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初三《酸的化學(xué)性質(zhì)》說(shuō)課稿
一、學(xué)情分析
教學(xué)對象為我校初三年級的學(xué)生，我校為省級示范性中學(xué);三個(gè)班學(xué)生總體情況較好，思維活躍，班級紀律好，操作能力、協(xié)作能力較強，且集體榮譽(yù)感強，他們充滿(mǎn)熱情和激情，對自己喜歡的事、積極性高。在以前的學(xué)習中，學(xué)生已經(jīng)具有以下一些知識：
1、鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳;
2、活潑金屬與酸的反應;
3、二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色。
4、酸堿指示劑
5、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)
這些都是與酸有關(guān)的內容，因此對酸有了一定的認識，只是對酸的化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)還不是很清楚，可以說(shuō)是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑問(wèn)：為什么酸的性質(zhì)具有相似性?而本節課要就是由現象→本質(zhì)，歸納出酸的性質(zhì)。
二、教材分析
(一)版本：人民教育出版社《化學(xué)》九年級下冊
(二)教材所處地位：
本節課內容處于第十單元《課題1 常見(jiàn)的酸和堿》第二課時(shí)，在第一課時(shí)學(xué)習了酸堿指示劑、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和濃硫酸的腐蝕性等內容，本堂課主要是學(xué)習稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，從而總結出酸的化學(xué)性質(zhì)。在酸的化學(xué)性質(zhì)中，
酸與指示劑作用——應用性知識
酸與活潑金屬反應——復習性知識
酸與金屬氧化物反應——新知識
而酸與堿反應(中和反應)放在本單元課題2學(xué)習，與鹽的反應放在第十一單元，但是已經(jīng)弱化。
《酸的化學(xué)性質(zhì)》是在學(xué)生對一類(lèi)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的概括，而且是學(xué)生第一次概括一類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它對學(xué)生今后學(xué)習“堿的化學(xué)性質(zhì)”、“鹽的化學(xué)性質(zhì)”具有重要的指導作用，而且對于培養學(xué)生從諸事物的個(gè)性中概括出共性并達到認識事物的能力，使學(xué)生在增長(cháng)知識的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì )分析和解決問(wèn)題的方法，培養學(xué)生的比較、歸納能力。綜合以上分析，《酸的化學(xué)性質(zhì)》在教材中所處地位是非常特殊和重要的。
(三)《化學(xué)課程標準》的要求：
1、知道常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途
2、能用金屬活動(dòng)性順序表對有關(guān)的置換反應進(jìn)行簡(jiǎn)單的判 斷，并能解釋日常生活中的一些現象。
(四)重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定
(1)重點(diǎn)的確定
根據《化學(xué)課程標準》的要求，酸的化學(xué)性質(zhì)即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應、酸與金屬氧化物反應是本堂課的學(xué)習重點(diǎn)。
(2)難點(diǎn)的確定
用微觀(guān)粒子解釋酸的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因。
(五)課型：新授課
根據本節課的內容特點(diǎn)以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學(xué)目標：
(六)教學(xué)目標
知識與能力：
1. 了解酸的涵義。
2. 了解酸的化學(xué)性質(zhì)(本節課的教學(xué)重點(diǎn))。
3. 使學(xué)生逐步懂得從個(gè)別到一般的認識事物規律的過(guò)程(即從現象到本質(zhì))。
4. 培養學(xué)生基本實(shí)驗技能、協(xié)作能力。
5. 培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力以及比較、歸納能力。
過(guò)程與方法：
1、初步學(xué)會(huì )運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法
2、初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息
情感與態(tài)度：
1、實(shí)事求是的科學(xué)的科學(xué)態(tài)度。
2、保持和增強對生活和自然界中化學(xué)現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習化學(xué)的興趣。
3、發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于創(chuàng )新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
三、教法學(xué)法設計
為了更好地突出教學(xué)重點(diǎn)、突破教學(xué)難點(diǎn)，對教法和學(xué)法作如下設計：
1、貫徹“教師主導、學(xué)生主體、注重過(guò)程”的原則，在教學(xué)中采用問(wèn)題和探究實(shí)驗為教學(xué)情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的綜合運用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
2、通過(guò)提問(wèn)、思考、議論(討論)、講解、練習、多媒體等教學(xué)手段，引導學(xué)生動(dòng)口、動(dòng)腦，引導學(xué)生分析、討論、釋疑，從而培養學(xué)生的分析、解釋一些簡(jiǎn)單問(wèn)題的能力。
四、教學(xué)過(guò)程設計
教學(xué)過(guò)程是特殊的認識過(guò)程，只有讓學(xué)生積極主動(dòng)地參與教學(xué)，才能如期完成教學(xué)目標。因此，教學(xué)過(guò)程是學(xué)生認知過(guò)程和情意活動(dòng)的有機結合。結合本課的實(shí)際，對教學(xué)過(guò)程作如下的設計：
(一)教學(xué)模式
分組探究實(shí)驗→回憶已學(xué)知識→歸納酸的化學(xué)性質(zhì)→練習、家庭實(shí)驗→酸的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)→分析變化的本質(zhì)
(二)流程設計：
教學(xué)流程教法學(xué)法教學(xué)說(shuō)明環(huán)節1探究活動(dòng)1：鑒別稀鹽酸和NaCl溶液探究活動(dòng)2：稀醋酸、稀硝酸、硫酸鈉與指示劑作用對比實(shí)驗評價(jià)實(shí)驗方案分組探究實(shí)驗引起學(xué)生的注意和興趣培養學(xué)生的創(chuàng )新精神、合作精神、分析和解決問(wèn)題的能力、知識遷移能力；掌握對比的學(xué)習方法；掌握酸使指示劑變色的情況及本質(zhì)原因。環(huán)節21、游戲2、分析本質(zhì)3、實(shí)際應用金屬擬人化學(xué)生表演學(xué)生判斷、總結、分析引起學(xué)生的注意和興趣聯(lián)系生活實(shí)際培養學(xué)生的創(chuàng )新精神、合作精神、分析和解決問(wèn)題的能力、表達能力；展示學(xué)生的才藝、張揚個(gè)性；掌握對比的學(xué)習方法；掌握酸與活潑金屬反應的性質(zhì)環(huán)節3活動(dòng)1：教師演示（生銹鐵釘和稀鹽酸反應）探究活動(dòng)2：銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中做對比實(shí)驗探究活動(dòng)3：氧化銅與稀硫酸反應學(xué)生分析（用化學(xué)用語(yǔ)）對比實(shí)驗（證明除銹的反應本質(zhì)）分析原因深化知識，遷移知識聯(lián)系生活實(shí)際培養學(xué)生的創(chuàng )新精神、合作精神、分析和解決問(wèn)題的能力、表達能力、知識遷移能力；展示學(xué)生的才藝；培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；掌握對比的學(xué)習方法；掌握酸與金屬氧化物反應的化學(xué)性質(zhì)環(huán)節4知識類(lèi)：酸的三條化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)是由它的H+體現出來(lái)的。①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無(wú)色酚酞溶液不變色；②酸與金屬活動(dòng)順序表中H以前的金屬反應，越靠前的金屬與酸反應越劇烈。③酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。方法類(lèi)：類(lèi)比遷移方法──鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋(píng)果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。歸納推理方法實(shí)驗對比鑒定方法──應用酸的化學(xué)性質(zhì)鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。情感態(tài)度：在學(xué)習中只有科學(xué)的態(tài)度，才能保證形成科學(xué)的方法。學(xué)生總結教師完善培養學(xué)生的歸納、總結能力和表達能力；深化理解酸的化學(xué)性質(zhì)環(huán)節51、下列物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．Cu（OH）2B．NaOH C．CO2D．NaCl2、下列金屬與鹽酸反應，劇烈程度排列順序正確的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al3、小明同學(xué)在學(xué)習酸的性質(zhì)時(shí)，他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。他意外地發(fā)現：鋁片與稀鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應放出氣泡的速度。是什么原因導致了反應現象的差異呢？小明從微觀(guān)角度分析得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含不同。小明提出了如下猜想：①Cl-能促進(jìn)鋁和酸的反應，SO42-對反應無(wú)影響；②Cl-對反應無(wú)影響，SO42-能抑制鋁和酸的反應；③Cl-能促進(jìn)鋁和酸的反應，SO42-能抑制鋁和酸的反應；他進(jìn)行了如下實(shí)驗探究：組別相同的鋁片H+濃度相同的酸反應片刻后添加某種試劑（少量）添加試劑后的反應現象結論11g鋁片5mL鹽酸Na2SO4無(wú)明顯變化和離子對反應無(wú)影響21g鋁片5mL硫酸NaCl明顯加快離子對反應有促進(jìn)作用針對上述探究過(guò)程回答下列問(wèn)題：（1）請你將表格中的空格補充完整；（2）上述猜想是成立的；（3）若將第2組實(shí)驗中添加的試劑NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務(wù)？請說(shuō)明原因。環(huán)節61、已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑請根據所給信息推理出合理的結論。2、生銹的鐵釘能否長(cháng)時(shí)間浸泡在酸溶液中？為什么？3、課外探究活動(dòng)：尋找新的指示劑（玫瑰花汁、紫包菜汁分別與食鹽水、食醋作用，記錄變色情況）作業(yè)P58T5
板書(shū)設計
酸的化學(xué)性質(zhì)
一、酸與指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變成紅色， 無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色；二、酸與活潑金屬作用Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑結論：酸與金屬活動(dòng)順序表中H 以前的金屬反應，越靠前 的金屬與酸反應越劇烈。三、酸與金屬氧化物Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O現象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O現象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色用途：酸能與一些金屬氧化物反應。 我們可以利用這一性質(zhì)除銹。
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