高二化學(xué)選修4知識點(diǎn)精選難點(diǎn)總結五篇
總結是把一定階段內的有關(guān)情況分析研究，做出有指導性結論的書(shū)面材料，它是增長(cháng)才干的一種好辦法，因此，讓我們寫(xiě)一份總結吧。但是卻發(fā)現不知道該寫(xiě)些什么，以下是小編精心整理的高二化學(xué)選修4知識點(diǎn)精選難點(diǎn)總結五篇，希望對大家有所幫助。
高二化學(xué)選修4知識點(diǎn)精選難點(diǎn)總結五篇1
化學(xué)電池
1、電池的分類(lèi)：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池
2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置
3、化學(xué)電池的分類(lèi)：一次電池、二次電池、燃料電池
4、常見(jiàn)一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。
6、二次電池的電極反應：鉛蓄電池
7、目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產(chǎn)生電流的一種原電池。
9、電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據燃燒反應寫(xiě)出總的電池反應，但不注明反應的條件。負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：負極：2H2—4e—=4H+正極：O2+4 e—4H+ =2H2O當電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：負極：2H2+4OH——4e—=4H2O正極：O2+2H2O+4 e—=4OH—另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷（燃料）和氧氣（氧化劑）。
10、電極反應式為：負極：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正極：4H2O+2O2+8e— =8OH—。電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低
11、廢棄電池的處理：回收利用
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離子共存
1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
�。�1）有氣體產(chǎn)生。
如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
�。�2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存；Pb2+與Cl—，Fe2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與I—不能大量共存。
�。�3）有弱電解質(zhì)生成。
如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存；NH4+與OH—不能大量共存。
�。�4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。
�。�1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。
�。�2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32—不能大量共存。
3、能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
4、溶液中能發(fā)生絡(luò )合反應的離子不能大量共存。
如Fe3+與SCN—不能大量共存；
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一、化學(xué)反應的限度
1、化學(xué)平衡常數
�。�1）對達到平衡的可逆反應，生成物濃度的系數次方的乘積與反應物濃度的系數次方的乘積之比為一常數，該常數稱(chēng)為化學(xué)平衡常數，用符號K表示。
�。�2）平衡常數K的大小反映了化學(xué)反應可能進(jìn)行的程度（即反應限度），平衡常數越大，說(shuō)明反應可以進(jìn)行得越完全。
�。�3）平衡常數表達式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。對于給定的可逆反應，正逆反應的平衡常數互為倒數。
�。�4）借助平衡常數，可以判斷反應是否到平衡狀態(tài)：當反應的濃度商Qc與平衡常數Kc相等時(shí)，說(shuō)明反應達到平衡狀態(tài)。
2、反應的平衡轉化率
�。�1）平衡轉化率是用轉化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來(lái)表示。如反應物A的平衡轉化率的表達式為：
α（A）=
�。�2）平衡正向移動(dòng)不一定使反應物的平衡轉化率提高。提高一種反應物的濃度，可使另一反應物的平衡轉化率提高。
�。�3）平衡常數與反應物的平衡轉化率之間可以相互計算。
3、反應條件對化學(xué)平衡的影響
�。�1）溫度的影響
升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數實(shí)現的。
�。�2）濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動(dòng)；增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動(dòng)。
溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數不變�；どa(chǎn)中，常通過(guò)增加某一價(jià)廉易得的反應物濃度，來(lái)提高另一昂貴的反應物的轉化率。
�。�3）壓強的影響
ΔVg=0的反應，改變壓強，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。
ΔVg≠0的反應，增大壓強，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。
�。�4）勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強對平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、壓強、溫度等）平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
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化學(xué)反應的速率
1、化學(xué)反應是怎樣進(jìn)行的
�。�1）基元反應：能夠一步完成的反應稱(chēng)為基元反應，大多數化學(xué)反應都是分幾步完成的。
�。�2）反應歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應組成的總反應�？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q(chēng)為反應歷程，又稱(chēng)反應機理。
�。�3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2、化學(xué)反應速率
�。�1）概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
�。�2）表達式：
�。�3）特點(diǎn)對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應速率時(shí)所得的數值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數之比。
3、濃度對反應速率的影響
�。�1）反應速率常數（K）反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進(jìn)行得越快。反應速率常數與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
�。�2）濃度對反應速率的影響增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
�。�3）壓強對反應速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無(wú)影響。壓強對反應速率的影響，實(shí)際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的.改變是通過(guò)改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減��；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
4、溫度對化學(xué)反應速率的影響
�。�1）經(jīng)驗公式阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。由公式知，當Ea>0時(shí)，升高溫度，反應速率常數增大，化學(xué)反應速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學(xué)反應速率的影響與活化能有關(guān)。
�。�2）活化能Ea�；罨蹺a是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大�；罨蹺a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學(xué)反應速率的影響
�。�1）催化劑對化學(xué)反應速率影響的規律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來(lái)有效提高反應速率。
�。�2）催化劑的特點(diǎn)：催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應的平衡常數，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉化率。
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有機化學(xué)計算
1、有機物化學(xué)式的確定
�。�1）確定有機物的式量的方法
�、俑鶕䴓藴薁顩r下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：M = 22·4ρ（標準狀況）
�、诟鶕䴕怏wA對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA = DMB
�、矍蠡旌衔锏钠骄搅浚篗 = m（混總）/n（混總）
�、芨鶕瘜W(xué)反應方程式計算烴的式量。
�、輵迷觽�(gè)數較少的元素的質(zhì)量分數，在假設它們的個(gè)數為1、2、3時(shí)，求出式量。
�。�2）確定化學(xué)式的方法
�、俑鶕搅亢妥詈�(jiǎn)式確定有機物的分子式。
�、诟鶕搅�，計算一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數，確定有機物的分子式。
�、郛斈軌虼_定有機物的類(lèi)別時(shí)�？梢愿鶕袡C物的通式，求算n值，確定分子式。
�、芨鶕旌衔锏钠骄搅�，推算混合物中有機物的分子式。
�。�3）確定有機物化學(xué)式的一般途徑
�。�4）有關(guān)烴的混合物計算的幾條規律
�、偃羝骄搅啃∮�26，則一定有CH4
�、谄骄肿咏M成中，l < n（C）< 2，則一定有CH4。
�、燮骄肿咏M成中，2 < n（H）< 4，則一定有C2H2。
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