化學(xué)能與電能說(shuō)課

各位領(lǐng)導、老師們：

　　大家好！

　　我說(shuō)課的題目是人教版化學(xué)必修二《化學(xué)能與電能》、下面我將從說(shuō)教材、說(shuō)教法、說(shuō)學(xué)法、教學(xué)過(guò)程等幾個(gè)方面展開(kāi)說(shuō)課。

　　一、說(shuō)教材

　　教材的地位與作用

　　本節教材是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識點(diǎn)，也是高中化學(xué)的教學(xué)難點(diǎn)之一。在本專(zhuān)題的教學(xué)中，本節教材起著(zhù)承前啟后的作用。它融合了之前所學(xué)的氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，在學(xué)習過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，能培養學(xué)生創(chuàng )造性思維。

　　二、教材的重點(diǎn)

　　重點(diǎn)：原電池的原理，原電池的形成條件，電極方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　難點(diǎn)：原電池原理在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際運用，電極方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　三、教學(xué)目標

　　[知識與技能]

　　1、通過(guò)實(shí)驗探究，了解原電池的形成條件，能夠判斷所給裝置能否構成原電池。

　　2、理解原電池的工作原理，并能夠正確書(shū)寫(xiě)正負極的電極反應式。

　　[過(guò)程與方法]

　　通過(guò)設疑誘導、實(shí)驗探索、現象比較等體會(huì )科學(xué)探究中的常用方法和一般過(guò)程，培養學(xué)生敏銳的觀(guān)察能力，分析能力。

　　[情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)]

　　通過(guò)學(xué)生實(shí)驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習的興趣，培養學(xué)生探究和合作學(xué)習的精神

　　四、教具準備

　　教學(xué)媒體、課件；有關(guān)實(shí)驗試劑和儀器

　　五、說(shuō)教法

　　本節課主要采用實(shí)驗探究法，輔以多媒體教學(xué)、問(wèn)題討論等方法進(jìn)行教學(xué)。以“問(wèn)題”為線(xiàn)索，挖掘學(xué)生的好奇心，激發(fā)學(xué)習興趣，從而進(jìn)行探究性實(shí)驗，教師引導學(xué)生進(jìn)行啟發(fā)式學(xué)習，最后通過(guò)學(xué)生自主學(xué)習而接受新知識；使學(xué)生的學(xué)習過(guò)程和認知規律融為一體，由感性認識上升到理性認識，從而理解了原電池的相關(guān)知識。

　　六、說(shuō)學(xué)法

　　1、實(shí)驗探究法

　　2、邊討論邊比較法

　　學(xué)生主要運用實(shí)驗觀(guān)察、分析、比較、討論、概括、練習等學(xué)習手段，通過(guò)親自動(dòng)手參與實(shí)驗，分析討論實(shí)驗現象，解決問(wèn)題，得出結論的過(guò)程培養其探索精神及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。同時(shí)，也能夠培養學(xué)生的主體性與合作精神。

　　七、教學(xué)程序

　�。ㄒ唬�導入新課，以疑激思，揭示新知

　　通過(guò)美國的自由女神患上金屬腐蝕病引出課題。設疑：她是怎么患上這種病的呢？那學(xué)完本節課——化學(xué)能與電能后，同學(xué)們就能解開(kāi)這個(gè)謎團了。

　�。ǘ�）實(shí)驗探索——原電池的概念

　　原電池：將化學(xué)能直接轉變成電能的裝置

　　實(shí)驗1:把一塊鋅片和銅片,同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯里,觀(guān)察現象。

　　實(shí)驗2:在上述實(shí)驗中的Cu、Zn電極連上導線(xiàn)。

　　實(shí)驗3：在上述的裝置中連上電流表。

　�。ㄈ�）實(shí)驗探索，合作交流，探究原電池的構成條件（12min）

　　1、實(shí)驗探究原電池的電極：

　　形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極（導體）

　　2、實(shí)驗探究原電池的電解質(zhì)溶液

　　形成條件二：有電解質(zhì)溶液

　　3、實(shí)驗探究原電池的閉合回路

　　形成條件三：必須形成閉合回路

　�。ㄋ模┰�電池的工作原理

　　播放Cu——Zn原電池工作原理的動(dòng)畫(huà)（鋅片溶解成為鋅離子,氫離子得到電子以氫氣泡的形式冒出,電子的定向移動(dòng)）。歸納：原電池的原理【較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）通過(guò)導線(xiàn)流向較不活潑的金屬（正極）。電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應，從而實(shí)現了化學(xué)能向電能的轉化�！坎⒅笇�學(xué)生寫(xiě)出電極反應。

　　銅鋅原電池的電極反應

　�。ㄎ澹﹪L試新知，反饋鞏固，運用新知

　�。�六）原電池的應用

　　1、交流討論：自由女神是怎么患上腐蝕病”？同學(xué)們就做一回醫生來(lái)給她診斷診斷。

　　2、制備各種各樣的化學(xué)電源，包括常見(jiàn)的干電池、蓄電池，以及我們手機中使用的鋰離子電池。還可以制成水果電池。

　�。ㄆ撸┱n堂練習

　�。ò耍┱n堂小結和作業(yè)布置

　　八、板書(shū)設計

　　化學(xué)能轉化為電能

　�。ㄒ唬┰�電池

　　1、定義：把化學(xué)能直接轉化為電能的裝置

　　負極：活潑性較強的金屬

　�、倩顫娦圆煌�的兩個(gè)電極（導體）

　　正極：活潑性較弱的金屬或非金屬

　　2、形成條件②有電解質(zhì)溶液

　�、坌纬砷]合回路（導線(xiàn)、鹽橋）

　�。ǘ�）原電池原理：

　　負極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）

　　電極反應

　　正極：2H++2e-=H2（還原反應）

　　總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化還原反應）

　�。ㄈ�）應用：

　　1、金屬腐蝕

　　2、制作各種化學(xué)電源文章

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