高三化學(xué)鹵族元素總結

　　總結是對某一特定時(shí)間段內的學(xué)習和工作生活等表現情況加以回顧和分析的一種書(shū)面材料，他能夠提升我們的書(shū)面表達能力，因此好好準備一份總結吧。那么總結有什么格式呢？下面是小編收集整理的高三化學(xué)鹵族元素總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　高三化學(xué)鹵族元素總結 篇1

　　元素非金屬性的強弱規律

　�、懦Ｒ�(jiàn)非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

　�、圃�素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區別：

　　元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強弱的結構因素有：

　�、僭�子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強;

　�、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟酱�，吸引電子能力越強;

　�、圩钔鈱与娮訑担和�周期元素，最外層電子越多，吸引電子能力越強。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強列的共價(jià)鍵相結合(如N N等)，當參加化學(xué)反應時(shí)，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現為單質(zhì)的穩定性。這種現象不一定說(shuō)明這種元素的非金屬性弱。

　�、欠墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�及其應用

　　元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的.大小取決于原子半徑、 核電荷數、最外層電子數，題目常通過(guò)以下幾方面比較元素的非金屬性。

　�、俜墙饘賳钨|(zhì)與H2化合的條件及難易程度;

　�、跉浠�物的穩定性;

　�、圩罡邇r(jià)氧化物對應水化物的酸性;

　�、芊墙饘匍g的置換反應;

　�、莘墙饘賳钨|(zhì)對應陰離子的還原性;

　�、夼c變價(jià)金屬反應時(shí)，金屬所呈現的化合價(jià);

　�、咴�素在化合物中化合價(jià)的相對高低(如在HClO中，氯元素顯正價(jià)，氧元素顯負價(jià)，則說(shuō)明氧的非金屬性比氯強)等。

　　鹵族元素

　　1、鹵族元素主要性質(zhì)的遞變性(從F→I)

　�、艈钨|(zhì)顏色逐漸變深，熔沸點(diǎn)升高，水中溶解性逐漸減小;

　�、圃�素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，鹵離子還原性增強;

　�、桥cH2化合，與H2O反應由易到難;

　�、葰鈶B(tài)氫化物穩定性減弱，還原性增強，水溶液酸性增強;

　�、勺罡邇r(jià)氧化物的水化物酸性減弱;

　�、是懊嬖�素的單質(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來(lái)。

　　2、鹵化氫

　　均為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。

　�、欧�化氫(HF)：很穩定，高溫極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸，有劇毒，能腐蝕玻璃。

　�、坡然瘹�(HCl)：穩定，在1000℃以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱(chēng)鹽酸，強酸

　�、卿寤瘹�(HBr)：較不穩定，加熱時(shí)少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強，HBr還原性比HCl強，遇濃硫酸被氧化為單質(zhì)溴(Br2)。

　�、鹊饣瘹�(HI)：很不穩定，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強，HI是強還原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫。

　　3、鹵素及其化合物主要特性

　�、欧�及其化合物的特殊性質(zhì)

　�、冫u素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與H2化合都需要一定條件，唯獨F2在黑暗處就可與H2化合爆炸。

　�、邴u素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與水反應的通式為：X2 +H2O=== HX+HXO(I2與水反應極弱)，但F2與H2O反應卻是：2F2+2H2O=== 4HF+O2

　�、鄯鸁o(wú)正價(jià)，其他都有正價(jià)

　�、蹾F有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強酸，HF能腐蝕玻璃;

　�、軨aF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。

　�、其宓奶匦�

　　溴在常溫下為紅棕色液體(惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì))，極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而實(shí)驗室通常將溴密閉保存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶?jì)瘸＜舆m量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞(腐蝕橡膠)。

　�、堑馐亲虾谏�固體，具有金屬光澤，易升華(常用于分離提純碘)，遇淀粉變藍色(常用來(lái)檢驗碘的存在)，碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價(jià)金屬鐵反應生成FeI2而不是FeI3。

　　高三化學(xué)鹵族元素總結 篇2

　　1、氟（F）：氟氣常溫下為淡黃色的氣體，有劇毒。單一鹵素的均為白色，在水溶液中透明無(wú)色。氟、氟化氫（氫氟酸）對玻璃都有較強的腐蝕性。

　　2、氯（Cl）：氯氣常溫下為黃綠色氣體。水溶液（溶解度為20℃的數據）：氯水為黃綠色。與四氯化碳溶液為黃綠色，在苯溶液中為黃綠色，AgCl白色，難溶于水。氯化銅溶液藍色(形成絡(luò )合物呈墨綠色)、氯化鐵溶液為黃色、氯化亞鐵溶液為淺綠色。

　　3、溴（Br）：液溴，在常溫下為深紅棕色液體。在水溶液：溴水橙色，溶解度0.21mol/L（由于濃度不同在題中可能會(huì )出現如下顏色：黃色，棕紅（紅棕）色）。CCl4溶液橙紅色、苯溶液橙紅色、酒精溶液橙紅色。溴化鋇溶液：無(wú)色、溴化銅固體：黑色結晶或結晶性粉末、溴化鎂溶液：無(wú)色。

　　4、碘（I）：碘在常溫下為紫黑色固體。水溶液（溶解度為20℃的`數據）：碘水：棕黃色，溶解度0.0013mol/L（由于濃度不同，在題中可能會(huì )出現如下顏色：棕黃色，紫（紅）色，褐色）。在四氯化碳溶液紫色、苯溶液紫色、酒精溶液褐色。

　　擴展資料

　　大多數的有機鹵素化合物是人工合成的產(chǎn)物，商品鹵代烴超過(guò)15,000種。由于它們具有一些優(yōu)異的使用性能，如阻燃、易溶解、反應活性高等，而廣泛被用于阻燃劑，助焊劑、制冷劑、溶劑、有機化工原料、農藥殺蟲(chóng)劑、漂白劑、羊毛脫脂劑等。

　　然而這些有機鹵化合物本身是有毒的，在人體中潛伏可致癌，且其生物降解率很低，致使在生態(tài)系統中產(chǎn)生積累，并且一些揮發(fā)性的有機鹵素化合物對臭氧層有極大的破壞作用，對環(huán)境和人類(lèi)健康造成嚴重影響。

　　鹵素都有氧化性，氟單質(zhì)的氧化性最強。鹵族元素和金屬元素構成大量無(wú)機鹽，此外，在有機合成等領(lǐng)域也發(fā)揮著(zhù)重要的作用。

【高三化學(xué)鹵族元素總結】相關(guān)文章：

鹵族元素復習教案設計10-26

中考化學(xué)元素考點(diǎn)總結02-21

《元素》教學(xué)反思（通用11篇）10-13

生物化學(xué)總結11-16

高三化學(xué)備課組的第二學(xué)期工作計劃03-07

高三第一學(xué)期化學(xué)教學(xué)的工作計劃（通用11篇）08-25

高三物理教學(xué)總結03-20

高中化學(xué)各種物質(zhì)的性質(zhì)總結05-16

關(guān)于化學(xué)的功能總結（通用14篇）03-20