初中化學(xué)教案第一冊溶解度

　　作為一名教師，總歸要編寫(xiě)教案，教案是教學(xué)藍圖，可以有效提高教學(xué)效率。那要怎么寫(xiě)好教案呢？下面是小編幫大家整理的初中化學(xué)教案第一冊溶解度，希望對大家有所幫助。

　　教學(xué)目標：

　　1、了解溶解度的涵義和固體溶解度的表示方法

　　2、了解溫度對固體溶解度的影響以及溶解度曲線(xiàn)的意義

　　3、常識性介紹氣體溶解度的表示方法以及溫度、壓強對氣體溶解度的影響關(guān)系

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　固體溶解度的表示方法

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、固體溶解度的表示方法

　　2、正確認識溶解性與溶解度的表示聯(lián)系及區別

　　教學(xué)過(guò)程：

　　復習提問(wèn)：

　　1、什么叫飽和溶液與不飽和溶液？

　　2、在飽和溶液的概念中，為什么強調“在一定溫度下、一定量的溶劑里”？

　　引入新課：

　　【演示一】 20oC時(shí)，把蔗糖、食鹽分別一份一份地加入10ml水中直到不能溶解為止，

　　【討 論】 通過(guò)粗略的計算，討論蔗糖與食鹽對水的溶解能力

　　【提 問(wèn)】 如果溫度不定、溶劑量不同，能否比較他們的溶解能力大��？

　　【演示二】 20oC時(shí)，配制KNO3飽和溶液時(shí)有KNO3固體剩余，然后加熱，剩余固體又繼續溶解

　　【討 論】 同一種物質(zhì)在同一種一定量的溶劑中在不同的溫度下，溶解能力是否相同？

　　【演示三】

　　1、食鹽溶解在水中；

　　2、食鹽放在煤油中；

　　3、植物油放在水中；

　　4、植物油放在汽油中

　　【討 論】 同一種物質(zhì)在不同的溶劑里的'溶解能力不同

　　【總 結】 通過(guò)以上三個(gè)實(shí)驗，結合課本P70內容

　　講授新課：

　　【板 書(shū)】 一、溶解性

　　1、定義：

　　2、影響因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（決定性因素）

　�、谕饨鐥l件

　　【過(guò)渡】 如何精確地知道一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解性大小是否需要什么條件和標準？

　　【投影】 列表：20oC時(shí)100g水中達到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量

　　物質(zhì) 蔗糖 食鹽 硝酸鉀 小蘇打 熟石灰 大理石

　　最大質(zhì)量（g） 203.9 36 31.6 9.6 0.165 0.0013

　　【講解】 以上表格中的數據能精確地表示各物質(zhì)的溶解性大小

　　二、溶解度

　　固體溶解度

　　1、表示方法：

　　氣體溶解度

　　2、固體溶解度的表示方法：（由表格得）

　　在一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度通常溶質(zhì)在100g溶劑

　　中達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量來(lái)表示。

　�、哦�量表示溶解性大小

　�、评斫飧拍睿孩僖欢�溫度（外界條件）

　�、�100g溶劑（衡量標準）不指明溶劑時(shí)為“水”。

　�、埏柡蜖顟B(tài)：（對溶液的要求）

　�、苋苜|(zhì)的質(zhì)量：（單位：g）

　�、葸@種溶質(zhì)在溶劑里（適用范圍）

　　【提問(wèn)】 ⑶含義：說(shuō)出20oC時(shí)KNO3的溶解度是31.6g

　　引申：20oC時(shí)KNO3飽和溶液中：

　　m質(zhì):m劑:m液 =S:100g:（S+100g）

　　=31.6g:100g:131.6g

　�、任镔|(zhì)溶解性分類(lèi)：易溶物質(zhì)：S > 10g

　�。ㄊ覝兀� 可溶物質(zhì)：S：1g～10g

　　微溶物質(zhì)：S：0.01g～1g

　　難溶物質(zhì)：S < 0.01g

　　鞏固：判斷投影表格中所屬分類(lèi)

　　蔗糖、食鹽、硝酸鉀、小蘇打、熟石灰、大理石

　　師生共同分析P72KNO3在不同溫度時(shí)的溶解性表

　�、扇芙舛惹�線(xiàn)：

　　【板書(shū)】 畫(huà)出KNO3的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)

　　或見(jiàn)課本P72幾種物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)，

　　溶解度曲線(xiàn)可表示以下幾種關(guān)系：

　�、偻�一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度

　�、诓煌�物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度

　�、畚镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢及大小

　　分析得出變化規律：

　　A、多數固體物質(zhì)隨溫度升高而增大；例如：KNO3，NaNO3等

　　B、少數固體物質(zhì)受溫度變化影響不大；例如：NaCl

　　C、極少數固體物質(zhì)隨溫度升高而減��；例如：Ca（OH）2

　�、嗜芙舛扰c溶液的質(zhì)量分數的區別和聯(lián)系

　　區別和聯(lián)系 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量分數

　　意義

　　表示方法

　　計算式

　　聯(lián)系

　　3、氣體溶解度的表示方法

　�、哦�義：某氣體在一定溫度和一定壓強下，溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)時(shí)的體積數

　　外界條件：溫度、壓強

　�、朴绊懸蛩�

　　內部因素：氣體與溶劑本身的性質(zhì)

　　溫度升高，氣體溶解度減小

　　壓強不變時(shí)

　　溫度降低，氣體溶解度增大

　　壓強增大，氣體溶解度增大

　　溫度不變時(shí)

　　壓強減小，氣體溶解度減小

　　中考點(diǎn)擊：

　　課堂小結：

　　【投影】

　　概念

　　要點(diǎn)

　　決定因素 定 量 影響

　　描 述 因素

　　習 慣 分 類(lèi)

　　隨堂練習：

　　教學(xué)后記：