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氧化還原說(shuō)課稿
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，編寫(xiě)說(shuō)課稿是必不可少的，是說(shuō)課取得成功的前提。如何把說(shuō)課稿做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編精心整理的氧化還原說(shuō)課稿，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
氧化還原說(shuō)課稿1
一、教材分析
“氧化還原反應”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節的內容。對于氧化氧化還原反應，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎上，能用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應以及了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑即可；通過(guò)后續課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應的有關(guān)知識。本節課既要復習初中的基本類(lèi)型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開(kāi)對氧化還原反應的較深層次的學(xué)習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。
二、教學(xué)目標
1、知識與技能：初步掌握根據化合價(jià)的升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應的方法；學(xué)會(huì )用化合價(jià)的變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實(shí)質(zhì)。
2、過(guò)程與方法：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現象再到電子轉移的本質(zhì)原因層層推進(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程，通過(guò)對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習由表及里和以辯證的觀(guān)點(diǎn)來(lái)思考問(wèn)題思。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會(huì )對立統一規律在自然現象中的體現，樹(shù)立用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識。
4、重難點(diǎn)設置：
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應。
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關(guān)系。
三、教學(xué)過(guò)程
本節課的教學(xué)內容難度大，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調動(dòng)學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動(dòng)中，成為學(xué)習的主體者。所以我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué)，通過(guò)設計富有驅動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀(guān)過(guò)程化抽象為形象化微觀(guān)為宏觀(guān)，在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的.思考方向引向深入。
問(wèn)題的設計由以下幾個(gè)問(wèn)題的環(huán)環(huán)相扣來(lái)完成。
問(wèn)題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應、還原反應，并舉出一些典型的例子。
同學(xué)們根據初中的知識從得氧失氧這一方面來(lái)判斷氧化反應和還原反應，其回答可能會(huì )有很多個(gè)反應。此時(shí)老師挑選出兩個(gè)比較典型的反應式來(lái)進(jìn)行分析。如：。但初中學(xué)習時(shí)氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著(zhù)讓學(xué)生討論：
問(wèn)題二：以為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進(jìn)行的嗎？
學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)，是不恰當的，也不能反映該類(lèi)反應本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問(wèn)題的認識，以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。
以上問(wèn)題的設置可以說(shuō)是為引入新課作了堅實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復習了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調動(dòng)起來(lái)，使得新課的學(xué)習既源于初中，又高于初中。
問(wèn)題三：標出上述反應的各元素的化合價(jià)，觀(guān)察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規律？
學(xué)生通過(guò)練習、觀(guān)察不難發(fā)現凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應是氧化反應，化合價(jià)降低的反應是還原反應。此時(shí)老師重點(diǎn)強調：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應定義為氧化還原反應。緊接著(zhù)讓學(xué)生分析：
問(wèn)題四：沒(méi)有得氧失氧，是否是氧化還原反應？
從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見(jiàn)，用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應大大擴展了其內涵。
氧化還原反應及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉移的過(guò)渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過(guò)程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著(zhù)設問(wèn)：
問(wèn)題五：是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應的本質(zhì)屬性是什么？
在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì )充分利用學(xué)生已有知識，弄清化合價(jià)的數值和正負跟原子的電子得失之間的內在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成動(dòng)畫(huà)，把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀(guān)為宏觀(guān)，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。
至此，本節課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識，教師可提出問(wèn)題：在初中所學(xué)到的四種基本反應類(lèi)型中，哪些反應類(lèi)型是氧化還原反應，哪些不是氧化還原反應。并對同學(xué)們得作答做出解釋和說(shuō)明。
四、教學(xué)反思
回顧本節課的教學(xué)，我通過(guò)環(huán)環(huán)相扣的五個(gè)問(wèn)題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來(lái)，學(xué)生在這些問(wèn)題的思考、討論過(guò)程中多種感官同時(shí)合作，多項信息綜合運用，在問(wèn)題解決的過(guò)程中體驗知識獲得的過(guò)程，學(xué)習抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。
氧化還原說(shuō)課稿2
一、教材的地位和作用
在中學(xué)階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應是一種常見(jiàn)的化學(xué)反應類(lèi)型，是研究化學(xué)反應的一個(gè)重要課題。掌握氧化還原反應的知識是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識的重要基礎。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于C級要求。由于其內容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應的實(shí)際應用也很廣泛，可以說(shuō)我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì )與氧化還原反應打交道。
氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中�；瘜W(xué)中的對立統一現象到處可見(jiàn)，通過(guò)認真引導，就可以使學(xué)生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過(guò)來(lái)，這又會(huì )幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀(guān)有著(zhù)舉足輕重的作用和意義。
二、教學(xué)目標
1、知識技能目標：復習鞏固初中化學(xué)四種基本反應類(lèi)型和有關(guān)氧化反應、還原反應的知識，使學(xué)生認識化學(xué)反應有多種分類(lèi)方法；學(xué)會(huì )根據化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應，并學(xué)會(huì )利用“雙線(xiàn)橋”分析氧化還原反應。
2、能力方法目標：通過(guò)氧化還原反應概念的教學(xué)，培養學(xué)生準確描述概念、比較辨析概念的能力；通過(guò)對問(wèn)題的討論培養學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；對學(xué)生進(jìn)行對立統一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀(guān)，為能夠辨證、全面的認識自然界和人類(lèi)社會(huì )提供科學(xué)的方法。
3、情感態(tài)度目標：通過(guò)氧化還原反應概念的演變，培養學(xué)生用發(fā)展的觀(guān)點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習化學(xué)；通過(guò)創(chuàng )設情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習氣氛，引導學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應，用“雙線(xiàn)橋”法分析氧化還原反應。
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解、分析氧化還原反應，用“雙線(xiàn)橋”法分析氧化還原反應。學(xué)會(huì )討論式學(xué)習方法。
四、教學(xué)方法
學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎上學(xué)習氧化還原反應，從知識儲備上來(lái)講，他們的化學(xué)知識是非常有限的；從能力方面來(lái)看，他們認識問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力也是有限的。從知識結構的角度來(lái)看，初中化學(xué)相對簡(jiǎn)單，高一一上來(lái)的氧化還原反應對學(xué)生來(lái)說(shuō)是有相當難度的。教師在教學(xué)過(guò)程中應盡量使用通俗易懂的教學(xué)語(yǔ)言，豐富多彩的教學(xué)手段，從學(xué)生已有的知識入手，由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是：復習引導式、問(wèn)題討論式
五、學(xué)習方法
學(xué)生在教師的引導下應積極思考、主動(dòng)探究，學(xué)習自主學(xué)習的方法。
六、教材分析及重點(diǎn)突出、難點(diǎn)突破
本節教材主要討論氧化還原反應、氧化劑和還原劑兩部分內容。分三課時(shí)學(xué)習：
課時(shí)1：化學(xué)反應類(lèi)型和氧化還原反應；
課時(shí)2：氧化劑和還原劑，“雙線(xiàn)橋”法分析氧化還原反應；
課時(shí)3：課堂小結、訓練及作業(yè)評析。
教材首先復習初中四種基本類(lèi)型的反應，以及氧化反應、還原反應（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學(xué)生自己舉例復習，用時(shí)約5分鐘。通過(guò)對兩個(gè)反應（H2+CuO==Cu+H2O，Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2）的討論，說(shuō)明初中所學(xué)的化學(xué)反應的分類(lèi)知識不夠全面，也不完善，從而轉入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來(lái)介紹氧化還原反應。
在第一部分內容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應的概念。接著(zhù)引導學(xué)生通過(guò)討論，分析氧化還原反應與化合價(jià)升降之間的關(guān)系，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應擴大到雖然沒(méi)有得氧失氧，但是有化合價(jià)升降的范圍。教材在復習初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎上，又進(jìn)一步討論了氧化還原反應與電子轉移的關(guān)系，并從電子轉移的角度給氧化還原反應下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學(xué)習，我打算引導學(xué)生從鈉和氯氣的'反應方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應的本質(zhì)。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫(huà)幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來(lái)扮演氧化還原反應的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來(lái)形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點(diǎn)。從第一部分的最后，還通過(guò)討論，分析四種基本反應類(lèi)型與氧化還原反應的關(guān)系。（第一課時(shí)）
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡(jiǎn)單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。這里，我將引導學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導學(xué)生總結記憶口訣：“失高氧得低還”。引導學(xué)生討論已學(xué)過(guò)的氧化劑和還原劑，并加以補充。并補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內容。
再花相當的時(shí)間進(jìn)行“雙線(xiàn)橋”法分析氧化還原反應的教學(xué)，教學(xué)過(guò)程中特別要注意書(shū)寫(xiě)的規范（如箭頭的表示，得失電子的數目等）。并進(jìn)行相應的練習。
本節最后簡(jiǎn)介了氧化還原反應在工農業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應用，同時(shí)也辯證的介紹了氧化還原反應給人類(lèi)帶來(lái)的危害和防治方法等。
七、教學(xué)程序
第一課時(shí)
[復習]：從復習初中四大反應類(lèi)型與氧化還原反應的關(guān)系入手，進(jìn)入新課。
從得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]：完成課本討論（投影片打出）
[產(chǎn)生疑問(wèn)]：從討論結果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問(wèn)：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類(lèi)型的反應？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應還是還原反應？
[引出課題]：今天的主要任務(wù)：學(xué)習氧化還原反應
[討論]：仍從反應H2+CuO=Cu+H2O中化合價(jià)升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學(xué)展示討論結果）。
[追問(wèn)]：若沒(méi)有氧的得失呢？
得出氧化還原反應的特征
[提問(wèn)]：化合價(jià)升降與電子轉移的關(guān)系？（討論、回答）
[分析]：用電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應的本質(zhì)。
[討論]：四種基本類(lèi)型的反應和氧化還原反應的關(guān)系。
第二課時(shí)
[復習]：氧化還原反應的特征和本質(zhì)，并舉例說(shuō)明。
[討論]：氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉移方面的體現，并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結]：記憶口訣
[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。
[補充]：常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。
[閱讀]：課本最后兩節內容，了解氧化還原反應的應用和危害。
八、板書(shū)設計
氧化還原反應
1、概念：從得失氧分析
H2 + CuO == Cu + H2O
得氧：H2氧化反應化合價(jià)升高失電子
失氧：CuO還原反應化合價(jià)降低得電子
2、特征：從化合價(jià)的變化分析
3、本質(zhì)：從電子轉移分析
4、氧化還原反應與四大基本反應類(lèi)型的關(guān)系
氧化還原說(shuō)課稿3
一、說(shuō)教材
該部分內容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節的內容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節課內容承接初中所學(xué)的氧化反應和還原反應，同時(shí)為之后學(xué)習金屬的冶煉和防護、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎，因此本節課內容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養學(xué)生辯證思維的好題材。
�。ㄟ^(guò)渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對學(xué)情進(jìn)行分析。）
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過(guò)了氧化反應和還原反應，但是只是局限在得氧、失氧的角度來(lái)認識，因此在這節課中應該組織引導學(xué)生從化合價(jià)的角度來(lái)重新認識氧化反應和還原反應，逐漸形成正確、恰當地看待概念形成和發(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
�。ㄟ^(guò)渡：根據新課程標準，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標：）
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能】
1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉移（得失或偏移）；
3、會(huì )用雙線(xiàn)橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì )自然現象中的對立與統一關(guān)系，樹(shù)立辯證思想。
�。ㄟ^(guò)渡：根據新課標要求與教學(xué)目標，我確定了如下的重難點(diǎn)：）
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氧化還原反應的特征
【難點(diǎn)】
氧化還原反應的本質(zhì)
�。ㄟ^(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的.教學(xué)方法。）
五、說(shuō)教學(xué)方法
講授法、小組合作探究法
�。ㄟ^(guò)渡：好的教學(xué)方法應該在好的教學(xué)設計中應用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。）
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會(huì )這樣展開(kāi)我的教學(xué)：
環(huán)節一：導入新課
由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應，什么是還原反應，但是僅僅能從得失氧的角度來(lái)進(jìn)行區分，因此我采用了溫故知新的方式導入本節新課：
首先提問(wèn)學(xué)生什么是氧化反應，什么是還原反應，并請學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過(guò)學(xué)生舉出的實(shí)例，我會(huì )請學(xué)生觀(guān)察碳還原氧化銅的化學(xué)反應方程式：
學(xué)生會(huì )從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應，氧化銅發(fā)生了還原反應。由此我會(huì )提出，氧化反應與還原反應是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應稱(chēng)為氧化還原反應。進(jìn)入氧化還原反應的特征和本質(zhì)的學(xué)習。
環(huán)節二：新課講授
1、氧化還原反應的特征
當學(xué)生知道了什么是氧化還原反應之后，我會(huì )請學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會(huì )請學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應。學(xué)生就會(huì )發(fā)現發(fā)生氧化反應的元素化合價(jià)升高；發(fā)生還原反應的元素化合價(jià)降低。接著(zhù)我會(huì )提出鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應，是否只有得失氧的化學(xué)反應才是氧化還原反應。目的是引導學(xué)生認識到有元素化合價(jià)變化的反應就是氧化還原反應，并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。這就是有關(guān)氧化還原反應特征的講解。
2、氧化還原反應的本質(zhì)
我會(huì )承接氧化還原反應的特征來(lái)提問(wèn)：為什么在氧化還原反應中會(huì )出現化合價(jià)的升降變化，元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)，引導學(xué)生從原子結構的角度分析氧化還原反應的本質(zhì)
先請學(xué)生從原子結構的角度分析NaCl的形成過(guò)程，并且滲透雙線(xiàn)橋法的應用，學(xué)生會(huì )發(fā)現在這一反應中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應，氯元素得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應。
接著(zhù)請學(xué)生從原子結構的角度分析HCl的形成過(guò)程，在這一過(guò)程中氯化氫分子里會(huì )形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；氯元素被還原，化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應。
分析完了NaCl、HCl的形成過(guò)程，我會(huì )請學(xué)生從電子轉移的角度重新認識氧化還原反應，也就認識了氧化還原反應的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過(guò)程中通過(guò)對NaCl、HCl形成過(guò)程的分析引導學(xué)生歸納總結氧化還原反應的本質(zhì)，深入理解“電子轉移”的意義，并向學(xué)生滲透從結構入手探究化學(xué)反應這一化學(xué)學(xué)習的重要思想。
之后會(huì )讓學(xué)生利用雙線(xiàn)橋法從電子轉移的角度來(lái)分析鐵與硫酸銅的反應，這是通過(guò)練習來(lái)鞏固所學(xué)內容。
環(huán)節三：鞏固提升
在這一環(huán)節我會(huì )請學(xué)生思考教材“學(xué)與問(wèn)”的問(wèn)題，將氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型這兩種不同化學(xué)反應的分類(lèi)方法有機地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節四：小結作業(yè)
化學(xué)學(xué)習不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習的結果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習的過(guò)程。課程最后，我會(huì )請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線(xiàn)橋法來(lái)分析實(shí)驗室制取氧氣的三種方法，達到學(xué)以致用的目的。
七、說(shuō)板書(shū)設計
最后說(shuō)一下我的板書(shū)，我的板書(shū)具體呈現了氧化還原反應的特征和本質(zhì)，還通過(guò)圖示的方式呈現了雙線(xiàn)橋法，直觀(guān)展現了本節課的教學(xué)內容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說(shuō)課到此結束！
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