高一人教版化學(xué)知識點(diǎn)總結4篇
總結是指對某一階段的工作、學(xué)習或思想中的經(jīng)驗或情況進(jìn)行分析研究，做出帶有規律性結論的書(shū)面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規律，從而掌握并運用這些規律，因此我們要做好歸納，寫(xiě)好總結。你想知道總結怎么寫(xiě)嗎？下面是小編整理的高一人教版化學(xué)知識點(diǎn)總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高一人教版化學(xué)知識點(diǎn)總結1
1、實(shí)驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能?chē)L結晶的味道。
2、做完實(shí)驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3、取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著(zhù)手心，不應向下；放回原處時(shí)標簽不應向里。
4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時(shí)想辦法處理。
5、稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上；也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上；加法碼時(shí)不要用手去拿。
6、用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。
7、向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8、不得用燃著(zhù)的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹
9、給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內焰和焰心。
10、給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著(zhù)自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。
11、給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13、使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14、過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15、在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。
高一人教版化學(xué)知識點(diǎn)總結2
一、原子結構
1、原子的定義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒
2、質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）
中子（不帶電）
1個(gè)電子帶1個(gè)單位負電荷）
原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量忽略不計，因此原子質(zhì)量約等于離子的質(zhì)量。
3、原子的表示方法：
A Z（R表示元素符號，表示質(zhì)量數，表示質(zhì)子數）用AZR表示一個(gè)原子
4、兩個(gè)關(guān)系式：質(zhì)量數（A）=質(zhì)子數（Z）+中子數（N）
核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數=原子序數
5、同位素：一種元素形成的不同的原子互稱(chēng)為同位素（或質(zhì)子數相同，種子數不同的原子的互稱(chēng)）。
同素異形體：同一元素形成的不同的單質(zhì)。
二、電子排布
1、核外電子的分層排布
�、僖粋�(gè)原子中沒(méi)有能量完全相同的電子，能量低，離核近，根據能量不同形成以原子核為球心，電子與核之間距離為半徑的同心體。
�、诤送怆娮臃謱优挪�，由里往外，依次為1、2 7層，表示為：K、L、M、N、O、P、Q層。
�、叟挪家幝桑�
a、各電子層最多能排2n2個(gè)（n為1、2 7）
b、最外層不能超過(guò)8個(gè)，次外層不能超過(guò)18個(gè)，倒數第三層不超過(guò)32個(gè)c、電子總是由里往外排。
高一人教版化學(xué)知識點(diǎn)總結3
1、氯氣(Cl2)：
(1)物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)
(2)化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。
�、倥c金屬反應(將金屬氧化成正價(jià))
Na+Cl2===點(diǎn)燃2NaCl
Cu+Cl2===點(diǎn)燃CuCl2
2Fe+3Cl2===點(diǎn)燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)
(思考：怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，鐵跟鹽酸反應生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應生成FeCl3，這說(shuō)明Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。)
�、谂c非金屬反應
Cl2+H2===點(diǎn)燃2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰)
將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。
燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。
�、跜l2與水反應
Cl2+H2O=HCl+HClO
離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來(lái)的)。
氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：
(1)強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應。
(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時(shí)，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆。
(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。
(4)不穩定性：HClO不穩定光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì )變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。
(5)沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來(lái)水也用氯水殺菌消毒，所以用自來(lái)水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì )變質(zhì)。
�、蹸l2與堿液反應：
與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)
與Ca(OH)2溶液反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
此反應用來(lái)制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO;NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;
干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的.氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO。
漂白粉久置空氣會(huì )失效(涉及兩個(gè)反應)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉變質(zhì)會(huì )有CaCO3存在，外觀(guān)上會(huì )結塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì )有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。
�、萋葰獾挠猛荆褐破追�、自來(lái)水殺菌消毒、農藥和某些有機物的原料等。
高一人教版化學(xué)知識點(diǎn)總結4
一、結構
1、原子結構：
2、結構的相似性和遞變性：
�、傧嗨菩裕鹤钔鈱泳鶠�7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負電荷的陰離子（X‐）②遞變性：隨電荷數增加，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大。
二、物理性質(zhì)的遞變性
1、顏色：由淺到深
2、溶解性：由大到小
3、熔沸點(diǎn)：由高到低
4、密度：由大到小
三、化學(xué)性質(zhì)
1、單質(zhì)氧化性：由強到弱。所有的單質(zhì)中，氟單質(zhì)的氧化性最強
2、與H2反應：非金屬與H2反應生成氣態(tài)氫化物（金屬不能發(fā)生次反應）。氣態(tài)氫化物是判斷非金屬性（元素性質(zhì)）或氧化性（物質(zhì)的性質(zhì)）強弱的重要依據：①非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越容易生成
�、诜墙饘傩栽綇�，氣態(tài)氫化物越穩定
�、鄯墙饘傩栽綇�，氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強
3、與水的反應：2F2+2H2O = 4HF+O2
Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO
與堿反應：X2 + 2OH‐ = X‐+ XO‐+ H2O
4、鹵素單質(zhì)間的置換反應
氧化性強的單質(zhì)+還原性強的鹵離子=氧化性弱的單質(zhì)+還原性弱的單質(zhì)
如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
氟在溶液中不能發(fā)生置換反應。氟沒(méi)有正價(jià)，只有—1價(jià)。所有非金屬元素都有正價(jià)。
5、溴和碘的特性：
�、黉澹何ㄒ怀室簯B(tài)的非金屬，極易揮發(fā)，有強烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以減小揮發(fā)，保存在密封的玻璃瓶中（水封），不能用橡膠等作瓶塞或盛裝，應為溴有腐蝕性。
�、诘猓阂咨A，I2使淀粉變藍。
6、鹵化銀
AgF AgCl AgBr AgI
白色固體，淡黃色固體，黃色固體，既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性（遇光分解）+H2O== HF+ AgOH↓（白色沉淀，不穩定）
2O+ Ag2O↓（黑色沉淀）
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