高一化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)

　　漫長(cháng)的學(xué)習生涯中，大家都沒(méi)少背知識點(diǎn)吧？知識點(diǎn)就是一些�？嫉膬热�，或者考試經(jīng)常出題的地方。相信很多人都在為知識點(diǎn)發(fā)愁，以下是小編精心整理的高一化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高一化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)1

　　氧化還原反應升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應/還原反應)

　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機物

高一化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)2

　　物質(zhì)的'分類(lèi)

　　1、常見(jiàn)的物質(zhì)分類(lèi)法是樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。

　　2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩定的主要原因。

　　3、濁液用靜置觀(guān)察法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達爾現象鑒別。

　　當光束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線(xiàn)散射形成的。

　　4、膠體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現象叫做電泳。

高一化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)3

　　一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

　�、傺鯕獾臐舛炔煌�，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

　�、谘鯕獾臐舛炔煌�，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　二、影響物質(zhì)溶解的因素：

　�、贁嚢杌蛘袷�。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　�、谏郎�。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　�、廴軇�。選用的溶劑不同物質(zhì)的.溶解性也不同。

　　三、元素周期表的規律：

　�、偻�一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質(zhì)子數、核外電子數依次遞增。

　�、谕�一族中的元素核外電子數相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數、質(zhì)子數、電子層數依次遞增。

　　硅單質(zhì)

　　1、氯元素：

　　2.氯氣

　　1、二氧化硫與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結構類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池第二節富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔�；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應都稱(chēng)為燃燒。Cl2的用途：①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì )失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長(cháng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機物反應，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三節硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末)S+O2===(點(diǎn)燃)SO2物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，

　　遇熱會(huì )變回原來(lái)顏色。這是因為H2SO3不穩定，會(huì )分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應。

高一化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)4

　　氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的'量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

　　2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

高一化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)5

　　氮及其化合物的性質(zhì)

　　1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：

　�、貼2+O2放電===2NO

　�、�2NO+O2=2NO2

　�、�3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

　　3.氨的實(shí)驗室制法：

　�、僭�理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　�、谘b置：與制O2相同

　�、凼占�方法：向下排空氣法

　�、軝z驗方法：

　　a)用濕潤的`紅色石蕊試紙試驗,會(huì )變藍色.

　　b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl

　�、莞稍锓椒ǎ嚎捎脡A石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.

　　4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　　6.碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　7.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9.碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10.氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑

高一化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)6

　　二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的'結晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

　　物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

　　化學(xué)：化學(xué)穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

【高一化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)】相關(guān)文章：

高一化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)梳理5篇分享03-04

高一化學(xué)知識點(diǎn)12-18

高一化學(xué)知識點(diǎn)歸納03-03

高一化學(xué)知識點(diǎn)15篇（精選）12-18

高一化學(xué)知識點(diǎn)梳理整合02-27

最新高一化學(xué)知識點(diǎn)03-04

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)03-04

《項羽之死》文言知識點(diǎn)整理重點(diǎn)05-08

高二語(yǔ)文重點(diǎn)知識點(diǎn)03-03

高二化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)03-04