高中化學(xué)必修三教案（通用10篇）
作為一名教學(xué)工作者，常常需要準備教案，通過(guò)教案準備可以更好地根據具體情況對教學(xué)進(jìn)程做適當的必要的調整。我們應該怎么寫(xiě)教案呢？以下是小編精心整理的高中化學(xué)必修三教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)必修三教案 篇1
一、導入
師：上節課我們學(xué)習了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么？
生：（思考）構成原電池的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液；
生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應。
二、新課講授
師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀(guān)察實(shí)驗現象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應？
�。ㄉ^(guān)察現象）
生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；
生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。
師：請大家是這寫(xiě)出電極反應。
生：鐵為負極，碳棒為正極。
生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應；C：Cu2++2e=Cu還原反應；總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
師：這里設計了三個(gè)實(shí)驗，請大家分組實(shí)驗并觀(guān)察實(shí)驗現象，準確記錄實(shí)驗現象，匯報實(shí)驗結果。
[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì )，取出碳棒觀(guān)察碳棒表面現象（圖1）；2．用導線(xiàn)連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì )兒，取出碳棒，觀(guān)察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時(shí)間后，觀(guān)察兩極上的現象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。
師：在此過(guò)程中請大家一定要操作規范，注意安全。
生：前兩個(gè)實(shí)驗碳棒上沒(méi)有明顯變化；
生：第三個(gè)實(shí)驗通電一會(huì )兒發(fā)現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；
生：與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體生成。
全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使濕潤淀粉-KI試紙變藍的氣體為氯氣。
陽(yáng)極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）
師：為什么會(huì )有這樣的結果？[提示]討論提綱
[投影顯示]
1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動(dòng)的？
2．接通直流電后，原來(lái)的離子運動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變？
3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應？
生：（討論分析）
1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。
2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負電的Cl-、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)。
3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽(yáng)極失電子變成了Cl2。
師：[總結板書(shū)]
通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移動(dòng)
通電后：陽(yáng)極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應;陰極：Cu2++2e=Cu還原反應
總反應化學(xué)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗記法，利用諧音。陽(yáng)（極）—氧（化反應）
師：在電解過(guò)程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁(yè)，歸納電子流動(dòng)
方向。
生：電源負極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽(yáng)極→電源正極
師：非常正確，我們一來(lái)總結一下。
師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+
在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，陽(yáng)極附近的Cl-在陽(yáng)極失電子被氧
化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽(yáng)極流回電源的正極，從而形成了閉
合電路。
師：電解質(zhì)溶液的導電與溶液的電離有什么關(guān)系？
生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。
師：現在大家一起來(lái)完成投影顯示的表格。
生：（每位學(xué)生完成一項，共同填好此表。）
高中化學(xué)必修三教案 篇2
實(shí)驗目的
1、通過(guò)讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實(shí)驗，使學(xué)生加強對堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認識。
2、使學(xué)生初步學(xué)會(huì )利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。
3、培養學(xué)生的發(fā)散思維能力。
實(shí)驗重點(diǎn)
1、通過(guò)實(shí)驗鞏固對鈉及化合物性質(zhì)的認識。
2、對實(shí)驗現象的分析與思考。
實(shí)驗難點(diǎn)
提高學(xué)生的思維能力并初步培養其設計實(shí)驗和評價(jià)實(shí)驗的能力。
實(shí)驗用品
試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細長(cháng)玻璃管、脫脂棉、氣球。
鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。
實(shí)驗形式
單人單組
實(shí)驗過(guò)程
[引入]本章我們主要學(xué)習了鈉及化合物性質(zhì)。本節課我們通過(guò)具體的實(shí)驗來(lái)對這些知識加以鞏固。
[板書(shū)]實(shí)驗三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。
[師]本節課我們主要進(jìn)行以下實(shí)驗內容。
[板書(shū)]
一、鈉的性質(zhì)。
1、鈉與水反應。
2、鈉在空氣中燃燒。
二、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。
1、Na2O2與水的反應。
2、Na2O2與CO2的反應。
三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。
1、NaHCO3的不穩定性。
2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應。
3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。
四、用焰色反應檢驗Na＋、K＋、Cu2＋。
[提問(wèn)]1、做鈉與水反應的實(shí)驗時(shí)，試管中為什么不能有氣體？
2、在NaHCO3加熱分解的實(shí)驗時(shí)，為什么要先將導管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？
3、做好焰色反應的關(guān)鍵是什么？
[注意]：
1、不要用手直接接觸金屬鈉。
2、實(shí)驗中所取鈉塊不得超過(guò)黃豆粒大小。
[學(xué)生實(shí)驗，教師巡視指導]
[思考]：
1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？
2、一開(kāi)始我們發(fā)現Na用煤油保存，經(jīng)過(guò)以上一系列的對鈉的性質(zhì)的研究，你能說(shuō)出為什么嗎？
4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實(shí)驗時(shí)，何者現象更明顯？
[布置作業(yè)]填寫(xiě)好本次的實(shí)驗報告，并能熟練地寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。
高中化學(xué)必修三教案 篇3
一、教材分析：
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結構、性質(zhì)及其變化和應用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀(guān)性質(zhì)，必須從微觀(guān)粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀(guān)粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結構，進(jìn)而深入認識物質(zhì)的組成和結構，了解化學(xué)變化規律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀(guān)世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數、中子數和質(zhì)量數間的關(guān)系，為后續周期律的學(xué)習打好基礎。
二、教學(xué)目標
知識目標：
1.明確質(zhì)量數和AZX的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
通過(guò)對原子結構的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀(guān)角度探索自然的興趣。
三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數和AZX的含義。
難點(diǎn)：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
四、學(xué)情分析：
同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
五、教學(xué)方法：學(xué)案導學(xué)
六、課前準備：
學(xué)生學(xué)習準備：導學(xué)案
教師教學(xué)準備：投影設備
七、課時(shí)安排：一課時(shí)
八、 教學(xué)過(guò)程：
(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構成物質(zhì)的一種微粒(構成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結構密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來(lái)學(xué)習有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質(zhì)子數決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數 = 質(zhì)子數 = 核外電子數
(2)質(zhì)量數：將原子核內所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數值加起來(lái)所得的數值，叫質(zhì)量數。
質(zhì)量數(A)= 質(zhì)子數(Z)+ 中子數(N)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質(zhì)子數(核電荷數)>核外電子數時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;
當質(zhì)子數(核電核數<核外電子數時(shí)，該粒子是陰離子，帶負電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學(xué)必修三教案 篇4
教學(xué)目標
1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮氣和稀有氣體的一些主要用途。
2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。
教學(xué)重點(diǎn)
1.通過(guò)實(shí)驗了解空氣的組成。
2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識。
教學(xué)用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學(xué)過(guò)程
(提問(wèn))
�、傧铝凶兓俏锢碜兓�是化學(xué)變化?
電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說(shuō)明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。
�、谂袛嘞铝欣幽膫�(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?
(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。
(提問(wèn))空氣是由什么組成的?
(板書(shū))第一節 空氣
一、空氣的組成和用途
(演示)實(shí)驗 空氣中氧氣含量的測定
(提問(wèn))①實(shí)驗現象
�、跒槭裁醇t磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?
(閱讀)課本有關(guān)內容，并簡(jiǎn)介人類(lèi)對氧氣的認識過(guò)程。
(板書(shū))
二、空氣的污染和防治
1.造成空氣污染的主要原因
�、倜喝紵a(chǎn)生的煙霧
�、谑突づ欧诺臒熿F
�、燮�(chē)排氣形成的煙霧
2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和減少空氣污染的方法
�、俟I(yè)三廢的回收與處理
�、谔岣咂�、柴油質(zhì)量
(講解)
1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。
2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。
[作業(yè)] 略
高中化學(xué)必修三教案 篇5
一、教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理。第二部分是化學(xué)電源。第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著(zhù)越來(lái)越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護的方法。即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(cháng)金屬材料的使用壽命�？梢�(jiàn)原電池原理的學(xué)習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結合、滲透。在學(xué)習過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現了學(xué)科內、學(xué)科間的綜合。
二、學(xué)生狀況分析與對策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了金屬的`性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關(guān)知識。在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀(guān)察能力、實(shí)驗能力、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗探究化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗現象推測反應原理，并對其進(jìn)行歸納總結。
三、教學(xué)目標及確立依據
教學(xué)目標是學(xué)習活動(dòng)的指南和學(xué)習評價(jià)的依據，根據教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標準結合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節教學(xué)目標如下：
1、知識技能：學(xué)生通過(guò)學(xué)習活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書(shū)寫(xiě)。原電池構成條件。
2、能力方法：通過(guò)研究性學(xué)習活動(dòng)，訓練和培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題能力、實(shí)驗設計能力及動(dòng)手操作能力、表達與交流能力。從而獲得科學(xué)研究能力和技巧。增進(jìn)學(xué)生創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力。
3、情感態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習，培養學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，通過(guò)錯誤使用電池的講解，增強學(xué)生的環(huán)保意識。
四、重難點(diǎn)分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)？在課本實(shí)驗的基礎上，我設置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發(fā)性的問(wèn)題。放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗探究，對問(wèn)題逐一分析、探索。通過(guò)實(shí)驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子。用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。在電池內部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負極上的電子通過(guò)導線(xiàn)流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。
在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)？
在教學(xué)時(shí)，除了Zn—Cu原電池演示實(shí)驗外，還設計學(xué)生自主探究實(shí)驗。指導學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究學(xué)習的同時(shí)恰當運用現代信息技術(shù)，通過(guò)動(dòng)畫(huà)的科學(xué)模擬演示，將微觀(guān)、抽象、不可見(jiàn)的電子的運動(dòng)直觀(guān)化。將復雜的化學(xué)過(guò)程，變得清晰、形象、直觀(guān)。
五、教法與學(xué)法
1、教法
為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng )設疑問(wèn)情境，逐步引導學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過(guò)程。
為學(xué)生創(chuàng )設好學(xué)習、研究的環(huán)境：
�、虐褧r(shí)間留給學(xué)生。
�、瓢严胂蟮目臻g留給學(xué)生。
�、前颜J知過(guò)程留給學(xué)生。
�、劝呀涣髋c評價(jià)的權力留給學(xué)生。
2、學(xué)法——實(shí)驗探索法，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，有人曾恰當地用這么幾句話(huà)概括了化學(xué)實(shí)驗的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現，因此，在課堂內增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識，每?jì)扇艘惶讓?shí)驗裝置，通過(guò)認真實(shí)驗，仔細觀(guān)察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習的主體地位。在此基礎上進(jìn)行小組討論，交流評價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結。
高中化學(xué)必修三教案 篇6
一、導課
我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務(wù)圓滿(mǎn)成功。大家可以看到飛船衛星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽(yáng)能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒(méi)想過(guò)當飛船運行到太陽(yáng)光照射不到的陰影區域時(shí)，電能從何而來(lái)呢？
視頻：工程師的解決辦法
二、民主導學(xué)
【任務(wù)一】根據電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁(yè)，解決以下問(wèn)題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強水的導電能力，但會(huì )不會(huì )影響電解水的反應呢？我們通過(guò)探究實(shí)驗回答這個(gè)問(wèn)題。
【實(shí)驗探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液
【問(wèn)題引導、自主學(xué)習】
1、寫(xiě)出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。
向陽(yáng)極移動(dòng)。
【合作學(xué)習】
3、預測電解產(chǎn)物，設計實(shí)驗方案。
4、實(shí)驗記錄：
請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實(shí)驗現象與你的猜想一致嗎？你有新的結論和思考嗎？
實(shí)驗現象
電極反應及反應類(lèi)型
陽(yáng)極
陰極
電解CuCl2
的總反應
結論
【投影展示交流】
1、你觀(guān)察到什么實(shí)驗現象？
2、陰、陽(yáng)兩極電極反應是什么？
3、你得到什么實(shí)驗結論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類(lèi)別
原電池
電解池
電極名稱(chēng)
電極反應
能量轉變
反應能否自發(fā)
三、檢測導結
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
ABCD
2下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是（）
A.電解池是把電能轉化為化學(xué)能的裝置。
B.電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。
C.電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應
D.電解質(zhì)溶液的導電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）
原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
A.B.C.D.
【反思總結】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。
高中化學(xué)必修三教案 篇7
教學(xué)內容分析：
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過(guò)制作典型的離子晶體模型來(lái)進(jìn)一步理解離子晶體結構特點(diǎn)，為學(xué)習晶格能作好知識的鋪墊。
教學(xué)目標設定：
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。
2.學(xué)會(huì )離子晶體的性質(zhì)與晶胞結構的關(guān)系。
3.通過(guò)探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過(guò)碳酸鹽的熱分解溫度與陽(yáng)離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)
2.離子晶體配位數及其影響因素
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究
教學(xué)過(guò)程設計：
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2
3.我們已經(jīng)學(xué)習過(guò)幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書(shū)]離子晶體
[展示]NaCl、CsCl晶體模型
[板書(shū)]陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子晶體
離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結合而成的晶體
注：(1)結構微粒：陰、陽(yáng)離子
(2)相互作用：離子鍵
(3)種類(lèi)繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽
(4)理論上，結構粒子可向空間無(wú)限擴展
[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?
干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋
性質(zhì)解釋硬度()熔沸點(diǎn)()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______
BaSO4、CaCO3_______
[板書(shū)]離子晶體中離子鍵的配位數(C.N.)
高中化學(xué)必修三教案 篇8
一、教學(xué)目標
1.會(huì )寫(xiě)甲烷的結構式和電子式，能識別甲烷的正四面體結構;
2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應的含義。
3.通過(guò)甲烷的分子結構的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設計實(shí)驗來(lái)證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。
4.認識化學(xué)微觀(guān)世界分子結構的立體美。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
甲烷分子結構，化學(xué)性質(zhì)及取代反應的含義。
【難點(diǎn)】
理解甲烷分子結構決定了性質(zhì)，理解取代反應的含義。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：導入新課
上課，同學(xué)們好，請坐。
在我們前面的學(xué)習中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過(guò)另外一類(lèi)物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類(lèi)物質(zhì)我們稱(chēng)之為無(wú)機物，后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習和討論的一類(lèi)重要的物質(zhì)——有機物。有機物與人類(lèi)的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫療保健、工農業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著(zhù)重要的作用。今天我們就來(lái)學(xué)習一下“最簡(jiǎn)單的有機化合物—甲烷”。
環(huán)節二：新課講授
1.甲烷的結構
【提出問(wèn)題】甲烷是最簡(jiǎn)單的有機物，這是因為它本身只含有一個(gè)碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結構式。
【教師講解】教師講解結構式。
【過(guò)渡提問(wèn)】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過(guò)渡提問(wèn)，可不回答。)
【教師講解】實(shí)際上，科學(xué)研究發(fā)現，甲烷分子是一個(gè)以碳為中心的正四面體結構，碳與每個(gè)氫間形成的鍵長(cháng)鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個(gè)甲烷的模型，觀(guān)察一下它的結構是什么樣子的。
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生動(dòng)手開(kāi)始制備，教師巡回進(jìn)行指導。
【教師展示】通過(guò)展示實(shí)驗室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗證甲烷分子的空間構型，它是一個(gè)正四面體結構。
2.甲烷的物理性質(zhì)
【教師引導】從多媒體播放的視頻(關(guān)于甲烷應用和物理性質(zhì)的趣味資料)中，你能從中提取哪些關(guān)鍵信息?
【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。
【過(guò)渡提問(wèn)】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?
3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)甲烷的氧化反應
【教師引導】相信大部分同學(xué)家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學(xué)性質(zhì)，請推測一下燃燒產(chǎn)物是什么?
【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實(shí)是，接下來(lái)請同學(xué)們觀(guān)看驗證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗視頻，通過(guò)燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗證了剛剛同學(xué)們的猜想。請同學(xué)們寫(xiě)出反應方程式。
【學(xué)生回答】進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。
【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應的一個(gè)特殊之處：
同時(shí)提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個(gè)氧化的過(guò)程。但是甲烷性質(zhì)穩定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應，也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結構決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩定。
(2)甲烷的取代反應
【過(guò)渡】甲烷的性質(zhì)穩定，與一般的物質(zhì)不反應。其實(shí)，除了會(huì )與氧氣反應以外，甲烷還會(huì )與氯氣發(fā)生反應，那會(huì )產(chǎn)生什么現象，同學(xué)們注意觀(guān)察。
【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗。同學(xué)們觀(guān)察到了什么?這些現象說(shuō)明了什么?
【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內壁油狀液滴，這些是生成物。
【教師提問(wèn)】根據反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎?
【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結合，你能由此推測油狀物的成分嗎?
【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結合，即甲烷中一個(gè)氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能?chē)L試寫(xiě)出這個(gè)反應嗎?
【教師講解】方程式書(shū)寫(xiě)的非常準確，甲烷中的氫原子確實(shí)可以被氯原子取代，但取代一個(gè)氯原子的時(shí)候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應是分步進(jìn)行的，一個(gè)氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續被替代，共分四步完成。
【提出問(wèn)題】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎，并類(lèi)比第一個(gè)反應寫(xiě)出它們的方程式嗎?
【動(dòng)畫(huà)展示】觀(guān)看視頻動(dòng)畫(huà)展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應時(shí)分子模型的變化，驗證學(xué)生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱(chēng)四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒(méi)明顯現象，得出反應需要光照的條件，提醒學(xué)生補充反應條件。并介紹其為取代反應。
【提出問(wèn)題】請同學(xué)們閱讀課本總結取代反應的概念?
【學(xué)生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。
環(huán)節三：鞏固提升
環(huán)節三：小結作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學(xué)習方法。
布置作業(yè)：大家看到這個(gè)取代反應，能不能想到哪個(gè)無(wú)機反應類(lèi)型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應與取代反應的基本特點(diǎn)，并形成表格下節課我們一起來(lái)分享。
高中化學(xué)必修三教案 篇9
教學(xué)目標
知識與技能：
�、僬莆諢N及烴的衍生物性質(zhì)及官能團相互轉化的一些方法。
�、诹私庥袡C合成的基本過(guò)程和基本原則。
�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C合成用的應用。
過(guò)程與方法：
�、偻ㄟ^(guò)小組討論，歸納整理知識，培養學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)和官能團轉化方法的歸納能力。
�、谕ㄟ^(guò)有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機合成的訓練，培養學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力。
�、弁ㄟ^(guò)設計情景問(wèn)題，培養逆合成分析法在有機合成中的應用能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�、倥囵B學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，會(huì )結合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當的合成路線(xiàn)。
�、谕ㄟ^(guò)對新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機物的安全生產(chǎn)和使用問(wèn)題。
�、弁ㄟ^(guò)逆合成分析法的研究，培養學(xué)生邏輯思維的能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
�、俟倌軋F相互轉化的方法歸納。
�、谀婧铣煞治龇ㄔ谟袡C合成過(guò)程分析中的應用。
教學(xué)難點(diǎn)：
逆合成分析法思維能力的培養。
教學(xué)方法、手段：
�、傩侣劜牧戏治�，分組討論，引導啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問(wèn)題的創(chuàng )設與解決、多媒體
�、卺槍﹄y點(diǎn)突破而采用的方法：通過(guò)設置有梯度的情景問(wèn)題，分三步，讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓練，在動(dòng)手訓練中自己體會(huì )、掌握逆合成分析法的思維方法
課時(shí)安排：1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程設計：
教師活動(dòng)：
學(xué)生活動(dòng)：
設計意圖
【引入】
多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng )設一個(gè)與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見(jiàn)后附表）
【情景創(chuàng )設1】
你能夠根據已學(xué)的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？
【教師評價(jià)】
讓學(xué)生把自己的方案寫(xiě)到黑板上，做出評價(jià)
【新課】
教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過(guò)程，以流程圖直觀(guān)展現
【過(guò)渡】
實(shí)際上很多時(shí)候有機合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會(huì )分析比較目標化合物和基礎原料之間在骨架構建和官能團轉化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉化方法。請同學(xué)們以學(xué)習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”
歸納內容
【教師引導】觀(guān)察學(xué)生的討論情況，做出適當的引導
【教師評價(jià)】提問(wèn)不同小組學(xué)生的討論成果，作出肯定與評價(jià)，引導學(xué)生做好歸納總結
【過(guò)渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉化方法后，就要學(xué)會(huì )把這些方法應用到有機合成過(guò)程中了
【情景創(chuàng )設2】
在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有
水果香味的酯類(lèi)香料，例如具有蘋(píng)果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？
【教師評價(jià)】
對學(xué)生的成果作出評價(jià)，及時(shí)糾正錯誤；
引導學(xué)生思考總結逆合成分析方法的思路
【過(guò)渡】
我們發(fā)現，在分析合成路線(xiàn)的時(shí)候，可能會(huì )出現要對不同原料或合成路線(xiàn)的選擇，那么
【情景問(wèn)題創(chuàng )設3】
想一想：結合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認為在選擇原料和合成途徑時(shí)，你應該注意一些什么問(wèn)題？
【教師歸納】
選擇有機合成路線(xiàn)應遵循的一些原則：
反應條件必須比較溫和。
產(chǎn)率較高。
原料地毒性、低污染、廉價(jià)。
【過(guò)渡】
逆合成分析法是在設計復雜化合物的合成路線(xiàn)是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來(lái)的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎原料和最終的合成路線(xiàn)。下面，我們就利用這種分析法，來(lái)完成這一道練習：
【例題練習】
試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線(xiàn)。
【小結】
本節我們要重點(diǎn)掌握：
1、一些常見(jiàn)官能團引入的方法。
2、在有機合成中應用逆合成分析法。
【作業(yè)布置】
1、課后習題1、3題。
2、思考課本P65學(xué)與問(wèn)。
高中化學(xué)必修三教案 篇10
一、教材分析
本章以分類(lèi)為中心，介紹物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)反應的分類(lèi)。第二節《離子反應》從有無(wú)離子參加的角度認識化學(xué)反應。第一課時(shí)學(xué)習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉入離子反應的討論。第二課時(shí)從概念出發(fā)，結合探究實(shí)驗總結離子反應發(fā)生的條件。本節內容在中學(xué)階段占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎。
二、學(xué)情分析
學(xué)生在學(xué)習本節課之前，對溶液的導電性，電解質(zhì)的概念、復分解反應的概念等知識已有一定的認識，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復分解反應發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)具有一定的難度。
學(xué)生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習上仍需借助感性材料的支持。
根據以上分析及《化學(xué)新課程標準》，確定本節課的教學(xué)目標、重難點(diǎn)和教學(xué)方法如下：
三、教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、使學(xué)生了解離子反應和離子反應方程式的含義。
2、通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及其發(fā)生的條件。
3、使學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
通過(guò)交流、發(fā)言、實(shí)驗等培養學(xué)生的思維能力、語(yǔ)言表達能力、動(dòng)手能力，觀(guān)察能力、自學(xué)能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，教給學(xué)生科學(xué)的方法，加深對所學(xué)知識的理解。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、學(xué)生通過(guò)實(shí)驗，體驗了實(shí)驗是學(xué)習化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑。
2、培養學(xué)生對科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀(guān)察，敢于實(shí)踐。
3、通過(guò)討論與交流等活動(dòng)，培養學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實(shí)驗探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)離子反應的實(shí)質(zhì)和離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
難點(diǎn)：實(shí)驗現象的分析、離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。
四、教學(xué)方法
實(shí)驗探究；計算機輔助教學(xué)
難點(diǎn)突破：
1、精心設計實(shí)驗：將教材實(shí)驗設計為4個(gè)學(xué)生為一組的學(xué)生實(shí)驗，培養學(xué)生的動(dòng)手能力、合作精神。使每個(gè)學(xué)生參與到獲得知識的過(guò)程中，能分享實(shí)驗探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。
2、利用計算機軟件的動(dòng)畫(huà)模擬實(shí)驗，引導學(xué)生進(jìn)行全面觀(guān)察，理解微觀(guān)本質(zhì)，使抽象知識變得更形象，便于學(xué)生理解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，突破難點(diǎn)。
3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)是本節課的難點(diǎn)。為突破該難點(diǎn)，我做如下設計：初學(xué)時(shí)讓學(xué)生按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓練。第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反應方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫(xiě)成離子，哪些不能改寫(xiě)離子，要指導學(xué)生復習酸、堿、鹽的溶解性（課本第110頁(yè)）。采用自學(xué)、反饋練習、糾正錯誤的方法，使同學(xué)們對自己所犯的錯誤得到及時(shí)的糾正。并且要將書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)分散到其他教學(xué)環(huán)節，在學(xué)習離子反應的意義時(shí)，設計練習4個(gè)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。在得出離子反應發(fā)生的條件時(shí)，設計練習3個(gè)書(shū)寫(xiě)。
五、學(xué)習方法
采用實(shí)驗探究與交流活動(dòng)相結合，鍛煉學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養學(xué)生交流的習慣。
六、、教學(xué)準備
1、實(shí)驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。
2、實(shí)驗藥品：05mol/LCuSO4溶液、05mol/LKCl溶液、酚酞溶液、05mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、05mol/LNa2CO3溶液。
3、學(xué)生準備：4人一組進(jìn)行實(shí)驗。
七、教學(xué)過(guò)程
總體構思：
教學(xué)序：創(chuàng )設情境→提出問(wèn)題→引導探究→實(shí)驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習
學(xué)習序：明確問(wèn)題→實(shí)驗研究→分析現象→形成概念→理解應用
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