：用實(shí)際參加反應的離子表達化學(xué)反應的方程式
2）特點(diǎn)：①表示了反應的實(shí)質(zhì)
�、诟�(jiǎn)明
3、離子方程式的書(shū)別步驟
1）“寫(xiě)”—————基礎：寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
2）“拆”—————關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫(xiě)成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子。
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數和電荷數是否守恒，離子方程式兩邊的系數是否為最簡(jiǎn)比。
離子反應教學(xué)設計 7
一、指導思想與理論依據
“離子反應”的相關(guān)內容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進(jìn)行本節課教學(xué)設計時(shí)，將曾經(jīng)的“注重以化學(xué)知識獲得為核心”這一教學(xué)思路，修改為“以學(xué)生認識素養發(fā)展為核心”這樣的教學(xué)，注重化學(xué)知識認知功能的實(shí)現。關(guān)注認識發(fā)展的教學(xué)也注重對具體性知識的學(xué)習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來(lái)幫助學(xué)生化學(xué)認識的建構和形成。
在這一思路下，除了關(guān)注“離子反應的發(fā)生條件”、“離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法”等具體知識的落實(shí)，還要同樣關(guān)注“離子反應”這一內容對于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認識溶液中的化學(xué)反應的促進(jìn)作用，讓學(xué)生能夠從微觀(guān)角度認識在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應，初步建立起研究水溶液系統的思路方法。
二、教材分析與處理
教學(xué)內容分析：本節課是《化學(xué)必修1》（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節《離子反應》教學(xué)內容。離子反應是高中化學(xué)重要基礎內容之一，中學(xué)化學(xué)學(xué)習的許多化學(xué)反應都是離子反應，理解離子反應實(shí)質(zhì)和規律，對水溶液中的化學(xué)反應的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內容來(lái)看，要學(xué)習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學(xué)生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的`好題材，通過(guò)認真引導使學(xué)生逐步理解離子反應規律在物質(zhì)世界中的體現，幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學(xué)生認識化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續的學(xué)習（特別是水溶液中的化學(xué)反應）打下了重要的理論基礎。本節課將承擔的主要教學(xué)功能之一即是對學(xué)生“分類(lèi)觀(guān)”的完善以及“微粒觀(guān)”（“離子觀(guān)”）的建構。
三、學(xué)情分析
學(xué)生情況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過(guò)中考復習，對于常見(jiàn)酸、堿、鹽溶液間的復分解反應非常熟悉，為本節課的學(xué)習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過(guò)課前測查發(fā)現，“原子”、“離子”、“分子”等概念對于大多數學(xué)生而言?xún)H僅是一個(gè)名詞，學(xué)生們還沒(méi)有意識可以從微粒的角度認識物質(zhì)、認識物質(zhì)間的反應，因此，“微粒觀(guān)”的建構將成為本節課學(xué)生學(xué)習的重點(diǎn)、難點(diǎn)之一。
四、本節課教學(xué)目標設計
知識與技能：
1、了解電離的過(guò)程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；
2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會(huì )書(shū)寫(xiě)電離方程式；
3、培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象分析、探究化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的能力。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)對比實(shí)驗“幾組物質(zhì)的導電實(shí)驗”，初步學(xué)會(huì )形成概念的分析方法。
2、引導學(xué)生自主學(xué)習，通過(guò)獨立思考探究酸、堿、鹽的定義。
3、通過(guò)對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養學(xué)生歸納、概括能力，訓練學(xué)生的科學(xué)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、通過(guò)實(shí)驗發(fā)展學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感；體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅；
2、培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；
3、通過(guò)離子反應的學(xué)習，體會(huì )科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認識物質(zhì)世界的普遍規律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗真知的學(xué)習觀(guān)以及反思評價(jià)的學(xué)習方式。
【重點(diǎn)】
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。
2、電離的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)。
【難點(diǎn)】電解質(zhì)的電離過(guò)程的理解。
五、教學(xué)準備
1、實(shí)驗儀器：學(xué)生電源、微型導電性實(shí)驗裝置、導線(xiàn)。
2、實(shí)驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
六、教學(xué)基本思路
本節課主要讓學(xué)生分組做溶液導電性的實(shí)驗，然后通過(guò)分析實(shí)驗現象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動(dòng)，引導學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
七、教學(xué)方法
實(shí)驗探究、觀(guān)察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結合等
離子反應教學(xué)設計 8
學(xué)習目標
1、通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及其發(fā)生的條件。
2、會(huì )書(shū)寫(xiě)離子方程式
3、能進(jìn)行離子方程式正誤判斷。
教學(xué)設計
本節課采用學(xué)生發(fā)現，尋找問(wèn)題，列出所要解決的知識點(diǎn)，然后進(jìn)行系統化的指導，并進(jìn)行一定的總結，將知識點(diǎn)進(jìn)行深化和理解，達到教而會(huì )的目的。并發(fā)揮學(xué)生的主體地位。
教學(xué)過(guò)程：
一、離子反應
1、定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。
試問(wèn)1：C+O2是離子反應嗎？
KClO3分解是離子反應嗎？
2、離子反應發(fā)生的條件實(shí)驗2—1
沒(méi)有明顯變化
有白色沉淀生成
沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動(dòng)的Na+、Cl—、K+、SO42—
反應的實(shí)質(zhì)是：Cl—、Na+沒(méi)有參加反應，Ba2+、SO42—生成了難溶的BaSO4
試分析：
Na2CO3+HCl
HCl+NaOH離子反應的條件：
�、匐x子形成沉淀
�、陔x子形成氣體
�、垭x子形成水
練習
2、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應KNO3 +NaCl
Na2CO3+ H2SO
4 MgO +HCl
BaCl2+ H2SO4
二、離子方程式
1、定義：用實(shí)際參加反應的離子的符號來(lái)表示離子反應的式子叫做離子方程式怎樣書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子反應的.離子方程式呢？
2、書(shū)寫(xiě)步驟“四字訣”。
寫(xiě)
正確書(shū)寫(xiě)反應的化學(xué)方程式
改
把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式
刪
刪去方程式兩邊不參加反應的離子
查
檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數和電荷總數是否相等書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應的離子方程式寫(xiě)CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4
Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓
【特別提醒】（1）應該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)。
易溶于水且易電離的物質(zhì)，常見(jiàn)的物質(zhì)有：
�、購娝幔篐Cl、H2SO4、HNO3等。
�、趶妷A：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。
�、劭扇苄喳}：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
�。�2）不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。
�、匐y溶的物質(zhì)：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。
�、陔y電離的物質(zhì)：弱酸（如H2CO3）、弱堿（如NH3·H2O）和水。
�、蹥怏w：CO2、SO2等。
�、軉钨|(zhì)：H2、Na等。
�、菅趸铮篘a2O、Fe2O3等。
練習3、寫(xiě)下列離子方程式
硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液
鐵與稀鹽酸反應
氫氧化鐵和鹽酸
稀鹽酸和碳酸鈣反應
小結：介紹本節的三個(gè)知識點(diǎn)，加強練習。
課后作業(yè)：績(jì)優(yōu)學(xué)案
離子反應教學(xué)設計 9
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
會(huì )書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)書(shū)寫(xiě)酸堿鹽的電離方程式重新認識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結能力得到提高。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
學(xué)生在學(xué)習中感受探究物質(zhì)奧秘的樂(lè )趣，感受化學(xué)世界的奇妙。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
電離方程式的書(shū)寫(xiě)
【難點(diǎn)】
從電離的角度認識酸、堿、鹽
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：導入新課
【提出問(wèn)題】在中學(xué)的時(shí)候就做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗：把連有小燈泡和電源的兩個(gè)金屬片插入不同溶液中，發(fā)現有的溶液可以使小燈泡發(fā)光，有的`則不能，哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光呢?
【學(xué)生回答】氯化鈉溶液，燒堿溶液，鹽酸溶液……都可以使小燈泡發(fā)光。
【提出問(wèn)題】為什么氯化鈉溶液能夠導電?一起來(lái)學(xué)習“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節二：新課講授
1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什么會(huì )導電?
【提出問(wèn)題】NaCl晶體由哪些粒子構成?
【學(xué)生回答】Cl-和Na+。
【提出問(wèn)題】NaCl晶體加入水中后會(huì )發(fā)生什么變化?如何表示這一過(guò)程?
【學(xué)生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發(fā)生了電離。這一過(guò)程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+
(結合上圖、學(xué)生回答進(jìn)行講解，示意圖可以通過(guò)大屏幕呈現或者讓學(xué)生看教材也可以。)
2.酸、堿、鹽的電離
【提出問(wèn)題】根據NaCl的電離方程式，寫(xiě)出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)?
【學(xué)生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式：
HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-
HCl、HNO3、H2SO4都能電離出H+，因此，從電離的角度認識酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。
【提出問(wèn)題】試著(zhù)寫(xiě)出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)?
【學(xué)生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式：
NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-
NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能電離出OH-，因此，從電離的角度認識堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。
【小組活動(dòng)】列舉常見(jiàn)的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽?
【學(xué)生回答】
小組回答①：根據CuSO4、NaNO3、MgCl2等的電離方程式，能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯誤答案，該設置的目的是引導學(xué)生認識到銨根離子當做金屬陽(yáng)離子對待。)
小組回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽，但是電離出的陽(yáng)離子不是金屬陽(yáng)離子。
小組回答③：鹽能電離出的陽(yáng)離子有金屬陽(yáng)離子、也有銨根離子，電離出的陰離子都是酸根離子。
【教師總結】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。
環(huán)節三：鞏固
【提出問(wèn)題】從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是鹽，它們的電離方程式如何書(shū)寫(xiě)?
解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的電離方程式：
Na2SO4=2Na++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO32-
教師需要講解NaHCO3屬于酸式鹽，電離時(shí)，電離成金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子。
環(huán)節四：小結作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習的感受。
布置作業(yè)：思考NaHSO4的電離方程式該如何書(shū)寫(xiě)?酸式鹽的電離方程式的書(shū)寫(xiě)有什么規律沒(méi)有?
離子反應教學(xué)設計 10
1、離子反應
�。�1）實(shí)驗探究
實(shí)驗操作 現象 實(shí)驗分析
1、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鈉溶液
2、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鋇溶液
�。�2）離子反應的概念
電解質(zhì)溶液的反應實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應。有離子參加的反應稱(chēng)為離子反應。離子反應不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。
2、離子方程式
�。�1）定義：用實(shí)際參加反應的________________表示離子反應的式子叫做離子方程式它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且表示同一類(lèi)型的離子反應。
�。�2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)
步驟：“寫(xiě)、拆、刪、查”。
“寫(xiě)”： 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
“拆”：反應物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。
“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒(méi)有參加反應的離子。
“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應條件，沉淀符號，氣體符號等。
注意事項：
�、僦挥须x子反應才能寫(xiě)出離子方程式。沒(méi)有自由移動(dòng)的離子參加的反應，不能寫(xiě)成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應，雖然反應物都是電解質(zhì)，但此反應不是在水溶液中進(jìn)行的，兩種物質(zhì)都沒(méi)有電離出離子，即此反應不屬于離子反應，不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應不能寫(xiě)成離子方程式。
�、谖⑷芪镒鳛榉磻�,若是澄清溶液寫(xiě)離子符號,若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫(xiě)成化學(xué)式(標↓)。
�、郯彼鳛榉磻飼r(shí)寫(xiě)成NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH3(標↑)。
�。�3）離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷
離子方程式的正誤判斷應從如下幾個(gè)方面分析：
�、僮⒁饪措x子反應是否符合客觀(guān)事實(shí)，不可主觀(guān)臆造產(chǎn)物及反應，如鐵與稀硫酸反應寫(xiě)成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀(guān)事實(shí)。
�、谧⒁饪措x子反應中原子個(gè)數、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個(gè)數和電荷均應相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應寫(xiě)成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯誤的，因為電荷不守恒，而應寫(xiě)成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。
�、圩⒁饪措x子反應中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應寫(xiě)成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯誤的，因為CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。
�、茏⒁饪措x子反應是否漏掉反應的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫(xiě)成
Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應。
�、葑⒁饪措x子反應中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫(xiě)成
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯誤的，應寫(xiě)成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。
�、拮⒁饪措x子反應的反應用量。如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫(xiě)成CO2 + OH - = HCO3-是錯誤的，這個(gè)離子方程式是過(guò)量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應寫(xiě)成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。
3、離子反應發(fā)生的條件
離子反應的本質(zhì)是反應前后離子的種類(lèi)發(fā)生變化。我們所學(xué)過(guò)的離子反應有復分解反應和置換反應兩種類(lèi)型。
�。�1）復分解反應
在溶液中進(jìn)行的復分解反應都屬于離子反應。對于在溶液中的復分解反應，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應物的某些離子濃度減少。所以復分解反應這類(lèi)離子反應發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的`一種產(chǎn)生。
�。�2）置換反應
在溶液中進(jìn)行的置換反應也屬于離子反應。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會(huì )減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應的條件是：金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬單質(zhì)（K、Ca、Na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來(lái)；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應的條件是：金屬活動(dòng)順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來(lái)。
4、離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
�。�1）能發(fā)生離子反應的不能共存
�、俳Y合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
�、诮Y合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等
�、劢Y合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
�、馨l(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學(xué)）
�。�2）隱含條件的應用規律
�、偃鐭o(wú)色溶液應排除有色離子：常見(jiàn)有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）等離子。
�、谒嵝詣t應考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。
�、蹓A性則應考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量存在。
【離子反應教學(xué)設計】相關(guān)文章：
離子反應教學(xué)設計11-07
離子反應教學(xué)設計12-18
《離子反應》教學(xué)設計10-21
《離子反應》教學(xué)設計07-05
離子反應教學(xué)設計（精選12篇）08-26
離子反應教學(xué)設計3篇10-17
《離子反應》教學(xué)設計14篇08-30
離子反應的教學(xué)課程設計09-21
《離子反應》的教學(xué)反思06-30