大學(xué)物理實(shí)驗總結
大學(xué)物理實(shí)驗總結
篇一：大學(xué)物理化學(xué)實(shí)驗思考題答案總結
蔗糖水解速率常數的測定
1． 蔗糖水解反應速率常數和哪些因素有關(guān)？
答：主要和溫度、反應物濃度和作為催化劑的H+濃度有關(guān)。
2． 在測量蔗糖轉化速率常數時(shí)，選用長(cháng)的旋光管好？還是短的旋光管好？
答：選用長(cháng)的旋光管好。旋光度和旋光管長(cháng)度呈正比。對于旋光能力較弱或者較稀的溶液，為了提高準確度，降低讀數的相對誤差，應選用較長(cháng)的旋光管。根據公式（a）=a*1000/LC,在其他條件不變的情況下，L越長(cháng)，a越大，則a的相對測量誤差越小。
3． 如何根據蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度數據計算
答： α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100
α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100
式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分別表示用鈉黃光作光源在t℃時(shí)蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)為旋光管的長(cháng)度，[蔗糖]0為反應液中蔗糖的初始濃度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反應完成時(shí)的濃度。
設t＝20℃ L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 則：
α0＝66.6×2×10/100＝13.32°
α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94°
4． 試估計本實(shí)驗的誤差，怎樣減少誤差？
答：本實(shí)驗的誤差主要是蔗糖反應在整個(gè)實(shí)驗過(guò)程中不恒溫。在混合蔗糖溶液和鹽酸時(shí)，尤其在測定旋光度時(shí)，溫度已不再是測量溫度，可以改用帶有恒溫實(shí)施的旋光儀，保證實(shí)驗在恒溫下進(jìn)行，在本實(shí)驗條件下，測定時(shí)要力求動(dòng)作迅速熟練。其他誤差主要是用旋光儀測定時(shí)的讀數誤差，調節明暗度判斷終點(diǎn)的誤差，移取反應物時(shí)的體積誤差，計時(shí)誤差等等，這些都由主觀(guān)因素決定，可通過(guò)認真預習實(shí)驗，實(shí)驗過(guò)程中嚴格進(jìn)行操作來(lái)避免。
乙酸乙酯皂化反應速率常數測定
電導的測定及其應用
1、本實(shí)驗為何要測水的電導率？
答：因為普通蒸餾水中常溶有CO2和氨等雜質(zhì)而存在一定電導，故實(shí)驗所測的電導值是欲測電解質(zhì)和水的電導的總和。
作電導實(shí)驗時(shí)需純度較高的水，稱(chēng)為電導水。水的電導率相對弱電解質(zhì)的電導率來(lái)說(shuō)是不能夠忽略的。所以要測水的電導率。
2、實(shí)驗中為何通常用鍍鉑黑電極?鉑黑電極使用時(shí)應注意什么？ 為什么？
答：鍍鉑黑的目的是為了增大電極的表面積，減小電流密度，從而降低由交流電引起的極化效應；（電導電極使用的敏感材料通常為鉑，鍍鉑黑就是在鉑表面鍍上一層黑色蓬松的金屬鉑，目的是為了減少極化效應。多孔的鉑黑增加了電極的表面積，使電流密度減小，使極化效應變小，電容干擾也降低了。不鍍鉑黑或鍍得不好的鉑黑電極，會(huì )產(chǎn)生很大的測量誤差。） 使用時(shí)要注意不要用濾紙擦試鉑黑，以免使鉑黑脫落而改變電導池系數。實(shí)驗結束后，用蒸餾水沖洗電極，并浸泡在蒸餾水中，不使用時(shí)需浸泡在去離子水中，防止電極干燥。溶液電導率大于0.0035/m時(shí)使用（溶液電導率大于200μS·m-1時(shí)用鍍鉑黑電極，否則要用光亮鉑黑電極），若溶液電導率小于0.0035/m時(shí)，由于極化不嚴重，可使用光亮鉑黑電極；
溶液中的吸附作用和表面張力
1、用最大氣泡法測定表面張力時(shí)為什么要讀最大壓力差?
答：分析毛細管口氣泡的形成與破裂的過(guò)程中，氣泡的半徑與氣泡膜表面張力的關(guān)系有：當
到最大，此時(shí)等于?pmaxR?r時(shí)，氣泡的?達??p0?pmax?。當R?r時(shí)，?減��；而繼續抽氣,使壓力差增大而導致氣泡破裂。故讀取最大壓差，使滿(mǎn)足?r2p最大??r2?p?2?r?，從而計算表面張力。
2、哪些因素影響表面張力測定結果？如何減小以致消除這些因素對實(shí)驗的影響？
答：影響測定結果的因素有：儀器系統的氣密性是否良好；測定用的毛細管是否干凈，實(shí)驗中氣泡是否平穩流過(guò)；毛細管端口是否直切入液面；毛細管口氣泡脫出速度；試驗溫度。
故試驗中要保證儀器系統的氣密性，測定用的毛細管潔凈，實(shí)驗中氣泡平穩流過(guò)；毛細管端口一定要剛好垂直切入液面，不能離開(kāi)液面，但亦不可深插；從毛細管口脫出氣泡每次應為一個(gè)，即間斷脫出；表面張力和溫度有關(guān)，要等溶液恒溫后再測量。
3、滴液漏斗放水速度過(guò)快對實(shí)驗結果有沒(méi)有影響？為什么？
答：若放水速度太快，會(huì )使抽氣速度太快，氣泡的形成與逸出速度快而不穩定，致使讀數不穩定，不易觀(guān)察出其最高點(diǎn)而起到較大的誤差。
偶極距的測定
1. 準確測定溶質(zhì)摩爾極化率和摩爾折射率時(shí)，為什么要外推至無(wú)限稀釋?zhuān)?/p>
答： 溶質(zhì)得摩爾極化率和摩爾折射率公式都是假定分子間無(wú)相互作用而推導出來(lái)得，它只適合于強度不太低的氣相體系。然而，測定氣相介電常數和密度在實(shí)驗中困難較大，于是提出了溶液法，即把欲測偶極矩的分子于非極性溶劑中進(jìn)行。但在溶液中測定總要受溶質(zhì)分子間、溶劑與溶質(zhì)分子間以及溶質(zhì)分子間相互作用的影響。若以測定不同濃度溶液中溶質(zhì)的摩爾極化率和摩爾折射率并外推至無(wú)限稀釋?zhuān)@時(shí)溶質(zhì)所處的狀態(tài)就和氣相時(shí)相近，可消除分子間相互作用。
2. 試分析實(shí)驗中引起誤差的原因，如何改進(jìn)？
答：1、測定偶極矩采用溶液法進(jìn)行，但溶質(zhì)中測量總是受到溶質(zhì)、溶劑分子間相互作用的影響，故可測定不同濃度中溶質(zhì)的摩爾極化率和折射率并外推至無(wú)限稀釋可消除分子間相互作用的影響。
2、測量電容時(shí)，可能引起水氣或溶液的揮發(fā)，影響測量值，故測量時(shí)要迅速。
3、測密度時(shí)，由于每次所加溶液體積未達到嚴格相同，引起一定的誤差，故可用移液管精確量取樣品。 磁化率的測定
1．不同勵磁電流下測得的樣品摩爾磁化率是否相同?
答：相同，摩爾磁化率是物質(zhì)特征的物理性質(zhì)，不會(huì )因為勵磁電流的不同而變。但是在不同勵磁電流下測得的cM稍有不同，。主要原因在于天平測定臂很長(cháng)（約50cm），引起Dw的變化造成的，當然溫度的變化也有一定影響。
2．用古埃磁天平測定磁化率的精密度與哪些因素有關(guān)?
�。�2）摩爾探頭是否正常：鋼管是否松動(dòng)，若松動(dòng)，需堅固； （3）溫度光照：溫度不宜高于60℃，不宜強光照射，不宜在腐蝕性氣體場(chǎng)合下使用； （4）摩爾探頭平面與磁場(chǎng)方向要垂直； （5）空樣品管需干燥潔凈，每次裝樣高度，均勻度需一樣，測量結果的精密才高。 答：（1）樣品管的懸掛位置：正處于兩磁極之間，底部與磁極中心線(xiàn)齊平，懸掛樣品管的懸線(xiàn)勿與任何物體相接
黏度的測定
1、與奧氏黏度計相比，烏氏黏度計有何優(yōu)點(diǎn)？烏氏黏度計中支管C有何作用？除去支管C是否可測
黏度，本實(shí)驗能否用奧氏黏度計？
答：與奧氏黏度計相比，烏氏黏度計增加了支管C，可使黏度計中的液體懸空，使液體靠重力下流，其流速與黏度計中液體的量無(wú)關(guān)。因此，每次測量時(shí)，加入液體的量不必相等。
本實(shí)驗中只要每次加入黏度計中液體的量相等，可以用奧氏黏度計測定液體黏度或高聚物摩爾質(zhì)量。
3.烏氏黏度計的毛細管太粗或太細有什么缺點(diǎn)？ ?A?tt?B答：太粗：液體流速太快，流出時(shí)間較短，公式 ? At ? B/t項不能略去，公式 r 不?0A?0t0t0?t再適用。
太細：由于毛細管作用，液體流不下來(lái)。
4、為什么用[η]來(lái)求算高聚物的摩爾質(zhì)量？它和純溶劑黏度有無(wú)區別？
答：[η]反映了高分子與溶劑間的內摩擦，與高聚物的摩爾質(zhì)量間存在定量關(guān)系 ，所以用它來(lái)求算高聚物的摩爾質(zhì)量。
純溶劑黏度η0：反映了溶劑分子之間的內摩擦
篇二：上海工程技術(shù)大學(xué)物理化學(xué)實(shí)驗小結
物理化學(xué)實(shí)驗學(xué)期小結
學(xué)號： xxxxxxx
姓名：xxx 物理化學(xué)實(shí)驗作為我們這學(xué)期的重要化學(xué)實(shí)驗之一，在學(xué)期接近尾聲的時(shí)候，也已告一段落。這學(xué)期我們一共做了七個(gè)實(shí)驗，分別是： 凝固點(diǎn)降低法測定尿素摩爾質(zhì)量, 蔗糖水解反應速率常數的測定，低沸點(diǎn)二元液系的氣-液平衡相圖，原電池電動(dòng)勢的測定，摩爾電導率的測定，鐵的極化和鈍化曲線(xiàn)的測定和乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定。
通過(guò)這學(xué)期這七個(gè)實(shí)驗的學(xué)習，我們對問(wèn)題的理解更加深刻了，對理論知識也有了更深刻的理解。舉個(gè)例子，就拿低沸點(diǎn)二元液系的氣-液平衡相圖這個(gè)實(shí)驗來(lái)說(shuō)吧，課上老師講的時(shí)候沒(méi)感覺(jué)有多難，但當真的要親力親為的自己動(dòng)手來(lái)做實(shí)驗的時(shí)候，還是感覺(jué)蠻困難的。我記得當時(shí)我們一共有八個(gè)組分，兩小組合并式來(lái)完成實(shí)驗，雖然過(guò)程經(jīng)老師講解后沒(méi)什么問(wèn)題，但實(shí)驗結果卻不是很理想，當時(shí)還為這件事不開(kāi)心來(lái)著(zhù)，后來(lái)拜訪(fǎng)了其他同學(xué)，才發(fā)現不止自己一組，好多人畫(huà)出的圖都長(cháng)得好奇怪，那是我才真正明白為什么我們的物理化學(xué)實(shí)驗要花兩個(gè)學(xué)期來(lái)上。在這兩個(gè)學(xué)期的學(xué)習中，我也明白了實(shí)驗的每一步都有它的道理，少任何一個(gè)都不可以。在實(shí)驗中我們必須足夠認真，足夠專(zhuān)注，足夠有耐心，才能得出正確的實(shí)驗結論。 最后，我要謝謝我的實(shí)驗中遇到的所有搭檔，和他們的每一次合作都會(huì )有新的收獲。還有就是每一位老師，這學(xué)期收獲頗多，到了學(xué)
期末也深感欣慰，學(xué)術(shù)是沒(méi)有止境的，我們只能慢慢來(lái)研究。這個(gè)過(guò)程也許是漫長(cháng)而坎坷的，但肯定是充滿(mǎn)樂(lè )趣的。
篇三：物理化學(xué)實(shí)驗總結
物理化學(xué)實(shí)驗總結
閩江學(xué)院化學(xué)與化學(xué)工程系 10級應化（2）班 柳澤玲 120101202240 通過(guò)這個(gè)學(xué)期的大學(xué)物化實(shí)驗，我體會(huì )頗深。首先，我通過(guò)做實(shí)驗了解了許多實(shí)驗的基本原理和實(shí)驗方法，學(xué)會(huì )了許多種不同的測量分析方法，基本實(shí)驗儀器的使用等；其次，我也提高了獨立與合作做實(shí)驗的能力，大大提高了我的動(dòng)手能力和思維能力以及基本操作與基本技能的訓練，并且我也深深感受到做實(shí)驗要具備科學(xué)的態(tài)度，認真態(tài)度和創(chuàng )造性的思維。在老師的耐心講解及細心指導下，通過(guò)本學(xué)期的物理化學(xué)實(shí)驗，實(shí)驗技能有了顯著(zhù)提高，接觸并掌握了很多新儀器的使用方法，學(xué)會(huì )了將課堂上的知識靈活運用到實(shí)驗中去，并可以用自己所學(xué)知識來(lái)解決實(shí)驗中所出現的問(wèn)題，做到理論與實(shí)際緊密結合，活學(xué)活用。以下是我個(gè)人所做的每個(gè)實(shí)驗的小結與個(gè)人心得體會(huì )。
實(shí)驗一：燃燒熱的測定
實(shí)驗通過(guò)測定萘的燃燒熱讓我們掌握有關(guān)熱化學(xué)實(shí)驗的一般知識和技術(shù)，同時(shí)了解氧彈式量熱計的原理、構造及其使用方法，還有知道了高壓鋼瓶的有關(guān)知識并能正確使用。在實(shí)驗過(guò)程中要注意觀(guān)察恒溫槽的溫度和測定水當量、萘的燃燒熱時(shí)的時(shí)間記錄，如果有錯會(huì )造成校正曲線(xiàn)的不準確，從而造成誤差。同時(shí)也要注意樣品和燃燒絲的取用和稱(chēng)量，以免造成誤差。點(diǎn)火成功、試樣完全燃燒是實(shí)驗成敗的關(guān)鍵。
實(shí)驗二：純液體飽和蒸汽壓的測定
通過(guò)這個(gè)實(shí)驗我們可以掌握靜態(tài)法的原理及操作方法，學(xué)會(huì )用圖解法求平均摩爾汽化熱和正常沸點(diǎn)，同時(shí)理解純液體的飽和蒸汽壓與溫度的關(guān)系與克—克方程式的意義，還有知道了真空泵、恒溫槽及氣壓計這些實(shí)驗儀器的使用方法和注意事項。實(shí)驗時(shí)體系中的空氣要排除干凈，同時(shí)要防止倒灌現象和保持恒溫槽的溫度，減小實(shí)驗的誤差。實(shí)驗中的乙醇可以用蒸餾水代替，降低成本，而且實(shí)驗的成功率也比較高。
實(shí)驗三：完全互溶雙液系的平衡相圖
我們通過(guò)實(shí)驗測得的數據繪制環(huán)已烷—乙醇雙液系的T—x圖，以此找出恒沸點(diǎn)混合物的組成和最低恒沸點(diǎn)，同時(shí)也掌握了阿貝折射儀的使用方法。實(shí)驗在
每測定一組實(shí)驗數據時(shí)都要將氣相凝液吸光，否則會(huì )影響實(shí)驗結果。 實(shí)驗四：凝固點(diǎn)降低法測定摩爾質(zhì)量
本實(shí)驗通過(guò)測定水的凝固點(diǎn)降低值計算尿素的摩爾質(zhì)量，從而讓我們掌握測定技術(shù)和精密數字溫度測量?jì)x，并加深對稀溶液依數性質(zhì)的理解。本實(shí)驗影響測定結果的主要因素有控制過(guò)冷的程度、攪拌速度和寒劑的溫度，在這幾個(gè)因素中尤其要注意的是過(guò)冷現象的控制，它影響著(zhù)實(shí)驗凝固點(diǎn)的準確獲得，所以只要掌握好這幾個(gè)因素就可以有效的降低實(shí)驗的誤差，更好的完成實(shí)驗。
實(shí)驗五：液相反應平衡常數
實(shí)驗通過(guò)測定液相反應平衡常數來(lái)掌握分光光度法測定甲基紅電離常數的基本原理和分光光度計及PH計的正確使用方法。實(shí)驗要注意溶液的配制，PH測定誤差及作圖誤差。分光光度法和分析中的比色法相比較有很多優(yōu)點(diǎn)，首先它的應用不局限于可見(jiàn)光區，可以擴大到紫外和紅外區，所以對沒(méi)有顏色的物質(zhì)也可以應用。還可以在同一樣品中對兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行測定。
實(shí)驗六：電極的制備和原電池電動(dòng)勢的測定
實(shí)驗通過(guò)測定Zn—Cu電池的電動(dòng)勢和Cu、Zn電極的電極電勢，讓我們學(xué)會(huì )一些電極的制備和處理方法，同時(shí)亦掌握電位差計的測量原理和正確使用方法。實(shí)驗前可初步估算被測電池的電動(dòng)勢大小，以便測量時(shí)能迅速找到平衡點(diǎn)，避免電極極化，同時(shí)要選擇最佳實(shí)驗條件使電極處于平衡狀態(tài)，并且要求電池在可逆的情況下工作。實(shí)驗要注意電解質(zhì)的濃度、反應的溫度及儀器的誤差，從這幾方面入手可以降低實(shí)驗誤差。
實(shí)驗七：黏度法測定高聚物的摩爾質(zhì)量
實(shí)驗通過(guò)測定右旋葡萄糖苷的摩爾質(zhì)量來(lái)了解黏度法測定高聚物摩爾質(zhì)量的基本原理和公式和掌握用烏式粘度計測定高聚物溶液黏度的原理與方法。實(shí)驗過(guò)程中要注意溶液的配制及儀器的正確使用，降低實(shí)驗誤差，同時(shí)恒溫槽的溫度也要控制好，以免影響實(shí)驗結果，還有黏度計要垂直放置，實(shí)驗過(guò)程中不要振動(dòng)黏度計，否則影響結果的準確性。
實(shí)驗八:電導的測定及其應用
實(shí)驗通過(guò)讓我們掌握溶液電導的測定及應用，計算弱電解質(zhì)溶液的電離常數及難溶鹽溶液的Ksp，以此了解溶液電導、電導率的基本概念，并學(xué)會(huì )電導儀的
使用方法。在實(shí)驗溶液配制時(shí)應該要盡量準確，可以減少誤差，還有在最后一步蒸餾時(shí)可以多過(guò)濾幾次，把雜質(zhì)徹底除干凈，以降低實(shí)驗誤差。同時(shí)實(shí)驗要注意溫度的控制，因為溫度變化導致電導變化，會(huì )影響到實(shí)驗結果的獲得，但測電導池常數可以不需要控制溫度，因為它不隨溫度變化。
實(shí)驗九:最大包壓法測定溶液表面張力
實(shí)驗通過(guò)測定不同濃度乙醇溶液的表面張力，由實(shí)驗數據得出分子的截面積及吸附層的厚度，從而掌握最大包壓法測定表面張力的原理，并了解影響表面張力測定的因素。實(shí)驗首先是要保證裝置不漏氣和毛細管的潔凈和完好。實(shí)驗時(shí)毛細管尖端必須恰與液面相切，否則測得的實(shí)驗數據不準確，會(huì )使得曲線(xiàn)繪制不準影響實(shí)驗結果，還有切線(xiàn)的選擇也會(huì )影響結果，而且影響較大。
實(shí)驗十：蔗糖的轉化
實(shí)驗讓我們通過(guò)了解旋光儀的構造、工作原理，并掌握旋光儀的使用方法。以此來(lái)測定不同溫度時(shí)蔗糖轉化反應的速率常數和半衰期，并求出反應的活化能。實(shí)驗誤差主要來(lái)源為恒溫槽的溫度和水浴加熱的溫度，會(huì )影響實(shí)驗結果的獲得。因為實(shí)驗為一級反應，所以反應物的起始濃度不影響反應速率常數。 實(shí)驗十一：乙酸乙酯皂化反應
實(shí)驗用電導率儀測定乙酸乙酯皂化反應進(jìn)程中的電導率讓我們學(xué)會(huì )用圖解法求二級反應的速率常數，并計算該反應的活化能，同時(shí)也學(xué)會(huì )使用電導率儀和恒溫水浴。實(shí)驗受溫度的影響，所以要控制好恒溫槽的溫度，以免測得的數據有偏差。實(shí)驗配好的氫氧化鈉溶液要防止空氣中的二氧化碳氣體進(jìn)入，會(huì )影響溶液濃度。因為乙酸乙酯溶液需臨時(shí)配制，所以配制時(shí)速度要快，以減少揮發(fā)損失，影響實(shí)驗結果。
實(shí)驗十二：丙酮碘化
實(shí)驗通過(guò)測定用酸作催化劑時(shí)丙酮碘化反應的速率常數及活化能，讓我們初步認識了復雜的反應機理，并了解復雜反應表現速率常數的求算方法。實(shí)驗所需的溶液要準確配制，并且本實(shí)驗受溫度影響較大，在實(shí)驗過(guò)程中要控制好溫度，保持恒溫。還有比色皿在使用時(shí)要用待測溶液洗滌過(guò)方可進(jìn)行測定。 實(shí)驗十三：二組分金屬相圖的繪制
實(shí)驗通過(guò)掌握熱分析法測繪Sn—Pb二組分固—液平衡相圖的原理和方法，
讓我們學(xué)會(huì )JX—3DA型金屬相圖測試儀的使用方法。實(shí)驗中使用計算機來(lái)記錄數據，大大的減少了我們的工作量，提高了實(shí)驗的效率。實(shí)驗過(guò)程中操作要小心，防止燙傷，還有加熱樣品時(shí)溫度要適當，否則步冷曲線(xiàn)轉折點(diǎn)測不出。 實(shí)驗十四：希托夫法測定離子的遷移數
實(shí)驗通過(guò)測定硫酸銅溶液中銅離子和硫酸根離子的遷移數讓我們掌握希托夫法測定電解質(zhì)溶液中離子遷移數的基本原理和操作方法。由于離子的水化作用，離子遷移時(shí)實(shí)際上是附著(zhù)水分子的，所以由于陰，陽(yáng)離子水化程度不同，在遷移過(guò)程中會(huì )引起濃度的改變。而這種不考慮離子水化現象所測得的遷移數稱(chēng)為希托夫遷移數。
個(gè)人心得體會(huì )
接下來(lái)談?wù)勎以谧鰧?shí)驗時(shí)的一些技巧與方法。首先，做每個(gè)實(shí)驗都要用科學(xué)認真的態(tài)度去對待，實(shí)驗前要認真作預習，做好實(shí)驗預習報告，并在不懂處做標記，在實(shí)驗課上請教老師或同學(xué)；第二，上課時(shí)認真聽(tīng)老師講解，把老師特別提醒會(huì )出錯的地方記下來(lái)，做實(shí)驗時(shí)避免出錯；第三，做實(shí)驗時(shí)要冷靜、謹慎并且認真對待，要按實(shí)驗的步驟進(jìn)行，不能太過(guò)心急想要一步到位，這樣很容易出錯使實(shí)驗從頭來(lái)過(guò)，越做越慢。并且在實(shí)驗中一些細節之處要特別小心，若不懂如何處理，可以跟其他同學(xué)一起探討一下，把問(wèn)題解決，這樣實(shí)驗結果也會(huì )更加精確；第四，實(shí)驗后數據處理一定要獨立完成，不要抄襲他人的，否則的話(huà)，做實(shí)驗就沒(méi)有什么意義了，當然也就不會(huì )有什么大的收獲。
在實(shí)驗中，我學(xué)到了很多有用的東西，特別是在做實(shí)驗報告的時(shí)候，因為在做數據處理時(shí)會(huì )出現很多的問(wèn)題，如果不解決的話(huà)，實(shí)驗報告就很難完成。比如在數據處理畫(huà)圖時(shí)，就要用軟件畫(huà)圖，這就會(huì )聯(lián)系到大一上計算機課時(shí)學(xué)到的excel軟件的應用，這就會(huì )要求我們要熟悉且掌握這款軟件的使用。在上實(shí)驗課的期間我們也有上物理化學(xué)這門(mén)課，這使的物理化學(xué)這門(mén)課的一些理論知識與實(shí)踐相結合，更加加深了我對這門(mén)課的認識，鞏固了我的理論知識，很有益處。
有理論而不去實(shí)踐，這是紙上談兵，對我們能力的提升沒(méi)有一點(diǎn)益處�，F在很多的學(xué)生只關(guān)注學(xué)習理論而忘記了去實(shí)踐，這是很危險的，同時(shí)也不利于我們自身能力的協(xié)調發(fā)展。但是物化實(shí)驗不一樣，它融合了理論和實(shí)踐。而我們通過(guò)這學(xué)期的物化實(shí)驗學(xué)習和經(jīng)過(guò)老師認真的指導后，可以了解并學(xué)會(huì )很多東西。同
時(shí)也使我認識到了物理化學(xué)實(shí)驗作為化學(xué)實(shí)驗課程的重要分支，是與物理化學(xué)課課堂理論教學(xué)相輔相成的基礎實(shí)驗課程。物理化學(xué)實(shí)驗課的主要目的是使學(xué)生初步了解物理化學(xué)的研究方法，通過(guò)實(shí)驗手段了解物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)反應規律之間的關(guān)系，熟悉重要的物理化學(xué)實(shí)驗技術(shù)，掌握實(shí)驗數據的處理及實(shí)驗結果的分析、歸納方法，加深對物理化學(xué)基本理論和概念的理解，增強解決化學(xué)實(shí)際問(wèn)題的能力，為將來(lái)工作和進(jìn)一步深造打下良好的專(zhuān)業(yè)基礎。而且通過(guò)做物化實(shí)驗，使我清楚的認識到，做事要嚴謹，做人應誠信。知之為知之，不知為不知。只有這樣，以后走向工作崗位，才能踏踏實(shí)實(shí)，做一個(gè)堂堂正正的人。
物化實(shí)驗也讓我認識到自己和班上的同學(xué)之間還存在不少差距。我每次做實(shí)驗幾乎走在我們這組組員的后面，這說(shuō)明我在動(dòng)手能力方面，實(shí)驗準備方面和同學(xué)之間還存在不少差距。還有，在提交實(shí)驗報告時(shí)，我發(fā)現好些同學(xué)的實(shí)驗報告在書(shū)寫(xiě)方面比我的工整的多等等。這讓我意識到了自己和同學(xué)之間的差距，提醒我在日后學(xué)習、做事方面更加努力，更好地提高自己。
雖然我和班上的同學(xué)還存在著(zhù)差距，但是通過(guò)這學(xué)期的物化實(shí)驗，我感覺(jué)我的能力得到了較大的提高。第一個(gè)便是邏輯思維能力的增強。因為物理化學(xué)實(shí)驗最后所得的結果不是通過(guò)實(shí)驗直接測得的，而是通過(guò)一系列的理論分析和公式推導，再把實(shí)驗得到的數據代入計算所得到的，所以對我們的邏輯思維能力有較高的要求。而我們在這十四個(gè)實(shí)驗中不僅慢慢的培養了勤于思考和善于分析的能力，同時(shí)也讓我們充分發(fā)揮了想象力，對于我們不斷提高思維的邏輯性很有幫助。第二個(gè)是自學(xué)能力的提高。物理化學(xué)實(shí)驗是為大學(xué)二年級學(xué)生開(kāi)設的一門(mén)獨立課程，因此有條件多方面來(lái)培養學(xué)生的自學(xué)能力，包括自學(xué)教材和實(shí)驗儀器說(shuō)明書(shū)的能力和習慣，整理、歸納、綜合和評價(jià)知識的能力，查找文獻資料以及使用多種工具書(shū)和手冊獲取所需的新知識的能力。第三個(gè)是科學(xué)研究能力的培養。主要是通過(guò)科研實(shí)踐培養研究和解決問(wèn)題的創(chuàng )新能力。物理化學(xué)實(shí)驗加強了這方面的初步訓練，包括實(shí)驗研究方案的設計，實(shí)驗研究方法的比較，實(shí)驗要求方面的選擇，實(shí)驗數據的正確記錄和處理，相關(guān)文獻資料的查閱，實(shí)驗研究結果的分析、總結和歸納，實(shí)驗研究報告的書(shū)寫(xiě)等基本科學(xué)研究能力的訓練，為畢業(yè)論文和科研實(shí)踐打下基礎。
篇四：物理化學(xué)實(shí)驗總結報告
告 班級：11精化
學(xué)號：3111202230
實(shí)驗1: 二組分金屬相圖的繪制
1.1實(shí)驗的操作關(guān)鍵、要點(diǎn)
�。�1）用電爐加熱樣品時(shí)，溫度要適當，溫度過(guò)高樣品易氧化變質(zhì)；溫度過(guò)低或加熱時(shí)間不夠則樣品沒(méi)有完全熔化，步冷曲線(xiàn)轉折點(diǎn)測不出。
�。�2）在側一組樣品時(shí)，可將另一組樣品放入加熱爐內進(jìn)行預熱，以便節約時(shí)間�；旌衔锏捏w系有兩個(gè)轉折點(diǎn)，必須待第二個(gè)轉折點(diǎn)測完后方可停止實(shí)驗，否則須重新測定。
�。�3）熱電偶熱端應插到樣品中心部位。
�。�4）實(shí)驗過(guò)程中所有樣品管的位置不可移動(dòng)。操作要小心，防止燙傷。
�。�5）樣品管中若有煙冒出，可能是蒸汽泄露，要及時(shí)處理。
1.2有無(wú)其他實(shí)驗方法，各方法的優(yōu)缺點(diǎn)
1.2.1其他實(shí)驗方法：差熱分析（DTA）、示差掃描量熱（DSC）法和熱重法（TG或TGA）
1.2.2各方法的優(yōu)缺點(diǎn)：
�。�1）差熱分析（DTA）：也稱(chēng)差示熱分析，是在溫度程序控制下，測量物質(zhì)與基準物(參比物)之間的溫度差隨溫度變化的技術(shù)。
優(yōu)點(diǎn)：測量物質(zhì)的轉變溫度是比較準確方便的。
缺點(diǎn)：?試樣在產(chǎn)生熱效應時(shí)，升溫速率是非線(xiàn)性的，從而使校正系數K值變化，難以進(jìn)行定量；?試樣產(chǎn)生熱效應時(shí)，由于與參比物、環(huán)境的溫度有較大差異，三者之間會(huì )發(fā)生熱交換，降低了對熱效應測量的靈敏度和精確度；?用于熱量測量卻比較麻煩，而且因受樣品與參考物之間熱傳導的影響，定量的準確度也較差。
�。�2）示差掃描量熱（DSC）法：是在DTA基礎上發(fā)展起來(lái)的一種熱分析法，是在程序控制溫度下，測量輸給物質(zhì)與參比物的功率差與溫度的一種技術(shù)。
優(yōu)點(diǎn)：?克服了DTA分析試樣本身的熱效應對升溫速率的影響。當試樣開(kāi)始吸熱時(shí)，本身的升溫速率大幅落后于設定值。反應結束后，試樣的升溫速率又會(huì )高于設定值能進(jìn)行精確的定量分析，而DTA只能進(jìn)行定性或半定量分析。
�。�3）熱重法（TG或TGA）：是在程序控溫下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的技術(shù)。該法是將試樣置于具有一定加熱程序的稱(chēng)量體系中，測定記錄樣品隨溫度而發(fā)生的重量變化。
優(yōu)點(diǎn)：可以不必把藥品的主要成分從片劑、膠囊和丸劑中分離出來(lái)而直接進(jìn)行分析。
1.3實(shí)驗方法、裝置的建議及改進(jìn)
裝置的改進(jìn):電爐附帶的散熱風(fēng)扇如果可以設計成調速的，能更好的調節樣品的降溫速度。
1.4該實(shí)驗的應用拓展以及實(shí)驗的心得
�。�1）實(shí)驗的應用拓展：可以應用于冶煉和合金的制備。例如，不同品種鋼鐵的性能取決于其中碳含量的高低，在鋼鐵生產(chǎn)中可根據鐵-碳系統相圖選擇條件以獲得所需性能的鋼鐵產(chǎn)品。此外第二組分(雜質(zhì)）在金屬固-液兩相中的分凝相圖是區域熔煉（又稱(chēng)區域提純）技術(shù)的依據。區域熔煉技術(shù)室提純金屬、半導體材料、無(wú)機和有機結晶材料，以及超導材料的優(yōu)良方法。[1]
�。�2）實(shí)驗的心得：這個(gè)實(shí)驗利用電腦和儀器連接起來(lái)，直接在電腦上顯示溫度的變化，讓我們了解到利用電腦和儀器一起連接工作可以更好的對實(shí)驗進(jìn)行實(shí)時(shí)分析，可以提高實(shí)驗的準確性。該實(shí)驗的后續處理依靠excel軟件繪圖，讓我更一步掌握excel軟件的功能，為以后數據處理打好基礎。
實(shí)驗2: 純液體飽和蒸汽壓的測量
2.1實(shí)驗的操作關(guān)鍵、要點(diǎn)
�。�1）必須充分排除凈AB彎管空間中全部空氣，使B管液面上空只含液體的蒸氣分子。AB管必須放置于恒溫水浴中的水面以下，否則其溫度與水浴溫度不同。
�。�2）減壓系統不能漏氣，否則抽氣時(shí)達不到本實(shí)驗要求的真空度。
�。�3）抽氣的速度要合適，在升溫時(shí)需隨時(shí)調節放空閥，避免等壓計內液體激烈沸騰致使B管內液體被抽盡（如果被抽盡，要及時(shí)添加）。
�。�4）蒸汽壓與溫度有關(guān)，故測定過(guò)程中恒溫槽的溫度波動(dòng)需控制在0.1K內。
�。�5）實(shí)驗過(guò)程中需防止B管液體倒灌入A球內，帶入空氣，使實(shí)驗數據偏大，一旦倒吸，必須重新排氣且讀取數據的時(shí)候要快速并準確。
2.2有無(wú)其他實(shí)驗方法，各方法的優(yōu)缺點(diǎn)
2.2.1其他實(shí)驗方法：動(dòng)態(tài)法和飽和氣流法
2.2.2各方法的優(yōu)缺點(diǎn)：
�。�1）動(dòng)態(tài)法:在不同外部壓力下測定液體的沸點(diǎn)。
優(yōu)點(diǎn)：在于實(shí)驗所需的儀器要求不高，精度較高，重復性好，且可以利用少量的液體樣品快速的得出結果。
�。�2）飽和氣流法：在一定的溫度和壓力下，讓一定體積的空氣或惰性氣體以緩慢的速率通過(guò)一個(gè)易揮發(fā)的待測液體，使氣體被待測液體的蒸汽所飽和。分析混合氣體中各組分的量以及總壓，再按道爾頓分壓定律求算混合氣體中蒸汽的分壓，即是該液體在此溫度下的蒸汽壓。
優(yōu)點(diǎn)：不僅可以測液體的飽和蒸汽壓，還可以測定固態(tài)易揮發(fā)物質(zhì)。 缺點(diǎn)：不易獲得真正的飽和狀態(tài)，導致實(shí)驗值偏低。
2.3實(shí)驗方法、裝置的建議及改進(jìn)
裝置的改進(jìn)：?可以在U形管中大概的位置畫(huà)一條易于觀(guān)察的線(xiàn)，便于觀(guān)察者調節液面將平衡時(shí)的速度，可以使采集到的數據更準確由于使用的是老式平衡管（圖1），實(shí)驗中容易暴沸或倒吸，不得不重新排氣，費時(shí)費力[2]；對平衡管進(jìn)行了重新設計（圖2），有效地解決了暴沸和倒吸問(wèn)題。[3]
2.4該實(shí)驗的應用拓展以及實(shí)驗的心得
�。�1）實(shí)驗的應用拓展：純液體飽和蒸氣壓是物質(zhì)的重要熱力學(xué)參數之一，是重要的化工基礎數據。它不僅在化學(xué)、化工領(lǐng)域，而且在無(wú)線(xiàn)電、電子、冶金、醫藥、環(huán)境工程乃至航天航空領(lǐng)域也同樣具有重要作用。
�。�2）實(shí)驗的心得：對于平衡管的裝液要細心，動(dòng)作快速，不然一不小心就會(huì )裝過(guò)頭。還有在微加熱平衡管時(shí)不能對著(zhù)人，我由于不知道將管口對著(zhù)人，在老師的提醒下改正了。該實(shí)驗提醒我做實(shí)驗要注意細節，一不小心就會(huì )造成別人的傷害。
實(shí)驗3: 完全互溶雙液系的平衡相圖
3.1實(shí)驗的操作關(guān)鍵、要點(diǎn)
�。�1）由于整個(gè)體系并非絕對恒溫，氣、液兩相的溫度會(huì )有少許差別，因此沸點(diǎn)儀中，溫度計水銀球的位置應一半浸在溶液中，一半露在蒸氣中。并隨著(zhù)溶液量的增加要不斷調節水銀球的位置。
�。�2）每次取樣量不宜過(guò)多，取樣時(shí)毛細滴管一定要干燥，不能留有上次的殘液，氣相部分的樣品要取干凈。
�。�3）在每一份樣品的蒸餾過(guò)程中，每加入一次樣品后，只要待溶液沸騰，正�；亓�1~2分鐘后，即可取樣測定，不宜等待時(shí)間過(guò)長(cháng)。
�。�4）要保證在實(shí)驗過(guò)程中加熱絲都被待測液體浸沒(méi)。
3.2有無(wú)其他實(shí)驗方法，各方法的優(yōu)缺點(diǎn)
�。�1）有無(wú)其他實(shí)驗方法：在測定沸點(diǎn)與組成的關(guān)系時(shí)，也可以用間歇方法測定。
�。�2）各方法的優(yōu)缺點(diǎn)：
優(yōu)點(diǎn)：可以減少由于被測物質(zhì)的量取誤差從而導致累積誤差。
缺點(diǎn)：測幾組數據就要換幾次待測液，比較麻煩。
3.3實(shí)驗方法、裝置的建議及改進(jìn)
裝置的改進(jìn)：?可以設計每次只吸取固定且夠測數據的溶液的毛細滴管；?可以加入沸石防止過(guò)熱現象。
3.4該實(shí)驗的應用拓展以及實(shí)驗的心得
�。�1）實(shí)驗的應用拓展：氣液平衡數據是用精餾法分離液體混合物的基礎。但如遇到恒沸混合物，則需輔以其他手段，例如加入第三組分以改變原兩組分的相對揮發(fā)度，再進(jìn)行萃取蒸餾或恒沸蒸餾。[4]
�。�2）實(shí)驗的心得：學(xué)會(huì )了阿貝折射儀的使用，掌握雙組分沸點(diǎn)的測定方法，通過(guò)實(shí)驗進(jìn)一步理解分餾原理。
實(shí)驗4: 凝固點(diǎn)降低法測定摩爾質(zhì)量
4.1實(shí)驗的操作關(guān)鍵、要點(diǎn)
�。�1）精密數字溫度測量?jì)x只能清零一次，不能每次都清零，否則測量的數據的基準不一樣，會(huì )導致測量的數據不標準。
�。�2）攪拌速度的控制方法是做好實(shí)驗的關(guān)鍵，每次測定應按要求的速度攪拌
篇五：大學(xué)物理化學(xué)實(shí)驗匯總
實(shí)驗一 電導的測定及其應用
一、實(shí)驗目的
1、 測量氯化鉀水溶液的電導率，求算它的無(wú)限稀釋摩爾電導率。 2、 用電導率測量醋酸在水溶液中的解平衡常數。 3、 掌握恒溫水槽及電導率儀的使用方法。
二、實(shí)驗原理
1、根據電導公式：G=kA/l 式中k為該電解質(zhì)溶液目的電導率，其中 l/A 稱(chēng)為電導池常數，由于l和A不易精確測量，因此，試驗中是用一種已知電導率的溶液求出電導池常數kcell ，然后把欲測的溶液放入該電導池測出其電導值，再根據公式G=kA/l 求出摩爾電導率 Λ , k與Λ 的關(guān)系為：
2Λ、 m 總是隨著(zhù)溶液的濃度的降低而增大的， 對于強Λ電 m解質(zhì) m系?溶
?
對于特定的電解質(zhì)和溶劑來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，A是一個(gè)常數，所以將Λ m 作圖得到一條直線(xiàn)，將所得的直線(xiàn)推至c=0可求得Am?。
? Λ3、對于弱電解質(zhì)，其 無(wú)法用 Λ m m ?
?
ΛΛΛ m ? ? ? m,+ ? ? ? ? 求得，其中 Am?+ 和Am?-分別表示正、負離子的無(wú)限稀 m,
?
?
?
摩爾電導率，它與溫度及離子的本性有關(guān)。在無(wú)限稀的弱電解質(zhì)中:
以cAm 對 作圖，根據其斜率求出K.. 三、實(shí)驗儀器及試劑
儀器：梅特勒326電導儀1臺，量杯50ml 2只 ，移液管125ml 9只，洗瓶1只 ，洗耳球1只。 試劑：10.00mol/m3 KCl溶液， 100.0 mol/m3HAC溶液 , 電導水。
四、實(shí)驗步驟
1、 打開(kāi)電導率儀器開(kāi)關(guān)，預熱5分鐘。 2、 KCl溶液電導率的測定：
�。�1） 用移液管準確移取25ml 10.00mol/m3的KCl溶液，置于潔凈、干燥的量杯中，測定器
電導率3次，取其平均值。
�。�2） 再用移液管準確量取25.00ml 電導水，置于上述量杯中，攪拌均勻后，測定器電導
率3次，取其平均值。
�。�3） 用移液管準確量取25.00ml 上述量杯中的溶液，棄去，再用移液管準確量取25.00ml
電導水，置于上述量杯中，攪拌均勻后，測定其電導率3次，取其平均值。
�。�4） 重復（3）的步驟。 （5） 重復（3）的步驟。
�。�6） 傾去電導池中的KCl溶液，用電導水洗凈量杯和電極；量杯放回烘箱中，電極用濾
紙吸干。
3、 HAC溶液和電導水的電導率的測定：
�。�1） 用移液管準確移取25ml 100.00mol/m3的HAC溶液，置于潔凈、干燥的量杯中，測定
器電導率3次，取其平均值。
�。�2） 再用移液管準確量取25.00ml 電導水，置于上述量杯中，攪拌均勻后，測定器電導
率3次，取其平均值。
�。�3） 用移液管準確量取25.00ml 上述量杯中的溶液，棄去，再用移液管準確量取25.00ml
電導水，置于上述量杯中，攪拌均勻后，測定其電導率3次，取其平均值。
�。�4） 重復（3）的步驟。
�。�5） 傾去電導池中的HAC溶液，用電導水洗凈量杯和電極；然后注入電導水，測定其電
導率3次，取其平均值，
�。�6） 傾去電導池中的電導水，量杯放回烘箱，電極用濾紙吸干，關(guān)閉電源。 五、數據處理： 1、 數據記錄：
大氣壓： 室溫： 實(shí)驗溫度：
已知數據：25 一下10.00mol/m3KCl溶液的電導率=0.14135m-1; 25 時(shí)無(wú)限稀HAC溶液的摩爾電導率=0.03907（s m mol-1）
(1) 測定KCl溶液的電導率：
�。�2）測定HAC溶液的電導率：
該條件下的電導水的電導率=16.7 s/cm
六、結果與討論
實(shí)驗二 氫氧化鐵溶膠的制備與純化
一.實(shí)驗目的
1.掌握Fe(OH)3溶膠的制備方法及純化 2.理解滲透原理及學(xué)會(huì )半透膜的制備 二.實(shí)驗原理
溶膠系指極細的固體顆粒分散在液體介質(zhì)中的分散體系，其顆拉大小約在1nm至1mm之間，若顆粒再大則稱(chēng)之為懸浮液。要制備出比較穩定的溶膠或懸浮液一般須滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①固體分散相的質(zhì)點(diǎn)大小必須在膠體分散度的范圍內；②固體分散質(zhì)點(diǎn)在液體介質(zhì)中要保持分散不聚結，為此，一般需加穩定劑。
制備溶膠或懸浮液原則上有兩種方法：①特大塊固體分割到膠體分散度的大小，此法稱(chēng)分散法；②使小分子或離子聚集成膠體大小，此法稱(chēng)為凝聚法。
影響聚沉的主要因素有反離子的價(jià)數、離子的大小及同號離子的作用等。一般來(lái)說(shuō)，反離子價(jià)數越高，聚沉效率越高，聚沉值越小，聚沉值大致與反離子價(jià)數的6次方成反比。同價(jià)無(wú)機小離子的聚沉能力常隨其水比半徑增大而減小，這一順序稱(chēng)為感膠離子序。與膠體質(zhì)點(diǎn)帶有同號電荷的2價(jià)或高價(jià)離子對膠體體系常有穩定作用，即使該體系的聚沉值有所增加。此外，當使用高價(jià)或大離子聚沉時(shí)，少量的電解質(zhì)可使溶膠聚沉；電解質(zhì)濃度大時(shí)，聚沉形成的沉淀物又重新分散；濃度再提高時(shí)，又可使溶膠聚沉。這種現象稱(chēng)為不規則聚沉。不規則聚沉的原因是，低濃度的高價(jià)反離子使溶膠聚沉后，增大反離子濃度，它們在質(zhì)點(diǎn)上強烈吸附使其帶有反離子符號的電荷而重新穩定；繼續增大電解質(zhì)濃度，重新穩定的膠體質(zhì)點(diǎn)的反離子又可使其聚沉。 (3) 溶膠的穩定性 ①聚沉值的測定
測定聚沉值的溶膠一般都應經(jīng)滲析純化。根據使溶膠剛發(fā)生聚沉時(shí)所需電解質(zhì)溶液的體積V1、電解質(zhì)溶液的濃度c和溶膠的體積V2可計算出聚沉值
cV1
聚沉值=V1?V2
Fe(OH)3溶膠聚沉值的測定。用移液管向3個(gè)干凈并烘干的100ml錐形瓶中各移人10ml經(jīng)過(guò)滲析的Fe(OH)3溶膠，然后分別以NaCl溶液(0.2moll)、Na2SO4溶液(0.2moll)及K[Fe(CN)6]溶液(0.001moll)滴定錐形瓶中的Fe(OH)3溶膠。每滴1滴電解質(zhì)溶液，都必須充分攪動(dòng)，直到溶膠剛剛產(chǎn)生渾濁為止。記下此時(shí)所需各電解質(zhì)溶液的體積數，計算聚沉值。
1. FeCl3+3H2O= Fe(OH)3+3HCl
2.半透膜只允許離子或小分子通過(guò)，膠體不能通過(guò)
.-1
.-1
.-1
三.儀器與試劑
玻璃儀器氣流烘干器 FeCl3·6H2O 6%的火棉膠 四.實(shí)驗步驟
1.用水解法制備Fe(OH)3膠體
�。�1）配250ml20%的FeCl3溶液
�。�2）取100ml蒸餾水在250ml燒杯中加熱至沸，向其中慢慢滴加5-10ml20%的FeCl3
溶液，不斷攪拌，繼續沸騰5min,即得溶膠
2.滲析半透膜的制備。
�。�1）500ml錐形瓶洗凈，烘干，冷卻后；
�。�2）倒入6%膠棉溶液30ml（溶劑為1：3乙醇—乙醚液；
�。�3）小心轉動(dòng)錐形瓶，使膠棉液均勻粘附在錐形瓶?jì)缺谏闲纬杀樱?（4）錐形瓶倒置，旋轉，傾出多余膠棉液等待15`（乙醚揮發(fā)）； （5）放正錐形瓶，注滿(mǎn)水（乙醇溶解），浸泡10`；
�。�6）倒去水，揭開(kāi)瓶口薄膜，慢慢將水注入夾層，使膜脫離瓶壁，輕輕取出即成半透膜； （7）將膜袋灌水懸空，袋中之水能逐漸滲出?4ml/h； （8）半透膜不用時(shí)應在水中保存。 3.純化Fe（OH）3溶膠。
�。�1）將水解法制得的Fe（OH）3溶膠置于半透膜袋中，用線(xiàn)扎著(zhù)袋口，置于800ml燒杯內。 （2）熱滲析：在燒杯中加300ml蒸餾水，60℃--70℃。
�。�3）每半小時(shí)換一次水，取1ml水檢查有無(wú)Cl及Fe。（1%AgNO3，1%KCNS溶液檢查）直至無(wú)Cl及Fe檢出。
�。�4）將純化過(guò)的Fe（OH）3溶膠置于250ml清潔干燥試劑瓶中，放置一段時(shí)間進(jìn)行老化，老化后的Fe（OH）3可供電泳實(shí)驗使用。 4、Fe(OH)3溶膠聚沉值的測定
用移液管向3個(gè)干凈并烘干的100ml錐形瓶中各移人10ml經(jīng)過(guò)滲析的Fe(OH)3溶膠，然后分別以NaCl溶液(0.2moll)、Na2SO4溶液(0.2moll)及K[Fe(CN)6]溶液(0.001moll)滴定錐形瓶中的Fe(OH)3溶膠。每滴1滴電解質(zhì)溶液，都必須充分攪動(dòng)，直到溶膠剛剛產(chǎn)生渾濁為止。記下此時(shí)所需各電解質(zhì)溶液的體積數，計算聚沉值。
.-1
.-1
.-1
-3+
-3+
【大學(xué)物理實(shí)驗總結】相關(guān)文章：
大學(xué)物理實(shí)驗教程總結（精選11篇）04-23
大學(xué)物理化學(xué)實(shí)驗總結（精選12篇）03-06
高中物理實(shí)驗總結（通用5篇）10-17
中學(xué)理化生實(shí)驗操作考查總結范文03-12
實(shí)驗兔養殖報告02-15