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高考化學(xué)�？贾R點(diǎn)總結推薦
總結是指社會(huì )團體、企業(yè)單位和個(gè)人對某一階段的學(xué)習、工作或其完成情況加以回顧和分析，得出教訓和一些規律性認識的一種書(shū)面材料，它是增長(cháng)才干的一種好辦法，不妨坐下來(lái)好好寫(xiě)寫(xiě)總結吧。那么我們該怎么去寫(xiě)總結呢？下面是小編收集整理的高考化學(xué)�？贾R點(diǎn)總結推薦，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
(一)物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1.物質(zhì)的變化：
物理變化：沒(méi)有生成物質(zhì)的變化�；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化�；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。
2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。
化學(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。
元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數關(guān)系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
(二)物質(zhì)的分類(lèi)
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類(lèi)無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。
4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱(chēng)中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
5.單質(zhì)：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱(chēng)中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無(wú)機物(無(wú)機化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3
大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價(jià)的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。
9.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7
酸的名稱(chēng)中最后一個(gè)字是“酸”，通�；瘜W(xué)式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色，根據酸的組成，通常有以下兩種分類(lèi)方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-
a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數分為：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)
b.根據酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名稱(chēng)為：某酸，無(wú)氧酸(HCl,H2S名稱(chēng)為：氫某酸)
鑒定酸(鑒定H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
10、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它們的溶液無(wú)色。
有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)
其他固體堿是白色。堿的名稱(chēng)通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”
可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色
鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。
(三)氫氣的性質(zhì)和用途
11.氫氣的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水
(2)化學(xué)性質(zhì)：
�、倏扇夹裕簹錃庠诳諝庵腥紵�2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量
不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì )爆炸，所以點(diǎn)燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。
�、谶�原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O
現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生
氫氣還原氧化銅實(shí)驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實(shí)驗結束時(shí)要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料
12.生成氫氣的反應(實(shí)驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
�、黉\粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
�、阼F和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
�、坻V和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
�、茕X和稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
�、蒌\粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
�、掼F和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
�、哝V和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
�、噤X和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(四)鐵的性質(zhì)
13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導體
鐵的化學(xué)性質(zhì)：
(1)鐵跟氧氣反應
鐵在潮濕空氣里(既有H2O又有O2時(shí))易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3
防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)
�、勹F跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的先驅)化學(xué)方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應后溶液呈淺綠色
�、阼F跟硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+)
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。
其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價(jià)，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價(jià)，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物(Fe2O3.FeO)
14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)
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