高中化學(xué)《原電池》教學(xué)設計范文
作為一名教學(xué)工作者，可能需要進(jìn)行教學(xué)設計編寫(xiě)工作，借助教學(xué)設計可以促進(jìn)我們快速成長(cháng)，使教學(xué)工作更加科學(xué)化。怎樣寫(xiě)教學(xué)設計才更能起到其作用呢？以下是小編整理的高中化學(xué)《原電池》教學(xué)設計范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高中化學(xué)《原電池》教學(xué)設計1
1、分析本節內容的地位和作用
本節內容為高中化學(xué)新課程（人教版）選修4的第四章電化學(xué)的重要內容之一。該內容學(xué)生在必修2已有一定的了解，本節是該內容的加深，主要是增加了一個(gè)鹽橋內容。掌握本節知識，對指導學(xué)生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。
2、了解學(xué)情
已有基礎：對原電池原理有初步認識；具有一定的實(shí)驗探究能力。局限認識：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應。
發(fā)展方向：通過(guò)實(shí)驗活動(dòng)對原電池原理形成完整認識，提高探索解決問(wèn)題的能力。
3、明確教學(xué)目標
知識與技能：深入了解原電池的工作原理。對原電池的形成條件有更完整的認識。學(xué)會(huì )書(shū)寫(xiě)電極反應式和電池總反應。能根據反應設計簡(jiǎn)單的原電池。過(guò)程與方法：通過(guò)Pb—CuSO4電池的設計活動(dòng)，感悟科學(xué)探究的思路和方法，進(jìn)一步體會(huì )控制變量在科學(xué)探究中的應用。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)設計原電池，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，激發(fā)學(xué)生利用所學(xué)知識為國家作出貢獻，感受原電池原理應用于化學(xué)電源開(kāi)發(fā)的關(guān)鍵作用。
4、研究教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：原電池工作原理和形成條件。
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應完全分開(kāi)在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。
5、確定教學(xué)方式與教學(xué)手段
以“教師啟發(fā)引導，學(xué)生實(shí)驗探究，自主分析設計”的學(xué)習方式學(xué)習。在教師引導下，通過(guò)學(xué)生不斷深入認識原電池原理和形成條件，最終實(shí)現知識和能力上的跨越。
6、教學(xué)設計過(guò)程和意圖
�。�1）情境導課：讓學(xué)生舉一些手機、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學(xué)生注意力，喚起學(xué)生學(xué)習欲望。
�。�2）回顧原電池：復習基本概念，溫故而知新。
學(xué)生回憶原電池的有關(guān)內容，調動(dòng)學(xué)生思考，回憶概念為后期探究作準備。板書(shū)（便于學(xué)生直觀(guān)記憶、理解掌握）。
1．概念
2．電極名稱(chēng)
3．構成條件
4．原電池工作原理（課件展示微觀(guān)過(guò)程）
�。�3）設計原電池：（板書(shū)）
活動(dòng)一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應，自主設計原電池。紙上談兵重溫原電池原理。
活動(dòng)二、學(xué)生分組實(shí)驗探究此原電池反應。實(shí)踐出真知，培養學(xué)生實(shí)驗動(dòng)手操作能力。
活動(dòng)三、成果展示：學(xué)生寫(xiě)出有關(guān)電極反應方程式，進(jìn)行練習。
活動(dòng)四、學(xué)生總結單池原電池的設計思路，形成整體思維模式。
活動(dòng)五、學(xué)生評價(jià)原電池：電流不穩，引出新發(fā)明。
�。�4）改良原電池：（板書(shū)）啟發(fā)分析電流不穩定的原因，引導雙池原電池的設計思路，學(xué)習課本知識，按實(shí)驗小組發(fā)放鹽橋，重新實(shí)驗。探討鹽橋的作用。能力提升到一個(gè)新的層次。
�。�5）鹽橋的作用：（板書(shū)）教師啟發(fā)引導學(xué)生理解掌握。
1．補充電荷。
2．使裝置形成閉合回路。
3．提高了能量轉化率。
�。�6）結尾的設計：學(xué)生談?wù)剬W(xué)習本節的感受，情感表達及分享。
總體設計思想：在課程實(shí)施過(guò)程中，學(xué)生親手實(shí)驗，觀(guān)察現象，提出疑問(wèn)，自主解答，自主設計，合作評價(jià)。在自主提問(wèn)的過(guò)程中推動(dòng)課的進(jìn)程，旨在培養學(xué)生的動(dòng)手能力、問(wèn)題意識，學(xué)會(huì )實(shí)驗，學(xué)會(huì )提問(wèn)、學(xué)會(huì )探究、學(xué)會(huì )設計、學(xué)會(huì )合作、學(xué)會(huì )評價(jià)。
高中化學(xué)《原電池》教學(xué)設計2
教學(xué)目的：
1、了解原電池的定義；了解原電池的構成條件極其工作原理；并學(xué)會(huì )判斷原電池的正負極。
2、通過(guò)老師的講解和演示實(shí)驗學(xué)會(huì )判斷該裝置是否是原電池裝置、判斷電池的正負極。
3、發(fā)展學(xué)習化學(xué)的興趣，樂(lè )于探究化學(xué)能轉化成電能的奧秘，體驗科學(xué)探究的樂(lè )趣，感受化學(xué)世界和生活息息相關(guān)。
教學(xué)重點(diǎn)：
進(jìn)一步了解原電池的工作原理，并判斷原電池的正負極。
教學(xué)難點(diǎn)：
原電池的工作原理（解決方法：通過(guò)演示實(shí)驗觀(guān)察實(shí)驗現象，加上老師的引導學(xué)生思考正負極發(fā)生什么變化，電子流動(dòng)方向。）
教學(xué)方法：
講授法、演示實(shí)驗法。
教學(xué)過(guò)程：
【板書(shū)】化學(xué)能與電能
教師導入語(yǔ)：隨著(zhù)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和社會(huì )的進(jìn)步，各式各樣的電器進(jìn)入我們的生活。
使用電器都需要電能。那么，我們使用的電能是怎么來(lái)的呢？
學(xué)生答：水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能……
教師：我們來(lái)看看我國發(fā)電總量構成圖吧。
教師：由圖看出火力發(fā)電占發(fā)電總量的首位、其次還有水力發(fā)電……
教師：我們來(lái)看這幅圖思考一下火力發(fā)電過(guò)程能量是怎樣轉化的？
【學(xué)生思考】讓學(xué)生思考1分鐘。
教師：通過(guò)燃燒煤炭，使化學(xué)能轉變成熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動(dòng)渦輪機，然后帶動(dòng)發(fā)電機發(fā)電。
【投影】化學(xué)能→熱能→機械能（渦輪機）→電能。
教師：但是煤炭發(fā)電有很多缺點(diǎn)，大家一起來(lái)說(shuō)說(shuō)。
學(xué)生：污染大、轉化率低、煤炭是不可再生能源。
教師：那么是否可以省略中間的.過(guò)程直接由化學(xué)能→電能？
【實(shí)驗一】將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀(guān)察現象并解釋原因。
【現象】Zn片上有氣泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片無(wú)明顯現象。
【板書(shū)】Zn片上發(fā)生反應：Zn+2H+==Zn2++H2↑
【實(shí)驗二】將銅片和鋅片用導線(xiàn)與電流表連接，并插入稀硫酸溶液中，觀(guān)察現象并解釋原因。
【現象】Zn片逐漸溶解但無(wú)氣泡；Cu片上有氣泡（H2）；電流計指針偏轉。
【設疑】為什么只在銅片和鋅片上連接了一條導線(xiàn)，反應現象就不同了呢？思考一下。
【學(xué)生討論】一分鐘
教師：指針偏轉，說(shuō)明電路中有電流通過(guò)，說(shuō)明發(fā)生了電子定向移動(dòng)。Zn比Cu活潑，用導線(xiàn)連在一起時(shí)，鋅片逐漸溶解，說(shuō)明Zn片失去的電子，電子經(jīng)導線(xiàn)流向Cu片，溶液中的H＋由于電場(chǎng)作用下移向Cu片得電子被還原成H2（播放Flash動(dòng)畫(huà)）。
【板書(shū)】銅片上：2H+＋2e－=H2↑；鋅片上Zn－2e－=Zn2+。
【過(guò)渡】實(shí)質(zhì)上實(shí)驗二的裝置就是一個(gè)原電池的裝置，下面就讓我們一起來(lái)了解一下原電池吧。
【板書(shū)】原電池定義：將化學(xué)能直接轉變成電能的裝置。
負極：失去電子（或電流流進(jìn)）
原電池
正極：得到電子（或電流流出）。
教師：原電池的工作原理。
在外電路中，負極失去電子，正極得到電子，電子從負極向正極移動(dòng)。
在內電路中（在溶液中），溶液中的陰離子向負極移動(dòng)過(guò)，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。這樣整個(gè)電路構成了閉合回路，帶電粒子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流。
教師：
[過(guò)渡]回憶思考：通過(guò)以上實(shí)驗想想原電池是由哪幾部分組成的，構成原電池的條件又有哪些？
教師：原電池組成條件：兩極一液一連線(xiàn)。
�、賰煞N活潑性不同的金屬（或其中一種為能導電的非金屬，如“碳棒”）作電極，其中較活潑金屬為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極。
�、陔娊赓|(zhì)溶液。
�、坌纬砷]合回路。
�、苣茏园l(fā)地發(fā)生氧化還原反應。
教師：一個(gè)原電池裝置我們怎樣來(lái)判斷它的正負極呢？
【歸納小結】
判斷原電池正、負極的方法。
1、由組成原電池的兩極材料判斷：
一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。
2、根據電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：
電流是由正極流向負極，電子流動(dòng)方向是由負極流向正極。
3、根據原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：
原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應，正極總是得電子發(fā)生還原反應。
4、電極反應現象
不斷溶解，質(zhì)量減少為負極；有氣體產(chǎn)生，或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O。
教師：我們來(lái)看一下原電池原理有哪些應用。
�、僦谱骰瘜W(xué)電源
�、诩涌旆磻俾�
�、叟袛嘟饘倩顒�(dòng)性的強弱
�、芊乐菇饘俚母g
教師：這節課我們初步了解了原電池裝置，其實(shí)我們身邊有很多原電池，同學(xué)們要善于從生活中發(fā)現化學(xué)，培養對化學(xué)的興趣。
作業(yè)處理：
1、調查我們周?chē)心男╇姵厥抢迷姵卦砩a(chǎn)的。
2、上網(wǎng)查詢(xún)，更多原電池的種類(lèi)及應用。
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