熱化學(xué)方程式代表著(zhù)一個(gè)假想的過(guò)程，實(shí)際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過(guò)量反應物的狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生變化，即使是一個(gè)無(wú)法全部完成的反應，也不會(huì )因此影響反應的反應熱。

　　書(shū)寫(xiě)和應用

　　1、反應熱與溫度和壓強等測定條件有關(guān)，所以書(shū)寫(xiě)時(shí)指明反應時(shí)的溫度和壓強，若是標準狀態(tài)下，即溫度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時(shí)，可以不注明。

　　2、各物質(zhì)化學(xué)式右側用圓括弧()表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)�？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)(形)注明，例如S(斜方)，S(單斜)；C(石墨)，C(金剛石)等。溶液中的反應物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表無(wú)限稀釋水溶液。

　　3、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數或原子個(gè)數，因此，它可以是整數，也可以是分數。

　　4、△H只能寫(xiě)在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為"-"；若為吸熱反應，則△H為"+"。其單位一般為kJ/mol，有時(shí)也用J/mol。

　　5、熱化學(xué)方程式是表示反應已完成的數量。由于△H與反應完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數必須與△H相對應，當反應逆向進(jìn)行時(shí)，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

　　6、不標注氣體上升符號和沉淀符號，即"↑"或"↓"。

　　7、熱化學(xué)方程式無(wú)需書(shū)寫(xiě)如△(加熱)和催化劑的反應條件。

　　8、即使是有機熱化學(xué)方程式或可逆反應也用等號"="，不用箭頭和可逆符號"→","?"。

　　9、反應熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在25℃，100kPa時(shí)，舊的標準態(tài)壓力為1 atm=101kPa，即1標準大氣壓，新的標準態(tài)壓力改為1bar=100kPa。1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol。

　　10、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時(shí)的反應熱叫中和熱。書(shū)寫(xiě)中和熱的化學(xué)方程式應以生成1mol水為基準。

　　11、同一化學(xué)反應，隨著(zhù)化學(xué)計量數改變△H的值而改變。若化學(xué)計量數相同，當反應物、生成物狀態(tài)不同時(shí)，△H的值也不同。

　　以上是小編整理的熱化學(xué)方程式的知識點(diǎn)，希望能幫到你。