1、掌握兩種常見(jiàn)的分類(lèi)方法：交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。
2、分散系及其分類(lèi)：
(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。
(2)當分散劑為液體時(shí)，根據分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
分散系
溶液
膠體
濁液
分散粒子直徑
<1nm
1～100nm
>100nm
外觀(guān)
均一,透明,穩定
均一,透明,介穩體系
不均一,不透明,不穩定
能否透過(guò)濾紙
能
能
不能
能否透過(guò)半透膜
能
不能
不能
實(shí)例
食鹽水
Fe(OH)3膠體
泥漿水
3、膠體：
(1)常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。
膠體與其他分散系的本質(zhì)區別是分散質(zhì)粒子大小。
(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
第二節 離子反應
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
1、化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。
(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。
2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動(dòng)的離子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數守恒，電荷數守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、離子反應：
1、離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：(寫(xiě)、拆、刪、查)
�、賹�(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)
�、诓穑喊岩兹艿膹婋娊赓|(zhì)(易容的鹽、強酸、強堿)寫(xiě)成離子形式。
常見(jiàn)易溶的強電解質(zhì)有：
三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。
�、蹌h：刪除不參加反應的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。
�、懿椋簷z查書(shū)寫(xiě)離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數守恒、電荷數守恒。
3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)
�、倏词欠穹戏磻聦�(shí)(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。
�、诳词欠窨刹�。
�、劭词欠衽淦�(原子個(gè)數守恒，電荷數守恒)。
�、芸�“=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。
4、離子共存問(wèn)題
(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。
�、贌o(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見(jiàn)這四種有色離子)。
�、谧⒁馔诰蚰承╇[含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。
�、圩⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
第三節 氧化還原反應
一、氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。
2、氧化還原反應的特征：有元素化合價(jià)升降。
3、判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉移的化學(xué)反應都屬于氧化還原反應。
4、氧化還原反應相關(guān)概念：
還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應)→生成氧化產(chǎn)物。
氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應)→生成還原產(chǎn)物。
【注】一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。
二、氧化性、還原性強弱的判斷
(1)根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
三、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現;如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現;