九年級化學(xué)第五章知識點(diǎn)總結
總結是指對某一階段的工作、學(xué)習或思想中的經(jīng)驗或情況進(jìn)行分析研究，做出帶有規律性結論的書(shū)面材料，通過(guò)它可以正確認識以往學(xué)習和工作中的優(yōu)缺點(diǎn)，讓我們一起來(lái)學(xué)習寫(xiě)總結吧。但是卻發(fā)現不知道該寫(xiě)些什么，以下是小編精心整理的九年級化學(xué)第五章知識點(diǎn)總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
九年級化學(xué)第五章知識點(diǎn)總結1
第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、含義:參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．
�、跊](méi)有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
2、微觀(guān)解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應前后，原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應前后
�。�1）一定不變宏觀(guān)：反應物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變
微觀(guān)：原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量不變
�。�2）一定改變宏觀(guān)：物質(zhì)的種類(lèi)一定變
微觀(guān)：分子種類(lèi)一定變
�。�3）可能改變：分子總數可能變
二、化學(xué)方程式
1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。
2、表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件
�、票硎靖魑镔|(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數的積的比）
�、潜硎靖魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數比（即各化學(xué)式前面的系數比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例
�、俦硎練錃馀c氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數比為2：1：2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
�、購姆磻�、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水
�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。
課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
一、書(shū)寫(xiě)原則：
1、以客觀(guān)事實(shí)為基礎2、遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類(lèi)和數目相等）
二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類(lèi)和數目相等即配平了
2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當的系數來(lái)保證方程式兩邊原子種類(lèi)和數目相等。
3、方法：最小公倍數法
最小公倍數法配平化學(xué)方程式的步驟
�、�、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線(xiàn)兩邊出現次數最少，且原子個(gè)數的最小公倍數最大的元素作為起點(diǎn)元素。
�、�、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數的最小公倍數。
�、�、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數：用最小公倍數除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數的商作為該化學(xué)式前面的系數。
�、�、確定其它化學(xué)式前面的系數的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線(xiàn)兩邊出現次數由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數。
�、�、最后將各系數調整為最簡(jiǎn)整數比。
舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O3＋SO2
�、糯_定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線(xiàn)兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。
�、迫暨x擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數的最小公倍數為2。
�、谴_定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數2的商1作為Fe2O3的系數；
2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋SO2
�、却_定O2、SO2的系數：
�、儆捎贠2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個(gè)數已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數1的商4作為SO2。的系數。
2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2
�、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個(gè)數已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數也為11。所以O2的系數為11除以O2中O元素的原子個(gè)數2的商11/2作為SO2。的系數。
2FeS2＋11/2O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2
�、稍賹⒏飨禂嫡{整為最簡(jiǎn)整數比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。
點(diǎn)燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
一、書(shū)寫(xiě)的步驟
1、寫(xiě)寫(xiě)出反應物、生成物的化學(xué)式
2、配配平方程式
3、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)
4、等將橫線(xiàn)改為等號
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算
一、依據：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
二、步驟：①設未知數；②根據題意寫(xiě)出方程式；③根據化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答注意：
�、儆捎诜匠淌街荒芊磻镔|(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:
C＋O2點(diǎn)燃CO2S＋O2點(diǎn)燃SO2
4P＋5O23Fe＋2O2
2H2O22KClO3
MnO2
△點(diǎn)燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2
點(diǎn)燃2Al2O32MgO
點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O
△K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2通電2H2↑+O2↑
點(diǎn)燃2H2+O22H2O
九年級化學(xué)第五章知識點(diǎn)總結2
第五單元化學(xué)方程式
第一節質(zhì)量守恒定律
一、探究實(shí)驗：質(zhì)量守恒的探究白磷燃燒前后質(zhì)量的測定
【實(shí)驗器材】托盤(pán)天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球
【設計實(shí)驗】
�、僭诘撞夸佊屑毶车腻F形瓶中，放入一�；鸩耦^大小的白磷。
�、谠阱F形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。
�、蹖㈠F形瓶和玻璃管放在托盤(pán)天平上用砝碼平衡。
�、苋∠洛F形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn)，并將白磷引燃。
�、荽F形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上，觀(guān)察天平是否平衡。
【實(shí)驗現象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡�！緦�(shí)驗結論】反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應后各物質(zhì)的.總質(zhì)量。實(shí)驗成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的：點(diǎn)燃白磷。氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶?jì)葔簭娺^(guò)大，把瓶子彈開(kāi)。
沒(méi)有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開(kāi)或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。
二、探究實(shí)驗：質(zhì)量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定
【實(shí)驗器材】托盤(pán)天平（及砝碼）、燒杯。
【設計實(shí)驗】
�、僭�100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量m1。
�、趯㈣F釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的燒杯放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量m2。比較反應前后的質(zhì)量。
【實(shí)驗現象】鐵釘表面附著(zhù)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。
【實(shí)驗結論】m1＝m2。反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。
化學(xué)方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質(zhì)中沒(méi)有氣體。
三、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
質(zhì)量守恒定律應用于化學(xué)變化，不能應用于物理變化。質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒�；瘜W(xué)反應中，各反應物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。
不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。
四、質(zhì)量守恒的原因：從微觀(guān)上看，在化學(xué)反應前后，原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量不變。
五、質(zhì)量守恒定律的應用：
求某個(gè)反應物或生成物的質(zhì)量；
計算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。
推斷反應物或生成物的組成（化學(xué)式）；判斷反應物是否全部參加了反應。
六、化學(xué)反應前后：
一定不變（宏觀(guān)）反應物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類(lèi)和質(zhì)量。
一定不變（微觀(guān)）原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量。一定改變（宏觀(guān)）物質(zhì)的種類(lèi)。
一定改變（微觀(guān)）分子的種類(lèi)�？赡芨淖兎肿涌倲�。
七、化學(xué)反應類(lèi)型
四種基本反應類(lèi)型：
�、倩戏磻蓛煞N或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。
�、诜纸夥磻梢环N反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。
�、壑脫Q反應一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
�、軓头纸夥磻獌煞N化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。氧化還原反應：
氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應屬于氧化反應。還原反應：物質(zhì)失去氧的反應屬于還原反應。
氧化劑：提供氧的物質(zhì)
還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
第二節如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
一、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應的式子，叫做化學(xué)方程式。
二、化學(xué)方程式的意義
質(zhì)的方面：表明反應物、生成物和反應條件。
量的方面：①各物質(zhì)間反應時(shí)的微粒個(gè)數比；②各物質(zhì)間反應時(shí)的質(zhì)量比。
質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。
三、化學(xué)方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例
2H2+O2=2H2O4：32：36
氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應，生成水。
每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應，生成2個(gè)水分子。每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應，生成36份質(zhì)量的水。
四、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則：①必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。
五、寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)常出現的錯誤：
不尊重科學(xué)實(shí)驗，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應。不遵守質(zhì)量守恒定律、沒(méi)有配平或計量數不是最簡(jiǎn)比�；瘜W(xué)式書(shū)寫(xiě)錯誤。寫(xiě)錯或漏寫(xiě)反應條件。
錯標或漏標“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）�！啊保喝绻诜磻镏袥](méi)有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學(xué)式后面標“↑”�！啊保涸诔踔须A段，只有在溶液中發(fā)生反應時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標“↓”。
六、配平：在化學(xué)式前填上適當的化學(xué)計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數都相等。
一般情況下，可以按照書(shū)98頁(yè)上介紹的“最小公倍數”法配平。如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。配平時(shí)一般從最復雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學(xué)方程式時(shí)，一般從一氧化碳入手。剛開(kāi)始配平，可以讓化學(xué)計量數是分數。配平結束后“＝”兩邊的化學(xué)計量數翻倍，全部變?yōu)檎麛导纯伞?/p>
在剛學(xué)化學(xué)方程式時(shí)，要多做一些練習以熟練配平的方法；學(xué)過(guò)一段時(shí)間之后，要試著(zhù)把常見(jiàn)的化學(xué)方程式背下來(lái)（有的時(shí)候，上課認真聽(tīng)講、課后認真寫(xiě)作業(yè)對背方程式很有幫助）。
第三節利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算
一、例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？
解：設生成的O2的質(zhì)量為x。
Δ2KMnO4K2MnO4MnO2O2
316326gx3166g32x326gx0.6g316答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。
【注意】如果沒(méi)有完全反應，反應物和生成物的質(zhì)量不能代入計算。只有通過(guò)相關(guān)數據得知反應完全進(jìn)行（遇到“充分反應”、“恰好完全反應”、“適量”等話(huà)語(yǔ)），這些質(zhì)量才可能有效。遇到“足量”、“過(guò)量”、“一段時(shí)間”、“少量”等詞語(yǔ)，說(shuō)明可能不是恰好完全反應。
二、例題2（利用質(zhì)量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時(shí)間，發(fā)現剩余固體的質(zhì)量是20.4g，求參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量。
解：設參加反應的KClO3的質(zhì)量為x。
2KClO3MnO2Δ2KCl3O2
24596x30g-20.4g9.6g
245x969.6g2459.6gx24.5g96答：參加反應的KClO3的質(zhì)量為24.5g。
【注意】當反應前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，說(shuō)明有氣體逸出。
三、例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時(shí)間。再次稱(chēng)量固體時(shí)，發(fā)現剩余固體的質(zhì)量為7.2g。問(wèn)生成銅的質(zhì)量為多少？
解：設生成Cu的質(zhì)量為x。參加反應的CuO的質(zhì)量為0.8g16100%4g
80ΔH2CuOCuH2O
8064
4gx804g64x
644gx3.2g80【注意】對于這種題，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應的氧元素的質(zhì)量。
四、帶雜質(zhì)的計算見(jiàn)第八單元。
五、計算時(shí)的常見(jiàn)錯誤：
未知數帶有單位。
所設物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。已知物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有單位。
化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯誤或者沒(méi)有配平（這個(gè)錯誤會(huì )使計算題的得分降為1，甚至為0）。關(guān)系式中的數據沒(méi)有與物質(zhì)的化學(xué)式對齊。
步驟不完整、數值計算錯誤、所答非所問(wèn)等在其他學(xué)科也能犯的錯誤。
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