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高中選修四化學(xué)知識點(diǎn)
在現實(shí)學(xué)習生活中，很多人都經(jīng)常追著(zhù)老師們要知識點(diǎn)吧，知識點(diǎn)是知識中的最小單位，最具體的內容，有時(shí)候也叫“考點(diǎn)”。那么，都有哪些知識點(diǎn)呢？以下是小編為大家收集的高中選修四化學(xué)知識點(diǎn)，希望能夠幫助到大家。
鹽類(lèi)的水解(只有可溶于水的鹽才水解)
1、鹽類(lèi)水解：在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)的反應。
2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結合,破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。
3、鹽類(lèi)水解規律：
�、儆腥醪潘�，無(wú)弱不水解，越弱越水解;誰(shuí)強顯誰(shuí)性，兩弱都水解，同強顯中性。
�、诙嘣跛岣�，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。(如:Na2CO3>NaHCO3)
4、鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)：
(1)可逆(與中和反應互逆)
(2)程度小
(3)吸熱
5、影響鹽類(lèi)水解的外界因素：
�、贉囟龋簻囟仍礁咚獬潭仍酱�(水解吸熱，越熱越水解)
�、跐舛龋簼舛仍叫�，水解程度越大(越稀越水解)
�、鬯釅A：促進(jìn)或抑制鹽的水解(H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽(yáng)離子水解;OH-促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解)
6、酸式鹽溶液的酸堿性：
�、僦浑婋x不水解：如HSO4-顯酸性
�、陔婋x程度>水解程度，顯酸性(如:HSO3-、H2PO4-)
�、鬯獬潭�>電離程度，顯堿性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)
7、雙水解反應：
(1)構成鹽的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反應。雙水解反應相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
(2)常見(jiàn)的雙水解反應完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-與NH4+;CO32-(HCO3-)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
氧氣的性質(zhì)
1.氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應：硫S+O2=SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)鋁箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2鐵3Fe+2O2=Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)磷4P+5O2=2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
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